江西省吉安市井冈山市宁冈中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（原卷版）

宁冈中学20232024学年度高二上期中化学一．单选题（每小题3分，共42分）1.人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是A.橡胶轮胎中加入防老剂B.燃煤中加入CaOC.汽车排气管中使用三元催化器D.制取时使用催化剂2.下列说法正确的是A.非自发过程在任何条件下均不能发生B.常温下氨气与氯化氢的反应自发反应，可推测反应△H＜0C.常温下吸热反应一定不能自发D.氢气与氧气在点燃条件下发生反应是不自发过程3.下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤日照香炉生紫烟；⑥火树银花。A.①②④⑥ B.③⑤ C.⑤⑥ D.③4.常压条件下，下列反应方程式中的最大的是A.B.C.D.5.为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④量热器的质量⑤反应前后溶液温度变化⑥操作所需的时间A①②③⑤ B.①③④⑥ C.③④⑤⑥ D.全部6.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ7.已知：，，，，下列说法错误的是A.， B.C. D.8.已知：i．ii．iii．键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。某些化学键的键能数据如下表：化学键键能431498x463则x的值为A.245.5 B.242.2 C.345.5 D.342.29.下列事实与化学平衡移动有关的是A.排饱和食盐水的法发收集氯气 B.KI溶液加氯水振荡后颜色变深C.、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D.使用催化剂有利于加快合成氨的反应速率10.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol∙L−1，下列有关判断正确的是A. B.平衡向正反应方向移动C.B的浓度增大 D.C的体积分数下降11.最新报道的“人工固氮”反应为：，常压下测得该反应的部分数据如表所示。则关于该反应的说法中错误的是T/℃304050的平衡浓度4.85.96.0A.该反应的B.常温下该反应的C.反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为、，则D.在常温常压下，人工固氮比较容易进行12.对于工业合成氨反应，以下分析错误的是A.可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率D.合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间13.下列实验设计或装置能达到实验目的的是A．测定中和反应反应热B．测定锌与稀硫酸的反应速率C．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液D．温度计显示温度升高，证明该反应是放热反应A.A B.B C.C D.D14.体积恒定的密闭容器中加入和各，发生反应：，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经测得气体转化率如图所示，温度下两曲线相交，下列说法正确的是A.在A点时，反应恰好达到平衡B.相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高C.C点时，两种催化剂下反应速率相同，该化学反应速率为D.温度为时，该反应平衡常数二、填空题（共58分）15.已知反应过程的能量变化如图所示：（1）由图可知___________(填“吸热”或“放热”)反应。（2）图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。（3）请求出反应___________。（4）又知，请根据题给条件求出反应的焓变___________。（5）25℃、101kP时，11g丙烷()完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。16.某实验小组用溶液与硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：（1）从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是___________。（2）碎泡沫塑料的作用___________（3）若实验共需要溶液，实验室配制该溶液时，则需要用托盘天平称量固体___________g。（4）某小组测得数据如下：实验序号起始温度终止温度平均温度差平均值126.226.026.130.1___________226.326.526.430.3326.026.026.030.1425.926.126.030.8①计算出表中的平均温度差为___________℃②近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得的中和热___________。（5）写出用稀和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为)：___________。（6）上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是___________。A.量取硫酸体积时仰视读数 B.配制溶液定容时俯视C.实验装置保温效果差 D.向酸溶液中分多次加入碱溶液17.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，回答下列问题：实验序号实验温度/K参加反应物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol/LV/mLc/mol/LV/mLA293200.24010t1BT1200.2301V18C313200.2V210t2（1）通过实验A、B，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________，T1=___________；通过实验___________(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=___________。(保留2位有效数字)（3）写出该反应的离子方程式___________。（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：时间/s0246810温度/℃20212121.52222①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___________。②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________(填字母)。A．硫酸钾

B．水

C．二氧化锰

D．硫酸锰18.作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：。回答下列问题：（1）实验表明，在下恒温储存两周，的浓度仍然保持为原来的99%，这说明分解反应的活化能比较___________(填“高”或“低”)。（2）为比较和对分解催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。①有同学提出将图1中改为0.1mol/L___________，更为合理，其理由是___________。②实验室测量气体体积的如图2所示，下列测量方法中可以代替图2的是___________(填标号)。③已知溶液对的催化分解分为反应ⅰ和反应ii两步