2022届浙江省绍兴市诸暨高考化学三模试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关氮原子的化学用语错误的是

1$2S2P

A.：N-B.C.Is22s22P3D-皿0DiuitII

2、下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）

A.用如图装置可以制备沉淀Fe（OH”

0.2mol'L'1mol,L"

HfO.N«OH

B.配制FeCb溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C.向FeCL溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

D.FeCb溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

3、某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或CU2O,Cu和CU2O

均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O,为探究

反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：

假设一：红色固体只有Cu

假设二：红色固体只有CU2。

假设三：红色固体中有CU和CU2。

下列判断正确的是（）

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立

B.若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立

C.现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立

D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu（OH）2沉淀，加热后制取C112O

4、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl一

KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

,一硫酸铅电极

II-无水UC1-KQ

11J:::

A.输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B.放电时电解质LiCI-KCl中的Li+向钙电极区迁移

C.电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2sCh+CaCL

D.每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl

5、有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部C(h通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0

g固体沉淀物，这种铁的氧化物为

A.Fe304B.FeOC.FezOaD.FesO?

6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

能量

反应物的］cHQH(g)+HzO(g)

总能量、一~

\49.0kJ

生成物的'

总能量|C()2(g)+34(g厂

反应过程""

①CH30H(g)+H2O(g)-CO2(g)+3H2(g)-49.0kJ

②CH30H(g)+102(g)->CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列说法正确的是()

A.ImolCH30H完全燃烧放热192.9kJ

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH3OH(1)+|O2(g)->CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ

7、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

向浓度均为O.lOmobL-1的KC1和

AKI混合溶液中滴加少量AgNCh溶出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>KSp(AgI)

液

向Na2s03溶液中先加入Ba(NO3)生成白色沉淀，加入稀

BNa?S03溶液已经变质

2溶液，然后再加入稀盐酸盐酸，沉淀不溶解

向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管产生使湿润的红色石

+

CNH4+OH=NH3T+H2O

中，滴加少量NaOH溶液蕊试纸变蓝的气体

测定等物质的量浓度的Na2c03和

DNa2CO3>NaClO酸性：H2CO3<HC1O

NaClO的pH值

A.AB.BC.CD.D

8、为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4a04是火箭的固体燃料，发生反应为

210℃

2NH4aCh-N2T+CI2T+2O2T+4H20,NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1molNH4CIO4溶于水含N%+和CK)「离子数均为NA

B.产生6.4gO2反应转移的电子总数为L4NA

C.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1

D.0.5molNH4c104分解产生的气体体积为44.8L

9、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液|主要成分为Ca(OH%],酸液室通入CO?(以NaCl为

支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是()

Ca(OH)3CO

A.电子由N极经外电路流向M极

B.N电极区的电极反应式为2H++2b=H2T

C.在碱液室可以生成NaHCOpNa2c。3

D.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

10、下列由实验现象得出的结论正确的是

操作及现象结论

A向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。BL还原性强于Cl-

D加热盛有NH4cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4CI固体可以升华

A.AB.BC.CD.D

11、阿斯巴甜（Aspartame,结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍.下列关于阿斯巴甜的错误说

法是

A.在一定条件下能发生取代反应、加成反应

B.酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸

C.一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D.分子式为C14H18N2O3,属于蛋白质

12、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溟液流储能系统，实现了锌滨电池的隔膜、极板、电解液等关键

材料自主生产。锌溟电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是（）

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区

C.放电时负极反应为2Br-2e-=Br2

D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

13、为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一

份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。(2)另

一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。根据上述

实验现象，该固体样品的成分可能是()

A.Na2so4(NH4)2CO3,KC1

B.KCkNa2cO3、(NH4)2SO4

C.CuCl2>Na2cO3、(NH4)2SO4

D.Na2sCh、NH4CkK2cO3

2+3+2

14、某溶液由Na+、Ag+、Ba,Al.A1O2Fe\NO3,C「、S(V-中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分

别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有

A.Al3+>N(VB.Ba2+>Al3+>CF

2+3+

C.Ba,A/、NO3-D.Ag+、Al,NO3-

15、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<0,

在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

0^>

过程I.过程过程III台

匚催化剂。H0C•0

下列说法正确的是

A.图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应

B.过程I、过程II均为放热过程

C.过程HI只生成了极性共价键

D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的AH

16、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说

法正确的是

A.该有机物的分子式为Cl5H2104

B,该有机物能发生取代、加成和水解反应

C.Imol该有机物与足量溟反应最多消耗4molBr2

D.Imol该有机物与足量Na反应生成生成ImolH2

17、钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备AI2O3、K2c03等物质，制备流程如图所示:

注液♦SR酸仲船体一碳酸怦

做酸的M体

下列有关说法正确的是

A.上述流程中可以重复利用的物质只有Na2c03

B.钾长石用氧化物的形式可表示为K2OAl2O3-3SiO2

C.燃烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiCh、KAKh和NaAKh

2

D.沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AIO2+3H2O=CO3+2A1(OH)3；

18、某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和NazCrCh溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加过程中

-lgc(C1)和-lgc(CrO：)与AgN(h溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

r

0

0

怎

一

包

二

B.曲线I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO4)约为4x10-12

19、美国《Science》杂志曾经报道:在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰。有

关原子晶体干冰的推断错误的是

A.有很高的熔点和沸点B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有极性共价键D.硬度大，可用作耐磨材料

20、Bodensteins研究了下列反应：2Hl(g)H2(g)+L(g)AH=+11kJ/moL在716K时，气体混合物中碘化氢的物质

的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

由上述实验数据计算得到v正〜x(HI)和v逆〜x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述

不正确的是

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若再次充入amolHL则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

21、从煤焦油中分离出苯的方法是()

A.干储B.分储C.分液D.萃取

22、下列由实验现象得出的结论正确的是()

操作及现象结论

其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈红色

向等体积等浓度的出。2溶液中分别加入5

比较CuSCh和KMnO4的催化效

C滴等浓度的CUSO4和KMnOa溶液，观察气

果

体产生的速度

C2H50H与浓硫酸混合后加热到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的气体使酸性KMnO4溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

CH3cHo稀NaOHRCH（OH）CH2CHOO

试回答：

(1)A的化学名称是一，A-B的反应类型是一«

(2)B-C反应的化学方程式为。

(3)C-D所用试剂和反应条件分别是o

(4)E的结构简式是。F中官能团的名称是。

(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有一种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2.1：2：2：1的同分异构体的结构简式为

24、(12分)贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下：

AFe//酸B

△。△啮液

CeHsNChl■|C-NENaOG

—-----------**CshfoNQj-------------►CsHeNChNa

C4H6。3_—►

_______-硫酸、FSOC12L

D△■CHeO4*C汨心C1尸

HC-Q?L।9」

PrvY

o

1(贝诺酷)

(1)贝诺酯的分子式_____。

(2)AfB的反应类型是_____；G+Hfl的反应类型是______o

(3)写出化合物C、G的结构简式：C______，G______.

(4)写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式(任写3种)o

a.不能与FeCb溶液发生显色反应；

b.能发生银镜反应和水解反应；

c.能与金属钠反应放出H2；

d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构

(5)根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成IGNY^-OOCC%的合理线路(其他试剂任选，用流程图表示：写

出反应物、产物及主要反应条件)

25、(12分)Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入

16.7gFeSOr7H2O和40.0ml蒸播水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2sCh,再加入ZOgNaCKh固体。水浴加热至80℃,

搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

(DNaClCh氧化FeSO4-7H2O的离子方程式为。

(2)加入浓硫酸的作用为(填标号)。

a.提供酸性环境，增强NaClCh氧化性b.脱去FeSONHzO的结晶水

c.抑制Fe3+水解d.作为氧化剂

(3)检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是。

(4)研究相同时间内温度与NaCKh用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号T/"CFeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

①m=；n=o

②若c>87.8>a,则a、b、c的大小关系为

(5)加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是

(6)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为;

(7)设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。»

26、(10分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色

'V；.人SO.-*4，

液面上方出现白雾；

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

III%.*1»***遍

A稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是o

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是o

(3)向水中持续通入S(h,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是o

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCL理由是.

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cr发生反应。通过进一步实验

确认了这种可能性，其实验方案是O

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL无明显变化。取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：o

27、(12分)(一)碳酸镯［La?(Cos1］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为:

2LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3c(M+3H20；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镯。

*TF

LaCl,溶液

7

(1)制备碳酸锄实验流程中导管从左向右的连接顺序为：Ff—>

(2)Y中发生反应的化学反应式为:

(3)X中盛放的试剂是,其作用为;

(4)Z中应先通入NH»后通入过量的CO?,原因为；［Ce(OH)j是一种重要的稀土氢氧化物,

它可由氟碳酸钵精矿(主要含CeFCO、)经如下流程获得:

稀喉、双11水K彼

~U争I->用—“含Ce>+稀翩［］靛》］合3,浓敬］—»>|Ce(OHb|—►自加|

不溶物

已知：在酸性溶液中Ce*有强氧化性，回答下列问题:

(5)氧化焙烧生成的锦化合物二氧化锌(CeO2),其在酸浸时反应的离子方程式为；

(6)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce"(水层)+6HT(有机层)U2CeT3+6H*(水

层)从平衡角度解释：向CeTs(有机层)加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是；

20

(7)已知298K时，Ksp［Ce(OH)3］=lxlO-,为了使溶液中Ce?+沉淀完全，需调节pH至少为；

⑻取某Ce(OH),产品0.50g,加硫酸溶解后，用Q10(X)mol?T的FeSOq溶液滴定至终点(钵被还原成Ce3+).(已知：

Ce(OH)4的相对分子质量为208)

①FeSO4溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；

②根据下表实验数据计算Ce(OHL产品的纯度

FeSO#溶液体积(mL)

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用QlOOOmol?t的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce(0H)4产品的纯度，其它操作都正确，则测

定的Ce(OH),产品的纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

28、(14分)化合物H是一种用于合成胃酸分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图:

0X_HBrC_D/.F

K

AH网(C,H,Br)(C,HI0O)CU.A

CHO

CH.COOH/\-CHCOOCH<

①新制Cu(OH)iQC2H5OHHCOOCJH,

②假化*F浓一双0>H

CHj

H^j-€COOC2H,

一化剂，△'1"J

已知B为烧，其中含碳元素的质量分数为92.31%,其相对分子质量小于110。回答下列问题：

(DH的官能团名称是一。

(2)X的名称为

(3)I-J的反应条件为一；A-B的反应类型为一。

(4)B分子中最多有一个碳原子在一条直线上。

(5)化合物I的多种同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有一种。

①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCb溶液发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。

其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为一(任写一种即可)。

COOH

(6)参照上述合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备(>(：—COOH的合成路线流程图一(无机试

COOH

剂任选)。

(7)酸或醇都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为(箭头表示原子或电子的迁移方向)：

据此完成4-羟基丁酸在酸催化下生成4-羟基丁酸内酯()的反应历程:

29、(10分)绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，可用化学实现“化废为宝”。工业上利用废铁屑(含

少量氧化铝、铁的氧化物等)生产碱式硫酸铁(是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂)工艺流程如下:

过量废铁肩NaHCftHLSaNaNOz

稀硫酸f反应I|-----Hi国-号鬻铁

港渣

碱式破酸铁十|

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物Fc(OH)3Fc(OH)2Al(OH)3

开始沉淀2.37.53.4

完全沉淀329.74.4

回答下列问题:

(1)用稀硫酸浸废铁屑后溶液中主要的金属阳离子有。

(2)写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式：o

(3)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在________________范围内„

(4)已知室温下，A1(OH)3的Ksp=1.3xl0-33,在pH=5时，溶液中的c(Ap+)=。

(5)反应D中入NaNOz的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为。

(6)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成FeMOH1+聚合离子，该水解反应的离子方程式为

(7)为测定含Fe2+和F/+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足

量H2O2,调节pH<2,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol・L」Na2s2O3标准溶液滴定至

终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I=2Fe3++l2,则溶液中铁元素的总含量为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A、N原子最外层有5个电子，电子式为：小，A正确；

B、N原子质子数是7,核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确；

C、核外电子依次排布能量逐渐升高的Is、2s、2p……轨道，电子排布式为Is22s22P3,C正确；

IS2SIP

D、根据泡利原理3P轨道的3个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为...，口，D错误。

答案选D。

2,D

【解析】

A.反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C,A中硫

酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2,故A正确；

B.FeC13易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水

稀释到所需要的浓度，故B正确；

C.Fe3+与铁反应可生成Fe2+,则向FeCL溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe?+被氧化，故C正确；

D.FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故D错误；

故选：D。

3、C

【解析】

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，则假设一成立，选项A

错误；

B.若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜

和稀硫酸反应也能生成铜，则假设二或三成立，选项B错误；

C.假设红色固体只有CU2O,则7.2gCu2O的物质的量为0.05mol,和H2反应后生成铜的物质的量为O.lmoL质量为

6.4g,所以假设成立，选项C正确；

D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热后制取Cu2O,选项D错误。

答案选C。

4、C

【解析】

由题目可知硫酸铅电极处生成Pb,则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e+2Li+=Pb+Li2so4,则硫酸铅电极为电池的正极,

钙电极为电池的负极，由此分析解答。

【详解】

A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；

B.Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；

+

C.负极反应方程式为Ca+2Cr-2e=CaC12,正极电极反应方程式为：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,则总反应方程式

为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaC12+Li2SO4,C项正确；

D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2a--2e-=CaCL,根据正负极电极反应方程式可知2e「〜2LiCL每转移0.2mol

电子，消耗0.2molLiCL即消耗85g的LiCLD项错误；

答案选C。

【点睛】

硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之

间的关系，问题便可迎刃而解。

5、D

【解析】

7.0g

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，则由CO〜CO2可知，

100g/mol

3.92g-0.07molxl6g/mol

铁的氧化物中的n(O)=0.07mol,n(Fe)=-------------—;----;一------=0.05mobn(Fe):n(0)=0.05mol:0.07mol=5:7,则

56g/mol

铁的氧化物为FesCh,故答案为D。

6、D

【解析】

A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H元素要转化为液态水而不是转化为氢气，

故ImolCH30H完全燃烧放出的热量不是192.9kJ,故A错误；

B.因为①CH30H(g)+H2O(g)=CC>2(g)+3H2(g)的Q小于0,该反应是吸热反应，所以反应物的总能量应该小于生成物

的总能量，故B错误；

C.②中的热化学方程式表明，CH30H转变成H2的过程不一定要吸收能量，故C错误；

D.因为CH30H⑴变成CH30H(g)需要吸收能量，根据②推知反应：CH3OH(1)+1O2(g)-CO2(g)+2H2(g)+Q的

Q<192.9kJ,故D正确；

故选D。

【点睛】

7、A

【解析】

A.向浓度均为O.lOmohL-1的KC1和KI混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件下Agl先

于AgCl沉淀，二者为同种类型沉淀，&p越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以《p(AgCl)>Ksp(AgI),故A正

确；

B.即便亚硫酸没有变质，先加入Ba(NCh)2溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫酸根，故B错误；

C.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液会先发生AI3++3OH-=A1(OH)31，并不能生成氨气，故C

错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2c03和NaClO的pH值，Na2cO3>NaClO可以说明HCO3-的酸性强于HC1O,若要比

较H2c03和HC1O的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaHCCh和NaClO的pH值，故D错误；

故答案为A。

8、B

【解析】

A.钱根离子水解，浓度减小，贝ljImolNBUCKh溶于水含CIO「离子数为NA,含NHJ离子数小于NA,故A错误；

B.产生6.4g即0.2moK)2,同时生成O.lmolCL,Cl元素化合价由+7价降低到0价，转移的电子总数为1.4NA,故B正

确；

C.O、N元素化合价升高,N2、Ch为氧化产物，C1元素的化合价降低,CL为还原产物，则反应中还原产物分子数与氧化

产物分子总数之比为1:3,故C错误；

D.没有说明是否是标准状况下，无法计算0.5molNH4cKb分解产生的气体体积，故D错误；

故选：B.

9、B

【解析】

氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸

液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子

透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。

【详解】

A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；

B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e=HzT，故

B正确；

C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCCh、Na2cO3,故C错误；

D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得至!|NaHCCh、Na2cO3,溶液pH增大，故D错误。

故选B。

10、C

【解析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B错误；

C、上层呈橙红色，说明CL与NaBr反应生成了Bn和NaCL则BL的还原性强于C「，C正确；

D、不是升华，试管底部NH4a分解生成NH3和HCL试管口N%与HC1反应生成了NHKL发生了化学反应，D

错误；

答案选C。

【点睛】

把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，

得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+,体现了化学

实验方案设计的严谨性，加热盛有NHQl固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。

11、D

【解析】

A.分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽键I、、-,能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故A正确；

it

B.酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故B正确；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-COOH,具有酸性，可与碱反应，故C正确；

D.蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故D错误；

故选D。

12、C

【解析】

放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,正极反应式为：Br2+2e-=2Br-,充电时，阳极反应式为2Br--2e

-2+-

=Br2>阴极反应式为Zn+2e=Zn0

【详解】

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极，反应式为2Br=2e-=Br2,故A正确；

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故B正确；

C.放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e=Zn2+,故C错误；

D.正极反应式为：Br2+2e=2Br-,阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增

大，故D正确；

故选C。

13、D

【解析】

根据⑴中沉淀6.63g和4.66g可知，含有SCV-和CO3%且二者的物质的量分别为0.02mol、0.01mol；根据⑵

中气体0.672L可知含有NH4+0.03mol。根据离子的定量关系看，只能选择Na2sNH4CkK2cO3,若选择B项

KCkNa2cO3、(NH4)2SO4,S(V0.02m。时NH4+有0.04moL不符合定量关系，A、C项也类似，故D正确；

答案选D。

14、A

【解析】

分成两等份，再分别通入足量的N&和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因Ag*与足量氨水反应生成络离子,

AP与氨水反应生成白色沉淀，Fe*与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；另一份中，NO3\Sth发生氧

化还原反应生成S(V-,SO42-与Ag*或Ba*结合生成白色沉淀，综上所述，一定含AH'NOa,Ag\Ba*至少含一种，

一定不含SCV-、A1O2\Fe”，不能确定是否含Na,、Cl,答案选A。

【点睛】

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断

能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为AF与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应

生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。

15、A

【解析】

A.根据反应过程示意图，过程I中1个水分子中的化学键断裂，过程n另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程

DI中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；

B.根据反应过程示意图，过程I、II中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；

C.过程in中co、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；

D.催化剂不能改变反应的AH,D项错误；

答案选A。

【点睛】

值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。

16、D

【解析】

由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为Cl5H官能团为默基、碳碳双键、醇羟基和竣基，具有酮、烯烧、醇

和较酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。

【详解】

A项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为Cl5H20。4,故A错误；

B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；

C项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则Imol该有机物与足量溟反应最多消耗3moiB、故C错误；

D项、S-诱抗素含有1个羟基和1个竣基，则Imol该有机物与足量Na反应生成ImolH2,故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯燃、竣酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。

17、C

【解析】

A.CO2,Na2c03既是反应的产物，也是反应过程中需要加入的物质，因此上述流程中可以重复利用的物质有Na2c。3、

CO2,A错误；

B.根据元素守恒可知钾长石用氧化物的形式可表示为K2(>ALO『6SiO2,B错误；

C.燃烧过程中钾长石中的Si元素与CaCCh转化为CaSiOj,K和Al元素与Na2c。3反应转化为KAKh和NaAlO2,C

正确；

D.向KAQ和NaAKh溶液中通入过量CO2气体，会产生HCO”发生反应CC>2+A1O2-+2H2O=HCO3-+A1(OH)31,D

错误；

故合理选项是Co

18、D

【解析】

A.根据图像可知，未滴加AgNCh溶液时-lgc(Cl)或-Igc(CrOj)均为1,则NaCl和NazCrCh溶液均为O.lmolL」，

即x=O.LA选项正确；

B.ImolCr和CrCV•分别消耗Imol和2moiAg+,由图像可知，滴加AgN(h溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNCh

溶液的体积为20mL,则曲线I代表NaCl溶液，B选项正确；

+122+

C.b点时，-Igc(CrO；)=4,则c(CrO42)=10-4mol-L-i,c(Ag)=2xlOWl-L,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO4)-c(Ag)=4xl0

_,2,C选项正确;

1+-

D.a点时，cr恰好完全沉淀，-lgc(cr)=5,则c(Cr)=10-5mol♦L",cCAg^lO^mol-L,^sp(AgCl)=c(Cr)-c(Ag)=10

次加+/*+\0.02Lx0.1mol.L'0.1

,%c点加入40mLAgNCh溶液,溶液中c(Ag)=----------------------=—mol.L',

、70.06L3

c/crbKsp（AgCl）_lO'o

I'c（Ag+）01，贝!J-lgc（C1）=9-lg3n862,D选项错误；

T

答案