江苏省扬州市2017届九年级化学上学期期末考试试题

2017学年第一学期期末测试九年级化学试卷（满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Ca:40S:32Fe:56Zn:65第I卷（选择题）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是A．出行多乘公交车或骑自行车B．生活中用火烧毁垃圾和秸秆C．用废旧报纸制作铅笔杆D．农田和园林改浸灌为喷灌和滴灌2．下列变化不属于化学变化的是A．酿制甜酒B．煤炭燃烧C．瓷器破碎D．钢铁生锈3．下列物质中属于纯净物的是A．空气B．盐水C．生铁D．液氧4．高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。K2FeO4中铁元素的化合价为A．－1B．＋2C．＋3D．＋65．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是A．H2B．CuC．OD．2He6．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．氧气用于炼钢B．干冰用作制冷剂C．水银用于温度计D．石墨制铅笔芯7．下列化学实验操作正确的是ABCD8．下列物质由分子构成的是A．水B．金刚石C．金属铁D．氯化钠9．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是A．常温下，测得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色10．下列实验操作能达到实验目的是选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉C蒸发结晶当蒸发皿中出现较多固体可停止加热D鉴别硬水和软水加入石灰水11．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是A．缺钙易得佝偻病B．缺碘会引起动脉硬化C．缺钴易得贫血病D．缺锌会得侏儒病12．目前世界上最精准的钟是以锶（Sr）做钟摆的钟。锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如右图所示，下列说法正确的是A．x的值为8B．锶属于非金属元素C．锶的相对原子质量为87.62gD．锶原子的化学反应中易失去电子13．下列对实验现象的描述或实验操作错误的是A．细铁丝在O2中燃烧，火星四射B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C．给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体14．花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，下列关于花青素的说法正确的是A．碳元素质量分数小于氧元素质量分数B．花青素的相对分子质量是287gC．花青素中的C、H、O元素质量比是15：11：6D．花青素在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O15．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是A．丙可能是单质B．在该反应中丁一定没有参加化学反应C．该反应是化合反应D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每题有一个或两个选项符合）16．下列CO2的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是AABCD17．在由CH4和H2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是A．11：18B．22：9C．11：37D．1：1

18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙19．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化20．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是A．水的电解B．C．D．某温度下，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠第II卷（非选择题）三、（本题包括4小题，共32分）21．（10分）化学语言包括文字、符号语言、化学方程式等（1）（6分）规范书写下列化学符号（不规范不得分）：①空气中含量最多的元素

▲；②钾离子

▲；③食盐中的阴离子

▲；④人体中含量最多的金属元素

▲；⑤氯化镁中镁元素显+2价

▲；⑥硝酸根离子

▲。（2）（4分）写出下列反应的化学方程式：①久置的石灰水瓶壁会形成一层白膜

▲；②加热“铜绿”

▲；③电解氧化铝

▲；④CH4和CO2反应生成CO和H2

▲。22．（4分）请用学过的知识回答以下问题：①用过洗发膏清洗头上油污的现象称为②NH4NO3溶于水温度降低，是因为物质溶解过程中伴随有▲（填“组成”或“能量”）；③用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生。这一现象说明当地的水为▲（填“硬水”或“软水”）；④己知Mg能在CO2中燃烧；Na能在Cl2中燃烧。这2个事实说明燃烧▲需要有氧气（填“一定不”或“不一定”）。23．（8分）金属材料和我们生活息息相关。（1）下列家庭用品中，属于金属材料的是▲。（填字母序号）A．木质菜板B．铜质水龙头C．塑料垃圾桶（2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是▲(填“单质”、“元素”或“原子”)。（3）铜常用于制作导线，因为其有良好的▲性和▲性；食品包装中有一些保鲜剂是用铁粉制成的“双吸剂”，是因为铁粉能吸收空气中的▲和▲。（4）焊锡因其主要组成元素中除锡外还有▲，因而有毒。（5）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是▲。24．（10分）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为▲g，所需蒸馏水的体积为▲mL（水的密度约为1g/mL）。（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应▲（填字母序号）。A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡。B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡。【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性▲（填“有”或“没有”）影响，理由是▲。（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是▲（“少写”或“多写”均不得分）。（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的密度数据为：▲g/mL。温度℃质量分数%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044【探究三】：已知硝酸钾在部分不同温度时的溶解度如下表温度/℃20406080100溶解度/g31.663.9110169246（5）20℃时25g硝酸钾溶解在50g水中，所得溶液为▲溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质质量分数为▲。（6）将80℃时269g的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时（不考虑水分蒸发），所析出晶体的质量是▲g。四、（本题包括1小题，共12分）25．（12分）根据下列装置，回答问题：AABCDFE①②（1）写出图中标号仪器的名称：①▲；②▲。（2）实验室制取CO2，为了便于及时添加液体药品，应选用发生装置▲（填“A”或“C”）。装置A长颈漏斗下端管口插入液面下的目的是▲，收集装置选用▲（填装置序号）。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为▲，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用▲（填装置序号）。（4）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式▲，若用如图E装置来收集氧气，则检验氧气收集满的方法是▲。（5）因为氧气不易溶于水，所以还可以利用装置▲（填装置序号）收集。当导管口气泡▲放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中，开始收集。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意▲。五、（本题包括2小题，共16分）26．（6分）为测定某市售CaCO3药品中CaCO3的质量分数（杂质为SiO2，与稀HCl不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量，从而计算出样品中CaCO3的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如右下图的实验方案（已知;无水氯化钙是常见的干燥剂）：（1）按图组装好装置。检查装置气密性后．在分液漏斗中加入过量稀HCl，并在干燥管中加人适量无水氯化钙固体，称得装置和药品的总质量为564.57g；（2）在广口瓶中加入CaCO3样品，称得装置和药品的总质最为574.57g；（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀HCl，使样品与稀HCl完全反应；（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。请根据上述实验回答下列问题：①该方案测得样品中CaCO3的质量分数是多少？（3分，写出解题过程，计算结果精确到0.1%）②该实验中用稀HCl与CaCO3样品反应，而不用浓HCl与CaCO3样品反应，其原因是__▲___。实验中无水氯化钙的作用是__▲__，若实验中不用无水氯化钙，则测得样品中CaCO3的质量分数与上述实验计算结果相比____▲___（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）。27．（10分）下面是铁及其化合物的实验探究，请回答相关问题：【问题Ⅰ】（1）以赤铁矿为原料冶炼铁的化学反应方程式为▲。（2）将Fe粉溶于稀H2SO4的化学方程式是▲，此反应属于▲(填基本反应类型)。用点燃法检验生成的H2前必须▲。向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色，白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2在湿润的空气中生成Fe(OH)3，其反应的化学方程式▲。【问题Ⅱ】灰绿色固体的热分解实验浓硫酸KMnO4溶液NaOH溶液ABCDN2→样品电热丝浓硫酸KMnO4溶液NaOH溶液ABCDN2→样品电热丝【查阅资料】①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO；②FeSO4在450℃~500℃时完全分解为Fe2O3；③2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑④浓硫酸只能吸收SO3和H2O。⑤SO2能使KMnO4溶液褪色（1）加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是▲。（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如右下图所示。①当加热到t1℃时，装置C中的溶液褪色，则通入到装置C中的气体为▲。（填“化学式”）②图中E点对应的ml=▲。③图中F点对应物质中Fe2O3的质量为▲g。④科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃,得到纯净的磁性Fe3O4。已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变。请写出其中一个反应的化学方程式▲。

九年级第一学期期末考试化学试题评分标准及参考答案一、二选择题（每小题2分，共40分。1-15小题，每题只有一个正确答案；16-20小题，每题有1-2个选项符合题意。）题号12345678910答案BCDDBADABC题号11121314151617181920答案BDBDCBDACDDD三、（本题包括4小题，共32分）21．（10分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。（1）（6分）①N②K＋③Cl-④Ca⑤⑥NO3-△（2）（4分）①CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O△通电②Cu2(OH)2CO3====2CuO+CO2↑+H2O通电③2Al2O3=====4Al+3O2↑④CH4+CO2====2CO+2H222．（4分）用学过的知识回答问题①乳化②能量