2022届新疆沙湾一中高考全国统考预测密卷化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.1.1mol-L'KI溶液：Na+、K\CRT、OH-

2+2-

B.1.1molLiFe2(SO4)3溶液：Cu\NH4>NO3>SO4

C.1.1mol-L'HCl溶液：Ba2\K\CH3co(X、NOa'

2+2-

D.1.1mol-L'NaOHMg>Na\SO4xHCO3-

2.下列指定反应的离子方程式不正确的是

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NH?

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3C「+5H2O

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2Ch+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2I+O2T

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3I+H2O

3.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是

A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO

B.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐

做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6HloOs)n

D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

4.有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是

A.三种物质的分子式均为C5H8O2,互为同分异构体

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D.三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

5.下列有关叙述不正确的是

A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C.借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO,的催化转化都可以减少酸雨的产生

6.下列除杂方案正确的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

ACO2(g)SO2(g)饱和NaHSCh溶液、浓H2s04洗气

BNH4CI(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤

CCb(g)HCl(g)饱和NaHCCh溶液、浓H2sCh洗气

浓洗气

DSO2(g)SO3(g)112so4

A.AB.BC.CD.D

7.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

可移动二

的铜丝」二球

滴有酚

酷的水浸有碱液的棉球+

稀硝酸

S1田2ffiJ

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成钱盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④B.①(§)③C.①②④D.①③④

8.X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）

元素XYZ

单质与％反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂

常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均为强酸

B.最外层电子数Z>Y

C.气态氢化物的稳定性Y>X

D.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键

9.用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

生铁片

A.属于化学腐蚀

B.Ch未参与反应

C.负极反应2Fe-6e+3H2O-Fe2O3+6H+

D.正极反应O2+4e+2H2O^4OH

10.已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的ALH2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察

等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

HQ和NaOH僦含容液

A.电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向A1极迁移

B.Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH

C.电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D.A1电极质量减轻13.5g,电路中通过9.03x1023个电子

11.单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiCh)的方法制取二氧化

钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：

①FeTiCh+3H2so4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3l+2H2sCh

③BhTiCh-生如TiO2+H2O

④Ti(h+2C+2cTiCLT+COf

⑤TiCL+2Mg缸-a2MgCh+Ti

下列叙述错误的是()

A.反应①属于非氧化还原反应

B.反应②是水解反应

C.反应④中二氧化钛是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

12.己知在碱性溶液中可发生如下反应：

n

2R(OH)3+3C1O+4OH=2RO4+3Cr+5H2Oo则ROJ-中R的化合价是()

A.+3B.+4C.+5D.+6

13.(实验中学2022模拟检测)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2Ha和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物()

A.所含共用电子对数目为(4/7+1)NAB.所含原子总数为“NA/14

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含碳氢键数目为aNV7

14.钾长石(KAlSijCM是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备AWh、K2cCh等物质，制备流程如图所示:

QC（%、N&CO）水过MCO,NaOH

泥液一碱酸怦拈体一碳酸伴

碳酸的从体

下列有关说法正确的是

A.上述流程中可以重复利用的物质只有Na2c03

B.钾长石用氧化物的形式可表示为K2OA12O3-3SiO2

C.燃烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiCh、KAKh和NaAKh

2

D.沉淀过程中的离子方程式为CO2+2A1O2+3H2O=CO3+2A1(OH)3；

15.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa,常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得

pC(H2A)>pC(HA),pC(A2)变化如图所示，下列说法正确的是

A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A?-的物质的量浓度的负对数

-2

B.pH=3.50时，c(HA)>c(H2A)>c(A')

2245

C.b点时C(H2A)-C(A')/c(HA')=10■

D.pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先减小后增大

16.实验测得浓度均为0.5mobL1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NCh)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀

酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

2+

A.Pb(NO3)2溶液与CMCOONa溶液混合：Pb+2CH3COO=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2=PbS；

2+2

C.Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb+S-=PbS!

2+

D.Pb(CH3coO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2^Pb+2CH3COO

17.常温下，用O.lmoFLT盐酸滴定10.0mL浓度为O.lmoFLTNa2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的

是

A.K,2(H2A)的数量级为10-

B.当V=5时：c(A2-)+c(HA")+c(H2A)=2c(Cr)

+2

C.NaHA溶液中：c(Na)>c(HA-)>c(A-)>c(H2A)

D.c点溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(H+)=c(OH-)

18.中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个

数为AD>BD>c,①ch②S③Fe④NH3⑤AlCb⑥Na2c(h

A.3B.4C.5D.6

19.(衡水中学2022模拟检测)向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化

关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()

2

A.a点对应的溶液中：Na\OH\SO4\NO:

B.b点对应的溶液中：K\Ca2+>H+、Cl

C.c点对应的溶液中：Na\Ca2\NO“Cl

D.d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2\Ag+

20.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是

A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

B.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害

C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

21.不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是()

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

C.盛装CC14后的试管用盐酸洗涤D.实验室制取Ch后的试管用稀盐酸洗涤

22.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和。2物质的量百分含量分别是1（）%和6%,发生反应为:

2NO（g）+O2（g）^2NO2（g）,在其他条件相同时，测得试验数据如下:

NO达到所列转化率所需时间（s）

压强(lxlO5Pa)温度（℃）

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

7.（xx第一中学2022模

900.674

拟检测）9

根据表中数据，下列说法正确的是

A.温度越高，越有利于NO的转化

B.增大压强，反应速率变慢

C.在IxlO'pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

D.如进入反应塔的混合气体为amol,如速率v=/n//t表示，则在gxlO^Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%

时段，NO的反应速率为4a/370moi/s

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：

国幽场炎磁有效成分）

已知：a.O-OH揪(揪叫。井

b.^-N02

根据以上信息回答下列问题：

⑴嫌A的结构简式是.

⑵①的反应条件是;②的反应类型是.

(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是o

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应D.既有酸性又有碱性

(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是.

⑸符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的

异构体的结构简式为o

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

(6)已知〈D-NH2易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基

时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物11^1^0-七(011的合成路线o(无机试剂任选)

24、(12分)化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：

o

COOHoCOOH(OOH?COOH

IIII

'HE,浓此SO,AA^NHCCH.NH：

JU飞

HOtS

□□回□

回答下列问题：

(1)G中官能团的名称是一；③的反应类型是一。

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是一。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号(*)标出其中的手性碳

(4)写出⑨的反应方程式

(5)写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式一。

(6)写出以对硝基甲苯为主要原料(无机试剂任选)，经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线

25、(12分)用如图装置探究NH3和CuSCh溶液的反应。

⑴上述制备N%的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2O^NHyH2O,、

(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。

⑵制备100mL25%氨水(p=0.905g・cm-3),理论上需要标准状况下氨气L(小数点后保留一位)。

⑶上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSCh溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。。继续通氨气至过

量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4产溶液。发生如下反应：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Q[Cu(NH3)4产(aq)(铜

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①该反应平衡常数的表达式K=。

②ti时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中，正的变化

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：。

④在绝热密闭容器中，加入NIV(aq)、Cu(OH)2和NHMaq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后

减小的原因___________________________________o

26、(10分)亚硝酸钠(NaNCh)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电

镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNCh(A中加热装置已略去)。

已知：室温下，①2NO+Na2()2===2NaNO2

②酸性条件下，NO或NCh-都能与MnO/反应生成N(h-和Mn2+

(1)A中发生反应的化学方程式为»

(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。

通入N2的作用是.

(3)装置B中观察到的主要现象为

(4)①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是(填字母序号)。

A.P2O5B.无水CaCLC.碱石灰D.浓硫酸

②如果取消C装置，D中固体产物除NaNCh外，可能含有的副产物有写化学式)。

(5)E中发生反应的离子方程式为。

(6)将1.56gNazCh完全转化为NaNCh,理论上至少需要木炭__________g。

27、(12分)实验小组制备高铁酸钾(KzFeCh)并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液中较稳

定。

I制备KzFeO”夹持装置略)

(1)A的作用_____________

(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：

(3)在C中得到紫色固体的化学方程式为：

II探究KFeCh的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否KFeCh氧化了而产生Cl2,

设计以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KzFe()4溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加盐酸，有C12产生

(4)由方案I中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是KzFeO」将氧化，还可能由

_______产生(用离子方程式表示)。

(5)根据方案II得出：氧化性C12FeO42-(填“>”或“<")，而KzFeO4的制备实验实验表明，Ch和FeC媪一的氧

化性强弱关系相反，原因是。

28、(14分)⑴一定条件下，CO2与l.()mol・L"NaOH溶液充分反应放出的热量如下表:

放出的热量

反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L

/kJ

10.50.75X

21.02.00y

该条件下CCh与NaOH溶液反应生成NaHCth的热化学方程式为。

⑵用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)=±N2(g)+CCh(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入

足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中〃(NO)随反应时间t的变化情况如下表：

温度t/min04080120160

甲(673K)2.001.501.100.800.80

乙⑴2.001.451.001.001.00

丙(673K)1.000.800.650.530.45

①甲容器中，0〜40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=

②该反应的(填序号)

a.大于0b.小于0c.等于0d.不能确定

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为。

(3)298K时，NHyHzO的电离常数Kb=2xl0-5,H2cO3的电离常数，=4x10。，Ka2=4xl0"o在NH4HCO3溶液中,

+

C（NH4）c（HCO3）（填“〉”、"v"或“="）；反应NH4++HCO#H2O;?=iNH3・H2O+H2c03的平衡常数K的数值

（用科学计数法表示）为O

29、（10分）铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用HF、Na2cCh和A1（OH）3制备冰晶

石。化学反应原理是，2Al（OH）3+3Na2co3+12H=2Na3AlF6+3CO2T+9H2。.属于盐的有NazCCh和。上述反应不

能在玻璃容器中反应，其原因是（用化学方程式表示）。

（2）明帆［KA1（SO4）2・12H2O］常作净水剂。在明研溶液中滴加氢氧化领溶液至A声恰好完全沉淀，写出该反应的离子

方程式o

（3）铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气

体积相等（同温同压）。则该合金中铁、硅的质量之比为.（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f）

（4）铝氢化钠（NaAIH"是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醛中反应制备铝氢化钠。

①写出化学方程式.

②在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少

克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O,“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlW、NaH的“有效氢”之

比为.

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A项，r与CIO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选;

B项，在Fez(SO4)3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；

C项，在HCI溶液中CH3coeT不能大量存在，故C不选；

D项，Mg?*、HCO3-都能与OH”反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。

2、C

【答案解析】

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:NH3-H2O+NaCl+CO2==NH4cl+NaHCO3I,离子方程式

+

为：NH3•H2O+Na+CO2==NH4++NaHCO3I,故A正确；

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCI+5H2O,离子方程

2

式为：3CIO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O,故B正确；

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子

方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3j+O2T+8Na+,故C错误；

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH-=CaCO31+H2O,故D正确。

答案选C。

3、A

【答案解析】

A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCCh,选项A错误；

B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确；

C、竹纤维的主要成分是纤维素，选项C正确；

D、植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项D正确。

答案选A。

4、A

【答案解析】

A.分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为CsWCh,但结构不同，则三者互为同分

异构体，故A正确；

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；

C.有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮默基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为竣基、丙

中官能团为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故C错误；

D.甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有装基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不

与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。

5、B

【答案解析】

A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；

B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；

C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越

细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；

D.SCh和NO、的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO,的催化转化都是减少酸雨产生的措

施，故D正确；

答案选B。

6、D

【答案解析】

A、除去CO2中混有SO2,常用饱和NaHCCh溶液，故A错误；

B、加入NaOH溶液，不仅Fe3+能与NaOH反应，而且NH4+也能与NaOH发生反应，故B错误；

C、除去CL中HCL常用饱和NaCl溶液，不能用NaHCCh溶液，容易产生新的杂质CCh,故C错误；

D、Sth能溶于浓硫酸，SO2不溶于浓硫酸，因此可用浓硫酸除去SCh中混有SO3,故D正确;

答案为D。

7、C

【答案解析】

分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。

【题目详解】

①图1所示装置在实验中用带有酚配的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合"绿色化学"，故①符合题

意；

②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题

意；

③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符

合题意；

④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后

处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意；

故符合“绿色化学”的为①②④。

故选C。

【答案点睛】

“绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来

说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。

8、D

【答案解析】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素。

【题目详解】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素；

A.Y为氯元素，含氧酸中HC1O为弱酸，故A错误；

B.Z为N元素，原子最外层电子数为5,Y为C1元素，原子最外层电子数为7,故最外层电子数Y>Z,故B错误；

C.非金属性F>CL故HC1的稳定性比HF弱，故C错误；

D.氯化氢与氨气反应生成的氯化铉中含有离子键，故D正确；

故答案选D。

【答案点睛】

本题关键是根据反应条件及氢化物水溶液的pH判断X、Y、Z元素种类，然后根据元素性质进行分析和判断。

9、D

【答案解析】

A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧,

氧气参与了反应，故B错误；

C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+,方程式为：Fe-2e-=Fe2+,故C错

误；

D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：O2+4e-

+2H20T4OH-,故D正确；

正确答案是D。

10、C

【答案解析】

A.根电池装置图分析，可知A1较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH-（阴离子）穿过阴

离子交换膜，往A1电极移动，A正确；

B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以

HCh-存在，可知HCh•得电子变为OH-,故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2，+2e-+H2O=3OlT,B正确；

C.根电池装置图分析，可知A1较活泼，A1失电子变为AF+,AP+和过量的OH-反应得到AKh-和水，A1电极反应式为

Al-3e+4OH=AIO2-+2H2O,Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH,因而总反应为2A1+3HO2=2A1O2+H2O+OH,

显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；

D.A1电极质量减轻13.5g,即A1消耗了0.5moLAl电极反应式为AL3e-+4OH-=AIO2-+2H2O,因而转移电子数为

0.5X3NA=9.03X1023,D正确.

故答案选Co

【答案点睛】

书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反

应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离

子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反

应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧

反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。

11、C

【答案解析】

A.由产物Ti(SO4)2和FeSCh可推出Ti的化合价为+4价,Fe的化合价为+2价，正好在反应物FeTiO3中符合化合价原则，

所以不是氧化还原反应，A正确；

B.H2O提供H+和OH：Ti4+和OH-结合生成HzTiCh,H+和S(V-形成H2so4,所以是水解反应，B正确；

C.分析反应④，Ti的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C错误；

D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D正确；

本题答案选Co

12、D

【答案解析】

3+4—3

根据方程式两端电荷守恒可知n=-----------=2,O元素是一2价，所以R的化合价是+6价，

2

答案选D。

13>D

【答案解析】

C2H4和C3H6的最简式为CH2,C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,以最简式计算，物质的量为a/14mol；

【题目详解】

A.环丙烷、丙烯和乙烯的最简式均为CH2,每个C有4个价电子、每个H有1个价电子，平均每个C%中形成3个

共用电子对，所以总共含有一机。/共用电子对，故A错误；

14

B.C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个CH2中含有3个原子，C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为色相。/,

14

a

所含原子总数契根。/,故B错误；

14

C.气体的状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故C错误；

D.短分子中，每个氢原子与碳原子形成1个C-H键，C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个CH2中含有3个原子，C2H」

和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为看〃7。/,所含碳氢键数目看机。/X2XNA=]N/?。/,故D正确。

【答案点睛】

本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，注意挖掘题目隐含条件C2H4和C3H6的最简式为C%,难度不大，注意

相关基础知识的积累。

14、C

【答案解析】

A.CCh、Na2cCh既是反应的产物，也是反应过程中需要加入的物质，因此上述流程中可以重复利用的物质有Na2c03、

CO2,A错误；

B.根据元素守恒可知钾长石用氧化物的形式可表示为K2O・ALO3・6SiO2,B错误；

C.燃烧过程中钾长石中的Si元素与CaCO3转化为CaSiCh,K和Al元素与Na2cO3反应转化为KAIO2和NaAKh,C

正确；

D.向KAKh和NaAKh溶液中通入过量C02气体，会产生HCO-CO2+A1O2+2H2O=HCO3+A1(OH)31,D

错误；

故合理选项是Co

15、C

【答案解析】

H2A存在电离平衡：H2AWH++HA-、HA^H++A2,pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA-

的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，由

此分析解答。

【题目详解】

A.由分析可知，随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，故A错误；

B.pH=3.50时，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，此时pCClhA)

22

>pC(A')>pC(HAO,即c(HAO>c(A')>c(H2A),故B错误；

22+

c（H2A）<（A）c（H,A）<（A）c（H）

”，交点a处c（HAO=c（H2A）,故

=C2

C.b点时，c（H2A）（A'）,c2（HA）c2（HA）Xc（H+）

Ka2

“A，»（「）

Kai=————（H+）=1x10°,HAM2+H+,交点c处c（HAO=c（A2O,故Ka2==c（H+）

c（HA-）c（HA-）

=1X1O$3,故C（H2A>C（A2-）/C2（HA-）=1O%AS3=10-4.5,故C正确;

2

D.D.pH=3.00〜5.3()时，结合物料守恒c(H2A)+c(HAO+C(A")始终不变，故D错误;

故答案为C«

【答案点睛】

认真分析纵坐标的意义，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题侧重考查学生的分

析能力及灵活应用能力。

16、C

【答案解析】

由导电性强弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱电解质，在离子方程式中保留化学式，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知,

2+

A.Pb(NCh)2溶液与CMCOONa溶液混合，会生成Pb(CH3coO)2,发生反应的离子方程式为：Pb+2CH3COO=

Pb(CH3COO)2,A项正确；

B.Pb(NO3)2溶液与K2s溶液混合会生成PbS沉淀，发生反应的离子方程式为：Pb2++S2=PbS1,B项正确；

C.Pb(CH3coO”溶液与K2s溶液混合，离子方程式为：Pb(CH3COO)2+St=PbSi+2CH3COO,C项错误；

D.Pb(CH3co0)2在水中电离：Pb(CH3co0)2UPb2++2CH3COO,D项正确；

答案选C。

【答案点睛】

Pb(CH3co0)2易溶于水，在水溶液中部分电离，是少有的几种不是强电解质的盐之一。

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

A.滴定前pH=U,则A2-的水解常数是"吗Ta10-5,则Ka2(H2A)的数量级为叽=10-9,A正确；

0.1-0.00110-5

B.当V=5时根据物料守恒可知c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(C「)，B正确；

C.根据图像可知恰好生成NaHA时溶液显碱性，水解程度大于电离常数，NaHX溶液中c(Na+)>c(HAD>c(H2A)>

c(A2-),C错误；

D.c点溶液显中性，盐酸的体积大于10mL小于20mL,则溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(H+)=c(OH-),D正确；

答案选C。

18、D

【答案解析】

①A为CL,D为Fe,B为氯化铁，C为氯化亚铁，满足转化关系A—^B—^C,故①正确；

②A为S,D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，满足转化关系A—fC,故②正确；

③A为Fe,D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，满足转化关系C,故③正确;

④A为N%,D为氧气，B为NO,C为二氧化氮，满足转化关系A—^B—2_^C,故④正确;

⑤A为AlCb溶液，D为NaOH,B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，满足转化关系A—^B—^C,故⑤正确；

⑥若A为Na2cCh,D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，满足转化关系A-fB*今C,故⑥正确；

根据分析可知，满足转化关系的A有6个。

答案选D。

19、C

【答案解析】

A.a点对应的溶液中含有碳酸氢钠，HCO3\OH-反应生成CO32•和水，a点对应的溶液中不能有大量OH、故不选A；

B.b点对应的溶液中有碳酸氢钠，HCOy>H+反应生成CO2气体和水，b点对应的溶液中不能有大量H+,故不选B；

C.c点对应的溶液中溶质只有氯化钠，Na+、Ca2\NO”不反应，能共存，故选C；

D.d点对应的溶液中含有盐酸，F\H+反应生成弱酸HF,H+、NO：、Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+,Ag\反

应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选D；答案选C。

20、B

【答案解析】

A.SO2具有杀菌作用和抗氧化的特性，A项正确；

B.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，污染土壤和水源，B项错误；

C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脱硫、脱氮是减少酸雨的有效措施，C项正确；

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响，D项正确；

答案选B。

21、B

【答案解析】

A.银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，A项错误；

B.根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘，B项正确；

C.CCL与盐酸不反应，但易溶于酒精，因此残留有CCL的试管，可用酒精洗涤，C项错误；

D.实验室若用过氧化氢制取02,则反应后会剩余不溶于水也不溶于稀盐酸的二氧化镒，因此用