2022年浙江省宁波市中考化学冲刺演练试卷（八）（附答案详解）

2022年浙江省宁波市中考化学冲刺演练试卷（A）

1.2020年4月22日是第51个世界地球日，主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。下

列做法符合这一主题的是（）

A.买卖野生动物，做成工艺品和野味

B.工业废水不经处理，直接排入江河中

C.认真执行垃圾分类，提高资源利用率

D.大力开发利用煤、石油等化石燃料，发展经济

2.规范的操作是实验成功的保证，下列操作正确的是（）

今日e1,LT.

A.，廿二NR固体药品取用B.向上排空气法收集氢气

粗盐提纯时过滤D.加热液体

工

3.2014年4月，兰州市局部自来水中苯（C6H6）含量严重超标，引发市民恐慌，苯的沸

点为80.1汽，熔点为5.5?，难溶于水，有剧毒，下列有关苯的说法中正确的是（）

A.苯属于有机物

B.苯是由6个碳原子和6个氢原子构成的

C.常温下可通过滤纸过滤的方法除去水中的苯

D.可通过加热蒸发的方法除去水中的苯

4.将200g溶有物质M的溶液从95久降低到10T,不同温度时析出溶质M的质量如下表

所示，下列说法不正确的是（）

温度。C9590803010

析出M的质量/g0015100116

A.95久时该溶液为不饱和溶液

B.M的溶解度随温度的升高而增大

C.30冤时析出M后所得溶液中含100g水

D.从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法

5.武汉市某中学初三化学兴趣小组为了探究NH3在不同环境下与。2的反应，进行图1

和图2两组实验，同学们根据图2实验中气体成分分析数据，绘制了曲线图（见图3）,

下列说法不正确的是()

【查阅资料】

①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水。

②在纳米级CuzO的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：

4NH3+5。2=4N0+6H2。4NH3+3O2=2N2+6H2O

③工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。

硬

质

玻

璃

管

图1图2图3

A.图1实验中NG从b管进，。2从a管进入；为了提高NH3的转化率，先通。2一段时

间，再通N出

B.图2中在纳米级CU2。的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生的化学反应

都属于氧化反应

C.根据图3分析，在CU2。催化作用下，400。(：时以生产N。为主

D.若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法,最好将电热丝的温度控制在90CTC左

右

6.小黄对酸碱盐的性质作了如图探究：

10mL氢氧化钠溶流

图甲图乙

(1)在酸碱反应的实验中，操作如图甲所示，当他观察到红色刚好消失时，说明恰

好完全反应，写出反应的化学方程式。

(2)小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质,

于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入,通过观察图中

一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。

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7.有一包白色固体可能含有硫酸钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种。为

确定其成分，小科进行以下实验，根据实验现象判断:

(1)操作①的名称是。

(2)白色沉淀A的化学式。

(3)白色固体的组成成分可能是(写化学式)。

8.小金在学习甲烷的性质时，发现甲烷与氢气在性质上有许多相似之处，如密度比空

气小，难溶于水，具有可燃性等。氨气具有还原性，那么甲烷是否也具有还原性呢？

［建立假设】小金猜测甲烷有还原性，并对甲烷还原氧化铜的产物提出了下列假设:

假设1：Cu、CO?、H20；

假设2：Cu、CO、H20；

假设3：Cu、CO、CO2、H20

【设计实验】为了确定产物，小金设计了如下装置：

已知装置B、C、D、E中分别盛有浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰、澄清石灰水

①分别称量装置A、B、D的质量；

②持续通入CHd；

③加热装置A,使其充分反应；

④停止加热，继续通入C网至冷却到室温：

⑤再次分别称量装置A、B、D的质量。

实验过程中通入甲烷的作用各不相同，停止加热后继续通入甲烷的作用是o

老师提醒小金该实验还缺少装置，存在安全隐患，小金随即修改实验方案。

【进行实验】小金按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据。

①装置A中的黑色粉末变红；装置C中白色粉末不变色；装置E中石灰水不变浑浊。

②称量数据如表所示：

A中玻璃管(含药品)质量装置B的质量装置D的质量

反应前150.0g156.6g256.8g

反应后146.8g158.4g259.0g

【实验结论】

甲烷(选填“具有”或“不具有”)还原性，CH4与CuO充分反应后的产物是

9.我国新疆盛产棉花，纤维素是棉花的主要成分，其化学式为«6山0。5”6约为103〜

104)o请根据以上信息回答下列问题。

(1)C、H、0三种元素的质量比为o

(2)纤维素中氧元素的质量分数约为多少？

10.工业纯碱中含少量氯化钠。某同学分别采用不同的方法测定纯碱样品中碳酸钠的质

量分数，向盛有12克该样品的烧杯中加入过量的稀盐酸，用电子天平测量并记录烧

杯和物质的总质量变化，如图甲所示。反应过程中电子天平示数变化，如图乙所示。

(1)样品完全反应，生成二氧化碳的质量为。

(2)请分析计算样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)

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答案和解析

1.【答案】

C

【解析】

解：A、买卖野生动物，做成工艺品和野味，会造成环境破坏，不符合主题；

B、工业废水不经处理，直接排入江河中，会造成水污染，不符合主题；

C、认真执行垃圾分类，提高资源利用率，节约资源，符合主题；

D、大力开发利用煤、石油等化石燃料，发展经济，会造成空气污染，不符合主题；

故选：Co

本题可从“珍爱地球人与自然和谐共生”的含义进行分析判断，保护水资源、防止水体

污染、防止空气污染、节约能源的措施等均符合这一主题.

环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一.解

答本题关键是看是否保护了生态环境.

2.【答案】

A

【解析】

解：A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管

直立起来，图中所示操作正确。

B、氢气的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集，应用向下排空气法收集，图中

所示操作错误。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下

端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过

试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图

中所示操作错误。

故选：Ao

A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。

B、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。

C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

3.【答案】

AD

【解析】

解：A.由苯的化学式C6H6可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；

B.苯是由苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故B错误；

C.苯在常温下是液体，所以可以不用过滤的方法来除去水中的苯，故C错误；

D.因为苯的沸点低于水的沸点，所以可用加热蒸发的方法除去水中的苯，故D正确。

故选：ADo

A.根据有机物的概念来分析；

B.根据物质的构成来分析；

C.根据苯的物理性质来分析；

D.根据苯的物理性质来分析.

考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度较小.要善于提取题干中的解题信息.

4.【答案】

C

【解析】

解：A、将200g溶有物质M的溶液从95久降低至1190。（：，没有晶体析出，说明95久时该溶

液为不饱和溶液，故A正确；

B、将200g溶有物质M的溶液从95K降低到10久的过程中，逐渐析出晶体，说明M的溶

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解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故B正确；

C、30式时析出lOOgM,所以剩下的饱和溶液的质量为100g,故C错误；

D、M的溶解度随温度的降低而减小，从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再

冷却结晶的方法，故D正确。

故选：Co

A、根据是否有晶体析出来，判断是否是饱和溶液进行分析；

B、根据不同温度下的饱和溶液，析出晶体的质量越多，说明该温度下溶解度越小进行

分析；

C、根据析出晶体后，所以剩下还是该溶质的饱和溶液进行分析；

D、根据物质的溶解度随温度的影响较大，可以采用冷却结晶分离进行分析。

本题主要考查固体溶解度的影响因素，饱和溶液和不饱和溶液的辨识等，注意利用物质

的溶解度随温度的变化趋势来解题。

5.【答案】

C

【解析】

解：A.氨气的密度比空气小，氧气的密度比空气大，氨气是一种有刺激性气味的气体，

会污染空气，图1实验中NG从b管进，。2从a管进入；实验过程中要先通。2一段时间，

再通N&并点燃，可以避免NH3污染空气，故选项说法正确。

B.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，图2中在纳米级CU2。的催化作用下，氨气与氧

气发生的化学反应都属于氧化反应，故所示说法正确。

C.根据图3分析，在CgO催化作用下，40CTC时以生产电为主，故所示说法错误。

D.由题干信息“在纳米级C的O的催化作用下，氨气与氧气在不同的温度下发生以下不

>>

同的化学反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O>“工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工

产品”以及图3中的信息可知，将电热丝的温度控制在900汇主要生成NO,可以利用NO

来制取硝酸，因此若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制

在900久左右，故选项说法正确。

故选:Co

A、根据氨气的密度比空气小，氧气的密度比空气大，进行分析判断。

B、根据氧化反应的特征，进行分析判断。

C、根据图3的信息，进行分析判断。

D、根据题干信息以及图3中的信息，进行分析判断。

本题有一定难度，阅读量较大，理解题意，掌握氧化反应的特征、氨气和氧气的密度等

是正确解答本题的关键。

6.【答案】

NaOH+HC1=NaCl+H20过量的CaCl2溶液

【解析】

解：(1)向氢氧化钠中滴加盐酸时，发生复分解反应生成的中性的氯化钠溶液和水，当

氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液中只有中性的氯化钠和水，酚献只有在碱性溶液

才能变红，观察到红色刚好消失，发生的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2Oo

(2)敞口放置的氢氧化钠溶液变质，是因为氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳发生反应,

生成了碳酸钠和水，究该溶液是否变质，检验碳酸离子的存在，可以该溶液加入CaCk或

BaCk溶液，如产生白色沉淀，则该溶液已变质。究该溶液是否完全变质，需要使该溶

液中的碳酸根离子，完全沉淀，故第一步加入过量的CaCh溶液，产生白色沉淀；第二

步再加入无色酚献试液，如不变红则该溶液完全变质，变红则该溶液只是部分变质。

故答案为：过量的CaCk溶液。

(1)氢氧化钠和盐酸发生复分解反应生成的中性的氯化钠溶液和水，而酚酸只有在碱性

溶液才能变红来分析；

(2)氢氧化钠溶液变质后的产物为碳酸钠，想探究该溶液是否完全变质，即检验碳酸离

子与氢氧离子的存在来分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

7.【答案】

过滤BaS04xBaCO3Na2SO4>Na2cO3、NaCl

【解析】

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解：碳酸钠、氢氧化钙溶液都显碱性，都能使酚酰变红色，碳酸根离子和铁离子反应生

成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸根离子和钢离子反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，氯离子

和银离子反应生成氯化银沉淀，

白色固体加入足量的水溶解，滴加酚献，溶液变红色，只能含有氢氧化钙或碳酸钠中的

一种，加入足量的氢氧化钢会生成白色沉淀A,白色沉淀A部分溶于硝酸，所以样品中

一定含有碳酸钠、硫酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀而不能共存，一定

不含氢氧化钙，滤液B中加入稀硝酸和硝酸银会生成白色沉淀D,所以B中一定含有氯化

钠，样品中也一定含有氯化钠，所以

(1)操作①的名称是过滤；

(2)白色沉淀A的化学式是BaSO-BaCO3;

(3)白色固体的组成成分可能是Na2sO4、Na2cO3、NaCL

故答案为：(1)过滤；

(2)BaSO4>BaCO3；

(3)Na2so4、Na2cO3、NaCU

根据碳酸钠、氢氧化钙溶液都显碱性，都能使酚酷变红色，碳酸根离子和锹离子反应生

成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸根离子和根离子反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，氯离子

和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象

判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

8.【答案】

避免温度降低，内部压强减小后，防止发生倒吸尾气处理具有Cu、出0、C02

【解析】

解：【设计实验】反应后若直接停止加热，内部温度降低，造成压强减小，外界大气压

会将液体时间压入导管，造成倒吸，而持续通入甲烷，可以避免该现象发生；实验过程

可能产生一氧化碳、还有未反应的甲烷，都属于易燃易爆气体，不能直接排空，需要增

加尾气处理装置；

故答案为：避免温度降低，内部压强减小后，防止发生倒吸；尾气处理。

【实验结论】有红色固体产生，说明氧化铜被还原生成了铜，因此说明甲烷具有还原性；

A减小的质量为氧化铜中氧元素质量，所以此时氧化铜中氧元素质量=150.0g-

146.8g=3.2g,B中增加质量为水的质量，D中增加质量为二氧化碳质量，而这两种物

质中氧元素都来自于氧化铜中的氧元素，所以反应后氧元素质量=(158.4g-156.6g)X

x100%+(259.0g-256.8g)Xx100%=3.2g,与反应前氧元素质量相等，所以

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反应后气体只有水蒸气和二氧化碳，所以反应后产物为铜、水和二氧化碳；

故答案为：具有；Cu、H2O.CO2O

【设计实验】根据内部压强变化分析回答此题；根据猜想气体组分分析回答此题；

【实验结论】根据实验现象推断此题；根据质量守恒定律分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

9.【答