黑龙江省龙东地区五校联考2023至2024学年高一上学期期末考试化学试题附参考答案（解析）

～2024学年度上学期期末联考高一学年化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是A.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应B.绚烂的烟花是某些金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈现出的特征颜色C.“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的化学反应为氧化还原反应D.维生素C有较强的还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服，可增强该药物的吸收2.磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到PH3，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备PH3的方法之一为PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O。下列说法错误的是A.磷的最高正价为+5 B.和属于两种不同的核素C.PH3的电子式为 D.水的结构式为H－O－H3.物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。下列各组离子一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Na+、，、Fe3+B.能与金属Al反应放出氢气的溶液中：K+、、Cl－、C.能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na+、K+、Cl－、D.AgNO3溶液中：Na+、Cl－、、4.下列物质中均既含有离子键又含有共价键的是①NH4Cl②H2O2③HI④MgCl2⑤NaF⑥KOHA.①④ B.③⑤ C.②④ D.①⑥5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4LCO2和N2O的混合气体平均摩尔质量为44g/molB.物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl－数目为1.5NAC.常温常压下，30mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1∶1D.相同质量的CO和CO2所含原子个数比为21∶226.下列说法错误的是A.可通过滴加CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.在元素周期表的金属与非金属的分界处可找到半导体材料C.漂白粉具有强氧化性，其有效成分为Ca(ClO)2D.储氢合金要求储氢量大，且易与氢气形成稳定的金属氢化物7.某化学小组在实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL0.05mol/LNa2CO3溶液。下列说法正确的是A.需要称取上述晶体的质量为2.65gB.配制实验需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管C.溶解和转移时，均需用到玻璃棒且玻璃棒的作用相同D.定容时，仰视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高8.下列离子方程式书写正确的是A.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2H++2ClO－C.过量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O9.下列装置不能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的制取Fe(OH)2证明Na2O2与水反应放热H2在Cl2中燃烧验证铁粉与水蒸气反应A.A B.B C.C D.D10.类比推理法是广泛应用于自然科学研究中的一种推理方法，下列说法正确的是A.Fe2O3属于碱性氧化物，推测Al2O3也属于碱性氧化物B.CO2通入Ca(OH)2溶液生成沉淀，则CO2通入CaCl2溶液也生成沉淀C.金属Na能与水反应，推测金属K也能与水反应D.已知溶解性：CaCO3<Ca(HCO3)2，推测溶解性：Na2CO3<NaHCO311.下列实验操作及现象均正确，且能得出对应结论的是选项实验操作及现象结论A用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，试纸中间褪色，边缘变红使试纸褪色的是HClOB将氯气与铁反应后的剩余固体加水溶解，固体全部消失，滴加KSCN溶液后无现象反应未生成FeCl3C用小刀将金属钠切开，光亮表面很快变暗钠与氧气反应产生了Na2O2D在久置的金属钠上滴加稀盐酸，有气体产生金属钠已完全变质为Na2CO3A.A B.B C.C D.D12.硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应B.上述流程中，氯元素也参与了循环C.氧化性由强到弱的顺序：Fe3+>O2>SD.过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O13.下列选项所示的物质间转化不能通过一步反应实现的是A.NaHCO3→Na2CO3→NaOH B.Fe→FeCl2→Fe2O3C.Al(OH)3→Al2O3→AlCl3 D.Na2O→Na2CO3→NaCl14.某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“∙∙∙∙∙∙”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是A.原子序数由大到小：X>Y>ZB.Z与M形成化合物，各原子均满足8电子稳定结构C.X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应D.X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶215.某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中一种或两种，为探究其组成，研究组同学取少量样品加入过量稀硫酸进行实验(已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O；2Cu2O+O24CuO，下列有关说法正确的是A.若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3B.若固体全部溶解﹐反应后的溶液中大量存在的阳离子除H+外，一定还有Cu2+、Fe2+、Fe3+C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红，则样品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)为2∶1D.另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为×100%二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16.现有下列物质(括号内为对应物质的主要成分)：a．熔融NaOH；b．医用酒精；c．蔗糖晶体；d．加碘盐(NaCl和KIO3)；e．“84”消毒液(NaClO)；f．小苏打(NaHCO3)；g．洁厕灵(HCl)，回答下列问题：（1）上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是_______(填字母，下同)；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是________。（2）生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应离子方程式：________。（3）碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：___________；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为___________。（4）二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液(假设ClO2全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO2的化学方程式：_____，__NaClO2+__NaHSO4=___ClO2+___NaCl+__Na2SO4+____H2O；若每片泡腾片中NaClO2的质量分数≥17%为合格品，上述所得ClO2溶液的物质的量浓度为0.002mol/L，则所用泡腾片____(填“属于”或“不属于”)合格品。17.元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：（1）上述元素①～⑧的非金属性最强的是______(填元素符号)；简单离子半径最大的是______(填离子符号)。（2）若元素④与⑧形成的化合物为X，用电子式表示X的形成过程：________；画出X中阴离子的离子结构示意图：________。（3）⑦⑧两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱为________(用化学式表示)。（4）⑥的单质与强碱反应的离子方程式为_________。（5）已知⑤的单质与①的最高价氧化物Y在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质_____(填“能”或“不能”)与Y发生类似反应。（6）已知铷(Rb)是37号元素，与④同主族。下列说法正确的是_______(填字母)。a．铷在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族b．铷的熔点比④对应单质的熔点低c．⑥的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀d．RbOH的碱性比④的最高价氧化物的水化物强18.绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。加热时，绿矾会逐渐失去结晶水，300℃时完全失去结晶水得到无水FeSO4.现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物(Fe2O3、CuO、Al2O3)的废旧金属材料中回收部分金属，同时制得绿矾。回答下列问题：（1）操作I、Ⅱ的名称是_______；滤渣Ⅱ的成分是_______(填化学式)。（2）碱浸时，Al2O3溶解的化学方程式为________。（3）酸浸1和酸浸2用到的酸是_______(填化学式)，“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为_______。（4）由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，下列说法正确的是_________(填字母)。a．一系列操作中包含蒸发，蒸发时要将蒸发皿中的水分蒸干然后停止加热b．干燥绿矾晶体时，为加快干燥速率，干燥温度越高越好c．FeSO4溶液保存时要放入一些铁粉防氧化（5）FeSO4有还原性，定量分析中可用来标定KMnO4溶液的浓度。写出FeSO4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_________。19.氯元素是卤族元素非常重要的一种。某小组同学利用如图装置制备其单质Cl2，并探究Cl2的性质。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为_________；装置B除了可除去Cl2中混有的HCl外，还可以_______。（2）装置C的作用是证明干燥的Cl2无漂白性，但其水溶液具有漂白性，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填字母)。a．干燥的石蕊试纸b．湿润的石蕊试纸