2022全国高考化学知识点

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活。2022全国高考化学学问点有哪些你知道吗?一起来看看2022全

国高考化学学问点，欢迎查阅！

全国高考化学学问点

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据肯定的标准可

以对化学变化进行分类。

⑴依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可

以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

⑵依据反应中是否有离子参与可将反应分为：

A、离子反应：有离子参与的一类反应。主要包括复分解反应和

有离子参与的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)依据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

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2、离子反应

（1）＞电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解

质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的

化合物，叫非电解质。

留意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶

化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状

态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非

金属氧化物（S02、S03、C02）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式:用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个详细的'化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写（方法）：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

册U：将不参与反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

有机部分：

氯仿：CHCI3电石：CaC2电石气：C2H2（乙焕）TNT：酒精、乙

醇：C2H5OH

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氟氯崎：是良好的制冷剂，有毒，但破坏03层。醋酸：冰醋

酸、食醋CH3C00H裂解气成分（石油裂化）：烯烧、烷崎、快烧、H2S、

82、C0等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干储）：H2、

CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO：35%-40%

的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：

C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸:C：17H35coOH油酸:Cl7H33coOH软脂酸：C15H31coOH

草酸：乙二酸HOOC-COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解

成C02和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何

反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、

Ag+和CI——、Ca2+和CO32—、Mg2+和0H—等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+

和C032—，HC03-,SO32-,0H—和NH4+等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和0H—、

CH3C00-,0H—和HC03一等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

留意：题干中的条件：如无色溶液应排解有色离子：Fe2+、Fe3+、

Cu2+、Mn04—等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大

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量的H+(或OH—)。

⑷离子方程式正误推断(六看)

加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最终残留物的推断应考虑盐类的水

解

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。

⑵加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。

⑶加热浓缩FeCI3型的盐溶液。最终得到FeCI3和Fe(OH)3的混

合物，灼烧得Fe2O3o

(4)力口热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体。

⑸加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最终得相应的正盐。

(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最终得到Mg(OH)2固体。

(9净水剂的选择：如AI3+,FeCI3等均可作净水剂，应从水解的

角度解释。

(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与镂态氮肥混合使用。

(11)打片可治疗胃酸过多。

(12)液可洗涤油污。

(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂。

高考化学必修一学问

一、物质的分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,

叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起

容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、

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胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实

例

溶液小于1匀称、透亮、稳定能没有NaCI、蔗糖溶液

胶体在1—100之间匀称、有的透亮、较稳定能有Fe(0H)3

胶体

浊液大于100不匀称、不透亮、不稳定不能没有泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据肯定的标准可

以对化学变化进行分类。

⑴依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可

以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

⑵依据反应中是否有离子参与可将反应分为：

A、离子反应：有离子参与的一类反应。主要包括复分解反应和

有离子参与的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

⑶依据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

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特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)＞电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解

质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的

化合物，叫非电解质。

留意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液

中或溶化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必

需在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是

电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(S02、S03、C02)、大

部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式:用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

册U：将不参与反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何

反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

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A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+

和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和0H-等

B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+

和C032-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、反应生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和0H-、

CH3COO-,0H-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

留意：题干中的条件：如无色溶液应排解有色离子：Fe2+、Fe3+、

Cu2+、Mn04-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大

量的H+（或0H-）。

⑷离子方程式正误推断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否

正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程

式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、

等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子一一化合价上升一一被氧化（发生氧化反应）一一是还原

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剂（有还原性）

得到电子一一化合价降低一一被还原（发生还原反应）一一是氧化

剂（有氧化性）

高考化学学问口诀

1、化合价实质之歌

化合价实质要记准，金正非负单质零；

氢一氧二应记住，正负总价和为零；

很多元素有变价，条件不同价不同。

注：“金正〃指金属的化合价通常显正价：“非负〃指非金属的化合

价通常显负价。

2、化合价之歌

氢氯钾钠一价银，二价氧钢钙镁锌，三铝四硅磷五价，

二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七镒来占，铜汞二价最常见。

氟氯澳碘本负一，特别状况为正七。

3、书写化学式之歌

先念后写再标价，约分之后相交叉。

4、书写化学方程式之歌

左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清；

写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

5、金属活动性挨次表

钾钙钠镁铝锌铁，锡铅（氢），铜汞银粕金。

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6、物质溶解性之歌

钾钠硝酸镂盐溶，盐酸不溶银亚汞；

硫酸铅、钢沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;

溶碱有五位，钾钠钱钙领。

7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。

氢、氢、锂、镀、硼;碳、氮、氧、氟、窟