人教版高中化学高一化学必修一课件氯氯气

添加副标题人教版高中化学高一化学必修一课件氯氯气汇报人：XXCONTENTS目录02氯气的物理性质04氯气的制备和用途01添加目录标题03氯气的化学性质05氯气的毒性及防护01添加章节标题02氯气的物理性质颜色和状态氯气在标准状况下密度为3.17g/L氯气是一种黄绿色气体氯气具有刺激性气味氯气在水中溶解度较小，不易溶于水气味氯气是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。氯气在标准状况下是无色、无味的气体。氯气是一种有毒的气体，具有强烈的刺激性气味。氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，对呼吸道和皮肤有刺激作用。密度氯气密度为3.17g/L，比空气重。在标准状况下，氯气密度约为空气的2.48倍。氯气在液态和固态时密度较大，分别为1300kg/m³和1000kg/m³左右。氯气在高压下可液化成金黄色液体，具有强烈的刺激性气味。溶解性氯气是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。氯气在标准状况下密度为3.17g/L，约是空气的2.5倍。氯气在水中溶解度较小，标准状况下每100g水可以溶解约2g氯气。氯气在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度。03氯气的化学性质与金属反应反应过程中氯气表现出氧化性金属活动性顺序表中处于氢之前的金属能与氯气反应氯气与金属反应生成金属氯化物反应条件通常需要点燃或加热与非金属反应氯气与氢气反应：生成氯化氢，放出苍白色火焰氯气与磷反应：生成三氯化磷，产生白烟氯气与硫化氢反应：生成硫单质，产生黄绿色气体氯气与铁反应：生成氯化铁，产生棕褐色烟与水的反应氯气与水反应生成盐酸和次氯酸氯气溶于水后呈黄绿色次氯酸不稳定，易分解产生氧气次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒与碱的反应氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O04氯气的制备和用途实验室制备氯气实验步骤：在实验室中，将二氧化锰和浓盐酸混合后加热，生成氯气、氯化锰和水实验注意事项：操作过程中应注意安全，避免吸入氯气，同时要正确处理尾气实验室制备氯气的方法：通常采用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备实验原理：$MnO_{2}+4HCl(浓)\frac{\overset{\bigtriangleup}{-}}{}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O$工业制备氯气电解食盐水：通过电解食盐水得到氯气，是工业上制备氯气的主要方法。氢气燃烧：将氢气燃烧生成氯化氢气体，再通过冷却和吸收得到氯气。氯碱工业：在氯碱工业中，通过电解饱和食盐水得到烧碱和氯气。副产物氯气：在生产其他氯化物的过程中，有时会产生副产物氯气。氯气的用途消毒剂：用于自来水消毒制作盐酸：用于化工、冶金等领域合成有机物：用于生产农药、染料等漂白剂：用于纺织、造纸等行业的漂白05氯气的毒性及防护氯气的毒性氯气是一种有毒气体，可引起呼吸系统、神经系统和心血管系统的危害氯气在高温下会分解成盐酸和氧气，对人体造成危害氯气还会与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，对人体造成危害长期接触氯气会增加患上慢性呼吸道疾病的风险中毒症状重度中毒：昏迷、抽搐、呼吸衰竭甚至死亡轻度中毒：头痛、咳嗽、乏力、恶心呕吐等中度中毒：呼吸困难、紫绀、胸闷、心悸等长期接触低浓度氯气可能引起慢性中毒，表现为乏力、食欲减退、体重下降等中毒处理立即离开污染区，到通风处呼吸新鲜空气如果是吸入氯气，应立即就医如果出现呼吸困难、咳嗽等症状