黑龙江省大庆市萨尔图区万宝学校2021-2022学年九年级上学期期中化学试题

大庆市万宝学校2021-2022学年上学期九年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12Na—23K—39O—16Cl—35.5Mg—24S—32Al—27Fe—56Zn—65Cu—64一、选择题(只有一个正确选项，每题2分，共40分)1.下列有关实验现象的描述中，正确的是A.打开浓盐酸的瓶盖，有白烟冒出B.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳C.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体D.铜在稀硫酸中反应，产生气泡，溶液由无色变为蓝色【答案】C【解析】【详解】A.打开浓盐酸的瓶盖，有白雾冒出，错误；B.物质名称不是对反应现象的描述，错误；C.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，正确；D.铜活动性较弱，不和稀硫酸反应，错误。故选C。2.四川广汉三星堆出土的“青铜神树”让世人惊艳，史前文明或许存在。青铜属于A.合金 B.盐 C.单质 D.化合物【答案】A【解析】【详解】青铜是铜的合金，合金属于混合物。故选A。3.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是A.只用酚酞溶液一次鉴别NaCl溶液、盐酸和澄清石灰水 B.用燃着的木条鉴别CO2.N2和O2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸、稀硫酸和纯碱溶液 D.用水鉴别NaOH、CaCO3和NaCl固体【答案】D【解析】【详解】A.酚酞在中性和酸性溶液中均为无色，在碱性溶液中变红色，氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，无法鉴别氯化钠溶液和盐酸，选项A错误；B.二氧化碳和氮气都不支持燃烧，将燃着的木条伸入都会熄灭，无法鉴别开，选项B错误；C.石蕊在酸性溶液中变红色，在碱性溶液中变蓝色，而稀硫酸和稀盐酸都呈酸性，都能使石蕊变红，无法鉴别开，选项C错误；D.氢氧化钠易溶于水，且溶于水时放出热量，而碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，溶解过程溶液温度不变，可以鉴别，故D正确；故选D。4.下列有关水和溶液的说法正确的是A.溶液是均一稳定的溶质均匀分散在溶剂中且静止不动B.天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净水C.通过洗洁精的乳化作用，可将植物油溶解于水形成溶液D.配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数【答案】D【解析】【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，溶质均匀分散在溶剂中，但是在不断的运动，不符合题意；B.沉降只能使悬浮的杂质沉降，过滤只能除去难溶性杂质，活性炭只能吸附水中的色素和异味，天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水中还含有可溶性杂质，不是纯净物，不符合题意；C.洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，形成乳浊液，不符合题意；D.溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数，符合题意。故选D。5.向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是A.溶液温度未冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液B.溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大C\o"中国教育出版网\"溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小D.溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等【答案】B【解析】【详解】A.加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，反应消耗了水，由于该反应放热，故溶液温度升高，又知氢氧化钙的溶解度随温度的升高逐渐减小，故有溶质析出，在溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液，此选项正确；B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液温度未冷却到20℃时，氢氧化钙的溶解度比20℃时，氢氧化钙的溶解度小，且两溶液均为饱和溶液，故溶液温度未冷却到20℃时，溶质的质量分数比甲溶液小，此选项错误；C.加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，溶剂被消耗，故溶液温度恢复到20℃时，溶质析出，溶液质量比甲溶液质量小，此选项正确；D.待溶液温度恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液，溶液的温度不变，溶解度不变，故溶质的质量分数也不变，即溶质质量分数与甲溶液的相等，此选项正确。故选B。6.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是①X+碱→盐+\o"中国教育出版网\"②X+金属氧化物→盐+\o"中国教育出版网\"A.\o"中国教育出版网\" B.\o"中国教育出版网\" C.\o"中国教育出版网\" D.\o"中国教育出版网\"【答案】D【解析】【详解】碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于酸类物质，分析选项，盐酸属于酸，符合题意，故D正确；7.将20克氢氧化钾加入100克水中，配制成溶液。下列说法不正确的是A\o"中国教育出版网\"氢氧化钾溶液中含有K+和OH- B.一个K+带一个单位正电荷C.该溶液的溶质质量分数是20% D.该溶液显碱性【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化钾溶液中含有钾离子和氢氧根离子，此选项表述正确；B.根据钾离子的符号K+可知，一个钾离子带一个单位的正电荷，此选项表述正确；C.该溶液中溶质的质量是20g，溶液的质量是120g，故溶质的质量分数应为16.7%，此选项表述不正确；D.氢氧化钾属于碱，水溶液呈碱性，此选项表述正确。故选C。8.小科同学在20℃时配制饱和硝酸钾水溶液的溶质质量分数为24%。他想配制质量分数更大的硝酸钾水溶液，需增大硝酸钾在水中的溶解度。为了达到此目的，他的操作是A.不断搅拌 B.加热升温 C.增加溶剂 D.增加溶质【答案】B【解析】【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故需增大硝酸钾在水中的溶解度，可通过加热升温的方法，搅拌、增加溶剂、增加溶质均不能增大溶解度。故选B。9.由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10克，将其投入到适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）A.12克 B.24克 C.36克 D.48克【答案】B【解析】【详解】解：混合物中镁元素的质量=10g×48%=4.8g，氢氧化镁和氧化镁与硫酸反应都只能生成硫酸镁，由镁和硫酸镁的关系可知：\o"中国教育出版网\"\o"中国教育出版网\"x=24g，则溶液中溶质硫酸镁的质量为24g。故选：B。10.将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是A.镁和铁 B.铁和锌 C.铝和镁 D.锌和铜【答案】B【解析】【详解】设该合金为＋2价金属R，其平均相对原子质量为x，则：\o"中国教育出版网\"由此可知，这种合金可能是由相对原子质量大于和小于60的两种金属混合而成的；A.镁和铁的相对原子质量都小于60，选项不符合题意；B.铁的相对原子质量为56，锌的相对原子质量为65，选项符合题意；C.铝的相对原子质量为27，但化合价为+3价，转化为+2价，铝的相对原子质量相当于为27×\o"中国教育出版网\"=18，镁相对原子质量为24，都小于60，选项不符合题意；D.锌的相对原子质量为65，铜不能与酸反应，相对原子质量都大于60，选项不符合题意。故选B。11.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无沉淀生成。则下列有关说法中，正确的是A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌C.滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜【答案】B【解析】【分析】由题意可知，在金属活动性顺序中，锌排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸锌。向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银。滤出的固体中一定有银。滤液中一定有硝酸锌。【详解】A.滤出的固体中一定含有银，不确定是否有铜，若滤液含有硝酸铜，则固体一定无锌，错误；B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌，正确；C.滤液中一定有硝酸锌，一定没有硝酸银，不确定硝酸铜，错误；D.滤液中一定有硝酸锌，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜，错误。故选：B。【点睛】12.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质tl℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是\o"中国教育出版网\"A.甲>乙>丙 B.甲=乙=丙 C.甲=乙>丙 D.丙>甲=乙【答案】C【解析】【详解】将甲、乙、丙三种t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，因为过程中甲和乙会结晶析出，且二者的最终溶解度相同，而丙的溶质不会发生变化，溶质质量分数还是按t2℃时的溶解度计算，故所得溶液的溶质质量分数关系正确的是甲＝乙＞丙。故选C。13.下列指定反应的化学方程式正确的是A.硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO4B.铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑C.镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO2\o"中国教育出版网\"2MgO+CD.Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2【答案】C【解析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。【详解】A.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为SO2+H2O=H2SO3，故选项错误。B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故选项错误。C.该化学方程式书写完全正确，故选项正确。D.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故选项错误。故选：C。14.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是\o"中国教育出版网\"A.实验时应先点燃酒精灯后通COB.充分加热，a处固体由黑色变为红色C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO【答案】C【解析】【详解】A.由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；B.a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；D.一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。故选C15.证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一、下列推理正确的是A.单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质B.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液C.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体\o"中国教育出版网\"物质一定是活泼金属D.分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子【答案】A【解析】【分析】【详解】A.单质是由同种元素组成的纯净物，单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项正确；B.溶液是均一、稳定的，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项错误；C.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项错误；D.分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子，也可能是中子等，故选项错误。故选A。16.下列物质中能导电的是（）A.氯化钠晶体 B.蔗糖溶液 C.食盐水 D.酒精【答案】C【解析】【详解】A.氯化钠晶体中无自由移动的离子，导致无法导电，错误；B.蔗糖溶液，由于蔗糖是有机共价化合物，导致不会形成自由移动的离子，而无法导电，错误；C.食盐水中存在自由的钠离子和氯离子，所以能够导电，正确；D.酒精是有机共价化合物，所以无法导电，错误。故选C。17.下图为运用烧瓶内外压强差的原理设计化学喷泉实验。烧杯内盛有NaOH溶液，实验时，先从a处挤入几滴氢氧化钠溶液，随即打开止水夹b，若要形成喷泉，烧瓶中的气体X不可能是\o"中国教育出版网\"A.SO2 B.CO2 C.H2 D.HCl【答案】C【解析】【分析】【详解】A中SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，使烧瓶中气体减少，压强变小，能形成喷泉，故A错误；B中CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，使烧瓶中气体减少，压强变小，能形成喷泉，故B错误；C中氢气不与NaOH溶液反应，也不溶解，压强不变，不能形成喷泉，故C正确；D中HCl+NaOH═NaCl+H2O，使烧瓶中气体减少，压强变小，能形成喷泉，故D错误。故选C。【点睛】气体能与碱反应时，造成烧瓶内部压强变小，导致烧瓶内外产生压强差而形成喷泉。18.等质量的a和b两种金属\o"中国教育出版网\"已知：a和b在生成物中的化合价均为+2价\o"中国教育出版网\"分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是\o"中国教育出版网\"A.金属a不一定可以把金属b从它的化合物溶液中置换出来B.金属b所消耗盐酸的量一定比金属a多C.反应所放出的氢气的量：金属b一定大于金属aD\o"中国教育出版网\"相对原子质量：金属b一定大于金属a【答案】AD【解析】【分析】【详解】A.根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内a放出氢气的质量大于b，可判断金属活动性顺序是a＞b，所以金属a一定可以把金属b从它的化合物溶液中置换出来，故错误；B.根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出氢气的质量是b＞a，氢气中的氢元素全部来自盐酸，所以金属b所消耗盐酸的量一定比金属a多，故正确；C.反应所放出的氢气的量：金属b一定大于金属a，故正确；D.A.b金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出氢气的质量是b＞a，因此可判断相对原子质量是a＞b，故错误；故选：AD。19.如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)\o"中国教育出版网\"A.从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B.从N→M：先将N降温再加入适量固体AC.从M→N：先将M降温再将其升温D.从M→N：先将M升温再加入适量水【答案】C【解析】【分析】根据A物质的溶解度曲线，M表示低温时的饱和溶液，N点表示高温时的不饱和溶液【详解】A.从N→M：先向N中加入适量固体A，成为高温时的饱和溶液，再降温成为低温时的饱和溶液，故选项做法正确；B.从N→M：先将N降温至与M点相同的温度，再加入适量固体A成为饱和溶液，故选项做法正确；C.从M→N：先将M降温析出晶体，过滤后再将其升温至与N点相同的温度，才能实现其转化，故选项做法不正确；D.从M→N：根据溶解度曲线可知，先将M升温至与N点相同的温度，再加少量的水，能实现其转化，故选项做法正确。故选C。20.用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是\o"中国教育出版网\"A.曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳B.曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应C.对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D.继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压【答案】D【解析】【详解】A.20mL水注入容量瓶后，若二氧化碳不溶解到水中，则此时瓶内气体相当于被压缩，压强会变大，而曲线1显示压强没有变化，说明20mL水正好溶解20mL二氧化碳，使瓶内气体体积变化减小的体积等于加入水的体积，相当于二氧化碳减少体积由水的体积补充，使得内部体积不发生变化，保持在等压条件下，不符合题意；B.曲线1只能说明二氧化碳气体减少，不能说明水和二氧化碳发生化学反应，不符合题意；C.对比曲线1和曲线2，曲线2变化明显，由此可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，不符合题意；D.继续向瓶2中注入40mL稀盐酸，盐酸中含有水，二氧化碳溶于水，故瓶内的气压不一定能恢复到起始气压，符合题意。故选：D。二、填空题(方程式每个2分，其余每空1分，共32分)21.食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越大，溶液酸性越强。（1）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：A铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性。B黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。（2）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请你选择三种不同类别的物质填写在后面的横线上____、____、____。【答案】（1）①.延展②.大（2）①.Fe②.Fe2O3③.Na2CO3【解析】【分析】【小问1详解】A.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；B.黄铜是铜锌合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜的硬度比纯铜大；【小问2详解】铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；氧化铁能与醋酸反应生成醋酸铁和水，氧化铁是由FE.O两种元素组成的化合物，属于氧化物；碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。故填：FE.Fe2O3.Na2CO3。22.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到__________，滴入澄清石灰水发现__________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到__________现象．【答案】①.无明显变化；②.变红色；③.溶液浑浊颜色变浅（或消失）．【解析】【分析】根据酚酞遇酸性溶液不会变色，酚酞遇中性溶液不变色，酚酞遇碱性溶液红色进行分析解答。【详解】由指示剂的知识可知酚酞遇酸性溶液不会变色，酚酞遇中性溶液不变色，酚酞遇碱性溶液红色。白醋属于酸，其溶液显酸性，食盐水呈中性，所以取上述清液滴入白醋和食盐水，看到无明显变化，澄清石灰水是氢氧化钙是的水溶液，氢氧化钙溶液呈碱性，取上述清液滴入澄清石灰水，发现溶液变红色，向澄清石灰中吹气时，石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙的沉淀和水，氢氧化钙不断被消耗，溶液的碱性逐渐减弱直至消失，所以可观察到溶液浑浊颜色变浅（或消失）。23.氢氧化钠固体曝露在空气中，容易_______，还能_______，所以必须密封保存；实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式为_______。【答案】①.吸收水分发生潮解②.与空气中的二氧化碳反应③.Na2SiO3【解析】【详解】氢氧化钠固体曝露在空气中会吸收空气中的水蒸气而潮解，能够吸收空气中的二氧化碳，并且和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以必须密封保存；根据反应前后原子的种类、数目不变，反应前硅、氧、钠、氢原子分别为，反应后硅、氧、钠、氢原子也分别为，一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以得出X中含有2个钠原子、1个硅原子和3个氧原子，其化学式为Na2SiO3，故填：吸收水分发生潮解；与空气中的二氧化碳反应；Na2SiO3。24.如图是A.B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：\o"中国教育出版网\"（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A.B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_______溶液(填“A”或“B””)。（2）t2℃时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A_______B(填写“>”、“＜”或“=”，下同)（3）将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。（4）若物质B中混有少量A，可采用_______结晶法提纯B。【答案】（1）B（2）=（3）>（4）蒸发【解析】【分析】【小问1详解】t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A.B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是B溶液，因为在该温度下，B的溶解度比A大；【小问2详解】t2℃时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A等于B，因为在该温度下，A.B的溶解度相等；【小问3详解】将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A大于B，因为升温后A的溶解度比B大；【小问4详解】若物质B中混有少量A，可采用蒸发结晶法提纯B，因为B的溶解度随温度的升高变化比较小。25.运用所学知识回答问题（1）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水。写出其反应的化学方程式：_______；（2）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿，写出反应的化学方程式：_______；【答案】（1）6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O（2）2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2(OH)2CO3【解析】【小问1详解】锌与盐酸、As2O3反应生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水，反应的化学方程式为6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O，故填：6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O；【小问2详解】铜与空气中的二氧化碳、氧气、水反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2(OH)2CO3，故填：2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2(OH)2CO3。26.某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中产量最多的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。\o"中国教育出版网\"（1）B可能是_______(填化学式)；（2）请写出有关反应的化学方程式：反应⑨：_______；（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象_______；（4）图中所标的9个反应中，属于置换反应的是化学方程式_______。【答案】（1）Na2CO3（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）黑色固体逐渐消失(减少)，溶液由无色变为蓝色（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑【解析】【分析】【小问1详解】B既能与酸反应，还能与碱反应，B应为盐，可能是碳酸钠，其化学式为Na2CO3(合理即可）；【小问2详解】反应⑨是石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；【小问3详解】反应⑤是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末逐渐消失(减少)，溶液变蓝色；【小问4详解】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应的是①，A是一种生活中产量最多的金属，是铁，反应①的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。27.A.B.C.D.E.F、G七种物质有如图所示的转化关系(部分反应物和生成物略去)，其中A为胃液中的酸，B为红色粉末，C为固体单质，B.D.E为氧化物，D转化为F放出大量热。\o"中国教育出版网\"回答：（1）写出下列物质的化学式，B_______，D_______，G_______。（2）以上转化中没有出现的基本反应类型是____，不属于基本类型的反应的化学方程式是_____。（3）A和B反应在实际中的应用是_______。【答案】（1）①.Fe2O3②.H2O③.Na2CO3（2）①.分解反应②.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）除铁锈【解析】【分析】A为胃液中的酸，则A为盐酸，B为红色粉末，能与盐酸反应，故B为氧化铁，D为氧化物，则D为水，C为固体单质，能与氧化铁反应，则C为碳，生成的E为氧化物，则E为二氧化碳，D转化为F放出大量热，则是氧化钙与水的反应，故F是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，故G为碳酸钠，代入检验，推断合理。【小问1详解】由分析可知，B为氧化铁，D为水，G为碳酸钠，其化学式分别为Fe2O3.H2O、Na2CO3，故填：Fe2O3；H2O；Na2CO3；【小问2详解】A和B的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应；B和C的反应是氧化铁与碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，属于置换反应，D转化生成F，是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应；E转化生成G是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；F和G之间的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，没有涉及到的反应类型是分解反应，故填：分解反应；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；【小问3详解】氧化铁与盐酸的反应原理常用于金属除锈，故填：除铁锈。三、实验题(共18分，方程式2分)28.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装仪器时，可重复使用)。某化学小组的同学利用其进行下列各实验。\o"中国教育出版网\"（1）以过氧化氢溶液为原料，二氧化锰作催化剂，在实验室制取并收集干燥的氧气。①连接好装置后，先要检验_______；②制取氧气所发生反应的化学方程式为_______。（2）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体时，收集到的二氧化碳中往往会混有氯化氢气体(提示：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体)，为了收集到纯净、干燥的二氧化碳气体，该小组装置的连接顺序为_______。（3）在实验室中以锌和稀硫酸制取氢气，并对10g含少量铜粉的氧化铁样品进行分析探究，(提示：氢气与氧化铁反应的化学方程式：3H2+Fe2O3\o"中国教育出版网\"2Fe+3H2O)。所选仪器的连接顺序为A→D1→C→D2→D3(D1.D2.D3均为浓硫酸的洗气瓶)。①通过称量D2增加的质量，来计算样品中铜粉的质量，若未连接D1，则计算结果将比实际质量_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”之一)。②充分反应后，称量装置C中剩余固体的质量为7.6g，则该样品中，铜粉与氧化铁的质量比为__。【答案】（1）①.装置的气密性②.2H2O2\o"中国教育出版网\"2H2O+O2↑（2）ABDE（3）①.偏小②.1:4【解析】【小问1详解】①反应中有氧气的生成，连接好装置后，进行实验前需要进行装置气密性检查，故填：装置的气密性；②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2\o"中国教育出版网\"2H2O+O2↑，故填：2H2O2\o"中国教育出版网\"2H2O+O2↑；【小问2详解】制取纯净、干燥的二氧化碳，所以先选择固液不加热的发生装置为A，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，带出水蒸气和氯化氢，氯化氢可以利用饱和碳酸氢钠溶液吸收，进入装置B，此时氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时除去了氯化氢，进入装置D，利用浓硫酸吸水性，去除水蒸气，干燥后，进入E收集，所以该小组装置的连接顺序为ABDE，故填：ABDE；【小问3详解】①不增加D1，则从发生装置也可以带出水蒸气，被D2吸收，此时计算水的质量增大，根据3H2+Fe2O3\o"中国教育出版网\"2Fe+3H2O方程式可以看出，水的质量增加，氧化铁质量增大，则铜质量=总质量-氧化铁质量，总质量不变，氧化铁质量增大，则铜的质量偏小，故填：偏小；②根据3H2+Fe2O3\o"中国教育出版网\"2Fe+3H2O化学方程式可以看出，固体减少的质量为氧化铁中氧的质量，所以氧化铁中氧元素的质量=10g-7.6g=2.4g，根据氧元素质量守恒，设氧化铁质量为m，m×\o"中国教育出版网\"×100%=2.4g，m=8g，所以铜的质量=10g-8g=2g，铜和氧化铁质量比=2g:8g=1:4，故填：1:4。29.实验盒中有5种没有标签的溶液，老师让实验小组同学鉴别这些溶液。【调查研究】①实验盒中记录单上登记的5种溶液是：Na2CO3.CuSO4.Ca(OH)2.NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是__________________溶液；②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸；③研究方式：从4种无色溶液中任意取出3种为一组进行鉴别。【提出假设】同学们从4种无色溶液中取出3种，贴上A.B.C标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3.Ca(OH)2和ＮaOH。【实验探究】同学们按以下步骤进行鉴别：第一步取3支试管，分别加入少量的A.B.C溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：溶液ＡＢＣ加入盐酸后的现象无明显变化无明显变化有气泡产生实验结论：C是___________________溶液。第二步依据