《第一节 电离平衡》同步练习与答案解析（三套）

《第一节电离平衡》同步练习1.下列物质的分类组合中全部正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SCH3COOH2.下列叙述正确的是()A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强B.凡是能导电的物质都是电解质C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性水3.下列电离方程式中，书写正确的是()A.Ba(OH)2Ba2++2OH-B.H3PO43H++PO43-C.HF=H++F-D.NH3·H2ONH4++OH-4.在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无氨水分子C.OH-浓度保持不变D.溶液中NH4+和OH-共存5.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）A.醋酸能使石蕊溶液变红B.25℃时，0.1mol/L醋酸的pH约为3C.向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大D.醋酸能与碳酸钙反应产生CO2气体6.（双选）下列说法中正确的是（）A.CO2溶于水能导电，但CO2不是电解质B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42-C.强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D.AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质7.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液8.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-,如想减小NH4+的浓度，而增大OH-的浓度，采取措施有效的是()A.通入HClB.加入NH4Cl固体C.加入少量FeCl3D.加入少量NaOH9.相同体积、相同c(H+)的某一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（）解析：根据溶液中c(H+)相同，可知两一元酸的物质的量浓度：①<②,刚开始c(H+)相同，与Zn反应的速率相同，但②电离出的H+物质的量大，产生的H2多，结合上述分析可知C项正确。答案：C10.（双选）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动解析：A项，加入水促进弱电解质的电离；B项，加入NaOH固体，与H+反应，c(H+)变小，平衡正向移动；C项，加11.下列叙述正确的是()A.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B.硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D.石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质12.下列说法正确的是()A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C.当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4+和OH-的浓度相等D.H2CO3是分步电离的，电离程度依次减小13.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大C.与等体积0.10mol·L-1HNO3溶液恰好完全中和D.溶液中存在电离平衡：NH3·H2O=NH4++OH-14.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1B.醋酸以任意比与H2O互溶C.10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱15.(双选)某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()A.Ⅱ表示的是醋酸溶液中c(H+)的变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度16.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H+)=10-3mol·L-1的两溶液稀释到原溶液体积的100倍，c(H+)都为10-5mol·L-1D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小17.将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是()A.HFB.NH4HCO3C.BaSO4D.NH318.下列属于强电解质的是()A.硫酸钡B.食盐水C.二氧化硅D.醋酸19.现有物质①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固体液态HCl液态CH3COOH,按下列要求填空。(1)属于强电解质的是(填序号，下同)。(2)属于弱电解质的是(3)属于非电解质的是(4)既不是电解质，又不是非电解质的是(5)能导电的是20.氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2ONH4++OH-,这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。(1)加入少量氨气，平衡向(填“正”或“逆”,下同)反应方向移动。(2)通入HCl气体，平衡向反应方向移动，c(NH4+)(填“增大”或“减小”,下同)。(3)加入NaOH固体，平衡向反应方向移动，c(OH-)《第一节电离平衡》同步练习答案解析1.下列物质的分类组合中全部正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SCH3COOH解析：Cl2、Cu均属于单质，既不是电解质也不是非电解质，且HCl为强电解质，A、C两项错误；NaHCO3在溶液中完全电离为强电解质，NH3·H2O部分电离为弱电解质，CCl4不能发生电离，属于非电解质，B项正确；CH3COOH部分电离为弱电解质，D项错误。答案：B2.下列叙述正确的是()A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强B.凡是能导电的物质都是电解质C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性解析：电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷的多少有关，与电解质溶液的强弱无关，A项错误；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属单质等，B项错误；强电解质在溶液中完全电离，其电离过程是不可逆的，C项正确；溶液的酸性强弱，主要看溶液中c(H+)的大小，与酸溶液的强弱无直接关系，D项错误。答案：C3.下列电离方程式中，书写正确的是()A.Ba(OH)2Ba2++2OH-B.H3PO43H++PO43-C.HF=H++F-D.NH3·H2ONH4++OH-解析：Ba(OH)2为强电解质，在溶液中完全电离，即Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A项错误；H3PO4为弱电解质，在溶液中部分电离，且以第一步为主，即H3PO4H++H2PO4-,B项错误；HF为弱酸，在溶液中部分电离即HFH++F-,C项错误；NH3·H2O为弱碱，在溶液中部分电离，即NH3·H2ONH4++OH-,D项正确。答案：D4.在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无氨水分子C.OH-浓度保持不变D.溶液中NH4+和OH-共存解析：任何溶液都呈电中性，据此不能判断是否达到平衡，A项错误；溶液中无氨水分子，可说明NH3·H2O是强电解质，B项错误；溶液中OH-保持不变，则溶液中NH3·H2O和NH4+均不变，即达到了电离平衡，C项正确；NH4+和OH-共存，只能说明NH3·H2O发生了电离，但无法确定是否达到电离平衡，D项错误。答案：C5.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）A.醋酸能使石蕊溶液变红B.25℃时，0.1mol/L醋酸的pH约为3C.向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大D.醋酸能与碳酸钙反应产生CO2气体解析：使石蕊变红只能说明醋酸在溶液中已电离，但不能判断是否完全电离，A项错误0.1mol/L醋酸溶液pH约为3,即c(H+)为0.001mol/L,说明醋酸未完全电离，属于弱电解质，B项正确；醋酸中加入NaOH溶液，因发生中和反应使c(H+)减小，溶液pH增大，使醋酸电离程度完全，C项错误；与碳酸钙反应产生CO2气体，只可证明醋酸酸性强于碳酸，但无法判断醋酸是否完全电离，D项错误。答案：B6.（双选）下列说法中正确的是（）A.CO2溶于水能导电，但CO2不是电解质B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42-C.强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D.AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质解析：CO2溶于水能导电，说明碳酸是电解质，但CO2属于非电解质，A项正确；KHSO4在水作用下能电离成K+、H+和SO42-,B项错误；电解质溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷等因素成正比，与电解质强弱无关，C项正确；电解质强弱与溶解性无关，虽AgCl难溶于水，但属于强电解质；醋酸铅易溶于水，但属于弱电解质，D项错误。答案：AC7.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液解析：自来水中自由移动离子浓度较小，NaOH是强电解质，加入自来水中后，溶液中自由移动阴、阳离子浓度减小，导致溶液导电能力变化较大，A项错误；HCl和NaOH均为强电解质，两者等物质的量反应，生成0.05mol/L的NaCl,NaCl是强电解质，溶液中离子浓度变化较小，导电能力变化不大，B项正确；醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，与等物质的量NaOH反应生成强电解质CH3COONa,溶液中离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，C项错误；KCl、NaOH均是强电解质，且两者不反应，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，D项错误。答案：B8.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-,如想减小NH4+的浓度，而增大OH-的浓度，采取措施有效的是()A.通入HClB.加入NH4Cl固体C.加入少量FeCl3D.加入少量NaOH解析：通入HCl与OH-反应，OH-浓度减小，平衡正向移动，NH4+浓度增大，A项错误；加入NH4Cl固体，溶解后增大NH4+浓度，平衡逆向移动，OH-浓度减小，B项错误；加入少量FeCl3,与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，OH-的浓度减小，平衡正向移动，NH4+浓度增大，C项错误；加入少量NaOH,溶液中OH-浓度增大，平衡逆向移动，NH4+浓度减小，D项正确。答案：D9.相同体积、相同c(H+)的某一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（）解析：根据溶液中c(H+)相同，可知两一元酸的物质的量浓度：①<②,刚开始c(H+)相同，与Zn反应的速率相同，但②电离出的H+物质的量大，产生的H2多，结合上述分析可知C项正确。答案：C10.（双选）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动解析：A项，加入水促进弱电解质的电离；B项，加入NaOH固体，与H+反应，c(H+)变小，平衡正向移动；C项，加入0.1mol·L-1HCl溶液时，c(H+)变大，平衡逆向移动，但最终c(H+)比未加HCl前大；D项，加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动。答案：BD11.下列叙述正确的是()A.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B.硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D.石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质解析：BaSO4溶于水的部分全部电离，BaSO4是强电解质，A项不正确；KNO3溶液为混合物，不属于电解质，B项不正确；CO2不是电解质，C项不正确；石墨为单质，不是电解质，也不是非电解质，D项正确。答案：D12.下列说法正确的是()A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C.当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4+和OH-的浓度相等D.H2CO3是分步电离的，电离程度依次减小解析：该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COO-+H+可知，即使CH3COOH未达电离平衡状态，CH3COO-和H+的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度很小，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。答案：D13.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大C.与等体积0.10mol·L-1HNO3溶液恰好完全中和D.溶液中存在电离平衡：NH3·H2O=NH4++OH-解析：离子方程式中弱电解质不能改写为离子，氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式为A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A项错。稀释氨水时，c(NH4+)、c(OH-)都减小，其乘积减小，B项错。据NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O知，C项正确。NH3·H2O为弱电解质，电离方程式应为NH3·H2ONH4++OH-,D项错。答案：C14.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1B.醋酸以任意比与H2O互溶C.10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱解析：A项中，若醋酸全部电离，则c(H+)=1mol·L-1,而实际c(H+)=0.01mol·L-1,故醋酸仅部分电离，为弱电解质；B项中，电解质的强弱与水溶性无关；C项中，酸的强弱与中和碱的能力无关；D项中，电解质的强弱不是根据其溶液导电性强弱区分的，强电解质溶液的导电性不一定强弱电解质溶液的导电性不一定弱。答案：A15.(双选)某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()A.Ⅱ表示的是醋酸溶液中c(H+)的变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H+,故稀释时c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化慢一些，即是盐酸中c(H+)的变化曲线，Ⅱ是醋酸溶液中c(H+)的变化曲线，A项正确；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度b>c,故导电能力也是b>c,B项正确；a点、b点表示两溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H+)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HC),故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl),即CH3COOH消耗NaOH多，C项错误；a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D项错误。答案：AB16.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H+)=10-3mol·L-1的两溶液稀释到原溶液体积的100倍，c(H+)都为10-5mol·L-1D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小解析：相同浓度时，盐酸中c(H+)大于醋酸中c(H+),故A错；c(H+)=10-3mol·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液，稀释到体积为原来的100倍，盐酸中c(H+)=10-5mol·L-1,醋酸中c(H+)大于10-5mol·L-1,因为加水稀释时，CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡右移，故C错加入少量对应的钠盐时对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移c(H+)减小，故D错。答案：B17.将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是()A.HFB.NH4HCO3C.BaSO4D.NH3解析：BaSO4虽然是强电解质，但溶解度较小，所以溶液中Ba2+、SO42-浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3·H2O只能部分电离，因此各离子浓度也远小于0.1mol·L-1;NH4HCO3在溶液中全部电离为NH4+和HCO3-,因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。答案：B18.下列属于强电解质的是()A.硫酸钡B.食盐水C.二氧化硅D.醋酸解析：硫酸钡是强电解质，A项正确；食盐水为混合物，不属于电解质，B项错误；二氧化硅是非电解质，C项错误；醋酸在水中只能部分电离，为弱电解质，D项错误。答案：A19.现有物质①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固体液态HCl液态CH3COOH,按下列要求填空。(1)属于强电解质的是(填序号，下同)。(2)属于弱电解质的是(3)属于非电解质的是(4)既不是电解质，又不是非电解质的是(5)能导电的是参考答案：(1)①②③⑩①(2)③④(3)⑤(4)⑥⑦⑨(5)⑥⑦⑨解析：(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，①②⑧⑩①是强电解质。(2)③④是溶于水部分电离的电解质，属弱电解质。(3)⑤属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，即为非电解质。(4)⑥⑦都是单质，⑨是混合物，既不是电解质也不是非电解质。(5)⑥⑦中均有能够自由移动的电子，⑨中有自由移动的离子，都能导电，其他物质都没有自由移动的电子或离子，都不能导电。20.氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2ONH4++OH-,这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。(1)加入少量氨气，平衡向(填“正”或“逆”,下同)反应方向移动。(2)通入HCl气体，平衡向反应方向移动，c(NH4+)(填“增大”或“减小”,下同)。(3)加入NaOH固体，平衡向反应方向移动，c(OH-)参考答案：(1)正(2)正增大(3)逆增大解析：(1)加入少量氨气，增大了氨气的浓度，平衡正向移动(2)通入HCl气体，溶液中OH-离子浓度减小，NH3·H2ONH4++OH-，平衡向正反应方向移动，c(NH4+)增大。(3)加入NaOH固体，溶液中OH-离子浓度增大，NH3·H2ONH4++OH-，平衡向逆向移动。第一节电离平衡《第一课时强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡》同步练习1．下列属于强电解质的是（）A．H2SO3B．NH4ClC．CH3COOHD．Cu2．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．CH3COOHB．Na2CO3C．H2SO4D．NaOH3．下列有关表述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同4．下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质5．下列电离方程式中正确的是（）A．Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣B．H2CO3⇌H++CO32﹣C．NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣D．Na2SO3⇌SO32﹣+2Na+6．下列电离方程式中，错误的是（）A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣B．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C．HI⇌H++I﹣D．Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣7．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红8．下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是（）A．常温下NaA溶液的pH＝7B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红C．用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀二．解答题（共5小题）10．Ⅰ．现有下列物质：①NaCl晶体②BaSO4③熔融K2SO4④Na2CO3溶液⑤液态氯化氢⑥醋酸溶液⑦石灰水⑧石墨⑨NH3•H2O⑩酒精⑪CO2⑫NaOH溶液.请将序号分别填入下面的横线处：（1）上述状态下可导电的是________________________。（2）属于强电解质的是____________。Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（3）Ca（OH）2：_____________；（4）NaHCO3：_____________；（5）KAl（SO4）2：________________________；（6）NH3•H2O：___________。11．现有6种物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥酒精．请用序号回答下列问题：（1）属于强电解质的是_____________；（2）属于弱电解质的是_____________；（3）属于非电解质的是_____________．12．现有十种物质：①水②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤醋酸⑥二氧化碳⑦氨水⑧氯化钠固体⑨熔化的氯化钠⑩氯化钠溶液．请用序号按要求填空：（1）其中能导电的是________________；（2）属于强电解质的是________________，属于弱电解质的是________________；（3）属于非电解质的是________________；（4）既不是电解质也不是非电解质的是_________________．13．山西老陈醋是山西省的汉族传统名产，属于中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是________________。A．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数K会增大B．向0.1mol•L﹣1醋酸溶液中通入HCl气体或加入CH3COONa固体，溶液中均会增大C．山西老陈醋加水稀释过程中酸味不变D．相同体积相同浓度的醋酸溶液和盐酸分别与足量NaHCO3反应，放出的气体体积（相同状况下）相等（2）25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。酸电离常数醋酸K＝1.75×10﹣5碳酸K1＝4.30×10﹣7K2＝5.61×10﹣11亚硫酸K1＝1.54×10﹣2K2＝1.02×10﹣7①碳酸第一步电离的电离常数表达式为________________。②在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：________________＞_______________＞________________。③山西老陈醋加水稀释，如图中的纵轴可以是________________。（填序号）A．溶液的pHB．醋酸的电离常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度14．在一定温度下，向醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_______________（填“含有”或“不含”）离子键。（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______________；a、b、c三点对应的溶液中H+浓度最大的是_______________。（3）将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1mol•L﹣1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_______________。（4）要使c点溶液中CH3COO﹣浓度增大而H+浓度减小，可采取的两种措施是_______________。（5）若实验测得c点处溶液中c（CH3COOH）＝0.1mol•L﹣1，c（CH3COO﹣）＝0.001mol•L﹣1，则该条件下CH3COOH的电离常数K＝_____________________________。《第一课时强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡》同步练习答案解析1．下列属于强电解质的是（）A．H2SO3B．NH4ClC．CH3COOHD．Cu【答案】B【解析】A．H2SO3属于弱酸，在水溶液中部分电离的电解质，属于弱电解质，故A错误；B．NH4Cl是盐，在水溶液中能完全电离的电解质，属于强电解质，故B正确；C．醋酸属于弱酸，在水溶液中部分电离的电解质，属于弱电解质，故C错误；D．铜是单质，不是电解质，故D错误；故选：B。2．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．CH3COOHB．Na2CO3C．H2SO4D．NaOH【答案】A【解析】A、CH3COOH属于弱酸，在水溶液里能部分电离，所以是弱电解质，故A正确；B、Na2CO3在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故B错误；C、H2SO4属于强酸，在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故C错误；D、NaOH属于强碱，在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故D错误。故选：A。3．下列有关表述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同【答案】B【解析】A．两种物质的类别不同，相同条件下电离程度不同，NaClO是钠盐完全电离是强电解质，故A错误；B．因为有氨气，所以可以发生：2NH3+H2O+CaCl2+SO2＝2NH4Cl+CaSO3↓，故B正确；C．根据同离子效应，相同离子可以降低该物质的溶解度，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度故C错误；D．Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，故D错误；故选：B。4．下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质【答案】B【解析】A．强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、硝酸等共价化合物属于强电解质，故A错误；B．由于强电解质完全电离，则易溶性强电解质的稀溶液中不会存在溶质分子，故B正确；C．由于溶液导电性与导电离子浓度大小有关，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，故C错误；D．硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，则硫酸钡属于强电解质，故D错误；故选：B。5．下列电离方程式中正确的是（）A．Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣B．H2CO3⇌H++CO32﹣C．NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣D．Na2SO3⇌SO32﹣+2Na+【答案】A【解析】A．氢氧化铁是多元弱碱，电离方程式为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣，故A正确；B．碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故B错误；C．碳酸氢钠溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故C错误；D．亚硫酸钠是盐，完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式为：Na2SO3＝SO32﹣+2Na+，故D错误；故选：A。6．下列电离方程式中，错误的是（）A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣B．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C．HI⇌H++I﹣D．Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣【答案】C【解析】A．硫酸铝属于盐，在水中或熔融状态下完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故A正确；B．碳酸氢根离子属于弱酸碳酸的酸式盐的酸根部分，部分电离，电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+，或HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，故B正确；C．HI是强酸，完全电离，电离方程式为HI═H++I﹣，故C错误；D．氢氧化铜为弱碱，电离方程式：Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣，故D正确；故选：C。7．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】A．醋酸和Zn反应生成氢气说明醋酸为酸，不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱酸，故A错误；B.0.1mol/LCH3COONa溶液的PH值大于7，该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误。故选：B。8．下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是（）A．常温下NaA溶液的pH＝7B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红C．用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应【答案】A【解析】A．常温下NaA溶液的pH＝7，溶液呈中性，说明NaA是强酸强碱盐，则HA是强电解质，故A正确；B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明HA电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能说明HA完全电离，所以不能说明HA是强电解质，故B错误；C．溶液导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无关，两种溶液浓度相对大小未知，所以无法判断HA是强电解质，故C错误；D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应说明HA是一元酸，不能说明HA是强电解质，故D错误；故选：A。9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀【答案】D【解析】A．不能根据CO2、SiO2的水溶性比较酸性强弱，故A错误；B．比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故B错误；C．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，证明酸性：盐酸＞碳酸、盐酸＞硅酸，无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，故C错误；D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，发生反应为：Na2SiO3+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3↓，该反应为强酸制弱酸，可证明碳酸比硅酸酸性强，故D正确；故选：D。二．解答题（共5小题）10．Ⅰ．现有下列物质：①NaCl晶体②BaSO4③熔融K2SO4④Na2CO3溶液⑤液态氯化氢⑥醋酸溶液⑦石灰水⑧石墨⑨NH3•H2O⑩酒精⑪CO2⑫NaOH溶液.请将序号分别填入下面的横线处：（1）上述状态下可导电的是________________________。（2）属于强电解质的是____________。Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（3）Ca（OH）2：_____________；（4）NaHCO3：_____________；（5）KAl（SO4）2：________________________；（6）NH3•H2O：___________。【答案】Ⅰ.（1）③④⑥⑦⑧⑫；（2）①②③⑤；Ⅱ.（3）Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣；（4）NaHCO3＝Na++HCO3﹣；（5）KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣；（6）NH3•H2O⇌NH4++OH﹣。【解析】Ⅰ.①NaCl晶体不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；②BaSO4不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；熔融状态下能完全电离，属于强电解质；③熔融K2SO4含自由移动的离子，导电；水溶液中或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；④Na2CO3溶液，含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；⑤液态氯化氢，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中能完全电离，属于强电解质；⑥醋酸溶液含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；⑦石灰水含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；⑧石墨是单质，含有自由电子，能导电；不是电解质；⑨NH3•H2O，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液能部分电离产生自由移动的离子，属于弱电解质；⑩酒精，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是非电解质；⑪CO2不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是非电解质；⑫NaOH溶液，含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；所以：（1）上述状态下可导电的是：③④⑥⑦⑧⑫，故答案为：③④⑥⑦⑧⑫；（2）属于强电解质的是：①②③⑤，故答案为：①②③⑤；Ⅱ．（3）氢氧化钙为强电解质，完全电离产生钙离子、氢氧根离子，电离方程式：Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，故答案为：Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣；（4）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣；（5）硫酸铝钾为强电解质，水溶液中完全电离产生钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式：KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣，故答案为：KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣；（6）一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离生成铵根离子、氢氧根离子，电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣。11．现有6种物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥酒精．请用序号回答下列问题：（1）属于强电解质的是_____________；（2）属于弱电解质的是_____________；（3）属于非电解质的是_____________．【答案】（1）①⑤；（2）③；（3）②⑥．【解析】①NaCl晶体在水溶液里或熔融状态下能完全电离出自由离子而导电，属于强电解质；②液态SO3本身不能电离，是化合物，属于非电解质；③液态的醋酸在水溶液里只能部分电离出自由离子而导电，属于弱电解质；④汞是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑤BaSO4固体在水溶液里或熔融状态下能完全电离出自由离子而导电，属于强电解质；⑥酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；所以：1）属于强电解质的是①⑤；（2）属于弱电解质的是③；（3）属于非电解质的是②⑥；故答案为：（1）①⑤；（2）③；（3）②⑥．12．现有十种物质：①水②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤醋酸⑥二氧化碳⑦氨水⑧氯化钠固体⑨熔化的氯化钠⑩氯化钠溶液．请用序号按要求填空：（1）其中能导电的是________________；（2）属于强电解质的是________________，属于弱电解质的是________________；（3）属于非电解质的是________________；（4）既不是电解质也不是非电解质的是_________________．【答案】（1）②⑦⑨⑩；（2）④⑧⑨；①⑤；（3）⑥；（4）②③⑦⑩．【解析】（1）②石墨⑦氨水⑨熔化的氯化钠⑩氯化钠溶液中均有自由移动的离子，所以能导电；故答案为：②⑦⑨⑩；（2）强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐，④硫酸钡晶体⑧氯化钠固体⑨熔化的氯化钠属于强电解质，弱电解质再水溶液中部分电离，包括弱酸、弱碱和水，①水⑤醋酸属于弱电解质，故答案为：④⑧⑨；①⑤；（3）非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），⑥二氧化碳属于非电解质，故答案为：⑥；（4）根据电解质、非电解质的定义分析，二者必须是化合物的范畴，单质和混合物都不符合，②石墨③氯气属于单质，⑦氨水⑩氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：②③⑦⑩．13．山西老陈醋是山西省的汉族传统名产，属于中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是________________。A．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数K会增大B．向0.1mol•L﹣1醋酸溶液中通入HCl气体或加入CH3COONa固体，溶液中均会增大C．山西老陈醋加水稀释过程中酸味不变D．相同体积相同浓度的醋酸溶液和盐酸分别与足量NaHCO3反应，放出的气体体积（相同状况下）相等（2）25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。酸电离常数醋酸K＝1.75×10﹣5碳酸K1＝4.30×10﹣7K2＝5.61×10﹣11亚硫酸K1＝1.54×10﹣2K2＝1.02×10﹣7①碳酸第一步电离的电离常数表达式为________________。②在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：________________＞_______________＞________________。③山西老陈醋加水稀释，如图中的纵轴可以是________________。（填序号）A．溶液的pHB．醋酸的电离常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度【答案】（1）D；（2）①K1＝；②H2CO3；HSO3﹣；HCO3﹣；③C.【解析】（1）A.电离常数K只与温度有关，与c（H+）无关，所以K不变，故A错误；B.0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，通入HCl气体，c（H+）增大，平衡左移，c（CH3COOH）增大的程度，所以增大，加入CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡左移，c（H+）减小，c（CH3COOH）增大，所以减小，故B错误；C.山西老陈醋加水稀释过程中，c（CH3COOH）和c（H+）降低，酸味变淡，故C错误；D.CH3COOH和HCl都是一元酸，二者的溶液体积和浓度相同时，消耗的NaHCO3的量相同，放出的CO2体积（相同状况下）也相等，故D正确。故答案为：D；（2）①H2CO3第一步电离的方程式为H2CO3⇌HCO3﹣+H+，K1＝，故答案为：K1＝；②相同条件下，酸的的电离常数越大，则酸性越强，故酸性强弱：H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，故答案为：H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣；③老陈醋加水稀释，CH3COOH电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）减小，因此pH增大，A、D错误；电离常数只与温度有关，因此稀释时电离常数不变，B错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C正确，故答案为：C。14．在一定温度下，向醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_______________（填“含有”或“不含”）离子键。（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______________；a、b、c三点对应的溶液中H+浓度最大的是_______________。（3）将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1mol•L﹣1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_______________。（4）要使c点溶液中CH3COO﹣浓度增大而H+浓度减小，可采取的两种措施是_______________。（5）若实验测得c点处溶液中c（CH3COOH）＝0.1mol•L﹣1，c（CH3COO﹣）＝0.001mol•L﹣1，则该条件下CH3COOH的电离常数K＝_____________________________。【答案】（1）不含；（2）c＞b＞a；b；（3）a＞b＞c；（4）加入Zn，NaOH或CH3COONa；（5）1×10﹣5mol•L﹣1。【解析】（1）“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键，故答案为：不含；（2）溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强，则a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a；a、b、c三点对应的溶液中H+浓度最大的是b，故答案为：c＞b＞a；b；（3）等体积的酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多，则将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1mol•L﹣1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为a＞b＞c，故答案为：a＞b＞c；（4）要使醋酸根离子浓度增大，c（H+）减少，可以采用消耗氢离子的方法使电离平衡向正方向移动，故可以加入Zn，NaOH等；或者增加醋酸根浓度使电离向逆方向移动，故可加CH3COONa等，故答案为：加入Zn，NaOH或CH3COONa；（5）c（CH3COOH）＝0.1mol•L﹣1，c（CH3COO﹣）＝0.001mol•L﹣1，由CH3COOH的电离方程式知c（H+）＝c（CH3COO﹣）＝0.001mol•L﹣1，则K＝＝mol•L﹣1＝1×10﹣5mol•L﹣1，故答案为：1×10﹣5mol•L﹣1。《第二课时电离平衡常数》同步练习1．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL0.1mo1/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mo1/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）弱电解质KH2CO3Ka1＝4×10﹣7Ka2＝4×10﹣11NH3•H2OKb＝1.75×10﹣5CH3COOHKa＝1.75×10﹣5A．CH3COONH4溶液中c（OH﹣）═c（H+）≠10﹣7mo1/LB．NH4+和HCO3﹣能发生彻底水解反应C．曲线上水的电离程度最大的点为b点D．d点时，c（OH﹣）﹣c（H+）═[c（NH4+）﹣2c（NH3•H2O）]2．常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．由图可知，H2A的Ka1＝10﹣1.2B．曲线3代表A2﹣物质的量分数C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c（K+）+c（H+）＝3c（A2﹣）+c（OH﹣）D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c（K+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）3．下列方法中，不能使醋酸溶液中CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+电离程度增大的是（）A．升高温度B．加水稀释C．加入少量醋酸钠固体D．加入少量氢氧化钠固体4．室温时，H2S的Ka1＝1.0×10﹣7，Ka2＝1.0×10﹣15下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NaHS溶液中：c（S2﹣）＞c（H2S）B．反应S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣的平衡常数K＝1×10﹣7C．NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）5．某二元弱酸（简写为H2B）溶液，按下式发生一级和二级电离：下列说法错误的是（）H2B⇌H++HB﹣HB﹣⇌H++B2﹣已知相同浓度时的电离度a（H2B）＞a（HB﹣），现有下列四种溶液：①0.01mol•L﹣1的H2B溶液②0.01mol•L﹣1的NaHB溶液③0.02mol•L﹣1的HCl溶液与0.04mol•L﹣1的NaHB溶液等体积混合后的溶液④0.02mol•L﹣1的NaOH溶液与0.02mol•L﹣1的NaHB溶液等体积混合后的溶液A．溶液④一定显碱性B．c（H2B）最大的是③C．c（B2﹣）最小的是①D．c（H+）最大的是③6．298K时，使用NaOH调节溶液pH过程中，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述中正确的是（）A．溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是H2X+OH﹣═HX﹣+H2OB．NaHX溶液中c（H+）＝c（OH﹣）C．Ka2（H2X）＝10﹣7D．溶液呈中性时，c（Na+）＝2c（X2﹣）7．氢氰酸（HCN）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN﹣，常温下电离常数为Ka．下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1HCN溶液的pH＜1B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动D．加入少量NaOH溶液，会使Ka增大8．常温下，两种钠盐NaX、NaY溶液的物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1，加水稀释时溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列判断错误的是（）A．HX、HY均为弱酸，且HX的酸性比HY的强B．0.1mol•L﹣1的NaX、NaY溶液中，前者对水的电离促进作用较大C．a点NaX溶液中存在：c（Na+）＞c（X﹣）D．随着溶液的稀释，NaY溶液中逐渐减小9．常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（）A．c（OH﹣）减小B．醋酸的电离程度减小C．溶液的pH增大D．c（Ac﹣）增大10．常温下，已知Kal（H2CO3）＝4.3×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10﹣11．某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR﹣、R2﹣三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．H2R的一级电离常数Kal的数量级为10﹣2B．在pH＝4.3的溶液中：3c（R2﹣）＝c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：c（R2﹣）＞c（H2R）D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO32﹣+H2R═HCO3﹣+HR﹣11．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a、b、c填空）：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_______________。（2）若三者pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________________。（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_______________。（4）在25℃下，将amol/L的醋酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，用含a的代数式表示25℃时CH3COOH的电离常数Ka＝__________（5）设计一个实验证明醋酸是弱电解质：操作：_______________________________________________现象：______________结论：醋酸是弱电解质。12．弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：氢氰酸碳酸醋酸Ka＝6.2×10﹣10Ka1＝4.2×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11Ka＝1.7×10﹣5（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为________________。（填序号）（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为__________________________。（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H+）____c（OH﹣）。（用“＜”或“＞”或“＝”填空）（4）常温下，向浓度为0.1mol•L﹣1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：①该温度时NH3•H2O的电离常数K＝________。②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小顺序为______。（填字母，下同）③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的______。A．c（H+）•c（OH﹣）B．C．D．13．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka＝1.8×10﹣5Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11Ka＝3.0×10﹣8（1）表中三种酸酸性最强的是_____________________________。（2）常温下，0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。（填字母）A．c（H+）B．C．D．（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______________。（4）25℃时，将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为______。14．25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：化学式HCOOHCH3COOHNH3•H2O电离平衡常数1.77×10﹣41.75×10﹣51.76×10﹣5（1）下列方法中，可以使0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____。a．通入少量HCl气体b．加入少量冰醋酸c．加入少量醋酸钠固体d．加入少量水（2）常温下，0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是______。a．c（OH﹣）b．c．c（H+）•c（OH﹣）d．《第二课时电离平衡常数》同步练习答案解析1．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL0.1mo1/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mo1/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）弱电解质KH2CO3Ka1＝4×10﹣7Ka2＝4×10﹣11NH3•H2OKb＝1.75×10﹣5CH3COOHKa＝1.75×10﹣5A．CH3COONH4溶液中c（OH﹣）═c（H+）≠10﹣7mo1/LB．NH4+和HCO3﹣能发生彻底水解反应C．曲线上水的电离程度最大的点为b点D．d点时，c（OH﹣）﹣c（H+）═[c（NH4+）﹣2c（NH3•H2O）]【答案】D【解析】A．NH3•H2O、CH3COOH的电离平衡常数相等，则NH4+、CH3COO﹣的水解平衡常数相等，导致CH3COONH4溶液呈中性，则CH3COONH4溶液中c（OH﹣）═c（H+）＝10﹣7mo1/L，故A错误；B．NH4+和HCO3﹣水解后发布生成NH3•H2O、H2CO3，一水合氨和碳酸能发生中和反应，所以不能彻底水解，故B错误；C．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，HCl和一水合氨恰好完全反应生成氯化铵时水的电离程度最大，a点溶质为HCl、b点溶质为NH4Cl和HCl、c点溶质为NH4Cl、d点溶质为NH4Cl、NH3•H2O，a、b、d都抑制水电离，只有c点促进水电离，所以c点水电离程度最大，故C错误；D．c点二者恰好完全反应生成NH4Cl，d点溶液中溶质为NH4Cl、NH3•H2O，且存在c（NH4Cl）＝2c（NH3•H2O），溶液中存在电荷守恒得c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（H+）+c（NH4+）、物料守恒2[c（NH4+）+c（NH3•H2O）]＝3c（Cl﹣），所以c（OH﹣）﹣c（H+）═[c（NH4+）﹣2c（NH3•H2O）]，故D正确；故选：D。2．常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．由图可知，H2A的Ka1＝10﹣1.2B．曲线3代表A2﹣物质的量分数C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c（K+）+c（H+）＝3c（A2﹣）+c（OH﹣）D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c（K+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【答案】D【解析】A、pH＝1.2时，c（H2A）＝c（HA﹣），Ka1＝＝c（H+）＝10﹣1.2，故A正确；B、从图可以看出，随着pH的增大，H2A先转变为HA﹣，再转变为A2﹣；所以“1”曲线为H2A，“2”曲线为HA﹣，“3”曲线为A2﹣，故B正确；C、根据图中信息可知，pH＝4.2时，c（HA﹣）＝c（A2﹣），根据电荷守恒：c（K+）+c（H+）＝2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣），所以c（K+）+c（H+）＝3c（A2﹣）+c（OH﹣），故C正确；D、如图所示，根据纵坐标得出：c（HA﹣）＞c（A2﹣），故D错误；故选：D。3．下列方法中，不能使醋酸溶液中CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+电离程度增大的是（）A．升高温度B．加水稀释C．加入少量醋酸钠固体D．加入少量氢氧化钠固体【答案】C【解析】A．醋酸的电离是吸热的，升高温度促进醋酸的电离，电离程度增大，故A错误；B．加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，故B错误；C．加少量醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，使得电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C正确；D．加入氢氧化钠固体，氢氧化钠电离产生的氢氧根离子与氢离子反应，使得电离平衡正向移动，电离程度增大，故D错误；故选：C。4．室温时，H2S的Ka1＝1.0×10﹣7，Ka2＝1.0×10﹣15下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NaHS溶液中：c（S2﹣）＞c（H2S）B．反应S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣的平衡常数K＝1×10﹣7C．NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）【答案】D【解析】A．HS﹣的水解平衡常数Kh＝＝1×10﹣7＞Ka2，说明HS﹣的电离程度小于水解程度，则：c（S2﹣）＜c（H2S），故A错误；B．反应S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣的平衡常数K＝＝10，故B错误；C．NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣），故C错误；D．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣），存在物料守恒c（Na+）＝2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），二者联立可得c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故D正确；故选：D。5．某二元弱酸（简写为H2B）溶液，按下式发生一级和二级电离：下列说法错误的是（）H2B⇌H++HB﹣HB﹣⇌H++B2﹣已知相同浓度时的电离度a（H2B）＞a（HB﹣），现有下列四种溶液：①0.01mol•L﹣1的H2B溶液②0.01mol•L﹣1的NaHB溶液③0.02mol•L﹣1的HCl溶液与0.04mol•L﹣1的NaHB溶液等体积混合后的溶液④0.02mol•L﹣1的NaOH溶液与0.02mol•L﹣1的NaHB溶液等体积混合后的溶液A．溶液④一定显碱性B．c（H2B）最大的是③C．c（B2﹣）最小的是①D．c（H+）最大的是③【答案】D【解析】A、根据分析，溶液④0.01mol/LNa2B，为强碱弱酸盐，主要以Na+和R2﹣存在，R2﹣水解显碱性，溶液一定显碱性，故A正确；B、根据同离子效应，由于③中NaHB的存在抑制了H2B的电离，则③中H2B电离程度比①H2B电离程度小，则c（H2B）最大的是③，故B正确；C、由于正盐Na2B溶液中c（B2﹣）浓度最大的，弱酸H2B的二级电离成B2﹣最难，则c（B2﹣）最小的是①，故C正确；D、因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，由于相同浓度时的电离度a（H2B）＞＞a（HB﹣），c（H+）最大的是①，故D错误；故选：D。6．298K时，使用NaOH调节溶液pH过程中，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述中正确的是（）A．溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是H2X+OH﹣═HX﹣+H2OB．NaHX溶液中c（H+）＝c（OH﹣）C．Ka2（H2X）＝10﹣7D．溶液呈中性时，c（Na+）＝2c（X2﹣）【答案】C【解析】A．溶液pH由1升至2.6时，H2X的分布分数增大，H3X+分布分数减小，所以发生的主要反应为H3X++OH﹣═H2X+H2O，故A错误；B．根据图知，NaHX溶液中HX﹣发生电离和水解但程度都较小，溶液中只要阴离子为HX﹣，溶液的pH值在5左右，溶液呈酸性，则溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．c（HX﹣）＝c（X2﹣）时，Ka2＝c（H+）＝10﹣7，HX﹣的水解平衡常数Kh＝＝＝10﹣7，故C正确；D．溶液呈中性时，c（H+）＝c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）+c（H3X+）＝2c（X2﹣）+c（OH﹣）+c（HX﹣），所以（Na+）+c（H3X+）＝2c（X2﹣）+c（HX﹣），故D错误；故选：C。7．氢氰酸（HCN）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN﹣，常温下电离常数为Ka．下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1HCN溶液的pH＜1B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动D．加入少量NaOH溶液，会使Ka增大【答案】B【解析】A．HCN是弱酸，部分电离，导致溶液中c（H+）＜0.1mol/L，则溶液的pH＞1，故A错误；B．弱电解质溶液浓度越大，其电离程度越小，所以增大HCN溶液浓度其电离程度减小，故B正确；C．弱电解质电离吸热，所以升高温度促进HCN电离，平衡正向移动，故C错误；D．电离平衡常数只与温度有关，加入少量NaOH溶液，二者反应生成盐和水而促进HCN电离，但是温度不变电离平衡常数不变，故D错误；故选：B。8．常温下，两种钠盐NaX、NaY溶液的物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1，加水稀释时溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列判断错误的是（）A．HX、HY均为弱酸，且HX的酸性比HY的强B．0.1mol•L﹣1的NaX、NaY溶液中，前者对水的电离促进作用较大C．a点NaX溶液中存在：c（Na+）＞c（X﹣）D．随着溶液的稀释，NaY溶液中逐渐减小【答案】A【解析】A．常温下，0.1mol/L的两种钠盐溶液的pH都大于7，说明两种钠盐都是强碱弱酸盐，则二者都是弱酸；溶液的pH越大，说明酸根离子水解程度越大，则其对应酸的酸性越弱，相同浓度的NaX溶液pH值大于NaY溶液，说明X﹣水解程度大于Y﹣，所以HX的酸性比HY的弱，故A错误；B．弱酸根离子促进水电离，酸越弱，酸根离子水解程度越大，其对水电离促进作用越大，HX的酸性比HY的弱，则相同浓度的钠盐溶液中，NaX水解程度大于NaY，即NaX对水的电离促进作用较大，故B正确；C．a点溶液pH＝8，溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（X﹣），所以c（Na+）＞c（X﹣），故C正确；D．温度不变电离平衡常数不变，随着NaY溶液的稀释，溶液碱性减弱，则溶液中c（H+）增大，Ka（HY）＝，则＝减小，故D正确；故选：A。9．常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（）A．c（OH﹣）减小B．醋酸的电离程度减小C．溶液的pH增大D．c（Ac﹣）增大【答案】A【解析】A．CH3COONa电离出CH3COO﹣而抑制CH3COOH电离，则溶液中c（H+）减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中c（OH﹣）增大，故A错误；B．CH3COONa电离出CH3COO﹣而抑制CH3COOH电离，则醋酸电离程度减小，故B正确；C．CH3COONa电离出CH3COO﹣而抑制CH3COOH电离，则溶液中c（H+）减小，溶液的pH增大，故C正确；D．CH3COONa电离出CH3COO﹣而导致溶液中c（Ac﹣）增大，故D正确；故选：A。10．常温下，已知