2022年上半年教师资格证考试化学学科知识与教学能力真题（初级中学）

2022年上半年教师资格证考试化学学科知识与教学能力真题

（初级中学）

（总分：15.00,做题时间：90分钟）

一、单项选择题（总题数：13,分数：0.00）

1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）«

（分数：1.00）

A.天然材料都是天然有机高分子材料

B.FeCb可人可以用作止血剂，是因为Fe"具有氧化性V

C.用米汤可以检验加碘盐中是否含有碘

D.造成光化学烟雾的是S02

解析：天然材料一般不划为高分子材料，故A错误；米汤遇淀粉变蓝，是因为盐中的碘是碘离子，故C错

误；光化学烟雾只要是氮氧化物引起的，故D错误；Fe"易被氧化成Fe”起到止血作用，具有氧化性，所

以故本题选B.

2.2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池研究方面做出科学贡献的三位科学家，下列关于锂离子电池的说法

正确的是（）。

（分数：1.00）

A.目前普通汽车的启动电瓶完全可以用锂离子电池替代

B.锂离子电池工作时，锂离子在正极和负极之间返嵌入和脱嵌J

C.锂离子电池包含有毒物质，废弃时可以与普通垃圾放在一起

D.锂离子电池的优势之一是比能量（单位质量释放的能量）低

解析：普通汽车的电瓶是铅蓄电池，故A错误；不能和普通垃圾一起扔，应该进行分类，故C错误；锂电

池单位质量释放能量高，具有高储存能量密度，是铅蓄电池的5-10倍。故D错误。锂离子在充放电过程

中，Li在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电池时，Li.从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富

锂状态；放电时则相反。故本题选B。

3.下列说法正确的是（）.

（分数：1.00）

A.若24K黄金中金的理论纯度为10%,则18k金的质量分数为75%7

B.常温下，将10g草酸晶体加入90g水中，所得溶液的质量方数为10%

C.CH以任何比例混合，只要总物质的量一定，燃烧消耗5总量不变

I）.26g金属混合物与足量稀硫酸反应生成2gHz该混合物可能由Zn和Fe组成

解析：本题考查根据化学方程式的计算。草酸常温下的溶解度比较小，不会完全溶解，所以质量分数小于

10%,故B错误;以任意比例混合，以CH的完全燃烧通式（x+Y/4）=3+1.5=5.5；CH的完全燃烧通式

（x+Y/4）=3+2=5,则消耗氧气的量不同，故C错误：通式都是M+HZSOFMSO?*；26克的金属混合物和2

克氢气的比例1：1,所以混合物的平均值也应该是26g/mol,才可以得到2克氢气，Fe是56,锌是65,

（56+65）/2=60.5,故D不正确；得到24K金的纯度和18K金质量分数都是强调含金量，1k金大约是

4.166%,通过计算，24K金是100%,18K金是75%；故本题选A。

4.下列分析正确的是。

（分数：1.00）

A.“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B.“日照澄州江雾开”所描述的自然现象中有丁达尔效应存在J

C.“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”是指香炉中香烛燃烧产生的烟

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，在酿酒过程中，葡萄糖主要发生了水解反应

解析：粉身碎骨全不怕指的是物理变化，要留清白在人间是化学变化，故A错误；日照香炉生紫烟，太阳

照射出来的紫烟是物理变化，故C错误；葡萄糖是单糖，不会再发生水解反应，故D错误；日照澄州江雾

开，雾是胶体所以会有丁达尔效应，故本题选B。

A.X是碳棒，X棒电极反应式是2H,+2e=HJ

B.X是锌棒，将K与N连接，X棒电极反应式是Zn-2e-=Zn"

C.X是锌棒，将K与M连接，是牺牲阳极的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀

D.X是碳棒，将K与N连接，是外加电流的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀

解析：若X是锌棒，将K与N相连，则锌棒作阳极，阳极上Zn失电子发生氧化反应，故B正确：若X是

锌棒，将K与M相连，则锌棒作负极，铁棒作正极被保护起来，此方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故C

正确；若X是碳棒，将K与N相连，铁连接电源的负极，则铁作阴极被保护起来，可减缓铁的腐蚀，此方

法称为外加电流的阴极保护法，故D正确；若X是碳棒，将K与M相连，则碳棒作正极，铁发生吸氧腐

蚀，碳棒的电极反应式为2m）+02+4e-=40H-A错误；故本题选A。

6.1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已知元素根据物理性质和化学性质进行了排列，并预测了两种未

知元素的相对原子质量和位置，得到原始的元素周期表，其部分内容如下图所示。下列说法错误的是

A.元素甲的单质熔点较低

B.元素乙的原子序数为32

C.C原子半径比较：乙〉甲》SiV

D.元素乙位于现行元素周期表第四周期第IV主族

解析：本题考查元素周期表。元素甲是Ga第四周期第1主族，原子序数是31；乙是原子序数32第四周

期第IV主族Ge,故B、D正确；甲Ga的熔点比较低为29°C,故A正确；电子层越多，原子半径越大，同

周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙内1,故C错误，故本题选C。

7.孔雀石绿可用作染料和杀菌剂，具有较高毒性，其结构简式如右图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确

A.孔雀石绿属于重金属

B.孔雀石绿有毒是因为其含有大量重金属

C.孔雀石绿所有苯环上的一氯取代物共有5种V

D.1mol孔雀石绿最多可以和6mol也发生加成反应

解析：本题考查有机物的结构与性质。孔雀石绿结构式中含有N,属于衍生物，故A错误；孔雀石绿有

毒，是因为属于芳香类化合物，不是因为重金属，故B错误；Imol孔雀石绿做多可以和9moi的氢气发生

加成反应，故D错误；苯环上的一氯代物没有对对称结构，所以一氯代物共有五种；故本题选C。

8.下列说法正确的是（）。

（分数：1.00）

A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多

B.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

C.自发反应一定是熠增反应，非自发反应--定是燧减小或不变的反应

5糜弼蝌爵W檄砺轮瓢越，喃楸精魁瓶V

解野数车档南育化学反应速率。增大浓度，可以增加活化分子数，但是活化分子百分数不会变化，A错

误；改上疝度，平衡常数会发生变化，改变其余的条件增大反应物的转化率，平衡常数不变，B错误；有

些反应虽然燃增，但有一个活化能，需要人为提供，这种反应就不能自发，比如燃烧，必须有人点燃，否

则不能反应，C错误；升高温度，会使反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分

子，从而使活化分子的百分数增加，使有效碰撞次数增加，因而使化学反应速率增大，D正确。故本题选

D»

9.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）«

（分数：1.00）

正确；若X是碳棒，将K与N相连，铁连接电源的负极，则铁作阴极被保护起来，可减缓铁的腐蚀，此方

法称为外加电流的阴极保护法，故D正确；若X是碳棒，将K与M相连，则碳棒作正极，铁发生吸氧腐

蚀，碳棒的电极反应式为2H20+02+4e-=40H-A错误；故本题选A。

6.1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已知元素根据物理性质和化学性质进行了排列，并预测了两种未

知元素的相对原子质量和位置，得到原始的元素周期表，其部分内容如下图所示。下列说法错误的是

()O

(分数：1.00)

A.元素甲的单质熔点较低

B.元素乙的原子序数为32

C.C原子半径比较：乙〉甲〉SiJ

D.元素乙位于现行元素周期表第四周期第IV主族

解析：本题考查元素周期表。元素甲是Ga第四周期第1主族，原子序数是31；乙是原子序数32第四周

期第W主族Ge,故B、D正确；甲Ga的熔点比较低为29℃,故A正确；电子层越多，原子半径越大，同

周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙为1,故C错误，故本题选C。

7.孔雀石绿可用作染料和杀菌剂，具有较高毒性，其结构简式如右图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确

的是()O

（分数：1.00）

A.孔雀石绿属于重金属

B.孔雀石绿有毒是因为其含有大量重金属

C.孔雀石绿所有苯环上的一氯取代物共有5种J

1）.1mol孔雀石绿最多可以和6molH,发生加成反应

解析：本题考查有机物的结构与性质。孔雀石绿结构式中含有N,属于衍生物，故A错误；孔雀石绿有

毒，是因为属于芳香类化合物，不是因为重金属，故B错误；Imol孔雀石绿做多可以和9moi的氢气发生

加成反应，故D错误；苯环上的一氯代物没有对对称结构，所以一氯代物共有五种：故本题选C。

8.下列说法正确的是（）。

（分数：1.00）

A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多

B.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

C.自发反应一定是端增反应，非自发反应一定是端减小或不变的反应

D.D提高温度能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率V

解析：本题考查化学反应速率。增大浓度，可以增加活化分子数，但是活化分子百分数不会变化，A错

误；改变温度，平衡常数会发生变化，改变其余的条件增大反应物的转化率，平衡常数不变，B错误；有

些反应虽然燃增，但有一个活化能，需要人为提供，这种反应就不能自发，比如燃烧，必须有人点燃，否

则不能反应，C错误；升高温度，会使反应物分子的能量增加I,使一部分原来能量较低的分子变成活化分

子，从而使活化分子的百分数增加，使有效碰撞次数增加，因而使化学反应速率增大，D正确。故本题选

D。

9.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

（分数：1.00）

A.4.6gN,与足量Q反应后的产物中含离子数目为0.3NAV

B.常温常压下，46g有机物C曲0中含有极性键的数目为一定为7NA

C.25°C时,lLpH=12的Ba（OH）溶液中含有的OH数目为0.02N

D.标准状况下，2.24LCL通入足量H2反应转移的电子数为0.1N

解析：本题考查计量数。4.6gNa的物质的量为0.2mol,与足量的02充分反应，可能生成Na,0,Na,

0,或二者都有，因Na,0,Na,0,中阴离子个数相同，所以离子的物质的量为0.3NA,A正确；常温常

压下，46gCJLO的物质的量为Imol,若为乙醇，极性键为其中的极性键数口为7NA,若为甲醛，极性键

为其中的极性键数目为8NA,B错误；pH=12即C（OH）=0.01mol/L,C错误；氯气与水反应为可逆反应，

无法计算，D错误。故本题选A。

10.在化学教学过程中，教师要注意教学语言的科学性。下列表述正确的是。。

（分数：1.00）

A.催化剂能加快反应速率

B.非金属氧化物都是酸性氧化物

C.可用金属在溶液中失去电子的难易来衡量其金属性强弱

D.可用金属标准电极电势的大小来判断其金属活动性顺序V

解析：本题考查教师用语。催化剂可以改变反应速率，不一定是加快反应速率，A错误；非金属氧化物不

一定是酸性氧化物，如NO,B错误；可以用金属单质与水或酸反应置换出氢的难易来判断金属性的强弱，

C错误；判断金属活动性顺序的主要判断依据为该金属在中性溶液中的半反应的标准电极电势大小，D正

确。故本题选1）。

11.科学发展日新月异，给中学化学实验教学也带来了较大的影响。下列说法正确的是（）.

（分数：1.00）

A.应积极探索信息技术与化学实验教学的深度融合J

B.化学实验史的教学价值不大，教学中应尽量少用

C.应把化学学科前沿知识和新技术应用到所有化学实验教学中

D.原有的经典化学实验过于陈旧，应努力把它们改造为微型探究实验

解析：本题考查化学教学。现代教学应该积极探索信息技术与化学实验教学的深度的有机融合，A正确：

化学实验史的教学价值巨大，应该在教学中合理应用，B错误：化学实验教学中可以应用化学学科前沿知

识和新技术，但是要做到有机结合，不能过度强硬结合，C错误；原有的经典实验依然有可取之处，不能

全盘否定其作用，D错误。

12.化学教师对化学学科的理解情况直接影响教学的质量和效果。下列举措中不能增进教师化学学科理解

的是（）。

（分数：1.00）

A.教师主动参加有关化学学科知识的学习和培训

B.教师主动调查研究，通过多种方式深入了解学情J

C.教研组、备课组有针对性地开展深入研讨化学学科内容的活动

D.教师主动参与“名师工作室”“学科教研基地”的相关教研活动

解析：教师主动参加学科知识的培训可以有效的提升教师的专业素养，改善教学质量，A正确；教师主动

调研，了解学情，基于学情进行针对性的教学设计，可以提升教学的质量与效果，但是并不是从教师对于

化学学科的理解情况改变的教学质量与效果，与题干不符，B错误；教研组对于化学学科内容的深度研讨

互动可以有效的提升教师对于本学科的理解，能改善教学质量，C正确：教师主动参与“学科教研基地”

等活动，可以改变教师对于学科的理解情况，能有效提高教学质量和效果，D正确。

13.某同学在一次期末考试中，化学成绩为80分，物理成绩为75分，满分均为100分。下列说法正确的

是（）。

（分数:1.00）

A.该同学化学好

B.该同学物理比化学学得好

C.该同学物理和化学成绩无显著差别

D.该同学物理和化学成绩不能直接比较V

解析：本题考查化学测量。一次期末考试的物理和化学成绩不能直接比较。故本题选D。

二、问答题（总题数：2,分数：0.00）

14.复习课是中学化学教学中一种重要的课型。以某个专题内容为核心开展主题式学习是中学化学教师经

常采用的一种复习课教学形式。

（1）请说明复习课在化学教学中的功能

（2）请以“溶液”的复习为例说明化学主题式复习教学常用约两种策略

（分数：1.00）

正确答案：（无）

解析：（1）复习课既要通过复习使学生对化学的基础知识能够准确熟练地掌握，又要能够灵活运用；复

习课既要把学过的知识系统化，使这些知识在学生头脑中形成知识网络，又要结合学生实际，通过复习能

够做到堵漏补缺，扬长补短，同时弥补教师在教学中的不足；复习课既要提高思维能力，提高分析和解决

问题的能力，又要进一步培养学生的自学能力，发展独立思考，刻苦钻研的精神。同时，还要关注课堂反

馈，精选的问题能及时反馈教学信息，随时调节教学，及时纠正或强化使教与学的针对性都强，教师及时

了解学生掌握了什么？还未掌握什么？哪些学生掌握了？哪些学生还未掌握等等。

（2）主题关键词：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数。

策略1：明确目标，强化基础。掌握复习课的主题，可以溶液的组成特征为源头。

策略2：构建体系，突破难点。通过溶液的组成特征串联多个知识点，以有沉淀析出和无沉淀析出两个特

点将饱和溶液和不饱和溶液引出来

策略3；联系实际，关注热点。联系生活中糖水盐水等实际生活，进项知识点的强调。

15.、阅读材料，根据要求完成任务。

材料一《义务教育化学课程标准（2011年版）》关于"碳”的内容标准为：认识氢、碳、氧、氮等与人类

关系密切的常见元素。

材料二某版本教科书中有关”单质碳的化学性质”的内容如下。

二、单质碳的化学性质我国古代书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间

材料三教学对象为初中学生，已学过固体加热基本实验操作、二氧化碳气体检验、化学方程式等内容。

要求：

（1）写出材料二中实验过程及分析。

（2）根据上述3个材料，完成"单质碳的化学性质”的教学设计，内容包括教学目标、教学方式和教学过

程（不少于300字）。

（分数：1.00）

正确答案：（无）

解析：（1）黑色的粉末逐渐变为红色，且产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。

（2）【教学目标】

知识与技能目标：掌握碳的化学性质；了解碳的还原性；

过程与方法口标：通过阅读，实验验证，分析对比等，掌握单质碳的化学性质：稳定性，可燃性，还原

性；引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段。

情感态度价值观目标：使学生理解结构，性质，用途三者间的辨证关系，证明实践出真知的真理性培养学

生归纳整理，寻找规律的能力。

教学方法：

渊簟援麻溪鼠骐廨球教学过程：

都不容易起变化。如果温度过高，碳的活泼性又如何呢？1.碳与氧气的反应你还记得木炭在氧气中燃烧的

（-）导入多媒体展示水墨字画与钻石，并提出问题：古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道黑

的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，又如由金刚石琢磨而成的钻石，经风

吹，日晒，雨淋仍不发生变化。这体现了碳的哪些性质呢？导入教学内容。

（二）新授教师提问：能否从碳原子的核外电子排布来分析为什么碳单质在常温下具有较为稳定的化学性

质？学生组内讨论，尝试从碳的原子结构推断其稳定的原因。教师提问：木制的电线杆在埋入地下前，将

当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时放出热。

2.碳与某些氧化物的反应实验6-2把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管、并将

试管固定在铁架台，上，试管口装有通入澄清石灰水的导管（如图6-9）。用酒精灯（可加网罩以使火趋

集中并提高温度，最好使用酒精喷灯）

加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

材料三教学对象为初中学生，已学过固体加热基本实验操作、二氧化碳气体检验、化学方程式