山西省太原市2023至2024学年高二上学期期末学业诊断化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12023~2024学年第一学期高二年级期末学业诊断化学参考答案及评分建议一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是符合题意要求的）题号题号123456789101112131415答案ABDDABDCBBDCCAD二、必做题（本题包括4小题，共45分）16.（共8分，除标注外，每空1分）（1）硼（2）L哑铃形（3）①③（2分，不全扣1分，有错为零分）（4）三角锥形17.（共12分，除标注外，每空2分）（1）<（1分）的酸性小于（或电离常数：），相同浓度的水解程度更大，溶液的碱性更强（2）①=（1分）<（1分）②（计算出也可）（3）①当滴入最后半滴溶液时，溶液刚好由红色变无色，且半分钟内不变色②24.70（1分）③0.0988018.（共13分，除标注外，每空2分）（1）BC（不全扣1分，有错为零分）（2）从右向左（1分）（3）（4）不变（5）（6）44819.（共12分，每空2分）（1）（2）BD（不全扣1分，有错为零分）（3）1：50其他条件相同时，（乙苯）/比值减小，相当于增大，反应Ⅱ平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大（4）三、选做题（本题包括A、B两组题，共10分。其中A组题目较简单。请任选一组做答，如两组都做，按A组题计分）20A.（共10分，除标注外，每空2分）（1）促进水解生成沉淀（1分）不引入新的杂质（1分）（2），（3）（4）阴极（1分）电解时溶液中的放电生成氯气，污染环境（1分）20B.（共10分，除标注外，每空2分）（1）（1分）（2）小于（1分）（3）14.6（4）①（1分，不写“1”也可给分）②（5）E（1分）注：以上试题其他合理答案也可给分。PAGEPAGE12023～2024学年第一学期高二年级期末学业诊断化学试卷（考试时间：上午10：00—11：30）说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。题号一二三总分得分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。1.工业上合成氰化氢（）的一种反应原理为：。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为（）化学键键能/414389896436A. B.C. D.2.下列各基态原子或离子的电子排布式中，错误的是（）A. B.C. D.3.为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制，自2023年8月1日起正式实施。如图为镓和锗在元素周期表中的信息，下列说法错误的是（）A.镓的核电荷数为31B.电负性：C.镓、锗均位于周期表的区D.基态锗原子核外有7种能量不同的电子4.阻燃剂分子结构如图。下列说法错误的是（）A.第一电离能：B.分子中元素的化合价均为+5价C.基态原子价电子排布式为D.基态原子的轨道表示式为5.下列说法中，错误的是（）A.氧原子可以形成、，也可能形成B.中的原子的杂化方式为，空间结构为形C.的分子结构是，在中有1个键和2个键D.的分子结构是，在中只有键没有键6.下列有关金属腐蚀和保护的说法中，错误的是（）A.生铁中含碳，比纯铁容易生锈B.牺牲阳极法是利用电解原理保护金属C.埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀D.镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁比镀银的铁制品更容易被腐蚀7.下列叙述中，不能用盐类水解原理解释的是（）A.常用明矾作净水剂B.向沸水中滴加饱和溶液制备胶体C.施肥时，草木灰（有效成分）与铵态氮肥不可混用D.抢救钡离子中毒者时，可用硫酸钠溶液洗胃8.利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是（）A.在铁制品上电镀铜B.制作水果（柠檬）电池C.将溶液蒸干制备无水D.粗测碳酸钠溶液的9.利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是（）A.电解时以精铜作阳极B.电解时阴极上发生的反应为C.用溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变D.电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量、等金属10.贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。电池是一种可被海水激活的贮备电池，下列叙述错误的是（）A.负极反应为B.正极反应为C.电池放电时由正极向负极迁移D.负极可能发生副反应：11.下列实验事实不能证明是弱电解质的是（）A.将的醋酸溶液稀释100倍后B.的醋酸溶液的约为2.9C.溶液能使酚酞试液变红D.的醋酸溶液恰好与的溶液中和12.臭氧分解的反应历程包括：反应①（快）；反应②（慢）。大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基（）能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是（）A.活化能：反应①>反应②B.分解为的速率主要由反应①决定C.参与了的分解反应，改变了分解的反应历程D.参与反应提高了分解为的平衡转化率13.一定条件下，按2：1的比例向容积为的密闭容器充入A物质和B物质，发生反应：，温度、压强（）对A物质的平衡转化率的影响如下图所示，下列说法错误的是（）A.压强：；B.压强为时，若和时该反应的速率分别为、，则：C.该反应的D.平衡常数：A点=B点14.常温下，将等浓度的溶液分别滴加到等、等体积的、两种弱酸溶液中，溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.的浓度大于的浓度B.a点水的电离程度小于b点水的电离程度C.常温下的电离常数是D.向溶液中滴加溶液至时，15.常温下，将过量粉末置于水中，达到沉淀溶解平衡：，。[已知：，，，]，下列说法错误的是（）A.上层清液中：B.上层清液中：C.向体系中通入气体，溶液中增大D.向体系中加入溶液，存在：二、必做题：本题包括4小题，共45分。16.（8分）下表为元素周期表的一部分，每个字母分别代表一种元素。回答下列问题：（1）元素Y、Z、M、Q中，原子半径最大的是__________（填元素名称）。（2）基态Q原子中，其占据的最高能层的符号是_____________，其最高能级的原子轨道的形状是___________。（3）下列关于R的说法正确的是____________（填序号）。①R的原子序数为26②依据核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，R位于ds区③基态的价层电子轨道表示式为（4）的中心原子杂化轨道类型为____________，键角为______________。的空间结构名称为_____________。17.（12分）室温下，相关弱酸的电离常数如下表所示：弱酸电离常数回答下列问题：（1）室温下，浓度相同的和两种溶液的大小：__________（填“<”或“>”），判断依据是__________。（2）室温下，向的溶液中加入相同浓度的溶液。①当滴加溶液至溶液中的时，溶液的_____________7（填“<”“=”或“>”，下同），此时（溶液）______________。②该温度下，反应的平衡常数__________（列出计算式即可）。（3）为测定某溶液的浓度，取待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为的标准溶液滴定。①达到滴定终点的现象是__________。②某同学第一次滴定后标准溶液的液面如图所示，读数为_____________。③平行滴定三次的实验数据如下表所示，请计算待测溶液的浓度为______________。实验次数溶液的体积/待测溶液的体积/1②25.00224.7125.00324.6925.0018.（13分）某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：查阅资料：高铁酸根（）在溶液中呈紫红色。甲乙丙（1）上述装置中，发生还原反应的电极有_____________________（填字母）。A. B. C. D.（2）丙池中的_______（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动。（3）若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除外，还可能有_________。（4）乙池是电解制备金属钴的装置图，相比电解前，电解完成后理论上I室中____________________（填“变大”“变小”或“不变”），该电解池总反应的化学方程式是_____________________。（5）反应过程中，极处发生的电极反应为和____________________。（6）一段时间后，若极质量减小，极收集到气体，则在极收集到的气体体积为________（均已折算为标准状况时的气体体积）。19.（12分）的资源化有利于实现“碳中和”，利用氧化烷烃可制得烯烃。以和乙苯（）为原料合成苯乙烯（）为例，涉及以下反应：=1\*ROMANI.Ⅱ.回答下列问题：（1）写出与反应生成和的热化学方程式：________________。（2）下列说法正确的是_______。（填字母）A.当时，反应Ⅱ达到平衡状态B.升高温度，反应Ⅱ的正、逆反应速率都增大C.增大压强，反应I平衡逆向移动，平衡常数减小D.反应I加入催化剂，可降低该反应的活化能（3）在刚性容器中，进料浓度比[（乙苯）：]分别等于1：5、1：15、1：50时，乙苯的平衡转化率随反应温度的变化关系如图所示：曲线的进料浓度比[（乙苯）：]为________，判断依据是________。（4）某温度下，等物质的量的乙苯和在刚性容器内只发生反应Ⅱ。若初始的总压强为，平衡时乙苯的转化率为40%，则平衡时的总压强为__________（用表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）三、选做题：以下两组题任选一组题作答，共10分，A组较简单，若两组都做，按A组计分。A组20.工业上将一种以为主要成分的浸出液（含有、、、等杂质）经过一系列处理后，用于制备金属锌，其流程如下：已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金属离子开始沉淀的2.36.84.76.2完全沉淀的3.28.36.78.2回答下列问题：（1）“调”时选择氧化锌的目的是__________________，优点是__________________。（2）若“滤渣1”的主要成分是，“调”的范围应是__________________，写出相关反应的离子方程式：__________________。（3）“除氯”时发生反应：。已知：时，，，请计算该反应的平衡常数____________________（列出计算式即可）。（4）“电解”时生成产品的一极是______（填“阴极”或“阳极”）；缺少“除氯”步骤的影响是___________________B组20.湿法炼锌净化钴渣中含有、、和的单质及，可利用过硫酸钠（）氧化水解法实现钴的富集，其工艺流程如下：已知：该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表：金属离子开始沉淀（）的2.26.87.7沉淀完全（）的3.28.39.2回答下列问题：（1）“浸渣”的主要成分为__________。（2）根据以上流程判断离子的