高三化学化学反应原理专题练-14电离平衡常数及其影响因素

2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_14电离平衡常数及其影响因素一、单选题（本大题共14小题，共42分）将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(    )A.c(H+) B.c(H+)已知H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7和Ka2=5.6×10-11，A.NaOH B.HCl C.NaHCO3 已知25℃时，醋酸中存在下述关系：K=c(CH3COO-)·c(HA.向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B.升高温度，K增大

C.向醋酸中加入少量水，K增大

D.向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液，K增大已知某温度下CH3COOH和NH3⋅H2O的电离常数相等，现向A.水的电离程度始终增大

B.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)

C.c(C稀氨水中存在平衡：NH3⋅H2O⇌NH4++OH-，现改变条件①加水稀释、A.①增大、②增大 B.①增大、②减小

C.①减小、②增大 D.①减小、②减小某弱酸溶液中存在电离平衡HA⇌H++AA.溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.0.10

mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)增大

与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3⇌NH4+A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子

B.一定温度下，液氨中c(NH4+已知：25°C时，某些弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是(    )HHCHClOKKK=1.8×lK=2.95×lKKA.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性

B.向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3已知：pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定A.a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L

B.b点所得溶液中：c(H2A)+2c(HH2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4A.曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O42-

B.常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显酸性

C.常温下，在20.00 mL 0.1000 mol·L-1某ROH溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L-1的HB溶液，溶液pHA.HB为弱酸

B.ROH的Kb约为10-5

C.①②③对应的溶液中，水的电离程度均减小了

D.起始时ROH溶液和HB溶液的pH已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-A.曲线Ⅰ为氢氟酸稀释时pH变化曲线

B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

C.a点的两种酸溶液同时稀释至pH=5，曲线Ⅰ的酸稀释倍数多

D.b点溶液中的导电能力比c点溶液中导电能力弱

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CHCNH电离平衡常数KKK下列有关说法正确的是(    )A.NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B.1

mol下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

则下列说法中不正确的是(    )A.碳酸的酸性强于氢硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C.常温下，加水稀释醋酸，减小

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变二、填空题（本大题共7小题，共58分）表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CHHH1.8×KKKKKKK(1)CH3COOH、H2CO3(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离程度的原因是______________________________________________________________________。(3)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO3根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃化学式HFH电离平衡常数(KKK化学式HClOH电离平衡常数(KKK(1)25℃时，同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是______(2)将0.1 mol·L-1的HF溶液1 mL加水稀释至10 mL(假设温度不变)，下列各量增大的是______(A.c(H+)

B.c(H+)·c(OH-(3)25℃时，有物质的量浓度均为0.1 mol·L①Na2CO3溶液

②NaHCO3依据数据判断其pH由大到小的顺序是____________(用序号表示)。(4)根据H2SO3的电离平衡常数，计算25℃时，0.05 mol·L-1Na2SO3溶液的pH=______。若某Na2S砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3(2)H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4CH3COOH、H(1)常温下，下列叙述能证明CH3COOHA. CH3COONa溶液的B.相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌粉反应，放出相同体积的氢气；C.相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物质的量多；D.醋酸滴到碳酸氢钠溶液中产生气泡(2)常温下，向0.1 mol·L-1A.c(CH3COO-)c(H+)c(CH(3)将浓度均为0.1mol/LCH3COOH和CH3COONaA.c(H+C.c(C(4)若等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，原因是_______________(用离子方程式表示)。若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c(Na+) _______c(CH3COO-) (填“>”或“(5)25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1×10-2请回答下列问题：

(1)纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol⋅L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=______

mol⋅L-1。

(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)______pH(B)

(填“>”、“=”或“<”)。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)______V(B)(填“>”、“=”或“<”)。

(3)已知：二元酸H2R

的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR-⇌R2-+H+，若0.1mol⋅L-1NaHR溶液的化学式电离常数(25℃)HCNK=4.9×CK=1.8×HK1=4.3×①25℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______(用化学式表示)。

②向NaCN2019年11月8日，据欧盟官方公报消息，欧盟委员会发布条例，修订芥酸和氢氰酸在部分食品中的最大含量。氢氰酸即部分弱酸的电离常数如下表。弱酸HCOOHHCNH电离常数/25℃K=1.8×K=6.2×KK(1)依据表中数据，判断三种酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。(2)向NaCN溶液中通入CO2气体，_______(填“能”或“否”)制得HCN。若能，该反应的化学方程式是(3)同浓度的HCOO-、HCO3-、CO32-(4)①升高0.1mol/L HCN的溶液的温度，HCN的电离程度如何变化：____________。②加水稀释，cH+c已知：25 ℃时，CH3COOH和(1)25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1①将上述(1)溶液加水稀释至1000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中cCH3COO-cCH3COOH·cOH-___________②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式K(2)25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中a.始终减小b.始终增大

c.先减小再增大d.先增大后减小(3)某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________(填字母，下同)。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离平衡，明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c(H+)不会超过10-7mol⋅L。-1

【解答】

A.因HF为弱酸，则HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不断减小，故A错误；

B.因HF电离平衡常数Ka(HF)=c(H+)·c(F-)c(HF)，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c(F-)不断减小，Ka2.【答案】C

【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离平衡以及影响因素，注意结合电离平衡常数进行弱电解质电离平衡移动的分析是解题关键，题目难度较易。

【解答】A.加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与了反应，导致HClO的浓度减小。不符合题意；

B.加入HCl时，平衡左移，c(HClO)减小，不符合题意；

C.由题给电离平衡常数知，酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，故加入NaHCO3时，NaHCO3.【答案】B

【解析】【分析】本题考查学生电离平衡常数的影响因素知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大。【解答】A.向该溶液中加入一定量的硫酸，温度不变，K不变，故A错误；

B.醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确

C.向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；

D.向醋酸溶液中加少量氢氧化钠溶液，平衡正向移动，K不变，故D错误。

故选B。4.【答案】B

【解析】解：A.酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B.当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(NH4+)=c(CH3COO-)，故B正确；

C.n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小，故C错误；

D.当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH45.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离平衡及影响因素，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，难度不大。

【解答】

根据NH3⋅H2O⇌NH4++OH-，Kb=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)，6.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了弱电解质的电离，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，为易错点。

【解答】

A.溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故A正确；

B.加水稀释促进弱电解质电离，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，所以c(OH-)增大，故B正确；

C.加入NaA时，c(A7.【答案】C

【解析】【分析】本题主要考查了弱电解质的电离平衡以及电离平衡常数等知识，较为基础，注意温度不变，电离平衡常数不变。

【解答】A.液氨中存在电离平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子，A项正确；

B.液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)8.【答案】B

【解析】解：A、亚硫酸氢钠具有还原性，次氯酸钙具有强氧化性，亚硫酸氢钠易被次氯酸钙氧化，漂白作用减弱，故A错误；

B亚硫酸酸性大于碳酸，大于亚硫酸氢根，.向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故B正确；

C.相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液，水解程度Na2CO3>NaClO>NaHCO3，溶液的pH值由大到小的顺序为：Na2CO39.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查酸碱滴定原理，根据图象判断滴定过程，结合酸的电离平衡表达式分析，牢牢把握溶液中的守恒关系是解题的关键，为常见题型，题目难度不大，是基础题。

A.根据物料守恒分析；

B.b点溶液为加入NaOH溶液体积为20mL，反应恰好生成NaHA，溶液为酸性，根据电荷守恒和物料守恒分析；

C.随着NaOH的加入，酸存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离；

D.c点溶液pH=pKa2，溶液中c(HA-)=c(A2-)，根据物料守恒分析。

【解答】

A.溶液中存在物料守恒：c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=0.1×2020+V0，故A错误；

B.b点溶液为加入NaOH溶液体积为20mL，反应恰好生成NaHA，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，根据物料守恒：c(Na+)=c(H10.【答案】D

【解析】解：A.随着溶液的pH增大，溶液中H2C2O4逐渐减少，HC2O4-逐渐增多，pH大于3时，HC2O4-逐渐减少，C2O42-逐渐增多，所以曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O42-，故A正确；

B.当溶液中HC2O4-和C2O42-相同时，溶液显酸性，所以HC2O4-的电离程度大于C2O42-的水解程度，即常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液中以HC2O4-的电离为主，溶液显酸性，故B正确；

C.常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=c(C2O42-)×c(H+)c(HC2O11.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查酸碱滴定曲线分析，为高频考点，难度不大，掌握酸碱在滴加过程中溶液中溶质的变化，图像分析是解答关键。

【解答】

A.0.1000 mol·L-1ROH溶液，pH=11，若为强碱pH=13，则ROH为弱碱；滴加到20mL时二者恰好完全反应，溶质为RB，若为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，而此时为中性，则可知其为弱酸弱碱盐，所以HB为弱酸，故A正确；

B.0.1000 mol·L-1ROH溶液，pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，Kb=cR+×cOH-cROH≈10-3×10-30.1000=10-5，故B正确；12.【答案】C

【解析】【试题解析】

【分析】

本题考查弱电解质的电离平衡、根据电离平衡常数比较电解质相对强弱的相关知识，根据图像分析是解题关键，整体难度不大。

【解答】

常温下Ka(HClO)<Ka(HF)，酸性：HClO<HF，根据图像将pH和体积都相同的HClO和HF稀释同等倍数，Ⅰ的pH改变值大于Ⅱ的pH改变值，曲线Ⅰ代表稀释HF时pH变化曲线，曲线Ⅱ代表稀释HClO时pH变化曲线。

A.根据上述分析，曲线Ⅰ为HF稀释时pH变化曲线，故A正确，不符合题意；

B.a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，c(HClO)大于c(HF)，取a点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，故B正确，不符合题意；

C.a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a点两溶液中c(H+)相等，两种酸溶液同时稀释至pH=5时，曲线Ⅰ的酸稀释倍数小，故C错误，符合题意；

D.根据图像b点溶液的pH大于c点溶液的pH，b点溶液中c(H+)小于c点溶液中c(H13.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了弱电解质的电离，明确电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度大小之间的关系是解本题关键，再结合物料守恒解答，题目难度中等。

【解答】

A.NaHCO3溶液中，根据物料守恒，有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故A错误；

B.1mol⋅L-1 HCN溶液与1mol⋅L14.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了弱电解质的电离，明确电离平衡常数与酸或碱性强弱的关系是解本题关键，题目难度不大。

【解答】

相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，多元弱酸的酸性决定于其第一步电离，多元弱酸的电离方程式要分步书写，据此来回答。

A.由表中提供的酸的电离平衡常数可知，碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确；

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；

C.常温下，加水稀释醋酸，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，由于在同一溶液中，故增大，故C错误；

D.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH15.【答案】(1)H3PO4、(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用(3)S2-、CO32-【解析】【分析】本题主要考查了电离平衡常数以及弱电解质的比较等知识，注意相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，较为基础，难度不大，注意概念的理解。

【解答】(1)根据一级电离平衡常数可知四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S。

(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离程度的原因是一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用。

(3)酸的酸性越弱，其对应的酸根离子结合16.【答案】(1)HClO

(2)C D

(3)①>④>②>③【解析】【分析】

本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、电离常数的应用、盐类水解等知识点，题目难度中等，明确弱电解质电离平衡影响因素、及盐的水解原理为解答的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

【解答】

(1)查看三种酸的电离平衡常数，二元弱酸看第一步电离；平衡常数越大，酸性越强，同浓度时pH越小，故pH最大的是HClO溶液pH越小，正确为HClO；(2)HF为弱酸，存在电离平衡，加水稀释，平衡右移，c(H+)、c(HF)、c(F-)均减少，温度不变，c(H+)·c(OH-)为常数，

所以c(O(3)根据形成该钠盐的弱酸的酸性强弱进行判断，酸越弱，形成的钠盐越易水解，溶液的碱性就越强；根据上述三种酸的电离平衡常数：Ka(HF)>Ka(H2CO3)>Ka(4)SO32-的水解反应为SO32-+H2OHSO3-+OH-，设水解产生的c(OH-)=c(HSO3-)=xmol⋅L-1；水解平衡常数Kh=17.【答案】(1)OH【解析】(1)图1中pH为8～10时，三价砷物种主要以H3AsO3和H2AsO 3-的形式存在，故滴加NaOH溶液的过程中主要反应的离子方程式为OH-+H318.【答案】(1)AC

(2)CD

(3)AD

(4)碱性；

CH3COO-

+ H2O

【解析】【分析】

本题考查水溶液中的离子平衡问题，涉及弱电解质的电离、盐类水解的等知识，熟悉弱电解质的判断方法，以及影响电离平衡的因素的是解题的关键。

【解答】(1)A. CH3COONa溶液的pHB.相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液，所含溶质的物质的量相同，与足量锌粉反应，放出相同体积的氢气，不能说明酸性的强弱，错误；C.相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物质的量多，说明醋酸的物质的量浓度比盐酸的大，进而说明醋酸不能完全电离是弱酸，正确；D.醋酸滴到碳酸氢钠溶液中产生气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，不能证明其为弱酸，错误；

故答案为：AC；

(2)A．c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)

，该比值表示的醋酸的电离平衡常数，电离平衡常数只受温度影响，温度不变电离平衡常数不变，稀释过程温度不受影响，故比值不变；

B．

，加水稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，故该比值减小；

C.醋酸溶液稀释时氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，c(OH-)增大；

D．c(CH3COO-)c(CH3COOH)

=kac(H+)，加水稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，故该比值增大；

故答案为：CD；

3)将浓度均为0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，测得混合液中c(CH3COO-)>c(Na+)，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+) + c(Na+)；可知：c(19.【答案】(1)10-12；

(2)<；<；

(3)<；H2R中第一步电离出的H+对H【解析】解：(1)纯水在T℃时，pH=6，说明此时水的离子积常数为10-12，该温度下1mol⋅L-1的NaOH溶液中，氢离子由水电离产生，所以c(H+)=10-121mol/L，而水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-12mol⋅L-1，

故答案为：10-12；

(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等，弱酸部