物质的组成、性质及分类、原子结构与微粒之间的相互作用力等各个化学专题测试练习题

课时规范练1物质的组成、性质及分类一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分.每小题只有一个选项符合题目要求)1、下列食用品的有效成分正确的是()2、(2019江西南昌重点中学联考)我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法不正确的是()A、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D、“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应3、(2019四川成都高三调研)下列有关物质分类或归类中，正确的是()①混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质:明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A、①③ B、②③ C、③④ D、④4、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是()A、SO2、NO2和CO2都是污染性气体B、熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C、煤的干馏、海水中提取碘的过程都包含化学变化D、Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质5、学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中，下列说法正确的是()A、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B、b可以代表含氧元素的离子化合物C、SO2、Na2C2O4均可作还原剂使酸性KMnO4D、CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应6、下列有关说法正确的是()A、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B、活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C、H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存D、AgI胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的7、(2019重庆一中月考)下列关于胶体的叙述正确的是 ()A、胶体粒子不能透过滤纸B、胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C、胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D、用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过8、有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是 ()A、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体B、向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C、依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D、将Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊9、下列判断合理的是()①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质;③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物;④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液;⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A、②④⑥ B、①②⑤ C、①③⑤ D、③④⑥10、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是()A、单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B、金属铝排在金属活动性顺序中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C、中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物二、非选择题(本题共4小题，共50分)11、(2019重庆七中月考)(12分)物质A~E均含同一种元素，都是中学化学中常见的物质，C为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如下图所表示的反应(其他相关物质已略去):(1)写出相应物质的类别:物质BCD类别(2)在以上反应中(用序号填空):属于氧化还原反应的是;属于复分解反应的是.

(3)写出反应③和⑦的离子方程式:、.

12、(2019广东湛江高三检测)(14分)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等物质，请根据它们的组成及性质进行如下分类:请回答下列问题:(1)淡黄色固体最终位于组，它的电子式为.

(2)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下用该气体还原Fe2O3的化学方程式:.

(3)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为.

(4)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6、02×1023个电子转移，则有g该物质参与反应.

13、(10分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验.甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;乙同学直接加热煮沸饱和FeCl3溶液;丙同学向25mL沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热.试回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是;若丙同学实验中不停止加热，会看到.

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是.

(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明.

②向其中加入稀硫酸，产生的现象是.

14、(14分)要准确掌握化学基本概念和研究方法.按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是(填化学式，下同)、、.(2)胶体和溶液的本质区别是;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察能否发生效应.

(3)依据下列3个反应，按要求填写相关量.①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应中，每消耗1molNa2O2生成gO2;

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168gNaHCO3，标准状况下生成LCO2;

③Cl2+H2OHCl+HClO反应中，标准状况下每消耗22、4LCl2，转移mol电子.

(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题:物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是反应;

②物质Q在反应中起的作用可能是.

课时规范练1物质的组成、性质及分类1、C蔗糖的化学式为C12H22O11;小苏打的化学式为NaHCO3;明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O.2、A青蒿素的提取所用的操作是低温萃取，属于物理变化，A项错误;气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，B项正确;铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁的反应是置换反应，属于湿法炼铜，C项正确;将丹砂(即硫化汞)在空气中灼烧有汞生成，汞和硫在一起研磨又会生成硫化汞，描述的是分解反应和化合反应，D项正确.3、C①中水银是纯净物;②中HD是由1个H和1个D构成的氢气分子，是单质;③和④正确，答案选C.4、CCO2是空气的成分，不属于污染性气体，故A项错误;熟石灰是Ca(OH)2，属于纯净物，不是混合物，故B项错误;煤的干馏:将煤隔绝空气加强热，使其发生分解反应，属于化学变化，从海水中提取碘，海水中碘以化合态形式存在，提取的碘是游离态，因此属于化学变化，故C项正确;Cl2既不是电解质也不是非电解质，故D项错误.5、CSO2溶于水后生成的H2SO3能电离出H+和HSO3-，这是溶液能导电的原因，但导电的原因是H2SO3电离而不是SO2电离，故H2SO3是电解质而SO2是非电解质，A项错误;CH3COOH是共价化合物而不是离子化合物，既然CH3COOH和b填充在一起，故b不可能代表含氧元素的离子化合物，B项错误;SO2中的硫元素为+4价，具有比较强的还原性，Na2C2O4中的碳元素为+3价，也具有还原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色，C项正确;Na2S是盐而不是碱，故CH3COOH与Na6、A河水中含有胶体微粒，在入海口处遇到海水中的氯化钠等电解质发生胶体的聚沉形成三角洲，故A项正确;金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠不是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO不是酸性氧化物，故B项错误;胶体遇电解质溶液发生聚沉，故H+、K+、S2-、Br-能使Fe(OH)3胶体聚沉，而不能大量共存，故C项错误;胶体不带电，胶粒可能带电，故一些胶体能在电场中发生电泳现象，D项错误.7、D溶液、胶体粒子均能透过滤纸，故A错误;胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故B错误;胶体是电中性的，不带电;在电场作用下产生电泳现象，只能证明胶体中的胶粒是带电的，故C错误;用渗析的方法可以净化胶体，溶液能通过半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜，半透膜只能让小分子和离子通过，故D正确.8、C向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，故A项正确;向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸时，先发生Fe(OH)3胶体的聚沉，H2SO4过量时Fe(OH)3溶解，故B项正确;溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质微粒的直径大小，只有胶体具有丁达尔效应，故C项错误;硅酸胶体微粒带负电荷，与Fe(OH)3胶体混合将发生聚沉，故D项正确.9、B①依据概念分析，硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故①正确;②蔗糖不能电离属于非电解质，硫酸钡是盐属于强电解质，水是弱电解质，故②正确;③既能与酸反应，又能与碱反应，Al2O3属于两性氧化物，故③错误;④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误;⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正确;⑥二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故⑥错误.10、D金刚石和石墨都是由碳元素组成，但不是同一种物质，红磷和白磷都是由磷元素组成，但不是同一种物质，A项错误;铝是活泼金属，跟稀硫酸、盐酸反应放出氢气，但遇到热的浓硫酸、热的浓硝酸、稀硝酸会反应放出二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮气体，遇到冷的浓硫酸、冷的浓硝酸会钝化，无气体放出，B项错误;中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定属于中和反应，例如，NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3是盐而不是碱，因此该反应不属于中和反应，C项错误;氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸不是氧化物，D项正确.11、答案(1)盐碱碱性氧化物(2)①②⑦③④⑤(3)CuO+2H+Cu2++H2OFe+Cu2+Cu+Fe2+解析C为蓝色不溶于水的固体，结合加碱生成C可知C为Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成CuO，则D为CuO;依据图中各物质间的转化关系进一步推知E为CuSO4，A为Cu，B为CuCl2.12、答案(1)ⅠNa+[··O··(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)2∶1(4)168解析结合相关信息可知分类如下:(1)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为Na+[··O······O······]2-Na+.(2)CO为还原性气体，在高温下可还原Fe2O3，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2.(3)3NO2+H2O2HNO3+NO，NO2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素质量比为2∶13、答案(1)丙红褐色沉淀(2)用激光笔照射，若看到一条光亮的通路，则有胶体生成(3)①Fe(OH)3胶粒带正电②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液解析(1)甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀;乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀;制备氢氧化铁胶体的正确方法:向25mL沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可得到Fe(OH)3胶体.若丙同学实验中不停止加热，会看到生成红褐色沉淀.(2)丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，当用激光笔照射胶体时，会有一条明亮的光路.(3)①通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深，证明Fe(OH)3胶粒带正电.②向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的SO42-使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)14、答案(1)Na2CO3COAl2O3(2)胶粒直径在1~100nm之间，而溶液中粒子直径小于1nm丁达尔效应(3)①16②22、4③1(4)分解催化剂解析(1)第一组中Na2CO3属于正盐，不是碱;第二组中CO不能与碱溶液反应，则CO不属于酸性氧化物;第三组中Al2O3与酸和强碱溶液都能反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物.(2)根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系分为:溶液(小于1nm)、胶体(1~100nm)、浊液(大于100nm)，所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小;胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有，据此可鉴别溶液和胶体.(3)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应中，每消耗1molNa2O2会生成0、5mol氧气，生成氧气的质量为32g·mol-1×0、5mol=16g.②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，168gNaHCO3的物质的量为:168g84g·mol-1=2mol，根据反应可知，消耗2mol碳酸氢钠会生成1mol二氧化碳，标准状况下1mol二氧化碳的体积为22、4L·mol-1×1mol=22、4L.③Cl2+H2OHCl+HClO反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，标准状况下22、4LCl2的物质的量为22.4课时规范练2物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分.每小题只有一个选项符合题目要求)1、(2019湖北咸宁月考)下列说法中正确的是()A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含分子数相同B、等质量的氧气和臭氧中，含有的电子数相同C、物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D、将1molCl2通入足量水中，转移1mol电子2、只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()①②③④⑤甲物质粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积物质的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A、②③④ B、③④⑤ C、③④ D、②③3、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是()A、32gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NAB、0、3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+为0、6NAC、27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD、标准状况下，11、2LHF所含的分子数为0、5NA4、(2019河南郑州月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A、标准状况下，6、72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0、1NAB、常温下56g铁片投入足量浓硫酸中生成1、5NA个SO2分子C、常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1、5NAD、标准状况下，2、24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0、1NA5、在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是()A、在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB、25℃、1、05×105Pa时，两气体的密度之比为n∶mC、同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD、相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n6、如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值) ()A、22.4bcaNAL B、22.7、常温常压下，某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为 ()A、13∶8∶27 B、13∶9∶27C、26∶16∶27 D、286∶8∶278、(2018福建莆田二模)NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A、2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NAB、0、1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0、6NAC、1L0、1mol·L-1NaHSO4溶液中溶质电离出的阳离子数目为0、1NAD、标准状况下，2、24LSO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0、1NA9、下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是()A、温度相同、体积相同的O2和N2 B、压强相同、体积相同的H2和O2C、质量相等、密度不等的N2和CO D、体积相等、密度相等的CO和C2H410、(2019湖北孝感高中月考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A、1mol金刚石中含有2NA个C—C键，1molSiO2含有2NA个Si—O键B、标准状况下，将9、2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0、6NAC、在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+D、标准状况下，22、4L庚烷中所含的分子数约为NA11、同温同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，若充满某气体时重124g，则该气体的相对分子质量为()A、4 B、28 C、32 D、4812、(2019浙江金华高三月考)检查司机是否酒后驾车的反应原理是:C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A、0、1molC2H5OH中含OH-数目为0、1NAB、25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0、1NAC、1、8gH2O中含有共用电子对数目为0、2NAD、生成4、48LCO2气体时，转移电子数目为1、2NA二、非选择题(本题共4小题，共40分)13、(8分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1.若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则:(1)该气体的物质的量为mol.

(2)该气体所含原子总数为个.

(3)该气体在标准状况下的体积为L.

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，形成的溶液中溶质的质量分数为.

(5)该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol·L-1.

14、(2019湖北宜昌高三起点检测)(10分)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3.(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子与氧原子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为.

(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为(保留2位小数).

(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α-Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水):.

(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为，生成实验条件下CO2的体积为(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L·mol-1).

15、(10分)现有14、4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为8、96L.回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为.

(2)混合气体中碳原子的个数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值).

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定).①气球中收集到的气体的摩尔质量为.

②气球中收集到的气体中，电子总数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值).

③气球的体积为L.

16、(12分)(1)配制100mL1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸(密度为1、84g·mL-1，质量分数为98%)的体积为mL.

(2)等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，密度比为.

(3)12、4gNa2R含Na+为0、4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为.

(4)在标准状况下1、7g氨气所占的体积为L，它与同条件下molH2S含有相同的氢原子数.

(5)100mL0、5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有SO42-mol，这些SO4

课时规范练2物质的量气体摩尔体积1、B温度相同、体积相同，但没有说明压强是否相同，因此无法推出两种气体物质的量是否相同，A项错误;等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同，电子数相同，B项正确;当物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量，C项错误;氯气与水的反应属于可逆反应，因此1molCl2通入足量水中，转移电子少于1mol，D项错误.2、C已知物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)，可由n=NNA计算粒子的物质的量，故①正确;已知标准状况下的气体摩尔体积(Vm)、标准状况下的气体体积(V)可由n=VVm计算气体的物质的量，故②正确;已知体积、密度只能计算质量，摩尔质量(M)未知，则不能计算出其物质的量，故③错;只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量，故④错;已知物质的质量(m)与摩尔质量(M)，可根据n=m3、C32gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为2NA，A项错误;没有给出溶液体积无法求出Na2SO4溶液中Na+的数目，B项错误;27g铝的物质的量为1mol，完全反应后失去电子数为3NA，C项正确;标准状况下HF为液体，D项错误.4、C标准状况下6、72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0、2NA，A项错误;常温下铁在浓硫酸中钝化，B项错误;CO2和N2O的相对分子质量均为44，每个分子均由3个原子构成，22gCO2和N2O混合气体的物质的量为0、5mol，含有的原子数目为1、5NA，C项正确;标准状况下，2、24LH2S全部溶于水，H2S是弱酸，不能完全电离，根据硫原子守恒，可知溶液中H2S、HS-和S2-粒子数之和为0、1NA，D项错误.5、B标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，即两者物质的量相等:mMA=nMB，则A项说法正确;25℃、1、05×105pa时，两气体的密度之比等于其相对分子质量之比为m∶n，B项说法不正确;同质量的A、B，其分子数之比为n∶6、Aa克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体含有的分子数为cba，c克该气体的物质的量为cbaNAmol=bcaNAmol，在标准状况下气体摩尔体积Vm=22、4L·mol-1，则c克该气体在标准状况下的体积为bcaNA7、D混合气体与氮气的密度相同，根据密度之比等于摩尔质量之比，即混合气体的平均摩尔质量为28g·mol-1，CO的摩尔质量为28g·mol-1，则要求CO2和H2的混合气体的平均摩尔质量为28g·mol-1，设CO2的物质的量为xmol，H2的物质的量为ymol，则有44x+2yx+y=28，解得x∶y=13∶8、A一个D2O分子中含有的质子数=核外电子数=2+8=10，中子数=(2-1)×2+(16-8)=10，D2O的相对分子质量为4+16=20，所以2gD2O中含有的质子数、中子数、电子数均为1mol，A项正确;氯酸钾和盐酸的反应为归中反应，氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价，0、1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0、5NA，B项错误;NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，1L0、1mol·L-1NaHSO4溶液中溶质电离出的阳离子数目为0、2NA，C项错误;二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，不能进行彻底，标准状况下，2、24LSO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数小于0、1NA，D项错误.9、C温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素还有压强，压强不一定相同，则O2和N2两种气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故A项错误;压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素还有温度，H2和O2所处温度不一定相同，则原子数不一定相等，故B项错误;氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时两种气体的物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故C项正确;体积和密度相等，则两种气体的质量相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，由于两种分子中原子数之比为1∶3，故两种气体含有原子数目之比为1∶3，故D项错误.10、B1mol金刚石中含有2NA个C—C键，1molSiO2含有4NA个Si—O键，A项错误;由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7×(-27+87)=6;9、2g甲苯(即为0、1mol)被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0、6NA，B项正确;Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为NA的Na11、D设容器的体积为V，容器的质量为a，则a+解得V=11、2L，a=100g，则后来充入的气体重24g，物质的量为0、5mol，M=24g0.5mol=48g12、CC2H5OH是共价化合物，分子中不含OH-，A项错误;25℃时，pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0、1mol·L-1，由于溶液体积未知，故无法求得H+的数目，B项错误;1、8gH2O的物质的量为0、1mol，一个H2O分子中含有两个共用电子对，故1、8gH2O中含有共用电子对数目为0、2NA，C项正确;根据反应C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O可知，生成2molCO2时转移6mol电子，由于题目中并没有指出是否为标准状况下，故无法求得4、48LCO2的物质的量，也就无法计算转移的电子数，D项错误13、答案(1)mM(2)2mNAM(3)解析(1)mg该气体的物质的量为mMmol.(2)含有原子的物质的量为mMmol×2=2mMmol，则该气体所含原子总数为2mM×NA=2mNAM.(3)mg该气体在标准状况下的体积为22、4L·mol-1×mMmol=22.4mML.(4)该气体溶于1L水中(该气体不与水反应)，1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为mm+100014、答案(1)1∶1(2)0、72(3)2Fe2O3+C4FeO+CO2↑(4)6g12L解析(1)设混合物中FeO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，根据铁、氧两种原子物质的量之比为4∶5可得:(x+2y)∶(x+3y)=4∶5，则x∶y=2∶1，Fe2+与Fe3+物质的量之比为x∶2y=1∶1.(2)根据催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2，可推知FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，则混合物中铁的质量分数为3×5672+160≈0、72.(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2，反应的化学方程式为2Fe2O3+C4FeO+CO2↑.(4)由于催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，催化剂活性最高，则要求反应后的混合物中FeO和Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480gFe2O3的物质的量为3mol，根据关系式Fe2O3~2FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即有1molFe2O3参加反应，则理论上要有0、5molC反应，即有6gC参加反应.生成的CO2为0、5mol，结合题给条件可知在该条件下0、5molCO15、答案(1)36g·mol-1(2)0、4NA(3)①28g·mol-1②2、8NA③4、48解析(1)标准状况下混合气体的体积为8、96L，则气体的物质的量n=8、96L÷22、4L·mol-1=0、4mol，则混合气体的平均摩尔质量为14、4g÷0、4mol=36g·mol-1.(2)CO2和CO分子中都含有1个碳原子，混合气体的物质的量为0、4mol，则碳原子的物质的量为0、4mol，所以混合气体中碳原子的个数为0、4NA.(3)①混合气体通过NaOH溶液时CO2气体被吸收，再通过浓硫酸干燥气体，所以气球中收集到的气体为纯净的CO气体，所以摩尔质量为28g·mol-1.②设混合气体中CO的物质的量为nmol，则CO2物质的量为(0、4-n)mol，根据混合气体的质量可得28ng+44×(0、4-n)g=14、4g，解得n=0、2，1个CO分子含有14个电子，所以0、2molCO含有2、8NA个电子.③气球收集的CO的物质的量为0、2mol，则其体积为0、2mol×22、4L·mol-1=4、48L.16、答案(1)5、4(2)1∶11∶111∶12(3)62g·mol-116(4)2、240、15(5)0、052、5NA或1、505×1024解析(1)配制100mL1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸(密度为1、84g·mL-1，质量分数为98%)的体积为0.1L(2)等温等压下，等体积的CO2和O3的物质的量相等，则所含分子个数比为1∶1，根据分子式可知原子个数比为3∶3=1∶1，密度比为摩尔质量之比，即为44∶48=11∶12.(3)12、4gNa2R含Na+为0、4mol，则Na2R物质的量是0、2mol，Na2R摩尔质量为12.4g0.2mol(4)在标准状况下1、7g氨气所占的体积为1.7g17g·mol-1×22、4L·mol-1(5)100mL0、5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有SO42-的物质的量是0、1L×0、5mol·L-1=0、05mol，1个SO42-含有50个电子，则这些SO42-中所含有的电子数为2课时规范练3物质的量浓度及其溶液的配制与分析一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分.每小题只有一个选项符合题目要求)1、下列有关操作或判断正确的是()A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B、用托盘天平称取25、20gNaClC、用100mL的量筒量取5、2mL的盐酸D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2、(2019陕西咸阳月考)实验室需配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，下列叙述正确的是()A、应称量NaOH固体的质量为19、2gB、如果容量瓶内有少量蒸馏水，必须先对容量瓶进行烘干C、将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D、定容时若俯视刻度线，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高3、用等体积的0、1mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO4A、3∶2∶3 B、3∶1∶2C、2∶6∶3 D、1∶1∶14、下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A、0、3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-B、当1L水吸收22、4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22、4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+D、10℃时，0、35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0、35mol·L5、(2019湖北武汉重点中学联考)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全.该混合溶液中c(Na+)为()A、(10b-5aB、(2b-a)mol·L-1C、(b10-D、(5b-5a26、下列说法正确的是()A、1L水中溶解了58、5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B、VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-，取此溶液V2L用水稀释成2VL，则稀释后溶液的c(Fe3+C、已知某NaCl溶液的密度是1、17g·cm-3，可求出此溶液的物质的量浓度D、把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%7、(2019河北正定高三调研)20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3，物质的量浓度为cmol·L-1A、温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·LB、20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.C、20℃时，密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液D、20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S=58、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L-1.下列叙述中正确的是()①若上述溶液中再加入等体积的水，所得溶液的质量分数大于0、5w②c=1000a22.4V③w=35a22.4Vρ×100%④若上述溶液中再加入0、5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为c(NH4A、①④ B、②③ C、①③ D、②④二、非选择题(本题共4小题，共52分)9、(2019江西上饶月考)(15分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释到100倍(体积之比)后使用.请回答下列问题:(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L-1.

84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1、19g·cm-3(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=mol·L-1.

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液.下列说法正确的是(填字母).

A、如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液C、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D、需要称量NaClO固体的质量为143、0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1、84g·cm-3)的浓硫酸配制2L2、3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力.①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为mol·L-1.

②需用浓硫酸的体积为mL.

10、(17分)实验需要0、80mol·L-1NaOH溶液475mL和0、40mol·L-1硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).

(2)下列操作中，不能用容量瓶实现的有(填序号).

A、配制一定体积准确浓度的标准溶液B、量取一定体积的液体C、测量容量瓶规格以下的任意液体的体积D、贮存溶液E、用来加热溶解固体溶质(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为g.在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0、8mol·L-1.若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度0、8mol·L-1.

(4)根据计算得知，配制稀硫酸所需质量分数为98%、密度为1、84g·cm-3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL四种规格的量筒，则应选用mL的量筒.

11、(2019内蒙古赤峰一中月考)(8分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵.然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量.操作步骤:①样品处理:准确称取一定量的奶粉样品，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中.②NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收.③氨的滴定:用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为蛋白质含量.试回答下列问题:(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大(填字母).

A、烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B、定容时，俯视刻度线C、定容时，仰视刻度线D、移液时，有少量液体溅出(2)若称取样品的质量为1、5g，共配制100mL的溶液，取出其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0、1mol·L-1盐酸标准液滴定，其用去盐酸标准液的体积为23、0mL，则该样品中N的含量为(保留两位小数).

[已知:滴定过程中涉及反应的化学方程式为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O2NH4Cl+4H3BO3]12、(2019辽宁大连调研测试)(12分)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点.工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液.(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为bg·mL-1，则该盐酸的物质的量浓度是.

(2)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3、36LCl2，反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为.

(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为(用离子方程式表示).用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数(填“大于”“等于”或“小于”)0、2NA.

课时规范练3物质的量浓度及其溶液的配制与分析1、D定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A项错误;托盘天平的精确度是0、1g，无法称取25、20gNaCl，B项错误;应用10mL量筒量取5、2mL的盐酸，C项错误;量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量偏大，会导致所配溶液的浓度偏高，D项正确.2、D配制480mL1mol·L-1NaOH溶液应该用500mL容量瓶，称量NaOH固体的质量为20、0g，A项错误;如果容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，不需要烘干，B项错误;配制溶液时应将所需的氢氧化钠固体倒入到烧杯中溶解(容量瓶只用于配制溶液，不用于溶解、稀释或者盛装溶液)，C项错误;定容时若俯视刻度线观察液面，会使溶液的体积变小，因此所配制的NaOH溶液的浓度偏高，D项正确.3、C等体积的0、1mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-完全沉淀，则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-数目相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2(SO4)3]=n(SO42-)，n(Na2SO4)=n(SO42-)，n[KAl(SO4)2]=n(SO42-)，三种溶液的体积相同，则物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比c[Fe2(SO4)3]∶c(Na2SO4)∶c[KAl(SO4)2]=[n(SO424、D由于不知道溶液的体积，无法计算物质的量，不能计算微粒的物质的量，故A项错误;22、4L氨气所处温度和压强不知，物质的量不一定为1mol，故B项错误;K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，K+物质的量为SO42-的二倍，若Na+和SO42-的物质的量相等，则K+的浓度必定大于Cl-的浓度，故C项错误;同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，10℃时，0、35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g5、ANH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0、5amol，取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的HCl为0、5amol，则由Na2CO3反应掉的HCl为bmol-0、5amol，则Na2CO3的物质的量为(b-0、5a)×0、5mol，则c(Na+)=(b-0、5a)mol÷0、1L=(10b-5a)mol·L6、B溶液的体积未知，无法求出溶液中溶质的物质的量浓度，故A项错误;agSO42-的物质的量为ag96g·mol-1=a96mol，VL溶液中n(Fe3+)=n(SO42-)=23×7、D温度低于20℃时，氯化钠的溶解度减小，所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L-1，A项正确;1L该温度下的饱和氯化钠溶液中，溶液质量为:1000ρg，氯化钠的物质的量为cmol，所以氯化钠的质量分数为:(58、5cg÷1000ρg)×100%=58.5×cρ×1000×100%，B项正确;20℃时，一定体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液，C项正确;20℃时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58、5c8、D①由于氨水的密度小于水的密度，即小于1g·cm-3，因此氨水与水等体积混合后所得溶液的质量分数小于0、5w，①错误;②c=aL22.4L·mol-110-3VL=1000a22.4Vmol·L-1，②正确;③氨气溶于水，主要以NH3·H2O形式存在，但仍然以NH3作为溶质，w=a22.4×9、答案(1)4、0(2)0、04(3)C(4)①4、6②250解析(1)由c=1000ρwM得，c(NaClO)=1000×1.19×25%74.5mol·L-1≈4、0mol·L-1.(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有:100mL×10-3L·mL-1×4、0mol·L-1=100mL×100×10-3L·mL-1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0、04mol·L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0、04mol·L-1.(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管;选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干;选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低;选项D，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量为0、5L×4、0mol·L-1×74、5g·mol-1=149、0g.(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=4、6mol·L-1.②2L2、3mol·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×2、3mol·L10、答案(1)AC烧杯、玻璃棒(2)CDE(3)16、0大于等于(4)10、915解析(1)用容量瓶配制溶液，用不到烧瓶和分液漏斗;还需要用到的仪器有:溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒.(2)容量瓶能用来配制一定体积准确浓度的溶液，也可量取固定体积的液体.不能配制或测量容量瓶规格以下的任意液体体积，不能稀释浓溶液或溶解药品，不能加热.(3)m=cVM=0、8mol·L-1×0、5L×40g·mol-1=16、0g.若定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所得溶液浓度大于0、8mol·L-1;若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，则所得溶液浓度为0、8mol·L-1.(4)浓硫酸的浓度c=103×1.84×98%98mol·L-1=18、4mol·L-1，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，则18、4mol·L-1×V=0、4mol·L-1×0、5L，V11、答案(1)B(2)10、73%解析(1)由c=nV判断:A、D选项中使n偏小，浓度偏小;B选项中俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大;C选项中仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小.(2)n(N)=5n(HCl)=0、0115mol，该样品中N的含量为:w=0.01112、答案(1)1000ab36(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+小于解析(1)注意盐酸的体积不是100g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算盐酸的体积，还应注意单位换算.(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2+，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2+，有FeBr3、FeCl3，n(Cl-)=3.36L22.4L·mol-1×2=0、3mol=n(Br-)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3+)=n(Fe2+)=0、2mol，则c(FeBr2)=0.2mol0.1L=2mol·L-1.(3)Fe3+在水中发生水解:Fe3++3H课时规范练4离子反应一、选择题(本题共10小题，每小题6分，共60分.每小题只有一个选项符合题目要求)1、下列说法中正确的是()A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2-2、(2019湖北襄阳五中周测)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A、硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32-CaCOC、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD、稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑3、(2018江苏化学，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A、0、1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B、0、1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NOC、0、1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NOD、0、1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO424、(2019河南周口月考)下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是()A、钢铁发生吸氧腐蚀:2Fe+O2+2H2O2Fe2++4OH-B、SO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O2H++SOC、利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-2AlO2-+HD、向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2气体:ClO-+SO2+H2OHClO+HSO5、下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是()选项粒子组评价A无色溶液中:Na+、Al3+、SO42不能大量共存，因为有沉淀和气体生成2Al3++CO32-+3H2O2Al(OH)3B中性溶液中:Fe3+、NH4+、S2-不能大量共存，因为有沉淀生成2Fe3++3S2-Fe2S3↓C澄清溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因为有沉淀生成Cu2++2OH-Cu(OH)2↓D酸性溶液中:Fe2+、Al3+、SO42能大量共存于同一溶液中6、某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、IA、一定存在的离子为Fe3+、SOB、一定不存在的离子为CO32C、不能确定的离子为K+、SOD、确定是否含有K+需要经过焰色反应7、(2019广西桂林高三起点测试)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A、使酚酞显红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42B、c(H+)c(OH-)C、c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:Mg2+、H+、MnO4-D、无色透明溶液中:K+、Ca2+、Cl-、HCO8、(2019浙江温州月考)某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成③蘸取原溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色.为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是()A、上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B、取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置C、取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液D、取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体9、(2019重庆七中月考)甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3下列说法不正确的是()A、在甲中滴加丁可能发生反应:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+HB、溶液丙中还可以大量共存的离子有:I-、NO3-C、白色沉淀A可溶解在溶液D中D、甲为NaHCO3，乙为AlCl310、下列图像中的曲线(纵坐标为生成沉淀或气体的量，橫坐标为加入物的量)，其中错误的是()A、图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4B、图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C、图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D、图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线二、填空题(本题包括3小题，共40分)11、(2019湖北武汉11中月考)(13分)有下列物质;①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气CO2NaHCO3Al(OH)3NaOH(1)属于非电解质的为(填序号，下同)，属于弱电解质的为，能导电的是.

(2)写出下列反应的离子方程式.①NH3通入盐酸中:.

②氨水与硫酸溶液混合:.

③NaHCO3溶于醋酸:.

④过量CO2与NaOH溶液反应:.

⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中:.

12、(14分)在Na+浓度为0、5mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子.阳离子K+Ag+Mg2+Ba2+阴离子NO3-CO32现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定).序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0、56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量固体质量为2、4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题.(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是.

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为.

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果;一定不存在的离子填“0”;不能确定是否存在的离子填“?”).阴离子NOCOSiOSOc/(mol·L-1)(4)判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，说明理由:.

13、(13分)现有五种可溶性物质，A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和(填化学式，且相对分子质量较小的写在第一个空).

(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时，产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解.则X为.

A、SO32- BC、CH3COO- D、SiO(3)B的水溶液不显中性，原因为(用离子方程式表示).

(4)将0、02molA与0、01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为(保留两位有效数字).

(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现.则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号).有关反应的离子方程式为.

(6)利用上述已经确定的物质，可能检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论:.

课时规范练4离子反应1、B电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电，A项错误;硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，B项正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，而二氧化碳属于非电解质，C项错误;硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++SO422、CNH3·H2O为弱电解质，在离子方程式中不能拆，应写分子式，A错误;澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离为Ca2+和OH-，与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2++CO32-CaCO3↓，B错误;稀硫酸中的H+只能将Fe氧化为Fe3、BClO-具有强氧化性，能氧化I-，A项错误;CH3COO-能与H+结合生成CH3COOH，C项错误;Mg2+易与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，HCO3-与OH-反应生成CO324、C钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2，A项错误;SO2溶于水生成的亚硫酸是弱电解质，在溶液中分步电离，其第一步电离方程式为:H2SO3H++HSO3-，B项错误;因为Al2O3具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应，C项正确;ClO-与SO2易发生氧化还原反应，即ClO-+SO2+H2O2H++Cl-+SO5、DA项离子方程式没有配平，应该是2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO6、C滴加KSCN溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有Fe3+，Fe3+与CO32-能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3+与I-能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO32-、I-7、D使酚酞显红色的溶液呈碱性，Al3+与OH-发生反应不能大量共存，A错误;根据c(H+)×c(OH-)=10-14，c(H+)c(OH-)=1×1012，可以得到c(H+)=0、1mol·L-1，则溶液显酸性，CO32-、SiO32-都能与H+反应，不能大量共存，B错误;Fe2+具有还原性，MnO4-8、B①滴加足量氯水，有气泡产生，则溶液中含有CO32-，因此溶液不可能含有Mg2+和Fe2+;溶液颜色变成黄色，可证明是Br-被氯水氧化为Br2所致，即溶液中含有Br-;②加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，则不含SO42-;实验③说明含有K+.由此可知，需要进一步检验Na+、NH4+和SO32-.不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，可以确定是否含有Na+，即A需要;滴加氯水和CCl4，振荡、静置，是利用氧化后萃取的方法检验是否含有Br-，但实验9、B甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-的两种离子构成，依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中含有两种物质，即HCl和AlCl3.因为甲溶液能和乙溶液反应生成白色沉淀A、无色气体B和NaCl，故甲和乙中含有能发生相互促进水解的离子，即Al3+和HCO3-，生成的气体B为CO2，沉淀A为Al(OH)3，然后依据甲与丙反应生成无色气体B，则可推出甲为NaHCO3、乙为AlCl3，甲与丁反应生成白色沉淀C，则C为BaCO3，丁为Ba(OH)2，丙为HCl.当Ba(OH)2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O，A正确;丙为HCl，NO3-10、CA项，结合OH-的能力:H+>Al3+，Mg2+>NH4+，发生反应:H++OH-H2O，Al3++3OH-Al(OH)3↓，Mg2++2OH-Mg(OH)2↓，NH4++OH-NH3·H2O，Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，故正确;B项发生的反应是:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，故正确;C项发生的反应是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O，生成气体前消耗的盐酸的体积大于生成气体消耗的盐酸，故错误;D项发生的离子反应:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应2Al(OH)3+SO42-11、答案(1)⑤⑨⑩⑦②⑥(2)①NH3+H+NH②NH3·H2O+H+NH4++H③HCO3-+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H④CO2+OH-HCO⑤Al(OH)3+OH-AlO2-+2H12、答案(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2)SiO32-+2H+H2(3)阴离子NOCOSiOSOc/(mol·L-1)?0、250、40(4)存在，最小浓度为0、8mol·L-1解析由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存.由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸产生气体，必有CO32-，其浓度为0、56L÷22、4L·mol-1÷0、1L=0、25mol·L-1，则溶液中一定无Ag+、Mg2+、Ba2+;能生成白色沉淀，因此有SiO32-，发生的反应为SiO32-+2H+H2SiO3↓，灼烧后得到固体SiO2，则SiO32-的浓度为2、4g÷60g·mol-1÷0、1L=0、4mol·L-1;由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-;根据电荷守恒知2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2×0、25mol·L-1+2×0、4mol·L-1=1、13、答案(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)CO32-+H2OHCO3-(5)NO3-3Cu+8H++2NO3-3Cu(6)向D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+(或向D的溶液中加入适量的Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+)解析(1)根据题意，CO32-只能与Na+相结合，因此一定含有Na2CO3.此时OH-只能与Ba2+结合，所以一定还含有Ba(OH)2.(2)当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，红褐色沉淀是Fe(OH)3，无色无味的气体一定是CO2，所以B是Na2CO3，C中含有Fe3+;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，这说明A是Ba(OH)2，C中还含有SO42-，因此C是Fe2(SO4)3.(3)Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液显碱性，离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-.(4)0、02molBa(OH)2与0、01molFe2(SO4)3混合生成0、02molBaSO4沉淀和0.04mol3Fe(OH)3，其质量为0、02mol×233g·mol-1+0.04mol3×107g·mol-1≈6、1g.(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，红棕色气体是NO2，这说明D中含有NO3-.在酸性条件下NO3-能氧化金属铜，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2课时规范练5氧化还原反应一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分.每小题只有一个选项符合题目要求)1、下列叙述正确的是()A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C、臭氧氧化性很弱，不能用于餐具消毒D、反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应2、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑.对于该反应，下列说法中错误的是()A、反应中Cu2S只作氧化剂B、还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1C、Cu2O在反应中具有氧化性D、反应中发生氧化反应的元素是S3、在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，发生还原反应的氮原子与发生氧化反应的氮原子物质的量之比是()A、5∶8 B、5∶4 C、5∶3 D、3∶54、(2018黑龙江实验中学检测)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3SnCl62-①氧化剂是H3AsO3②还原性:Cl->As③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH-⑤SnCl6A、①②④⑤ B、①③⑤C、①②③④ D、只有①③5、有下列三个反应:①Cl2+FeI2FeCl2+I2②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是()A、反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B、根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3C、在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl发生氧化反应D、可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br26、(2018陕西西安长安区第一中学检测)已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色;据此判断下列说法正确的是()A、反应中硫酸作氧化剂B、NH4CuSO3中硫元素发生氧化反应C、刺激性气味的气体是氨气D、1molNH4CuSO3完全反应转移0、5mol电子7、将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4W①，Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++FeA、还原性:Cr3+>SO2B、方程式②中，a=6，b=7C、Cr2O72-能将Na2SO3氧化成NaD、方程式①中W为OH-8、CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是()A、Cs显+3价B、CsICl2溶于水，电离生成:C