《金属的化学性质》教学课件【人教版九年级化学】

金属活动性顺序

1、Al、Cu、Au三种金属，在常温下能与氧气反应的是

，在高温下能与氧气反应的是

，在高温的条件下也不能与氧气反应的是

，这三种金属的活动性强弱顺序为：

。判断的依据

。

AlCuAuAl>Cu>Au金属与氧气反应的难易程度【知识回顾】【知识回顾】

2、现有镁和铜两种金属，请再加一种试剂验证它们的活动性顺序，所加的试剂是

，判断的依据是

。稀盐酸或稀硫酸【小结】判断金属活动性顺序的方法：（1）金属与氧气反应的难易程度；（2）金属能否与酸反应。金属能否与酸反应

【探究金属活动性顺序实验报告】【实验目的】1、探究铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序。2、初步学会利用金属能否与盐溶液反应判断金属活动性顺序的方法。【实验仪器】

试管试管架砂纸【实验药品】硫酸铜溶液硝酸银溶液硫酸铝溶液铁丝铜丝铝丝【相关知识】1、铜是红色金属，银是银白色金属。2、溶液中含有Fe2+呈浅绿色，溶液中含有Cu2+呈蓝色。【实验步骤】

1、先将铁丝、铜丝、铝丝用砂纸打磨光亮，再将它们盘成螺旋状。2、用一支试管取硫酸铜溶液，将一根铁丝放入硫酸铜溶液中。3、用一支试管取硫酸铜溶液，将一根铝丝放入硫酸铜溶液中。4、用一支试管取硝酸银溶液，将一根铜丝放入硝酸银溶液中，5、用一支试管取硫酸铝溶液，将一根铁丝放入硫酸铝溶液中。

（溶液取4----5ml）【现象和结论】操作现象反应的化学方程式实验结论将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中将用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中将洁净的铁丝浸入硫酸铝溶液中铝、铁、铜、银四种金属的活动性由强到弱的顺序为：

。铝丝表面有红色物质生成，2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuAl>Cu铜丝表面有银白色物质生成，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu>Ag无明显现象--------Al＞Fe>Cu＞AgFe<Al铁丝表面有红色物质生成，Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe>Cu判断的依据是

。一种金属能否与另一种金属的盐溶液反应。溶液由蓝色变为浅绿色。溶液由蓝色变为无色溶液由无色变为蓝色【实验反思】金属丝用砂纸打磨光亮的目的

。金属丝盘成螺旋状的目的

。除去金属表面的氧化膜增大金属与溶液的接触面积二、金属活动性顺序表【结论】金属的活动性强弱即金属在溶液中失去电子的难易程度。KCaNa／MgAl

ZnFe∕SnPb(H)

/

CuHgAgPtAu→

金属活动性由强逐渐减弱→【讨论】从原子结构分析:为什么钠的活动性比镁强？镁的活动性比铝强？MgAl钠原子比镁原子更容易失去电子，镁原子比铝原子更容易失去电子。三、金属活动性顺序的应用（1）判断金属活动性的强弱：“前强后弱”。（2）判断金属能否与酸反应：“前氢换氢”。（3）判断金属能否与盐溶液反应：“以强欺弱”。【特别注意】（1）K、Ca、Na这三种金属活动性非常强，先与盐溶液中的水反应生成氢气，不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（2）Fe与酸或盐溶液反应生成+2价的亚铁离子。【题型训练】[题型一]判断反应能否发生。[例1]下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。（1）铜与稀盐酸（2）铜与硫酸锌溶液

（3）铁与稀硫酸（4）镁与硫酸锌溶液

[题型二]判断活动性强弱。[例2]有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出，把X投入到Z的化合物溶液中，X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序：

。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+ZnSO4=MgSO4+ZnY＞X＞Z[题型三]实验设计。[例3]某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、银、铜三种金属的活动性顺序，甲组同学选用了三种物质

（填化学式，下同）进行实验。乙组同学通过讨论选用了与甲组同学不同的三种物质

进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确的结论。实验操作现象化学方程式结论

ZnAgCuSO4CuZnSO4AgNO3将锌和银分别放入硫酸铜溶液中锌的表面有红色物质生成，银的表面无变化Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn＞Cu＞AgZn＞Cu＞Ag将铜丝分别放入硫酸锌溶液和硝酸银溶液中硫酸锌溶液中的铜丝无变化，硝酸银溶液中的铜丝表面有银白色物质生成Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【实验方案】扫二维码，快速分享到微信朋友圈

第8页两边金属中间盐、中间金属两边盐。[题型四]除杂。混合物选择试剂除杂的化学方程式铜粉（Fe）FeSO4溶液（CuSO4）H2SO4(或HCl)CuSO4溶液Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuFeFe+CuSO4=FeSO4+Cu

【课堂小结】1、判断金属活动性顺序的方法。（1）金属与氧气反应的难易程度，（2）金属能否与酸反应，（3）一种金属能否与另一种金属的盐溶液反应。

2、金属活动性顺序表。3、金属活动性顺序表的应用。

（1）“前强后弱”（2）“前氢换氢”（3）“以强欺弱”【达标测试】1、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制尔成。为什么不能用铁制容器来盛装波尔多液？

（化学方程式）。2、甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲3、下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是()A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结。B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果。C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果。D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

DD实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色无明显现象铝片表面产生气泡较快结论铬能与稀硫酸发生反应,反应速率较慢铜不与稀硫酸反应铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是

。

4、某同学家新换了淋浴喷头,从说明书上了解到该喷头是铜制镀铬的,为了了解铬与常见金属铝铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动:【查阅资料】①铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜;②铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……③铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮.【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是

。

(2)实验一所发生反应的化学方程式是

。

(3)甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸,也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,你认为

(填“可行”或“不可行”).(4)乙同学认为只要选用三种药品进行