2017-2021年北京高考化学真题分类汇编之化学基本概念和基本理论

2017-2021年北京高考化学真题分类汇编之化学基本概念和基本

理论

一.选择题（共10小题）

1.（2017•北京）2016年IUPAC命名H7号元素为Ts（中文名“础”，tidn）,Ts的原子核

外最外层电子数是7,下列说法不正确的是（）

A.Ts是第七周期第VHA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是176Ts

117

2.（2017•北京）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）

3.（2021•北京）下列有关放射性核素瓶（3H）的表述不正确的是（）

A.；H原子核外电子数为1

B.；H原子核内中子数为3

C.与H2化学性质基本相同

D.；出0具有放射性

4.（2019•北京）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈

努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢（49ln）等9种元素相对原子质量的新

值，被采用为国际新标准。锢与枷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（）

A.In是第五周期第HIA族元素

B.1151n的中子数与电子数的差值为17

49

C.原子半径：In>AI

D.碱性：In（OH）3>RbOH

5.（2021•北京）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（）

A.酚献滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3coO+H2OWCH3coOH+OH

B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2-2Na2O

C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2A1+2OH+2H2O—2A1O2+3H2t

D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+SO2—3SI+2H20

6.（2021•北京）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3

B.碱性：KOH>NaOH>LiOH

C.热稳定性：H2O>H2S>PH3

D.非金属性：F>O>N

7.（2020•北京）已知：33AS（碑）与P为同族元素。下列说法不正确的是（）

A.As原子核外最外层有5个电子

H

B.ASH3的电子式是H：A+H

C.热稳定性：ASH3<PH3

D.非金属性：As<Cl

8.（2020•北京）下列说法正确的是（）

A.同温同压下，。2和CO2的密度相同

B.质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数相同

C.物质的量相同的CH3cH20H和CH3OCH3所含共价键数相同

D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

9.（2021•北京）下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A.N2的结构式：N=NB.Na+的结构示意图：/

：o：c：o：

C.滨乙烷的分子模型：D.CO2的电子式：,,

10.(2020•北京)下列说法正确的是()

22

A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO3—CaCO3(s)+SO4-

+

B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Ch+I-+3H2O—6C1'+IO3'+6H

C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3向••A12O3+2Fe

D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2-2Na2co3+。2，2Na2O2+2H2O

—4NaOH+O2t

2017-2021年北京高考化学真题分类汇编之化学基本概念和基本

理论

参考答案与试题解析

选择题（共10小题）

1.（2017•北京）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“础”，tidn）,Ts的原子核

外最外层电子数是7,下列说法不正确的是（）

A.Ts是第七周期第VHA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是*Ts

【考点】元素周期表的结构及其应用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为

此判断该元素在周期表中的位置；

B.同种元素的不同核素互为同位素，同种元素原子一定具有相同电子数；

C.同一主族元素，原子序数越大非金属性越弱；

D.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数。

【解答】解：A.该原子结构示意图为,该元素位于第七周期、第

VHA族，故A正确；

B.同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则Ts的同

位素原子具有相同的电子数，故B正确；

C.同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则Ts在同族元素

中非金属性最弱，故C正确；

D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：

H7293TS,故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的

关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应

用能力。

2.（2017•北京）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）

【考点】无机化合物与有机化合物的概念.

【专题】物质的分类专题.

【分析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无

机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析.

【解答】解：A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确;

B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误；

C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；

D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。

故选：A0

【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不

大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物.

3.(2021•北京)下列有关放射性核素晁(3H)的表述不正确的是()

A.；H原子核外电子数为1

B.；H原子核内中子数为3

C.；H2与H2化学性质基本相同

D.；H2O具有放射性

【考点】核素.

【专题】原子组成与结构专题.

【分析】A.原子核电荷数=核外电子数=质子数；

B.原子中质子数+中子数=质量数；

C.气和僦核外电子数相同，最外层电子数相同；

D.核素瓶(3H)具有放射性。

【解答】解：A.；H原子核外电子数=质子数=1,故A正确；

B.；H原子核内中子数=3-1=2,故B错误；

C.笈和僦核外电子数相同，最外层电子数相同，与H2化学性质基本相同，故C正

确；

D.核素泉(3H)具有放射性，则;H2O也具有放射性，故D正确；

故选:B.

【点评】本题考查了原子结构、原子中微粒关系等知识点，掌握原子构成和微粒关系是

解题关键，题目难度不大。

4.（2019•北京）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈

努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢（49ln）等9种元素相对原子质量的新

值，被采用为国际新标准。纲与枷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（）

A.In是第五周期第[[IA族元素

B.1151n的中子数与电子数的差值为17

49

C.原子半径：In>Al

D.碱性：In（OH）3>RbOH

【考点】元素周期表的结构及其应用.

【分析】A.In的原子序数为49,原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、

3；

B」151n的中子数为115-49=66；

49

C.同主族元素从上到下原子半径增大；

D.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。

【解答】解：A.In的原子序数为49,原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、

18、3,则锢处于第五周期第HIA族，故A正确；

B.l151n的中子数为115-49=66,In原子中电子数为49,贝I]1151n的中子数与电子数的

4949

差值为66-49=17,故B正确；

C.同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：In>Al,故C正确；

D.金属性Rb>In,元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则

碱性In（OH）3<RbOH,故D错误。

故选：D。

【点评】本题考查元素周期表，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，要求学生熟悉

元素周期表的排布规律，同时了解元素的一些性质变化规律，题目难度不大。

5.（2021•北京）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（）

A.酚献滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO'+H2O^CH3COOH+OH-

B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O

C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2A1+2OH+2H20—2A1O2、3H2t

D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+SO2—3SI+2H2O

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性；

B.钠在空气中放置生成氧化钠；

C.铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；

D.二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水。

【解答】解：A.酚微滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，离子方程式为：CH3COO

+H2O#CH3COOH+OH,故A正确；

B.钠与氧气加热生成淡黄色过氧化钠，方程式为：2Na+O2△NazCh，在空气中

放置生成氧化钠，氧化钠为白色固体，化学方程式为：4Na+O2=2Na2O,故B错误；

C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生，离子方程式为：2A1+2OH+2H20=27。2一

+3H2t,故C正确；

D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀，化学方程式为：2H2S+SO2—3SI+2H20,

故D正确；

故选：B,

【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解

题关键，题目难度不大。

6.（2021•北京）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3

B.碱性：KOH>NaOH>LiOH

C.热稳定性：H2O>H2S>PH3

D.非金属性：F>O>N

【考点】元素周期律的作用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】A.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且H2s03不是最高价含氧酸;

B.金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；

C.非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强；

D.同周期从左向右非金属性增强。

【解答】解：A.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且H2s03不是最高价含

氧酸，则酸性关系不能用元素周期律解释，故A正确；

B.金属性为K>Na>Li,对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH>NaOH>LiOH,能

用元素周期律解释，故B错误；

C.非金属性为0>S>P,对应简单氢化物的稳定性为H2O>H2S>PH3,能用元素周期律

解释，故C错误；

D.同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：F>O>N,能用元素周期律解释，故D

错误；

故选：A。

【点评】本题考查元素周期律，题目难度不大，明确元素的位置、元素的性质、元素周

期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。

7.（2020•北京）已知：33AS（础）与P为同族元素。下列说法不正确的是（）

A.As原子核外最外层有5个电子

H

B.ASH3的电子式是H：AS：H

C.热稳定性：ASH3<PH3

D.非金属性：As<Cl

【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】A.同主族元素最外层电子数相同；

B.同主族元素，气态氢化物电子式相同；

C.同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱；

D.同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，同周期元素，原子序数越大，非金属性

越强；

【解答】解：A.As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子,

故A正确；

II

B.AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，••，故B错误；

C.非金属的非金属性越强，其气体级化物越稳定，非金属性As<P,热稳定性：ASH3

<PH3,故C正确；

D.同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，非金属性：P<C1,又非金属性As<P,

所以非金属性AsVCl,故D正确；

故选:B»

【点评】本题主要考查元素周期表的结构和元素周期律，侧重基础知识的考查，难度不

大。

8.（2020•北京）下列说法正确的是（）

A.同温同压下，。2和CO2的密度相同

B.质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数相同

C.物质的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共价键数相同

D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

【考点】物质的量的相关计算.

【专题】物质的量的计算.

【分析】A.同温同压同体积，其质量之比等于摩尔质量之比；

B.H2O和D2O（重水）的摩尔质量分别为18g/mol和20g/moL所以质量相同时，两者

物质的量不同；

C.CH3cH20H和CH30cH3中含共价键数均为8条；

D.盐酸为一元强酸和硫酸为二元强酸。

【解答】解：A.同温同压下，02和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44,则密度

之比为32：44,不相同，故A错误；

B.质量相同的H20和D2O（重水）的物质的量之比为20：18,分子中均含有3个原子,

则所含的原子数之比为20：18,不相同，故B错误；

C.每个CH3cH20H和CH30cH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3cH20H

和CH30cH3所含共价键数相同，故C正确；

D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，

而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，故D错误：

故选：Co

【点评】本题考查物质的量的相关计算，难度中等，掌握物质的量、摩尔质量之间的关

系为解答的关键。

9.（2021•北京）下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A.N2的结构式：N三NB.Na+的结构示意图：/

D.82的电子式：@C@

c.澳乙烷的分子模型:

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.氮气中N原子之间以三键结合；

B.钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子；

C.澳乙烷的中Br原子半径大于C和H原子半径；

D.二氧化碳中C原子和氧原子之间以双键结合。

【解答】解：A.氮气中N原子之间以三键结合，其结构式为N壬N,故A正确；

⑵方

B.钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为/,故B正确；

C.澳乙烷的结构简式为CH3cH2Br,其中Br原子半径大于C和H原子半径，其分子模型

锁

为，故C正确；

D.二氧化碳中C原子和氧原子之间以双键结合，其电子式为0：C：g：,故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查化学用语的分析判断，涉及分子模型、电子式、结构示意图等知识，

明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，题

目难度不大。

10.(2020•北京)下列说法正确的是()

22

A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO3—CaCO3(s)+SO4-

+

B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Ch+I-+3H2O—6C1'+IO3-+6H

古洱

C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2A1+Fe203rBiA12C>3+2Fe

D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2-2Na2co3+。2,2Na2O2+2H2O

—4NaOH+O2t

【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写.

【专题】化学用语专题；卤族元素；几种重要的金属及其化合物.

【分析】A.该反应为可逆反应，方程式为可逆号；

B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀

粉变蓝，发生的反应为：ci2+2r=i2+2cr；

C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，反应放出大量的热，可用

于焊接钢轨；

D.发生的反应有：2Na2O2+2CC>2=2Na2co3+。2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,

2NaOH+CO2=Na2co3+H2O»

【解答】解：A.硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的

物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转

换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反

2

应为：CaS04(s)+CO3'^CaCO3(s)+SO42,该反应为可逆反应，故A错误；

B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀

粉变蓝，发生的反应为：C12+2「=k+2C「，故B错误；

C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的

反应为：2Al+Fe2O3向皿A12O3+2Fe,故C正确；

D.空气中含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠可与水和二氧化碳反应，淡黄色的过氧化钠

敞口放置变成白色，发生的反应有：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02;2Na2O2+2H2O-

4NaOH+O2t,氢氧化钠继续与二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,最终白色物

质为碳酸钠，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了化学现象的分析，离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于

中等难度的试题，注意课本之外生活常见现象的解释，A为易错点。

考点卡片

1.核素

【知识点的认识】

1、核素：

核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.很多元素有质子数相同而中子数不

同的几种原子.例如，氢有：H、；炉种原子，就是3种核素，它们的原子核中分

别有0、1、2个中子.这3种核素互称为同位素.例如，原子核里有6个质子和6个中子的

碳原子，质量数是12,称为C-12核素，或写成12c核素.原子核里有6个质子和7个中

子的碳原子，质量数为13,称13c核素.氧元素有Wo,17。，18。三种核素.具有多种核

素的元素称多核素元素.核素常用号X表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数,

A-Z=N,N是该核素中的中子数.

【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学的重要概念.

题型：核素概念

典例：我国稀土资源丰富.下列有关稀土元素热01与澄Sm的说法正确的是，）

A.堞Sm与维皿互为同位素B.澄Sm与联m的质量数相同

C.144sm与150sm是同一种核素D.煨Sm与澄Sm的核外电子数和中子数

6262

均为62

分析：A.根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；

B.根据原子符号的含义来分析；

C.根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；

D.根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数-质子数.

解答：A、谭Sm由与擀m可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以

是同位素，故A正确;

B、步Sm的质量数为144,澄Sm的质量数为15。，所以这两种核素的质量数不同’故

B错误；

C、谭Sm与那m虽然质子数相同，但中子数不同，所以J44sm与:m0Sm是不同

核素，故C错误;

D、144sm的核外电子数为62,中子数为82,150sm的核外电子数为62,中子数为88,

6262

故D错误.

故选A.

点评：本题考查同位素、核素的概念及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大，明

确这几个概念间的区别.

【解题思路点拨】元素、核素和同位素的关系如下图所示：

元素核索同位素

核素既可以论种类

可以只叩以论

也可以论个数，如

种类不可仪论同位素也只有种类可论，如

外、尔、依是不同的

个数，如（）、

•fit*和”三种核木，2D、2T；肌仙、3种核索均是氢

“种类”H、C表示三也可分别表示两个

种无素,没有的同位点，之间互称为

允核素（2个用的原

两个O元素之同位素.

广）和两个岚核素（

类的说法2

个超用气Kir）

决定因索岐r数顺r数和中r数中r数

H、D、T、H'、

IBD、T各为,种

举例飞都称为发、、五称为气的同位家

H核木HDT

元素

•种元索可傀4J几种核木，如果有多彳f+核素,核素之间互称同位素.

井1［核家均是该元素的同位素.在彳1■何核素中存在六种植一一质

联系r、中r、核i11荷数、核外电r数、蟆r序数、质4数.它们之间

有卜列关系：

痂广数=核电尚数=原/序数=核外电r数：随情祖痂r数+中r数

2.无机化合物与有机化合物的概念

【知识点的认识】

有机化合物无机化合物

概念有机化合物简称有机物.含碳化合物（CO、绝大多数的无

CO2、H2cO3、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化机物可以归入

物、氟化物、硫氟化物等除外）或碳氢化合氧化物、酸、碱

物及其衍生物的总称.和盐4大类

注意：有机化合物都是含碳化合物，但是含

碳化合物不一定是有机化合物.

组成特点主要由氧元素、氢元素、碳元素组成

【命题方向】本考点考查内容属于初中已学过的基础内容，了解即可.

题型：：有机物的特征

典例1:下列物质属于有机物的是（）

A.氧化钾（KCN）B.氟酸镂（NH4CNO）C.乙焕（C2H2）D.碳化硅（SiC）

分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、氟化物、

碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，据此进行分析判断.

解答：A、氧化物虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故A不选;

B、氟酸镂虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故B不选误；

C、乙焕是由碳、氢元素组成的，是一种含碳的化合物，属于有机物，故C选；

D、碳化硅虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故D不选；

故选C.

点评：本题难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键.

典例2：下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）

A.能够燃烧的化合物是有机化合物B.含有碳元素的化合物都是有机

化合物

C.易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物

D.有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一

分析：A、无机可燃物可以燃烧；

B、一般含碳元素的化合物为有机物，无机物中有CO、C02、CO32一等；

C、无机非金属单质也可以溶解于有机溶剂；

D、有机化合物种类繁多的重要原因是碳原子连接方式多，存在同分异构体等

解答：A、无机可燃物可以燃烧，如可燃性物质H2、CO、C、S等，故A错误；

B、无机物中有CO、CO2、CO32一等，有碳元素的化合物不一定都是有机化合物，故B错误;

C、易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如无机物非极性分子，12、Br2

等易溶解于有机溶剂，故C错误；

D、碳原子连接方式多，存在同分异构体等是有机化合物种类繁多的重要原因，故D正确；

故选D.

点评：本题考查了有机物、无机物概念的分析判断，注意物质性质的分析判断，题目较简单.

【解题思路点拔】总结并熟记常见的含碳元素但不属于有机物的实例.

3.化学方程式的书写

【知识点的认识】

1、化学方程式的书写原则：

1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应.

2）遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等.

2、化学方程式的书写步骤：

书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“t”

“3”等.书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高镒酸钾受热分

解为例）

化学方程式的书写步骤：

1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画

一条短线.

2）配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，

配平后要加以检查.

3）注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把

短线改成等号.

3、书写化学方程式的注意事项：

1）化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用表示）“高温”，“催化剂”等，写

在等号上方；

2）如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“t”；

3）溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“I

4、书写化学方程式的口诀：

左写反应物，右写生成物；

写准化学式，系数（化学计量数）要配平；

中间连等号，条件要注明；

生成气体和沉淀，要用“t”“1”来标明.

5、化学方程式的配平：

配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的

原子数目相等.

常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、归一法及得失电子守恒法.

1）最小公倍数法：

这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式.例如在KC103-KC1+02t这个反应式中右

边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KC1O3前系数应配2,02前配3,

式子变为：2KC1O3f2KC1+3O2t,由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KC1前应配系

数2,短线改为等号，标明条件即可：

2KC1O3△2KC1+3O2t（反应条件为二氧化锦催化和加热.“MnCh”写在等号上方；

写在等号下方）

2）奇偶配平法：

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一

偶，例如：C2H2+O2-CO2+H2O,此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起.02内有2

个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数.故右边H20的系数应配2（若

推出其它的分子系数出现分数则可配4）,由此推知C2H2前2,式子变为：2c2H2+02-

CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质02为5,把短线改为等号，写明条件

即可：

2c2H2+502=4CO2+2H2O

3）观察法：

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学

式的系数，例如：Fe+H20——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3（）4中Fe来源于

单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由

此推出H2系数为4,写明条件，短线改为等号即可：

3Fe+4H2。（g）向皿Fe3O4+4H2t

4）归一法（或待定系数法）：

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其

他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为

整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法.

5）得失电子守恒法：

电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的

总数.根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式.

下面是配平的具体方法：

1°从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合

价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数.

2°使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数.

3°由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式.

【命题方向】本考点主要考察化学方程式的书写，需要重点掌握.

题型一：化学方程式的书写

典例1：（2013•丰台区二模）下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是（）

A.用氯气制取漂白粉2cl2+2Ca（OH）2=Ca（CIO）2+CaCl2+2H2O

古洱

B.用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁2Fe+3H2OFe2O3+3H2

吉洱

C.采用铝热法焊接钢轨2Al+Fe2O3向皿2Fe+A”O3

D.用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF=SiF4t+2H2O

分析：A、氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水配平判断；

B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；

C、铝热反应是铝和金属氧化物高温加热生成金属和氧化铝；

D、氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水.

解答：A、用氯气制取漂白粉2cl2+2Ca（OH）2=Ca（CIO）2+CaCl2+2H2O,符合工艺制备

和反应，故A正确；

B、用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe+4H2O=S^=Fe3O4+4H2,故B错误；

吉沪

C、采用铝热法焊接钢轨利用铝热反应完成，反应为：2Al+Fe2O3向2Fe+A12O3,故C

正确；

D、氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF=

SiF4t+2H2O,故D正确；

故选B.

点评：本题考查了化学方程式书写方法和原理分析，掌握物质性质，分析判断反应产物是

解题关键，题目较简单.

题型二：电子守恒法配平化学方程式

典例2：在5.6gFe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入lmol・L/iKNO3溶

液25mL,恰好反应完全.该反应的方程式为：FeSO4+KNO3+H2SO4-K2SO4+Fe2（SO4）

3+NxOy+H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是（）

A.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5B.反应中氧化产

物是N20

C.反应过程中转移的电子数为8mol电子D.氧化产物和还

原产物的物质的量之比为4：1

分析：n(Fe)——及6g_=0.1mol,加入过量的稀硫酸溶液，n(FeSO。=0.1mol,n(KNO3)

56g/mol

=0.025mol,设还原产物中N元素的化合价为n,由电子守恒可知,0.1mol义(3-2)=0.025mol

X(5-n),解得n=l,则NxOy为N2O,则x=2,y=l,由电子、原子守恒可知反应为

8FeSO4+2KNO3+5H2sO4=K2SO4+4Fe2(SO4)3+N2Of+5H2O,以此来解答.

56g

解答：n(Fe)--=0.1mol,加入过量的稀硫酸溶液，n(FeSCU)=0.1mol,n(KNO3)

56g/mol

=0.025mol,设还原产物中N元素的化合价为n,由电子守恒可知,0.1molX(3-2)=0.025mol

X(5-n),解得n=l,则NxOy为N2O,则x=2,y=l,由电子、原子守恒可知反应为

8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2(SO4)3+N2Ot+5H2O,

A.由上述分析可知，化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5,故A

正确；

B.N元素的化合价降低，被还原，则还原产物是N2O,故B错误；

C.由Fe元素的化合价变化可知，反应过程中转移的电子数为O.lmolX(3-2)=0.1mol

电子，故C错误；

D.由反应可知，氧化产物［Fe2(SO4)3］和还原产物(N2O)的物质的量之比为4：1,故D

正确；

故选AD.

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的

关键，侧重分析与计算能力的考查，注意从化合价角度及电子守恒角度分析，难度不大.

【解题思路点拨】归一法做法：

选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1,再依次推断.

第一步：设N&的系数为1,INH3+O2--NO+H2O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得INH3+O2--

NO+3H2。

2

第三步：由右端氧原子总数推02系数1NH3+5O2--NO+3H20

42

第四步：取最小公倍数相乘4NH3+5O2=4NO+6H20.

4.离子方程式的书写

【知识点的认识】

一、离子方程式的概念：

离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.

二、离子方程式的书写步骤：

1、写：

明确写出有关反应的化学方程式.

2、拆：

（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、

难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示.

（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里

则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用

化学式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式.浓硝酸、盐酸是完全电

离的，所以写离子式.

实例如下：

1）拆分的物质

+2+2+

如Ca（HCO3）2+2H—Ca+2CO2t+2H2O,错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca和HCO3

+

.应为：HCO3+H—CO2t+H20.

可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HC1）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶

性盐（氯化钠NaCD.

2）不能拆分的物质

①难溶物不拆

例1：向碳酸钙中加入过量盐酸.

2+

错误：CO3+2H=CO2+H2O

原因：CaCCh难溶于水，像BaSOcAgCkCu（OH）2、H2SiO3^FeS、CuS,等在书写离

子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

+2+

正确：CaCO3+2H=CO2+Ca+H2O

②微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）

例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液.

错误：该反应不能发生.

原因：CaS04是微溶物，像Ag2so4、MgC03、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写

离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

22+

正确：SO4+Ca=CaSO4I

说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式.

③弱电解质不拆(CH3coOH,HF,HC10,H2co3，H2S,H2so3，NH3.H2O)

例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水.

错误：Al3++3OH'=Al(OH)3I

原因：氨水为弱电解质，像H2。、HF、CH3co0H等弱电解质在书写离子方程式时均不能

拆开，应写成化学式.

正确：Al3++3NH3*H2O=A1(OH)3I+3NH4+

④氧化物不拆(MnO2，CuO,Fe2O3，AI2O3,Na2O,Na2()2)

例4：将氧化钠加入水中.

错误：C)2-+H20=20H-

原因：Na20是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化

学式.

+

正确：Na2O+H2O=2Na+20H

⑤弱酸的酸式酸根不拆(包括HCO3-，HS',HSOs',H2POJ,HPO42)

例5：向碳酸纸钠溶液中加入稀盐酸.

错误：2H++CO32-=CC>2t+H20

原因.HC03一是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3,、HS、H2POJ等离子在书写离子方程

式时均不能拆开，应写成化学式.

+

正确：HCO3+H=C02t+H20

注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSCU其阴离子在稀溶液中应拆开写成

H+与SO4?一形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSOJ.

⑥固相反应不拆

例6：将氯化镀固体与氢氧化钙固体混合加热.

+

错误：NH4+OH=NH3t+H20

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是

离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式.

正确：2NH4C1+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H?0(化学反应方程式)

⑦非电解质不拆

蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式.

3、删：

删去方程式两边相同的离子和分子.

4、查：

检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数

是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比.

三、离子方程式书写遵守的原则：

1、客观事实原则：

+3+

如2Fe+6H—2Fe+3H2t，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe?+.应为:Fe+2H+

2+

=Fe+H2t.

2、质量守恒原则：

+

如Na+H20=Na+OH-+H2t,错在反应前后H原子的数目不等.应为：2Na+2H2O=

+

2Na+2OH+H2t.

3、电荷守恒原则：

如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+,错在左右两边电荷不守恒.应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.

4、定组成原则:

+22+

如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应:H+SO4+Ba+OH—BaSO4I+H2O,错在SCV一和

++22+

H,Ba2+和OH未遵循1：2这一定组成.应为：2H+SO4+Ba+2OH—BaSO4I+2H2O.

【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握.

第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）

第二类错误：不符合客观事实

典例1：（2010•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+—2Fe3++3H2tB.将磁性氧化铁溶于

+3+

盐酸Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

2++3+3+

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe+4H+NO3—Fe+2H2O+NOtD.将铜屑加Fe

溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；

B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；

C、离子反应要遵循电荷守恒；

D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子.

+2+

解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H=Fe+H2t,故A错误；

+3+2+

B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O,故B错误；

2++3+

C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe+4H+NO3-=3Fe+2H2O+NOt,

故C错误；

D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,

故D正确.

故选D.

点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守

恒的思想，是现在考试的热点.

第三类错误：配平有误，不守恒

典例2：（2014•德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（）

A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2C「+Ba2++2OH=2H2O+BaC12

B.向FeCb溶液中加铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

2+

C.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca+2OH+CO2