2017-2018学年苏教版高中化学必修一全册课时同步检测含解析

2017-2018学年苏教版高中化学必修一

全册课时同步检测

目录

课时跟踪检测（-）物质的分类与转化

课时跟踪检测（二）物质的量

课时跟踪检测（四）物质的分散系

课时跟踪检测（五）物质的分离与提纯

课时跟踪检测（六）常见物质的检验

课时跟踪检测（七）溶液的配制及分析

课时跟踪检测（A）人类对原子结构的认识

课时跟踪检测（九）氯气的生产原理

课时跟踪检测（十）氯气的性质

课时跟踪检测（十一）氧化还原反应

课时跟踪检测（十二）澳、碘的提取

课时跟踪检测（十三）金属钠的性质与应用

课时跟踪检测（十四）碳酸钠的性质与应用

课时跟踪检测（十五）离子反应

课时跟踪检测（十六）镁的提取及应用

课时跟踪检测（十七）铝及铝合金

课时跟踪检测（十九）从自然界获取铁和铜

课时跟踪检测（二十一）含硅矿物与信息材料

课时跟踪检测（二十二）二氧化硫的性质和作用

课时跟踪检测（二十三）硫酸的制备和性质

课时跟踪检测（二十四）硫和含硫化合物的相互转化

课时跟踪检测（二十五）氮氧化物的产生及转化

课时跟踪检测（二十六）氮肥的生产和使用

课时跟踪检测（二十七）硝酸的性质

专题质量检测（-）化学家眼中的物质世界

专题质量检测（二）从海水中获得的化学物质

专题质量检测（三）从矿物到基础材料

专题质量检测（四）硫、氮和可持续发展

苏教版高中化学必修一课时检测练习含解析

课时达标训练（一）物质的分类与转化

1.下列物质属于混合物的是（）

①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷

⑤糖水⑥硫粉⑦氨气⑧盐酸

A.①②⑤⑦B.①②⑤⑧

C.②⑤⑧D.②③⑤

2.下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）

占燃

A.S+O2^^SO2

B.CU2（OH）2CO3^^2CUO+CO2t+H2O

C.2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t

D.Zn4-H2SO4=ZnSO4+H2t

3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反

应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应四个反应

类型的说法正确的是（）

A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

4.科学家在研究化学物质的时候，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性

能进行深入研究。

下列4组物质：

①Mg02N2NO

②NaOHHC1CH4KC1

③H2cO3H2so4NaOHHNO3

@CaOS02CO2SiO2

从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别

是（）

A.MgHCIH2cO3CaO

B.O2NaOHH0SO4S02

C.NOCH4NaOHCaO

D.NOKC1HNO3S02

5.下列所述物质肯定为纯净物的是（）

A.同一种原子构成的物质

B.只由一种分子构成的物质

1

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C.由一种元素组成的物质

D.由C、O两种元素组成的气体

6.甲、乙、丙、丁分别是Na2co3、AgN03、BaCI2,盐酸四种无色溶液中的一种，它

们两两反应后的现象如下：甲十乙一沉淀；甲十丙一沉淀；乙十丙一沉淀；丙+丁一沉淀；

乙+丁一无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）

A.BaCk、Na2cO3、AgNCh、盐酸

B.BaCl2>Na2co3、盐酸、AgN03

C.Na2co3、盐酸、AgNCh、BaCl2

D.AgNOa、盐酸、BaCb、Na2CO3

7.已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜用X表示）：X+6NaOH=2Na3ASO3+

3H2。。

（1）根据以上反应推断砒霜的化学式为,砒霜属于（填序号）。

①非金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物

（2）根据同类物质的性质规律判断，对不慎散落在河水中的砒霜（填“能”或

“不能”）用生石灰处理，理由是________________________________________________

8.对牙膏的探究要用到许多化学知识。

（1）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：

牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏

摩擦剂碳酸钙二氧化硅

摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）

⑵根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是（填“易溶”或“难溶”）。

（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙

的实验方案，其流程如图所示：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

（4）乙同学的实验方案为：

运蟹运史321^碳酸钙

其优点为_________________________________________________

1.选C盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；空气、糖水也都是混合物。

2.选C判断氧化还原反应最基本的方法是看反应前后有无元素化合价的变化。A中反应

2

苏教版高中化学必修一课时检测练习含解析

是化合反应；D中反应是置换反应；B中反应属于分解反应，但各元素的化合价在反应前后

均没有变化，故其不属于氧化还原反应；C中反应属于分解反应，且Mn元素和0元素的

化合价发生改变，故C属于氧化还原反应。

3.选C依次写出反应方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2

+CU(OH)2I,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,Fe+2HCl=FeCl2+H2t,然后根据反应判断。

4.选C①中NO属于化合物，其他三种都属于单质：②中CH』属于有机化合物，其他三种

都属于无机化合物；③中NaOH属于碱，其他三种属于酸；④中CaO属于金属氧化物，其

他三种属于非金属氧化物。

5.选B只由一种原子或元素组成的物质，可以是由Ch和。3组成的混合物，A、C均错误；

D项，符合条件的可以是CO和CO?、CO和。2等形式的混合物。

6.选A四种物质中只有Na2cO3和盐酸反应能够生成无色无味气体(CO2),所以乙和丁中，

一种是Na2co3,另一种是盐酸。而Na2cCh能够和剩余两种物质反应生成沉淀，盐酸只能

和AgNCh反应生成沉淀，由此可以确定乙是Na2co丁是盐酸。既能和Na2cCh反应又能

和盐酸反应生成沉淀的物质只有AgNCh,所以丙是AgNCh,甲是BaCL

7.由原子个数守恒可得，砒霜的化学式为AS2O3,与碱反应生成盐和水应为酸性氧化物。

As为非金属元素，AS2O3属于非金属氧化物。CaO与水反应生成Ca(OH)2,可将AS2O3反应

掉，故可用于处理散落的砒霜。

答案：(1)AS2O3①②

(2)能生石灰溶于水生成Ca(0H)2,Ca(OH)2可与AS2O3反应生成盐和水

8.碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。对比甲、乙两同学的实险方案可知，乙同学方案

中做到了节能减排，即消耗的能源少，产生的温室气体较少，且步躲简单，不需加热设备。

答案：(1)盐氧化物(2)难溶

(3)@CaCO3^^=CaO+C02t

@CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH

(4)消耗能源少，步骤简单，反应条件要求低

3

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课时达标训练(二)物质的量

1.下列说法中正确的是()

A.1mol比中含有6.02X1()23个H

B.1mol氧含宥6.02X1()23个0?

C.1molCaCb溶液里含有1mol离子

D.1molH+中含有H"数为NA

2.下列说法中正确的是()

A.硫酸的摩尔质量是98g

B.18g水中含有水分子数为NA

C.Ch的摩尔质量等于其相对分子质量

D.1molCO的质量为28gmoP1

3.(2016•石家庄高一检测)“molH2sO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示

为()

a...eb_i

A4.布molB.石mol

C.£mol1D.，mol1

4.下列各组物质中，含原子数最多的是()

A.0.4molNH3

B.4℃时5.4mL水

C.10g筑气

D.3.01XIO?'个硫酸分子

5.。2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为()

A.2：4：5B.1：2：3

C.1：1：1D.2：2：3

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()

A.18g水中含有的氢原子数为2NA

B.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3刈

C.2mol硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4NA

D.1mol氧中含有的氧原子数为2NA

7.(1)含04moiA产的Ab(SC)4)3中所含的SO7的物质的量是。

(2)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为

8.(1)我国自主研制成功的第一台低温超导除铁器，2008年11月2日在北京通过了技

术鉴定。以Y2O3、BaCC)3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBazCihO,。

欲合成0.5mol此超导物质，理论上需取Y2O3、BaCCh和CuO的物质的量(mol)分别是

A.0.50、0.50、0.50B.0.50>1.0、1.5

C.0.25、1.0、1.5D.1.0、0.25、0.17

(2)日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现

超导性。据报道，该晶体的化学式为Na().35coe)213比0。

试计算：该晶体的相对分子质量是:钻原子与氧原子的物质的量之比是

4

苏教版高中化学必修一课时检测练习含解析

;钻原子与氧原子的个数之比是:1mol该晶体中含有的氧原子数目是

（比值可以用小数表示，C。的相对原子质量为59）。

课时达标训练（二）物质的量

1.下列说法中正确的是（）

A.1mol比中含有6.02X1（）23个H

B.1mol氧含有6.02X1023个。2

C.1molCaCk溶液里含有1mol离子

D.ImolH卡中含有H'数为M

2.下列说法中正确的是（）

A.硫酸的摩尔质量是98g

B.18g水中含有水分子数为NA

C.的摩尔质量等于其相对分子质量

D.1molCO的质量为28g-moF1

3.（2016•石家庄高一检测）〃molH2so4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示

为（）

a_i-b

A4.拓molfB.五mol

C.^moP1D.gmol1

4.下列各组物质中，含原子数最多的是（）

A.0.4molNH.3

B.4℃时5.4mL水

C.10g颊气

D.3.01X1（）23个硫酸分子

5.。2、so2.SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（）

A.2：4：5B.1：2：3

C.1：1：1D.2：2：3

6.设刈为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.18g水中含有的氢原子数为2必

B.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3刈

C.2mol硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4NA

D.Imol氧中含有的氧原子数为2NA

7.（1）含0.4mol+的A12（SO4）3中所含的SO7的物质的量是。

（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为

8.（1）我国自主研制成功的第一台低温超导除铁器，2008年11月2日在北京通过了技

术鉴定。以Y2O3、BaCC）3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBazCusOx。

欲合成0.5mol此超导物质，理论上需取Y2O3、BaCCh和CuO的物质的量（mol）分别是

A.0.50、0.50、0.50B.0.50、1.0、1.5

C.0.25、1.0、1.5D.1.0、0.25、0.17

（2）日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现

5

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超导性。据报道，该晶体的化学式为Naa35co0213比0。

试计算：该晶体的相对分子质量是;钻原子与氧原子的物质的量之比是

;钻原子与氧原子的个数之比是:1mol该晶体中含有的氧原子数目是

(比值可以用小数表示，C。的相对原子质量为59)。

课时达标训练(二)

1.选DA选项，正确说法为1mol比中含有6.02X2X1()23个H；B选项应为1mol

氧气含有6.02X1()23个。2；C选项未指明离子的种类；D选项正确。

2.选B摩尔质量的单位是“g-molT"，A项错误；18g水的物质的量为1mol,其

分子数为NA,B项正确；摩尔质量的单位是“g-molT”，相对分子质量单位为“1”，二者只

是在数值上相等，故C项错误；质量的单位是"g”,1molCO的质量为28g,而不是

28g-mol1,D项错误。

N

3.选B由〃、N和NA的换算关系NA=~,amolH2so4所含氧原子的物质的量为4amol,

共匕个，则NA=^Mi/moL。

4.选DA中，0.4molNH3含有1.6mol原子；B中，4℃时5.4mL水的质量为5.4g,

54s]0o

/7（H2O）=18-m^T=0.3mol,〃（原子）=3X0.3mol=0.9mol;C中，“（Ne）,尸=0-5

30]X]。23

mol,含有0.5mol原子：D中，”（H2so4）=筋双讪55~^^=0.5mol,〃（原子）=7X0.5mol

=3.5mol»

5.选C将质量除以摩尔质量，便可得到物质的量的关系。

6.选DA中，18g氏0为1mol,含H原子数应为2必，正确；B中，依据化学式

2+

进行计算，正确；C中，Mg(NO3)2=Mg+2NO；,2moiMg(NC)3)2含有NO54mo1,正

确：D中，氧可能为。2,也可能为不正确。

7.解析：⑴因Ak(SO4)3溶液"(Al")：〃(S0『)=2：3,所以〃(SOT)=0.6mol。

(2)依据质量守恒，16gA和20gB完全反应生成的C的质量为4.24g,又因C的物质

424s,

的量是0.04mol,所以M(C)=0(Mn^)1=106gmoF'o

答案：(1)0.6mol(2)106g-mol1

8.解析：(1)据Y元素守恒，要制得0.5molYBa2Cu3Ox,需要Y2O3的物质的量为0.25

mol,所以选C项。

(2)计算氧原子数时注意结晶水中也含有氯原子。

答案：(1)C(2)122.451：3.31：3.31.987X1024

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课时达标训练(四)物质的分散系

1.光束通过下列分散系：①含尘埃的空气；②稀硫酸；③蒸储水；④墨水，能产生丁

达尔效应的是()

A.①②B.②③

C.①④D.②④

2.(2016・长春高一检测)下列关于Fe(0H)3胶体的叙述中，正确的是()

A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O=^=Fe(OH)3I+3HC1

B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()

A.HNO3B.Cl2

C.NH3D.NH4NO3

4.下列说法正确的是()

A.某物质不属电解质，就属于非电解质

B.SO3溶于水可导电，SO3属于电解质

C.能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电

D.已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离

5.下列物质在水中的电离方程式错误的是()

A.NH4HCO3=NH^+HCO；

2+

B.Ba(NO3)2=Ba+2NO3

+3+

C.KA1(SO4)2=K+Al+2SOf

2+

D.Ca(OH)2=Ca+(OH)2

6.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO.,；③液态醋酸；④汞；⑤BaSO4晶体；⑥

纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO3；⑨。2。请回答下列问题(用序号填写)。

(1)以上物质能导电的是。

(2)以上物质属于电解质的是。

(3)以上物质属于非电解质的是o

(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是。

(5)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是。

7.硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电

离出两种不同的离子。

(1)硫酸氢钠在熔化时的电离方程式是。

(2)下列说法中不正确的是。

A.硫酸氢钠属于酸

B.硫酸氢钠属于盐

C.硫酸氢钠属于电解质

D.硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气

8.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显

错误是,原因是(试从分散系的分类进行讨论说明)。

7

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Fe(OH)3胶体、

C=DI

手电g二1

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是

,理由是»

(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的

方法，其中最简单、最环保的方法是：o

课时达标训练(四)

1.选C四种物质中属于胶体的为①含尘埃的空气和④墨水；而稀硫酸为溶液，蒸馆

水为纯净物。

2.选DA项，胶体不注“3”；B项，加热时间，胶体可能聚沉；C项，胶体产生

丁达尔效应，而溶液不发生丁达尔效应。

3.选CHN03和NH4NO3属于电解质。电解质与非电解质都是化合物，Cl?是单质，

既不是电解质也不是非电解质。NE是非电解质，但溶于水后会生成电解质NH3H2O,所

以其水溶液能导电。

4.选D电解质、非电解质都属于化合物，由物质的分类可知，A不正确；SO3溶于

水，生成了硫酸，而不是SO3本身电离导电，B不正确；电解质本身不能直接导电，只有在

水溶液或熔融状态时，它们电离后才能导电，C不正确；电离是电解质导电的前提，D正确。

2+-

5.选DD项应写为：Ca(OH)2=Ca+20H0

6.解析：化合物中的酸(③)、盐(①、⑤、⑧)属于电解质；其余化合物：②、⑥、⑦为

非电解质。单质：④、⑨既不是电解质，也不是非电解质。

电解质本身能导电的只有⑧，金属单质④可导电，物质溶于水形成的为电解质溶液的才

可导电，有①、②、③、⑧。

答案：(1)④⑧(2)①③⑤⑧(3)②⑥⑦

(4)①②③⑧(5)④⑨

7.解析：硫酸氢钠的化学式为NaHSC)4,它溶于水电离出三种不同的离子Na+、H*和

so/,溶液显酸性。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐，又属于电解

质，不属于酸；硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气。

答案：⑴NaHSO4=^=Na++HSO4

(2)A

8.解析：(1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中

的明显错误是空气中也出现了光柱。

(2)清晨树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效

应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。

(3)由题可知水雾在空气中可形成胶体。打开暖瓶(内有热水)让水汽升腾起来，用一束光

照射即可。

答案：(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达

尔效应

(2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水

雾会产生丁达尔效应

(3)打开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可

8

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课时达标训练（五）物质的分离与提纯

1.下列仪器常用于物质分离的是（）

①②③④⑤

A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①②④

2.下列分离混合物的方法中不正确的是（）

A.从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸僧法

B.使浑浊的食盐水变澄清——过滤法

C.从溪水中分离出溟——分液法

D.把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法

3.［双选］下列实验操作中错误的是（）

x—7

i_Tx_i

A.使用分液漏斗分液时，应将漏斗的玻璃塞打开

B.蒸储实验必须使用温度计

C.用CC14萃取碘水中的碘

D.过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中

4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溪的水

溶液

分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、蒸储、萃取B.萃取、蒸发、分液

C.分液、萃取、蒸储D.蒸储、萃取、分液

5.下列实验操作中正确的是（）

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸锚操作时，应使温度计水银球靠近蒸馈烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体接收完全后，换个烧杯接收上层液体

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

6.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）

选项待提纯的物质选用的试剂操作方法

ANaCl(Na2CO3)盐酸蒸发

点燃

BCO2(CO)02

CFe(Zn)稀硫酸过滤

DCO2(SO2)NaOH溶液洗气

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7.(1)除去NaNCh固体中混有的少量KN。”所进行的实验操作依次为：、蒸

发、结晶、。

(2)除去KC1溶液中的SOT,依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：

(3)对下列各组物质：①NaNC)3和NaCl；©CaCbffCaCO3；③MnCh和KQ；@BaSO4

和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是。

A.①B.③④

C.②③D.②④

8.现用CCL,从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作

可分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50mL混合溶液和15mLecL,加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H.静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)

ff—AfGffEfFo

(2)上述E步骤的操作中应注意；

上述G步骤操作的目的是。

(3)能选用CC14从碘水中萃取碘的原因是。

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘

(填"能”或"不能”)，其理由是。

课时达标训练(五)

1.选B漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的

两种液体混合物；蒸馅烧瓶可用于蒸储或分储，分离液、液混合物。

2.选C淡水是澳和水形成的均匀液态混合物，可先用萃取剂(如CCL)将澳从淡水中

萃取出来，然后再进行分液。

3.选B、D制蒸储水时，因水的沸点是100℃,即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需

要温度计。过滤时要用玻璃棒引流。

4.选A①组汽油和NaCl溶液互不相溶可用分液法分离；②组乙醇和水互溶，可根

据沸点不同用蒸锵法分离；③组氯化钠溶液和澳水，可根据澳在有机溶剂中的溶解度大用萃

取法分离。

5.选B蒸发操作时，最后应利用余热蒸干水分，A不正确；分液操作时，分液漏斗

中下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出，C不正确；萃取剂的选择不一定是有机

萃取剂，只要与被萃取物所在的分散系不溶，且都不反应，萃取物在萃取剂中的溶解度远大

于所在分散系溶解度，密度大小没有特殊要求，D不正确。

6.选AB项错误，实际上无法完成操作，因CO量少，反应的量又不易控制；C

项错误，主要成分Fe也能与稀硫酸反应而消耗；D项错误，NaOH在吸收SO?的同时也吸

收主要成分CO2。

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苏教版高中化学必修一课时检测练习含解析

7.解析：(DNaNCh和KNCh都溶于水，但溶解度不同，可用结晶法来提纯。

(2)除去S0/，可用Ba?卡。为了不引入新杂质，可选用BaCb或Ba(OH)2,过量的Ba?+

再用C0『除去，最后用盐酸除去CO『。

(3)要将两种固体溶解、过滤、蒸发的实脸操作顺序分离，必须的条件是其中一种固体

难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都难溶，均

不能用指定的方法分离。②CaCb易溶，CaCCh难溶；③MnO?难溶，KC1易溶，可用指定

方法分离。

答案：(1)溶解过滤

(2)BaCb［或Ba(OH)2］、K2co3、HC1(3)C

8.解析：CCL与水互不相溶也不反应，且CCL的密度比水大，则C04与水分层并且

CCL,在下层，两层液体之间有一个界面。碘在CC14中的溶解度比在水中大得多，故可用CC14

从碘水中萃取碘。使用分液漏斗时，先检查活塞和上口玻璃寒是否漏液，然后用于做分液实

验。倒入碘水和CC14后，倒转漏斗振荡，使液体混合均匀，然后静置分层。分液时，先将

漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，然后旋开活塞分液，上

层液体要从分液漏斗上口倒出。

答案：(1)CBDH

(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外

空气相通，以保证分液时，漏斗里的液体能顺利流下

(3)CC14与水互不相溶，且碘在CC14中溶解度比在水中的大得多

(4)不能酒精和水互溶，碘溶于酒精所形成的酒精溶液与水无法分液

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苏教版高中化学必修一课时检测练习含解析

课时达标训练（六）常见物质的检验

1.鉴定NaCl的最佳方法是（）

A.焰色反应呈黄色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

B.焰色反应呈紫色,加盐酸酸化的AgN03溶液有白色沉淀

C.焰色反应呈黄色,加盐酸酸化的AgNC）3溶液有白色沉淀

D.焰色反应呈紫色,加硝酸酸化的AgNCh溶液有白色沉淀

2.［双选］某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，该

溶液中可能含有的离子是下列中的（）

A.sorB.COf

c.Ag+D.N03

3.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钻玻璃观察

②先把伯丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质

③每次实验后，要用盐酸把伯丝洗净

④实验时最好选择本身有较微弱火焰的煤气灯

⑤没有伯丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确B.仅有④不正确

C.仅有⑤不正确D.全对

4.下列说法正确的是（）

A.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中

存在NH4

B.某溶液中加入AgNC）3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含C1

C.向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCb溶液出现白色沉淀，说明原溶液中

有co1

D.某溶液中加入BaCb溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag+或SO7或C07

或so『

5.下列各组物质只用水不能将其鉴别出来的是（）

A.CuSO4>Na2so4、BaSC）4三种粉末

B.C11SO4、（NH4）2SO4,Na2sO4三种粉末

C.汽油、乙醇、四氯化碳（不溶于水，密度比水大）三种液体

D.浓硫酸、稀硫酸、高镒酸钾溶液三种液体

6.［双选］有甲、乙、丙三种溶液，向Na2cCh溶液中加入甲，生成白色沉淀，继续加入

乙（过量），沉淀溶解并产生气体；最后加入丙，又生成白色沉淀。则甲、乙、丙三种溶液的

组合是（）

甲：乙:

A.BaChH2s。4丙：MgCl2

甲：（

B.CaCl2乙:HNO3丙：AgNO3

甲：：乙:

C.BaCl2HC1丙：Na2so4

甲：乙:

D.CaCl2H2SO4丙：ZnCb

7.某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2s04和NH4C1进行鉴

别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计三种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、

现象和结论。

方案操作过程现象和结论

①

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苏教版高中化学必修一课时检测练习含解析

②

③

8.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag\Na\Ci?+中的

某一种，阴离子可能分别是NO”SOf.。一、CO「中的某一种。

①若把4种盐分别溶解于盛有蒸憎水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C盐的溶液

呈蓝色。

②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸

出。

（1）根据①②的实验事实推断B、C的化学式为：

B,C。

（2）写出A与D反应的化学方程式：

0

若想从混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是和

。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用是否相同？

______________________________________________________O

课时达标训练（六）

1.选ANa+焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNC>3有白色沉淀证明含C1，

+

2.选A、C使紫色石蕊试纸变红，说明含有H,BaSO4>AgCl都是难溶于酸的沉淀。

3.选D焰色反应是靠观察火焰的颜色来鉴别物质的，成功的关键是没有杂质离子的

干扰，①是为了滤去黄色，②③是为了避免杂质离子的干扰，④本身火焰较微弱，对焰色反

应干扰越小，被检物质的焰色越明显，⑤焰色反应可以用钠丝，也可以用光洁无锈的铁丝代

替。

4.选DA项中NH^与OH-共热产生的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A选项错；

B项中除有外，可能还有CO：，SO7等干扰离子；C项中只能说明原溶液中含S0『，

正确的选项为D。

5.选BA项中，加水后，CuSC）4溶液呈蓝色，BaSO4不溶于水，Na2so4溶液为无色，

可以区别；B项中，加水后，（NH4）2SO4、Na2so4溶于水均为无色溶液，无法区别；C项中，

汽油不溶于水且密度小于水，加水后，油层在上，水层在下；CCL不溶于水，密度比水大，

加水后，四氯化碳层在下，水层在上；乙醇能溶于水，不分层，故可以区别；D项中，高镒

酸钾溶液呈紫色，浓硫酸、稀硫酸为无色，稀释后，用手触摸器壁，温度显著升高的是浓硫

酸，温度变化不大的是稀硫酸，可以区别。

6.选B、C采用逐项验证法，A中，起初生成的BaCCh在加入硫酸后又部分转化为

BaSO4,所以看不到固体溶解，不符合题意；D中，起初生成的CaCCh在加入硫酸后又部分

转化为CaSCU,所以看不到固体溶解，不符合题意。

7.解析：方法1:根据钠元素的焰色为黄色来鉴别：

方法2:根据NH4cl与碱共热产生气体来鉴别；

方法3:根据Na2sCU遇到可溶性领盐会产生白色沉淀来鉴别。

答案：

方案操作过程现象和结论

用洁净的钿丝分别蘸取固体样品在火焰

①焰色呈黄色，原样品为Na2s

上灼烧

分别取少量固体放入试管，加入NaOH

②产生刺激性气味气体，原样品为NH4cl

溶液，微热

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苏教版高中化学必修一课时检测练习含解析

分别取少量固体放入试管,加适量水溶解

③产生白色沉淀，原样品为Na2s

再滴加BaCk溶液

8.解析：(1)由题意知四种盐均可溶，则Ag+只能和NO；结合为AgNO.3,CO7只能和

Na卡结合成Na2co3,又因CaSCU是微溶物质，所以SO〉只能和Cd+结合成CuSO4»因C

盐的溶液呈蓝色，所以C为CuSO4,因为B溶液和盐酸反应有沉淀产生，则B为AgNO3,

又因为D溶液和盐酸反应有气体产生，所以D为Na2co3。

(2)A与D的反应为CaCb+Na2co3=CaCC>3I+2NaCl,产物中的两种物质一种为难

溶物，一种为易溶物，可先用过滤的方法分离出CaCCh,再用蒸发结晶的方法得到NaCl。

答案：(DAgNChCuSO4

(2)CaCL+Na2co3=CaCC>3I+2NaCl过滤蒸发结晶不相同，在过滤中起引流作

用，在蒸发中起搅拌作用

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苏教版高中化学必修一课时检测练习含解析

课时达标训练（七）溶液的配制及分析

1.下列有关实验的叙述正确的是（）

A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的

试剂

B.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

C.容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液

D.容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热

2.下列溶液中的c（C「）与50mLimollfAlCb溶液中的c（C「）相等的是（）

A.150mL1mol-L1NaCl溶液

B.75mL2moiiTCaCk溶液

C.150mL3mol-L1KC1溶液

D.75mL1mol-L_1MgCb溶液

3.下列有关0.2mol】TBaC12溶液的说法不正确的是（）

A.500mL溶液中C「浓度为0.2mol-L1

B.500mL溶液中Ba?+浓度为0.2mol-L1

C.500mL溶液中C厂总数为0.2NA

D.500mL溶液中Ba?+和C「总数为0.3刈

4.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H"）=0.1mol-L