湖北省武汉市江汉区武汉一初慧泉中学九年级下学期5月月考化学试题

2020-2021学年湖北省武汉一初慧泉中学九年级（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题1.下列化学仪器对应的名称错误的是A.燃烧匙 B.蒸发皿C.长夹子 D.滴瓶【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图可知，仪器为燃烧匙，正确。B.仪器为蒸发皿，正确。C.仪器为试管夹，错误。D.仪器为滴瓶，正确。故选：C。2.掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是A.稀有气体：氖气 B.氧化物：二氧化硫、甲烷C.单质：金刚石 D.酸：碳酸、硫酸【答案】B【解析】【分析】【详解】A.氖气属于稀有气体，故A选项叙述正确；B.氧化物是指只由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，二氧化硫属于氧化物，而甲烷由碳元素和氢元素组成，不属于氧化物，故B选项叙述错误；C.单质是指由同种元素组成的纯净物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故C选项叙述正确；D.酸是指在溶液中电离出来的阳离子全部为氢离子的化合物，碳酸、硫酸是在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，故D选项叙述正确。故选B。【点睛】本题考查关于物质分类的内容，难度不大，根据不同物质分类标准进行解答。3.掌握物质的性质和用途，为人类换好生活开启智慧之旅，下列说法错误的是A.干冰可用于人工降雨B.煤、石油、氢气都是不可再生的化石燃料C.用肥皂水区分硬水和软水D.食用加碘盐可以补充碘元素【答案】B【解析】【详解】A.干冰升华过程吸热，可使水汽凝结形成降水，故A正确；B.煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生资源，氢气属于可再生资源，故B错误；C.用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后振荡，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故C正确；D.加碘盐中含有碘元素，可以食用加碘盐可以补充碘元素，故D正确；故选B。4.2019年诺贝尔化学奖得主在锂离子电池研发领域做出了重要贡献。锂离子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（）A.锂离子带1个单位的负电荷B.锂原子质量主要集中在核外电子上C.锂元素属于金属元素D.锂离子电池放电时，电能转化成化学能【答案】C【解析】【分析】A.根据锂离子的结构示意图，质子数为3，核外电子数为2，质子数＞核外电子数，为阳离子，进行分析判断。B.根据电子的质量很小，进行分析判断。C.金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。D.根据锂离子电池放电时的能量变化，进行分析判断。【详解】A.锂离子的结构示意图，质子数为3，核外电子数为2，质子数＞核外电子数，为阳离子，1个锂离子带1个单位的正电荷，故选项说法错误；B.电子的质量很小，锂原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法错误；C.锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；D.锂离子电池放电时，化学能转化成电能，故选项说法错误。故选：C。【点睛】本题难度不大，掌握离子结构示意图含义、了解元素的简单分类等是正确解答本题的关键。5.2018年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了中国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法或化学方程式正确的是A.甲、丙是有机化合物，也是氧化物 B.该反应为复分解反应C.该反应前后氢元素的化合价不变 D.CO2+3H2CH3OH+H2O【答案】D【解析】【详解】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。A.甲是二氧化碳，是无机化合物，丙是碳氢氧三种元素组成的有机化合物，不是氧化物，说法错误；B.该反应有单质参加，不属于复分解反应，说法错误；C.该反应中氢元素由氢气转化为化合物，化合价肯定改变，说法错误；D.反应的化学方程式为：，说法正确。故选：D。6.下列相关实验方法能达到目的的是选项实验目的实验方法A鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液取样于试管中，分别滴加酚酞溶液B鉴别①CuSO4溶液②稀硫酸③NaCl溶液④NaOH溶液不用其他任何试剂就能鉴别出来，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②C除去CaO中的CaCO3溶解、过滤、洗涤、干燥D除去NaCl溶液中少量的Na2CO3加入足量的石灰水，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A.稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，该选项不能达到实验目的；B.硫酸铜溶液是蓝色溶液，利用硫酸铜溶液可以鉴别出氢氧化钠溶液，是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，向生成的沉淀中加入剩余药品，能使沉淀溶解的是稀硫酸，另外一种是氯化钠。因此鉴别的顺序为①④②③或①④③②，该选项能够达到实验目的；C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；D.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入氢氧化钠和过量的氢氧化钙，该选项不能达到实验目的。故选：B。7.如图是某兴趣小组探究金属化学性质时做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，下列说法正确的是①试管②反应后固体中一定不含铁②完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁③完全反应后，甲烧杯中的溶液中可能含有Cu2+④完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+⑤完全反应后，甲烧杯中的溶液质量与反应前加入试管①和②中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和可能相等A.①③④ B.②③④ C.①③④⑤ D.②⑤【答案】A【解析】【分析】金属活动性顺序为镁>铁>铜；试管①中不发生反应，试管②中铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁；两组实验试管中的物质分别全部倒入甲的烧杯中，发现红色固体物质明显增多，说明又有反应生成了铜单质，故试管②反应后铁不足，氯化铜溶液过量，混合后试管①的铁又和②中过量氯化铜发生置换反应，但是不确定两者反应的程度。【详解】①试管②反应后的固体中一定不含铁，正确；②完全反应后，不确定甲烧杯中铁是否过量，错误；③完全反应后，不确定铁和氯化铜两者反应的程度，故甲烧杯中的溶液中可能含有仍过量的Cu2+，正确；④完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有不反应的Mg2+、反应生成的Fe2+，正确；⑤Fe+CuCl2=FeCl2+Cu在整个过程，只发生铁和氯化铜的反应，56份质量的铁生成64份质量的铜，由方程式体现的质量关系可知，反应后甲烧杯中的溶液的质量一定小于反应前加入试管①和②中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和，错误。故选：A。8.小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是A.图1中b→c段表示生成气体的过程B.图1中横轴上x点的值为106C.图2中h→k段没有发生化学反应D.图1中c点时，溶液中的溶质有两种【答案】B【解析】【详解】A.加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图1中0→a段表示生成的气体过程；图1中b→c段表示生成沉淀的过程，A错误。B.根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则图1中b点的值为5.3g÷10%=53；x点的值为（5.3g+5.3g）÷10%=106，B正确。C.b～c段反应过程是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的pH不变，呈中性，C错误。D.图1中c点时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠一种，D错误。故选：B。二、解答题9.A.B.C都是研究物质组成的实验。回答问题.（1）从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的________，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的。反应方程式为______________________。（2）B实验是通过证明生成物来推断水的组成的。推断依据是________（3）C实验与____________（填实验代号）实验的方法相同。【答案】①.氧气##O2②.4P+5O22P2O5③.化学反应前后元素种类不变④.B【解析】【详解】（1）从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小，使得烧杯内的水进入到集气瓶中，来推测空气里氧气含量的，反应方程式为：4P+5O22P2O5（2）B实验是通过证明生成物来推断水的组成的。推断依据是化学反应前后元素种类不变（3）C实验通过烧杯内壁出现水雾，说明生成水，然后迅速倒转烧杯，往里面倒入澄清石灰水，变浑浊，说明生成二氧化碳，再根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，从而得出甲烷成分，故与B实验的方法相同。10.NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线如图1。（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为______。（2）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作Ⅱ的名称为______。（3）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。请根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是______（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______（选填编号）。A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液【答案】（1）31.6g（2）降温结晶（3）①.KNO3②.AD##DA【解析】【分析】【小问1详解】由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故填：31.6g。【小问2详解】硝酸钾溶解度随温度变化较大，提纯混合溶液中的硝酸钾，溶解、降温结晶、过滤，操作Ⅱ的名称为降温结晶，故填：降温结晶。【小问3详解】20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，乙溶解度大，由图1可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠。A.从20℃升温到60℃，氯化钠溶解度缓慢变大，溶质质量没有改变，正确。B.乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，错误。C.20℃时，硝酸钾有固体不溶解，说明溶质质量大于31.6g，溶质与溶剂的质量比大于31.6：100，错误。D.乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大，60℃时，溶液一定是不饱和溶液，正确。故填：KNO3：AD。11.国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钾、氧化铜、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：[实验一]（1）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，无气泡产生，溶液由无色变成蓝色，有固体剩余，说明原废弃物中一定有______，写出溶液变成蓝色的化学方程式______。[实验二]（2）混合物D中有白色沉淀，上层清液为红色，说明原废弃物中一定含有______。加入过量稀硝酸可观察到的现象是：白色沉淀消失，且______。（3）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是______（酚酞除外）。[反思与交流]（4）小丽对[实验二]进行了反思，发现液体B中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对实验中某一种试剂的使用做出如下修改：______。【答案】（1）①.氧化铜、碳粉②.CuO+2HCl=CuCl2+H2O（2）①.碳酸钾##K2CO3②.有气体生成（3）硝酸、硝酸钠、硝酸钾（4）将氢氧化钡改成硝酸钡【解析】【分析】【小问1详解】铁粉、碳粉、氧化铜不溶于水，加入足量稀盐酸充分反应，无气泡产生一定没有铁，氧化铜和盐酸生成氯化铜和水，化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O，溶液由无色变成蓝色，一定有氧化铜，碳粉和盐酸不反应，有固体剩余，一定含有碳粉，故填：氧化铜、碳粉；CuO+2HCl=CuCl2+H2O。【小问2详解】碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠能溶于水，碳酸钾和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，加入氢氧化钡生成白色沉淀，说明原废弃物中一定含有碳酸钾，碳酸钡沉淀和硝酸生成硝酸钡二氧化碳能和水，加入过量稀硝酸可观察到的现象是：白色沉淀消失，且有气体生成，故填：碳酸钾；有气体生成。【小问3详解】氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀不溶于稀硝酸，混合物F中有白色沉淀，说明废弃物中有氯化钠，根据离子共存原则，反应后溶液中一定含有钠离子、钾离子、氢离子和硝酸根离子，一定没有氢氧根离子和碳酸根离子，溶质一定有硝酸钾、硝酸钠、和硝酸，故填：硝酸、硝酸钠、硝酸钾。【小问4详解】小丽对[实验二]进行了反思，发现液体B中氢氧化钠不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，将氢氧化钡改成硝酸钡，如若混合物D中有白色沉淀，上层清液为红色，说明一定含有氢氧化钠，故填：将氢氧化钡改成硝酸钡。12.某兴趣小组的同学查阅资料得知：CH4在加热的条件下也可以还原氧化铁，但生成物中可能混有铁的其他氧化物FexOy。为探究CH4与氧化铁在一定条件下反应后所得黑色粉末的成分，兴趣小组的同学称取氧化铁与足量CH4充分反应后的黑色粉末10.0克，平均分成两等份。进行如下实验：[实验一]取其中一份黑色粉末，用图1装置测量固体中铁的质量。通过测量量筒内水的体积得出氢气质量为0.05g。（1）将图1各装置按照一定顺序连接，接口顺序是a﹣______（填序号）。（2）写出实验中生成氢气的化学方程式：______。（3）实验时如何证明烧瓶中的铁已反应完：______。[实验二]将另一份黑色粉末放入硬质玻璃管中，用图2装置进行实验。加热至完全反应，冷至室温，称得硬质玻璃管内剩余固体为4.2g，经检验全都是铁。（4）若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种，则FexOy的化学式为______，从环保角度分析，图2装置存在的明显缺陷是______。【答案】（1）cbd（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）加入稀硫酸无气泡产生（4）①.FeO②.没有尾气处理【解析】【小问1详解】排水法收集气体，气体短进长出，连接顺序为acbd，故填：cbd。【小问2详解】铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。【小问3详解】铁能与稀硫酸反应生成氢气。逐