2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）专题04 离子方程式与离子共存（解析版）

专题四离子方程式与离子共存目录：2023年真题展现考向一离子方程式与电极方程式考向二与量有关的离子方程式真题考查解读近年真题对比考向一离子方程式正误判断考向二与量有关的离子方程式考向三离子共存命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一离子方程式与电极方程式1.（2023·湖南卷第5题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-【答案】B【解析】碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B错误；K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确。2.（2023·北京卷第6题）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A.Cl2制备84消毒液(主要成分是)：B.食醋去除水垢中的：C.利用覆铜板制作印刷电路板：D.Na2S去除废水中的：【答案】B【解析】Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确。考向二与量有关的离子方程式3.（2023·浙江选考1月第7题）下列反应的离子方程式不正确的是（）A.Cl2通入氢氧化钠溶液：B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：【答案】D【解析】Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，A正确；氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，B正确；过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，C正确；H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确。4.（2023·浙江卷6月第9题）下列反应的离子方程式正确的是（）A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C.铜与稀硝酸：D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：【答案】B【解析】碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误。【命题意图】1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。【考查要点】主要考查离子方程式和离子共存。利用选择题考查离子方程式正误判断和考查离子是否能够大量共存。【课标链接】（1）通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。（2）能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。（3）认识离子反应的本质，能判断离子方程式的正误和离子是否能够大量共存。考向一离子方程式正误判断1.（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）A.碱转化为酸式盐：B.碱转化为两种盐：C.过氧化物转化为碱：D.盐转化为另一种盐：【答案】B【解析】向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，故A错误；氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误。2.（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是（）A.盐酸中滴加溶液：B.溶液中通入过量：C.乙醇与酸性溶液反应：D.溴与冷的溶液反应：【答案】D【解析】盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。考向二与量有关的离子方程式3.（2022·湖南卷）下列离子方程式正确的是（）A.通入冷的溶液：B.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：C.溶液中加入产生沉淀：D.溶液与少量的溶液混合：【答案】AC【解析】Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-的原理是IO3-在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，D不正确。4.（2022·浙江卷）下列实验对应的离子方程式不正确的是（）A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O【答案】C【解析】将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A正确；将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=++H2O，B正确；将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-=SO42-+HClO+H++Cl-，C错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=+2H2O，D正确。考向三离子共存5.（2022·湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A.在氨水中：B.在氯化钠溶液中：C.在醋酸溶液中：D.在硝酸银溶液中：【答案】C【解析】氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。6.（2021·湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）粒子组判断和分析ANa+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：BH+、K+、S2O32-、SO42-不能大量共存，因发生反应：CNa+、Fe3+、SO42-、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH+、Na+、Cl-、MnO4-能大量共存，粒子间不反应【答案】B【解析】Al3+和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO2-，故A错误；S2O32-和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnO4-能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。7.（2021·天津卷）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、【答案】B【解析】pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确；pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误。分析近三年的高考试题，可以发现2023年主要考查离子方程式正误判断及与量有关的离子方程式，2022年主要考查离子方程式正误判断、与量有关的离子方程式、限定条件下的离子共存等。对于2024年高考题，需重点关注与量有关的离子方程式以及电离方程式、水解方程式等的考查。1．（2023·湖北武汉·联考）能正确表示下列反应的离子方程式为A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OB．向硝酸铁溶液中通入少量的SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2H++SOC．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCOD．侯氏制碱法的反应原理：NH3+CO2+H2O=HCO+NH【答案】C【解析】向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气，其反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，A项错误；硝酸的氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量SO2时，硝酸与SO2发生氧化还原反应，B项错误；由于酸性：H2CO3>HClO>HCO，则向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2生产次氯酸和碳酸氢钠：ClO-+CO2+H2O=HClO＋HCO，C项正确；侯氏制碱法中发生反应：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度比碳酸钠小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时NaHCO3应写化学式，D项错误。2．（2023·辽宁·高三联考）下列反应的离子方程式，能正确表示化学反应的是A．能使溴水褪色：B．向溶液中滴加过量氨水：C．溶于HI溶液：D．乙醇被酸性溶液氧化成乙酸：【答案】D【解析】与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，A项错误；不溶于弱碱氨水，向溶液中滴加过量氨水的离子方程式为，B项错误；与HI发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为，C项错误；乙醇被酸性溶液氧化成乙酸，同时本身被还原为锰离子，其反应的离子方程式为，D项正确。3．（2023·重庆·巴蜀中学模拟）下列离子方程式书写正确的是A．过量的碳酸氢钙溶液与澄清石灰水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OB．铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2OC．已知：N2H4为二元弱碱，与足量浓H2SO4反应：N2H4+2H2SO4(浓)=N2H6(HSO4)2D．将过量的SO2通入K2S溶液中：SO2+S2-+2H2O=3S↓+4OH-【答案】C【解析】酸式盐和碱反应，以少定多，定Ca(OH)2为1mol，按照它的反应需要加入。。A项错误；是难溶物质，不可拆，应为。B项错误；N2H4与H2SO4为酸碱中和反应，但酸过量产生酸式盐，C项正确；反应为，D项错误。4．（2023·浙江·模拟）下列离子方程式书写不正确的是A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC．用过量的次氯酸钠溶液吸收NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NOD．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】草酸为弱酸不能拆为离子形式，高锰酸根具有氧化性，将草酸氧化为二氧化碳，草酸将高锰酸根还原为Mn2+：，A正确；向AgCl沉淀中加入过量氨水使难溶的AgCl转化为可溶的[Ag(NH3)2]+：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，B正确；用过量的次氯酸钠溶液吸收NO，次氯酸根将NO氧化为NO，NO将次氯酸根还原为Cl-：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO，C正确；向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，钙离子和碳酸氢根离子按1:2完全反应：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O，D错误。5.（2023·河北邯郸·二模）下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是A．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：B．用漂白粉溶液脱除废气中的少量：C．溶于过量的氢碘酸溶液中：D．用溶液处理锅炉水垢中的：【答案】D【解析】因为苯酚的酸性弱于强于，所以苯酚钠溶液中通入，生成苯酚和，常温下，苯酚难溶于水，溶液中出现白色浑浊，A错误；具有强氧化性，能将氧化，所以漂白粉溶液脱除废气中的少量，发生的反应为：，B错误；将氧化，所以溶于过量的氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为：，C错误；比更难溶，所以可以用溶液处理锅炉水垢中的，将转化为，反应方程式为：，D正确。6.（2023·湖南·联考模拟）下列叙述对应的离子方程式正确的是A．向饱和NaOH溶液通入过量析出白色晶体：B．白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液：C．向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：D．向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡：【答案】D【解析】向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体即产生沉淀，故离子方程式为：，A错误；沉淀在离子方程式书写时不能拆，故白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液的离子方程式为：，B错误；硝酸具有强氧化性，能够将NaHSO3氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的离子方程式为：，C错误；向KMnO4溶液中滴入H2O2溶液产生黑色沉淀即MnO2和气泡即O2，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：，D正确。7．（2023·浙江金华·模拟）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是A．乙酰胺在盐酸溶液中加热：B．苯酚钠溶液中通入少量气体：C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：【答案】B【解析】乙酰胺在盐酸溶液中加热：，A正确；苯酚钠溶液中通入少量气体生成苯酚和碳酸氢钠：，B错误；硫代硫酸钠在酸性条件下生成S和SO2：，C正确；氯化铁水解溶液呈酸性，加入氧化镁中和H+，是水解平衡正向移动，生成氢氧化铁沉淀，，D正确。8.（2023·天津·联考一模）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．加入铝产生氢气的溶液：B．澄清透明的溶液：C．能使甲基橙试液显红色的溶液：D．水电离的的溶液：【答案】B【解析】加入铝产生氢气的溶液可能是酸性或碱性，若为碱性，则氢氧根离子会和氢离子、镁离子反应，不共存，A不符合题意；相互不反应，能共存，B符合题意；能使甲基橙试液显红色的溶液为酸性，则氢离子和次氯酸根离子会结合为弱酸次氯酸，C不符合题意；水电离的的溶液可能是酸性或碱性，若为酸性，则氢离子和碳酸氢根离子、亚硫酸根离子反应；若为碱性，氢氧根离子会和碳酸氢根离子反应，不共存，D不符合题意。9.（2023·湖南衡阳·模拟）下列离子能大量存在于指定溶液中的是A．某中性溶液中：B．能使Al粉转化为的溶液：C．能使pH试纸变深蓝色的溶液：D．遇KSCN显红色的溶液：【答案】B【解析】水解使溶液呈酸性，故中性溶液中不可能含有铵根离子，A项错误；能使Al粉转化为偏铝酸根离子的溶液显强碱性，该组离子之间不发生反应且与均不与OH-反应，B项正确；试纸变为深蓝色即强碱性溶液，Al3+与OH-产生不能大量共存，C项错误；遇KSCN变红则含有Fe3+，Fe3+与发生双水解而不能共存，D项错误。10．（2023·重庆·育才中学模拟）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、NH、[Ag(NH3)2]+、NOB．麦芽糖溶液中：MnO、Na+、SO、H+C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Al3+、SO、NOD．能使甲基橙变为红色的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO【答案】C【解析】酸性溶液中银氨离子[Ag(NH3)2]+不能存在，A错误；麦芽糖具有还原性，与、H+发生氧化还原反应，不能存在，B错误；澄清透明溶液中几种离子可以共存，C正确；能使甲基橙变为红色的溶液为酸性溶液，亚铁离子和硝酸根在酸性环境下发生氧化还原反应，不能共存，D错误。一、书写离子方程式的注意事项①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。③NHeq\o\al(＋,4)与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。⑤HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。二、离子方程式的正误判断离子方程式的书写时高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。在解决过程中可按照其成因进行分类，了解其原理，届可以顺利解决。1.连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；盐酸过量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。（4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：NaAlO2过量：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；强酸过量：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。（6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe过量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3过量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。2.先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。（1）非氧化还原型的离子反应如：向含有Na＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlOeq\o\al(－,2)＞COeq\o\al(2－,3)，故反应的先后顺序为：①H＋＋OH－=H2O②H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓③COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)④HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O（2）氧化还原型的离子反应对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2。足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。3.配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物质的量为1mol，“多变”——1molHCOeq\o\al(－,3)能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)、1molCOeq\o\al(2－,3)再与1如如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀时：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓。4.与“量”有关的离子方程式的书写技巧（1）多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；若盐酸过量，离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。（2）CO2(或SO2)与强碱溶液反应时，应注意CO2(或SO2)是否过量。一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。如将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O；若通入过量的CO2，离子方程式为CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。（3）酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应等。对于这类反应要按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O；若NaHCO3溶液过量，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。（4）强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。五、离子不能大量共存的情况1.发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与COeq\o\al(2－,3)，Ag+与Br-，Ca2+与SOeq\o\al(2－,4)等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如：NHeq\o\al(＋,4)与OH－，H+与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2-、HS-、SOeq\o\al(2－,3)、HSOEQ\s(-,3)等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、COeq\o\al(2－,3)、S2-、SOeq\o\al(2－,3)等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NHeq\o\al(＋,4)因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH－生成水不能大量共存。2.发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3