重庆市江津中学高2021届高考全真模拟考试化学试题

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重庆市江津中学高2021届高考全真模拟考试

化学试题

考试时间：75分钟

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.作答时，请将答案正确填写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量：H-10-16C1-35.5K-39Cr-52Mn-55

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述不正确的是（）

A.华为继首款搭载了麒麟980芯片5G手机之后，又自主研发了7nm芯片，芯片的主要

成分为晶体硅

B.免洗手消毒液主要成分为乙醇，能杀死新型冠状病毒

C.地沟油不能食用，但是可以制肥皂

D纳米铁粉可以高效地除去被污染水体中的Pb2+>Cu2\Cd2\Hg2’等重金属离子，

其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附作用

2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）

A.氮气的电子式为：N：：NB.CO2的结构式为：O=C=O

C.S2-的结构示意图④枳D.甲烷分子的球棍模型：3^

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A.0.ImoF4c中，含有0.8NA个中子

B.含N*个CCh2-的Na2co3溶液中，Na+数目大于2NA

C.一定条件下，将ImolN?与3m0旧2充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子

数小于2NA

D.向含有FeL的溶液中通入适量氯气，当有ImolFe》被氧化时，反应中转移电子的数

目至少为3NA

CH-COOH

4.有机物C1有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环

上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）

A.13种B.16种C.9种D.19种

5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

3+

A.硫酸铝溶液中加过量氨水：A1+4NH3-H2O=A1O2+4NH+2H2O

B.NaClO溶液中通入少量CCh：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO

C.惰性电极电解MgCL水溶液Mg2++2C1+2H2。譬Mg（OH）2；+H2t+Cl2t

2+

D.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

6.主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20。化合物ZWz与水剧烈反应，

生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子

数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶

于其浓溶液。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Z>Q>X>YB.工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质

C.Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构

D.化合物ZW2中只含有离子键

7.室温下，下列实验过程能达到预期目的的是（）

选项实验过程实验目的

向NaCl、Nai的混合溶液中滴加少量AgNO3

A证明Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

溶液，生成黄色沉淀

相同条件下，分别用pH试纸测定0.1

Bmol/LNaClO溶液、0.lmol/LCH3COONa溶液的比较HC1O和CH3COOH的酸性强弱

pH

苯和液溪的混合液中加入铁粉，将产生的气体通

C证明苯与液浸在Fe催化下发生取代反应

入硝酸酸化的AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀

向NaAlO2溶液中加入NaHCCh溶液，观察到

D证明AIO2得质子的能力强于CO；

有白色沉淀生成

8.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发

明了“联合制碱法氨碱法中涉及的反应如下：

反应I：NaCl4-CO2+NH3+H2O===NaHCO3l+NH4C1

反应II：2NaHCC）3=a=Na2cCh+CO2T+H20

下列制取少量Na2cCh的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

NaHCO,

有

溶

足

气

城

的Ml

WK饱和饱

和

盐

食

，］NaHCO.水

差三/溶液

B.除去CO,中HC1C.制取NaHCO,D.制取Na,CO,

9.异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下:

义?0c此父?

心人+OC2H5J25%%SOj

A

HOA^GHQNa/CzHQHHC/^S）HO^^V^COOH

o5此

XY07

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）

A.1molX与足量滨水反应，最多消耗1molBr2

B.B.1molY最多能与3moiNaOH反应

C.Z分子中含有手性碳原子

D.能用饱和NaHCCh溶液鉴别Y和Z

10.利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是（）

用电器

质子交换腴

A.该电池不能在高温下工作

B.电流流向：B电极f用电器fA电极

C.A电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-2e=Y+2H+

D.若有机物为乙酸，处理Imol有机物，4moiH+透过质子交换膜移动到右室

11.明（H2N-NH2）是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：

共价键N-HN-N0=00-H

键能/（kJ/mol）391161498463

热化学方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g））\H=-570kJ-moH

则2N（g）=N2（g）的公”为（）

A.+1882kJ-mol-1B.-941kJ-mol-1C.-483kJmor'D.-1882kJ-molT

12.亚氯酸钠(NaClO?)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的

漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是()

A.反应①阶段，参加反应的NaCICh和S02的物质的量之比为2:1

B.若反应①通过原电池来实现，则C1O2是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaCICh代替

D.反应②条件下，CICh的氧化性大于H2O2

13.二甲醛(CH30cH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。C02加氢制二

甲醛的反应体系中，主要发生的热化学方程式如下：

1

反应I：CO2(g)+H2(g).^CO(g)+H2O(g)；AH=+41.2kJmol

1

反应H：CO2(g)+3H2(g)t±CH3OH(g)+H2O(g)；AH=-49.5kJ-moP

1

反应HI：2CH?0H(g)5=^CH3OCH3(g)+H2O(g)；AH=-23.5kJ-moP

n(H2)

在2MPa,起始投料n(C0：,)=3时,CCh的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH30H的

平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是()

B.反应山中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和

C.温度从553K上升至573K时，反应I消耗的CO?少于反应II生成的C02

D.其他条件不变，将压强增大到3MPa,可提高平衡时CH30cH3的体积分数

14.20℃时，用NaOH调节0.10mol/LH2c2。4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2c2O4)

+C(HC2O4)+c(C2O4-)-0.10mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的

量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析正确的是()

0.10

08

FT

U06

/J04

U002

PH

467

A.曲线a代表H2c2O4浓度随pH的变化

B.pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH+H2C2O4=2H2O+C2O；-

+

C.当溶液pH=7时：c(Na)>c(C2O:)>c(HC2O4)>c(H2c2。4)

D.在曲线a、c交界点有：c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH-)+C(C2。：)

二、非选择题：共58分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19

题为选考题，考生根据要求作答。

(-)必考题：共43分。

15.(14分)叠氮化钠(NaN”是制备医药、炸药的一种重要原料，实验室可采用“亚硝酸

甲酯一水合肺法”制备叠氮化钠。回答下列问题：

⑴制备亚硝酸甲酯(CH3ONO)

取一定量的NaNCh溶液与甲醇混合，再逐滴加入浓硝酸发生反应，写出生成CHQNO

的化学方程式o

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：

/CHaONO+NaOH+N2H4.H2O=NaN3+3H2O+CH3OH。

k，''，-[j①装置a的名称是；冷凝管冷凝水从

导(填"A”或者"B”)口进水。

'然夕、②已知NaN3的水溶液呈碱性。该反应过程中添加

烧碱的量要适当过量，主要目的是

溶液---------------------------------------------------------------------------------0

③反应后的溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，再用无水乙醵洗涤。使用无水

乙醇洗涤晶体的原因是«

(3)实验室中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成

无毒的气体。请写出该反应的离子方程式。

(4)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmolL1六硝酸铀演(NH』)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参

与反应）。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗咻指示液，并用O.lOmolL」硫酸亚铁

校KNH4）2Fe（SO4）2］为标准液，滴定过量的Ce4+,达滴定终点时消耗标准溶液20.00mL（滴

定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+）o已知六硝酸铀钱［（NH4）2Ce（NC>3）6］与叠氮化钠反应生成

硝酸镂、硝酸钠、氮气以及Ce（NO3）3,试计算叠氮化钠的质量分数为（保留2位

有效数字）。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中

叠氮化钠质量分数偏小的是（填标号）。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸钝镂溶液时，开始时读数正确，结束时俯视读数

C.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁镂标准液滴用蒸储水冲进瓶内

16.（14分）一水合硫酸锦（MnSC）4-Hz。）是一种重要的化工中间体，工业上常用软镒

矿（主要成分为Mn。？，含有FezCVMgO、CaO、A12O^Si。2等杂质）为原料制取,

其制备流程如图：

HSOSOF试剂XMnF

24.2[2。22

111滤液1

滤液

---------------------►...

样品,酸浸除杂1—除杂2...--MnSO4-H2O

111

滤渣1滤渣2滤渣3

己知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子Mn2+Fe3+Fe2+Al3+Mg2+

开始沉淀的pH8.11.97.03.48.9

沉淀完全的pH10.13.29.04.710.9

②部分难溶物的溶度积常数如下310

MnE：Ksp=5.3xlO；CaE：Ksp=1.5xlO；

Mg^:Ksp=7.4xl0-"o

回答下列问题：

（D"酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一种）。

（2）“除杂1”过程中加入H?。？的目的是,写出反应的离子方程

式：__________________________________________________________

（3）加试剂X调pH,则pH的范围是,滤渣2的主要成分为

(填化学式)。

(4)“除杂2”过程中，主要是将Ca2+、Mg?+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF?除

去Ca2+的离子反应方程式：，

该反应的平衡常数数值为(保留一位小数)。

17.(15分)CO?和CH&是两种主要的温室气体，以CH4和C0?为原料制造更高价值

的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：

(1)工业上CHq-H2。催化重整是目前大规模制取合成气(CO和此混合气称为合成

气)的重要方法，其原理为：

反应I：CH4(g)+H2O(g)；——^CO(g)+3H2(g)；AH,=+206.4kJmor'

反应H：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)；△&=—41kJmo「

CH4(g)和H2O(g)反应生成CC)2(g)和H2(g)的热化学方程式是o

⑵将1molCH将g)和1molF^CKg)加入恒温恒压的密闭容器中(温度298K、压

强lOOkPa),发生反应I,不考虑反应II的发生，该反应中，正反应速率

%=《Exp(CH4)xp(H2。)，p为分压(分压=总压X物质的量分数)，若该条件下

七=4.5x1kPa-•s-,当CH4分解20%时，/=kPa-s1»

⑶将CO?和CH」在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中通入CH4与

co2,使其物质的量浓度均为1.0mol•!?,在一定条件下发生反应：

CH4(g)+CO2(g)7——"2C(Xg)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的

关系如下图所示：

c

=

4

的

转

化

率

、

承

①压强R、P2>匕、P<,由小到大的关系为。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平

衡常数(记作勺)，如果P«=2MPa,求x点的平衡常数(用

平衡分压代替平衡浓度计算)。

③下列措施中能使平衡正向移动的是（填字母）。

a.升高温度

b.增大压强

c.保持温度、压强不变，充入He

d.恒温、恒容，再充入1molCO2和ImolCH4

（4）科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用图所示装置可以将CO2转化为气体

燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时,M为极（填“正”或“负”）,

导线中通过2moi电子后，假定体积不变M极电解质溶液的pH（填''增大”、

“减小”或“不变”）,N极电解质溶液变化的质量Am=go

质子交换膜

18.（15分）（l）Ti元素被誉为“太空金属基态Ti原子的价电子排布式为,

其中有一个未成对电子，其中最高能层的电子占据能级的电子云轮廓图为。

（2）C、N、0三种元素，第一电离能由大到小顺序为,电负性最大的是。

（3）与CO；互为等电子体的一种分子为（用化学式表示）；CO；的立体构型

为。

（4）元素N有多种氢化物均具有重要的用途。N2H4分子中含有一个。键；N%的VSEPR

构型是»

（5）Cu晶体的堆积模型是面心立方最密堆积，晶胞中Cu的配位数为—o下列金属晶体

也采取这种堆积模型的是一。（填标号）

A.NaB.PoC.MgD.Ag

（6）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表Cu原子）。

该化合物化学式为。已知阿伏加德罗常数为NA,则

该晶体边长为apm,该晶体的密度表达式为

gcm'3o

19.（15分）已知醛和醉在酸催化下可发生如下反应：RCH0+2K0H\RCH（0R%+H20。

环己双妥明是一种有效的降脂药物，其一种合成路线如图。

(1)G中官能团的名称为,E的系统命名法为o

(2)步骤⑤的反应类型为。

(3)D-＞双酚Z的化学方程式为o

(4)A与乙烯可形成无支链高聚物，写出该反应的方程式___________o

(5)M是D的同分异构体，写出符合下列条件的M有种(不考虑立体异

构)。

OH

①分子中只有一个五元环；②能与金属钠反应产生H2；③无结构K。

其中，分子中只有四种不同化学环境的氢原子的结构简式为»

(6)。人。是一种重要的化工原料。请结合上述合成路线，以乙烯和乙二醇

(HO-CH2-CH2-OH)为原料(其他无机试剂任选)，设计的合成路线：

参考答案

1-5DBCDC5-10DDCDD11-14BCDC

15.2cH3OH+2NaNO2+H2so4=2CH3ONO+Na2so4+2H2O恒压分液漏斗(恒压滴液漏斗)

A防止NaN3水解降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失，乙醇易挥发，易干燥，

+

带走晶体表面的水分C10+2N；+2H=C1+3N2T+H2O65%B

【详解】

(1)制备亚硝酸甲酯的反应物有亚硝酸和甲醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式

为：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4=2CH3ONO+Na2SO4+2H2O,故答案为：

2cH3OH+2NaNCh+H2so4=2CH3ONO+Na2so4+210；

(2)①装置a的名称是恒压分液漏斗(恒压滴液漏斗)，冷凝管冷凝水从下口进上口出，故答案

为：恒压分液漏斗(恒压滴液漏斗)；A：

②叠氮酸为弱酸，加入过量的碱性溶液，防止NaN3水解，故答案为：防止NaN3水解；

③叠氮酸乙溶于水，洗涤产品时，为了降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失，应当用乙醇

洗涤，乙醇易挥发，易干燥，带走晶体表面的水分，故答案为：降低叠氮化钠的溶解度，防

止产物损失，乙醇易挥发，易干燥，带走晶体表面的水分；

(3)NaN3和次氯酸钠在酸性条件下反应可生成无毒的气体N2,根据得失电子守恒和原子守恒

++

配平方程式为：C10+2N；+2H=Cl-+3N2t+H2O,故答案为：C10+2N；+2H=Cl+3N2t+H2O；

(4)根据题干提示的反应产物分析，反应的方程式为：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)+2NaNO3+3N2T,2.0g叠氮化钠样品中所含有

的与六硝酸钵锈溶液反应的叠氮化钠的物质的量为：n(NaN2)=10x(0.004-0.002)=0.02mol,

所以叠氮化钠样品的质量分数为：

w=m（Na\）^0.02molx65g/mol

xlQ0%x100%=65%；

2.0g2.0g

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗，会导致步骤②消耗的六硝酸铀镂的量增加，会使最终计

算的质量分数偏大，故A不选；

B.滴加六硝酸铀镂溶液时，开始时读数正确，结束时俯视读数，会导致量取比40mL更多

的六硝酸铀钱溶液，那么步骤③会需要加入更多的Fe?+来消耗叠氮酸钠未消耗的Ce4+,通过

分析可知，最终会导致测定样品中叠氮化钠质量分数偏小，故B选；

C.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁核标准液滴用蒸镭水冲进瓶内，这样做会使

答案第1页，总6页

结果更加准确，故c不选;

故答案为：65%；Bo

2+

16.升高温度(粉碎矿石、适当增加酸的浓度、搅拌)将Fe2+氧化为Fe3+2Fe+H2O2

+3+

+2H=2Fe+2H2O4.7WpH<8.1或4.7~8.1Al(0H)3、Fe(OH)3

2+2+7

MnF2(s)+Ca(aq)#CaF2(s)+Mn(aq)3.5xl0

【详解】

(1)“酸浸''时，可通过升高温度、增大硫酸浓度、粉碎增大接触面积、搅拌等措施加快反应速

率提高浸取效率，故答案为：升高温度(粉碎矿石、适当增加酸的浓度、搅拌)；

(2)根据以上分析加入H2。?将亚铁离子氧化成三价铁离子，便于调节pH值除去，相关的离

2++3+32+

子方程式为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故答案为：将Fe?+氧化为Fe%2Fe+H2O2

+3+

+2H=2Fe+2H2O；

(3)加试剂X调pH,目的是将铁离子、铝离子完全沉淀，但不能使镒离子沉淀，根据表格

数据可知pH值的范围应控制在：4.7WpH<8.1或4.7~8.1,得到的滤渣2为氢氧化铝和氢氧

化铁,故答案为：4.7<pH<8.1sK4.7-8.1；Al(0H)3、Fe(OH)3；

2+2+

(4)MnF2与钙离子反应生成CaF2,反应的离子方程式:MnF2(s)+Ca(aq)?X：aF2(s)+Mn(aq),

c(Mn2+)c(Mn2+>c2(F")心(MnF?)5.3x10°

该反应的平衡常数心而否=3.5x107,故

c(Ca2)c2(F-)舄9吗)1.5x10'°

2i+7

答案为：MnF2(s)+Ca+(aq)#CaF2(s)+Mn(aq),3.5xl0；

17.CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+165.4kJ-mo「0.5

K<P2<P3<P43(MPa)2或1.78(MPa)2acd负不变18

9

【详解】

1

⑴反应I：CH4(g)+H2O(g)7——^CO(g)+3H2(g)AH,=+206.4kJ-mof

反应H：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；A〃2=-41kJmoL

利用盖斯定律，将反应I+反应H,即可得出热化学方程式为

1

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△”=+165.4kJ-mo「。答案为：

答案第2页，总6页

1

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)A/7=+165.4kJ.mol；

(2)当CH4分解20%时,建立如下三段式:

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3HKg)

起始量(mol)1100

变化量(mol)0.20.20.20.6

平衡量(mol)0.80.80.20.6

v=x4..z0.8xz0.8、

n^\Y-P(CH4)xp(H2O)=4.5X10kPa2义(一XlOOkPa)X(——X100kPa)=0.5

2.42.4

kPa-s'o答案为:0.5；

(3)①从方程式看，加压平衡逆向移动，CH』的转化率减小，由此得出压强R、P2,P3、P4

由小到大的关系为R<P2Vp3<P4。答案为：P,<P2<P3<P4；

②在x点，CH4的转化率为50%,建立三段式:

CH4(g)+co2(g)02CO(g)+2H2(g)

起始量(mol)1100

变化量(mol)0.50.511

平衡量(mol)0.50.511

1,1,

(―x2MPa)?x(—x2MPa)2

X点的平衡常数用=崇---------髭---------=?(\«^)2或1.78(1刈^)20答案为：

—x2MPax-x2MPa9

33

个(MPay或L78(MPa)2；

③a.从图象看，升高温度，CH»的转化率增大，则正反应为吸热反应，升高温度平衡右移,

a符合题意；

b.反应物气体分子数小于生成物气体分子数，增大压强，平衡逆向移动，b不合题意；

c.保持温度、压强不变，充入He,则容器体积增大，平衡正向移动，c符合题意；

d.恒温、恒容，再充入1molCO2和1molCH4，则增大反应物浓度，平衡正向移动，

d符合题意；

故选acd。答案为：acd；

(4)该装置工作时，M极由HzO失电子转化为02,则其为负极；M极：2H2O-4e=O2+4H,

N极：2co2+4e+4H'=2CO+2H20,导线中通过2moi电子，M极生成2moiH',同时有2moiH'

转移入正极，所以M极c(H")不变，电解质溶液的pH不变；导线中通过2moi电子，N极

答案第3页，总6页

生成ImolIhO,电解质溶液变化的质量△〃?=lmolX18g/mol=18g。答案为:负；不变；18。

18.3d24s22球形N>O>COSCh(或“BF3”等)平面三角形5

4x995

四面体形12DCuCl--,m.inu

NAx^ax10)

【分析】

【详解】

(l)Ti是第22号元素，原子核外有22个电子，按照构造原理可知，价层电子排布式为3d24s2；

其中3d轨道上有2个未成对电子；最高能层的电子占据能级为4s,电子云轮廓图为球形；

故答案为:3d24s2；2；球形；

(2)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子

序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素原子核外最高能级电子排布为半满结构，更稳定,

第一电离能大于第WA族的，所以其第一电离能大小顺序是N>O>C；同一周期元素电负性

随着原子序数增大而增大，则电负性最大的是O;故答案为：N>O>C：O；

(3)价电子总数及原子数目相同的微粒互为等电子体，则与C