黑龙江省大庆一中、六十九中2017届九年级化学上学期期末试卷含解析新人教版五四制

2017学年黑龙江省大庆一中、六十九中九年级（上）期末化学试卷一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每小题2分，共30分）1．天津港化学危险品的爆炸使许多人谈化学色变，但通过一个月的学习使我们对化学有了一定的认识，化学为人类的进步作出了重大贡献．下列对化学的认识错误的是（）A．化学为人类研制了新材料B．化学为人类提供了新材料C．化学的发展导致了生态环境的恶化D．化学已成为生命科学的重要基础2．下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是（）A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C．在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价D．相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度3．生命的孕育和维系需要水，在①溶液②纯净物③化合物④单质⑤混合物中，水属于（）A．①②③ B．②③ C．②④ D．①⑤4．下列实验操作中，正确的是（）A．收集二氧化碳 B．量取5mL的水C．稀释浓硫酸 D．烧杯中的液体加热5．下列说法中，错误的是（）A．盐溶液不一定呈中性B．碱的组成中一定含有“OH”原子团C．物质溶于水时一定伴随着吸热和放热两个过程D．中和反应的实质是H+离子与OH﹣离子反应生成H2O6．下列实验设计正确的是（）A．用托盘天平称取10.12g蔗糖B．用加热来降低水的硬度C．用pH试纸测定溶液pH值为5.6D．用碱石灰干燥二氧化碳7．物质的用途与性质密切相关．下列说法正确的是（）A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性D．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性8．分类法在科学研究中具有广泛的应用．下列说法正确的是（）A．铝、银均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同C．硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用D．一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应9．下列选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（）选项物质所含杂物除去杂质的方法A氯化钠溶液氢氧化钠加入过量稀盐酸至pH等于7B铁粉铜粉加入过量的稀盐酸，充分反应C氮气二氧化碳将气体缓缓通过氢氧化钠溶液后干燥D氯化钾溶液氯化铜加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀A．A B．B C．C D．D10．下列各组变化中，每一个转化在一定条件下均能一步实现的是（）A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③11．铁与氧气反应所得产物的化学式可表示为“Fe2[FeO4]”，下列说法中，错误的是（）A．铁丝可在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热B．“Fe2[FeO4]”是一种红色固体，能与NaOH溶液反应C．铁与氧气的反应既属于化合反应，又属于氧化反应D．“Fe2[FeO4]”中+2价铁和+3价铁的原子个数比为1：212．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似是因为都含有酸根离子C．中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应D．盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐13．常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（）XYZ①H2O2CuO②CO2Ca（OH）2溶液H2O③BaCl2溶液稀硫酸K2CO3溶液④Fe2O3CO稀盐酸A．①② B．①③ C．②③ D．①②③④14．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入过量的碳酸钠溶液D．向等质量的金属镁和铝中分别加入等质量且质量分数相等的足量稀硫酸15．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用水除去二氧化锰中的氯化钾C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒用固体碳酸钠配制5%的溶液D烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片测定雨水的酸度A．A B．B C．C D．D二、选择题（以下各题，有一个或两个符合要求的答案．错选、多选不给分．有两个答案的，只选一个且正确，给1分．每小题2分，共10分）16．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同17．有三瓶失去标签的白色粉末状固体，已知它们分别是CuSO4、CaCO3、MgSO4中的一种．只选用下列试剂中的一种，不能将上述三种白色固体鉴别出来的是（）A．水 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NH4Cl溶液18．有A、B两种粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为4.4g．下列说法正确的是（）（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O；MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O）A．m1=m2B．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1C．21m1=25m2D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比19．下列关于化学实验的“目的﹣﹣操作﹣﹣现象﹣﹣结论”的描述正确的是（）实验目的所加试剂（或操作、图示）实验现象实验结论A检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象恰好完全反应B检验某溶液中是否含有Fe3+加入NaOH溶液有红褐色沉淀产生该溶液中含有Fe3+C除去NaCl溶液中含有的少量KCl加入过量AgNO3溶液，过滤有白色沉淀生成所得溶液为NaCl溶液D测定空气中氧气的体积分数（反应前在瓶中放有少量水）完全燃烧后，立即打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总体积的五分之一氧气约占空气体积的五分之一A．A B．B C．C D．D20．冬季大雪覆盖地面，给交通带来不便．撒融雪剂可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力，某种融雪剂的主要成分是NaCl，可能还含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种物质，小明为探究其成分，做了以下实验：根据以下实验过程，下列说法错误的是（）A．白色沉淀A的成分是CaCO3B．融雪剂中一定不含CuSO4，一定含有CaCl2和Na2SO4C．如果加入适量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液，则无色溶液C中含有的溶质只有NaClD．要正确得出原融雪剂的成分，可以取白色沉淀B加足量的稀硝酸，观察现象三、填空题（本题包括5个小题，方程式每个2分，25题最后一空2分，其余每空1分，共31分．）21．水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水．（2）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%．爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是（填序号）A．洗手擦香皂时不关上水龙头B．用洗菜水浇花C．用自来水不断为西瓜冲水降温D．用洗衣水冲厕所（3）下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（填序号）．A．粉笔灰B．硫酸铜C．蔗糖D．食用油（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的方程式为；从能量变化角度看，该反应中将能转化为化学能．22．如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：（1）氯化钠溶液中的溶剂是；（3）20℃时，氯化钠的溶解度碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是溶液（填化学式）；（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是（填字母序号）A．氢氧化钠B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸．23．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是；（2）反应①中石蕊溶液变为色；（3）反应⑤的化学方程式为；（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的．24．图中的A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的．其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为1：1；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G的溶液呈蓝色．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）下列物质化学式为：C、D、G、H．（2）写出E和F反应的化学方程式．（3）G和H发生的反应在生活生产上的用途是．（4）C→B反应的基本反应类型为．25．金属是人类生活中的常用的材料．（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是（填字母序号）．（2）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的方程式是．（3）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素．图中部分物质略去）．①溶液C中所含的溶质是（填化学式）；无色气体A的化学式．②已知铜锈中Cu2（OH）2CO3的质量分数是10%，固体F的质量是1.28g，则铜锈中含Cu的质量分数是（结果精确至0.1%）．四、实验题（本题包括2小题，共20分）26．研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入酚酞溶液溶液变红现象Ⅰ溶液变红加入CuSO4溶液产生气泡和蓝色沉淀现象Ⅱ产生气泡和蓝色沉淀加入CaCl2溶液无明显变化无明显变化产生白色沉淀加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化表中的现象Ⅰ为；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是．【查阅资料】（1）氯化钙溶液显中性．（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH【实验及分析】甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3．乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3．【反思与评价】（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是．②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是．（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．实验操作实验现象实验结论滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是（填字母序号）．a．盐溶液可能显碱性b．化学反应的产物与反应物的量有关c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．27．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂．【查阅资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物．②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气．【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）．（1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是．（2）装置B的作用是．（3）装置D的作用是．（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是．【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：猜想一：全部是氢化钙；猜想二：．【设计实验】现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立（要求操作、数据和结论）．五、计算题（共8分）28．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．（1）请完成该反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+（2）某同学想利用此反应，将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）．

2016-2017学年黑龙江省大庆一中、六十九中九年级（上）期末化学试卷（五四学制）参考答案与试题解析一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每小题2分，共30分）1．天津港化学危险品的爆炸使许多人谈化学色变，但通过一个月的学习使我们对化学有了一定的认识，化学为人类的进步作出了重大贡献．下列对化学的认识错误的是（）A．化学为人类研制了新材料B．化学为人类提供了新材料C．化学的发展导致了生态环境的恶化D．化学已成为生命科学的重要基础【考点】53：化学的用途．【分析】化学的发展对工农业发展起到了巨大的推动作用．【解答】解：A、化学为人类研制了新材料，该选项说法正确；B、化学为人类提供了新材料，该选项说法正确；C、化学的发展确实在一定程度上导致了生态环境的恶化，但是治理环境更需要化学，该选项说法不正确；D、化学已成为生命科学的重要基础，该选项说法正确．故选：C．2．下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是（）A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C．在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价D．相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合事实进行分析判断．【解答】解：A、不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气，是因铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释，故选项错误．B、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，是因为铁的金属活动性比铜强，能用金属活动性顺序解释，故选项错误．C、在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价，与金属的活动性无关，不能用金属活动性顺序解释，故选项正确．D、锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同，是因为锌的金属活动性比铁强，能用金属活动性顺序解释，故选项错误．故选C3．生命的孕育和维系需要水，在①溶液②纯净物③化合物④单质⑤混合物中，水属于（）A．①②③ B．②③ C．②④ D．①⑤【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．水属于纯净物中的化合物，化合物中的氧化物．【解答】解：A、水属于纯净物中的化合物，化合物中的氧化物，水不属于溶液，故选项错误；B、水属于纯净物中的化合物，化合物中的氧化物，故选项正确；C、水属于纯净物中的化合物，化合物中的氧化物，水不属于单质，故选项错误；D、水属于纯净物中的化合物，化合物中的氧化物，水不属于混合物，故选项错误．故选B．4．下列实验操作中，正确的是（）A．收集二氧化碳 B．量取5mL的水C．稀释浓硫酸 D．烧杯中的液体加热【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；41：用于加热的仪器；42：测量容器﹣量筒；4P：常用气体的收集方法．【分析】A、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断．B、量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断D、根据给烧杯加热的注意事项，进行分析判断．【解答】解：A、二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳应从长导管通入，将空气从短导管排出，图中所示装置正确．B、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5mL的水，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，故应选用10mL量筒，图中所示装置错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误．D、烧杯不能进行直接加热，应垫上石棉网，图中所示操作错误．故选：A．5．下列说法中，错误的是（）A．盐溶液不一定呈中性B．碱的组成中一定含有“OH”原子团C．物质溶于水时一定伴随着吸热和放热两个过程D．中和反应的实质是H+离子与OH﹣离子反应生成H2O【考点】9H：盐的化学性质；7F：溶解时的吸热或放热现象；97：中和反应及其应用；A8：氧化物、酸、碱和盐的概念．【分析】A．根据盐的酸碱性来分析解答；B．根据碱的组成规律判断；C．根据物质溶于水时吸热和放热两个过程分析；D．中和反应的实质是H+离子与OH﹣离子反应生成H2O．【解答】解：A．盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠为碱性；正确；B．碱的组成中一定含有“OH﹣”；故说法错误；C．物质溶于水时一定伴随着吸热和放热两个过程，正确；D．中和反应的实质是H+离子与OH﹣离子反应生成H2O．正确．答案：B．6．下列实验设计正确的是（）A．用托盘天平称取10.12g蔗糖B．用加热来降低水的硬度C．用pH试纸测定溶液pH值为5.6D．用碱石灰干燥二氧化碳【考点】34：化学实验方案设计与评价；43：称量器﹣托盘天平；4U：溶液的酸碱度测定；77：硬水与软水；9T：根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【分析】A、根据托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g分析；B、根据煮沸能降低水的硬度分析；C、根据pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数分析；D、根据碱石灰主要成分是氢氧化钠和氧化钙，氢氧化钠能和二氧化碳反应分析．【解答】解：A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取10.12g蔗糖，故选项实验设计错误；B、加热煮沸能降低水的硬度，故选项实验设计正确；C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得溶液的pH值为整数，故选项实验设计错误；D、碱石灰主要成分是氢氧化钠和氧化钙，氢氧化钠能和二氧化碳反应，所以不能用碱石灰干燥二氧化碳，故选项实验设计错误．故选：B．7．物质的用途与性质密切相关．下列说法正确的是（）A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性D．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性【考点】9G：常用盐的用途；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；69：氧气的用途；7H：乳化现象与乳化作用．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断即可．【解答】解：A、小苏打作发酵粉，不是因为它能与面粉反应，而是自身受热分解产生了能使面蓬松的二氧化碳气体，故说法错误．B、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，不是因为油污能溶于洗洁精，故说法错误；C、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故说法错误；D、浓硫酸可作干燥剂，因为它具有吸水性，故说法正确；故选：D．8．分类法在科学研究中具有广泛的应用．下列说法正确的是（）A．铝、银均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同C．硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用D．一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应【考点】95：碱的化学性质；85：金属的化学性质；9J：常见化肥的种类和作用；CA：碳元素组成的单质．【分析】A、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断．B、根据金刚石和石墨的微观结构，进行分析判断．C、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断．D、根据碱能与一些非金属氧化物反应，进行分析判断．【解答】解：A、铝、银均属于金属单质，铝能与稀硫酸反应，银的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误．B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式不同，故选项说法错误．C、硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，它们都不能跟碱性肥料混合使用，故选项说法正确．D、一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，但一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，故选项说法错误．故选：C．9．下列选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（）选项物质所含杂物除去杂质的方法A氯化钠溶液氢氧化钠加入过量稀盐酸至pH等于7B铁粉铜粉加入过量的稀盐酸，充分反应C氮气二氧化碳将气体缓缓通过氢氧化钠溶液后干燥D氯化钾溶液氯化铜加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀A．A B．B C．C D．D【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、氢氧化钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和铜，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氮气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、氯化铜能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：C．10．下列各组变化中，每一个转化在一定条件下均能一步实现的是（）A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③【考点】AF：物质的相互转化和制备；8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．【分析】每一转化在一定条件下均能一步实现，即该转化只需要发生一个反应即能达到由原物质转变为目标物质；利用物质的性质，通过确定一个能实验转化的反应，判断转化关系是否可实现一步的转化．【解答】解：①碳酸钙在高温下分解可一步转化为氧化钙，氧化钙再与盐酸反应又可一步转化为氯化钙，氯化钙与碳酸钠可一步转化为碳酸钙，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化，符合题意；②虽然碳酸钠与氢氧化钙可一步生成氢氧化钠、氢氧化钠可与盐酸中和生成氯化钠，但是由于大多数碳酸盐不可溶，而可溶性碳酸盐却又不能与氯化钠发生反应，所以氯化钠不能一步转化为碳酸钠，因此该转化中的三种物质不能实现一步的转化；③H2和氧化铜或氧气等反应生成H2O，H2O和SO3反应生成H2SO4，H2SO4和活泼金属反应得到H2．均可以实现．符合题意．故选：C．11．铁与氧气反应所得产物的化学式可表示为“Fe2[FeO4]”，下列说法中，错误的是（）A．铁丝可在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热B．“Fe2[FeO4]”是一种红色固体，能与NaOH溶液反应C．铁与氧气的反应既属于化合反应，又属于氧化反应D．“Fe2[FeO4]”中+2价铁和+3价铁的原子个数比为1：2【考点】85：金属的化学性质；FA：反应类型的判定．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．化学变化中伴随的现象有：发光、发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等．【解答】解：A、铁丝可在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项正确；B、“Fe2[FeO4]”是一种红色固体，能与NaOH溶液反应，说法错误，因为生成的黑色固体，且不能与NaOH溶液反应，故选项错误；C、铁与氧气的反应既属于化合反应，又属于氧化反应，故选项正确；D、“Fe2[FeO4]”中+2价铁和+3价铁的原子个数比为1：2，故选项正确；故选B．12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似是因为都含有酸根离子C．中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应D．盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐【考点】93：酸的化学性质；97：中和反应及其应用；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】A、根据盐酸的性质考虑本题；B、稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都属于酸，都含有氢离子；C、根据中和反应的定义判断．D、根据铵盐考虑本题；【解答】解：A、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属与盐酸反应也放出气体，故错；B、稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都属于酸，都含有氢离子；故错C、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应，所以正确．D、铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故错．故选：C．13．常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（）XYZ①H2O2CuO②CO2Ca（OH）2溶液H2O③BaCl2溶液稀硫酸K2CO3溶液④Fe2O3CO稀盐酸A．①② B．①③ C．②③ D．①②③④【考点】9H：盐的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】根据题意，符合题意的物质在常温下，X既能与Y反应又能与Z反应，据此结合涉及的酸碱盐的化学性质、二氧化碳的化学性质、氢气与一氧化碳的化学性质，进行分析判断．【解答】解：①氢气与氧气、氧化铜在常温下不反应，不符合要求．②CO2能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与水反应生成碳酸，符合要求．③BaCl2能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，符合要求．④CO与Fe2O3在常温下不反应，不符合要求．故②③中X既能与Y反应又能与Z反应．故选：C．14．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入过量的碳酸钠溶液D．向等质量的金属镁和铝中分别加入等质量且质量分数相等的足量稀硫酸【考点】7R：溶质的质量分数；7I：饱和溶液和不饱和溶液；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．【分析】根据图示结合具体的描述进行分析解答即可，饱和溶液中溶质质量分数不变，硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀，盐酸呈酸性，碳酸钠呈碱性，根据金属与酸反应生成氢气的质量解答．【解答】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，则溶液达到饱和后不会再继续溶解，溶质质量分数不能一直增大，故A错误；B、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸铜反应生成的硫酸钡沉淀是不溶于稀硝酸的，故开始就会有沉淀，不会过一段时间再出现沉淀，故B错误；C、盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，pH小于7，当加入碳酸钠后，碳酸钠首先与盐酸反应，盐酸被消耗，溶液的pH增大，当盐酸全部消耗尽，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，反应完毕，继续加入碳酸钠，则溶液呈碱性，故C正确；D、向等质量的金属镁和铝中分别加入等质量且质量分数相等的足量稀硫酸，则金属全部参加反应，设金属的质量为24Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2422Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54624故相同质量的铝比镁产生的氢气质量多，故D错误；故选C．15．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用水除去二氧化锰中的氯化钾C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒用固体碳酸钠配制5%的溶液D烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片测定雨水的酸度A．A B．B C．C D．D【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4F：混合物的分离方法；4U：溶液的酸碱度测定．【分析】A、根据硫酸铜溶液的浓缩结晶所需的仪器进行分析判断；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂；C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器进行分析判断；D、根据测定雨水的酸度可使用pH试纸，进行分析判断．【解答】解：A、硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等；题目提供的实验器材无法完成该实验，故A错误；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等；题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；C、用固体碳酸钠配制5%的溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；题目提供的实验器材无法完成该实验，故C错误；D、测定雨水的酸度可使用pH试纸，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片，题目提供的实验器材可以完成该实验，故D正确．故选：D．二、选择题（以下各题，有一个或两个符合要求的答案．错选、多选不给分．有两个答案的，只选一个且正确，给1分．每小题2分，共10分）16．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．【分析】由a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线图可知：各物质随温度变化溶解度变化的趋势；t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50克；升温或降温，溶解度变化情况；要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法等信息．【解答】解：A、t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g，说法正确，故A正确；B、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变，说法正确，故B正确；C、要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，说法正确，故C正确；D、在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同，说法错误，因为没有说明此二种物质为饱和溶液，故D错误．故选D．17．有三瓶失去标签的白色粉末状固体，已知它们分别是CuSO4、CaCO3、MgSO4中的一种．只选用下列试剂中的一种，不能将上述三种白色固体鉴别出来的是（）A．水 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NH4Cl溶液【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．【分析】把所选试剂加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象即可鉴别出来，一般为有气泡产生、有沉淀产生、颜色变化、没有明显现象．【解答】解：A．CuSO4溶于水得到蓝色溶液；CaCO3不溶于水会出现白色沉淀；MgSO4溶于水的无色溶液，三种不同现象，故可以鉴别；B．CuSO4与稀盐酸不反应溶于水能得到蓝色溶液；CaCO3与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体；MgSO4与稀盐酸不反应溶于水能得到无色溶液；三种不同现象，故可以鉴别；C．CuSO4与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀；CaCO3不溶于水也不与氢氧化钠反应会出现白色沉淀；MgSO4与氢氧化钠反应生成白色沉淀；CaCO3、MgSO4现象相同，故不可以鉴别；D．CuSO4不与NH4Cl溶液反应，溶于水得到蓝色溶液；CaCO3不与NH4Cl溶液反应，也不溶于水会出现白色沉淀；MgSO4不与NH4Cl溶液反应，溶于水的无色溶液，三种不同现象，故可以鉴别；答案：C18．有A、B两种粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为4.4g．下列说法正确的是（）（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O；MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O）A．m1=m2B．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1C．21m1=25m2D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；9H：盐的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用．【分析】由CaCO3和KHCO3分别与稀盐酸反应的方程式可得到，CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比相同，即混合物A中CaCO3和KHCO3无论以任何比混和，只要总质量不变生成二氧化碳的量就不变；同样MgCO3和NaHCO3与稀盐酸反应的方程式中，MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比也相同，即混合物B中MgCO3和NaHCO3可以以任意比混合．这样就可以根据方程式利用二氧化碳的质量求出m1和m2．【解答】解：根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到：CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44又因为二氧化碳的质量是4.4g，所以可列比例式m1=10g同样根据MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O可看出：MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比都是84：44二氧化碳的质量是4.4g可列比例式m2=8.4g所以m1≠m2，故A错；化简得21m1=25m2，故C正确；混合物A中CaCO3和KHCO3质量比可为任意比，混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比也可为任意比．故B错误，D正确．故选CD19．下列关于化学实验的“目的﹣﹣操作﹣﹣现象﹣﹣结论”的描述正确的是（）实验目的所加试剂（或操作、图示）实验现象实验结论A检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象恰好完全反应B检验某溶液中是否含有Fe3+加入NaOH溶液有红褐色沉淀产生该溶液中含有Fe3+C除去NaCl溶液中含有的少量KCl加入过量AgNO3溶液，过滤有白色沉淀生成所得溶液为NaCl溶液D测定空气中氧气的体积分数（反应前在瓶中放有少量水）完全燃烧后，立即打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总体积的五分之一氧气约占空气体积的五分之一A．A B．B C．C D．D【考点】34：化学实验方案设计与评价；62：空气组成的测定；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；9H：盐的化学性质．【分析】A、根据酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色分析；B、根据氢氧根离子和铁离子结合产生氢氧化铁红褐色的沉淀分析C、根据氯化钠和氯化钾都能和硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；D、由测定空气中氧气的体积分数的实验注意事项可知，完全燃烧后，等到冷却到室温后打开弹簧夹．【解答】解：A、在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明恰好完全反应或稀盐酸过量．故描述错误；B、氢氧根离子和铁离子结合产生氢氧化铁红褐色的沉淀．可以说明溶液中含有铁离子，故描述正确；C、氯化钠和氯化钾都能和硝酸银反应产生氯化银沉淀，同时产生硝酸钾和硝酸钠，不能达到除杂的原则，故描述错误；D、由测定空气中氧气的体积分数的实验注意事项可知，完全燃烧后，等到冷却到室温后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总体积的五分之一，而不是立即打开弹簧夹，故描述错误．故选B．20．冬季大雪覆盖地面，给交通带来不便．撒融雪剂可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力，某种融雪剂的主要成分是NaCl，可能还含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种物质，小明为探究其成分，做了以下实验：根据以下实验过程，下列说法错误的是（）A．白色沉淀A的成分是CaCO3B．融雪剂中一定不含CuSO4，一定含有CaCl2和Na2SO4C．如果加入适量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液，则无色溶液C中含有的溶质只有NaClD．要正确得出原融雪剂的成分，可以取白色沉淀B加足量的稀硝酸，观察现象【考点】9H：盐的化学性质．【分析】根据该融雪剂加水溶解后，得无色溶液，所以一定无硫酸铜；无色溶液加碳酸钠，生成白色沉淀，则一定有氯化钙；氯化钡可以和碳酸钠、硫酸钠反应，结合反应的程度进行分析．【解答】解：由转化关系分析可知，该融雪剂溶解后得无色溶液，一定无蓝色的硫酸铜；无色溶液加碳酸钠，生成白色沉淀，则一定有氯化钙；因此：A、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此白色沉淀A是碳酸钙，故说法正确；B、该融雪剂溶解后得无色溶液，一定无蓝色的硫酸铜；若碳酸钠过量也会和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，会影响对硫酸钠的判断，因此无法确定硫酸钠的存在，故说法错误；C、如果加入适量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液，即每一步都恰好完全反应，则无色溶液C中含有的溶质只有氯化钠，故说法正确；D、要正确得出原融雪剂的成分，可以取白色沉淀B加足量的稀硝酸，若沉淀消失，则没有硫酸钠，若有沉淀剩余，则含有硫酸钠，故说法正确；故选项为：B．三、填空题（本题包括5个小题，方程式每个2分，25题最后一空2分，其余每空1分，共31分．）21．水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水．（2）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%．爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是BD（填序号）A．洗手擦香皂时不关上水龙头B．用洗菜水浇花C．用自来水不断为西瓜冲水降温D．用洗衣水冲厕所（3）下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是C（填序号）．A．粉笔灰B．硫酸铜C．蔗糖D．食用油（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；从能量变化角度看，该反应中将电能转化为化学能．【考点】77：硬水与软水；7C：溶液的概念、组成及其特点；E5：物质发生化学变化时的能量变化；G5：书写化学方程式、；HB：保护水资源和节约用水．【分析】（1）根据生活中区分硬水和软水的方法进行分析；（2）根据节约用水的方法进行分析；（3）根据溶液的性质进行分析；（4）根据反应物、生成物、反应的条件书写方程式并配平；根据能量的转化形式分析．【解答】解：（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；（2）洗手擦香皂时不关上水龙头，用自来水不断为西瓜冲水降温等属于浪费水的行为；用洗菜水浇花，用洗衣水冲厕所等属于节约用水行为．（3）A、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但所得溶液为蓝色，故选项错误；C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且溶液呈无色，故选项正确；D、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；（4）根据氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气可知该反应的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，该反应是将电能转化为化学能；故答案为：（1）肥皂水；（2）BD；（3）C；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；电．22．如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：（1）氯化钠溶液中的溶剂是水；（3）20℃时，氯化钠的溶解度＞碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是NaCl溶液（填化学式）；（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是C（填字母序号）A．氢氧化钠B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；7F：溶解时的吸热或放热现象；7R：溶质的质量分数；8L：生石灰的性质与用途．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）氯化钠溶液即氯化钠的水溶液，溶剂是水；（2）在20℃时，氯化钠的溶解度曲线靠上，所以20℃时，氯化钠的溶解度＞碳酸钠的溶解度；（3）由于在10℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，即在10℃时，这两物质的饱和溶液中溶质的质量分数氯化钠＞碳酸钠，所以所得溶液的溶质质量分数大的是NaCl溶液；（4）由于碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，碳酸钠的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质，故选：C．故答案为：（1）水；（2）＞；（3）NaCl；（4）C．23．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是H+；（2）反应①中石蕊溶液变为红色；（3）反应⑤的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）图中只生成盐和水的反应有③⑤（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的Na2CO3．【考点】93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析解答；（2）根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答；（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可；（4）根据各反应的生成物进行分析解答；（5）根据酸、碱的化学性质进行分析解答．【解答】解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+；（2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色；（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，生成物均为盐和水，符合题意；（5）BaCl2不能与稀盐酸反应，与Ca（OH）2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意；CuSO4不能与稀盐酸反应，不符合题意；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意．故答案为：（1）H+；（2）红；（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）③⑤；（5）Na2CO3．24．图中的A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的．其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为1：1；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G的溶液呈蓝色．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）下列物质化学式为：CCu（OH）2、DCaSO4、GCuSO4、HCa（OH）2．（2）写出E和F反应的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．（3）G和H发生的反应在生活生产上的用途是配制农药波尔多液．（4）C→B反应的基本反应类型为分解反应．【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．【分析】根据A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的，B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为1：1，所以E是二氧化硫，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，所以F是氢氧化钠，H是氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，G的溶液呈蓝色，所以G是硫酸铜，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以B是水，A是亚硫酸钠，C会转化成水，所以C是氢氧化铜，D是硫酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的，B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为1：1，所以E是二氧化硫，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，所以F是氢氧化钠，H是氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，G的溶液呈蓝色，所以G是硫酸铜，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以B是水，A是亚硫酸钠，C会转化成水，所以C是氢氧化铜，D是硫酸钙，经过验证，推导正确，所以C、D、G、H的化学式分别为Cu（OH）2、CaSO4、CuSO4、Ca（OH）2；故填：Cu（OH）2、CaSO4、CuSO4、Ca（OH）2；（2）E和F的反应是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）G和H的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应，在农业上可以配制农药波尔多液；故填：配制农药波尔多液；（4）C→B发生的分解反应是氢氧化铜加热生成氧化铜和水，该反应属于分解反应；故填：分解反应．25．金属是人类生活中的常用的材料．（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是AB（填字母序号）．（2）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（3）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素．图中部分物质略去）．①溶液C中所含的溶质是FeSO4（填化学式）；无色气体A的化学式CO2．②已知铜锈中Cu2（OH）2CO3的质量分数是10%，固体F的质量是1.28g，则铜锈中含Cu的质量分数是5.8%（结果精确至0.1%）．【考点】8B：铁的冶炼；82：金属的物理性质及用途；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据物质的性质决定物质的用途分析；（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可；（3）根据实验现象可以判断物质的名称，通过计算可以确定Cu2（OH）2CO3的质量分数．【解答】解：（1）金属具有良好的导热性，可以用来制作炊具；故填：AB；（2）用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）①铜锈能与稀硫酸反应生成二氧化碳和硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故C中一定含有硫酸亚铁，无色气体A是二氧化碳；故填：FeSO4；CO2；②在一个碱式碳酸铜分子中含有两个铜原子，故其质量关系为Cu2（OH）2CO3﹣﹣2Cu，设碱式碳酸铜的质量为xCu2（OH）2CO3﹣﹣2Cu222128x1.28gx=2.22g铜绿的质量为2.22g÷10%=22.2g则铜锈中含Cu的质量分数是≈5.8%；故填：5.8%．四、实验题（本题包括2小题，共20分）26．研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入酚酞溶液溶液变红现象Ⅰ溶液变红加入CuSO4溶液产生气泡和蓝色沉淀现象Ⅱ产生气泡和蓝色沉淀加入CaCl2溶液无明显变化无明显变化产生白色沉淀加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化表中的现象Ⅰ为溶液变红；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．【查阅资料】（1）氯化钙溶液显中性．（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH【实验及分析】甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3．乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3．【反思与评价】（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是检验Na2CO3．②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O．（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．实验操作实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液①有白色沉淀生成②只产生蓝色沉淀，无气泡滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是abd（填字母序号）．a．盐溶液可能显碱性b．化学反应的产物与反应物的量有关c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；9H：盐的化学性质．【分析】【实验准备】根据氢氧化钠的化学性质分析【反思与评价】根据丙和乙同学的实验过程、现象进行分析（2）碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中加入过量盐酸也会产生气泡（3）盐溶液可能呈碱性，反应物的量不同决定生成物不同，碱和盐反应不一定生成新碱和新盐，判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．【解答】解：【实验准备】氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞试液变红，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4【反思与评价】①丙同学：根据氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的性质，能与氯化钙反应产生白色沉淀的只有碳酸钠，因此分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，是检验是否存在碳酸钠；碳酸氢钠的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊②根据乙同学的实验及结论：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH