高三化学化学键习题有答案+检验、分离、提纯习题有答案+硫、铝习题有答案

高三化学化学键习题有答案

+检验、分离、提纯习题有答案+硫、铝习题有答案

化学便（附参考答案）

一'选择题

1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语

正确的是（）

A.CO2的电子式........

B.cr■的结构示意图—，一

C.乙烯的结构简式C2H4

D.质量数为37的氯原子gci

【解析】A项CO2的电子式应为：（）：«：：（）：：c项

乙烯的结构简式应为CH2=CH2；D项质量数为37的氯原子应为为

Clo

【答案】B

2.下列有关化学键的叙述正确的是（）

A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间

B.共价键就是原子间的共用电子对

C.化学键指相邻的原子之间或阴、阳离子之间强烈的相互作用

D.阴、阳离子之间有强烈的吸引力而没有排斥力，所以离子键

的核间距相当小

【解析】相邻的原子之间强烈的相互作用是化学键，而分子之

间的相互作用要弱得多，不能叫化学键，而是分子间作用力，选项A

错误。共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，共用电子

对只是形成方式，本身并不是化学键，选项B错误。形成离子键时，

不但有阴、阳离子间的吸引力，而且也存在两种离子的核外电子云之

间、两种离子的原子核之间的排斥力，选项D错误。

【答案】C

3.（2012.青岛质检）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键

的是（）

A.MgCbB.Na2（）2

C.Na2OD.A12O3

【解析】MgCl2>Na2O>AI2O3中只有离子键，Na2（）2中既有离

子键，又有共价键。

【答案】B

4.（2012・山师附中第二次测试）X、Y为短周期元素，X位于IA

族，X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是（）

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

【解析】X可能为H、Li、Na,Y可能为O、S,X?Y可能是

HQ、Na2O,C项正确。

【答案】C

5.下列说法中正确的是（）

A.KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B.均属于单质，不存在化学键

C.MgCk中既含有离子键，又含有共价键

D.NH4cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价

化合物

【解析】N2中存在共价键；MgCb中只含有离子键；NH4C1

中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属

于离子化合物。

【答案】A

6.下列表示正确的是（）

A.次氯酸的结构式：11（、1（）

B.用的电子式：NHN

C.MgF2的电子式：匕

+

D.熔融时NaHSC）4的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO；

【解析】A中次氯酸化学式为HC1O,但根据成键规则，结构

式应为HOC1,A错；B中每个氮原子不能满足8b稳定结构，电子

式应为:N-N,B错；C中阴阳离子应交错排列，C错；熔融时共价

键不会断裂，D对。

【答案】D

7.在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是

（）

A.将NH3通入水中B.氢氧化钠熔化

C.将HBr通入水中D.硫酸氢钾溶于水

【解析】NH3通入水中生成NH3-H2。只破坏了共价键，不合

题意，NaOH熔化后电离生成Na+、OH-,只破坏了离子键，不合题

意；HBr通入水中发生电离，则只破坏了共价键，不合题意；KHSO4

溶于水电离成K+、H+和SOT,既破坏离子键又破坏共价键，故选D。

【答案】D

8.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键

的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是（）

A.对空气进行降温加压B.金刚石变成石墨

C.NaCl熔化D.碘溶于CCL中

【解析】A项中既无化学键断裂又无化学键形成；B项先断裂

金刚石中的共价键再形成石墨中的共价键；C项只断裂NaCl中的离

子键无新化学键形成；D项无化学键的断裂和形成。

【答案】B

9.下列说法正确的是（）

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C.由共价键形成的分子一定是共价化合物

D.只有非金属原子间才能形成共价键

【解析】A项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，某

些离子化合物中也含有共价键，如NH4CI、NaOH等；C项，由共价

键形成的分子可能是共价化合物，也可能是非金属单质；D项，共价

键也可能存在于金属与非金属原子之间，如AlCb。

【答案】B

10.（2012・济阳质检）短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列

叙述正确的是（）

A.X与Y不可能位于同一周期

B.X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物

C.X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

D.X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子

的稳定结构

【解析】A项，短周期元素X、Y的原子序数相差2,则两种

元素可能位于相同周期，如Na和A1;也可能位于不同周期，如F和

Na;B项，X与Y可能形成原子个数比为1：1型离子化合物，如

NaF;C项，X离子与Y离子电子层结构可以相同，如Na+、F-,也

可以不同，如H+、Li+;D项，X与Y形成的共价化合物中，各原子

最外层不一定满足8电子的稳定结构，如PC15中P原子最外层不满

足8电子的稳定结构。

【答案】C

二、非选择题

11.写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。

(1)H2O2；

(2)Na2O2；

(3)C02;

(4)HC1O；

(5)Ca(OH)2；

(6)HBro

【解析】①离子化合物电子式中，每个离子要单独写，阳离子

只用离子符号表示，阴离子在其元素符号的周围应标出最外层的8个

电子，并用方括号，标上负电荷数。

②共价化合物电子式中没有阴阳离子及方括号。

③含氧酸中的H一般是与氧结合，即HC1O中原子排列为HOC1。

【答案】⑴晨共价键

(2)Na+[：()：()：/-Na+.离子键、共价键

(3)：()：^Cx：():•共价键

・・XX

(DUx5"共价键

..XX

(5)iHi()x]-Ca2+Lx()xH」一.离子键、共价键

(6)HxBr:,共价键

12.原字序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,

其中X、Z、W与氢元素可组成X%、H2Z和HW共价化合物，Y与

氧元素可组成丫2。和离子化合物Y2O2。

(1)写出丫2。2的电子式o

其中含有的化学键是o

(2)用电子式表示Z和Y形成化合物的过程___________________

(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应

的是(填写电子式)。

【解析】由题中丫2。和离子化合物Y2O2可推知Y为Na元素；

由原子序数X<Y,X的气态氢化物为XH3知X为N元素；同理可知

Z、W分别为S和CI。

【答案】(l)Na+L:!?:2:J2-Na+离子键、共价键

(2)Na*+•§,+*NafNa+［范;『-Na*

11

(3)：N：11

11

13.现有a〜h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如

下，请据此回答下列问题：

(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是,容易

形成共价键的是O

A.c和fB.b和g

C.d和gD.b和e

(2)下列由a〜g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子

结构的是o

A.easB.agC.fg3D.dg4

(3)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应

可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为

120,该化合物熔化时破坏的是(填化学键类型，下

同)，溶于水时破坏的是0

【解析】由元素在周期表中的位置可推知：a为H,b为Na,

c为Mg,d为C,e为N,f为P,g为Cl,h为S。

(1)非金属性最强的C1和金属性最强的Na最易形成离子键，故

选B。非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯完全为

非金属元素，故选C。

(2)写出各选项所对应的分子，其中NH3和HC1中的氢不是8电

子结构，只有C、D符合题意。

(3)均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物

猜测是NaHSCh和NaHSO4,其中相对分子质量为120的为NaHSC)4,

+

熔化时破坏的是离子键，电离方程式为：NaHSO4=Na+HSO；;

++

溶于水时破坏的是离子键和共价键：NaHSO4=Na+H+SOfo

【答案】(1)BC(2)CD

(3)离子键离子键和共价键

14.(2012・南阳高三期末)元素周期表前20号元素中，某两种元

素的原子序数相差3,周期数相差1。

(1)这样的两种元素的组合有种。

(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1:2。

①写出这些化合物的化学式：；

②在这些化合物中存在的化学键是(填“离子键”“共

价键”)。

(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为

1：lo

①写出这两种化合物的化学式和名称：;

②在这两种化合物中存在的化学键是(填“离子键”或

“共价键”)；

③这两种化合物属于(填“离子化合物”或“共价化

合物”)o

【解析】(1)设这两种元素分别是M和N,且原子序数M<N,

两种元素在元素周期表中的位置关系是:

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

0族

族族族族族族族

第1

①M②M

周期

第2

①N②N③M④M⑤M

周期

第3

③N④N⑤N⑥M⑦M

周期

第4

⑥N⑦N

周期

即这两种元素的组合有7种：①H和Be；②He和B；③O和Na；

④F和Mg；⑤Ne和Al；⑥S和K；⑦C1和Ca。

(2)这样的两种元素的组合只能是③④⑥⑦，它们相互化合时形

成的化学键是离子键。

(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为

1：1,对其熟知的是Naz。?，再结合同族元素性质相似的原理进行分

析可知，另一种这样的化合物是K2s2。它们都是离子化合物。

【答案】(1)7

(2)①Na?。、K2S>MgF2>CaCl2②离子键

(3)①Na?。?、过氧化钠，K2s2、过硫化钾

②离子键、共价键③离子化合物

检龄台甫提籍（附参考答案）

一'选择题

1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.用伯丝蘸取少量固体在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，一定不

含K+

B.滴入几滴紫色石蕊试液变蓝色，说明该溶液一定含OH，即

为碱溶液

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试

纸变蓝，一定有NH；

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，

定有Ba2+

【解析】A项，由于黄色的干扰，无法确定K+是否存在；B

项，也可能是强碱弱酸盐溶液；D项，可能含Ca2+、Mg2+等。

【答案】c

2.以下实验装置一般不用于物质分离的是（）

CD

【解析】A项是蒸发，B项是过滤，C项是蒸储，均用于分离

混合物，D项是一定物质的量浓度溶液的配制，不属于物质分离。

【答案】D

3.（2011・济南高三教学质量检测）下列实验操作中，可以达到预

期目的的是（）

A.用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠

B.用过量的KSCN溶液除去FeCb溶液中的少量FeCl3

C.通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量。2

D.用溶解、过滤的方法可分离Na2s。4和NaCl固体混合物

【解析】胶体粒子不能透过半透膜而离子可以，A对；KSCN

与Fe3+作用形成的是可溶性物质，B错；镁也可与N2反应，C错；

Na2s。4和NaCl均可溶，D错。

【答案】A

4・%下除杂方法（括号内为少量杂质）中，错误的是（）

A.NaCl(Na2co3)：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶

B.Na2SO4(NH4Cl)：加热、升华

C.CO2(CO)：通过灼热CuO粉末

D.H2(NH3)：通过盛浓H2sO4的洗气瓶

【解析】B项，NH4cl=£=NH3t+HC1,属于分解反应，不

属于升华。

【答案】B

5.(2012・乐东模拟)向如图所示的装置中缓慢地通入气体X,若

关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K,

则品红溶液退色，且澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是()

K

胃品红溶液澄富石灰水

ABCD

XSO2NO2HC1ci2

饱和NaHCONa2s。3溶Na2so3溶

Y3水

溶液液液

【解析】A项，2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2。，SO2

能漂白品红溶液，CO2能使澄清石灰水变浑浊；B项，关闭活塞K时，

3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO不能使品红溶液退色；C项，打开

活塞K时，HC1不能使品红溶液退色；D项，关闭活塞K时，Na2sCh

+Cl2+HoO=Na2S04+2HC1,澄清石灰水不变浑浊。

【答案】A

6.(2012•沈阳第一次联考)下列实验方法能够达到实验目的的是

()

A.用BaCl2溶液检验Na2s。3溶液是否变质

B.除去SnCb中少量的Sn(OH)2，可用稀H2sO4

C.除去酸性FeCk溶液中少量的FeCb：加入稍过量的双氧水后

放置

D.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钢的碳酸银

【解析】在空气中，Na2s。3会被氧化为Na2so人但二者与BaCl2

溶液反应，生成的BaSCh、BaSO4都为白色沉淀，A错；Sn(OH)2+

H2SO4=SnSO4+2H2O,引入SO：，B错；双氧水可以将Fe?+氧化

为Fe3+,而且不会引入新的杂质，C正确；硫酸领、碳酸领都不溶解，

故D错。

【答案】C

7.限用一种试剂即可区别Na2S>Na2S2O3>Na2CO3^Na[Al(OH)4]>

Na2sO4五种溶液。应选用()

A.烧碱溶液B.盐酸

C.氨水D.氯化钢溶液

【解析】将盐酸滴加到五种溶液中的现象分别是：Na2S+

2HCl=2NaCl+H2Sf(H2s有臭鸡蛋气味);Na2s2C)3+2HCl=2NaCl

+SI+SO2t+乂。(既有淡黄色沉淀又有刺激性气体逸出)；Na2cCh

+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t(有无色无味气体逸出)；Na[Al(OH)4]

+HCl=NaCl+A1(OH)3I+H2O,A1(OH)3+3HC1=A1C13+

3H2O(先有白色沉淀后逐渐溶解)；无明显现象的溶液是Na2s。4溶液o

【答案】B

8.用过量的H2so4、NaOH、NH3H2O>NaCl等溶液，按如图

所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是()

|Fe"、Al"、Ba2，、AgrlC|

I沉,淀||溶・液|

,②I,

|沉缸~|不|液|

,③।,9.

[沉‘淀II溶‘液11沉'淀||溶:।

A.①NaCl②NaOH③NHs-HzO④H2sO4

B.①H2sO4②NaOH(3)NH3H2O@NaCl

C.①H2sO4②NH3-H2。③NaOH④NaCl

D.①NaCl(2)NH3-H2O@NaOH④H2so4

【解析】在上述五种离子中，加入H2s。4时，会产生BaSCU、

Ag2so4(微溶)沉淀，加入NaOH时至少产生Fe(OH)3、Ag2O沉淀，加

入NH3-H2。会产生Fe(OH)3、A1(OH)3二种沉淀，所以无法分离开。

第①步只有加NaCl,除去Ag+,第向步中加入NH3HO,使Fe'+、

A严和KABa?十分离开,其中第③步的沉淀为Fe(OH)3和A1(OH)3,

加入NaOH使之分离，第④步的溶液含K+和Ba?+,加入H2so4使之

分离开。

【答案】D

9.下列实验设计和结论相符的是()

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃

取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显

碱性

C.某无色溶液中加Ba(NC>3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解,

则原溶液中一定有sor

D.在含FeCk杂质的FeCb溶液中通足量Ck后，充分加热，除

去过量的C12,即可得到较纯净的FeCb溶液

【解析】A项，乙醇与水互溶，不可以作为萃取剂；B项，石

蕊变蓝，则该物质肯定呈碱性；C项，若原溶液中含有SOf,生成

BaSO3,再加入HC1,则与溶液的NO5结合，相当于HNO3,则可以

氧化BaSCh至BaSO4,沉淀不溶解；D项，加热时，FeCb水解。

【答案】B

10.为提纯下列物质G舌号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂

和分离方法都正确的是()

被提纯的物质除杂试剂分离方法

A澳化钠溶液(Nai)氯水、CC14萃取、分液

B氯化镂溶液(FeCb)NaOH过滤

C乙酸乙酯

(CH3COOH)饱和Na2cCh溶液分液

D苯(甲苯)澳水分液

【解析】A项中Nai被氧化生成NaCl仍为杂质，Ck也能和

NaBr反应；B项，NH4cl与NaOH反应生成NI^HzO;D项苯和甲

苯均不与澳水反应，且均能萃取Bn,而引进新的杂质Bn无法除杂。

【答案】C

二、非选择题

11.下列各实验中，凡是需要用到玻璃棒的请在该实验的横线上

注明玻璃棒的作用：

(1)过滤0

⑵稀释浓硫酸0

(3)蒸发食盐水o

(4)用试剂检验溶液的pH0

(5)做氨水和盐酸的化合反应_________________________o

【解析】过滤时需用玻璃棒引流；稀释浓H2s。4时需用玻璃棒

搅拌，使释放出的热量及时散发；蒸发食盐水需要用玻璃棒搅拌，以

防止液体局部受热，溶液飞溅伤人；检验pH时需要用玻璃棒蘸取溶

液后点在pH试纸中部;在做NH3与HC1化合的实验中需用玻璃棒蘸

取后，靠近，观察现象。

【答案】⑴引流(2)搅拌，及时散热

(3)搅拌，防止液体局部受热，飞溅伤人

(4)蘸取溶液(5)蘸取溶液

12.某校化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CC14

从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如

下几步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

B.把50mL碘水和15mLecL加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，

把分液漏斗放正

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液

F.从分液漏斗上口倒出上层溶液

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞子上的凹槽对准漏斗口上的

小孔

H.静置、分层

就此实验，完成下列填空。

(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写)

fffAfGffE—Fo

(2)选用CCL从碘水中萃取碘的原因是。

(3)上述E步骤的操作应注意o

(4)上述G操作的目的是。

(5)下列物质中，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂是0

A.苯B.酒精

C.汽油D.乙酸

【解析】根据萃取分液的操作过程及对萃取剂的要求，萃取剂

不与所萃取的溶质及溶剂反应，且与溶剂不溶(或微溶)。

【答案】(1)CBDH

(2)①卜易溶于CCL而难溶于水。②CC14和H2O互不相溶且密度

相差较大，利于分层，颜色差别明显

(3)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，避免上层液

体流下

(4)使漏斗内外空气相通，确保漏斗内液体能流出

(5)BD

13.(2012・石嘴山模拟)某化学研究性学习小组为了解从工业澳中

提纯浪的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59C,微溶于水，有

毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

(1)图中仪器B的名称：o

(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因

是0

(3)实验装置气密性良好，要达到提纯澳的目的，操作中如何控

制关键条件：O

(4)C中液体产生颜色为,为除去该产物中仍残留的少

量Cl2,可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作

是0

【解析】澳具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馆的目的，就是通

过沸点不同而提纯Br2,所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，

尽可能使Bn纯净。

【答案】(1)冷凝管(2)Bn腐蚀橡胶

(3)控制温度计b的温度，并收集59c时的储分

(4)深红棕色分液

14.(2011•海淀区高三期中练习)甲是一种盐，由A、B、C、D、

E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种

离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质

子数比E的少1,D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸储水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中，滴入KSCN溶液，无现象，再滴入

氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中并加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCb溶

液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

(l)C的元素符号是，D在周期表中的位置为

⑵用离子方程式表示出现实验②中现象的原因：

(3)实验③中出现的现象是o

(4)经测定甲晶体的摩尔质量为392g-mol-1,其中阳离子与阴离

子的物质的量之比为3：2,则甲晶体的化学式为

【解析】由题意知A、B形成的10电子阳离子为NH；,A元

素原子核内质子数比E的少1,则A为氮元素，E为O元素，B为H

元素，D、E处于同主族，则D为S元素；根据实验②可知，甲中存

在Fe2+,由实验④可推知甲中存在SO『，则甲物质溶于水后得到

NH；、Fe2+>SOf;综上C元素为Fe元素。⑴⑵⑶略。(4)甲晶体

的摩尔质量为392g-mol-1,其中阳离子与阴离子的物质的量之比为

3：2,即化学式为(NHOFeeOJjHzO,18X2+56+96X2+18x=

392,解得％=6,即化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2・6H2。。

【答案】(l)Fe第3周期VIA族

2+3+3+

(2)2Fe+Cl2=2Cr+2Fe>Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

(3)有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，

加热有大量刺激性气味气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

的气体生成)

(4)(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O[^Fe(NH4)2(SO4)2-6H2O]

硫句题(附参考答案)

一'选择题

1.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不

得超过0.02mg17。下列措施中能够减少SO2排放量的是()

①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率

③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取

煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用

A.①②⑤B.①③⑤

C.①③④D.①④⑤

【答案】D

2.0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g,则

组成这种单质的元素可能是()

A.铁B.铜C.铝D.镁

【解析】充分反应后，质量增加的1.6g应为参加反应的硫的

质量，则/2(S)=0.05mol,说明：〃(单质)：n(S)=0.1：0.05=2：1。

分析选项，符合该反应物质的量之比为2：1的只有：2Cu+S^^=

Cu2So

【答案】B

3.(2012・东营质检)将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的

是（）

A.滨水B.H2s溶液

C.CaCb溶液D.澄清的石灰水

【解析】SO2可使漠水退色，但无沉淀产生，A选项不正确。

H2s可与SO?反应，在溶液中生成单质S沉淀，B选项正确。CaCl2

不与SO2反应，C选项不正确。当SO2过量时，可与石灰水生成可溶

性的Ca（HSO3）2,D选项不正确。

【答案】B

4.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合

理的是（）

仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液

⑤小苏打溶液

A.①⑤B.②⑤

C.①③D.①④

【解析】因CO2+CaO=CaCO3,SO2+CaO=CaSO3,CO2

+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2,古攵不

能选用③和④；CO2与NaHCO3溶液不反应，而SO2与NaHCO3溶液

反应：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2,所以应选择试剂⑤;

仪器不能选用干燥管，应使用洗气瓶。

【答案】A

5.取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图,

pH变化的主要原因是（）°时间

A.亚硫酸的电离程度增大

B.亚硫酸被缓慢氧化

C.酸雨中的水分被蒸发

D.测定的pH有误差

【解析】亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸，致使溶液

pH减小，选项B正确。

【答案】B

6.在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的

现象叙述不正确的是（）

浓H2SO4浓坨取浓H2SO4浓H2SO4

①②③④

A.①中苹果块变干瘪

B.②中胆矶晶体表面有“白斑”

C.③中小试管内有晶体析出

D.④中pH试纸变红

【解析】浓H2so4具有吸水性，苹果块中的水分、胆矶晶体中

的水分、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓H2s。4吸收，从而导

致苹果块变干瘪、胆矶表面失水而出现不带结晶水的无色CuSC）4、饱

和KNO3溶液失水而有晶体析出。浓H2s。4中不能电离出H+,因此

pH试纸不会变红，但会被炭化而变黑。

【答案】D

7.（2012•东莞质检）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变

为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCb溶液，则会产生白

色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原了的是（）

3+2+

A.SO2B.NO7C.FeD.Fe

【解析】在酸性环境中，Fe3+被SO?还原为Fe2+从而使溶液由

黄色变为浅绿色，但Fe?+马上又被HNO3氧化为Fe3+,溶液又变为黄

色。加入BaCb溶液，SOT与Ba?+反应生成BaSO4白色沉淀。由此

可见，最终被还原的是NO，。

【答案】B

8.（2012.南阳测试）硫酸钱在一定条件下发生反应：

4（NH4）2SO4=N2t+6NH3t+3SO2t+SO3t+7H2O,将反应生成

的混合气体通入到BaCk溶液中，将会出现的现象是（）

A.无沉淀生成

B.生成BaSCU沉淀

C.生成BaSC13沉淀

D.生成BaSC>4和BaSC）3沉淀

【解析】生成的SO3与H2O反应生成H2so4,H2so4与BaCl2

作用生成BaSC）4沉淀；由于生成的NH3与SO2作用形或SO『，SOf

与Ba?+作用生成BaSO3沉淀，故选D项。

【答案】D

9.（2011・杭州模拟）如图，在注射器中加入少量Na2so3晶体，并

吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

湿润蓝色石蕊试纸

湿润品红试纸

一沾有KMnO,溶液的滤纸

亚硫酸'湿润淀粉KI试纸

钠晶能

A.蓝色石蕊试纸先变红后退色

B.品红试纸，沾有KMnCU溶液的滤纸均退色证明了SO2具有

漂白性

C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于12

D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

【解析】Na2sCh与浓硫酸反应产生SO2气体，SO2能使湿润蓝

色石蕊试纸变红，但SO?不能使指示剂退色，SO2能使品红溶液退色

说明SO2具有漂白性，而SO?还具有还原性，能被KMnC>4和h氧化。

实验中多余的SO2可用强碱溶液吸收，以防污染环境。

【答案】D

10.(2012・黄冈模拟)下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会

改变反应产物的是()

A.铁在硫蒸气中燃烧

B.HNC>3与Cu反应

C.二氧化硫通入澄清石灰水

D.硫酸中加入锌粉

【解析】A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：Fe+S=^=

FeS;B项中浓HNO3时产生NO2,稀HNO3时产生NO;C项中若

SO2少量，发生反应：SO2+Ca(OH)2=CaSC>3I+H2O,若SO2足量，

发生反应：2sO2+Ca(OH)2=Ca(HSC)3)2；D项中若为稀H2so4,发

生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,若为浓H2sO4,发生反应：Zn

+2H2so4(浓)=^=ZnSO4+SC>2t+2H2O,故选A项。

【答案】A

二'非选择题

11.

《(H2O

LD]

如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和

反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分

子质量之比为4：5,化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:

(3)写出一个由D生成B的化学方程式:

__________________________________________________________________________________________________________________o

【解析】由题意及设问可知，A是非金属单质，且能与H2在

加热的条件下反应，生成的氢化物有还原性，可知是变价元素。B和

C是A的两种氧化物且B和C的相对分子质量之比为4:5,由此可

推出A是S,B是SO2,C是SO3,D是H2so4,E是H2sO3。

【答案】(1)S+H2=^H2S

(2)H2SO3+2H2S=3SI+3H2O

(3)2H2so4浓)+C=^=CC>2t+2SO2t+2H2O

12.

在通常状况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答：

(1)写出A〜E的化学式：

A,B,C,D,E0

(2)写出下列反应的化学方程式：

①E-C；

②C-Do

【解析】本题考查硫及其化合物之间的转化。因A为固态单

质，则B为其氢化物，C为其氧化物。由A——C——D里&E

知E为能与Cu反应的酸(浓H2s。4或HNC>3),由A为固态单质，推

断A为S,B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2so心

【答案】(1)SH2SSO2SO3H2so式浓)

(2)①Cu+2H2so£浓)=^=CuSO4+SC>2t+2H2O

催化剂、

②2so2+O2一寸、2SO3

13.(2012・齐河测试)一同学分析硫元素的化合价有一2、0、+4、

+6,而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。

该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其

中的问题。

(1)该同学应该选择(填“氧化剂”或“还原剂”)进行

实验探究。

(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃

烧，反应的化学方程式为o

(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试

剂，并说明原因。

A.新制的氯水

B.品红溶液

C.滴有酚儆的NaOH稀溶液

D.H2s气体

性质试齐IJ化学方程式

漂白性

氧化性

还原性

酸性氧化物

【解析】（1）探究还原性，需要氧化剂。（2）硫在空气中燃烧的

化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。（3）尽管SO2能使

新制的氯水、品红溶液、滴有酚酬的NaOH稀溶液都退色，但作为漂

白性的只有使品红退色，而与新制的氯水的反应体现SO2的还原性，

与NaOH溶液的反应体现SO2的酸性氧化物的通性。

【答案】（1）氧化剂（2）S+O2基建=SC>2

（3）_____________________________________________

性质试剂化学方程式

漂白性B'------------------------

氧化性

DSO2+2H2S=3S1+2H2O

SO+Cl+2HO=HSO+

还原性A22224

2HC1

酸性氧化物

CSO2+2NaOH===Na2sO3+H2O

14.某待测液（阳离子为Na+）中可能含有SOMSO『、S2-、NO；、

cr.B「、CO，、HCO?中的一种或多种，进行如图所示实验，每次

实验所加试剂均过量，回答以下问题：

---------1无色溶液c|

l而p”「［驾厂1网”竺［佰色沉淀d

1~~|白色沉淀D|

（1）待测液是否含有SO：、sol_o

（2）沉淀B的化学式为。

（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是,肯定

存在的离子是o

【解析】本题考查SO，、SOT离子的检验及推断。待测液加

入氯化领溶液产生沉淀A,沉淀A与稀硝酸生成气体D与沉淀D,

沉淀D一定为硫酸锁，所以原溶液含有SOT或SO,中的至少一种，

生成气体D能使石灰水产生沉淀，原溶液一定含有CO『。滤液A加

入氢氧化钠溶液产生白色沉淀B,一定含有HCO5,HCO"皮氢氧化

钠中和后与过量Ba?+生成沉淀。滤液B通入Cl2后溶液仍无色且没有

沉淀生成，则原溶液没有Br-和S?一;加入硝酸酸化的硝酸银溶液产

生白色沉淀，但无法确定C「的存在，因为第一步加入氯化锁引入氯

离子。综合上述，溶液中一定存在的是CO「、HCO5以及SOT和SOf

中的至少一种，肯定不存在的是和S2-。

【答案】⑴含有SO广或SO答中的一种,或两种都有（2）BaCO3

（3）Br->S2~CO，、HCO3（除SO7或SO〉以外）

48句题（附参考答案）

一'选择题

i.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中

涉及到铝元素的还原性的是（）

A.明矶净化水

B.用氢氧化铝治疗胃酸过多

C.用铝制容器存放浓硫酸

D.电解熔融氧化铝制单质铝

【答案】c

2.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）

A.铝在冷的浓H2s。4或浓HNO3中不发生化学反应

B.铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝是两性金属

C.工业上制取铝是通过H2还原AI2O3得到

D.铝粉在氧气中剧烈燃烧并产生耀眼的白光

【答案】D

3.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）

A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B.足量的铝分别与含1molHCh1molNaOH的溶液反应，产

生等量的氢气

C.工业上用电解熔融AI2O3的方法冶炼铝

D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表

面放出氢气

【解析】铝不能还原MgO中的镁，A项错；2Al电工

3H2t,2A1丝旦*3H2t,故1molHC1溶液与铝反应产生0.5molH2,

而1molNaOH溶液与铝反应产生1.5molH2,B项错；Al在浓硫酸

或浓硝酸中钝化，D项错。

【答案】C

4.下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是

()

①A1②AlCb③Na[Al(OH)4]@A1(OH)3⑤AI2O3

(6)NaHCO3

A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤

C.④⑤D.①④⑤⑥

【解析】表示能反应，“X”表示不反应

①②⑤

A1AICI3(3)Na[Al(OH)4]@A1(OH)3A12O3@NaHCO3

强

VXVVV

酸

强

VVXJVV

碱

【答案】D

5.(2012・新泰质检)下列离子方程式正确的是()

A.铝与NaOH溶液反应：A1+6OH=[A1(OH)4]"+H2t

3+