2022届高考化学模拟预热卷（广东地区专用）

2021届高考化学模拟预热卷（广东地区专用）

-'选择题。本题共16小题,共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题,每小

题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产

之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉日礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列

说法中正确的是（）

A.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁

B.文中说明煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为燃

C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金

D.工业上可通过煤的干镭获得乙烯、丙烯等化工原料

2.《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美''为宗旨，中国古代诗

词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。下列古诗词涉

及的知识与化学变化无关的是（）

A.千锤万凿出深ftB.春蚕到死丝方尽，

蜡炬成灰泪始干

C.烈火焚烧若等闲D.爆竹声中一岁除，

春风送暖入屠苏

3.《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的

成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面便用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材

料

4.YBa2Cu8Ox（Y为元素钮）是一种重要超导材料，下列关于;;Y的说法不正确的是（）

A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50

C.原子的核外电子数是39D.2丫和是两种不同的核素

3939

5.在实验室中用浓盐酸与MnC>2共热制取Cbo下列收集Ck的装置正确的是（）

D.D

6.某有机化工原料结构简式如图所示,它一般不可能具有的性质是（）

CH=CH,

0

II

H,CO-CCHJ

A.能使酸性高铳酸钾溶液褪色

B.在空气中燃烧产生黑烟

C.既易溶于水，又易溶于有机溶剂

D.在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

7.下列说法中不正确的（）

A.在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气

B.“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂

C.氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料

D.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

8.铐的配合物离子［Rh（CO）J丁可催化甲醇斑基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是（）

A.CH3coi是反应中间体

B.甲醇线基化反应为CHQH+CO=CH,CO;H

C.反应过程中Rh的成键数目保持不变

D.存在反应CHQH+HI=CH,I+H2O

9.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关

于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HC1O溶液的说法中正确的是()

A.酸性强弱：HCN>HC1O

B.pH：HC1O>HCN

C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HC1O>HCN

D.酸根离子浓度：c(CN)<c(C10)

10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.2融"2与'&CP的混合物中，中子数目为I.4NA

B.含O.lmolFeCh的溶液与0.1mol锌充分反应，转移电子数为

C.标准状况下，5.6gC4H8中C-C的数目可能为0.4治

D某温度下，lLpH=9的Na2cO3溶液中，水电离产生的OH-数目为IO'NA

11.重要的农药、医药中间体碱式氯化铜［Cu“Cl〃(OH)(/也。］,可以通过以下步骤制备。

步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl?。已知Fe"对该反应有催化作

用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCU溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制

B.a、b、c之间的关系式为2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe"

D.若制备Imol的CuCU,理论上消耗标准状况下U.2L°2

12.下列叙述I和H均正确并且有因果关系的是()

选项叙述I叙述n

ANH..C1为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH£1

BFe»具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3，

C溶解度:CaCO,<Ca（HCO3）,

溶解度：Na2CO,<NaHCO3

DSiC）2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

A.AB.BC.CD.D

13.一种检测空气中甲醛（HCHO）含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确

的是（）

工作电极

HCHO、

质子交换膜

A.传感器工作时，工作电极电势高

B.工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动

C.当导线中通过1.2xl0Ymo］电子，进入传感器的甲醛为3x10-3mg

D.工作时，对电极区电解质溶液的pH增大

14.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（）

选项实验目的试剂a试剂b试齐Ijc装置

验证非金属性：NaSCS溶

A稀硝酸Na2co3

N>C>Si液

B验证氧化性：Cl2>Br2浓盐酸KMnO4FeBh溶液

C验证SO?有还原性浓硫酸Na2sO3KMnC>4溶液Aft

除去Na2sCh中的

D氯水混合物NaOH溶液

Na2SO4

A.AB.BC.CD.D

15.常温下，将一定浓度的HC1溶液滴加到pH=12的MOH溶液中，溶液的pH与粒子浓度

比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（）

4

A.MOH的电离常数：/Ch（MOH）=IxIO-

B.a点溶液中c（M+）=c（MOH）>c（Cl-）>c（OR-）

C.水的电离程度：a<b<c

D.将c点溶液加水稀释，c点向b点移动

16.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核

外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）

「ZYZ]一

W+\/\/

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

二'非选择题：共56分。第17-19题为必考题，考生都必须作答。第20-21题为选考题,

考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

17.（14分）Na2s粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：

⑴粗品经水浸、过滤、、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，

得到较纯的Na2s固体。

⑵国标中采用如图所示装置测定Na2s样品溶液中Na2co，的百分含量（实验前，吸收管

1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色

发生改变）。

步骤一：标定K0H标准溶液：

准确称取wg邻苯二甲酸氢钾（KC8H5O4）置于锥形瓶中，加入适量蒸镭水、2滴指示剂,

用待标定的K0H溶液滴定至终点，消耗VmLKOH溶液。

①标定过程中应该选用的指示剂名称是,说明理由：

（已知：邻苯二甲酸的电离平衡常数为K"=1.1x10-3,

Ka2=4.0xl0＜）。

②KOH溶液的准确浓度为mol【T（用含V、卬的代数式表示）。

步骤二：向三颈烧瓶中先后加入100mL样品溶液、15mL过氧化氢溶液（足量），连接好装

置，加热并打开抽气装置；

步骤三：上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；

步骤四：用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液的颜色相

同，3min内不变色为终点。

③过氧化氢的作用是:碱石棉的作用是。

④如果抽气速度过快，可能导致测定结果（填

“偏高”“偏低”或“无影响”）。

⑤若步骤三中出现（填现象），说明实验失败，必须重新测定。

18.（16分）金属钻（Co）广泛用作电池材料，草酸钻用途广泛，可用于指示剂和催化剂

制备。

某工厂以水钻矿（主要成分为CoQj,含少量FeQs、FeO、Aiq；、MgO等）为原料制备

草酸钻的流程如图，回答下列问题：

NaOH溶液盆版敏水NaFNa2c2O,溶液

|水钻#|一伍司一►|酸调;H|-｛V镁IT沉一钻I——dcoco.l

干干了"nr

溶液I固体1固体2Na*.NH：

GO;-、a-

（1）COC2O4中钻元素显+2价，则碳元素的化合价为,固体1的成分是

（2）酸浸过程涉及两个氧化还原反应，写出CO2O3与盐酸反应（有气体单质生成）的离子

方程式：，另一个反应中氧化剂与还原剂（均指固体）物质的量之

比为.

（3）为实现调pH除杂的目的（溶液中杂质离子浓度不大于1x10-5mol/L）,溶液的pH不

应小于a,则所得固体1的Ksp=00,用NaF沉镁而不是用调pH的方法除镁的原因最可能

是—｛已知常温下K[Mg（OH）]=1.8xl0-u、sp2

长（MgF）=7xlO-”｝。

（4）CoCQ4在隔绝空气条件下加热到350℃时会分解生成两种物质，实验表明，14.7g

CoC2c）4充分加热后，固体质量减少8.8g,写出相应的化学方程式：

（5）钻酸锂具有功率大的特点而用作电动汽车的动力电池，其工作原理如图，A极中的碳

放电

作为金属锂的载体，电池反应式：LiCe+LiCoO4二：1Ce+LiCoO?。

充电

则充电时Li*从（填“A”或"B”）极区移向另一区，阳极上的电极反应式

为_________________________

19.(12分)由于雾霾严重，长沙市19年12月15、16日在部分路段施行了限行。已知汽

车尾气排放出的NO,、SO?等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课

题。

⑴汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2co2(g)

已知：CO的燃烧热为△,=-283.0kJ/mol,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)\H2=+l80.5kJ/mol,则=Q.

⑵某研究小组对反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△〃<()进行相关实验探究。

在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比［〃(NO2)：〃(SO2)］进行多组

实验(各次实验的温度可能相同，也可不同)，测定NC>2的平衡转化率［(NO?)］,部分实

验结果如图甲所示。

80［-：-----_嫩乃晨------1

至70

60

6二二二鼻达4,50)：忖1,50匚匚二二二

50

M______J........1_______翌£蚣

r40

________

30II_________I

._______L_________I__________

20III

___----------L1---------

10II---------I

0031L52

心囚：n(SO2)

甲

①如果将图中B点的平衡状态改变为C点的平衡状态，应采取的措施是

②图中3、。两点对应的实验温度分别为TB和小，通过计算判断：TB(填

或“<”)7*

(3)工业废气也是产生雾霾的重要原因，某厂采用湿法K2s2。8氧化脱硝综合处理燃煤锅炉

烟气，提高了烟气处理效率。

①K2s2。8水解时生成H2O2和KHS04，写出该反应的化学方程式：

②过二硫酸钾可通过电解KHSO&溶液的方法制得。电解液中含硫微粒主要存在形式与pH

的关系如图乙所示。

<----------HSO；---------4*----------渺------>

F024r-pH

*HAO,S^6F.

乙

已知在阳极放电的离子主要是HSO：,阳极区电解质溶液的pH范围为：阳

极的电极反应式为。

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做

的第一题计分。

20.（14分）碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。

（1）碳与铁可以形成合金。

①基态碳原子的价电子排布图（即价电子轨道表示式）为；基态铁原子核外共

有种不同空间老动状态的电子。

②从结构角度分析，Fe"较Fe2+稳定的原因是。

（2）碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。

①CO；的空间构型是

②类卤素（SCNh分子中键与Jr键的数目比以）:用）=。（SCN）z对应的酸

有两种，理论上硫氟酸（H-S-C三N）的沸点低于异硫氟酸（H-N=C=S）的沸点，其原因

是。

（3）碳也可以形成多种有机化合物。

①有机物尿素［CO（NH2）J。尿素中C、N、O第一电离能大小顺序为。

②毗咯C"）结构中N原子的杂化轨道类型为；分子中的大兀键可

以用符号n:表示，其中加代表参与形成大兀键的原子数，”代表参与形成大兀键

的电子数（如苯分子中的大n键可表示为U：）,则毗咯中的大兀键应表示为

（4）碳还能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石等。

①石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的K单质

相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素K用表示），原子分布如图甲所

示，该物质的化学式为。

②2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是将

立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，可形成碳

的一种新型三维立方晶体结构一一T-碳（如图乙）。已知T-碳密度为g/cm',阿伏加德

罗常数为M，则T-碳的晶胞参数a=pm（写出表达式即可）。

21.（14分）丁酸龙葵酯具有成熟李子、苹果和黑加仑的香气，是一种新型香料。一种合成

已知：2H孙，OH-22。

请回答下列问题：

（1）F的化学名称为,C中含有的官能团的名称为。

②由苯生成A的反应类型为。

⑶由D生成E的反应试剂和条件为

（4）B的结构简式可能为。

⑤由G生成H的化学方程式为。E和I反应生成丁酸龙葵酯的化学方程

式为_。

⑥在E的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应的共有种（不含立

体异构），其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1:2:3:6的结构简式为

答案以及解析

1.答案：A

解析：“煎矿煮石”即使用煤来炼铁，A正确；煤的主要成分是碳，B错误；生铁中含碳

量较高，C错误；工业上通过石油的裂解得到乙烯、丙烯等化工原料，D错误。

2.答案：A

解析：A.千锤万凿出深ft,过程中涉及物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，

故A正确；

B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，包含着蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，

属于化学变化，故B错误；

C.烈火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，是指一片爆竹声送走了旧的一年，饮着聘美的屠苏

酒感受到春天的气息，燃放烟花爆竹有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

故选：Ao

3.答案：D

解析：高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，一般都不是硅酸盐，如氮化硅陶瓷，A错误；

富锌底漆防腐，依据的是原电池原理一一牺牲阳极的阴极保护法，B错误；二氧化硅具有良

好的光学特性，是制造光缆的主要原料，C错误；高强度耐腐蚀钢筋的主要成分为Fe,为

无机材料，D正确。

4答案:B

解析：A、元素钮位于元素周期表的副族、副族元素均属于金属元素,正确;B、50是中子数，

质子数与中子数之差是11,错误£、核外电子数等于质子数，均为39,正确;核素是质子数相同

而种子数不同的两种原子，粉Y和纱丫是2种不同的核素，属于同位素关系,正确。

3939

5.答案：C

解析：A中装置没有出气导管，不能用于收集气体；B中装货用于收集密度比空气小的气

体；C中装置可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置；D中装置4用于

吸收氯气，不能用于收集氯气。

6.答案：C

解析：含有碳碳双键，可被酸性高镭酸钾溶液氧化，A项正确；含有较多的不饱和键，碳

的含量较高，在空气中燃烧产生黑烟，B项正确；由结构简式可知该有机物难溶于水，C

项错误；含有苯环和碳碳双键，能与H2发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的

氢气加成，D项正确。

7.答案：A

解析：A.Cu与浓硫酸生成硫酸铜、二氧化硫与水，没有氢气生成，故A错误；

B.硅胶具有很强的吸水性，常用作干燥剂，故B正确；

C.氧化铝属于离子化合物，晶体的熔点很高，常用作耐火材料，故C正确；

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故

D正确；

故选：A。

8.答案：C

I”0

\1/

Rh

/\\

解析：由反应过程图可知CHQHfCEU-Ico

CH3coi->CH3co2H是反应的中间产物，A项正确；把各步反应累加，得到

C113-|

I3co

oc1co

\l/\l/

RhRh

1/i\」和/|\

CHQHfCOnCHCO》，B项正确IcoICO中Rh的成键数为

ICO

\/

Rh

J\o中Rh的成键数为4,反应过程中助Rh

中Rh的成键数为5,

的成键数不相同，C项错误；由题图可知，甲醇的第一步反应为

CHQH+HI===CHJ+凡。，D项正确。

9.答案：D

解析：相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则

HC10的酸性强于HCN,pH：HCN>HC10,由于是同体积、同浓度的HCN溶液和HCIO

溶液与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的物质的量相等，A、B、C均错误；由酸性越强电

离程度越大知，c(CN)<c(C10),D正确。

10.答案：C

解析：’凡中子数为14,"CP中子数为16,设‘凡质量为混合物中中子数为

1"xl4+23gXx16''molx,.2.8g-x,,

I28J。「_xl4+口xl6

lJ,2830不恒等于1.4,A错误；

Zn+2Fe3+DZn2++2Fe2+3Zn+2Fe3+WZn2++2Fe

(Zn少量)或(Zn过量)，等物

2+

质的量Zn与Fe"反应生成Zn"、Fe和Fe,O.lmolFeCl.,与0Jmo|Zn反应转移0.2mol电

若C』Hs表示□或A,5.6gC*H8中C—C的

子，B错误；CH.可表示烯烽或环烷烧,

数目为0.4M；若C4Hli表示”或人,5.6gC4H8中©一c的数目为0,2NA,c正

确；C/水解促进水的电离，常温下，pH=9的Na2c。3溶液中水电离产生的

t7OH->10-5mol/L门U-

Ir,题干中温度不确定，故不能计算数目，D错误。

11.答案：A

解析：由氧化还原反应规律可知M是Fe3+、N是Fe",A符合题意；由正负化合价代数和

为零可知2a=b+c,B不符合题意；加入少量CuO可消耗H,,从而使得Fe“沉淀，C不符

合题意；由质量守恒及得失电子守恒可知：2n(CuCl2)=4H(O2),所以要制得Imol

CuCl?理论消耗0.5molO?,即标准状况下的体积为112L,D不符合题意。

12.答案：D

解析：用加热法除去NaCl中的NH4cl的原因是NH4C1受热易分解生成氨气和氯化氢,A错

误;用KSCN溶液鉴别Fe3+是因为Fe“与SCN发生络合反应生成红色Fe(SCN)旦错误;碳

酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,C错误;玻璃的主要成分

SiO2易与HF反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中,D正确.

13.答案：D

解析：A.HCHO在工作电极失电子被氧化，做原电池的负极，工作电极电势低，故A项错

误；

B.根据原电池工作原理易知，工作时，溶液中的阳离子(氢离子)向电源的正极移动，即对

电极方向，故B项错误;

C.负极反应为HCHO+H2O-4e-gCC>2+4H+,当电路中转移1.2x10-6m。］电子时，

消耗HCHO的物质的量为-x1.2xlCT6mo|=3.0x10-7mol,则HCHO^>^3.0xIO-7mol

4

x30g/mol=9xlO-3mg,故C项错误；

D.工作时，对电极的电极反应为：4H++。2+4e-22H2。，反应后生成水，虽然有相

同数量的氢离子从负极迁移过来，但是，由于溶液的体积增大，正极区溶液的酸性减弱，

其pH值增大（若忽略溶液的体积变化，则pH基本不变），故D项正确；

答案选D

14.答案：C

解析：硝酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有硝酸，对二氧化碳与NazSiO.、溶液

的反应产生干扰，不能达到实验目的，A错误；KMnO4能将HC1氧化生成氯气，FeBr2中

离子还原性：Fe2+>Br,氯气优先氧化Fe»,对氯气和澳单质的氧化性强弱比较产生干

扰，不能达到实验目的，B错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体通入

KMnO&溶液中，若KMnO4溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性，能够达到实验目的，

C正确；Na2sO3具有还原性，氯水能将Na2sO?氧化成NazSO』，与实验目的不符，D错

误。

15.答案：D

c（M+）c（M+）

解析：由图象可知a点时，1g—~~上=0,二~^=1,溶液为MOH和MCI的混合溶液,

c（MOH）c（MOH）

c(M+)c(0H-)

pH=10,c^OH^^lxlO^molL.i,故K(MOH)1tA正确；a点

c(MOH)

c(M+)

时lg----——=0,推出c（M）=c（MOH）,又溶液的pH=10,c《）H-）>c（H+）,再结合

c(MOH)

电荷守恒得出c(M+)>c(Cr)，a点pH=10,c(0H)=IxlO-4mol-L-1,起始时溶液

pH=12,c(Cl-)=c(0H-)-c(oH-)=(10-2-IO-4)mol-L_1,B正确；afc的过程

pH=12pH=10

中，水的电离程度逐渐增大，当MOH全部转化为MCI时，水的电离程度最大，C正确;

c点溶液呈中性，加水稀释，pH不变，D错误。

16.答案：C

解析：由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一

半可知，Z为Cl、X为Si,由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为-3价，则Y为P

元素；由W+所带的电荷数可知，W为Na元素。A项，氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈

中性，故A错误；B项，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺

序为C>P>Si,故B错误；C项，P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中

强酸，故C正确；D项，新化合物中P元素化合价为-3价，满足8电子稳定结构，故D错

误。

17.答案：（1）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）

（2）①酚酷（1分）滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，该溶液呈碱性（2分）

②3（2分）

204V

③氧化除去S2-（1分）除去空气中的CO2（1分）

④偏低（2分）

⑤吸收管2中的溶液颜色发生明显变化（2分）

解析：（1）粗品经水浸、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可以除去不

溶性杂质，得到较纯的Na2s固体。

（2）①滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，存在邻苯二甲酸根离子的水解，导致溶液呈碱性,

所以选用酚酷作指示剂。

②滴定过程发生反应KC8H5O4+KOH-K2c8也。4+出0,则反应中邻苯二甲酸氢钾的

物质的量与氢氧化钾物质的量相同，〃（KC8H5。4）=—mol，则H（KOH）=—mol,

v7MM

二mol

（）n卬

cKOH-一-M----=1OOOwmol./TL=1000mol/L。

VVxlO-3MV204V

L

③过氧化氢具有氧化性，可以将硫离子氧化，以免生成硫化氢影响实验结果；为了使实验

结果准确，碱石棉的作用是除去空气中的二氧化碳。

④抽气过快二氧化碳不能完全被吸收，继而使测量结果偏低。

⑤步骤四中只滴定吸收管1中的溶液，则要保证吸收管1可以吸收全部二氧化碳，当吸收

管2中溶液颜色发生变化时，说明二氧化碳在吸收管1中没有完全被吸收，实验失败。

18.答案：⑴+3（1分）Fe（OH）.,（2分）

（2）Co?O#6H++2c「=2Co2++C13Ho2（2分）1：2（2分）

（3）IxlO130-47）（2分）调pH使Mg?+转化为Mg（OH）过程中，会有Co（OH）生成，从而

导致C。元素的损失（2分）

（4）CoC,O4@CO+2CO2T（2分）

（5）B（1分）Lie。。？一xe-=LijCoC）2+xLi+（2分）

解析：（1）由化合价规则求出碳为+3价；固体1是Fe（OHh。

（2）由流程图知，钻元素在此步转化中应生成Co",故生成的气体单质是Cl2离子方程

式为Copt6H++2C1=2Co2++3Ho寸Clf?另一个氧化还原反应是在酸性条件下

Co?Q将FeO中的Fe元素氧化为Fe",相应的反应为

Copjb2FeO+10H+=2Co2++2Fe,++5HO,,氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2。

（3）当溶液pH=a时，c（OH-）=lxlO'i>mol/L,c（Fe,*）=lxlO'5mol/L,

K[Fe（OH）卜1X1O（3Z7>由K数据知MgR的溶解度比Mg（OHb的溶解度略大，故用

MgF?作沉淀剂可能的原因是调pH使Mg?*转化为Mg（OH）2过程中，会有Co（OH%生成，

从而导致C。元素的损失。

（4）14.7gCoCQ4物质的量是0.1mol,0.1molCo质量是5.9g,此值与固体质量减轻后

生成的固体质量相等，故CoC£）4的分解产物是Co、CO2«

（5）充电时阳离子移向阴极（A极），阳极上LiCoOz中C。元素失去电子转化为

LijCoO?,相应的电极反应式为LiCoO2-xe=Li,^CoO,+xLi*。

19.答案：（l）-746.5kJ/mol（2分）

⑵①升高温度（2分）②v（2分）

(3)@K2s2。8+2H2O=H2O2+2KHSO4(2分)

②0~2(2分)2HSO1-2e-&S处2H+(2分)

解析：(1)(20的燃烧热为4月1=-283.0曰/11101,热化学方程式为①

CO(g)+1。(g)=CO(g)Mi=-283.OkJ/mol,②

2221

N2(g)+O2(g)=2NO(g)A//2=+180.5kJ/mol,根据盖斯定律①X2-②得到

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.5kJ/mol»

⑵①如果要将图中B点的平衡状态改变为C点的平衡状态，则NO2的平衡转化率减小,

平衡需逆向移动，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；②

NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)AH<0,正反应为放热反应，8点时

/?(NO2):n(SO2)=l,B点二氧化氮平衡转化率为75%,设SC)2(g)的起始浓度为

cmol/L,c(NO2)=cmol/L,列出三段式有

NO2(g)+SO2(g)----^SO3(g)+NO(g)

起始量(mol/L)cc00

变化量(mol/L)0.75c0.75c0.75c0.75c

平衡量(mol/L)0.25c0.25c0.75c0.75c

B点时平衡常数r=9；。点二氧化氮平衡转化率为40%,〃(NC)2):〃(SO2)=L5,

设SCh(g)的起始浓度为cmol/L,C(NO2)=1.5cmol/L,列出三段式有

NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)

起始量(mol/L)1.5cc00

变化量(mol/L)0.6c0.6c0.6c0.6c

平衡量(mol/L)0.9c0.4c0.6c0.6c

。点时平衡常数KD=1<KB=9,该反应的正反应是放热反应,温度越高，平衡常数越小,

所以TB<Tn,,

⑶①过二硫酸钾水解生成过氧化氢和硫酸氢钾，是非氧化还原反应，利用原子守恒写出化

学方程式：K2S2O8+2H2O=H2O2+2KHSO4;

②根据图示，阳极放电的离子是HSO-,电解产物是SO",所以控制pH的范围是0-2；

428

根据电荷守恒和原子守恒可得阳极的电极反应式为2HSO4-2e-BSO2；42H+。

20答案：（1）①2s2P（1分）15（1分）②Fe?+的3d能级为3d’半充满状态，较

稳定（1分）

（2）①平面三角形（1分）②5:4（1分）异硫鼠酸分子间可形成氢键，而硫氧酸分子间不

能形成氢键（1分）

sp2U6

（3）①N>O>C（1分）②（1分）5（2分）

14x8x12

KCXL

（4）①8（2分）②IVFN-z°（2分）

解析：（1）①基态碳原子最外层有4个电子，2s和2p能级各2个，价电子排布图为

E31;1+1

2s2P，铁原子核外有26个电子，基态铁原子核外电子排布式为

Is22s22PHs23P63d64s空间运动状态共i+i+3+i+3+5+i=i5种。②Fe3+核外电子排布式

为Is22s22P63s23P3d13d能级达到3d的半充满较稳定状态。

1①CO"中键个数=配原子个数=3,孤电子对数为l（4+2-3x2）=0。碳原子的价

32

层电子对数=3+］（4+2-3x2）=3,所以C采取sp?杂化。轨道构型为平面正三角形，空

2

间构型为平面正三角形。②（SCN）z分子中，各原子最外层电子层都达到稳定结构，其结构

式为N三C-S-S-C=N,键与n键数之比为5:4；异硫氟酸(H-N=C=S)可形成

分子间氢键，而硫富酸(H-S-C三N)不能形成氢键，故硫氟酸(H-S-C三N)的沸点低于

异硫氟酸(H-N=C=S)-

3①同周期主族元素随原子序数的增大，第一电离能有增大的趋势，但N原子2P能级

达到2P3的半充满结构，相对稳定，第一电离能N>O>C„②在此咯分子中N原子分别与相

连的两个碳原子和氢原子形成3个键，剩下的两个就是孤对电子，故N原子杂化类型

为sp,；五元环上，N原子有2个孤对电子，每个C原子上有1个未成键的P轨道单电

子，所以形成口：大兀键。

1①K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形中6个碳原子归该K原子所有，在该

正六边形周围有6个碳原子，每个碳原子为3个正六边形共有，即