基础化学培训班总结

基础化学培训班总结根底化学培训班总结

根底化学培训班学习总结

在XXXXX科技处的积极筹划和XXXXX中心领导的安排下，我与中心的其他几名同事于XXX年4月22日至28日报名参与了根底化学学问培训班的学习。此次学习时间持续了近一周，这次学习的主要内容是《化验员读本》的上下两册的相关章节。在这短短一周的学习时间中，我们感受到了科技处同事们对我们生活上无微不至的关心和热忱的招待，感受到了授课教师们为我们付出的辛勤劳动和汗水。在他们的急躁指导下，我们学到了许多也感受到了许多，现将这次的学习总结如下。

这次培训班的学习分成了自学局部和授课局部两局部来进展。自学局部主要由我们自学来完成，授课局部由教师讲课和自学共同完成。教材是在培训班开头之前就已经发给我们了，也是为了我们提前自学。自学局部的章节也不少，几乎上册每一个章节都涉及到了，都是一些最根底的东西。需要记忆的根底理论概念许多，比方酸碱式滴定管的操作方法和各种分析试验中常用到的化学滴定法和重量分析法的相关内容，这些都是我们在工作中常用到的学问。自学局部的内容多而杂，我在培训之前就已经开头了自学内容的学习。在自学的过程中，不断地温习在工作中常常接触的内容和学问，这样也使我们的检验工作的到了更进一步的升华和提高。

授课局部的内容相对较难理解，有许多需要推理计算的内容。全部的教师都把授课内容制成了幻灯片，我一边听教师讲课一边记笔记。教师在讲课时除了仔细讲解书上的理论学问还穿插着叙述了我们在工作中遇到的实际问题，让我们更加清晰地把书上的理论与我们的实际工作结合起来。有的时候遇到一些特别重要而且又在实际工作中常常遇到和留意的内容教师会先提问我们这些学员，看看我们对这局部的学问了解多少。比方当讲到标谁溶液的配制和标定时，教师首先提问氢氧化钠的饱和溶液是怎么配制的。当听到这个问题的时候，我首先想到了要按标准上的要求先烘干氢氧化钠在配制溶液，教师也答复应先看相关的标准再根据标准进展配制。这些细节也是我们在平常的检验工作中常常会遇到的，同时再一次强调了作为一线检验人员应已标准为工作的首要准则。这次的特地请来了两位XXXX大学化学专业的教师来为我们授课。教师在叙述授课内容的同时还讲了他的亲身经受。比方在讲到试验室安全的时候，他讲到在学校的试验室曾经消失过的试验事故。课上还让我们学员开展关于试验室安全的争论，通过沟通和学习让我们借鉴到了许多珍贵的阅历和教训。也让我更糊涂地熟悉到安全第一，在试验室工作应当正确使用强酸强碱等危急用品。教师还给我们播放了许多教学片，我们边看边学习边争论沟通。各位教师的授课既仔细认真有生动活泼，让我们对学问的理解不仅仅停留在理论阶段，这对于我们今后的工作是非常有益的。这次培训还安排我们参观了XXXX的试验室和现场演示了各种大型仪器，这对我们试验室今后的工作有了一个很好的学习和参考。请到了气相液相色谱的仪器专家给我们讲解了气象色谱的原理和使用方法。学习完毕后，还对授课内容进展了考核。

通过这次难得的学习时机我学到了许多，这一周不仅仅和教师沟通还和其他学员沟通，增进友情。固然说学的学问还需要自

己消化。在今后的工作中还要不断的学习和进取。

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稀溶液的依数性

难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性，它们均与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。p=KbBTf=KfbB（难点）Tb=KbbB=RTbB（重点）依据依数性，可求出溶质的相对分子量，已知一种依数性，可推算其他几种依数性。非电解质：渗透浓度=物质的量浓度电解质：渗透浓度=i×物质的量浓度混合溶液的渗透浓度=非电解质渗透浓度+电解质渗透浓度稀溶液bB≈cB

临床上规定渗透浓度在280~320mmolL-1的溶液为等渗溶液。渗透现象产生的条件：有半透膜及膜两侧有渗透浓度差存在。测定小分子溶质的相对分子质量多用（凝固点降低法）测定蛋白质等大分子化合物的摩尔质量常用（渗透压法）

常见等渗溶液:50gL-1葡萄糖溶液,9.0gL-1NaCl溶液,12.5gL-1NaHCO3溶液等。

渗透浓度cos(mmolL-1)：渗透活性物质（溶液中能够产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量浓度。

电解质溶液

计算电解质溶液依数性的校正因子i与解离度的关系:α=i-1(适用于1-1AB型)离子强度是溶液中全部离子产生的电场强度的量度:I=298K时I与γ±的关系：lgγ±=0.509|z+z|(适用于I10

计量点的pH值计算与指示剂的选择滴定分析中的计量关系：

4884

1171an(A)=

1bn(B)

精确度和周密度：定义及两者的关系。提高分析结果精确度的方法。误差和偏差的概念及表示方法。

有效数字的概念、位数确实定、运算规章、修约规章。

修约：当试验测定值和计算值的有效位数确定之后，要对它后面的多余的数字进展取舍，这一过程称为修约（rounding），通常按“四舍六入五留双”规章进展处理。

当约去数为4时舍弃，为6时则进位；当约去数为5而后面无其它数字时，若保存数是偶数(包括0)则舍去,是奇数则进位,使修约后的最终一位数字为偶数。

加减运算所得结果的有效数字位数以参与运算各数字中精度最低，即小数点后位数最少的数为准。例如0.5362+0.25，和为0.79。乘除运算所得结果的有效数字位数以参与运算各数字中相对误差最大,即有效数字位数最少的数为准。例如0.0121×25.64,积为0.310。

可见分光光度法

适用于微量及痕量组分的测定。

标准曲线法：配制一个溶液作汲取曲线获得λmax；配制一系列溶液作标准工作曲线；测定未知溶液Ax获得Cx。

汲取光谱（汲取曲线）：以波长λ为横坐标，吸光度A为纵坐标所得的曲线。汲取光谱中产生最大汲取所对应的波长称为λmax。汲取光谱的外形与浓度无关。透光率T与吸光度A：

LambertBeer定律

A=εbc或A=abρ（ε=aMB）

摩尔吸光系数ε或质量吸光系数a的大小与被测物质本性、入射光波长、溶剂及温度有关。吸光系数越大，测定的灵敏度越高。提高测量灵敏度和精确度的方法

⑴测定时调整c或b，使T在20~65%之间(A：0.2~0.7)⑵选择适当的显色剂⑶选择适宜的测定条件⑷空白溶液的选择⑸共存离子干扰的消退

AlgTlgItI0化学反响速率

根本概念：化学反响速率、元反响、速率掌握步骤、有效碰撞、活化分子、活化能、反响机理、反响分子数、反响级数、半衰期、催化剂、酶等。

碰撞理论认为，在气体反响中，反响物分子不断发生碰撞，在很多次的碰撞中，只有少数或极少数分子才能发生反响，能够发生化学反响的碰撞称为有效碰撞（effectivecollision）。大局部不发生反响的碰撞叫做弹性碰撞（elasticcollision）。

具有较高能量，能发生有效碰撞的分子叫做活化分子（activatedmolecule）。活化分子具有的最低能量与反响物分子的平均能量之差称为活化能（activationenergy）。

化学反响速率与反响的活化能亲密相关。当温度肯定时，活化能越小，其活化分子数越大，单位体积内的有效碰撞次数越多，反响速率越快；反之活化能越大，活化分子数越小，单位体积内的有效碰撞次数越少，反响速率越慢。

碰撞理论比拟直观，简单理解。在详细处理时，把分子当成刚性球体，忽视了分子的内部构造，因此，对一些比拟简单的反响，常不能赐予合理的解释。

反响速率的表示方法：用反响进度表示。（与选何种物质表示无关，与方程式写法有关）用指定物质表示：平均速率vc(反响物)c(生成物)tt

瞬时速率v=limvt0同一反响用不同物质的浓度变化来表示时，数值不同，其速率数值比就等于反响式中各物质的系数比。化学反响进展时所经受的途径或详细步骤称为反响机理（reactionmechaniam）。

由反响物微粒（分子、原子、离子或自由基）直接碰撞一步生成产物的反响，称为元反响（elementaryreaction）。由若干个元反响生成产物的反响称为复合反响（complexreaction）。

推断一个化学反响是元反响还是复合反响需经过反响机理的讨论才能确定。

质量作用定律（massactionlaw）：当温度肯定时，元反响的反响速率与各反响物的浓度幂之积成正比。参与元反响的分子数目称为反响分子数（molecularityofreaction）。对于复合反响而言，不存在反响分子数。依据反响分子数的不同，可以把元反响分为单分子反响，双分子反响和三分子反响。

反响级数（orderofreaction）是指在具有反响物浓度幂乘积形式的速率方程中，各反响物浓度幂中的指数。全部反响物的级数之和，则为该反响的总级数。

若aA+bB=gG+dD为元反响则：v=kc(A)c(B)n=a+ba、b分别称为该反响对A、B的反响级数，反响的总级数为n。

若aA+bB=gG+dD为非元反响则：v=kc(A)c(B)α、β要通过试验来确定n=α+β反响级数根本方程式一级反响二级反响零级反响α

βablgcAlgcA,0kt2.303111k()tcAcA,01~tcAkcA,0cAkt直线关系lgcA~tkcA~tk斜率半衰期0.693k[时间]-11kcA,o]-1cA,02k-1k的量纲

[浓度[时间][浓度][时间]-1van’tHoff近似公式

kT2kT10nγn==

kT1kT

Arrhenius方程式

氧化复原反响与电极电位

氧化值（不肯定为整数）。

氧化复原电对（redoxelectriccouple）：氧化值较高的状态为氧化态Ox，氧化值较低的称为复原态Red。盐桥的作用：离子通道，离子库。

原电池由两个半电池组成。每个半电池构成一个电极（electrode），流出电子的的电极称为负极（anode），承受电子的电极称为正极（cathode）。负极上失去电子，发生氧化反响；正极上得到电子，发生复原反响。

电池书写方式：负在左，正在右。离子在中间，导体在外侧。固液有界面（│），液液有盐桥（）。浓度压力要注明。电极电势：双电层理论。

金属电极电势的大小主要取决于金属的性质，并受温度、压力和溶液中离子浓度的影响。金属越活泼，溶解趋势越大，电势越低；越不活泼，溶解趋势越小，电势越高。在同一种金属电极中，金属离子浓度越大，电势越高；浓度越小，电势越低。

标准氢电极（以标准氢电极为标准测定其他电极的电极电势时，通常以标准氢电极作为负极，而待测电极作为正极，这样测出的电极电势，称为复原电势。其意义是：复原电势值越大，电极电对中氧化型得电子力量越强）：E待测-SHE待测标准电极电势（standardelectrodepotential）：规定当温度为298K时，组成电极的有关离子浓度为1molL-1(严格地说应当是活度a为1）,有关气体的分压为100kPa时，所测得的电极电势称为该电极的标准电极电势。用符号(Ox/Red)表示。留意：是在水溶液中测定的，不能应用于非水溶液体系或高温下的固相反响；数值代表电对中氧化型获得电子的力量，与写法无关；它是强度性质，与参加电极反响物质的数量无关，即不具有加和性。

aRTc(Ox)Nernst方程：mOx+ne→qRed（建议将电极反响这样书写，便利记公式）(Ox/-Red)(Ox/Red)lnbnFc(Red)（任意T）0.5916crq(Red)(Ox/Red)(Ox/Red)（T=298.15K）lgmncr(Ox)留意：若电极反响式中有纯固体、纯液体或介质水时，它们的浓度不列入方程式中；反响式中的气体物质用相对分压表示，即用气体的压力除以100kPa表示。若电极反响中有H或OH等参与，它们的浓度应代入方程，而且浓度的指数为它们在电极反响中的计量数。反响式中介质处于氧化型一侧，则当做氧化型处理,介质处于复原型一侧，则当做复原型处理。当氧化复原电对中复原型浓度降低或氧化型浓度增大时，将增大，氧化型氧化力量增加，复原型复原力量减弱。当氧化复原电对中氧化型浓度降低或复原型浓度增大时，将减小，复原型复原力量增加，氧化型氧化力量减弱。

+-

利用标准电极电势比拟氧化剂和复原剂的相对强弱：电对的标准电极电势值越高，其氧化剂的氧化性越强，复原剂的复原性越弱电对的标准电极电势值越低，其复原剂的复原性越强，氧化剂的氧化性越弱。推断氧化复原反响的方向：强氧化剂1+强复原剂2弱复原剂1+弱氧化剂2

nEn()推断氧化复原反响进展的程度：lgK0.5916V0.5916V当E为正值时，K>1,正反响自发进展。E越大，K也越大，说明正反响自发进展的趋势大，到达平衡时完成的程度越大。一般认为，K到达10时，反响就根本完全了。用E衡量时，约为0.2~0.4V，可认为反响根本完全。

计算原电池的电池电动势：通常组成原电池的各有关物质并不是处于标准状态。计算原电池的电动势，首先利用Nernst方程计算出各电极的电极电势，然后依据电极电势的凹凸推断正、负极，把电极电势高的电极作为正极，电极电势低的作为负极。正极的电极电势减去负极的电极电势即得原电池的电池电动势。pH指示电极：玻璃电极参比电极：饱和甘汞电极(SCE)溶液pH的测定：（-）玻璃电极│待测pH溶液饱和甘汞电极（+）

E甘-玻甘-玻θ

6θθθθθ

2.303RT2.303RTpHK(常数)pH

FF测出E后，若是不知道常数K的值，还是不能算出pH。因此要先用pH为pHs的标准缓冲溶液进展测定，测出电动势Es，再换成待测pHx的溶液，测出电动势Ex。

(ExEs)F2.303RT

(ExEs)pHxpHs(T298K)0.0591V6pHxpHs生物传感器：酶电极传感器、组织电极与细胞器电极传感器、微生物电极传感器、免疫传感器、电化学DNA传感器。葡萄糖传感器（直接测定血糖浓度）、乙肝肝炎抗原酶免疫分析传感器。在军事医学和临床医学中的应用。

常见电极类型：

电极类型金属-金属离子电极概述金属浸入含有该离子的溶液中举例Zn(s)│Zn2(c)Pt(s)│H2(p)│H(c)Pt(s)│Fe3(c1),Fe2(c2)Ag(s)│AgCl(s)│Cl(c)气体-离子电极气体与其在溶液中的离子构成平衡体系离子氧化复原电极电极电对中的氧化态和复原态均是离