高一年级下学期期末考试化学试题与答案解析（共三套）

高一年级下学期期末考试化学试题（一）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：新人教版（2019）必修2全册。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。6.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD太阳能集热器风力发电机偏二甲肼燃烧锂离子电池2．豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是（）A．磨豆B．滤渣C．煮浆D．点卤3．2020年，突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩，以阻挡病毒的传播。通常人们戴的是一次性使用医科口罩（SMS）或防雾霾的3M（SMMMS）口罩，其原料都是聚丙烯。纺粘层即S层，其纤维直径比较粗，在20um左右；熔喷层即M层，纤维直径比较细，在2um左右。下列说法正确的是（）A．用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用B．熔喷层具有杀菌消毒功能C．聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色D．使用过的医科口罩只要还很干净，经酒精消毒后，用吹风机吹干，可再次使用4．实验室模拟石油的分馏实验中，不需要用到的仪器是（）A B C D5．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）选项性质用途A氧化铁呈红棕色红色涂料B次氯酸钠具有漂白性漂白剂C浓硫酸具有脱水性干燥剂D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂6．下图为烃分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氢原子。下列说法正确的是（）A．图1表示的烃叫丙烷B．图2烃分子的结构简式为CH3CH2CH2CH3C．图1与图2表示的是同一种物质D．图1与图2表示的物质互为同分异构体7．滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩C．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸D．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验8．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是（）①石英的主要成分是二氧化硅②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料③太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能④二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④9．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（）A．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯化氢气体混合C．乙烯与氯气加成D．乙烯通入浓盐酸10．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A．镁条与盐酸的反应属于放热反应B．碳与二氧化碳的反应属于放热反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的11．羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率相等B．容器内混合气体的密度不再变化C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存12．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是（）A．煤和水煤气均是可再生能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．煤气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法13．关于甲烷的下列说法中，不正确的是A．是组成最简单的烷烃B．与CH3CH2CH3互为同系物C．是易溶于水的气体D．在空气中的燃烧是放热反应14．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷 B．苯 C．乙醇 D．乙酸15．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd B．Ni(OH)2 C．Cd(OH)2 D．NiO(OH)16．下列有关能源的说法不正确的是A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物阳光作用下可使水分解产生氢气C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源17．下列因果关系不正确的是（）选项原因结果A植树造林温室效应B二氧化硫和二氧化氮大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等元素的生活废水的大量排放赤潮18．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图：下列说法不正确的是（）A．①→②放出能量B．①→②中形成碳碳键C．①→②中碳氢键发生断裂D．由②得到乙酸的过程中，形成了氧氢键19．食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据反应：IO+I－+H+→I2+H2O（未配平），可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是（）A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5B．实验时可观察到试纸变蓝C．实验可证明该条件下I－的还原性强于Cl－D．食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+20．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的不正确的是（）A．两者正极材料不同B．MnO2的放电产物可能是KMnO4C．两者负极反应式均为Zn失电子D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象第II卷（非选择题60分）21．（12分）联合国大会宣布2019年为国际化学元素周期表年。下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④Ne3⑤⑥⑦⑧（1）写出元素⑦的离子结构示意图是______________________。（2）元素④⑤形成的一种化合物，原子个数比为1∶l，其电子式是__________。（3）元素④⑥⑦对应气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(填化学式)。（4）④⑤⑧组成的一种化合物常用作漂白剂和消毒剂，其化学式为_________，其属于__________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。（5）元素③⑤⑧简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。（6）物质M由元素①②④组成，分子中含羟基，其相对分子质量为46。元素⑤的单质与M反应的化学方程式___________________。22．（12分）I．铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。（1）上述反应中，作为还原剂的物质是__（化学式），化合价降低的元素是__（名称）。（2）若反应中消耗了0.2molAl，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。II．阅读有关硫代硫酸钠（Na2S2O3）的相关资料：硫代硫酸钠是一种白色的晶体，可用作冲洗照相底片的定影剂、棉织物漂白后的脱氯剂及定量分析中的还原剂。它在碱性环境中能稳定存在，在酸性条件下发生反应生成SO2和S。制备Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ．将纯碱溶解后，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ．硫化碱法：利用碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。Ⅲ．氧化、亚硫酸钠和重结晶法：由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫氧化……。回答下列问题：（1）Na2S2O3和HCl反应的离子方程式___。（2）方法Ⅰ中所包含的反应___（写方程式）。（3）方法Ⅱ中做氧化剂的物质是___（化学式），做还原剂的是__（化学式）。23．（12分）课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0．4mol·L－1盐酸、500mLamol·L－1硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片（未用砂纸打磨），并开始记录数据。（1）实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。（2）在2～6s内，Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__mol·L－1·s－1。（3）在0～2s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol·L－1，但均未得到H2，可能的原因是___。（4）小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。①反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是___。②第4～6s的反应速率高于第2～4s的反应速率，原因可能是__。（5）依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。24．（12分）I．某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是__。（2）①中湿润的红色石蕊试纸变为__色。（3）向②中滴入浓盐酸，现象是___。（4）甲、乙、丙三位同学设计的制取氨气的装置，采用上述装置，用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的__（填“甲”、“乙”或“丙”）。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为__(填“能”或“不能”)。II．为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：__，产生此现象的化学方程式为__。（2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：__，产生此现象的化学方程式为__。（3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，操作的关键是__。25．（12分）A～E为常见的有机物。以A为原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO＋O22CH3COOH。（1）A的分子式______。（2）A中官能团的名称是_____；B中官能团的结构简式是_____。（3）反应①的反应类型为_____；反应④的反应类型为_____。（4）反应④的化学方程式为_____。（5）某学习小组设计B催化氧化的实验装置如图，根据图2装置回答问题。①装置甲锥形瓶中盛放的固体为过氧化钠，请写出甲中反应的化学方程式_____。②B催化氧化的产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为_____。③实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。高一年级下学期期末考试化学试题（一）答案解析12345678910DBADCDDACB11121314151617181920ADCCADACDB1．【答案】D【解析】太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，A错误；风力发电，为机械能转化为电能，B错误；偏二甲肼燃烧是化学能转变为动能，C错误；锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，D正确。2．【答案】B【解析】磨豆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，A不符合题意；滤渣是将豆渣与豆将分离的操作，其实就是过滤操作，B符合题意；煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，不包含过滤操作，C不符合题意；点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作，D不符合题意。3．【答案】A【解析】用聚丙烯可用于制作医用口罩，用于一般日常生活使用，说明以聚丙烯为材料制作的产品对人体无毒、无害，因此用该材料制作餐具可供婴幼儿使用，A正确；熔喷层没有杀菌消毒功能，熔喷层即M层，纤维直径比较细，在2um左右，病毒的直径较大无法通过熔喷层进入人体呼吸道，起到阻挡病毒的传播，B错误；聚丙烯可由丙烯上的碳碳双键上发生加聚反应制得，则聚丙烯中不含碳碳双键，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；经酒精消毒后，用吹风机吹干后，可能会导致熔喷层破坏，起不到阻挡病毒分子的进入，故不可再次使用，D错误。4．【答案】D【解析】利用混合物中各物质的沸点不同对石油进行分离，即在给石油加热时，低沸点的烃先汽化，经冷凝液化后分离出来，随着温度的升高，较高沸点的烃再汽化，经冷凝液化后又分离出来。这样不断的加热汽化和冷凝液化，就可以把石油分成不同沸点范围内的分馏产物，需要的仪器有铁架台、铁夹、铁圈、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，选择冷凝管时，需要注意冷凝管分为直形冷凝管、球形冷凝管、蛇形冷凝管等，直形冷凝管一般是用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用。而球形冷凝管、蛇形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管（或蛇形冷凝管）冷凝回流，则实验室模拟石油的分馏实验中应使用直形冷凝管、不用球形冷凝管，选D。5．【答案】C【解析】氧化铁为红棕色固体，所以常用作红色涂料，A正确；次氯酸根具有强氧化性，所以次氯酸钠具有漂白性，可用作漂白剂，B正确；浓硫酸具有吸水性，所以可以作为干燥剂，与其脱水性无关，C错误；液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，常用作制冷剂，D正确。6．【答案】D【解析】根据分子的球棍模型可知图1是正丁烷，图2是异丁烷，A错误；异丁烷的结构简式为(CH3)3CH，B错误；二者的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；二者的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D正确。7．【答案】D【解析】长期大量服用阿司匹林会导致不良的肠道反应，A不正确；麻黄碱剩余兴奋剂类药物，不能真正提高成绩，应禁止使用，B不正确；氢氧化钠具有腐蚀性，应该用胃舒平等药物，C不正确；使用青霉素前一定要进行皮试，D正确。8．【答案】A【解析】石英的主要成分是二氧化硅，①正确；水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，②正确；太阳能电池的主要成分是硅单质，太阳能是一种清洁能源，其应用有利于环保节能，③正确；硅具有导电性，能作半导体材料等电子部件；二氧化硅具有良好的光学特性，能够用于制造光学器件，④错误；水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不是硅酸盐，⑤错误；正确的有：①②③，选A。9．【答案】C【解析】乙烷与氯气光照反应，可生成多种氯代物的混合物和氯化氢，A不合题意；乙烯与氯化氢气体混合，反应生成氯乙烷（CH3CH2Cl），B不合题意；乙烯与氯气加成，只能生成1，2-二氯乙烷（ClCH2CH2Cl），C符合题意；乙烯通入浓盐酸中，不能发生反应，D不合题意。10．【答案】B【解析】镁条与盐酸发生置换反应，反应后溶液温度升高，所以该反应属于放热反应，A正确；碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，虽然反应属于化合反应，但需要在持续高温的条件下才能不断进行，所以该反应属于吸热反应，B不正确；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应需要吸收热量，所以该反应属于吸热反应，C正确；化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的，断裂化学键吸热，形成化学键放热，D正确。11．【答案】A【解析】正、逆反应速率相等，化学反应已达平衡状态，A正确；该反应的所有反应物、生成物均为气体，反应过程中气体总质量不变，容器体积也不变，则气体的密度为定值，所以容器内混合气体的密度不再变化，不能说明反应已达平衡，B错误；H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等，不意味着它们的含量不再变化，不能说明反应已达平衡，C错误；该反应是可逆反应，H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存，无法说明反应已达平衡，D错误。12．【答案】D【解析】煤作为化石能源是在短期内自然界无法得到补充的，水煤气是由煤和水高温反应的产物，是不可再生能源，A错误；煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏可得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，B错误；①是煤的干馏，煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏，C错误；煤的气化是煤与水蒸气反应生成CO和氢气，煤的液化是煤与氢气反应生成液体燃料，干馏煤是将煤在隔绝空气的条件下加强热使之分解，则煤的综合利用有煤的气化、液化和干馏，D正确。13．【答案】C【解析】甲烷是组成最简单的烷烃，也是最简单的有机物，A正确；甲烷与CH3CH2CH3均为烷烃，两者分子中的碳原子数不同，结构相似，在分子组成上相差2个CH2，其互为同系物，B正确；甲烷是难溶于水的气体，C不正确；甲烷在空气中的燃烧是放热反应，所有物质的燃烧都是放热反应，D正确。14．【答案】C【解析】甲烷性质稳定，与酸性高锰酸钾不反应，不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，A错误；苯性质稳定，与酸性高锰酸钾不反应，不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，B错误；乙醇含有－OH，具有醇的性质，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾褪色，C正确；乙酸与高锰酸钾不反应，所以乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，D错误。15．【答案】A【解析】从总反应式Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2可以看出，放电时，Cd由0价升高到+2价，Ni由+3价降低到+2价，所以负极材料是Cd，选A。16．【答案】D【解析】光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，A正确；氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，B正确；气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，C正确；化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，D不正确。17．【答案】A【解析】植树造林，通过光合作用可以吸收二氧化碳产生氧气，能降低温室效应，A错误；SO2能生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，NO2能生成硝酸，所以能形成酸雨，B正确；汽车尾气中含有氮的氧化物，能形成光化学烟雾，C正确；含氮、磷等元素的生活污水排入海洋中，能造成水体富营养化，海水中红藻、褐藻等藻类植物大量繁殖，引起赤潮，D正确。18．【答案】C【解析】根据图示可知，CO2和CH4在催化剂存在下反应生成CH3COOH，总反应方程式为CO2+CH4→CH3COOH；根据图示，①的总能量高于②的总能量，所以①→②放出能量，A正确；根据图示，对比①和②，①→②形成了C－C键，B正确；根据图示，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C－H键发生断裂，C错误；由②得到乙酸的过程中，有一个氧原子上连了一个氢原子，即形成了氧氢键，D正确。19．【答案】D【解析】配平后的反应为：IO+5I－+6H+═3I2+3H2O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，IO为氧化剂，碘离子中I的化合价由－1价变化为0价，I－为还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，A正确；用淀粉KI试纸和食醋进行实验，发生反应IO+5I－+6H+═3I2+3H2O，生成的碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确；食盐中含有Cl－，在含有IO和Cl－的体系中加入KI淀粉试纸和食醋进行实验，碘离子被氧化，而Cl－不被氧化，所以实验可证明该条件下I－还原性强于Cl－，C正确；乙酸为弱酸，不是强酸，D错误。20．【答案】B【解析】左图为干电池，干电池的正极材料是碳棒，右图为原电池，正极材料是铜单质，两者正极材料不同，A正确；干电池中MnO2应作氧化剂，Mn的化合价降低，B错误；所给装置中Zn负极，Zn失去电子，C正确；根据自放电现象的定义，Zn与稀硫酸能够发生反应，即原电池中Zn与稀硫酸存在自放电现象，D正确。21．【答案】（12分）（1）（2分）（2）（2分）（3）H2O＞H2S＞PH3（2分）（4）NaClO（1分）离子化合物（1分）（5）Cl－＞N3－＞Na+（2分）（6）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（2分）【解析】由元素在周期表的位置，①～⑧分别为H、C、N、O、Na、P、S、Cl，根据元素周期律及元素的“构、位、性”进行分析解答。（1）元素⑦是S元素，其离子结构示意图是；（2）元素④⑤形成的一种化合物，原子个数比为1:l,即为Na2O2，其电子式是；（3）元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，元素④⑥⑦的非金属性O＞S＞P，故对应气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞H2S＞PH3；（4）④⑤⑧组成的一种化合物常用作漂白剂和消毒剂，其化学式为NaClO，NaClO由钠离子和次氯酸根离子构成，属于离子化合物；（5）元素③⑤⑧的简单离子N3－、Na+具有相同电子层结构，核电荷数大的N3－半径大，Cl－比它们多一个电子层，半径较大，故三者半径由大到小的顺序是Cl－＞N3－＞Na+；（6）物质M由元素①②④组成，分子中含羟基，其相对分子质量为46，则为CH3CH2OH，元素⑤的单质Na与M反应生成乙醇钠和敢，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。22．【答案】（12分）I．（1）Al（1分）铁（1分）（2）0.2（1分）0.6（1分）II．（1）+2H+=S↓+SO2↑+H2O（2分）（2）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2（2分）、Na2SO3+S=Na2S2O3（2分）（3）SO2（1分）Na2S（1分）【解析】I．（1）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，该反应中铝从0价升高到+3价，故Al做还原剂，铁从+3价降低到0价，降低的元素为铁；（2）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，反应中铝和铁系数比为1∶1，故消耗了0.2molAl的同时会生成0.2mol铁，一个铝失去3个电子，故转移电子的物质的量为0.6mol。II．纯碱与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与加入硫磺沸腾反应得到硫代硫酸钠；碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应生成硫代硫酸钠。（1）Na2S2O3和HCl反应生成氯化钠、硫单质、二氧化硫和水，其离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O。（2）方法Ⅰ中溶解的纯碱，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠所包含的反应为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，加入硫磺沸腾反应为Na2SO3+S=Na2S2O3。（3）方法Ⅱ中是碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠，硫化钠中硫化合价升高，二氧化硫化合价降低，因此做氧化剂的物质是SO2，做还原剂的是Na2S。23．【答案】（12分）（1）0.2（2分）（2）0.025（2分）（3）Zn被氧化，表面有ZnO，且优先消耗酸（2分）（4）①盐酸浓度减小，使反应速率减慢（2分）②盐酸与Zn反应放热，体系温度升高，使反应速率加快（2分）（5）氢离子的浓度、温度以及Cl－、SO等（2分）【解析】（1）根据图1，c(H+)=0.4mol/L，每个硫酸电离产生两个氢离子，则硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，即数值a为0.2。（2）在2～6s内，c(H+)由0.38mol/L降为0.28mol/L，则反应掉c(H+)=0.38mol/L－0.28mol/L=0.1mol/L，H+的反应速率为v(H+)==0.025mol·L－1·s－1；（3）锌为活泼金属，表面有氧化锌，所以可能的原因是Zn被氧化，表面有ZnO消耗酸；（4）①随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小，所以Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，故原因可能是盐酸浓度减小使反应速率减慢；②金属与酸反应放热，温度升高反应速率加快，所以第4～6s的反应速率高于第2～4s的反应速率，原因可能是盐酸与Zn反应放热，使反应速率加快；（5）依据上述实验及数据推测，温度越高，反应速率越快；氢离子浓度越大，反应速率越快；盐酸与硫酸氢离子浓度相同时，阴离子不同，反应速率不同，所以影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有氢离子的浓度、温度以及Cl－、SO等。24．【答案】（12分）I．（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑（2分）（2）蓝（1分）（3）产生大量白烟（1分）（4）丙（1分）不能（1分）II．（1）烧瓶上方气体变为红棕色（1分）2NO+O2=2NO2（1分）（2）红棕色气体变为无色，烧瓶中进入少量水（1分）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（3）慢慢通入氧气，并不断摇动烧瓶（1分）【解析】I．（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热生成氯化钙、氨气和水，化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨气与水生成一水合氨具有碱性，能使红色石蕊试纸变为蓝色；（3）向②中滴入浓盐酸，浓盐酸挥发出来的HCl和氨气反应生成氯化铵固体，所以现象是产生大量白烟；（4）加热碳酸氢铵固体生成氨气的同时还有二氧化碳和水，所以制取纯净的氨气用碱石灰除去二氧化碳和水，故丙同学能够达到实验目的；NH4Cl分解生成氨气和氯化氢气体，气体冷却后氨气和氯化氢能反应生成NH4Cl，所以不能用NH4Cl代替。II．（1）无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2，发生反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，故观察到烧瓶中气体由无色变为红棕色；（2）轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以烧杯中红棕色气体又变为无色，烧瓶中液面上升；（3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，应通入氧气使NO与氧气反应转化为NO2再与水反应，最终全部转化为硝酸，操作的关键是慢慢通入氧气，并不断摇动烧瓶。25．【答案】（12分）（1）C2H4（1分）（2）碳碳双键（1分）－OH（1分）（3）加成反应（1分）酯化反应（或取代反应）（1分）（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（5）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）②生成砖红色物质（沉淀）（1分）③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）【解析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯，分子式为C2H4，在催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，乙醇与氧气在催化剂作用下发生氧化还原反应生成乙醛，乙醛在催化剂作用下继续被氧气氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则C为乙醛、D为乙酸、E为乙酸乙酯，据此分析解答（1）～（4）；（1）根据分析，A为乙烯，分子式为C2H4；（2）A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，官能团的名称是碳碳双键；B为乙醇，官能团为羟基，官能团的结构简式是－OH；（3）反应①为在催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应(或取代反应)；（4）反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（5）①装置甲锥形瓶中盛放的固体为过氧化钠，甲中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②乙醇催化氧化的产物为乙醛，乙醛与葡萄糖都含有醛基，将所得的乙醛滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热发生反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，现象为生成砖红色物质(沉淀)；③实验过程中，丙装置硬质玻璃管中铜网作催化剂，乙醇在催化剂、加热作用下被氧气氧化成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。高一年级下学期期末考试化学试题（二）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：新人教版（2019）必修2全册。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。6.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Zn-65第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．近年来，我国在探索太空、开发5G，以及在抗击新冠肺炎等方面都取得了举世瞩目的成就这些成就都与化学有着密切的联系。下列有关说法正确的是A．用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精的强氧化性B．大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料C．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅D．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料2．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是A．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料3．国内大多数一二线城市都已经或即将在2021年底前基本建成生活垃圾分类处理系统。下列关于垃圾处理的说法不正确的是A．废旧塑料瓶可回收利用 B．废旧电池可直接掩埋C．电子垃圾可用适当的方法回收利用 D．厨余垃圾可经生物技术处理堆肥4．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”（lì）。下列关于Lv的说法中，不正确的是A．中子数为293 B．与氧、硫位于同一主族C．核外电子数为116 D．与Lv互为同位素5．下列有关有机物种类众多的原因的叙述中不正确的是A．碳原子既可以跟碳原子形成共价键，又可以跟其它原子形成共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数原子形成共价键和离子键C．碳原子之间既可以形成稳定单键，又可以形成稳定的双键和三键D．碳原子之间可以形成长度不同的碳链和碳环，且碳链、碳环之间又可以相互结合6．氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是A．合成氨制作氮肥 B．充入灯泡作保护气C．液氮可作制冷剂 D．医疗上可作为危重病人的急救气7．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是A．无色无味气体B．能与氢氧化钠溶液反应C．能使品红溶液褪色D．一定条件下，能与氧气反应8．下列金属在冷、浓硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A．Mg B．Fe C．Cu D．Na9．在2L密闭容器中充入一定量的SO2和O2，化学方程式是2SO2+O22SO3。经测定反应开始后3s末O2的物质的量减小了1.5mol，则前3s内SO2的平均反应速率为A．0.25mol·L－1·s－1 B．0.5mol·L－1·s－1 C．0.75mol·L－1·s－1 D．0.83mol·L－1·s－110．下列性质的比较中，正确的是A．非金属性：Br>Cl B．稳定性：H2S>H2OC．酸性：H2CO3>HNO3 D．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)211．中国科学院上海硅酸盐研究所设计出以金属锂作负极，以“催化剂一碳一催化剂”结构的材料作正极的高稳定锂硫电池，具有较高的能量密度（单位质量的电池所放出的能量）。下列关于这种电池的说法错误的是A．能量密度高的原因之一是锂的相对原子质量小B．放电时电能转化为化学能C．放电时硫在正极上发生还原反应D．放电时锂离子向正极移动11．用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是A．KSCN溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液13．下列说法中，正确的是A．标准状况下，1.0molSO2体积约为22.4LB．63gHNO3含有的原子总数约为6.02×1023C．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4LD．0.1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl－14．自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列不正确的是A．生石灰和水反应生成熟石灰放出热量B．熟石灰和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHC．过程中形成许多微小的铁碳原电池，其中碳做正极D．铁碳原电池的正极反应为：O2+4e－+4H+=2H2O15．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态 D．N2、H2、NH3的浓度不再改变16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．15g甲基（）中含有的电子数为9NAB．标准状况下，2．24L辛烷中所含碳原子数为0．8NAC．1．8g与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAD．—定条件下，密闭容器中2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA17．实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与CaCl2反应生成CaCl2•4C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥下列说法不正确的是（）A．制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2OB．步骤②～④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤C．步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来D．步骤③目的是除去乙醇18．下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成酸雨试样中一定含SO42－B向KI－淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色I－的还原性强于Cl－C将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝该盐溶液中含有NH4+19．一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是A．单位时间消耗2molN2，同时生成6molH2B．c(HCl)保持不变C．混合气体密度保持不变D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶620．黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法错误的是A．每生成11．2L的N2，该反应转移电子物质的量为6molB．被氧化的物质为：CC．氧化产物：CO2D．该反应中氧化剂是：S、KNO3第II卷（非选择题60分）21．（11分）由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如图：已知：FeS2（S的化合价为－1）难溶于水。（1）①中加入的酸为___，滤渣2的主要成分是___。（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，___。（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___。22．（13分）利用淀粉可实现下列转化，请回答下列问题：（1）糖类为人体提供能量，下列关于糖类的说法正确的是______________(填序号)。a．葡萄糖分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2Ob．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式c．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）淀粉在酶的作用下发生反应①，葡萄糖的结构简式为_____。若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量两份水解液，一份_____(描述实验操作和现象，下同)，证明淀粉水解完全；另一份_____，证明生成葡萄糖。（3）某化学课外活动小组探究反应③并验证产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为I、Ⅱ、Ⅲ三部分。仪器中盛放的试剂为a-无水乙醇(沸点：78℃)；b-铜丝；c-无水硫酸铜，d-为新制氢氧化铜悬浊液(已知乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热有明显现象)。①对比两种方案，简述甲方案的优点_____。②集中两种方案的优点，组成一套完善合理的方案，按照气流从左至右的顺序为_____(填写方法如：甲I、乙Ⅱ等)。③对改进后的方案进行实验，研究表明通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线如图所示，鼓气速率过快，反应体系温度反而下降的原因是_____，为解决该问题应采取的操作是_____。（4）实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，分离流程如下：加入的试剂是_____，无水Na2SO4的作用是_____。23．（12分）如图的坐标系是部分含硫化合物的转化关系图。（1）X的名称为_____，Z的化学式为_____。（2）用图中物质之间的反应，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为_____。（3）若X能与Na2O2的反应生成Y，则该反应的化学方程式为_____。（4）已知：＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量的Na＋、、Fe2＋、K＋、I－、、。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，依此可判断该溶液中肯定含有_____；肯定不能含有_____。（5）向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L（标准状况）的SO2，将反应后的混合物加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L（标准状况）的H2，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____，整个过程消耗锌粉的质量为_____。24．（12分）天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：（1）天然气的要成分为甲烷，则甲烷的结构式是_____，其空间构型是________。（2）天然气燃烧反应过程中的能量变化，符合下图中的________(填序号)。（3）利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，可将甲烷和二氧化碳转化为可利用化学品，该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)，已知该反应为吸热反应，则反应过程中断裂的化学键类型为_________，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量________(选填“大于”“小于”或“等于”)形成产物的化学键释放的总能量。（4）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为甲烷燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。①a入口通入的物质为___________(填化学式)，电池工作时电极②上反应类型为，电解质溶液中的Na+移向____极(填“负”或“正”)。②写出此燃料电池工作时总反应的化学方程式_________________。22．（12分）近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。（1）请写出乳酸分子中官能团的名称___、___。（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物－－乳酸亚铁，反应如下，计算乳酸亚铁中铁的质量分数为___。（3）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是___。（4）乳酸发生下列变化：所用的试剂是a___，b___（写化学式）（5）请写出乳酸与少量的Na2CO3溶液反应的化学方程式___。（6）乳酸乙酯（）是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1molM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有___（不考虑空间异构）种。高一年级下学期期末考试化学试题（二）答案解析12345678910BCBABDABBD11121314151617181920BDADAABADA1．【答案】B【解析】用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精能使蛋白质变性，A错误；大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料，B正确；5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，D错误。2．【答案】C【解析】防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，A正确；以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，B正确；聚氯乙烯不能用于食品包装，塑料含有的化学品都有毒性，含铅盐的聚氯乙烯会使铅分子扩散到油脂中去，另外，聚氯乙烯塑料制品在较高温度下会分解出有毒气体，C错误；碳纳米管自身重量轻，具有中空的结构，可以作为储存氢气的优良容器，D正确。3．【答案】B【解析】废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，可回收利用，属于可回收物，A正确；废旧电池中含有重金属如铅、汞、镉等，将废旧电池直接掩埋会污染土壤、水源，废旧电池应集中回收处理，B错误；电子产品含有重金属，任意抛弃会造成地下水污染，要在无污染的条件下进行回收，使之成为有用的资源，C正确；厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而产生绿色有机食品和清洁燃料，D正确。4．【答案】A【解析】Lv的左上角表示的是质量数为293，其中子数是293－116=177，A错误；118、117、116号元素分别位于长式元素周期表中第18、17、16列，分别代表零族元素、卤族元素、氧族元素，B正确；Lv的左下角表示质子数，原子核外电子数等于原子核内质子数，故该原子的核外电子数为116，C正确；Lv与Lv质子数相同，中子数不同，因此二者互为同位素，D正确。5．【答案】B【解析】能与碳形成化学键的元素种类多，碳原子既可以跟碳原子形成共价键，又可以跟其它原子形成共价键，A正确；碳原子性质不活泼，可以跟一些非金属原子形成共价键，难与金属形成离子键，B错误；碳原子成键形式多样，碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，C正确；碳原子之间可以形成长度不同的碳链和碳环，且碳链、碳环之间又可以相互结合，也是导致有机物种类繁多的原因之一，D正确。6．【答案】D【解析】利用氮气和氢气反应生成氨气的性质，可以用于制作氮肥，A不符合题意；利用氮气的稳定性可以充入灯泡作保护气，B不符合题意；利用氮气液化可以吸收热量的性质，液氮可作制冷剂，C不符合题意；氮气不能供呼吸，医疗上可作为危重病人的急救气是氧气，D符合题意。7．【答案】A【解析】常温下，SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，B正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；一定条件下，SO2与氧气反应生成SO3，D正确。8．【答案】B【解析】铁、铝在冷、浓的硝酸或硫酸中钝化，B正确。9．【答案】B【解析】v(O2)==0.25mol·L－1·s－1，化学方程式是2SO2+O22SO3，根据氧气和二氧化硫的速率之比等于化学计量数之比得到：v(O2)∶v(SO2)=1∶2，v(SO2)=2v(O2)=2×0.25mol·L－1·s－1=0.5mol·L－1·s－1，选B。10．【答案】D【解析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性Cl＞Br，A错误；非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则氢化物稳定性：H2O＞H2S，B错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞C，则酸性：H2CO3＜HNO3，C错误；金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，则碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，D错误。11．【答案】B【解析】锂的相对原子质量小，使得单位质量的电池放出较多的能量，A正确；放电的过程是化学能转变为电能的过程，B错误；放电时，硫在正极得电子，发生还原反应，C正确；锂离子带正电荷，阳离子向正极移动，故放电时锂离子向正极移动，D正确。12．【答案】D【解析】KSCN溶液只能鉴别氯化铁，A不正确；AgNO3溶液与六种溶液都反应生成白色沉淀，B不正确；BaCl2溶液与六种溶液都不反应，C不正确；氢氧化钠与六种溶液混合的现象分别是无明显现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀消失、产生蓝色沉淀、产生红褐色沉淀、加热产生刺激性气味的气体生成，D正确。13．【答案】A【解析】标准状况下，1.0molSO2体积约为，A正确；63gHNO3的物质的量为1mol，含有的原子数5NA，B错误；标准状况下，水不是气体，不能通过气体摩尔体积计算水的体积，C错误；溶液体积未知，不能确定其物质的量，D错误。14．【答案】D【解析】生石灰和水反应生成熟石灰属于放热反应，反应过程中放出热量，A正确；熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，B正确；过程中形成许多微小的铁碳原电池，铁属于活泼的金属，铁是负极，其中碳做正极，C正确；溶液显碱性，铁碳原电池的正极反应为：O2+4e－+2H2O＝4OH－，D错误。15．【答案】A【解析】反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，反应处于化学平衡状态；可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，A错误；N2、H2、NH3在容器中共存，B正确；正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，C正确；化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，D正确。16．【答案】A【解析】15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，A正确；在标准状况下，辛烷不是气体，无法计算22．4L辛烷的物质的量，也就无法计算辛烷中含碳原子数目，B错误；1个与1个D2O中含有的质子数和电子数均为10个，1.8g的物质的量==0.09mol，1.8gD2O的物质的量==0.09mol，所以1.8g与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为0.9NA，C错误；二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故容器中分子数大于2NA，D错误。17．【答案】B【解析】酯化反应时羧酸脱羟基、醇脱H，则制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，A正确；乙酸乙酯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则步骤②～④有机层处于上层，涉及的实验操作为分液、萃取，B错误；碳酸钠微溶于乙酸乙酯，则步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来，C正确；加入饱和氯化钙溶液，由信息可知与乙醇反应，可除去乙醇，D正确。18．【答案】A【解析】酸雨中可能含有亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钡反应会生成亚硫酸钡白色沉淀，A错误；淀粉遇碘单质变蓝色，加入氯水变蓝，说明氯水将氧化为，故的还原性强于，B正确；用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，说明该反应是吸热反应，C正确；湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则原溶液中含有，D正确。19．【答案】D【解析】单位时间消耗2molN2，同时生成6molH2，即3v正(N2)=v逆(H2)，根据化学反应速率与化学计量数成正比可知3v正(N2)=v正(H2)，则此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意；c(HCl)保持不变，可以说明反应达到化学平衡状态，B不符合题意；由反应方程式可知，该化学反应前后气体质量不相等，容器体积不变，所以混合气体密度保持不变时，可以说明反应达到化学平衡状态，C不符合题意；根据方程式，浓度的变化量之比等于化学反应计量数之比，即c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6，而平衡后是否为c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6取决于起始投料比，因此c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6不能说明反应达到平衡状态，D符合题意。20．【答案】A【解析】反应S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析解答。反应中，N元素化合价从+5价降低为0价，每生成11．2L的N2，未告知是否为标准状况，无法计算N2的物质的量，因此无法计算反应转移电子物质的量，A符合题意；C元素化合价升高，被氧化，B不符合题意；C元素化合价升高，被氧化，生成CO2，故CO2为氧化产物，C不符合题意；该反应中，N和S元素化合价降低，S、KNO3作氧化剂，D不符合题意。21．【答案】（11分）（1）硫酸（H2SO4）（2分）FeS2（2分）（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）（3）向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红（2分）（4）过滤、洗涤、干燥（3分）【解析】（1）因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，应用硫酸来溶解烧渣；步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，因为FeS2难溶于水，所以滤渣2的主要成分是FeS2；（2）①中生成Fe3+的物质有Fe3O4、Fe2O3，则另一个离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）可向其中加入KSCN溶液，溶液不变红，则可说明②中Fe3+已经完全转化为Fe2+；（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。22．【答案】（13分）（1）d（2分）（2）CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO（1分）滴入少量碘水，如果不变蓝（1分）加入新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀（1分）（3）①采用水浴加热，受热均匀，易控制温度得到平稳气流（1分）②乙I、甲Ⅱ、乙Ⅲ（3分）③过量的气体将反应体系中的热量带走（1分）调节分液漏斗活塞，控制双氧水滴加速率（1分）（4）饱和碳酸钠溶液（1分）吸收水分（1分）【解析】（1）葡萄糖分子式可表示为C6(H2O)6，但葡萄糖分子中不含H2O分子，由C、H、O三种元素组成，a不选；糖类不一定有甜味，如纤维素，也不一定符合CnH2mOm的通式，如脱氧核糖为C5H10O4，b不选；麦芽糖水解生成的是葡萄糖，没有果糖，c不选；淀粉和纤维素相对分子质量大于1万，淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物，d选；（2）①淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO。若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量两份水解液，一份滴入少量碘水，如果不变蓝，证明淀粉水解完全；另一份加入新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀，证明生成葡萄糖；（3）①甲方案的优点采用水浴加热，受热均匀，易控制温度得到平稳气流；②集中两种方案的优点，乙I对生成的氧气进行干燥，甲Ⅱ水浴加热，受热均匀，乙Ⅲ干燥乙醛，三部分装置组成一套完善合理的方案，按照气流从左至右的顺序为乙I、甲Ⅱ、乙Ⅲ；③通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线可知，鼓气速率过快，反应体系温度反而下降的原因是过量的气体将反应体系中的热量带走，为解决该问题应采取的操作是调节分液漏斗活塞，控制双氧水滴加速率；（4）实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，要除乙酸（中和），除乙醇（溶解），使乙酸乙酯顺利析出，加入的试剂是饱和碳酸钠溶液，无水Na2SO4的作用是吸收水分。23．【答案】（12分）（1）三氧化硫（1分）H2SO3（1分）（2）SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O（2分）（3）2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2（2分）（4）（1分）Fe2＋（1分）（5）18mol·L－1（2分）52g（2分）【解析】根据图示，S的+6价氧化物为SO3，则X为SO3，+4的S形成酸为亚硫酸，则Z为H2SO3，Y为+6价的盐，则Y为硫酸钠，据此分析解答。（1）根据分析，X的名称为三氧化硫，Z的化学式为H2SO3；（2）根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂在氧化反应中化合价降低，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；（3）若SO3能与Na2O2的反应生成硫酸钠，则该反应的化学方程式为2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2；（4）根据题意，溶液本身无色，Fe2＋在溶液中呈浅绿色，则一定不含有Fe2＋，加少量溴水，溶液仍呈无色，说明溴水发生了反应生成了无色物质，I－和均可与溴水反应使溴水褪色，反应后的溶液无色，说明没有碘单质生成，则原溶液中一定含有，根据反应＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋可知，的还原性大于I－，故I－是否存在无法判断，溶液为电中性，一定含有阳离子，结合实验现象无法确定阳离子的种类，由于溶液中各离子的浓度未知，其他离子是否含有也无法确定，则可以确定的一定含有，一定不存在Fe2＋，其他离子无法具体确定；（5）由于稀硫酸不与铜反应，向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2，发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中消耗硫酸的物质的量=2n(SO2)==0.2mol，生成硫酸铜的物质的量为0.1mol；将反应后的混合物溶液为硫酸和硫酸铜的混合液，加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2，该过程发生的反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，则该过程消耗的硫酸的物质的量=n(H2)==0.7mol，消耗锌粉的物质的量为0.7mol+0.1mol=0.8mol，整个反应过程中消耗硫酸的总物质的量=0.7mol+0.2mol=0.9mol，则原浓硫酸的物质的量浓度=，整个过程消耗锌粉的质量为。24．【答案】（12分）（1）（1分）正四面体形（1分）（2）a（2分）（3）共价键（1分）大于（1分）（4）①CH4（1分）还原反应（1分）正（1分）②CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O（3分）【解析】（1）天然气的要成分为甲烷，碳原子和四个氢原子形成四对共价键，则甲的烷结构式是，其空间构型是正四面体形；（2）天然气燃烧放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中的能量变化符合a；（3）CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)，则反应过程中断裂的化学键是甲烷和二氧化碳中的化学键，化学键类型为共价键，反应为吸热反应，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量大于形成产物的化学键释放的总能量；（4）根据电子的流向可知，①是负极，②是正极；在甲烷的碱性燃料电池中，甲烷在负极上失去电子，a极通入的物质为CH4，发生氧化反应，生成碳酸根离子，氧气在正极得到电子发生还原反应，燃料电池发生原电池反应，原电池中阳离子移向正极，电解质溶液中的Na+移向正极，总的电极反应是甲烷、氧气和水在氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，电极反应为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。25．【答案】（12分）（1）羟基（1分）羧基（1分）（2）23.9%（24.0%）（2分）（3）乳酸具有生物兼容性，在人体内最终降解物为二氧化碳和水，对人无害（2分）（4）NaHCO3或NaOH或Na2CO3（任一种即可）（1分）Na（1分）（5）2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O（2分）（6）12（2分）【解析】（1）根据乳酸分子的结构简式，其含有的官能团为羟基、羧基。（2）乳酸亚铁的化学式为C6H10O6Fe，乳酸亚铁中铁的质量分数=×100%=23.9%（24.0%）。（3）乳酸中含有羟基、羧基，可分子间发生酯化反应生成高分化合物，具有生物兼容性，在人体内最终降解物为二氧化碳和水，对人无害。（4）根据反应过程，乳酸中的羧基与a反应，而羟基不反应，则a为NaOH或碳酸钠或碳酸氢钠溶液；中的羟基与b反应，则b为Na。（5）乳酸中的羧基能与Na2CO3反应，碳酸钠少量时，生成乳酸钠、二氧化碳和水，方程式为2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O。（6）有机物中的羟基、羧基均可与Na反应生成氢气；只有羧基与碳酸氢钠或碳酸钠反应生成二氧化碳，已知乳酸乙酯的同分异构体M能与Na及碳酸氢钠反应，则M中含有羟基、羧基；0.1molM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则含有的羟基数目与羧基数目相同。符合条件的M的同分异构体相当于C－C－C－C上存在2个不同的取代基，根据一固定一游动原则，均有4种，，固定在1有3种，固定在2有1种，合计12种。高一年级下学期期末考试化学试题（三）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：新人教版（2019）必修2全册。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。6.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是（）A B C D2．钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（）A．掘泥B．做坯C．画坯D．烧炉3．下列金属在冷、浓硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Na4．下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．乙酸乙酯5．下列反应中，属于吸热反应的是A．Al与稀硫酸的反应 B．Na与乙醇的反应C．NaOH与硝酸的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应6．下列化学用语不正确的是（）A．羟基的电子式： B．甲烷的空间充填模型：C．丁烷的球棍模型： D．乙醇的分子式：C2H6O7．下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（）A．无色、有刺激性气味气体B．极易溶于水C．相同条件下，密度比空气的大D．能与水反应生成碱性物质8．下列反应中，属于取代反应的是A．乙烯在空气中燃烧 B．甲烷与氯气混合光照发生反应C．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550．1100．15B2550．250．210C3550．1100．15D3550．250．21010．下列各对物质中属于同分异构体的是（）A．12C和14CB．O2和O3C．与D．与11．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（）A．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程B．高温或日常用的消毒剂可使新冠病毒蛋白质变性C．重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放12．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag13．除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是（）选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠蒸馏B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液CFeCl2（FeCl3）溶液过量铜粉过滤D乙烯（SO2）酸性高锰酸钾溶液洗气14．下列各物质的检验方法中不正确的是（）A．利用蛋白质的颜色反应，检验某白色织物是否为蚕丝制品B．利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以制造甘油和肥皂C．利用葡萄糖的银镜反应，可以检验淀粉是否完全发生了水解反应D．利用乙烯的加成反应，可用溴水除去甲烷中混有的乙烯15．下列实验装置或操作与实验目的不相符的是（）A．分离乙醇和乙酸的混合液B．证明铜与硝酸的反应C．证明氨气易溶于水且水溶液呈碱性D．配制100mL0.500mol•L－1H2SO4溶液16．某温度时，在2L容器中发生A、B两种物之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式是A2BB．2min时，正反应速率大于逆反应速率C．4min时，A、B的物质的量相等且反应达到了平衡状态D．反应开始至6min，A的平均反应速率为0.lmol/(L•min)17．以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列不正确的是（）A．乙烯与氢气发生加成反应B．过程②吸收能量，过程③、④释放能量C．反应中有非极性键断裂、极性键形成D．催化剂可改变反应的能量变化18．实验室制取少量乙酸乙酯的装置如下图所示，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能