2022届广西南宁市二中高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三

位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

+

A.Ptl电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和02的体积比为2：1

C.该电池工作时质子从Pt|电极经过内电路流到Pt2电极

D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

B.标准状况下，22.4LCH<与C1?在光照条件下反应生成HC1分子数为4NA

C.容器中2moiNO与ImoKh充分反应，产物的分子数为2NA

D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NA

3、C%=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是

ClC1

A.IB.I

CHJ,—C=CH—CH>-CH-—CH=CH—CH.3

C.--CH—CH=CH—CH^-D.CO2

4、在饱和食盐水中滴加酚歆溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中正确的是（）

A.负极区先变红B.阳极区先变红

C.阴极有无色气体放出D.正极有黄绿色气体放出

5、已知CuS(h溶液分别与Na2cOj溶液，Na2s溶液的反应情况如下：

(1)CuSCh溶液和Na2c03溶液

2+2-

主要：Cu+CO3+H2O=Cu(OH)21+CO2t

2+2-

次要：Cu+CO3=CuCO3i

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuSl

2+2

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)2i+H2St

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

6、中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个

数为A—^B—^C,①CL②S③Fe④NH3⑤AlCb⑥Na2cO3

A.3B.4C.5D.6

7、实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

水

反

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时，水浴温度需控制在50~60℃

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯

8、有机物X、Y的转化如下：

O-CH=CH-^KMnO隼^2XC00H

(X)~as(Y)

下列说法不正确的是

A.X能加聚反应

B.Y分子苯环上的二氯代物有5种

C.〈^^-OOCH与Y互为同分异构体

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A.S-^*SO3H2O.H2sO4

NHX儡剂N023HNO3

C.CU2（OH）2CO3HC1（ac|）CuC12（aq）NaCu（s）

D.饱和NaCl溶液NH3、5>2NaHCO3（s）&.Na,CO“s）

10、已知反应：2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）生成N?的初始速率与NO、氏的初始浓度的关系为

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是为速率常数。在800°。时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是

初始浓度

实验数据生成N2的初始速率mol/（L•s）

c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L

12.00x10-36.00x10-31.92x10-3

21.00x10-36.00xW34.80x10-

32.00xl0-33.00x1039.60xKT4

A.关系式中x=l、y=2

B.800c时，k的值为8xl()4

C.若800℃时，初始浓度C(NO)=C(H2)=400x10-3mol/L>则生成N2的初始速率为5.12x10-3mol/(L•s)

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

11、有以下六种饱和溶液①CaCL；②Ca（OH）2；@Na2SiO3!④Na2co3;⑤NaAlCh;⑥NH3和NaCl,分别持续通入

CO2）最终不会得到沉淀或析出晶体的是

A.①②B.③⑤C.D.④⑥

A.用①装置除去CO2中含有的少量SCh

B.用②装置蒸干饱和AlCh溶液制备AlCb晶体

C.用③装置加热NH4a固体制取NH3

D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液

13、25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8X10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,

溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A.a点溶液中:c(H+)=6.0xi0-3mol«L1

B.b点溶液中：c(CH3coOH)>c(Na+)>c(CH3coO)

+

C.c点溶液中：c(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

D.d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO)+2c(CH3coOH)

14、Ni为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.8gCH4O中含有的C-H键数目为NA

B.25c时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9X1(T8NA

C.56gFe和64gCu分别与ImolS反应转移的电子数均为2NA

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

15、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是()

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

16、利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、Ch、Nth一等共存物

会影响修复效果。下列说法错误的是

OH-

A.反应①②③④均为还原反应

B.Imol三氯乙烯完全脱C1时，电子转移为3moi

-+-+

C.④的电极反应式为NO3+10H+8e=NH4+3H2O

D.修复过程中可能产生Fe(OH)3

17、根据元素周期律可判断()

A.稳定性：H2S>H2OB.最高化合价：F>N

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.原子半径：C1>A1

18、下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()

A.黑火药爆炸B.用铁矿石炼铁C.湿法炼铜D.转轮排字

19、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0,

下列说法不正确的是()

X

YZ

Q

A.原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强

20、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.常温下，23gNCh含有NA个氧原子

B.1L0.1mol-L1的氨水含有O.INA个OH

C.常温常压下，22.4LCCL含有NA个CCL分子

D.ImolFe?+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

21、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案:

方案现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCb和CuCh

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分朋为Fe2(SOS和CuSO4

④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。

下列说法不正确的是()

A.X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

B.化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键

C.原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y<Z

D.W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A为只含有C、H、O三种元素的芳香燃衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如

下图所示。

已知：D通过加聚反应得到E,E分子式为99H8O2)n；H分子式为Cl8HlI中除含有一个苯环外还含有一个六元

环。

(1)写出A的分子式：A0

(2)写出I、E的结构简式：IE；

(3)A+G-H的反应类型为；

(4)写出A_F的化学方程式。

(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe?+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。

则此类A的同分异构体有种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH

溶液加热反应的化学方程式.

24、(12分)合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水

解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图(部分反

应条件和产物略去)。

Cu.0、稀NaOH.A.「^一|H3Pbe

ABD

△①1—1②‘

CH»CHrNaOH溶戋+CH：-CH七।

F.PVAcIJ

△OHCH2CHCH

PVA

稀NaOH溶液

・KD-CH=C-CHO

已知:I.RCHO+RCH2CHO△+H2O

RCH,-OH△R所£叫

n.„^C-O+I-„-----------AI(R、R，可表示煌基或氢原子)

Z

RLCH:OHRO-CH,

HLA为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%,请回答:

(1)C中官能团的名称为,该分子中最多有个原子共平面。

(2)D与苯甲醛反应的化学方程式为。

(3)③的反应类型是—o

(4)PVAc的结构简式为o

(5)写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式—(任写一种)。

JOC2H5

参照上述信息，设计合成路线以滨乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成CH34

(6)

2H$

25、(12分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探

究其反应产物。

查阅资料：

++2

①CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag1+2NH4+CO3+2NH3

+2+

②C112O为红色，不与Ag反应，发生反应：CU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知AI4C3与CaC2类似易水解，CaC2的水解方程式为：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+C2H2t

(1)装置A中反应的化学方程式为

(2)装置F的作用为_；装置B的名称为

(3)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为AT_。(填装置名称对应字母，每个装置限用一次)

(4)实验中若将A中分液漏斗换成(恒压漏斗)更好，其原因是

¥

(5)装置D中可能观察到的现象是

(6)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O(简述操作过程及现象):

26、(10分)目前全世界的银(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镇常用于各种高光泽装饰漆

和塑料生产，也常用作催化剂。

碱式碳酸银的制备：

工业用电解银新液(主要含NiSCh,NiCL等)制备碱式碳酸银晶体［xNiCCh•yNi(OH)2•zHzOJ,制备流程如图：

电解银新液

(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2co3+2H2ONCO3•2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化学式为

(2)物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为

1—SO42；2—Na+；3—Cl-xlO2

pH对象晴含建影响

(3)检验碱式碳酸银晶体洗涤干净的方法是一。

测定碱式碳酸银晶体的组成：

为测定碱式碳酸银晶体［xNiCCh-yNi(OH)2-zMO］组成，某小组设计了如图实验方案及装置:

碱石灰

资料卡片：碱式碳酸银晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸银晶体［xNiCCh•yNi(OH)2•ZH2O］放在B装置中，连接仪器;

③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

④

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；

⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)

装置c/g装置D/g装置E/g

加热前250.00190.00190.00

加热后251.08190.44190.00

实验分析及数据处理：

(4)E装置的作用

(5)补充④的实验操作—«

(6)通过计算得到碱式碳酸银晶体的组成一(填化学式)。

镇的制备：

产品Ni

过量肝(N2H4・H2O)溶液

碱式碳酸镁晶体

操作

气体X和Y

(7)写出制备Ni的化学方程式

27、(12分)图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：首先,打开弹簧夹1,在E中装入水，

然后微热A,观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

(2)装置B中盛放的试剂是»

(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞,

稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_____________(填现象)。从E中逸

出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：0

(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为

16g,反应后固体质量减少2.4g,通过计算确定该固体产物的化学式：.

(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸

流入F中。写出产生白烟的化学方程式：o

28、(14分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：

,、5,、催化剂八3

NH3(g)+-O2(g)■NO(g)+-H2O(1)AHi=-292.3kJ/mol

4加热2

NO(g)+；O2(g)=NO2(g)AH2=-57.1kJ/mol

3NO2(g)+H2O⑴=2HNO3(aq)+NO(g)AH3=-71.7kJ/mol

回答以下问题：

(1)NH3(g)+202(g)=HNO3(aq)+H2O(1)的AH=kJ/mol,原料气体(NH3、(h)在进入反应装置之前，必

须进行脱硫处理。其原因是一o

⑵研究表明2NO(g)+O2(g)=32NO2(g)的反应历程分两步：

(a)2NO(g)^^N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)^^2NO2(g)(W

①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的—(填“大”或“小”)。

②在恒容条件下，NO和Ch的起始浓度之比为2:1,反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如

图，则150℃时，VIv逆(填“>”或若起始c(02)=5.0X10Umol/L,则380℃下反应达平衡时以。2)=mol/L。

、o平衡转化率

100

温度/)€

⑶Ti温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO+O2=32NO2,实验测得：丫正内3。)消耗=2v(Ch)泊耗=k

2

IC(NO)-C(O2),丫逆=丫3。2)消耗=%©2302),心、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质

的量随时间变化如下图所示：

①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是—填序号)

A.混合气体的密度不变B.混合气体的颜色不变

C.人、k逆不变D.2V正(ChWvdNCh)

②化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系式长=—o

③温度为Ti时的化学平衡常数K=。若将容器的温度变为T2时，k^k®,则T2_Ti(填“>”“V"或“=”)。

29、(10分)I.铝及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题；

⑴硅位于元素周期表的第_____周期_______族。Pb比Si的原子半径_____(填“大，或“小”)

⑵难溶物PbSCh溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3coO)2Pb[(CH3coO)2Pb易溶于水],发生的反应为

PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,说明(CH3COO)2Pb是(填“强”或“弱”)电解质。

A

(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbOi+2H2SO4«=i2PbSO4+2H2O,其中工作“B”为(填“放电”或“充电”)。

B

(4)将PbCh加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1molMn(N(h)2转移mol

电子。

n.元素铭(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。工业上利用铭铁矿(FeOCrzOA冶炼铭的工艺流程如图所示：

(1)水浸I要获得浸出液的操作是O

⑵常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=lxlOR若要使Cr3+完全沉淀，则pH为[c(Ce)降至IO-5mofL可认为完全沉

淀]。

(3)以铭酸钠(NazCrCh)为原料，用电化学法可制备重铝酸钠NazCrzO》实验装置如图所示(已知：

+2

2CrO?+2H=C2O7+H2O)。

阳离子交换膜

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【答案解析】

SO2在负极失电子生成SO4*,所以Ptl电极为负极，Pt2电极为正极。

【题目详解】

2+

A.Ptl电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A错误；

B.该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2so2+O2+2H2O=2H2so4,所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之

比为2：1,故B正确；

C.质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Ptl电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Ptl电极经过内

电路流到Pt2电极，故C正确；

D.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实

现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；

故答案为A。

2^A

【答案解析】

A.乙烯和丙烯最简式是CH2,最简式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCHz,则其中含有的极性

键C-H数目为2NA,A正确；

B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH4与CL在光照条件下反应生成HC1分子数小

于4NA,B错误；

C.容器中2moiNO与ImoKh充分反应会产生2moiNCh,NCh会有部分发生反应产生N2O4,因此最后得到的气体分子

数目小于2NA,C错误；

D.在阳极反应的金属有Cu,还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目不一

定为NA,D错误；

故合理选项是A„

3、A

【答案解析】

A.CH2=CH-CH=CH2发生1,4加成生成，所以不能得到该物质，A符合题意；

B.CH2=CH-CH=CH2与HC1发生1,4加成生成，B不符合题意；

C.CH2=CH-CH=CH2发生加聚反应生成，C不符合题意；

D.CH2=CH-CH=CH2燃烧生成CO2,D不符合题意；

故合理选项是Ao

4、C

【答案解析】

电解饱和食盐水，阳极氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2C「-2e-=CLT；阴极区水发生得电子的还

原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2T+2OIT,据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，

A.溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O+2e-=H2T+2OH，则酚酸溶液在阴极区先变红，A项错误；

B.溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O+2e-=H2f+2OIT,则酚配溶液在阴极区先变红，B项错误；

C.阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2T+2OH,有无色气体放出，C项正确;

D.阳极产生氯气，则现象描述应该为：阳极有黄绿色气体放出，D项错误;

答案选C。

5、A

【答案解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比C11CO3易生成，说明Cu(0H)2比C11CO3溶解度小;由(2)可知，CuS比Cu(OHC易生成,

说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2<CUCO3。故选A。

6、D

【答案解析】

①A为CL,D为Fe,B为氯化铁，C为氯化亚铁，满足转化关系B—C,故①正确；

②A为S,D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，满足转化关系A—^B—!^C,故②正确；

③A为Fe,D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，满足转化关系A」^B上^C,故③正确；

④A为NH3,D为氧气，B为NO,C为二氧化氮，满足转化关系A—i^B—^C,故④正确：

⑤A为A1CL溶液，D为NaOH,B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，满足转化关系故⑤正确；

⑥若A为Na2cCh,D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，满足转化关系故⑥正确；

根据分析可知，满足转化关系的A有6个。

答案选D。

7、D

【答案解析】

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，正确；

B.实验时，水浴温度需控制在50~60℃,正确；

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率，正确；

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、分液(不是结晶)，得到硝基苯，错误。

故答案为D。

8、B

【答案解析】

A.X分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故A正确；

B.Y分子(("ALCOOH)苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

5-6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B错误；

C.4》~OOCH与Y分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；

D.苯环有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正确；

故答案为B。

9、D

【答案解析】

A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；

B、氨气一步反应只能得到一氧化氮；

C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜；

D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。

【题目详解】

A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误；

B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误；

C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项C

错误；

D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化铉，过滤得到碳酸氢钠晶

体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。

答案选D。

【答案点睛】

本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，C

项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。

10、A

【答案解析】

A.将表中的三组数据代入公式7)=kc、x(NO)，y(H?),得

k(2.00xl0-3)xx(6.00xl0-3)y=1.92xlO-\

k(l.00x10-3yx(6.00x10_3)y=4.80x1(T*,

k(2.00xl0-3)xx(3.00x10-3)y=9.60xIO-4,解之得：x=2,y=l,故A错误；

B.800c时，k(l.00xIO-3)2x(6.00xW3)=4.80x10^,k的值为8x10“，故B正确；

C.若800℃时，初始浓度c、(NO)=c(H2)=4.00xl(r3mol/L,则生成N2的初始速率为

8x104x(4.00x10-3)2x(4.00xIO_3)=5.12x10-3mol/(L•s),故C正确；

D.当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，所以速率常数将增大，故D正确。

故选A。

11、A

【答案解析】

①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCL溶液不会反应，无沉淀生成，故①正确；

②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,无沉淀生成，故②

正确；

③碳酸比硅酸强，过量的CO2与NazSKh溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO31,产生硅酸沉淀，故

③错误；

④过量的CCh通入饱和Na2cCh溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO31,因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，

所以有NaHCCh晶体析出，故④错误；

⑤NaAlth溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，

2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3；+NaHCO3,故⑤错误；

⑥通入CO2与NH3和NaCl反应生成氯化钺和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故⑥错

误；

故选Ao

【答案点睛】

本题考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。本题的易错点为⑥，注意联想候德

榜制碱的原理，同时注意碳酸氢钠的溶解度较小。

12、D

【答案解析】

A.CCh和SO2都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A项错误；

B.AlCb为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干A1CL饱和溶液，氯化氢挥发，导致

水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCb,B项错误；

C.加热NH4a固体分解为N%和HC1,两者遇冷又会生成NHK1,堵住导管，存安全隐患，C项错误；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D项正确；

答案选D。

13、B

【答案解析】

A.a点溶液没有加入NaOH,为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的H+的浓度为x,由于电离程度很

低，可认为醋酸浓度不变。

CH3COOHCH3COO+H+

2xx

c(H+\c(CH,COO-\v2

Ka=\J\_■——-_L=一=1.8x10-5,解得X=6.0xl0-3mol/L,A项正确；

c[CH^COOH)2

+

B.b点的溶液为CH3coOH和CHiCOONa等浓度混合的溶液，物料守恒为“ClhCOOH)+c(CH3COO-)=2c(Na),

-

醋酸会电离CH3COOH=CH3COCT+H+,醋酸根会水解，CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH,水解平衡常

-10+

-------才«5.6X1O<1.8x10-5,CftCOOH的电离大于CLCOCT的水解，所以c(CH3COO)>c(Na)>

1.8x1(尸

C(CH3COOH)；B项错误；

C.c点醋酸和氢氧化钠完全反应，溶液为CH'COONa溶液，在醋酸钠溶液中有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO

"-

)+c(OH),有物料守恒c(Na+)=c(CH3coeT)+c(CH3coOH),将两式联立得到质子守恒,则有c(OH)=c(CH3COOH)+

c(H+)；C项正确；

D.d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CKbCOONa的混合溶液，有物料

+

守恒c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH),D项正确；

本题答案选B。

【答案点睛】

电解质溶液中，粒子浓度有三大守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒，写出前两个即可以导出质子守恒。要特别注

意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。

14、B

【答案解析】

+

A、8gCH4O(BP0.25mol甲醇)，所含有的C-H键数目为0.75NA,故A错误；B、25℃时，pH=8的氨水中c(H)*

6

=1.0xlO-8moi/L=c(OH-)水，由K”可求得溶液中的c(OHh=1.0x10mol/I>,则由NH3H2O电离出的c(OH-)_水合*c(OlT)

687+

a-c(OH)*=1.0xl0mol/L-1.0xl0-moI/L=9.9xl0-mol/L=c(NH4),则NH《+的数目为

9.9x107mol/Lx0.1LxNA=9.9xl0-8NA,所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合

物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe(即ImoD与ImolS恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2

NA,64gCu(即Imol)与ImolS反应生成0.5molCu2S,S过量，则转移的电子数为NA,故C错误；D、标准状况下，

2.24LCL(即O.lmol)溶于水后仍有部分以CL的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA,则D错

误。本题正确答案为Bo

点睛：看似简单的NA题，但在本题中最容易错选A、D,而B有可能计算错误。甲醇(CHQ)中并不是4个氢原子

都与碳原子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以CL

的形式存在于水中；还要明确K、.的含义是溶液中总的c(H+)与总的c(OH)的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的

c(OH),进而求出NH4+的个数。

15、B

【答案解析】

A.手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A错误；

B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水(含有电解质溶液)会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B正确；

C.钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐蚀速率加快，C错误；

D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误；

答案选B。

16、B

【答案解析】

A.由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①@③④均为得电子的反应，所以均为还原反应，A项正

确；

B.三氯乙烯C2HCI3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，ImolCzHCb转化为ImolC2H4时，得到

6moi电子，B项错误；

+

C.由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3+8e--NH4,由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O

来配平该反应，而不能用H2O和OH-来配平，所以④的电极反应式为NCh-+10H++8e-=NH4++3H2O,C项正确；

D.ZVI失去电子有Fe?+产生，Fe2+在氧气和OH-的作用下，可能产生Fe(OH)3,D项正确；

答案选B。

17、C

【答案解析】

A.O和S位于同一主族，非金属性O大于S,故气态氢化物的稳定性H2O>H2S,故A错误；

B.F没有最高正价，N是第二周期，第VA族，氮的最高正价为+5价，故B错误；

C.Na和Mg位于同一周期，同周期从左到右，金属性减弱，故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，NaOH>Mg(OH)2,

故C正确；

D.A1和C1位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，A1>C1,故D错误；

答案选C。

18、D

【答案解析】

A.火药使用涉及反应为2KNCh+S+3C=K2S+N2T+3CCM，发生化学反应，A错误;

B.铁的冶炼涉及3C0+Fe203=O=2Fe+3cO2,发生化学反应，B错误；

C.湿法炼铜利用的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，C错误；

D.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，D正确。

答案选D。

19、D

【答案解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期；

X的最高正价和最低负价之和为0,则X位于WA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S,Z

为C1元素，Q为Sc元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为S,Z为C1元素，Q为Sc元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正确；

B.亚硫酸与次氯酸反应生成HC1和硫酸，HC1和硫酸都是强酸，故B正确；

C.Q位于VIA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故

C正确；

D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性C1>S,则简单离子失电子能力Z(Cl)<Y(S),故D错

误；

故选D。

20、A

【答案解析】

23g

A.23gNO2的物质的量是―；=0.5mol,含有Imol氧原子，选项A正确；

B.氨水是弱碱，部分电离，即.110.101()11-1氨水含有011-个数小于0.1乂4,选项B错误；

C.常温常压下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C错误；

D.反应中亚铁离子失去1个电子，选项D错误；

答案选A。

21、A

【答案解析】

①铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形

成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu,故答案选A。

22、D

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的

油污，推测为碳酸钠，则W为C,X为O,Y为Na,满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂,

该物质为O和Na元素形成的Na2（h