物质的分类 化学测试练习题

课时1物质的分类基础巩固1、(2017黄石)下列物质是纯净物的是()A、矿泉水 B、大理石C、氯化钠 D、空气2、(2017邵阳改编)下列物质的分类正确的是()A、碱：烧碱、纯碱、熟石灰 B、氧化物：生石灰、氧化汞、氧化铁C、混合物：生铁、冰水共存物、水银 D、有机物：酒精、碳酸氢钙、油脂3、(2017德州)分类是研究物质的常用方法。右图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是()A、红磷 B、干冰 C、氯酸钾 D、食盐水4、下列对有关物质的分类不正确的是()选项物质分类不同类物质ACH3COOH、KOH、HNO3、HCl酸KOHBMnO2、K2CO3、CuCl2、Na2SO4盐MnO2CHgO、NaOH、KCl、P4(白磷)化合物P4(白磷)D塑料、维生素、尿素、碳酸钙有机物尿素能力提升5、(2017济宁)对下面几种物质的分类，正确的是()①CH4②P2O5③MgO④BaCl2⑤HNO3⑥NH4HCO3A、②③⑤属于氧化物 B、⑤⑥属于酸 C、④⑥属于盐 D、①⑥属于有机物6、(2017西宁改编)如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是()A、反应物既有单质也有氧化物 B、反应中未曾涉及到有机物C、甲、丙、丁都属于化合物 D、生成物属于混合物 7、(2017天水改编)类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是()A、有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物B、盐是由金属离子和酸根离子构成的，则盐中一定含有金属离子C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物D、氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物8、有C、Al、C2H6、H2SO4、NaOH、NaNO3六种物质。根据不同的分类标准，把它们进行如下分类：(1)属于有机物的是____________________。(2)属于含氧化合物的是H2SO4、____________________。(3)含有钠元素的是____________________。(4)属于金属单质的是____________________。(5)参照上述模式，写出另一种分类标准，并列出符合该标准的物质(从上面六种物质中选择)：______________________________。课时1物质的分类1、C2.B3.B4.D5.C6.B7.C8、(1)C2H6(2)NaOH、NaNO3(3)NaOH、NaNO3(4)Al(5)属于酸的是H2SO4(或属于盐的是NaNO3等，合理即可)课时2构成物质的微粒基础巩固1、(2017邵阳)如图中“●”和“○”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是()ABCD2、(2017自贡)铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为()A、24 B、58C、82 D、1403、(2017潍坊改编)能够说明“分子间存在间隔”的事实是()A、用扫描隧道显微镜才能看到苯分子B、空气被压缩后体积缩小C、氢气和氧气的混合气体点燃后体积变小D、“缉毒犬”能够辨别气味，发现毒品4、(2017宁夏改编)下列有关微粒的说法错误的是()A、1个硫原子得到2个电子成为阳离子B、钢轨夏天缝隙变小，说明原子之间间隔变大C、要保持水的化学性质，就必须保持水分子不变D、氢原子和氧原子是过氧化氢分解反应中的最小微粒5、(2017宿迁)下列说法正确的是()A、由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变B、离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C、构成固体物质的微粒都是静止不动的D、与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数6、(2017新疆改编)氮化镓(GaN)是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料。已知镓元素(Ga)的原子结构示意图如右图所示，则镓原子的质子数为__________，最外层电子数为__________，在化学反应中该原子容易__________(填“得到”或“失去”)电子。能力提升7、对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是()①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等A、①④⑤ B、①③⑤C、①②③④⑤ D、②③④8、(2017烟台)如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是()A、②③属于同种元素 B、②④的化学性质相同C、②的符号为Al＋3 D、①③形成的化合物是MgF29、(2017威海)学完“原子的构成”后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是()A、原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B、核外电子在离核远近不同的区域中运动C、原子核的质量和电子的质量相差不大 D、原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多10、取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是()A、该实验说明分子在不断运动着B、浓氨水和浓盐酸都易挥发C、氨分子和氯化氢分子的运动速率相等D、酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色11、如图，A、B分别是两种微粒的结构示意图，回答下列问题：(1)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的________(填字母序号)。a、8 b、10c、11 d、12(2)若B表示某原子的结构示意图，则y＝________。(3)若A中x＝12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为____________。12、(2017福建)模型是联系宏观与微观的桥梁。(1)如图1是钠原子结构示意图。①x的数值为__________。②“11”指的是________________________。③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成__________(填离子符号)。(2)如图2是氢分子和氧分子运动的示意图。①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是__________(填标号)。②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与__________有关。③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例________________________________________________________________________。强化培优13、某粒子的结构示意图如右所示，其中0＜y≤8。请回答：(1)若该粒子为原子时，则x与y的关系式为______________________________。(2)若x＝y，则该粒子符号为__________。(3)若该粒子为原子，且x＝3y时，则该元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素。(4)若该粒子为阳离子时，则x－2__________(填“＞”“＜”或“＝”)y。课时2构成物质的微粒1、A2.B3.B4.A5.A6.313失去7、A8.D9.C10.C11、(1)d(2)8(3)氯化镁12、(1)①8②钠原子的质子数为11③Na＋(2)①BC②分子种类③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(合理即可)13、(1)x＝2＋y(2)O2－(3)金属(4)＞课时3元素和元素周期表基础巩固1、地壳中含量最多的固态非金属元素是()A、O B、Fe C、Al D、Si2、(2017玉林)不同元素最本质的区别是()A、质子数不同 B、核外电子数不同C、中子数不同 D、相对原子质量不同3、(2017江西)2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是()A、镆属于金属元素 B、镆的原子序数115表示其核内有115个中子C、“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子D、四种新元素的原子中质子数不同4、(2017天津改编)截至目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是()A、铕原子中的质子数为63 B、铕的原子序数为63C、铕原子中的电子数为89 D、铕的相对原子质量为152.05、(2017深圳改编)碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是()A、x＝8B、碘的相对原子质量为126.9C、碘原子的电子数为53D、碘元素位于元素周期表中第7周期6、成语故事和灯谜是中华民族的优秀传统文化。成语中的某些字与元素名称的音相同或相近，用元素名称及符号为成语故事填空，如：高山______硫(S)____水。(1)雪中送__________；(2)一见倾__________；(3)桃红柳__________；(4)火树__________花。能力提升7、下列关于“决定”的说法不正确的是()A、决定元素周期表中原子序数的是核电荷数 B、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数C、决定原子质量的是质子数和中子数 D、决定元素和原子种类的是电子数8、核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是()A、同种元素的不同原子 B、同种元素的原子和离子C、两种不同元素的原子 D、一种元素的原子和另一种元素的离子9、下表为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素，下列说法不正确的是()ABCDEA.核内质子数：A＞D B、原子序数：C＞BC、A、B、C同周期 D、最外层电子数：A＝D<E10、如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是()A、钠、氯都属于金属元素 B、氯化钠是由a、d两种粒子构成的C、氯的相对原子质量是35.45g D、a表示的是一种阴离子11、(2017六盘水)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：(1)溴的相对原子质量是__________。(2)溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似__________(填序号)。(3)溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为________________。(4)若图二中C表示离子，则离子符号是__________。强化培优12、分析下图，回答有关问题：(1)钙的相对原子质量为__________。(2)图2为钙原子的结构示意图，其中x的数值为__________。(3)钙原子在化学反应中，易__________(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为__________。(4)元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如钙(Ca)和钡(Ba)有相似的化学性质，则图3中n＝__________，m＝__________。13、(2017泰安改编)图1是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。(1)第3周期元素原子的核外电子排布规律是_________________________(写一条)。(2)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为__________。(3)某离子的结构示意图如图2所示，当x－y＝11时，该粒子的符号为__________。(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号)。A、NO和O2 B、CO和N2C、SO2和CO2 D、POeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)课时3元素和元素周期表1、D2.A3.B4.C5.D6、(1)碳(C)(2)锌(Zn)(3)氯(Cl)(4)银(Ag)7、D8.D9.A10.B11、(1)79.90(2)B(3)KBr(4)S2－12、(1)40.08(2)20(3)失去Ca2＋(4)25613、(1)同一周期的元素的原子，核外电子层数相同(或同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等)(2)Mg3N2(3)K＋(4)BD课时4化学式与化合价基础巩固1、(2017邵阳改编)某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是()ABCD2、(2017福建)中药砒霜的主要成分为三氧化二砷(As2O3)，可用于治疗肿瘤，其中砷元素的化合价为()A、－3 B、＋3C、－2 D、＋23、(2017黄石)下列化学用语书写正确的是()A、3个硫酸根离子：3SOeq\o\al(－2,4) B、2个镁原子：Mg2C、五氧化二磷分子：O2P5 D、标出氯化钙中氯元素的化合价：Caeq\o(Cl,\s\up6(－1))24、(2017衡阳)天宫二号是我国首个真正意义上的空间实验室。在太空舱里，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Ni为＋2价，则Fe的化合价为()A、＋1 B、＋2 C、＋3 D、＋45、(2017泰安改编)下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是()A、2Na：“2”表示2个钠分子 B、NO2：“2”表示1个二氧化氮分子含有2个氧原子C、2OH－：“2”表示2个氢氧根离子 D、COeq\o\al(2－,3)：“2”表示1个碳酸根带2个单位的负电荷6、(2017新疆改编)建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科的重要特点。(1)用化学符号和数字填空：银元素__________；1个溴原子__________；2个氧分子__________；4个锌离子__________；硫酸锰中锰的化合价__________。(2)“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。①从微观的角度看：水分子由__________________构成。②从宏观的角度看：二氧化碳由__________________组成。能力提升7、(2017重庆B卷)某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是()A、＋2 B、＋1C、0 D、－18、非金属元素M与金属元素N的相对原子质量比为2∶7，在它们形成的一种化合物中，M、N两元素的质量比为3∶7，则该化合物的化学式可表示为()A、N2M3 B、M3N2C、M2N3 D、N2M9、(2017西宁)茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关说法正确的是()A、茶氨酸属于有机化合物 B、茶氨酸中氧元素的质量分数最大C、茶氨酸由26个原子构成 D、茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7∶14∶3∶210、(2017台州改编)每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。下列有关花青素的说法中错误的是()A、白醋中滴加花青素，溶液变红色 B、一个花青素分子中共有32个原子C、花青素在O2中充分燃烧生成CO2和H2O D、28.7克花青素中含有15g碳元素11、(2017深圳)丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89，下列说法正确的是()A、丙氨酸属于无机化合物 B、丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3∶1C、丙氨酸化学式中x＝7 D、每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子12、(2017泰州改编)抗癌新药紫杉醇的化学式为C47H51NO4。请回答：(1)紫杉醇属于__________(填“有机”或“无机”)化合物。(2)紫杉醇含有__________种元素，碳、氮、氧的原子个数比为__________________。(3)紫杉醇分子中氢元素的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。13、复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分是水杨酸甲酯，分子模型如图，请回答：(1)水杨酸甲酯分子的化学式是__________(按C、H、O的顺序)，属于__________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。(2)该物质的碳、氢、氧原子个数比为__________。(3)该物质中氧元素的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。14、(2017南充改编)某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示，请回答下列问题。(1)氯化钾中氯离子的符号是__________。(2)硫酸镁的化学式是________________。(3)偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价为__________。(4)偏硅酸(H2SiO3)由__________种元素组成，偏硅酸中硅、氢、氧元素的质量比为__________，硅元素的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。强化培优15、(2016衢州改编)为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等。(1)现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：(注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素，35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g)食盐种类食盐A食盐B主要成分的含量(以钠元素质量计)35.1g/100g(以NaCl质量计)93.0g/100g请通过计算比较食盐A、B中NaCl含量的高低(写出计算过程)。(2)日本核电站核泄漏事故中，周边的居民可通过服用碘片防辐射，成年人推荐的服用量为每天0.1g碘。如图是某品牌的加碘盐的标签。①加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合价为_______，KIO3中碘元素的质量分数是__________(结果精确到0.1%)。②根据有关数据估算，一个成年人，若要通过吃碘盐防止放射性碘的危害，每天需要吃__________kg食盐。你认为通过用吃碘盐防止放射性碘的危害__________(填“可行”或“不可行”)，原因是__________________________________________。课时4化学式与化合价1、C2.B3.D4.C5.A6、(1)AgBr2O24Zn2＋eq\o(Mn,\s\up6(＋2))SO4(2)①氢原子和氧原子②碳元素和氧元素7、A8.A9.A10.D11.C12、(1)有机(2)447∶1∶4(3)7.4%13、(1)C8H8O3有机化合物(2)8∶8∶3(3)31.6%14、(1)Cl－(2)MgSO4(3)＋4(4)335.9%14∶1∶2415、(1)NaCl中钠元素的质量分数为eq\f(23,58.5)×100%≈39.3%，则100g食盐A中NaCl的质量为eq\f(35.1g,39.3%)≈89.3g<93.0g，所以食盐B中NaCl的含量高。(2)①＋559.3%②4不可行，每日吃的食盐过多，人体不能承受课时5物质的变化和性质化学反应类型基础巩固1、(2017葫芦岛)下列古代发明属于物理变化的是()A、冶炼金属 B、稻草造纸C、烧制陶瓷 D、蚕丝织布2、(2017营口改编)下列变化过程中发生化学变化的是()A、气球爆炸 B、食物腐烂C、石油分馏 D、蔗糖溶解3、(2017益阳)下列具有“益阳特色”的农副产品在加工过程中，主要发生化学变化的是()A、鲜鸭蛋制成松花皮蛋 B、楠竹加工成凉席C、茶叶压制成茶饼 D、油菜籽压榨出菜油4、(2017通辽)下列物质的用途，利用其物理性质的是()A、二氧化碳制纯碱 B、熟石灰改良酸性土壤C、金刚石切割玻璃 D、氧气用于炼钢5、(2017日照)从化学角度分析，下列诗句只涉及物理变化的是()A、炉火照天地，红星乱紫烟 B、夜来风雨声，花落知多少C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D、月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠6、(2017广州改编)下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是()选项性质用途A活性炭有吸附性脱色制白糖B氧气能供给呼吸救治病人C碳酸氢铵受热易分解作化肥D浓硫酸有吸水性作干燥剂7、下列化学反应属于右边关系图中阴影部分的是()A、3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 B、CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑C、2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO D、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O能力提升8、(2016舟山)某同学利用初中化学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的，那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是()A、化合反应 B、分解反应C、置换反应 D、复分解反应9、(2017嘉兴)以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是()选项化学反应方程式反应类型气体性质AFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑置换反应还原性B2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑分解反应可燃性C2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑化合反应氧化性DCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑复分解反应酸性10、(2017牡丹江)阅读下面的科普短文，回答问题。同学们一定见过晶莹剔透的水晶，你知道它的成分吗？其实水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2)，二氧化硅是一种无色晶体，熔点很高，硬度很大，不溶于水，常温下二氧化硅能与强碱溶液缓慢反应。SiO2在高温条件下能与CaO反应生成CaSiO3，二氧化硅不与水反应，也不与一般的酸反应，却可以与氢氟酸反应。二氧化硅用途十分广泛。玻璃中含有二氧化硅，此外，二氧化硅还用于制造光导纤维、电子部件等。今后二氧化硅将更好地服务于我们的生产生活。(1)写出二氧化硅的物理性质________________________________(答出一点)。(2)用氢氟酸将精美的图案刻蚀在玻璃上，该过程属于__________(填“物理”或“化学”)变化。(3)二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式为：SiO2＋2NaOH=X＋H2O，X的化学式是____________。因此实验室中储存氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用______________(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)。11、(2017宁波改编)如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图，据此回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为______________________________，属于基本反应类型中的__________反应。(2)生成物丙常温下为__________(填“固体”“液体”或“气体”)，它的一种重要用途是______________________________，这是利用了丙的__________________(填“物理性质”或“化学性质”)。课时5物质的变化和性质化学反应类型1、D2.B3.A4.C5.B6.C7.A8.C9.A10、(1)无色晶体(或熔点高、硬度大、不溶于水)(2)化学(3)Na2SiO3橡胶塞11、(1)CO＋2H2eq\o(=,\s\up7(催化剂))CH3OH化合(2)液体可用作燃料化学性质(或可用作溶剂物理性质)课时6质量守恒定律化学方程式基础巩固1、(2017龙东地区)实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))X＋Cl2↑＋2H2O，则X的化学式为()A、MnCl2 B、ClO2 C、MnCl4 D、HClO2、下列有关“守恒”的叙述中，正确的是()A、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等B、在反应3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化学式是NO2C、加热24.5gKClO3和4gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24.9g，则生成O2的质量为3.6gD、某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，该物质中一定含有C、S、O元素3、(2017大庆改编)下列化学方程式与事实相符的是()A、密闭容器中点燃红磷验证质量守恒定律：2P＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))P2O5B、工业上用赤铁矿炼铁：Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2↑C、胃酸过多症患者可以服用含氢氧化铝药物进行缓解：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OD、葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水：C6H12O6＋6O6=CO2＋6H2O4、(2017兰州改编)汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示：(1)在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确。(2)该反应中没有发生改变的粒子是__________(填“分子”“原子”或“离子”)。(3)写出上述反应的化学方程式：______________________________。能力提升5、(2017绥化改编)地质人员考察时发现一种螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X＋11O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Fe2O3＋8SO2，下列说法正确的是()A、该物质的化学式是FeS2B、该物质由铁、硫、氧三种元素组成C、参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为8∶11D、SO2中硫、氧元素质量比为1∶26、根据下列反应事实写出相应的化学式或化学方程式。(1)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6X，该反应中X的化学式为__________。(2)氢氧燃料电池是一种新型电池。氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2X＋Cl2↑＋H2↑。其中X的化学式是__________。(3)研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的化学方程式为______________________________。(4)安全气囊中含有叠氮化钠(NaN3)等物质。叠氮化钠在受到猛烈撞击下会分解成两种单质，其中一种是空气中体积分数最大的气体。请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(5)漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，在空气中其溶液能吸收二氧化碳，生成有漂白、杀菌作用的次氯酸(HClO)和一种白色沉淀。请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________。7、(2017泰安)某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。物质序号甲乙丙丁微观示意图 反应前质量/g6810010反应后质量/g0xyz (1)由构成的物质中，所代表的元素的化合价为__________。(2)表中的四种物质中，属于氧化物的是__________(填化学式)。(3)上述反应的化学方程式为______________________________。(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是________(填字母序号)。A、x＋y＋z＝169 B、y＋z＝168C、(100－x)∶z＝32∶64 D、(100－x)∶(y－1)＝8∶38、某同学设计了如图三个实验装置，回答问题：(1)A实验__________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，将两种溶液混合时发生反应的化学方程式为____________________________________。(2)B实验不能验证质量守恒定律的原因是______________________________，上述实验若试剂不变，应如何改进此装置：____________________________________。(3)C实验的药品混合前、后质量关系为：m前＝m后，某同学却认为该实验不成功，不能验证质量守恒定律，原因是__________________________________。强化培优9、一定条件下，3.9g苯(C6H6)与9.6gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、2.7gH2O和物质X，则X的质量为_________，X的化学式为_________；该反应的化学方程式为_____________________________。10、现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题：(1)图乙的图像中，ab段表示的是混合溶液中的__________(写化学式)与NaOH发生反应。(2)与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为__________；请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数(写出计算过程)。(3)在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是__________(写化学式)。(4)在向100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请在图丙中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。课时6质量守恒定律化学方程式1、A2.C3.C4、(1)(2)原子(3)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO25、A6、(1)H2O(2)NaOH(3)CO2＋3H2eq\o(=,\s\up7(催化剂))CH3OH＋H2O(4)2NaN3eq\o(=,\s\up7(撞击))2Na＋3N2↑(5)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO7、(1)－2(2)H2O、SO2(3)2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2SO2＋2H2O(4)AD8、(1)能AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中把烧杯换成锥形瓶，锥形瓶的瓶塞上插一个绑有气球的玻璃管(3)质量守恒定律只适用于化学变化，而C实验中氯化钡溶液与硝酸钠溶液不发生化学反应9、4.2gCOC6H6＋6O2eq\o(=,\s\up7(点燃))3CO2＋3CO＋3H2O10、(1)H2SO4(2)40g解：设100g混合液中硫酸镁的质量为x，生成沉淀的质量为y。MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO41208058x40g×20%yeq\f(120,80)＝eq\f(x,40g×20%)，x＝12g；eq\f(80,58)＝eq\f(40g×20%,y)，y＝5.8g该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数是eq\f(12g,100g)×100%＝12%答：该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为12%。(3)Na2SO4(4)如下图：课时7空气氧气基础巩固1.(2017重庆A改编)大山深处空气清新，空气中氧气的体积分数约为()A、78% B、21% C、25% D、58%2、(2017来宾)为了减少空气污染，下列措施不正确的是()A、使用清洁能源 B、加强大气质量监测C、积极植树造林 D、加高烟囱将工厂废气排放到大气中3、(2017襄阳改编)下列有关空气的说法不正确的是()A、空气中使食物变质的气体是氮气 B、酸雨的产生与空气污染有关C、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 D、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分4、(2017苏州改编)下列关于空气的说法中，不正确的是()A、空气中N2的体积分数约为78% B、常见的空气污染物有O3、CO、SO2等C、氧气支持燃烧，是一种高能清洁燃料 D、空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用5、(2016武汉)图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强—时间关系图(该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压)。下列说法正确的是()A、燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响B、p＝0.79p0、p′＝p0是因为红磷的着火点比木炭低C、反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的D、由图3可推出空气中氧气的含量6、(2017盐城改编)下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是()A、红磷：产量大量白雾 B、硫：发出明亮的蓝紫色火焰C、木炭：发出明亮的白光，放热 D、细铁丝：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体能力提升7、下列图像能正确反映对应的变化关系的是()A、铁在氧气中燃烧 B、加热一定量的高锰酸钾固体C、点燃一定质量的镁带 D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气8、(2017东营)小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量(装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈)。已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8min后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL。下列说法错误的是()A、该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水B、通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%C、若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果D、此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题9、燃烧是生活中常见的现象，化学有很多与燃烧相关的实验，请回答下列问题：(1)镁条在空气中被点燃，并剧烈燃烧，__________________，放出热量，生成一种白色固体，写出该反应的化学方程式______________________。事实上，点燃后的镁条在CO2中也能剧烈燃烧，除了生成一种白色固体外，还生成了一种有还原性的黑色固体，其反应的化学方程式为______________________________。(2)做铁在氧气中燃烧实验时，若没有在集气瓶底部铺一层细沙或放少量的水，可能导致的后果是________________。硫在集气瓶中燃烧时，集气瓶底部也需放少量的水，其作用是____________________________；且水还可以换成氢氧化钠溶液，原因是________________________________(用化学方程式表示)。10、(2017牡丹江改编)如图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题：(1)实验室用高锰酸钾制取并收集O2，选用的装置是__________(填字母)，为防止试管炸裂，实验中需要注意的事项是______________________________________(写出一点)，该反应的化学方程式为______________________________。(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用发生装置B，锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下的原因是________________；反应的化学方程式为_____________________。(3)用C装置收集O2时，导管伸至接近集气瓶底部的原因是_______________________，验满的方法是________________________________________________。11、(2017娄底改编)下列装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题：(1)实验室可用氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_________________；欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是__________(填字母序号，后同)；用该收集装置开始收集氧气的最佳时间是________________________________________。实验室在常温下制取氧气，为了控制反应速率，最适宜的发生装置是____________。(2)检验收集到氧气的方法是________________________________。(3)装置G被称为多功能瓶，具有多种用途。①排空气法收集氧气时，气体应从__________(填“a”或“b”，下同)端进入；排水法收集氧气时，气体应从__________端进入。②瓶内装入适量浓硫酸用于干燥O2时，气体应从__________端管口通入。③若瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从__________端管口通入。课时7空气氧气1、B2.D3.A4.C5.C6.A7.B8、A【解析】A.纸袋内的铁粉与氧气、水充分接触，在氯化钠的作用下，锈蚀速率加快，但是集气瓶内无需事先加入少量的水，故错误；B.进入广口瓶内的水的体积即为消耗的氧气的体积，也就是广口瓶内氧气的体积，所以空气中氧气的体积分数约为eq\f(48mL,242mL)×100%≈19.8%，故正确；C.若实验药品充足，时间足够长，铁粉锈蚀可将广口瓶内的氧气完全耗尽，则实验结果就与拉瓦锡实验的结果十分接近，故正确；D.拉瓦锡的实验中用到的药品是金属汞，汞有毒；而该实验中用到的是铁粉、活性炭粉、氯化钠等，不会对环境造成污染，故正确。故选A。9、(1)发出耀眼的白光2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C(2)集气瓶炸裂吸收二氧化硫，防止污染空气2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O10、(1)AC或AD试管口略向下倾斜(或试管外壁保持干燥、先预热等)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)防止生成的氧气从长颈漏斗的下端逸出2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(3)排尽瓶内空气(或使收集的气体更纯净)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已收集满11、(1)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑AD导管口气泡连续均匀地冒出时C(2)将带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃(3)①ab②a③a课时8碳和碳的氧化物基础巩固1、下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是()A、金刚石切割玻璃 B、干冰用作制冷剂C、焦炭用于炼铁 D、石墨制铅笔芯2、(2017本溪)下列有关金刚石、石墨和C60的说法正确的是()A、均具有可燃性 B、均具有导电性C、均由碳原子构成 D、均为无色透明的液体3、“绿色发展”“低碳生活”逐渐成为当今社会的主流。下列做法不符合这一理念的是()A、出行乘坐公共交通工具 B、家庭电器长期处于待机状态 C、用废旧报纸制作铅笔杆 D、农业和园林采用喷灌和滴灌4、下列关于碳和碳的化合物的说法正确的是()A、金刚石、石墨均是碳元素的单质，两者混在一起属于纯净物B、CO、CO2都有毒，都是大气污染物C、活性炭、木炭能与空气或水中的杂质发生化学反应，有吸附性D、金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同5、(2017娄底)下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是()A、《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B、碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC、CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同D、CO可用于冶炼金属，作气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火6、(2017台州改编)下列实验设计不能达到目的的是()A.CO2验满B.证明CO2密度大于空气C.证明CO2与氢氧化钠发生了反应D.证明CO2能灭火7、下列关于实验室制取CO2的说法或做法不合理的是()A、碳酸钾粉末与稀盐酸反应速度过快，不便于气体收集B、在发生装置中加入块状石灰石和稀硫酸C、CaCO3与稀盐酸在常温下即可反应，故气体发生装置不需加热D、煅烧石灰石，反应条件在实验室中难以达到能力提升8、下列说法中正确的是()A、除去CO中的CO2，将混合气体中通过灼热的氧化铜B、除去CO2中的HCl，将混合气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸C、将紫色石蕊溶液滴入某无色溶液呈现红色，该溶液中一定溶有二氧化碳D、将燃着的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条熄灭，则该瓶中盛有的气体一定是二氧化碳9、Y形管是实验改进中经常使用的仪器，用下图所示装置(夹持固定仪器省略)来探究二氧化碳的相关性质。在不打开装置的情况下，将Y形管a向右倾斜，使稀硫酸流入装有碳酸钠的试管中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳。(提示：棉花的作用是防止反应速度过快，导致泡沫堵塞导管)(1)观察Y形管B的现象，可以证明二氧化碳的性质是____________________，干燥的紫色石蕊试纸用于证明__________________________________。在Y形管B中，只要用两张湿润紫色石蕊试纸，即可证明二氧化碳的密度大于空气，则湿润紫色石蕊试纸放置方法是__________________________________________________________________________。(2)预测Y形管C中可能出现的现象是_____________________________。(3)证明CO2不能燃烧，不能支持燃烧的操作方法是__________________________。(4)有同学认为在A、B装置处添加E装置可以使实验更严密，E装置中无水硫酸铜的作用是____________________，该药品不能用生石灰替代，用化学方程式解释其主要原因____________________________________________。10、(2017镇江改编)如图是实验室的部分实验装置，回答有关问题。(1)写出标号仪器①的名称__________。(2)若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制取CO2，反应速度过快，不易收集气体，为了得到平稳的气流，可从图1中选择__________(填字母)装置作为发生装置；发生装置中的化学反应方程式为______________________________。(3)若用E装置收集二氧化碳，请将E装置补充完整并标明气体流向。利用补充完整的E装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是____________________________。(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是做如图2探究：①装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是______________________________。②装置G的作用是______________________________。强化培优11、(2017凉山州改编)下列是实验室发生和收集气体的简易装置图，请按题意要求完成填空：(1)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为__________________________________。(2)装置A、B、C都可以用来制取二氧化碳，其中C装置的优点是__________________________。若用C装置制取二氧化碳气体，多孔隔板能否为铁制隔板，并说明原因____________________________________________________________。(3)收集二氧化碳的方法是____________________，可选用的收集装置是__________。(4)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如右所示：查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。①装置甲中所盛试剂应选用__________(填字母)。A、浓硫酸 B、NaOH溶液C、澄清石灰水 D、CuSO4溶液②装置丙的作用是________________________________________。12、A～G都是初中化学常见的物质，其中B、E、G是单质，其余均为化合物。A为黑色固体，G为红色固体，气体C可用于灭火。它们相互间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)写出物质D、G的化学式：D________________，G________________。(2)反应②的转化过程，在自然界中称为________作用。(3)反应①的反应条件是__________，其基本反应类型是____________。(4)写出下列反应的化学方程式。反应③：________________________________；反应④：________________________________。13、(2017东营改编)某同学用如图装置进行有关碳及其氧化物的性质实验(图中夹持装置已略去)，在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。(1)填写表格中的空白内容：实验步骤实验现象实验分析①缓缓通入CO2，点燃甲处酒精喷灯，加热一段时间木炭粉减少，丁中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊且_______________________________________________硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________，丁中发生反应的化学方程式为_______________________②点燃乙处酒精灯，加热一段时间乙处玻璃管内________________以上实验说明______________具有还原性③停止通入二氧化碳，熄灭甲、乙两处的火焰丙中有丁中液体进入丙的作用是____________________(2)有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由____________________________________________________________。课时8碳和碳的氧化物1、C2.A3.B4.D5.C6.A7.B8.B9、(1)二氧化碳与水反应二氧化碳不能使干燥紫色石蕊试纸变红色将一张湿润紫色石蕊试纸放在Y形管管口，另一张湿润紫色石蕊试纸放在Y形管底部(2)石蕊变红色，澄清石灰水先变浑浊(后变澄清)(3)燃着的木条伸入集气瓶D中，熄灭(4)吸收水分CaO＋H2O=Ca(OH)2、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O10、(1)长颈漏斗(2)BNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)或将燃着的木条放在导管的出气口处(短管一端)，若木条熄灭证明已集满(4)①二氧化碳中含有氯化氢气体②证明氯化氢气体已被除尽11、(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)可随时控制反应的发生和停止不能，因为铁与盐酸可反应生成氢气，会导致收集的二氧化碳不纯(3)向上排空气法E(4)①D②除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2)12、(1)CaCO3Cu(2)光合(3)加热化合反应(4)CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2COCO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO213、(1)①液面下降(石灰水沿右侧导气管进入烧杯)C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2COCa(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O②黑色粉末(固体)变红碳和一氧化碳(或C和CO)③防止液体倒吸至硬质玻璃管中(或安全瓶)(2)不需要，未反应的CO进入丁装置后不会逸散到空气中(合理即可)课时9水基础巩固1、下列图标表示“国家节水标志”的是()ABCD2、(2017新疆改编)水是生命之源。下列有关水的说法错误的是()A、肥皂水可区分硬水和软水 B、活性炭可除去水中的异味C、过量使用农药、化肥会造成水体污染 D、水的三态变化，是由于水分子的体积改变3、河长制的全面推行将大大促进水资源的保护工作。下列说法或做法不正确的是()A、地球上的淡水资源是有限的 B、通过活性炭吸附可以将硬水转化为软水C、工业废水经处理达标后排放 D、湿衣服晾干是由于水分子在不断地运动4、(2017本溪改编)下列有关水的说法正确的是()A、天然水都不是纯净物 B、生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度C、地球上总水储量很大，水资源不会短缺 D、经自来水厂净化处理过的生活用水一定是软水5、(2017广州改编)下列关于水的说法正确的是()A、加强水质监测，禁止污水排放B、过滤和吸附能除去水中所有的杂质C、蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是化学变化D、过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法6、(2017苏州改编)下列有关水的说法中，不正确的是()A、水不仅是重要的溶剂，还能参与很多反应 B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水C、通过闻气味的方法可鉴别硬水和软水 D、电解水得到的氧气和氢气的质量比为8∶17、下列关于氢气的说法正确的是()A、氢气与氧气混合点燃一定会爆炸 B、氢气在自然界中含量很少，故可称为稀有气体C、实验室可用锌粒与稀硝酸来制取氢气 D、氢气具有还原性，故可用来冶炼金属8、(2017临沂改编)水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。图1图2(1)利用图1所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法错误的是__________(填序号)。a、小容器中的水为淡水b、大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液c、获得淡水的快慢与温度有关(2)图2所示是用空塑料饮料瓶自制的一个简易净水器。净水器中具有吸附性且使用一段时间需要更换的是________________，小卵石和石英砂起到______________作用。(3)火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为____________________________________________________。(4)“节约用水，人人有责”。下列做法与节约用水不相符的是__________(填序号)。a、农业上推广使用滴灌技术b、洗衣、洗菜、淘米水用来浇花、拖地、冲厕所c、水龙头滴水，置之不理d、关停一些污染大、用水量大、产能低的工厂能力提升9、(2017徐州)如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是()A、a、b分别是电源的正极、负极B、在水中加入少许烧碱能增强导电性C、电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成D、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低10、(2017益阳)某课外活动小组的同学在课外实践活动中，检测到我市安化县境内某溶洞中的流水中溶有较多量的Ca(HCO3)2。下列对该溶洞中的流水的说法不正确的是()A、溶洞中的流水是硬水 B、取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多浮渣C、溶洞中的流水可作为优质饮用水 D、溶洞中的流水不宜直接洗衣服11、(2017海南改编)自来水厂净水过程示意图如下。请回答：(1)除去水中固态杂质的设备是______(填字母)。A、过滤池 B、吸附池C、清水池(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是_______________________________。(3)净水过程要用到活性炭，活性炭的主要作用是________________________。(4)自来水厂投药消毒常用的是液氯，氯气和水反应生成的HClO具有杀菌消毒作用，化学方程式为Cl2＋H2O=X＋HClO，X的化学式是__________；氯气杀菌消毒属于__________(填“物理”或“化学”)变化。(5)用__________可检验净化后的自来水是软水还是硬水，若现象是__________________________，则该自来水是硬水；生活中通常用__________的方法降低其硬度。12、(2017常州改编)根据电解水的实验，回答下列问题。步骤一：向长颈漏斗中加水(含少量Na2SO4)至充满管x和管y。关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。步骤二：检验管中气体。(1)电解时观察到的现象：______________________________________。(2)用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到_____________________，则证明气体为H2；若观察到________________，则证明气体为O2。(3)电解水的化学方程式为______________________________________。(4)实验时水中加入Na2SO4的作用是_____________________________________。(5)若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定____________________。(6)细心的小明还发现通电后中间球形容器内液面上升，原因是______________________________________________________。课时9水1、B2.D3.B4.A5.A6.C7.D8、(1)b(2)活性炭过滤(3)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O(4)c9、C10.C11、(1)A(2)吸附水中的杂质，使其沉降(3)吸附异味和色素(4)HCl化学(5)肥皂水有较多浮渣产生，泡沫较少煮沸12、(1)连接电源两极的电极上有气泡产生，且管x与管y产生气体体积比为2∶1(2)气体燃烧，产生淡蓝色火焰木条燃烧更旺盛(3)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑(4)增强导电性(5)管x与管y产生气体的体积，以及该温度下氢气和氧气的密度(6)x、y两管内汇聚气体，气压变大，将水压入中间球形容器中课时10溶液基础巩固1、(2017成都改编)下列说法正确的是()A、植物油加入水可得溶液B、不饱和溶液一定是稀溶液C、用洗洁精去油污是乳化作用D、用水鉴别NaCl、KCl、NaOH三种固体2、使80℃的氯化钾饱和溶液冷却到20℃，对可能发生的变化说法正确的是()A、溶液质量增加B、溶液中溶质的溶解度减小C、溶液中溶质的质量分数不变D、溶液变成不饱和溶液3、(2017青岛改编)下列有关溶液的说法中，错误的是()A、氯化钾溶液是无色透明的，则氯化铜溶液也是无色透明的B、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液C、外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D、喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小4、(2017哈尔滨)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是()A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液B、t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数5、(2017孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A、t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B、t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C、乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变D、t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液6、海水中的溶质主要是氯化钠，此外还含有氯化钙、氯化镁等。氯化钙和氯化镁的溶解度如下表，下列说法正确的是()温度/℃10203040溶解度/g氯化钙65.074.5100116氯化镁53.854.85658A.氯化镁和氯化钙的溶解度都随着温度的升高而减小B、10℃时，将54g氯化镁溶于46g水中可配制54%的溶液C、20℃时，氯化钙的饱和溶液中溶质的质量分数为74.5%D、40℃时，氯化钙和氯化镁的饱和溶液冷却至10℃都有结晶现象7、(2017福建改编)闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7∶12∶81。(1)“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有____________________。(2)某次生产需用到100kg“神奇溶剂”。现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为__________(精确到0.01%)。8、(2017枣庄)图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题：氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶(1)上述图像表示________________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。(2)20℃时，氢氧化钠的溶解度__________(填“大于”或“小于”)碳酸钠。(3)40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是____________，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为________________________________。能力提升9、(2016湘潭改编)下列关于溶液的说法错误的是()A、溶液由溶质和溶剂组成，溶液中的溶质可以是一种或多种B、欲使100gKNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5gKNO3固体C、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小D、25℃时，将某KNO3溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水析出bg晶体，a与b的质量不一定相等10、(2017安徽)地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是()A、在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B、在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而增大C、450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD、450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液11、(2016呼和浩特)小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是()①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A、①③ B、②③⑤ C、③⑤ D、②④⑤12、(2017六盘水)如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是()A、t1℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20%B、P点表示：t2℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态C、t2℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>b＞cD、70ga的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体15g13、(2017玉林改编)下列图像与对应选项关系合理的是()ABCDA、向一定量水中加入氢氧化钠固体B、一定温度下，向一定量水中加入氯化钠C、向某温度时一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体D、一定温度下向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙14、(2017成都)根据下表信息，相关说法正确的是()温度/℃溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A.20℃时，NaCl的溶解度为36.0B、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C、40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8gD、60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO315、(2017无锡)根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是()A、50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B、60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多C、70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1∶2D、80℃时，100g氯化钾饱和溶液中含有50g氯化钾16、(2017邵阳改编)某同学配制75g10%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(提示：天平称量1g以下使用游码)(1)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是__________，需称取氯化钠__________g。(2)认真观察，改正图中的错误操作______________________________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数__________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。(3)准确读取量筒内液体体积的方法是___________________________。(4)改正操作后，继续实验。溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中溶液的溶质质量分数会__________(填“增大”或“减小”或“不变”)。(5)实验室用40g25%的氯化钠溶液加水__________g可稀释成10%的氯化钠溶液。强化培优17、(2017聊城改编)如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)三种物质中溶解度随着温度升高而减小的是__________。(2)物质a、b的溶解度相等的温度是__________。(3)t1℃时，将180gc的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。(4)t3℃时，分别将等质量的a、b的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是________(填字母序号)。A、a＞b B、a＝bC、a＜b D、不能确定(5)取固体a进行如图2实验，属于饱和溶液的是_________，溶质质量分数最大的是_________，烧杯C中析出晶体的质量为________g。18、(2017长春改编)根据下表数据，回答下列问题。温度/℃102030405060708090溶解度/gKCl31.034.037.040.042.645.548.351.154.0KNO320.931.645.853.985.5110138160202(1)KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较小的是__________。(2)20℃时，100g水中最多只能溶解KNO3________________g，KCl和KNO3溶解度相等的温度范围是________________之间。(3)30℃时，KCl饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为__________。(4)将200gKNO3和2gKCl的混合物，投入到100g90℃的水中完全溶解，再降温至20℃，析出晶体的化学式为______________，析出晶体的质量为___