初中化学知识点考点精华总结归纳人教版

初中化学知识点考点精华总结归纳人教版初中化学知识主要分为基本概念、基本原理、元素及其化合物和化学计算四大部分。初中化学知识点有哪些你知道吗?下面是小编这么华丽的初中化学知识点，欢迎大家阅读学习

物质构成的奥秘

1.分子

(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)影响因素(温度、压强)。

2.原子

(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

3.离子

(1)概念：带电的原子或原子团。

(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

4.元素

(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

(2)质子数决定元素种类。

(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

5.化合价和化学式

(1)化合价

a.写法及意义：

MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

b.几种数字的含义：

Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3Fe2+：3个亚铁离子。

c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

(2)化学式

①写法：

a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

b.化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

②意义：

如化学式H2O的意义：4点;

化学式Fe的意义：3点。

③计算：

a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

c.计算物质中某元素的质量分数。

溶解度

1、什么是饱和溶液和不饱和溶液

(1)饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某中溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液

(2)不饱和溶液

(3)对溶质为气体时，必须同时指明温度和压强

注：讨论饱和溶液和不饱和溶液只有在指明“一定温度”、“一定量溶剂”“对某中溶质而言”的情况下才有意义

2、物质的溶解性

(1)溶解性：指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)的能力

(2)溶解性的大小：与溶质、溶剂的性质有关;也于温度、压强有关

(3)同一种固态物质在同一溶剂中(通常为液态)的溶解能力于温度有关：

①温度升高时，大多数固态物质在一定量的水中所溶解的量增多。

②一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中所溶解的量是一定的

3、物质溶解性的定量表示：溶解度

(1)固体溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度

(2)正确理解溶解度概念四要素：①条件：在一定温度下;②标准：在100克溶剂里;③状态：达到饱和状态;④单位：质量单位，常用单位是克。

(3)固体的溶解度在大多数情况下,随温度的升高而增大,但有的却相反,如Ca(OH)2在水中的溶解

4、固体物质的溶解度曲线及意义：

(1)表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。

(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液一定是饱和溶液

(3)两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度

(4)在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液

(5)在溶解度曲线上方靠近曲线的点，表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢的降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

24、木