江苏省无锡市江阴市周庄中学2021-2022学年九年级下学期3月限时作业化学试题

2021-2022学年第二学期初三化学限时作业本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答。考试时间为100分钟，试卷满分为80分。注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。2.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C：12O：16Na：23Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64第Ⅰ卷（选择题共30分）选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分。共计30分）1.垃圾是放错地方的资源。回收利用，既可以减低成本，还可以减少环境污染，下列废弃物中属于金属材料的是A.塑料袋 B.废铜线 C.碎玻璃 D.旧木凳【1题答案】【答案】B【解析】【详解】A.塑料袋属于有机高分子材料，故A错误；B.废铜线中包含金属铜，纯金属和合金属于金属材料，故B正确；C.碎玻璃属于无机非金属材料，故C错误；D.旧木凳属于天然材料，故D错误；故选B。2.涉及的变化主要体现物理变化的是A.制作木凳 B.高炉炼铁 C.食物腐烂 D.燃油驱车【2题答案】【答案】A【解析】【详解】A.制作木凳过程中，只有木头形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，故A正确；B.高炉炼铁涉及燃料燃烧和铁矿石的氧化还原反应，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C.食物腐烂变质过程中，生成有毒物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D.燃油驱车，涉及燃料燃烧，有二氧化碳的等物质生成，属于化学变化，故D错误；故选A。3.下列物质由原子构成的是A.蒸馏水 B.氯化钠 C.金刚石 D.氯化氢【3题答案】【答案】C【解析】【详解】A.蒸馏水由水分子构成，故A选项错误；B.氯化钠由氯离子和钠离子构成，故B选项错误；C.金刚石由碳原子构成，故C选项正确；D.氯化氢由氯化氢分子构成，故D选项错误。故选C。4.关于化学用语表示正确的是A.氢氧化钙：CaOH B.两个银原子：2AgC.硫酸：H2SO3 D.三个铝离子：3Cl-【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化钙中钙元素化合价为+2价，氢氧根离子化合价为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零原则可得，氢氧化钙化学式为，故A错误；B.原子用元素符号表示，表示多个原子时，在元素符号前加对应数字即可，故2个银原子可表示为2Ag，故B正确；C.\o"中国教育出版网\""表示亚硫酸，硫酸化学式为，故C错误；D.铝元素的元素符号为Al，不是Cl，故3个铝离子符号为，故D错误；故选B。5.物质的用途与化学性质有关的是A.用金刚石制作钻头 B.用液态氮气制造低温环境C.用CO冶炼金属材料 D.用熟石灰配置澄清石灰水【5题答案】【答案】C【解析】【详解】A.用金刚石制作钻头是利用金刚石硬度大的特性，属于物理性质，故A错误；B.用液态氮气制造低温环境是利用液氮汽化时吸热的特性，属于物理性质，故B错误；C.用CO冶炼金属材料利用其还原性，还原性属于化学性质，故C正确；D.用熟石灰配置澄清石灰水是利用氢氧化钙可溶于水的性质，属于物理性质，故D错误；故选C。6.相关实验操作合理的是（）A. B. C. D.【6题答案】【答案】D【解析】【详解】A.取用固体药品时，要遵循“一平、二放、三慢竖”的原则，即将试管横放，用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部。图中操作可能会使试管破损，故操作不合理；B.读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故操作不合理；C.测量溶液的pH的正确操作是：用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对比。pH试纸直接伸进试剂瓶会导致整瓶试剂被污染，故操作不合理；D.稀释浓硫酸操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故操作合理；故选D。7.江阴新桥享有“欧洲小镇”的美誉，海澜集团又是新桥最具代表性的企业，她的企业文化让游客们啧啧称奇，其中“美术馆”更是我们拍照留念的好去处。在我国的书画艺术长河中流传最为久远的是用墨（用炭黑等制成）作画，下列有关说法正确的是A.炭黑制成墨水，发生了物理变化 B.碳素墨水属于纯净物C.炭黑性质稳定，不与任何物质反应 D.炭黑中含有炭元素【7题答案】【答案】A【解析】【详解】A.炭黑制成墨水，是将炭黑制成炭粉后加入水形成悬浊液，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B.碳素墨水中含有炭粉、水等多种物质，属于混合物，故B错误；C.炭黑常温下化学性质稳定，但是可以在某些条件下和其他物质发生反应，如炭黑可以在氧气中燃烧，故C错误；D.炭黑中含有碳元素，不存在炭元素，故D错误；故选A。8.NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于A.单质 B.酸 C.混合物 D.碱【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化钠中含有多种元素，不是单指，故A错误；B.氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，阳离子不是氢离子，不符合酸的定义，故B错误；C.氢氧化钠能写出化学式，属于纯净物，故C错误；D.氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，阴离子全为氢氧根离子，符合碱的定义，故D正确；故选D。9.月球上有丰富的氦-3（He-3）资源，它是核聚变反应堆理想的燃料。“3”表示氦原子相对原子质量，核内中子数为1。关于He-3原子结构示意图正确的是A. B. C. D.【9题答案】【答案】B【解析】【详解】相对原子质量=质子数+中子数，故质子数=3-1=2，在原子中，质子数=核外电子数=2，故He-3原子的质子数为2，核外电子数为2.故选B。10.测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是A.肥皂水：pH=10.2 B.唾液：pH=6.8 C.柠檬汁：pH=2.5 D.洗涤剂：pH=12.2【10题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强，pH=7，溶液显中性；答案：C。11.关于药品使用规范不正确的是A.用镊子取用粉末状固体药品 B.密封保存氢氧化钠（溶液）C.倾倒液体时，瓶口应紧挨着 D.一般不应品尝药品的味道【11题答案】【答案】A【解析】【详解】A.粉末状固体使用纸槽或者药匙取用，块状固体药品使用镊子，故A错误；B.氢氧化钠容易和空气中的物质发生反应从而变质，故需要密封保存，故B正确；C.倾倒液体时，为了防止液体洒落需要容器的瓶口和试剂瓶的瓶口紧挨着，故C正确；D.实验室的一些药品会使人出现中毒等危险情况，所以不应品尝药品的味道，故D正确；故选A。12.硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是A.浓硫酸可作所有气体的干燥剂B.稀硫酸不可用于金属表面除锈C.浓硫酸有脱水性，可使木材、纸张炭化D实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2【12题答案】【答案】C【解析】【详解】A.浓硫酸呈酸性，可用作酸性或中性气体干燥剂，不能用于干燥碱性气体，如氨气，故A错误；B.稀硫酸中的氢离子能和金属氧化物反应生成水和盐，故稀硫酸可用于金属表面除锈，故B错误；C.木材、纸张中含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸有脱水性，可使木材、纸张中的氢、氧元素以水的形式脱离出来，使得材料炭化，故C正确；D.稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，会在实验中沉淀下来覆盖在石灰石表面，阻碍反应的发生，故实验室用稀盐酸和石灰石的反应制取二氧化碳，不用稀硫酸，故D错误；故选C。13.目前，“新冠肺炎”与人类共生。加强个人卫生，注重防护是有效减少感染的有效途径。次氯酸钠（NaC1O）和二氧化氯（C1O2）是两种常用的消毒剂。下列有关说法中正确的是A.次氯酸钠属于氧化物B.二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成C.次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1D.次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小【13题答案】【答案】D【解析】【详解】A.次氯酸钠由NA.Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B.二氧化氯由二氧化氯分子构成，每个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，不符合题意；C.次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为：23:35.5:16=46:71:32，不符合题意；D.次氯酸钠中氯元素的质量分数为：，二氧化氯中氯元素的质量分数为：，故次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小，符合题意。故选D。14.金属活动性顺序表中，排在氢（H）后面金属一般不与酸反应，但是如果遇到强氧化性的酸就可能发生反应，实验可以用铜与稀硝酸反应制取二氧化氮，有关反应的方程式如下：3Cu+8HNO3=3X+4H2O+2NO↑，则X的化学式是A.CuNO3 B.Cu(NO3)2 C.Cu2O D.CuO【14题答案】【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、N、O的个数分别是4，生成物中含Cu、H、N、O的个数分别是0、8.2.6，故生成物中还应含3个Cu、6个N、18个O，故X的化学式为：Cu(NO3)2。故选B。15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A. B.C. D.【15题答案】【答案】C【解析】【详解】A.二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；B.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不符合题意；C.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，符合题意；D.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意。故选C。16.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.KNO3的溶解度一定大于NaClB.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C.40℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液分别降低温度至20℃，所得溶液的质量分数KNO3比NaCl大D.将60℃时105gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体39.2g【16题答案】【答案】D【解析】【详解】A.没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误；B.由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，B错误；C.40℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液分别降低温度至20℃，两种溶液仍然为饱和溶液。在该温度，饱和溶液溶质质量分数。由图像可知，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故20℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数小于氯化钠的溶质质量分数，故C错误；D.60℃时硝酸钾溶解度110g，105g硝酸钾饱和溶液中溶剂质量为，溶质质量为。降温后，20℃的溶解度为31.6g，则50g水中所能溶解溶质质量为15.8g，故析出晶体质量为，故D正确；故选D。17.用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管①、②中铁钉几乎没有生锈，而试管③中铁钉明显锈蚀，试管④、⑤中铁钉严重锈蚀。下列说法不正确的是A.试管②中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且减少氧气再溶于水B.由①、②、③实验推测铁钉在潮湿空气中比浸没在植物油中更易生锈C.由①、③得出铁的锈蚀是铁跟氧气、水等物质作用的过程D.④、⑤现象说明：盐酸、食盐水等物质会加速铁的腐蚀【17题答案】【答案】C【解析】【详解】A.气体的溶解度随温度的升高而减小，故管②中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且减少氧气再溶于水，不符合题意；B.试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与水接触，试管②中铁钉只与水接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，故可得出铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故铁钉在潮湿空气中比浸没在植物油中更易生锈，不符合题意；C.试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与水接触，不能得出铁生锈需要与氧气接触，符合题意；D.由试管④、⑤中铁钉严重锈蚀可知，盐酸、食盐水会加速铁的腐蚀，不符合题意。故选C。18.除了实验之外，归纳、推理也是学习化学的重要途径：①二氧化碳可以作为保护气，所以它可以用于填充探空气球；②金属能导电，所以能导电的物质都是金属；③燃烧需要满足三个条件，所以灭火也必需破坏三个条件；④离子一定带电粒子，所以带电的粒子都是离子；⑤单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质。其叙述不合理的是A.以上都不合理 B.①、② C.③、④ D.④、⑤【18题答案】【答案】A【解析】【详解】①二氧化碳的密度比空大，不可以用于填充探空气球，故说法错误；②金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨等，故说法错误；③燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触，温度达到着火点三个条件，但是灭火只需破坏其中一个条件即可，故说法错误；④离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如电子，故说法错误；⑤单质由一种元素组成，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故说法错误。故选A。19.铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮湿的空气中会先转变成Fe(OH)3，然后逐步失水形成不同的铁锈。现取Fe(OH)3粉末42.8克，经失水后得到32克铁锈，则该铁锈的化学式可能是A.Fe2O3•3H2O B.Fe2O3•2H2O C.Fe2O3•H2O D.Fe2O3【19题答案】【答案】D【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故氢氧化铁中铁元素的质量与铁锈中铁元素的质量相等，氢氧化铁中铁元素的质量为：，设铁锈的化学式为：Fe2O3•nH2O，则，n=0，故铁锈的化学式为：Fe2O3。故选D。20.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是A.理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2OB.理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2C.物质M中铜元素的质量分数比Cu2O高D.过程②中氧元素化合价不变【20题答案】【答案】B【解析】【详解】如图所示，CH4与常见物质M反应生成Cu2O、二氧化碳和水，Cu2O与O2反应生成M，则M为CuO，则有：A.根据反应过程、由元素守恒可知生成物二氧化碳中的碳元素来自于甲烷，水中的氢元素来自于甲烷，44gCO2中碳元素的质量为，则参加反应的甲烷的质量为，设16g甲烷反应生成水的质量为，则有因此理论上反应每生成44gCO2，同时生成36gH2O，故A错误；B.设16g甲烷反应消耗氧气的质量为b，则有理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2，故B正确；C.CuO中铜元素的质量分数为，Cu2O中铜元素的质量分数为，Cu2O中铜元素的质量分数比CuO中的高，故C错误；D.过程②中氧化亚铜和氧气反应生成氧化铜，氧气中氧元素化合价为0价，反应后氧化铜中氧元素化合价为-2价，氧元素化合价发生变化，故D错误；故选B。第II卷（非选择题共50分）21.无锡市教育系统统一作息时间，午餐时间基本上定在11：30以后。上午的第四节课是我们“肚皮”最煎熬的时分，很容易“嗅”到饭菜的香味。这样的感觉咱们可以用化学知识来解释。（1）离食堂（餐厅）越近的班级越感觉“饥饿”的一种外因是_____；a.分子不断运动b.离近的班级先吃饭c.饭菜不符合口味（2）酸辣汤喝起来有一点酸味，你觉得是添加了什么成分_____；a.Na2CO3b.CH3COOHc.NaCl（3）晚饭后，许多同学在水池下冲洗餐盘（盆），发现不易洗干净，老师建议加一些洗涤剂就很容易洗净，其原理是_______。a.过滤b.溶解c.乳化【21~23题答案】【答案】（1）a（2）b（3）c【解析】【小问1详解】分子是在不停运动的，离食堂越近，饭菜的香味越大，越感觉“饥饿”，故a正确。答案：a。【小问2详解】A.Na2CO3溶液显碱性，添加后不会尝到酸味，故错误；B.CH3COOH属于酸，是食醋的主要成分，添加后会尝到酸味，故正确；C.NaCl是食盐的主要成分，添加后会尝到咸味，不会尝到酸味，故错误。故选b。【小问3详解】用洗涤剂更容易洗净餐盘（盆），是利用了洗涤剂的乳化作用，可以将油污乳化成细小液滴随水冲走，故c正确。答案：c。【点睛】掌握好基础知识，可以运用化学知识解决生活中遇到的问题。22.化学是你挥之不去，但召之即来的科学。生活离不开化学，化学也必定服务我们的生活。据说“烹饪”用的铁锅备受西方科学爱好者推崇，其原因之一是可以借助胃酸吸收铁元素缓解缺铁性贫血。（1）胃酸中含有的酸的成分是_______（填化学式）；（2）市售补品贫血剂（贫血者常用保健品）中含有铁粉（单质铁），请写出铁粉与胃酸反应的方程式____，其基本反应类型属于________反应；（3）日常生活中使用的铁制品均属于铁的合金，工业上可以利用石灰石、铁矿石、焦炭等作为原料借助高炉炼铁，下列说法不合理的是______。a.石灰石可以形成炉渣b.铁矿石一定含氧化铁c.焦炭燃烧可提供炉温【22~24题答案】【答案】（1）HCl（2）①.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②.置换（3）ac【解析】【分析】（1）根据胃酸中含有的酸的成分是盐酸解答；（2）根据题意写出化学方程式，然后根据所写的反应方程式判断反应类型；（3）根据工业炼铁原理解答。【小问1详解】胃酸中含有酸的成分是盐酸，其化学式为HCl；【小问2详解】铁粉与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；该反应是是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；【小问3详解】A.在工业炼铁中，石灰石的作用是除去二氧化硅，形成炉渣，故说法合理；B.用于炼铁的主要有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3）等，铁矿石不一定含氧化铁，故说法不合理；C.工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量，故说法合理；故选ac。【点睛】胃酸的主要成分是盐酸；用于炼铁的主要有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3）等，铁矿石不一定含氧化铁。23.人类使用能量的演变历史与人类掌握科学的水平是息息相关的。（1）在石器时代，人类就学会利用火（热量），关于热量的说法正确的是_________；a.人类使用热量均来自燃烧b.只要是可燃物，任何条件都可以燃烧c.存放易燃物易爆物时，不宜堆放过高，且注意通风（2）在过去很长一段时间，我国的电力工业以及家庭取暖均采用燃烧煤炭来解决能源问题。下列关于煤炭的说法正确的是_____；a.新能源b.化石燃料c.可再生资源（3）随着人类向往美好的生活，环境问题备受世界的关注，目前我们可以使用的最清洁的燃料是_____（填“名称”或者“化学式”）。【23~25题答案】【答案】（1）c（2）b（3）氢气##H2【解析】【小问1详解】A.人类使用热量不全都来自燃烧，例如摩擦生热，故错误；B.燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点，缺一不可，故错误；C.存放易燃、易爆物时，不能堆放得过高过密，防止爆炸，且要注意通风防止受潮，故正确；故选c。【小问2详解】煤炭属于化石燃料，是不可再生资源，故b正确。答案：b。【小问3详解】氢气（H2）的热值高、产物是水，不污染环境、原料丰富，是目前我们可以使用的最清洁的燃料。【点睛】燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点；目前人们使用的燃料大多来自不可再生的化石燃料，化石燃料包括煤、石油和天然气等；氢气被认为是理想的清洁燃料。24.阅读下列科普短文，回答相关问题。2022年2月4日，正值祖国春节假期，北京冬奥会如期开幕，有超过一百个冰雪运动强国参加。走进国家速滑馆“冰丝带”，映入眼帘的是一整块1.2万平方米的冰面，这是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面。“二氧化碳跨临界直接制冰”？——听上去就感觉很高大上！那么，它到底是啥意思呢？首先，我们要理解什么是临界点（Criticalpoint）。以我们生活中常见水为例，水在加热的时候会变成水蒸汽。根据热力学知识，这一过程经历了液态水--液态水气态水蒸气的混合物--气态水蒸气的变化，但是当水在温度373℃，压力22.064MPa加热的时候，液态水和气态水蒸气的物理性质没有明显的变化，只有一个相存在，水变得可压缩、可膨胀，并且更喜欢与非极性气体和有机分子混合，这个点就是水的临界点。以二氧化碳为例，它的临界温度为31.1℃，而临界压力达到了7.38兆帕。在临界点以上的区称为超临界，以下的区是亚临界，而从亚临界到超临界就是跨临界。常温常压下的二氧化碳是气态，施加一定压力后，可以液化成液体甚至凝华为固体（也就是我们说的干冰），压力降低后，液态或固态的二氧化碳又能快速汽化（或升华）为气体，并大量吸热，从而达到降低环境温度的目的。二氧化碳跨临界直冷制冰，就是将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体，再对超临界二氧化碳进行降温降压达到-20℃至-15℃，再相变蒸发吸热完成制冷。以往使用的氟利昂等制冷剂，对于环境的破坏较为严重，而二氧化碳跨临界直冷制冰技术具有环保节能、来源广泛、安全无毒等优点，而且，用二氧化碳直冷系统制出的冰面质量更好，能精准控制冰温和软硬度。满足不同项目对冰面的要求，被誉为是“最快的冰”。（1）对比“氟利昂与二氧化碳跨临界制冰技术”二氧化碳跨临界制冰的优点是______(写一点即可）；（2）生产中制取二氧化碳的化学反应原理有很多种，实验室可以用大理石（石灰石）与盐酸反应制得二氧化碳，其反应的化学方程式是______；（3）从微观的角度分析，干冰与冰化学性质存在很大差异的原因是________；（4）气态二氧化碳转化成液态二氧化碳发生了__(填“物理”或者“化学”）变化；（5）打开“汽水”等碳酸饮料时，时常出现大量“泡沫”冲出，夏天打开时“泡沫”现象会更加明显。下列说法正确的是_____。a.打开瓶盖，气压变小，气体的溶解能力变小b.摇晃碳酸饮料，不会加剧“泡沫”冲出现象c.夏天，气温较高，气体的溶解能力变小【24~28题答案】【答案】（1）使用二氧化碳的技术更环保（2）（3）分子的构成不同（4）物理（5）ac##ca【解析】【小问1详解】由阅读材料可知，“以往使用的氟利昂等制冷剂，对于环境的破坏较为严重，而二氧化碳跨临界直冷制冰技术具有环保节能、来源广泛、安全无毒等优点”，故填使用二氧化碳的技术更环保；【小问2详解】大理石（石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方程式为；【小问3详解】干冰是由二氧化碳分子构成，冰是由水分子构成，二者化学性质差异很大的原因是二者的分子构成不同，故填分子的构成不同；【小问4详解】气态二氧化碳变成液态二氧化碳，没有新物质产生，属于物理变化，故填物理；【小问5详解】二氧化碳气体在压强减小时，在水中的溶解度减小，外界环境的变化也会使得溶解度减小，如温度升高，气体的溶解度减小，故A.c正确；发生震动、摇晃时，会有气体逸出，会加剧泡沫冲出现象的情况，故b错误；故选ac。25.“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水（NH3•H2O）吸收剂时，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中（870℃）热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器（560℃～700℃）捕捉化石燃料燃烧产生的CO2。钙基吸收过程如图1所示。分离后的二氧化碳可以用来制备甲醇（CH3OH），在实际生产中甲醇的产率除了与温度、浓度、压强有关，还与催化剂质量分数有关（如图2所示）。请回答下列相关问题。（1）采用喷氨技术可以快速高效吸收CO2的原因是_________；（2）写出放热反应容器中反应的化学方程式_______；（3）若处理176t二氧化碳，理论上需要氧化钙的质量是多少？（要求：写出详细解题过程）（4）关于“碳中和”下列说法正确_________；a.“碳中和”中的碳指的是碳单质b.减少化石燃料使用，符合“碳中和”理念c.实现“碳中和”就是没有碳排放（5）钙基吸收过程中可以循环利用的物质是_______；（6）为了使甲醇的产率最高，CuO应控制的质量分数是_______。【25~30题答案】【答案】（1）在较低温度下发生反应，反应物之间接触面积大（2）（3）设需要氧化钙的质量是xx=224t答：理论上需要氧化钙的质量是224t。（4）b（5）氧化钙、二氧化碳（6）50%【解析】【小问1详解】根据用氨水（NH3•H2O）吸收剂时，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵可知，采用喷氨技术可以快速高效吸收CO2的原因是：在较低温度下发生反应，反应物之间接触面积大；【小问2详解】由图示可知放热反应器中的反应物是氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙，所以方程式是：；【小问3详解】见答案；【小问4详解】A.碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，该选项不正确；B.减少化石燃料的使用可减少碳排放，该选项正确；C.“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零，并不是没有碳排放，该选项不正确；故选b；【小问5详解】分析流程可知，钙基吸收过程中可以循环利用的物质是氧化钙、二氧化碳；【小问6详解】既是生成物又是反应物的物质可以循环利用，由图示可知CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高。26.如图是某位同学设计的二氧化碳制取及验证性质的一体化实验装置，请回答下列问题。（1）实验过程中可观察左侧蜡烛_______，左侧石蕊试纸_______。（2）关于右侧发生装置的优点是_____________。a.控制反应速率，节约药品b.可以控制反应的发生和停止c.实验材料来源于生活，便于回收（3）如果将二氧化锰做成块状固体，该装置也可以用于制取氧气，反应的方程式为________；此实验中可以观察到左侧蜡烛的现象是_________，左侧石蕊试纸无明显现象。（4）该装置也可以用于实验制取氢气，若要制取较纯净的氢气，我们需要选择锌粒和________（填药品名称）。【26~29题答案】【答案】（1）①.低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭②.湿润石蕊试纸变红色，干燥石蕊试纸不变色，喷稀醋酸石蕊试纸变红色（2）bc##cb（3）①.②.低蜡烛会燃烧更剧烈，一段时间后高蜡烛也会燃烧更剧烈（4）稀硫酸【解析】【小问1详解】左侧蜡烛，因为二氧化碳的密度大于空气、不支持燃烧，所以低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭；故填低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭；因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试纸变红色，左侧石蕊试纸，湿润石蕊试纸变红色，干燥石蕊试纸不变色；因为醋酸也呈酸性，也能使得石蕊试纸变红色，故喷稀醋酸石蕊试纸变红色。故填湿润石蕊试纸变红色，干燥石蕊试纸不变色，喷稀醋酸石蕊试纸变红色；【小问2详解】使用右侧的发生装置，因为一旦药品装入反应容器，石灰石的形状大小和稀盐酸的浓度就不在受人的控制，故不能影响反应速率，a错误；通过将塑料袋从稀盐酸中浸入或分离，可以控制反应的发生或停止，故b正确；实验所用材料源于生活，实验完毕后可清理、回收利用，故c正确；故选bc；【小问3详解】该装置为固液不加热装置，且用二氧化锰制取氧气，则为过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，方程式为；因为氧气密度大于空气且支持燃烧，所以低蜡烛会燃烧更剧烈；随着收集到的氧气的逐渐增多，高蜡烛也会燃烧更剧烈。故填低蜡烛会燃烧更剧烈，一段时间后高蜡烛也会燃烧更剧烈。【小问4详解】金属锌和酸反应会产生氢气，因为要求氢气更纯净，则说明这种酸不能有挥发性，故不能是盐酸，也不能和锌反应产生别的气体，所以也不能是硝酸，则选择稀硫酸，故填稀硫酸。27.化学兴趣小组同学利用下列图仪器对木炭还原氧化铜产物进行探究。查阅资料：ⅰ氧元素通常显-2价，铜元素有+1.+2价，且都能组成氧化物；ⅱPPm表示浓度单位。（1）木炭还原氧化铜过程中，硬质短试管中可观察的现象是_______；生成的红色固体可能是铜，也可能是一种铜的氧化物______（写化学式）；（2）实验前用氦气排尽装置内的空气，目的是为了防止_____，对二氧化碳的检验造成干扰；（3）平底三颈烧瓶上的气球的作用是_________；（4）实验中测得的气体浓度与反应物质量比之间的关系图如下。由图可知，氧化铜与木炭的质量比越_______（填“大”或者“小”），产生的一氧化碳越多，用化学方程式解释产生一氧化碳的原因_______。【27~30题答案】【答案】（1）①.黑色固体变成红色②.Cu2O（2）装置内空气中的氧气与木炭反应（3）收集一氧化碳，防止污染空气（4）①.小②.【解析】【小问1详解】硬质玻璃管中发生碳和铜在高温下生成铜和二氧化碳，硬质短试管中可观察的现象是黑色固体变成红色；碳的氧化物是气体，红色氧化物只能是铜的氧化物，氧化铜是黑色固体，该红色固体可能是氧化亚铜，化学式为：Cu2O；【小问2详解】碳与氧气反应生成二氧化碳，实验前，用氦气对装置进行排空气处理，以避免装置内空气中的氧气与木炭反应，对二氧化碳的含量测定造成影响；【小问3详解】由于实验过程中会产生一氧化碳，会污染空气，所以气球的作用就是收集一氧化碳，防止污染空气；【小问4详解】结合图可知，C和CuO反应主要气体产物是二氧化碳，但随着反应物中CuO与木炭的质量比的逐渐减小，另一种气体产物一氧化碳的含量逐渐增多；结合提供的资料和图中数据的变化情况，产生CO的可能原因碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。28.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用【实验发现】在盛有15mL稀氢氧化钾溶液的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，当观察到溶液颜色由红色恰好变为无色时，说明它们之间发生了反应。该反应的化学方程式为______。取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对这个“意外”