江苏省无锡市锡山区2021-2022学年九年级下学期期中考试化学试题

锡山区2022年春学期期中考试试卷初三化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Mo-96一、选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分。共30分)1.航天员在空间站内生活，因失重易导致骨质疏松。除了运动，还应该补充的元素是A.钙 B.铁 C.锌 D.碘【答案】A【解析】【详解】A.缺钙易导致骨质疏松，故应补充钙元素，符合题意；B.缺铁会引起贫血，不符合题意；C.缺锌会引起食欲不振、发育不良，生长迟缓，不符合题意；D.缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意。故选A。2.一种含氯消毒剂的制备反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。下列说法正确的是A.NaOH属于盐 B.Cl2是单质 C.NaCl是消毒剂 D.NaClO是氧化物【答案】B【解析】【详解】A.NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，故说法错误；B.Cl2是由氯元素组成的单质，故说法正确；C.此反应生成的NaClO可以做消毒剂，故说法错误；D.NaClO是由三种元素组成的，不属于氧化物，故说法错误。故选B。3.免洗消毒洗手液配方中含有乙醇(C2H6O)。下列说法正确的是A.乙醇的相对分子质量为44 B.乙醇中含有C.H、O元素C.乙醇中H的质量分数最高 D.乙醇属于无机化合物【答案】B【解析】【详解】A.乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故选项错误；B.乙醇中含有C.H、O元素，故选项正确；C.乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12:3:8，则碳元素的质量分数最高，故选项错误；D.乙醇是由C.H、O三种元素组成的化合物，属于有机化合物，故选项错误。故选：B。4.无锡特色美食酱排骨中所含的主要营养素是A.蛋白质 B.脂肪 C.维生素 D.矿物质【答案】A【解析】【详解】酱排骨中所含的主要营养素是蛋白质。故选A。5.汽水饮料可补充人体需要的电解质，下列电解质离子带负电荷的是A.钠离子 B.氯离子 C.钾离子 D.镁离子【答案】B【解析】【详解】A.钠离子是带1个单位正电荷的阳离子，故错误；B.氯离子是带1个单位负电荷的阴离子，故正确；C.钾离子是带1个单位正电荷的阳离子，故错误；D.镁离子是带2个单位正电荷的阳离子，故错误。故选B。6.下列纯净物中含有O2的是A.液氧 B.过氧化氢 C.氧化钙 D.二氧化锰【答案】A【解析】【详解】A.液氧，是液态的氧气，其化学式为O2，氧气是由氧分子构成的，正确；B.过氧化氢，其化学式H2O2中虽然在形式上有O2，但是那是说明该物质的一个分子含有两个氧原子，而不是说存在氧分子，错误；C.氧化钙，其化学式CaO，只能说明该物质的一个分子中含有一个氧原子，而不是说存在氧分子，错误；D.二氧化锰，其化学式MnO2中虽然在形式上有O2，但是那是说明该物质的一个分子含有两个氧原子，而不是说存在氧分子，错误；故选A。7.下列气体中，能供给动植物呼吸的是A.O2 B.H2 C.N2 D.CO2【答案】A【解析】【详解】供给动植物呼吸的是氧气，故选A。8.海水中含量最多的盐类资源是A.MgCl2 B.NaCl C.CaCl2 D.KI【答案】B【解析】【详解】海水中含量最多的盐类资源是氯化钠。故选B。9.溶洞中存在的化学反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，此反应属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】A【解析】【详解】化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选：A。10.二氧化硫和二氧化氮等污染物可在大气中形成硫酸或硝酸酸雨。下列说法不正确的是A.酸雨的pH小于7 B.酸雨中含有H+C.硝酸的化学式为HNO2 D.酸雨破坏生态环境【答案】C【解析】【详解】A.酸雨是指pH小于5.6的雨水，所以pH小于7，故说法正确；B.酸雨的pH小于5.6，显酸性，酸雨中含有H+，故说法正确；C.硝酸中，氢元素显+1价，硝酸根显-1价，所以其化学式为HNO3，故说法错误；D.酸雨直接危害的首先是植物，植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片，叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产，故说法正确。故选C。11.制备锂电池的锂元素在周期表中的信息如图所示。有关锂元素的说法不正确的是A.元素符号为Li B.原子序数为3C.属于金属元素 D.相对原子质量为6.941g【答案】D【解析】【详解】A.在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故锂的元素符号为Li，不符合题意；B.在元素周期表中，元素名称左上角数字表示原子序数，故锂的原子序数为3，不符合题意；C.由“金”字旁可知，锂属于金属元素，不符合题意；D.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量是6.941，符合题意。故选D。12.为检测白醋的酸碱性，将白醋滴到紫色石蕊试纸上，试纸显示的颜色为A.红色 B.蓝色 C.紫色 D.黄色【答案】A【解析】【详解】白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红。故选A。13.下列物质的用途中，利用其化学性质的是A.铜用于制作导线 B.干冰用作制冷剂C.水用于制滑雪场冰面 D.石灰石用于制石灰【答案】D【解析】【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。【详解】A.铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项错误；B.干冰(固体二氧化碳)用作制冷剂是利用干冰升华吸热，属于物理性质，故选项错误；C.水用于制滑雪场冰面是利用水零度以下可以结冰，没有新物质生成，通过物理变化表现出来，属于物理性质，故选项错误；D.石灰石用于制石灰是利用石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项正确。故选：D。14.物质A不含结晶水，200℃内不分解。A的溶解度表如下所示。下列说法正确的是温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A.20℃时，68.4g水中最多可以溶解A31.6gB.30℃时，100gA的饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C.40℃时，将50gA放入100g水中充分溶解得到饱和溶液D.20℃-40℃时，将A饱和溶液逐步降温，有晶体析出【答案】D【解析】【详解】A.由表可知，20℃时，A的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6gA，不符合题意；B.30℃时，A的溶解度为45.8g，该温度下，A的饱和溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；C.40℃时，A的溶解度为63.9g，该温度下，将50gA放入100g水中充分溶解，能全部溶解，得到的是不饱和溶液，不符合题意；D.20℃-40℃时，A的溶解度随温度的升高而增加，将A饱和溶液逐渐降温，溶解度减小，有晶体析出，符合题意。故选D。15.利用下图所示实验装置可制备干燥的二氧化碳气体。下列说法的不正确的是A.在甲中生成二氧化碳气体B.在乙中装入浓硫酸C.采用向上排空气法收集气体D.用湿润的无色酚酞试纸对气体检满【答案】D【解析】【详解】A.该装置的目的是制备干燥的二氧化碳气体，其中甲为固液常温装置，用于制取二氧化碳，该选项说法正确；B.从甲中制取的气体中混有水蒸气，则乙装置是用于干燥二氧化碳，而浓硫酸可用于干燥二氧化碳，该选项说法正确；C.丙装置用于收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，则采用向上排空气法收集，该选项说法正确；D.由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞变色，则不能用湿润的无色酚酞试纸对气体检满，该选项说法不正确；故选D。16.熟石灰(氢氧化钙)是常用的建筑材料。检验熟石灰是否变质的试剂可以是A.盐酸 B.烧碱溶液 C.酚酞试液 D.硫酸铜溶液【答案】A【解析】【分析】氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而变质。【详解】A.氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钙，说明氢氧化钙变质，符合题意；B.氢氧化钙、碳酸钙和氢氧化钠均不反应，无法用烧碱溶液检验熟石灰是否变质，不符合题意；C.氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，如果氢氧化钙部分变质，也能使无色酚酞试液变红，无法鉴别，不符合题意；D.氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，产生蓝色沉淀，氢氧化钙部分变质，也能产生此现象，无法鉴别，不符合题意。故选A。17.下列金属不能从硫酸铜溶液中置换出单质铜的是A.锌 B.铁 C.铝 D.银【答案】D【解析】【详解】根据金属的活动性顺序，比铜活泼的金属将铜从硫酸铜中置换出来，锌、铁、铝都比铜活泼，而银不如铜活泼，所以银不能将硫酸铜中的铜置换出来。故选D。18.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.在相同质量的水中，硝酸钾溶解的质量比氯化钠溶解的多B.溶液从20℃升到60℃，氯化钠的溶解度不变C.将20℃的硝酸钾饱和溶液降温到10℃，析出10g硝酸钾D.可用热溶解-降温-过滤的方法从氯化钠和硝酸钾的混合物中分离硝酸钾【答案】D【解析】【详解】A.如图所示，在一定温度时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠溶解度时，在相同质量的水中，硝酸钾溶解的质量比氯化钠溶解的多，硝酸钾的溶解度与氯化钠溶解度的关系随着温度的变化由小于到等于最后会大于，由于未指明温度，故无法判断，选项错误；B.如图所示，氯化钠的溶解度受温度影响较小，随温度的升高而变大，选项错误；C.如图所示，将20℃的硝酸钾饱和溶液降温到10℃，溶解度下降而析出溶质，由于未指明溶液质量，故无法判断析出溶质的质量，选项错误；D.如图所示，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，故可采用降温结晶即用热溶解-降温-过滤的方法从氯化钠和硝酸钾的混合物中分离硝酸钾，选项正确；答案为：D。19.铜基催化剂常温下可有效催化甲醛氧化，反应如图所示，从图中不能得出的结论是A.反应物是甲醛和氧气B.甲醛的化学式为CH2OC.反应前后分子总数发生了变化D.该反应可用于消除居室甲醛污染【答案】C【解析】【详解】A.从图中可看出，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，故A正确；B.根据分子模型可知，甲醛的化学式为CH2O，故B正确；C.反应的化学方程式为：，根据化学方程式可知，反应前后分子数相同，故C错误；D.该反应将有毒物质甲醛转化为二氧化碳和水，可以消除居室甲醛污染，故D正确。故选C。20.中国探月工程发现月壤中含有纯净的辉钼矿(MoxSy)。为测定该矿物的成分，取经过粉碎的样品16.01g，在封闭的石英管中高温加热，同时通入高纯氧气流充分灼烧使硫元素转变为二氧化硫，将高温气流冷却后通入过氧化氢溶液充分吸收，发生反应为：SO2+H2O2=H2SO4.再用10%NaOH溶液中和所得硫酸，消耗10%NaOH溶液160g。则该辉钼矿中钼元素的质量分数为A.60% B.50% C.40% D.30%【答案】A【解析】【详解】取经过粉碎的样品16.01g，在封闭的石英管中高温加热，同时通入高纯氧气流充分灼烧使硫元素转变为二氧化硫，将高温气流冷却后通入过氧化氢溶液充分吸收，发生反应为：，故辉钼矿中的硫元素完全转化到了硫酸中。则生成硫酸的质量为：硫元素的质量为：，则则该辉钼矿中钼元素的质量分数为：。故选A。二、非选择题(共50分)21.过氧化氢溶液常用作消毒剂。（1）过氧化氢溶液中起消毒作用的成分为_______(填化学式)。（2）过氧化氢不稳定，易分解。过氧化氢常温下分解的化学方程式为_______。（3）用3%的过氧化氢溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：金属种类不锈钢铝片铜片腐蚀速率(mg/h)0.0010.010.404下列金属制品用该溶液消毒时，最容易被腐蚀的是_____(填序号)。a.不锈钢锅b.铝饭盒c.铜火锅【答案】（1）（2）（3）c【解析】【小问1详解】过氧化氢溶液是由水和过氧化氢组成的，水不具有消毒的作用，故起到消毒作用的是溶质过氧化氢，故填：；【小问2详解】过氧化氢常温下分解为水和氧气，化学方程式为：；【小问3详解】根据表格数据可知，过氧化氢溶液对铜片的腐蚀速率是最高的；A.不锈钢锅是铁的合金，不符合题意；B.铝饭盒是铝的合金，不符合题意；C.铜火锅是铜制品，符合题意；故选：c。22.某家用净水器的工作原理如下。（1）自来水生产时常添加氯气，氯气的作用是_______。（2）自来水在输送过程中常被二次污染。PP棉的作用是_______。（3）活性炭可除去自来水中的异味，这是因为活性炭具有良好的_______性。【答案】（1）杀菌消毒（2）过滤（3）吸附【解析】【小问1详解】自来水净化过程中通入氯气，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒．所以，自来水净化过程中通入氯气的目的是杀菌消毒；【小问2详解】PP棉可以除去水中难溶性的固体杂质，起到过滤的作用；【小问3详解】活性炭可除去自来水中的异味，这是因为活性炭具有良好的吸附性。23.用赤铁矿、焦炭、空气等炼铁，转化过程如图：（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，氧化铁的化学式是_______。（2）上述转化步骤中，生成铁的化学方程式是_______。（3）炼铁过程中，焦炭的作用除了生成一氧化碳，还具有的作用是_______。（4）上述炼铁工艺得到的“生铁”，硬度比纯铁大，原因是_______。【答案】（1）（2）（3）提供热量（4）生铁含碳量较高【解析】【小问1详解】氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，所以氧化铁的化学式是：；【小问2详解】一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：；【小问3详解】炼铁时要用到焦炭，它有两个作用。炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳；【小问4详解】生铁含碳量较高，硬度比纯铁大。24.下图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。（1）ZnFe2O4中铁元素的化合价为_______。（2）制氢和贮氢反应中，需要将原料ZnFe2O4.Mg2Cu等粉碎，目的是_______。（3）反应1的化学方程式是_______。（4）与化石能源相比，氢能的优点是_______。【答案】（1）+3（2）增大反应物的接触面积（3）（4）热值高（或无污染等）【解析】【小问1详解】ZnFe2O4中，锌的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设铁的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价之和为零，则2+2x+（-2）×4=0，则x=+3。【小问2详解】将原料ZnFe2O4.Mg2Cu等粉碎，可增大反应物之间的接触面积，接触面积越大，反应越快。小问3详解】反应1中，ZnFe2O4在太阳能的作用下生成ZnO、Fe3O4和O2，反应的化学方程式为。【小问4详解】氢气燃烧生成物是水，且放出热量多，则氢能的优点有热值高、无污染等。25.NaCl是一种重要的化工原料。从海水中提取粗盐的流程如下：（1）“沉淀”的作用是_______。（2）粗盐中含有泥沙杂质，除去泥沙杂质的方法是_______。（3）进一步除去粗盐固体中含有的MgCl2可溶性杂质的实验方案：取粗盐样品，加适量水充分搅拌使食盐充分溶解，_______，在蒸发皿中蒸发结晶，得到纯净氯化钠固体。(完成实验方案。供选试剂：NaOH溶液、稀盐酸、pH试纸，所用仪器任选。)（4）侯氏制碱法的原理如图所示。沉淀池中发生的化学反应方程式是_______。【答案】（1）除去大颗粒不溶物（2）过滤（3）加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸（4）【解析】小问1详解】沉淀的作用是为了除去大颗粒不溶物；【小问2详解】粗盐中含有泥沙杂质，泥沙杂质不溶于水，除去泥沙杂质可以采用过滤的方法；【小问3详解】要除去粗盐中氯化镁可溶性杂质，首先加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸，即可将氯化镁杂质去除；【小问4详解】二氧化碳、氨气、水和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，该化学方程式为：，故填：。26.阅读下面的科普短文。碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定型碳，过渡态碳和晶型碳三大类。石墨是制作铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。碳纤维既有碳材料的固有本质特征，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异，目前我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链。科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。浙江大学的科学家们研制出的世界上最轻固体材料—“全碳气凝胶”，其密度仅为每立方厘米0.16毫克，是空气密度的六分之一、这种材料结构韧性十分出色，它可以在数千次被压缩至原体积的20%之后迅速复原；它也是吸油能力最强的材料之一，其吸收量可高达自身质量的900倍。全碳气凝胶的密度和微观结构如下图所示。随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。依据原文内容回答下列问题。（1）金刚石属于_____(填序号)a.无定形碳b.过渡态碳c.晶型碳（2）石墨可用做____(填序号)a.制造铅笔芯b.电池的电极c.耐高温材料（3）石墨与KNO3高温共熔，生成氮气、氧化钾和二氧化碳。该反应的化学方程式是_______。（4）碳纤维用做制造飞机的材料比使用铝合金材料的优势是_______。（5）全碳气凝胶密度小的原因是_______。推测全碳气凝胶炭的一种合理应用_______。【答案】（1）c（2）abc（3）（4）密度小、耐腐蚀（5）①.具有疏松多孔的结构②.净油、净水等【解析】【小问1详解】根据图中可知，金刚石属于晶型碳，故选：c；【小问2详解】石墨质软，可用做制造铅笔芯，石墨具有导电性可做电池的电极，石墨的熔点高，可知耐高温材料，故选：abc；【小问3详解】石墨与KNO3高温共熔反应生成氮气、氧化钾和二氧化碳，反应的化学方程式为：；【小问4详解】碳纤维用做制造飞机的材料比使用铝合金材料的优势是质轻、耐腐蚀；【小问5详解】全碳气凝胶具有疏松多孔的结构，因此密度小；全碳气凝胶炭是吸油能力最强的材料之一，可以用作净油、净水等。27.天然碱(xNa2CO3‧yNaHCO3‧zH2O)是一种重要的工业原料，在纺织、医疗、食品等领域有着广泛的应用。研究小组对天然碱的组成进行探究和测定。查阅资料：300℃时，NaHCO3完全分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。研究小组进行如下图所示的实验。实验①：在2支分别盛有少量Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中，分别滴加盐酸，2支试管中均有气泡产生，如实验①所示。实验②：向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3两种固体，分别加热一段时间。Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象，NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊。实验③：称取一定质量的天然碱样品于试管中，300℃时充分加热至完全分解，产生0.22gCO2和0.45g水。实验④：另取与实验③相同质量的天然碱样品于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，完全反应后，产生1.32gCO2。（1）实验①中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为_______。（2）足量7.3%的盐酸与10.6g碳酸钠反应，消耗盐酸的质量是_______g。（3）实验②中，试剂a是_______。（4）计算确定天然碱(xNa2CO3▪yNaHCO3▪zH2O)的化学式_____(写出计算过程)。【答案】（1）（2）解：设参与反应的氯化氢的质量为。消耗盐酸的质量答：消耗盐酸的质量为100g。（3）澄清石灰水（4）解：设生产0.22g二氧化碳气体需要碳酸氢钠的质量为；同时生成水的质量为；天然碱中碳酸钠的质量为。答：天然碱的化学式为2Na2CO3▪NaHCO3▪2H2O。【解析】【小问1详解】碳酸氢钠与稀盐酸反