2022届四川省南山中学高三第一次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

l.CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与Nai的混合溶液中通入Sth制备CuI（2CuSO4

+2Nal+SO，+2H，O△2Cu1I+2H，Sd+Na，SfhL下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

制备SO2

制备Cui并制备少量含SO2的溶液

c.jiA,将Cui与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀

加热干燥湿的Cui固体

2.下判说法正确的是

A.常温下，c(C「)均为O.lmol/LNaCI溶液与NH4cl溶液，pH相等

B.常温下，浓度均为O.lmol/L的CH3coOH溶液与HC1溶液，导电能力相同

C.常温下，HC1溶液中c(C1)与CH3coOH溶液中c(CH3COO)相等，两溶液的pH相等

D.室温下，等物质的量浓度的CEhCOOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

3.下列反应的离子方程式正确的是()

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI；

C.向明研溶液中滴加硫化钠溶液：2Al"+3S2-=ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

4.下列离子方程式书写正确的是()

A.用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I+H2O2=l2+2OH

+3+

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+2

C.NaHSCh溶液中力口Ba(OH)2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO41+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

5.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A.火法炼铜B.转轮排字C.粮食酿酒D.钻木取火

6.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()

选

实验操作实验目的或结论

项

室温下，将BaSO《投入饱和Na2c03溶液中充分反应，向过滤后

A验证Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状

除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂

B后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后过滤，用蒸储水洗净沉

质

淀。

向KNCh和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红

C-被氧化为N%

色石蕊试纸，试纸变为蓝色

室温下，用pH试纸测得：().lmol/LNa2s溶液pH约为10,

DHSO3结合H+的能力比SO的的强

O.lmol/LNaHSCh溶液pH约为5

A.AD.D

7.下列有关化学用语表示正确的是()

A.二氧化碳分子的比例模型

B.芳香燃的组成通式C„H2n-6(n>6)

C.0C、Me原子结构示意图均可表示为024

D.羟基的电子式()：||

8.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

CH=CHCOOH

HtO

物H徽

下列说法不正确的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C.Imol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10mol02

D.1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH

9.已知M是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯({CH—CH+)含有的质子数目为16N,*

C.将标准状况下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO；、SOj三者数目之和为0.()1"、

D.含63gHN(h的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

10.轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯燃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

M★

[4]轴烯(b)[5]轴烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

D.轴烯的通式可表示为C2nH2n(n>3)

11.电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是()

A.该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大

B.液相反应中，C2H4被CuCk氧化为1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl电解H2t+2NaOH+ClCH2cH2cl

12.A.B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料。C原子次外层电子

数是最外层的1/3,E与C同主族，下列说法不正确的是

A.元素D与A一定形成共价化合物

B.元素B可能与元素A形成多种共价化合物

C.F最高价氧化物对应水化物定是一种强酸

D.若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料

13.（实验中学2022模拟检测）炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧）.炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是（）

A.铁B.硫C.氧D.碳

14.通过下列反应不可能一步生成MgO的是

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

15.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gD2O和18gH20中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5mol・L-H2s溶液中含有的H+离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2moiSth与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

16.2022年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋购物

B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料

17.标准状态下，气态分子断开1mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H—O和0=0键的键能分别为436kJmol

-1、463kJmo「i和495kJmo「i。下列热化学方程式正确的是

A.断开1molH2O⑴中的H—O键需要吸收926kJ的能量

1

B.2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）AZ/=-485kJ-moF

1

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=+485kJ-moF

-1

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）A/7=-485kJmol

18.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂

C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质

19.（衡水中学2022模拟检测）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中所含的质子数为9NA

B.标准状况下，22.4L单质溪所含有的原子数目为2NA

C.100mL0.1mol-L-*CH3COONa溶液含CH3co（K的数目是O.OINA

D.标准状况下，2.24LCL与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

20.高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结

构如图所示:

已知原理为（1-x）LiFePCh+xFePCh+LixCn三丞kLiFePCh+nC。下列说法不正确的是（）

A.充电时，Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn

+

D.放电时，正极的电极反应式为(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

21.已知：25C时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是

弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

Kii=5.9xl0-2Kii=4.3xl0-7

电离常数Ki1.8x1054.9x10“。

5

Ki2=6.4xl0-Ki2=5.6xl0"

A.等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反应NaHC2O4+NaHCO3-Na2c2O4+H2O+CO2T能发生

C.等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN>CH3COONa

D.Na2cO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO/)+c(H2CO3)

22.已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质

可能省略)。

A————>B————>C----~~>D

下列说法不正确的是()

A.若A是共价化合物,则A和D有可能发生氧化还原反应

B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第WA族

C.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3

D.若A是金属或非金属单质，则常温下O.lmol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10"3moI/L

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答

下列问题：

③K或J

(l)C中的官能团的名称为,F的结构简式为,A-B的反应类型为.

(2)D―E的反应方程式为.

(3)M物质中核磁共振氢谱中有组吸收峰。

(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式

()

①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCh溶液显紫色③分子中含I

一(\H-

HOCH2OH

⑸设计由甲苯制备R(.­)的合成路线(其它试剂任选)。

24、(12分)含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图:

Oil

已知：I.RCHOIUCN（）H-

RCUCOOII

3H<>H+

n.RCOOHs<x1>RCOClK<HIRCOOR^R,R，代表煌基)

(1)甲的含氧官能团的名称是一。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称

(2)写出己和丁的结构简式：己_,丁

(3)乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有一种。

(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为一。

(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为一。

+2322

25、(12分)某溶液X含有H+、AF+、NH4>Fe\Fe\HCO3、S\SO4\Cl\OW中的一种或几种，取该溶液

进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：

(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是

(2)反应①中生成A的离子方程式为

(3)若测得X溶液中c(H+)=6molL-1,则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=mol-L」(若填不含,

则不需计算)，X溶液中c(Cr尸mol-L'o

26、(10分)碘酸钙［Ca(IO3)2］是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3»H2O的实验流程:

H2OCI2

L的CCL溶液水层--►Ca(IO3)2,HiO

CCh

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

h的CC3容液+水

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为«

②转化过程中CC14的作用是o

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是.

(2)将CCL与水层分离的玻璃仪器有烧杯、o除去HIO3水溶液中少量L单质的实验操作为

，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(Kh)2・6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(ICh)2・6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

498

498

学信a

b

望春

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处运

二

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既一

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56

498

160

100

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380

330

温度/七

图2

H）

：Ca（O

试剂

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下图

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