黑龙江省肇源县第四中学2017-2018上学期期末九年级化学试题(解析版)

黑龙江省肇源县第四中学2017--2018上学期期末初四化学试题考试说明：1.考试时间90分钟2.全卷分共四道大题，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Ca-40Na-23Cl-35.5K-39Mg-24Fe-56S-32N-14Zn-65Cu-64Ag-108Mg-24Al-27Ti-48第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的答案.（1-20题，每小题2分，本题共40分）1.下列物质的用途，正确的是（）A.食盐可作发酵粉B.石灰石可作建筑材料C.氧气可做燃料D.氢氧化钠可改良酸性土壤【答案】B【解析】A、食盐有咸味，常用作厨房调味品，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，错误；B、石灰石可作建筑材料，正确；C、氧气具有助燃性，不能燃烧，故不能做燃料，错误；D、氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，错误。故选B。点睛：物质的性质决定物质的用途。2.下列有关溶液性质的说法中错误的是()A.溶液具有均一稳定的特征B.溶液一定是无色透明的C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D.消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化【答案】B点睛：盐溶于水形成的盐溶液的沸点比水的沸点高，凝固点比水的凝固点低．溶液中有的有颜色、有的没有颜色．溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子。3.有关物质的用途错误的是（）A.稀盐酸可用于除去铁锈B.一氧化碳可用来冶炼铁C.烧碱可治疗胃酸过多D.稀有气体制成多种用途的电光源【答案】C【解析】A、由于铁锈的主要成分是氧化铁，不易溶于水，但能溶于盐酸或硫酸，所以可以用稀盐酸除铁锈，正确；B、一氧化碳具有还原性，能把金属从它的化合物中还原出来，所以可用来冶炼金属，正确；C、烧碱具有很强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，错误；D、稀有气体中的氖气充入灯泡显红光。氙气充入灯泡显明亮的白光，所以稀有气体能制成多种用途的电光源，正确。故选C。4.对下列物质的俗称，理解错误的是（）A.干冰不是冰B.纯碱不是碱C.水银不是银D.醋酸不是酸【答案】D学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...5.将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M表面析出铜，N没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（）A.N>Cu>MB.M>Cu>NC.Cu>M>ND.M>N>Cu【答案】B【解析】由于将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M表面析出铜，说明M的活动性比铜强，而N没有明显现象，说明N的活动性不如铜强，故三种金属的活动性强弱关系是M＞Cu＞N。故选B。点睛：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律，可以根据反应的发生来判断金属的活动性强弱。6.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（）A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液【答案】C【解析】解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；故选C【点评】本题难度不大，考查了酸碱中和反应的过程，熟记内容即可解决视频7.下列物质都需要密封保存，其中密封原因与空气中的成分无关的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氢氧化钠固体【答案】B【解析】A．浓硫酸会吸收空气中的水分，不合要求；B．浓盐酸具有挥发性，与空气成分无关，符合要求；C．生石灰会吸收空气中水分，不符合要求；D．氢氧化钠固体会吸收空气中水分和二氧化碳，不合要求。故答案为B。8.下列实验操作或现象正确的是（）A.将10%的盐酸蒸发浓缩可得到30%的浓盐酸B.浓硫酸不慎沾在手上，立即涂上氢氧化钠溶液C.镁在空气中燃烧发出耀眼的强光，产生大量的白色烟雾D.蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热【答案】D【解析】A、由于浓盐酸具有挥发性，在盐酸中蒸发水时，氯化氢也会逸散到空气中，错误；B、浓硫酸不慎沾在手上的处理方法是先用大量的水冲洗，再涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠具有腐蚀性，错误；C、烟是固体颗粒，雾是液体小液滴，镁燃烧生成的氧化镁是固体，所以应该是产生大量的烟而不是雾，错误；D、蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，靠余热将剩余的溶质再结晶析出，正确。故选D。9.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下列图象合理的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】A、反应前没有氯化镁，氯化镁质量为零，镁与盐酸反应生成氯化镁，随着反应的进行，氯化镁的质量不断增加，反应结束，氯化镁的质量不再改变，改成横线，错误；B、反应前氢气质量为零，镁与盐酸反应不断生成氯化镁和氢气，氢气质量不断增加，当反应完毕氢气质量不再改变，改成横线，正确；C、金属与酸反应放出热量，溶液的温度应该升高，错误；D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，进入溶液的是镁，跑出来的是氢气，所以溶液质量增加，反应结束后，溶液质量不再改变，错误。故选B。10.给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是（）A.NH4HCO3B.K2SO4C.Ca3(PO4)2D.KNO3【答案】D【解析】试题分析：A只含营养元素氮元素；B只含营养元素钾元素；C只含营养元素磷元素；D含营养元素氮元素和磷元素，属于复全肥。考点：化肥的种类11.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A.NaOHH2SO4BaCl2B.NaOHCuSO4NaClC.HNO3KNO3K2SO4D.Na2SO4FeCl3KCl【答案】C【解析】试题分析：A选项硫酸和氯化钡能反应产生沉淀；B选项含有硫酸铜溶液呈蓝色；C选项符合题意要求；D选项含有氯化铁溶液呈黄色；故答案选择C考点：物质共存视频12.装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】试题分析：稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，据此分析。A、二者接触即反应，故随氢氧化钡的开始滴加，即有沉淀的生成，且随着氢氧化钡的不断滴加沉淀量不断增加，直至硫酸完全反应质量不再改变，正确；B、由于稀硫酸中本身存在一定量的水，故图像从大于0开始，又因为反应中生成了水，故随着氢氧化钡的不断滴加水的量会不断增加，当硫酸完全反应后，继续滴加氢氧化钡溶液时，由于溶液中有水，故水的质量一直会增加，错误；C、烧杯中原溶液为稀硫酸，显酸性，故pH＜7；随着氢氧化钡的不断滴加，二者反应生成沉淀和水，故pH变大，当恰好完全反应时，只有水，故pH=7；继续滴加氢氧化钡至过量，溶液显碱性，pH＞7，正确；D、由于稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，故溶液中溶质质量分数会不断变小，当恰好完全反应时，只有水，故溶质质量分数为0，继续滴加氢氧化钡，溶质质量分数会不断变大，正确。故选B考点：中和反应及其应用点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。13.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是（）A.滤出的固体中一定含有AgB.滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物C.滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2D.滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2【答案】A【解析】向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉时，发生的化学反应依次是：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag以及Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；滤出固体不与盐酸反应生成气体，说明滤出固体中一定不含锌，可能为银或银、铜混合物，因此滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3；A、锌与银的金属活动性差异大，先反应，故滤出的固体中一定含有Ag，正确；B、有可能锌将银置换完毕就反应完了，故滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物，错误；C、有可能锌的质量不足，与硝酸银未反应完就消耗完了，故滤液中有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；也有可能锌与AgNO3、Cu（NO3）2恰好反应后没有了，则滤液中有Zn（NO3）2，无，Cu（NO3）2，错误；D、有可能锌未将银与铜全部置换出来，错误；故选A。点睛：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；锌在铜和银的前面，故能与硝酸铜和硝酸银反应，生成铜、银和硝酸锌；且金属活动性差异越大，越易发生反应。14.下列物质不属于有机合成材料的是（）A.合金B.塑料C.合成橡胶D.合成纤维【答案】A【解析】A、金属属于金属材料，不是有机合成材料，正确；B、塑料属于有机合成材料，错误；C、合成橡胶属于有机合成材料，错误；D、合成纤维属于有机合成材料，错误。故选A。点睛：金属属于金属材料，塑料、合成橡胶、合成纤维属于有机合成材料。15.下列除去杂质的方法中，错误的是（）中考资源网选项物质杂质除杂质的方法A．稀硫酸铜过滤B．CaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D．二氧化碳一氧化碳点燃A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不产生新的杂质。A、铜不溶于稀硫酸，通过过滤可除去，正确；B、CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的碳酸钙，正确；C、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的铁粉，正确；D、二氧化碳不支持燃烧，故二氧化碳中的一氧化碳燃烧不起来，错误。故选D。点睛：本题考查学生除去杂质的能力。16.镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑②NiO+2HCl═NiCl2+H2O③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O（注：Ni(OH)2不溶于水）对上述反应的分析判断错误的是（）A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应B.反应②和③都是复分解反应C.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化【答案】B【解析】A、镍排在氢的前面，铜排在氢的后面，说明镍比铜活泼，镍能与氯化铜溶液发生置换反应，正确；B、反应③中的生成物有三种，并且其中的氯气属于单质，所以③不属于复分解反应，错误；C、NiCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镍沉淀和氯化钠，属于复分解反应，正确；D、反应①中，反应前镍的化合价是0，反应后镍的化合价是+2，反应③中，反应前镍的化合价是+4，反应后镍的化合价是+2，正确。故选B。17.某合金6克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金的元素可能是：（）A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al【答案】A【解析】A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g．故选项正确；B、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误；D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的．故选项错误．故选：A．【点评】解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．18.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（）A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D.生成氢气的质量【答案】C【解析】试题分析：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。所以C错误。故选C．，考点：物质的变化及其过程19.下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A.将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>cB.t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液C.t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>a=cD.若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a【答案】D【解析】由溶解度曲线可知，ab的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小。将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，a、b均由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，那么比较t1℃时它们的溶质质量分数即可，即b＞a；c降温后溶解度变小，仍是新温度下的饱和溶液，故溶质质量分数变小。故所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，错误；t2℃时，a的溶解度为50g，即t2℃时向100g水中加入50ga恰好形成饱和溶液。先溶剂的质量为50g，那么只能溶解25ga，形成的溶液的质量为75g，错误；t1℃时a，b，c三种物质的溶解度大小关系为：b＞a=c，那么等质量的三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=c，错误；a的溶解度随温度的变化变化较大，故若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a，正确。故选D。点睛：在溶解度曲线中，比较不同物质的溶质质量分数的大小，若是饱和溶液，那么比较该温度下的溶解度即可，溶解度越大，溶质的质量分数越大。改变温度后，比较不同物质的溶质质量分数的大小，要看新温度下该溶液是否是饱和溶液，若不是，则溶质质量分数不变，若是，那么溶质质量分数会发生改变。20.下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A稀释浓硫酸将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌B鉴别氮气和氧气将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃C测某溶液的酸碱度滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化D除去固体氯化钾中少量的二氧化锰加水溶解后，过滤，蒸发A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】试题分析：A、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，以免造成飞溅，正确，B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故鉴别氮气和氧气，可将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃，正确，C、酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化，只能测出溶液的酸碱性，不能测出溶液的酸碱度，错误，D、氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，故除去固体氯化钾中少量的二氧化锰，可通过加水溶解后，过滤，蒸发，正确，故选C考点：浓硫酸的稀释，物质的鉴别，溶液的酸碱度及酸碱性，过滤操作视频第Ⅱ卷(非选择题共60分)二、填空题：将答案填在相应位置。（本题包括5小题，共27分）21.按要求填空（填序号）①草木灰②尿素③聚乙烯薄膜④鱼肉⑤小麦⑥硫酸钾⑦马铃薯⑧聚四氟乙烯⑨大豆（1）属于钾肥的是_________；（2）富含蛋白质的是__________；（3）富含糖类的是___________；（4）种植农作物搭棚的塑料是__________。【答案】(1).①⑥(2).④⑨(3).⑤⑦(4).③【解析】(1)草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；(2)鱼肉、大豆中含有丰富的蛋白质；(3)小麦、马铃薯中含有丰富的糖类物质；(4)种植农作物“搭棚”用的塑料是聚乙烯薄膜。22.化学与我们的生活有着密切的联系。现有氦气、氧气、食盐、活性炭、甲烷、二氧化碳、硝酸铵，请按下列要求用化学式填空：（1）可供人类呼吸的气体是_______；（2）烹饪时用作调味品的是_______；（3）可用作氮肥的是___________；（4）天然气的主要成分是_________；（5）可用作冰箱除味剂的是_______；（6）绿色植物进行光合作用吸收的是____；（7）可冲入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是_____。【答案】(1).O2(2).NaCl(3).NH4NO3(4).CH4(5).C(6).CO2(7).He【解析】（1）可供给人类呼吸的气体是氧气；（2）烹饪时可作调味品的是食盐；（3）可用作氮肥的是硝酸铵；（4）天然气的主要成分是甲烷；（5）可用作冰箱除味剂的是活性炭；（6）稀有气体通电时能够发出有颜色的光，可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是氦气；（7）绿色植物可以把水和二氧化碳等物质合成有机物，同时放出氧气，绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳。23.图1是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图1、图2回答：（1）30℃时，甲乙丙三种固体物质的溶解度由大到小顺序是___________。（2）50℃时，40g乙物质最多配制成__________g饱和溶液，该饱和溶液的质量分数是__________。（结果精确到0.1%）（3）如图2所示，向盛有生石灰的试管中滴加适量的水，试管内所发生反应的化学方程式为_______________________________。实验时，烧杯中有晶体析出，由此判断该饱和溶液中析出的晶体是_________（填甲、乙或丙）。【答案】(1).乙>甲>丙(2).140(3).28.6%(4).CaO＋H2O=Ca(OH)2(5).丙【解析】由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，可知：①在30℃时，三种物质的溶解度从小到大的顺序是：乙>甲>丙；②依据50℃时乙物质的溶解度是40g，所以40g乙物质恰好能溶解在100g水中形成140g饱和溶液；该饱和溶液的质量分数是；③生石灰和水反应生成氢氧化钙，且反应放出大量的热，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；烧杯中有晶体析出，说明烧杯内的物质的溶解度是随着温度的升高而溶解度变小，由固体物质的溶解度曲线知，该物质是丙。24.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是__________.（2）反应①中石蕊溶液变为_________色.（3）反应⑤的化学方程式为____________________________.（4）图中只生成盐和水的反应有_________（填序号，④除外）．（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的______________．【答案】(1).H⁺(2).红(3).Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O(4).③⑤(5).Na2CO3【解析】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+；（2）稀盐酸显酸性，遇石蕊溶液显红色；（3）反应⑤是氧化铝与稀盐酸反应生成水和氯化铝，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O↑；（4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，生成物均为盐和水，符合题意；（5）BaCl2与稀盐酸和Ca(OH)2均不反应，不符合题意；CuSO4不能与稀盐酸反应，与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，不符合题意；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意，故X可能是Na2CO3。25.⑴均衡的膳食结构可以保障身体健康。某种食品的配料标签如下图所示。①该配料中富含蛋白质的物质是_____________。②从营养均衡的角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是________________。⑵良好的生态环境可以提升生活质量。①硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用____________(写化学式）进行中和处理后再排放。②在家庭装修时，一些人造板材会释放出一种对人体有害并有刺激性气味的气体，该气体可能是__________（填字母）。为避免它对室内空气的污染，应注意开窗通风。A．氦气B．二氧化碳C．甲醛D．甲烷⑶先进的交通工具可用加快出行步伐。据2015年5月17日《中国日报》报道：连盐铁路是国家沿海铁路大通道的重要组成部分，也是实施江苏沿海开发国家战略的重要基础设施项目。预计2017年5月底建成，建成后，苏北革命老区将逐步跨入“高铁时代”。现有以下三种材料：A．金属材料B．合成材料C．复合材料根据要求选择填空（填字母）：①钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于___________。②高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于_______。【答案】(1).鸡蛋(2).维生素(3).Ca(OH)2(4).C(5).A(6).B【解析】试题分析：（1）①鸡蛋中富含蛋白质，小麦粉、白糖中富含的是糖类，棕榈油中富含油脂；②人体需要六大营养素，由标签可知还缺少维生素；（2）①硫酸厂中的废硫酸可用Ca(OH)2或氢氧化钙中和；②这四种气体中，甲醛有毒，其他的是无毒气体；（3）钢铁是铁的合金，属金属材料；涤纶属合成纤维，属有机合成材料。考点：化学与生活，中和反应的应用，化学材料视频三、实验题：将答案填在相应位置。（本题包括3小题，共24分）26.做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和______________(写化学式）两种物质。（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。（注：水也是反应物之一）【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变________色猜想（3）成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是______________。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立.【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_________（填“能”或“不能”）。（2）乙同学的实验中铝片与____________(写化学式）溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式_____________________________________________________。【答案】(1).H2SO4(2).红(3).滴入酚酞后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；铝与氢氧化钠也能产生氢气(4).不能(5).NaOH(6).2Al＋2NaOH＋2H2O====2NaAlO2＋3H2↑【解析】【作出猜想】溶质可能只有Na2SO4一种物质，也可能是Na2SO4和H2SO4两种物质，也可能是Na2SO4和NaOH两种物质；【实验验证】实验过程如下表所示：实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃,火焰呈淡蓝色猜想(2)成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想(3)成立【总结反思】经过进一步分析，丁同学认为猜想(2)也不成立，他的理由是滴入酚酞后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；铝与氢氧化钠也能产生氢气；【知识拓展】(1)因为铝能和强碱反应，因此生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液；(2)乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。27.下面如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（1）请写出仪器的名称：①______________；②_____________。（2）欲在实验室中制取并收集干燥的O2气体。①所选仪器的连接顺序为（_____）→（_____）→（_____）(填写仪器序号字母).②仪器A中，发生反应的化学方程式为_____________________________________。（3）欲用纯净的CO气体还原纯净的CuO，并验证反应中气体生成物的性质.所选仪器的连接顺序为：D→B→C.①仪器B中看到的现象是__________________________________。②仪器C的作用是_____________________________________。③在实验过程中，仪器D中发生反应的化学方程式_______________________________。【答案】(1).锥形瓶(2).酒精灯(3).A(4).E(5).F(6).2H2O22H2O＋O2↑(7).澄清石灰水变浑浊(8).防止CO逸出，污染空气(9).CO＋CuOCu＋CO2【解析】（1）①是锥形瓶，②是酒精灯；②①欲在实验室中制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为A、E、F，通过A装置，利用过氧化氢溶液制取氧气，通过E装置中的浓硫酸干燥氧气，再通过F装置收集干燥的氧气；②仪器A中，发生反应是过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（2）①仪器B中看到的现象是：澄清石灰水变浑浊；②仪器C的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止CO逸出，污染环境；③在实验过程中，仪器D中发生反应的化学方程式：CO＋CuOCu＋CO2。28.小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜.铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮.实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。________铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应_____________三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_______（填预测中的序号）【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是____________________。(2)实验一所发生反应的化学方程式是________________________。(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是____________________。【归纳】比较金属活动性强弱的方法有：①_____________________________。②_____________________________。【答案】(1).无现象(2).铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快(3).②(4).除去金属表面的氧化物（或污物）(5).Cr＋H2SO4====CrSO4＋H2↑(6).无法比较铬和铝的金属活动性顺序(7).AlCrSO4溶液Cu（答案有多种，合理即可）(8).通过金属与酸反应判断金属活动性强弱(9).通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱【解析】【实验过程】根据我们学过的知识可知，铜与稀硫酸不反应，根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快，结合铬也可以与硫酸反应，但反应比较慢，可得出三者的金属活动顺序为②Al>Cr>Cu；实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表