江苏省无锡市宜兴市丁蜀实验中学2021-2022学年九年级下学期3月月考(一模)化学试题

2021-2022学年第二学期初三年级化学第二次课堂练习注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分80分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。2．可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1Ar（C）=12Ar（N）=14Ar（O）=16Ar（Na）=23Ar（S）=32Ar（Cl）=35.5Ar（Mg）=24Ar（Al）=27Ar（Zn）＝65第Ⅰ卷（选择题共30分）一、选择题（本题包括20小题，共30分。1-10小题每小题1分，11-20小题每小题2分）1.在制碱工业上做出杰出贡献的科学家是（）A屠呦呦 B.侯德榜 C.拉瓦锡 D.张青莲【1题答案】【答案】B【解析】【详解】侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人，发明了联合制碱法，故选B。2.硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑行业上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物【2题答案】【答案】C【解析】【详解】由于硅酸钠电离后，阳离子为钠离子，阴离子为硅酸根离子，故硅酸钠为盐。故选C。3.化学是一门研究“变化的学问”，生活中充满着变化，下列“变”中涉及化学变化的是A.玉石“变”印章 B.树根“变”根雕 C.葡萄“变”美酒 D.玩具机器人“变”形【3题答案】【答案】C【解析】【详解】A.玉石“变”印章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B.树根“变”根雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C.葡萄“变”美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。D.玩具机器人“变”形过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。4.分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是A.O3.SO2.CO2是空气污染物 B.酒精、铁锈、冰水共存物是氧化物C.甲烷、一氧化碳、氢气是可燃性气体 D.Ag、Hg、I是金属元素【4题答案】【答案】C【解析】【详解】A.O3.SO2是空气污染物，CO2不是空气污染物，是温室气体，故A不正确；B.铁锈、冰水共存物是氧化物，酒精是有机物，故B不正确；C.甲烷、一氧化碳、氢气是可燃性气体，故C正确；D.Ag、Hg是金属元素，I是非金属元素，故D不正确。故选C。5.下列化学用语书写正确是A.铝元素：Al B.干冰：H2O C.氢氧根离子：OH D.氯化银：AgCl2【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A.金属元素有两个字母的，第一个大写，第二个小写，故铝元素为Al，故A正确；B.干冰是二氧化碳，故B不正确；C.氢氧根离子是，故C不正确；D.氯化银化学式为，故D不正确。故选A。6.高温的炭和水蒸气能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。该反应属于（）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A.化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B.分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，本反应是置换反应；故选项正确；D.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选C。7.Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为A.+1 B.+2 C.+3 D.+6【7题答案】【答案】C【解析】【详解】在化合物中，各元素化合价代数和为0，通常氧元素在化合物中为-2价，所以元素的化合价为+3价。故选C。【点睛】化合物中元素之间化合价代数和为0，单质元素化合价为0。8.科学的方法是实验成功的前提条件。下列方法或要求存在错误的是（）A.用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将滴管伸入到液体中吸取B.稀释浓硫酸时，将水慢慢地注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断地搅拌C.实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的CO气体，然后再加热D.测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞【8题答案】【答案】B【解析】【详解】A.用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将胶头滴管伸入到液体，吸入液体，故A正确；B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误；C.实验室进行模拟炼铁时，为防止爆炸，应先通一段时间的CO气体，然后再加热，故C正确；D.测定空气中氧气体积含量时，为防止瓶内气体受热逸出，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，故D正确。故选B。9.利用所提供的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿提纯含少量泥沙的NaClB烧杯、玻璃棒、胶头滴管用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠C烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿对NaCl溶液蒸发浓缩D烧杯、玻璃棒、胶头滴管用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液A.A B.B C.C D.D【9题答案】【答案】C【解析】【详解】A.提纯含少量泥沙的NaCl，需要进行蒸发操作，要用酒精灯加热，实验器材缺少酒精灯，故A不正确；B.用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可除去氢氧化钠，但引入了稀盐酸，需要加热除去，则实验器材中要有酒精灯，故B不正确；C.对NaCl溶液蒸发浓缩，需要的属于器材为烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿，故C正确；D.用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体的质量，要用量筒量取液体，则实验器材中应该有量筒和天平，故D不正确。故选C。10.《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有CO2等。下列说法错误的是（）A.“人造空气”比空气中的氮气含量高B.在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭C.利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量D.在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失【10题答案】【答案】A【解析】【详解】A.氮气大约占空气体积的78%，“人造空气”比空气中的氮气含量低，A错误，但符合题意；B.人造空气中氧气的含量和空气中差不多，氧气能支持燃烧，燃着的蜡烛不会迅速熄灭，B正确但不符合题意；C.铜粉和氧气在加热条件下会生成氧化铜，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量，C正确但不符合题意；D.在太空中呼吸“人造空气”时，呼入氧气呼出二氧化碳，氧气消失但氧原子经反应存在于二氧化碳中，并未消失，D正确但不符合题意故选A。11.“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体健康。工业上由环己胺(化学式是C6H11NH2)与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是A.从类别上看:环己胺属于有机化合物B.从性质上看:环己胺可以与碱反应C.从组成上看:环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36:7D.从结构上看:环已胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成【11题答案】【答案】D【解析】【详解】A.环己胺是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；B.由题干信息可知，环己胺（化学式是C6H11NH2）能与氢氧化钠反应，即环己胺可以与碱反应，故正确；C.环己胺中碳元素和氮元素的质量比为（12×6）：14=36：7，故正确；D.环己烷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，1个环已胺分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成，故错误。故选：D。12.下列排序正确的是A.地壳中元素含量： B.金属材料的熔点：C.金属活动性顺序： D.氯元素质量分数：【12题答案】【答案】D【解析】【详解】A.地壳中元素含量由多到少（前四位）依次是：O、Si、Al、Fe，不符合题意；B.汞是熔点最低的金属，武德合金熔点较低，常用于保险丝，故金属材料的熔点，由高到低为：铜、武德合金、汞，不符合题意；C.根据金属活动性顺序，铝比铁活泼，铁比铜活泼，故由强到弱的顺序为：Al、FE.Cu，不符合题意；D.由化学式可知，均含1个氯原子时，相对分子质量越大，氯元素的质量分数越小，分析化学式，相对分子质量由大到小为：NaClO3.NaClO、NaCl，故氯元素质量分数由高到低为：NaCl、NaClO、NaClO3，符合题意。故选D。13.下列实验装置或操作正确的是A.保存氧气 B.处理废弃药品C.蒸发食盐水 D.滴加试剂【13题答案】【答案】C【解析】【详解】A.氧气的密度大于空气密度，所以瓶口倒放的方式保存氧气错误，不符合题意；B.实验中废弃药品不可直接倾倒入水池处理，应放入指定容器，不符合题意；C.蒸发食盐水用酒精灯加热、玻璃棒搅拌，符合题意；D.滴管滴加试剂，滴管不可接触试管壁，防止污染试剂，不符合题意。故选C。14.小轩做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中。实验中可观察到的现象与结论不正确的是（）A.对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度B.对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性C.在②中有刺激性气味气体产生，说明发生了化学变化D.在③中观察到微弱的淡蓝色火焰，并有大量白烟【14题答案】【答案】D【解析】【详解】A.①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧，对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度，故正确；、B.硫可以在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，故正确；C.②中有刺激性气味气体产生，说明硫燃烧有新物质生成，是化学变化，故正确；D.在③中观察到有明亮的蓝紫色火焰，故错误。故选D。15.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是（）A.微粒观：氯酸钾是由钾离子、氯离子和氧离子构成的B.转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁C.元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的D.结构观：一氧化碳和二氧化碳性质不同是因为两者的分子构成不同【15题答案】【答案】A【解析】【详解】A.微粒观：氯酸钾是由钾离子、氯酸根离子构成的，故A不正确；B.转化观：金属镁在氧气中点燃生成氧化镁，故B正确；C.元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故C正确；D.结构观：一氧化碳和二氧化碳性质不同是因为两者的分子构成不同，故D正确。故选A。16.图为采用"数字化"实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，下列对物质X与纵坐标Y的分析正确是选项物质X纵坐标YA水溶液的质量B水溶液的pH值C氢氧化钠溶液溶质的质量D氢氧化钙溶液溶液中钙元素的质量A.A B.B C.C D.D【16题答案】【答案】B【解析】【分析】物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，则在持续通入二氧化碳过程中，Y逐渐减小，至完全反应，不再发生改变，进行分析判断。【详解】A.二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液的质量应逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项错误；B.二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性逐渐增强，pH逐渐减小，至完全反应，不再发生改变，故选项正确；C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，溶质的质量应逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项错误；D.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中钙元素质量逐渐减小，至完全反应，减少至0，故选项错误。故选B。17.河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（）A.H+、Na+、Ba2+B.H+、Ba2+、Cl-C.Na+、SO、COD.H+、SO、CO【17题答案】【答案】B【解析】【分析】两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂的废水中含有氢离子，复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。【详解】河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂的废水中含有氢离子，氢离子能与碳酸根结合生成水和二氧化碳，不能共存，则乙厂中含有CO32−，碳酸根离子能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀，则Ba2+在甲厂中，Ba2+与SO42−结合生成硫酸钡白色沉淀，不能共存，则乙厂中含有SO42−，则甲厂中的阴离子是氯离子，甲废水中的离子是H+、Ba2+、Cl−，故选B。18.如图是A.B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是A.图中阴影部分表明A.B两溶液都是饱和溶液B.t1℃时，等质量的A.B饱和溶液中溶质的质量相等C.t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%D.t2℃时，等质量的A.B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同【18题答案】【答案】B【解析】【详解】A.图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液，故A错误；B.t1℃时，A.B物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数，等质量的A.B饱和溶液中溶质的质量相等，故B正确；C.一定温度下饱和溶液的溶质分数=，t2℃时，A物质的溶解度为55g，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数=≠55%，故C错误；D.A的溶解度随温度变化的明显，t2℃时，等质量的A.B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B，故D错误。故选B。【点睛】对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。19.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是序号物质杂质试剂主要操作AKNO3溶液K2SO4适量BaCl2溶液过滤BO2H2O浓硫酸洗气CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶DNaCl溶液MgCl2过量NaOH溶液过滤A.A B.B C.C D.D【19题答案】【答案】B【解析】【详解】A.该操作会引入新的杂质氯化钾，不符合题意；B.浓硫酸有吸水性，可以去除杂质水，符合题意；C.该操作方式应该是过滤，不符合题意；D.该操作会引入新的杂质氢氧化钠，不符合题意。故选B。【点睛】结晶是以饱和溶液形式发生，例如热的饱和溶液冷却后析出晶体的过程为结晶。20.硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是A.生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g B.氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6gC.所得溶液中溶质的质量为14.2g D.氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%【20题答案】【答案】A【解析】【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。【详解】设钠元素的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y，氢氧化钠的溶液中溶质的质量分数为z生成氢氧化铜沉淀的质量无法确定，故选A。【点睛】溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液质量乘以百分之百。第Ⅱ卷（非选择题共50分）21.化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为______能。（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是______。（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有______作用。（4）家庭用净水器利用活性炭的______性，除去有色有味的杂质。【21题答案】【答案】①.热②.隔绝氧气③.乳化④.吸附【解析】【详解】(1)可燃冰燃烧时，化学能转化为热能；(2)熄灭酒精灯时用灯帽盖盖灭，可以隔绝氧气，利用了隔绝氧气的灭火原理；(3)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有乳化作用；(4)活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味。22.材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的关键。（1）地铁的轨道建设需用大量钢材。钢材属于______（填字母）。a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料（2）铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度______铝的硬度。（填“小于”或“大于”）。（3）钢锭能制成钢丝，说明金属具有______性。（填“延展”或“导电”）（4）车架表面喷漆防锈蚀的原理是______。【22~25题答案】【答案】（1）a（2）大于（3）延展（4）隔绝氧气和水【解析】【小问1详解】钢材是铁的合金，属于金属材料，故选a；【小问2详解】合金的硬度大于纯金属的硬度，故填大于；【小问3详解】钢锭能制成钢丝，说明金属具有延展性；【小问4详解】铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，车架表面喷漆，隔离了氧气和水，达到防锈蚀的目的。23.CO2的利用：全球能源生产正向“氢能经济”转型，以CO2和可再生生物资源（如纤维素等）为原料生产氢气已成为能源研究的重点。下图是某新型能源转换与利用模式示意图：（1）该模式中涉及的能源转化依次为：太阳能→生物质能→氢能→______。（2）该系统中循环使用的物质是______。（3）与电解水相比，该模式制取氢气的主要优点是______。【23~25题答案】【答案】（1）电能（2）二氧化碳##CO2（3）节约能源【解析】【小问1详解】由图可知，最后氢能应用到氢氧燃料电极，故是氢能→电能；【小问2详解】由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用；【小问3详解】电解水制取氢气需要消耗大量的电能，而该模式是通过有机物水相重整制取氢气，可以节约能源。24.氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2·xH2O）并进行组成测定。已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS②CaO、BaO都能与水反应生成碱（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为______；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和______。（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为______℃，时间约为______min。（3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为______；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有______。【24~26题答案】【答案】（1）①.②.提供热量（维持反应所需高温）（2）①.1000②.60（3）①.②.氢气##H2【解析】【小问1详解】碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和提供热量，碳燃烧会放出热量，维持反应所需的高温；【小问2详解】从图像上可看出，最佳温度约为1000℃，时间约为60min；【小问3详解】硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S）和氯化钡，该反应方程式为：；还原出的铁与盐酸反应生成氢气，故气体X中还含有氢气。25.阅读下面科普短文。生活垃圾处理不当会造成环境的污染，我们能为赖以生存的环境做些什么呢？可以将生活垃圾分类，把可回收物和有害垃圾分别投入相应的垃圾箱。其实，还可以把厨余垃圾中的鲜垃圾用来制作“环保酵素”。制作方法：按1：3：10的比例将红糖、鲜厨余（水果皮、菜叶等）、水混合装入桶中，盖盖发酵3个月，过滤出液体，得到环保酵素。环保酵素在农业生产和日常生活等诸多方面都有着重要的作用。防城港市农产品质量安全检测中心对生长中的芥菜残留农药进行了研究。首先检测喷洒农药2小时后初始附着量，然后分四组分别喷洒：清水，1：200、1：300、1：400（环保酵素和水的体积比，下同）的酵素液，检测96h后3种农药降解情况，结果如下图所示。我国是农业大国，施用化学肥料是保证粮食高产、稳产的一种重要措施，但与此同时，长期施用化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题。玉溪师范学院资源环境学院研究人员分别用1：250、1：500、1：750、1：1000的酵素液（每周施浇3次）对土壤中有机质等含量进行了研究，结果如图所示。绿水青山就是金山银山。保护环境，从自身做起。（原文作者李方志、韦文芳等，有删改）依据文章内容，回答下列问题。（1）生活中制作环保酵素，过滤液体时，常采取的工具是______。（2）长期施用化肥会造成的后果是______。（3）红糖主要成分化学式为C12H22O11，其相对分子质量是______。（4）四组实验中，对芥菜中残留农药降解作用最好的是______。（5）下列说法正确的是______（填序号）。A.环保酵素对土壤中有机质含量提高有一定的效果B.施浇环保酵素到第7周，土壤改良效果最佳C.环保酵素浓度越大，土壤改良效果越好【25~29题答案】【答案】（1）纱布或滤网（2）土壤退化，生态环境污染等（3）342（4）1:300的酵素液（5）AB【解析】【小问1详解】生活中制作环保酵素，过滤液体时，常采取纱布或滤网；【小问2详解】长期施用化肥会造成的后果是土壤退化，生态环境污染等；【小问3详解】红糖主要成分化学式为C12H22O11，其相对分子质量是=342；【小问4详解】由图示信息可知，四组实验中，1:300的酵素液对芥菜中残留农药降解率最高，故降解作用最好的是1:300的酵素液；【小问5详解】A.由有机质增幅率图可知，环保酵素对土壤中有机质含量提高有一定的效果，故A正确；B.施浇环保酵素到第7周，土壤改良效果最佳，故B正确；C.从图中第6.7.8周比较可知，1：750的酵素液对土壤中有机质含量增幅比1：250的大。所以环保酵素浓度越大，对土壤改良效果不是越好。故C不正确。故选AB。26.现提供下列装置：（1）上图E装置中，甲仪器的名称是___________。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O2发生装置可选用_______（填装置序号），写出反应的化学方程式_____，用装置C干燥O2，气体由导管______端（填“a”或“b”）进入。（3）英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为______；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为_______。（4）如下装置用于一氧化碳还原氧化铁的实验，该装置集合了主反应的发生、产物检验和尾气处理于一体。实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性。步骤2：对W形管前端的浓硫酸进行80℃水浴加热。取下滴管，吸取甲酸（HCOOH）后连接于装置中，轻轻挤压滴管，将甲酸逐滴滴加到浓硫酸中。甲酸在浓硫酸的催化下反应生成一氧化碳和一种常见的液体。当D中集气瓶内液面下降到标记位置时，点燃B处酒精灯。步骤3：当看到B中红棕色粉末全部变黑且装置D中出现相应的现象时，继续加热2-3分钟，而后熄灭酒精灯。步骤4：检验B中得到的产物是铁。步骤5：实验结束后，取下集气瓶，拿到安全之处，拔掉双孔塞，立即点燃尾气。①步骤2中，当D中集气瓶内液面下降到标记位置时才点燃B处酒精灯，这样操作的原因是_________。②实验过程中，装置B处（指W形管的后端内）发生反应的化学方程式为_____，装置D中集气瓶内的现象是_______。③装置C的作用是_________。【26题答案】【答案】①.水槽②.B③.④.a⑤.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑥.H2O+CO2=H2CO3⑦.为了排尽装置内原有空气，防止加热时发生爆炸⑧.⑨.澄清石灰水变浑浊且集气瓶中液面下降⑩.防止倒吸【解析】【详解】（1）E装置中，甲仪器的名称是水槽；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O2，应选用固液常温发生装置，所以选用B，该反应的化学方程式为：，为了使混合气体与干燥剂充分接触，用装置C干燥O2，气体由导管a进入；（3）实验室采用石灰石和稀盐酸反应制备CO2，化学方程式为：，将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，说明CO2和水反应生成了酸性物质碳酸，化学方程式为：；（4）①步骤2中，当D中集气瓶内液面下降到标记位置时才点燃B处酒精灯，这样操作是为了排尽装置内原有的空气，防止加热时发生爆炸；②实验过程中，装置B处红棕色粉末全部变黑，说明氧化铁和一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳，化学方程式为：，生成二氧化碳使装置D中集气瓶内澄清石灰水变浑浊，当二氧化碳过量时集气瓶中液面下降；③装置C的作用是防止倒吸。27.某小组同学对久置的氢氧化钠固体样品进行探究，请你参与。探究一：探究氢氧化钠是否变质取少量久置的氢氧化钠在试管中，加水溶解，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌，有气泡产生。结论：氢氧化钠变质。用化学方程式解释氢氧化钠变质的原因_____。探究二：氢氧化钠的变质程度【作出猜想】猜想一：样品部分变质；猜想二：样品完全变质。【实验探究】为验证猜想，同学们设计了两个方案，并进行实验。（1）定性方案设计，请你将该实验设计补充完整实验操作实验现象实验结论_________猜想一正确（2）定量方案设计：先准确称取10.0g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为40g，再把100g质量分数为7.3%的稀盐酸平均分成5等份依次加入锥形瓶中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：加入盐酸的次数12345锥形瓶及所盛物质总质量/g608099.6118.7137.8【实验结论】根据上述实验数据，判断猜想一正确，判断理由是______。【反思交流】第3次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质有______样品中氢氧化钠的质量分数为______。【27题答案】【答案】①.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②.实验操作：取固体样品少许于试管中加水溶解，加入足量CaCl2（或BaCl2）溶液后，再滴加2-3滴无色酚酞试剂③.出现白色沉淀，溶液依然呈现红色（其它答案合理即给分）④.加入40g稀盐酸后锥形瓶中物质总质量不变⑤.氯化钠、碳酸钠（NaCl、Na2CO3）⑥.40.8%【解析】【分析】氢氧化钠在空气中和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙。【详解】探究一：氢氧化钠在空气中和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，取少量久置的氢氧化钠在试管中，加水溶解，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌，有气泡产生。结论：氢氧化钠变质。化学方程式解释氢氧化钠变质的原因。[实验探究]实验操作实验现象实验结论取固体样品少许于试管中加水溶解，加入足量CaCl2（或BaCl2）溶液后，再滴加2-3滴无色酚酞试剂出现白色沉淀，溶液依然呈现红色猜想一正确[实验结论]根据上述实验数据，判断猜想一正确，根据质量守恒定律，反应前后，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，故判断理由是加入40g稀盐酸后锥形瓶中物质总质量不变。[反思交流]10.0g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为40g，再把100g稀盐酸平均分成5等份依次加入锥形瓶中，氢氧化钠在空气中和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则第3次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质有氯化钠、碳酸钠（NaCl、Na2CO3）。由表格数据可知，第一次加入20g稀盐酸与氢氧化钠完全反应，第2次加入20g稀盐酸也和氢氧化钠完全反应，第3次加入的20g稀盐酸只反应了19.6g，说明稀盐酸部分和氢氧化钠反应，部分和碳酸钠反应，整个过程前后质量变化试剂就是生成的二氧化碳的质量为设和碳酸钠反应消耗盐酸的质量为x与氢氧化钠反应消耗的盐酸的质量为设样品中氢氧化钠的质量为y样品中氢氧化钠的质量分数为点睛】\o"中国教育出版网\""28.已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片（AlaMgb(OH)16CO3·4H2O），假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。查阅资料：①Mg(OH)2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应。②Al(OH)3能溶于NaOH溶液，