甘肃省白银市2023至2024学年高三上学期12月月考化学试题附参考答案（解析）

高三阶段检测化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．建设人与自然和谐共生的美丽中国，人人有责。下列做法错误的是（）。A．将用完的废旧电池深埋地下 B．厨房垃圾分类收集处理后用于发电C．周末骑着共享单车去郊外游玩 D．将燃煤与生石灰混合后再燃烧2．绿色化工是人们的目标。下列制备工艺属于最理想的原子经济性反应的是（）。A．工业制备粗硅 B．工业上将生铁炼成钢C．工业上利用天然气制备氢气 D．工业上利用乙烯与氧气制备环氧乙烷3．中华民族在五千年悠久的历史长河中，创造了无数灿烂的文化。随着生产力的发展和人们审美意识的不断提高，物品的制作也有一个不断进步和发展的过程。下列物品主要由硅酸盐材料制成的是（）。物品选项A．汉代龙形玉觽B．明金凤冠装饰品C．清鎏金铜冠顶D．民国花纹老银簪4．1738年，英国化学家观察到酸和锰矿反应产生黄绿色气体（氯气），某小组受此启发，设计了下列实验，其中能实现的是（）。A．制备氯气 B．干燥氯气C．纯化氯气 D．制备漂白液5．下列各离子组在指定条件下能大量共存的是（）。A．含的溶液中：、、、B．常温下，的溶液中：、、、C．浓氨水中：、、、D．使石蕊变红的溶液中：、、、6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）。A．工业上采用中高压合成B．将、、HI的平衡体系压缩体积后，体系颜色加深C．直接蒸发溶液不能制得固体D．滴有酚酞的溶液加热后，红色加深7．有机物M是药物合成的重要中间体，结构如图所示。下列有关M的说法错误的是（）。A．分子式为B．分子中所有碳原子可能共平面C．该物质既能与金属钠反应，又能与溶液反应D．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同8．下列离子方程式能解释对应的实验事实的是（）。A．KI溶液滴入酸性溶液中：B．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：C．将过量通入溶液中：D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A．甲苯分子中含有碳碳双键的数目为B．由NO和CO组成的混合气体中，原子总数为C．标准状况下，与足量金属镁反应，转移的电子数为D．的溶液中和的数目之和大于10．NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，某含的催化剂（含Ce化合物的比例系数均未标定）的作用机理如图所示。下列说法错误的是（）。A．NO可以造成臭氧空洞B．在反应机理②中，Ce元素的化合价升高C．加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率D．整个反应中被氧化的非金属元素为S和N11．一种用于析氯和还原硝酸盐的单原子钌电极的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（）。A．阳极的电极反应式为B．阴极区电解质溶液pH增大C．生成氨时转移电子D．两极区均采用强酸性电解质溶液12．下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是（）。选项操作及现象结论A向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色氯气有漂白性B向酸性溶液中滴加乙醇，溶液褪色乙醇表现还原性C在酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色表现碱性D在盛满的集气瓶中加入烘干的活性炭，气体颜色变浅活性炭表现还原性13．常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其简单氢化物生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述正确的是（）。A．元素电负性：R＞YB．最简单氢化物的沸点：W＞YC．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．、的VSEPR模型为三角锥形14．25℃时，向的氨水中逐滴加入的盐酸，向的溶液中逐滴加入的溶液（无气体逸出），溶液的pH与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是（）。A．曲线②中的B．当时，恒有关系：C．当时，两溶液pH均大于9.26D．25℃时，的溶液的pH约为4.63二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）大苏打是一种重要的化工产品，也是实验室常用试剂。某小组对大苏打展开如下探究。实验（一）：探究大苏打性质。按如图装置进行实验，记录如下：实验过程中发现，装置Ⅰ中产生气泡和浅黄色沉淀，试管Ⅱ中红色溶液变为无色，试管Ⅳ中红色溶液逐渐变为浅红色，最终变为无色。（1）装的仪器名称是__________，其他条件相同时，若拆去热水浴，试管Ⅱ中溶液褪色速率变__________（填“快”或“慢”）。（2）装置Ⅰ中的离子方程式为__________。（3）若试管Ⅲ中现象是红色溶液变浅，证明氧化产物为的试剂是__________。由试管Ⅳ中现象可知，电离常数__________（填“＞”“＜”或“＝”）。实验（二）：探究影响和反应的速率的外界因素。编号溶液的体积/mL溶液的体积/mL水的体积/mL水浴温度/℃测定变浑浊时间/s①10.015.0035②10.010.035③15.0045（4）__________。（5）实验记录：。由实验①②得出的结论是__________。设计实验①③的目的是__________。实验（三）：测定中x的值。已知新制得的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取溶于水配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶，滴加碘水至恰好完全反应，消耗碘水。提示：。（6）中x为__________。16．（14分）废定影液的主要成分为，以废定影液为原料制备的工艺流程如图：已知：①硫代硫酸根离子可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。②常温下，；。（1）硫化钠溶液显碱性，其原因为__________（用离子方程式表示）。（2）比较S原子和O原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理由：__________。（3）的空间结构是__________。（4）常温下，“沉淀”时发生的反应为，平衡时，__________。（5）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为__________。（6）的晶胞形状为长方体，边长分别为、、，结构如图所示。晶胞中的个数为__________。已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为，的摩尔质量__________（，用含有字母的代数式表示）。17．（15分）科学家开发催化剂实现催化还原制备附加值高的产品。利用制备甲醇的有关反应如下：Ⅰ．Ⅱ．（1）已知几种共价键的键能如下：共价键C＝OH—HH—CC—OH—O键能/799436413358467利用键能数据计算：。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的、，仅发生反应Ⅰ，下列叙述正确的是__________（填标号）。A．平衡后充入氩气，正反应速率增大B．的体积分数不变时达到平衡状态C．平衡后充入少量，平衡转化率增大（3）在一恒容反应器中充入一定量的、，仅发生反应Ⅱ，平衡常数（K）与温度（T）的关系如下：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①__________（填“＞”“＜”或“＝”）0。②1200℃时，某时刻反应体系中，，此时平衡__________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。（4）一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为（R为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度）。一定温度下，合成甲醇的速率常数在不同催化剂（Cat1、Cat2）作用下，与温度的关系如图1所示。图1 图2在Cat2作用下，该反应的活化能为__________；催化效果更好的是__________（填“Catl”或“Cat2”）。（5）在一定温度下，向甲、乙两密闭反应器中分别充入和，分别在有水分子隔离膜、无水分子隔离膜作用下发生上述两个反应，测得平衡转化率与压强的关系如图2所示。①使用了水分子隔离膜的反应器是______（填“甲”或“乙”），理由是__________。②已知M点选择性为80％，该温度下，M点反应Ⅱ的平衡常数为__________（结果保留三位有效数字）。提示：分压＝总压×物质的量分数，选择性等于的物质的量与转化的总物质的量之比。18．（15分）IX（非布司他）是一种新型非嘌呤类黄嘌呤氧化酶选择性抑制剂，通过降低血尿酸盐浓度发挥作用，其某种合成路线如图所示：已知：—Et表示乙基。回答下列问题：（1）化合物Ⅰ的分子式为__________，其环上的官能团除氰基外还有__________（写名称）。（2）根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①消去反应②（3）某反应机理认为Ⅳ→Ⅵ分两步进行，第一步发生加成反应生成中间产物Ⅺ，Ⅺ再同时消去两个小分子和生成Ⅵ，则中间产物Ⅺ的结构简式为__________；下列关于Ⅺ的说法中，正确的是_________（填标号）。A．硫原子采取杂化B．不能形成分子间氢键C．不存在手性碳原子（4）化合物Ⅻ与Ⅲ互为同分异构体，则符合下列条件的Ⅻ的结构有__________种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________（写出一种