高中化学必修《钠及其化合物》第1课时教案

钠及其化合物（第1课时）教学设计课题钠及化合物（第1课时）单元2学科化学年级学习目标知识与技能学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。了解钠的制取和用途。过程与方法引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。情感、态度与价值观培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.重点学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。难点掌握钠的化学性质教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容老师引导学生思考。在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。（展示被保存的钠的图片）教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。【思考讨论】教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。【新课讲解】钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽③熔点：97.8℃④沸点：883℃⑤密度：0.971g/cm3【新课讲解】钠的化学性质：钠和氧气反应教师：用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。（展示图片中的反应方程）【思考讨论】教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。如果将钠加热，又会发生什么变化呢？【思考讨论】教师：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。（边讲解边演示该操作）【思考讨论】教师：继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。注：不要近距离俯视坩埚（边讲解边演示该操作）。【新课讲解】钠的化学性质：钠和氧气反应教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。（边讲解边演示该操作）。【思维启迪】钠的化学性质：钠和其他非金属反应点燃教师：（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟。点燃2Na+Cl2——2NaCl研磨教师：（2）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸。研磨2Na+S——2Na2S【思考讨论】教师：钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。钠和水发生会生成什么呢？（展示图片）【思考讨论】教师：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。会不会是钠夺走氧变成氧化物？（展示图片）【思考讨论】教师：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。（展示图片）【思考讨论】教师：从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。（利用图片展示结论）【新课讲解】钠的化学性质：钠和水反应教师：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应；反应时放出热量；反应后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O——2NaOH+H2【思考讨论】①金属钠会和酸溶液发生反应吗？回答：会！钠与酸的反应比和水反应更剧烈。钠和水反应，实质上是跟水电离的H+反应。而酸中的H+浓度更大。例如：2Na+H2SO4——H2+Na2SO4【思考讨论】②金属钠会和盐溶液发生反应吗？回答：会！将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动，极速游动变小，最终会有蓝色絮状物产生。反应式：2Na+CuSO4——Cu+Na2SO4【思维启迪】钠的制取电解教师：工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法：2NaCl(熔融）——2Na+Cl2电解教师：熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大,所以飘在下层。两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。【思维启迪】钠的用途（1)制备高压钠灯

（2）制备钠的化合物

（3）制备某些金属（锆等）

（4）Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂【课堂达标】1、填写下列钠的物理性质 金属钠：颜色________；形态__________；密度________；熔沸点__________导电、传热性__________解析：金属钠是银白色固体，密度小、熔点熔点低、导电、传热性好。2.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时产生氧化钠C．钠具有很强的还原性D．钠原子的最外电子层上只有1个电子解析：钠的焰色反应为黄色，故A正确；钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；钠易失去最外层电子，具有很强的还原性，故C正确；钠位于周期比第Ⅰ主族，最外层有1个电子，故D正确。3.下列关于描述中，不正确的是（）A.钠和水反应的方程式：2Na+2H2O——2NaOH+H2B.钠在空气中加热的方程式：4Na+O2——2Na2OC．钠和盐酸反应的方程式：2Na+2HCl——2NaCl+H2D．钠和硫酸铜反应的方程式：2Na+CuSO4——Cu+Na2SO4解析：钠在空气中燃烧时会生成过氧化钠，正确的反应方程式是：2Na+O2——Na2O2，故选B。4.下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．保存在煤油中的钠是银白色的固体解析：钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故A错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的还原性，而钠离子没有，故B错误；C、钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故C错误；D、保存在煤油中的钠是银白色的固体，故D正确。和老师一起思考答案。老师和同学一起讨论，思考问题。观察实验现象，总结钠的物理性质。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。观察实验现象。老师和同学一起讨论，思考问题。观察实验现象。同学们观看图片和文字描述。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。同学们在老师的引导下，讨论。观察实验现象。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。同学们在老师的引导下，讨论。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。学生自行思考，完成课堂练习。通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。加深对知识点的印象。通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。通过展示图片，增强理解。加深对知识点的印象。加深对知识点的印象。通过讨论，加深对知识点的印象。通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。加深对知识点的印象。通过讨论，加深对知识点的印象。加深对知识点的印象。加深对知识点的印象。通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。课堂小结钠的物理性质：质软可切割，硬度比较小，银白色，具有金属光泽固体，电和热的良导体，密度比水小0.97g/cm3熔点低97.81℃,沸点882.9℃，纳保存在煤油中钠的化学性质：能与非金属的反