化学讲义2023年化学讲义7.3乙醇与乙酸

7.3乙醇与乙酸（精讲）思维导图思维导图常见考点常见考点考点一乙醇【例11】（2022春·黑龙江牡丹江·高一牡丹江市第三高级中学校考期末）下列关于乙醇的叙述不正确的是A．乙醇易挥发B．密度比水小，沸点比水高C．是无色透明有特殊香味的液体D．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A．乙醇具有易挥发，故A正确；B．乙醇密度比水小，乙醇沸点78℃，沸点比水低，故B错误；C．乙醇是无色透明、有特殊香味的液体，故C正确；D．乙醇具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，故D正确。综上所述，答案为B。【例12】（2022春·陕西西安·高一校考阶段练习）乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列说法不正确的是A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C．发生酯化反应时断裂②键D．乙醇燃烧时化学键全部断裂【答案】C【解析】A．乙醇与钠反应取代羟基上氢原子，反应时键①断裂，选项A正确；B．乙醇在铜催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，选项B正确；C．乙醇与酸发生酯化反应，乙醇中的键①断裂，选项C不正确；D．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，则断裂①②③④⑤，选项D正确；答案选C。【例13】（2022春·陕西西安·高一统考期末）某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，并验证乙醇的部分化学性质，设计了如下实验。回答下列问题：I．用如图1装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数。(1)写出乙醇与钠反应的化学方程式_______。(2)若使用的圆底烧瓶未进行干燥，含有少量水(钠过量)，则收集到氢气的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)已知无水乙醇的密度为0.789g/cm3，移取2.0mL乙醇，反应完全后(钠过量)，当收集到标准状况下约_______(填整数)mL的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1。II．利用图2装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸。(4)C中热水的作用是_______。在装入实验药品之前，应进行的操作是_______。(5)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝_______(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式_______。(6)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入_______(填字母)，然后通过蒸馏即可。A．氯化钠溶液

B．苯

C．碳酸氢钠溶液

D．四氯化碳【答案】(1)(2)偏大(3)384(4)

使无水乙醇变为蒸气进入M中

检查装置的气密性(5)

交替出现变红、变黑

(6)

乙酸或CH3COOH

C【解析】（1）乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（2）若使用的圆底烧瓶含有少量水，过量的钠与水反应生成氢气，使收集到氢气的体积偏大，故答案为：偏大；（3）钠过量，则乙醇反应完全，由于一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1，所以有2CH3CH2OH～H2，n(H2)=n(CH3CH2OH)=×≈0.0172mol，V(H2)=nVm=0.0172mol×22.4L/mol≈0.384L=384mL，故答案为：384；（4）C装置是水浴加热装置，使乙醇转化为乙醇蒸气进入M装置，即C中热水的作用是使无水乙醇变为蒸气进入M中，该实验过程中涉及有气体物质，所以在装入实验药品之前，应进行的操作是检测装置的气密性，故答案为：使无水乙醇变为蒸气进入M中；检测装置的气密性；（5）实验过程中间歇性地通入氧气，铜丝发生的反应为、，所以实验过程中铜粉交替出现变红、变黑现象，铜在该反应中作催化剂，所以乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的化学方程式为，故答案为：交替出现变红、变黑；；（6）紫色石蕊试纸遇酸显红色，说明液体中还有乙酸或CH3COOH，试管E中收集到的液体能使紫色石蕊试纸显红色，说明液体中含有乙酸，具有酸的通性，可先加入碱性溶液吸收、除去乙酸，再通过蒸馏即可得到乙醛，所以除去乙酸时可加入的物质为碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液等，故答案为：乙酸或CH3COOH；C。【一隅三反】1．（2022春·陕西渭南·高一统考期末）下列有关乙醇的表述正确的是A．乙醇的结构简式为B．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为C．乙醇分子中羟基的电子式为D．乙醇分子的球棍模型为【答案】B【解析】A．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B．乙醇分子中含有甲基，甲基的结构简式为—CH3，电子式为，故B正确；C．乙醇的官能团为羟基，羟基的结构简式为—OH，电子式为，故C错误；D．乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，分子中碳原子的原子半径大于氧原子，球棍模型为，故D错误；故选B。2．（2022春·天津西青·高一天津市西青区杨柳青第一中学校考阶段练习）下列说法中，不正确的是A．乙醇与金属钠反应时，乙醇分子中羟基中的O—H键断裂B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C．乙醇在一定条件下可直接氧化成CH3COOHD．甲烷、乙烯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物【答案】D【解析】A．乙醇与金属钠反应生成氢气，是乙醇分子中羟基中的OH键断裂，故A正确；B．水遇到无水硫酸铜会生成蓝色五水硫酸铜晶体，因此可用少量无水硫酸铜检验乙醇中是否有水，故B正确；C．乙醇在强氧化剂作用下可直接被氧化，醇羟基被氧化羧基，得到乙酸，故C正确；D．甲烷、乙烯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例互溶，故D错误；故选：D。3．（2021春·江西宜春·高一江西省铜鼓中学校考阶段练习）某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请按先后顺序写出相应的化学反应方程式_______。(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是_______反应。(3)甲和乙两个装置均用水浴加热，作用_______相同(填写“是”或“否”)，甲的作用是_______。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入_______(填字母)，然后，再通过_______(填实验操作名称)即可除去。a.氯化钠溶液

b.苯

c.碳酸氢钠溶液

d.四氯化碳【答案】(1)2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(2)放热(3)

否

加热，提供反应所需要的乙醇蒸气(4)

乙酸

c

蒸馏【解析】（1）在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中红色的Cu先被氧化为黑色的CuO，黑色的CuO又被乙醇还原为红色的Cu，所以现象是红色黑色交替，反应过程中催化剂Cu参加了反应；有关的化学方程式为2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是放反应，放出的热量能够让反应继续进行。（3）甲和乙两个水浴作用不同，故填”否”:甲是热水浴，其加热作用、使乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，作用是将乙醛冷却下来。（4）若试管a中收集到的液体中因为反应过程中有部分乙醛被氧化为了乙酸，乙酸显酸性，能使紫色石蕊溶液显红色，要除去乙酸可先在混合液中加入稍过量的碳酸氢钠溶液，反应生成乙酸钠、水和CO2，乙酸钠溶液和乙醛混溶，然后根据物质沸点的不同通过蒸馏的方法除去，故答案为：乙酸(醋酸)；c；蒸馏。考点二乙酸【例2】（2023·高一课时练习）下列涉及乙酸的物理性质的叙述中，不正确的是A．食醋的颜色就是乙酸的颜色B．乙酸的熔点比水高，很容易变成固体C．醋酸是一种具有强烈刺激性气味的液体D．乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液法分离【答案】A【解析】A．食醋中含有乙酸，但除乙酸外还含有其他物质，因此两者的颜色不完全相同，A符合题意；B．乙酸的熔点为16.6℃，易凝结成晶体，B不符合题意；C．醋酸有强烈刺激性气味，C不符合题意；D．两者不分层，因此不能用分液法分离，D不符合题意。故选A。【一隅三反】1．（2023·高一课时练习）食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是A．结构简式为C2H4O2B．分子式为CH3COOHC．食醋中含有3%～5%的乙酸D．分子中原子之间只存在单键【答案】C【解析】A．所给的为乙酸的分子式，乙酸的结构简式为CH3COOH，A项错误；B．所给的为乙酸的结构简式，并非分子式，乙酸的分子式是C2H4O2，B项错误；C．食醋中含有3%～5%的乙酸，C项正确；D．乙酸分子中，碳与一个氧原子形成碳氧单键，与另一个氧原子形成一个碳氧双键，D项错误；故选C。2．（2023·高一课时练习）下列有关乙酸的分子结构的说法，不正确的是A．乙酸分子中有两个碳原子B．乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成C．乙酸分子的官能团是羧基D．乙酸分子中含有一个羟基【答案】B【解析】A．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子中含有两个碳原子，A正确；B．乙酸分子是由一个甲基和一个羧基构成，B错误；C．乙酸分子的官能团是羧基，C正确；D．羧基中含有羟基的结构，D正确。故选B。考点三酯化反应【例3】（2022春·河南新乡·高一校考阶段练习）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为________；反应中浓硫酸的作用是________。(2)试管甲中发生反应的化学方程式为________，属于________反应类型。(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(4)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________(填“下口放出”或“上口倒出”)。【答案】(1)

将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡)

作催化剂，吸水剂(2)

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

酯化或取代(3)BC(4)

分液漏斗

上口倒出【解析】（1）浓硫酸密度大于水，且溶于水放出大量热，应该将浓硫酸加入乙醇中，正确操作方法为：将浓H2SO4加入乙醇中，再缓慢加入乙酸或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸，并不断振荡；制取乙酸乙酯的反应是可逆反应，浓硫酸有吸水性，促进反应正向移动，提高产率，同时浓硫酸起催化作用，加快反应速率，即浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；（2）试管甲乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯和水，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反应类型为取代反应（酯化反应）；（3）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是中和挥发出的乙酸并溶解部分挥发出的乙醇、减小乙酸乙酯的溶解度，有利于其分层析出，但不能加速酯的生成不能提高其产率，故选BC；（4）乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，所以混合液会分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯，使用到的主要仪器为分液漏斗；乙酸乙酯密度小于碳酸钠溶液，分液时从分液漏斗的上口倒出。【一隅三反】1．（2023·广东·高一学业考试）合成乙酸乙酯的路线如下：CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3请回答下列问题：(1)乙烯能发生聚合反应，化学方程式为________________________。(2)乙醇所含的官能团名称为______________。(3)反应①的反应类型为________________。(4)写出下列反应的化学方程式：反应②：_______________________________________________。反应④：_________________________________________________。(5)反应④的实验装置如图所示，试管B中在反应前加入的是______，作用是________________。【答案】(1)(2)羟基(3)加成反应(4)

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(5)

饱和碳酸钠溶液

除去乙酸等杂质，降低乙酸乙酯的溶解度【解析】（1）乙烯在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，反应为：；（2）乙醇的结构简式CH3CH2OH，含有的官能团为：羟基OH；（3）反应①为乙烯和水加成生成乙醇的反应，反应为加成反应；（4）反应②为乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：；（5）反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应制取乙酸乙酯，因为乙酸和乙醇沸点低易挥发，且都能溶于水，CH3COOCH2CH3不溶于水，密度比水小，所以试管B中在反应前加入的是饱和碳酸钠溶液，它可以降低乙酸乙酯的降解性，同时可以吸收乙酸，溶解乙醇。2．（2022春·辽宁阜新·高一校考阶段练习）有机物B是相对分子质量为28的气态烃，能使溴水褪色。有关物质的转化关系如图：(1)B分子的电子式是_______。(2)A→F的反应类型为_______；A→C的化学方程式为_______。(3)下列说法正确的是_______。a.可用紫色石蕊试液鉴别A和Db.有机物A和D都能与Na2CO3反应c.等物质的量的A和B完全燃烧时消耗等量氧气(4)物质G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是_______。(5)物质E与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______。【答案】(1)(2)

取代反应

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(3)ac(4)(5)CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解析】（1）根据分析，B为乙烯，碳碳之间为双键，电子式为；（2）根据分析，A→F的反应类型为取代反应；A→C的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）a．乙酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红色，可用紫色石蕊试液鉴别A和D，a正确；b．A为CH3CH2OH，不能与Na2CO3反应，b错误；c．A为CH3CH2OH，B为CH2=CH2，CH3CH2OH可改写成C2H4∙H2O，所以等物质的量的A和B完全燃烧时消耗等量氧气，c正确；；故选ac；（4）根据分析，G为CH2=CHCl，在一定条件下能发生加聚反应生成聚氯乙烯，结构简式是；（5）根据分析，E为CH3COOCH2CH3，与NaOH溶液发生水解反应，生成乙酸钠和乙醇，化学方程式为CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。3．（2022春·吉林长春·高一统考期末）乙烯是重要化工原料。结合如图所示路线回答下列问题。(1)反应①的化学方程式是_______。(2)B的官能团名称是_______。(3)反应④的化学方程式是_______。(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是_______。(5)E的分子式是，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D、E和浓硫酸的混合液通过反应⑥制取G，装置如图所示。i.甲试管中反应的化学方程式是_______；反应类型是_______。ii.浓硫酸的作用是：_______。iii.分离出试管乙中油状液体的方法是_______，用到的主要仪器是_______。(6)丙烯与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与反应生成一种重要的化工原料丙烯酸。下列关于丙烯酸的说法正确的是_______(填字母)。a.与乙酸互为同系物b.能发生加成、酯化、氧化反应c.能与溶液反应生成d.一定条件下能发生加聚反应，生成【答案】(1)(2)羟基(3)(4)(5)

酯化反应或取代反应

催化剂、吸水剂

分液

分液漏斗(6)bc【解析】（1）反应①的化学方程式是：；（2）B是乙二醇，官能团名称为羟基；（3）乙醇催化氧化得到乙醛，化学方程式为：；（4）F为聚乙烯，结构简式为：；（5）甲试管中乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：，反应类型为：酯化反应或取代反应；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂；分离出乙酸乙酯油状液体的方法是：分液；用到的主要仪器是：分液漏斗；（6）a.丙烯酸中含羧基和碳碳双键，与乙酸不互为同系物，a错误；b.丙烯酸中含羧基和碳碳双键，能发生加成、酯化、氧化反应，b正确；c.丙烯酸中含羧基，能与溶液反应生成，c正确；d.丙烯酸中含碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应，生成，d错误；故选bc。考点四官能团与有机化合物的分类【例41】（2023·高一课时练习）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)。①CH3CH2OH②

③CH3CH2Br④

⑤

⑥

⑦⑧

⑨(1)卤代烃：_______；(2)醇：_______；(3)芳香烃：_______；(4)醛：_______；(5)羧酸：_______；(6)酯：_______。【答案】(1)③⑥(2)①⑤(3)②(4)⑦(5)⑧⑨(6)④【解析】（1）卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代而形成的化合物，③⑥符合；答案为：③⑥；（2）醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链上的氢原子被羟基取代而形成的化合物，①⑤符合；答案为：①⑤；（3）分子中含有苯环的烃为芳香烃，②符合；（4）醛是醛基(－CHO)和烃基(或氢原子)直接相连而形成的化合物，⑦符合；答案为：⑦；（5）羧酸是分子中含有羧基(－COOH)的一类有机化合物，⑧⑨符合；答案为：⑧⑨；（6）酯是分子中含有酯基()的一类有机化合物，④符合；答案为：④。【例42】（2022春·山东济宁·高一校考阶段练习）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A．S诱抗素的分子式为C14H20O5B．S诱抗素分子中含有三种官能团C．1molS诱抗素分子与1molHBr发生加成反应的产物只有4种D．S诱抗素能发生加聚反应和氧化反应