高考化学一轮复习 第三板块 专题八 水溶液中的离子平衡 跟踪检测（二十五）盐类水解的应用-人教版高三化学试题

跟踪检测（二十五）盐类水解的应用1．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钠水解：ClO－＋H2O=HClO＋OH－B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．实验室用饱和FeCl3与沸水制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓解析：选DA项，ClO－水解应用可逆号；B项，实际上是HS－的电离方程式；C项，用FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体是稳定的，不可逆的，应用“=”连接，Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；D项，Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)水解互促而彻底反应生成Al(OH)3沉淀。2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2·xH2OD．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选D热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；TiCl4与H2O作用水解可以制得纳米材料TiO2·xH2O，A、B、C项正确；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液，会促进SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度，D项错误。3．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH解析：选BA项，Na2S两级水解，则c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H2S)，错误；B项，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的质子守恒式，正确；C项，Na2CO3溶液的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))，错误；D项，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、根据物料守恒得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，两式联立得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，错误。4．0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)<c(Na＋)，则下列关系正确的是()A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)D．c(CN－)>c(HCN)解析：选A电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(CN－)<c(Na＋)，得c(H＋)<c(OH－)，A项正确；两溶液等体积混合后，c(HCN)＋c(CN－)＝0.02mol·L－1，B项错误；由电荷守恒关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)和物料守恒式：2c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)＝0.02mol·L－1，可得，c(OH－)＝eq\f(1,2)c(HCN)－eq\f(1,2)c(CN－)＋c(H＋)，C项错误；混合溶液中存在：HCNH＋＋CN－，CN－＋H2OHCN＋OH－，由于c(H＋)<c(OH－)，说明HCN的电离程度小于CN－的水解程度，即c(CN－)<c(HCN)，D项错误。5．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2A．H2AB．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)＞c(OH－C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小关系为c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：选B由图示可知，H2A溶液稀释100倍，溶液的pH由2升高到4，说明H2A是二元强酸，A正确；H2A是二元强酸，HA－只电离不水解，故NaHA水溶液中不存在H2A分子和HA－，B错误；根据物料守恒：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)，C正确；由图示可知，H2B溶液稀释100倍，溶液的pH增大值小于2，故H2B为弱酸，Na2B是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故Na2B的水溶液中，c(Na＋)＞c(B2－)＞c(OH－)＞6．为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入试剂，煮沸1～2min，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是()①Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制Fe2＋水解②Fe2＋有较强的还原性，它能还原Fe3＋③Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋④Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解A．①② B．①③C．②④ D．①④解析：选DFe3＋水解的产物之一是H＋，H＋能抑制Fe2＋的水解，另外Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解。7．已知：pKa＝－lgKa,25℃时，H2SO3的pKal＝1.85、pKa2＝7.19。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是()A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)C．c点所得溶液中：c(Na＋)＜3c(HSOeq\o\al(－,3))D．d点所得溶液中：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))>c(HSOeq\o\al(－,3))解析：选BD用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，pH＝1.85＝pKa1，则c(H2SO3)＝c(HSOeq\o\al(－,3))，溶液体积大于20mL，则c(H2SO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＝2c(H2SO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＜0.1mol·L－1，故A错误；b点恰好反应生成NaHSO3，溶液中质子守恒为c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，故B正确；c点pH＝7.19＝pKa2，则c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,3))，溶液中电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，即c(Na＋)＝3c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)－c(H＋)，因为溶液显碱性，故c(OH－)－c(H＋)＞0，故c(Na＋)＞3c(HSOeq\o\al(－,3))，故C错误；d点恰好反应生成Na2SO3，由于SOeq\o\al(2－,3)水解，故c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(HSOeq\o\al(－,3))，故D正确。8.常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－A．H2AH2A=H＋＋HA－、HA－H＋＋AB．向NaHA溶液中加水，HA－的电离度增大、溶液的pH减小C．V(NaOH)＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)D．V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在如下关系：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(A2－)－3c(H2A)－解析：选CD由图示可以看出，在溶液中能同时存在H2A、HA－、A2－，故H2A为二元弱酸，两级电离都是可逆的，A错误；当加入20mLNaOH时，恰好生成NaHA，由图示可看出，在溶液中n(A2－)＞n(H2A)，故HA－的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，加水能促进电离，但溶液的酸性变弱，pH增大，B错误，C正确；当加入30mLNaOH溶液时，溶液中的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，溶液中的物料守恒式为2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H9．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．将浓度均为0.10mol·L－1的CH3COONH4与CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)B.向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)C．将0.10mol·L－1KHC2O4和0.10mol·L－1K2C2O42c(K＋)＝3c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋3c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至pH＝7：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)解析：选AD由于NHeq\o\al(＋,4)能水解，故溶液中c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))，A正确；溶液中的电荷守恒式为c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，当溶液呈中性时，c(OH－)＝c(H＋)，则c(Cl－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，c(Na＋)>c(Cl－)，B错误；溶液中的物料守恒式为2c(K＋)＝3c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋3c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋3c(H2C2O4)，C错误；由题意知，c(H＋)＝c(OH－)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、CH3COOH和CH3COONa，由电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，则c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D正确。10．(2018·常州一模)已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。25℃时，将amol·L－1H2C2O4溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合(0<a≤0.1,0<A．a＝b时，c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．a＝eq\f(b,2)时，c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(OH－)C．a＝2b时，2c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))D．a＝3b时，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)解析：选ACa＝b时，溶液中的溶质只有NaHC2O4，根据质子守恒可知A正确；a＝eq\f(b,2)时，恰好反应生成Na2C2O4，由于C2Oeq\o\al(2－,4)存在着两级水解，且每级水解均产生OH－，故溶液中c(OH－)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))，B错误；a＝2b时，溶液中的溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4，根据物料守恒可知C正确；D项为溶液中的电荷守恒式，c(C2Oeq\o\al(2－,4))的系数应为2，D错误。11．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CaCl2溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)B．少量Cl2通入过量冷的0.1mol·L－1NaOH溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(Cl－)C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)D．0.2mol·L－1NH3·H2O溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)解析：选CDCH3COONa溶液中的物料守恒式为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，CaCl2不能水解，物料守恒式为2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，A项式子中c(Ca2＋)的系数应为2，A错误；由于Cl2少量，溶液中c(Na＋)>c(HClO)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，B错误；C项溶液中的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)>c(Cl－)，溶液中物料守恒式为c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，结合电荷守恒式可知c(Cl－)＝c(CH3COOH)，C正确；D项溶液中的电荷守恒式为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，根据Cl、N原子守恒可知溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，由两式可知D项正确。12.已知NaHC2O4溶液的pH<7。常温下，向pH＝8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol·L－1HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH＝－lgc(OH－A．a点：c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)＝c(OH－)B．b点：c(Cl－)>c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．c点：c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)D．d点：c(OH－)＋c(Cl－)>c(H＋)＋2c(H2C2O解析：选ADa点是Na2C2O4溶液，A项式子是溶液中的质子守恒式，A正确；当加入与Na2C2O4等体积的盐酸时，根据物料守恒可知c(Cl－)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，此时溶液显酸性，但b点溶液显碱性，故加入盐酸的体积比Na2C2O4溶液的体积小，即c(Cl－)<c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，B错误；由于c点溶液显中性，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，故C项式子为电荷守恒式，c(C2Oeq\o\al(2－,4))的系数应为2，C错误；d点溶液中的电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，结合物料守恒式c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]，有c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，D正确。13．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4=H＋＋HSOeq\o\al(－,4)，HSOeq\o\al(－,4)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。请回答下列有关问题：(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为___________________________。(3)在0.10mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填字母)。A．c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(HSOeq\o\al(－,4))＋c(H2SO4)B．c(OH－)＝c(HSOeq\o\al(－,4))＋c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,4))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))D．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋2c(HSOeq\o\al(－,4))(4)若25℃时，0.10mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.029mol·L－1，则0.10mol·L－1的H2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))________(填“<”“>”或“＝”)0.029mol·L－1，其理由是____________________________________________。(5)若25℃时，0.10mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg0.11，则0.10mol·L－1H2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝________mol·L－1。解析：(1)由题中信息可得，硫酸钠是弱酸强碱盐，易水解生成硫酸氢钠：Na2SO4＋H2ONaHSO4＋NaOH，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。(2)硫酸氢根离子部分电离，是弱酸根离子，硫酸与氯化钡反应的离子方程式为Ba2＋＋HSOeq\o\al(－,4)=BaSO4↓＋H＋。(3)A项，由题意知，硫酸钠溶液中存在的阳离子：Na＋、H＋，阴离子：SOeq\o\al(2－,4)、OH－、HSOeq\o\al(－,4)，溶液中不存在H2SO4，错误；由题意知，在硫酸钠溶液中，物料守恒式为c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋2c(HSOeq\o\al(－,4))，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,4))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，两式相减，得质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq\o\al(－,4))，B、C、D项正确。(4)硫酸氢钠溶液中存在：HSOeq\o\al(－,4)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，硫酸溶液中存在：H2SO4=H＋＋HSOeq\o\al(－,4)，HSOeq\o\al(－,4)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，硫酸第一步电离出来的H＋对第二步电离有抑制作用，使第二步电离平衡向左移动，故同浓度的硫酸溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))小于硫酸氢钠溶液中的c(SOeq\o\al(2－,4))。(5)0.10mol·L－1H2SO4溶液中c(H＋)＝0.11mol·L－1，由于硫酸在水中第一步完全电离，第二步部分电离，所以c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.01mol·L－1。答案：(1)弱碱性SOeq\o\al(2－,4)＋H2OHSOeq\o\al(－,4)＋OH－(2)Ba2＋＋HSOeq\o\al(－,4)=BaSO4↓＋H＋(3)BCD(4)<H2SO4溶液中存在：H2SO4=HSOeq\o\al(－,4)＋H＋，电离出的H＋抑制HSOeq\o\al(－,4)的电离(5)0.0114．水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)eq\o\al(－,3)、Pb(OH)eq\o\al(2－,4)，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：1表示Pb2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)eq\o\al(－,3)，5表示Pb(OH)eq\o\al(2－,4)(1)Pb(NO3)2溶液中，eq\f(cNO\o\al(－,3),cPb2＋)________2(填“＞”“＝”或“＜”)；向该溶液中滴入氯化铵溶液后，eq\f(cNO\o\al(－,3),cPb2＋)增大，可能的原因是_____