考前指导-2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（学生版）

2024年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试考前指导应试心理我易人易我心更细；我难人难我心不烦！应试策略认真审题，规范答卷；熟题生做，生题熟做。得分的关键点仔细审题，规范解答。得分的提升点尽量减小失误。考试“五心”进入考场要——静心解答易题要——细心遇到难题有——信心检查复核要——全心自始至终有——恒心第一篇思想准备稳定情绪轻装上阵考试时情绪波动的人容易出现发挥失常的现象，情绪稳定的人容易发挥出正常的水平，甚至是超常的水平。因此，考试时要稳定情绪，做到“精神饱满，心态平稳，正确对待，面对实际，问心无愧。”①以平常心对待考试，考前已进行了系统复习，没什么好担心的②不要把考试焦虑看得太重，考试期间因焦虑而紧张、着急和晚上睡不着觉是一种很正常的现象②寻找能放松自己的方法，转移注意力，减轻紧张感冷静思考积极做答考试的最终目的是把每道试题正确解答出来，考试成功的关键是你的解题质量高。因此，你在考试时应把质量放在首位，在保证质量的前提下追求速度，而不是倒过来。你要保证解题的高准确率，就必须冷静思考，细心审题，精确运算，规范作答仔细在浏览、审题、解答等各个环节中，都保持高度的仔细，聚精会神，一丝不苟。遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意审题是正确解题的关键，审题错了，后面的解答就无意义了质量即你在考试过程中要始终保持质量意识，不放弃任何一道自己会做的试题，不做错任何一道会做的试题，这就是你的解题质量意识心系成功充分发挥考试时能发挥自己的应有水平，即使成绩不理想，也是成功的。考试时你保持正确的心态，认真对待每科考试，把自己会做的都全部完成，并做对。这就是你的最大的成功，同时要注意——考试时先易后难，遇到难题先“绕道走”，在做完会做的题目之后再回头做那些难题；试题解答条理清楚，卷面整洁字迹端正；做完试题注意检查防止漏题；时间有余进行检验，更改结果慎之又慎第二篇考试过程谨慎严密审清题审题时不能急于求成，马虎草率，必须理解题意，注意题目中关键的字、词、句。在题目的问题中，通常出现的词有：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱的或由弱到强，名称与符号，分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式，正确与不正确等。万一遇到做过的或者类似的题也不要盲目答题，更不能背答案。切准要求作回答很多考生不按要求答题而失分，如：①把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称③要求写物质名称而错写成分子式④要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称⑤要求写离子方程式而错写成化学方程式⑥要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图⑦把摩尔质量的单位写成“g”⑧把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度等的单位漏掉⑨化学方程式、离子方程式不配平因此答题时必须按题目要求来回答，避免不必要的失分。规范书写不失分阅卷中，不少考生因书写错别字，自造字、潦草字而被扣分，常见的有：“蓝色”写成“兰色”；“苯”写成“笨”；“褪色”写成“退色”；“油脂”写成“油酯”；“酯化”写成“脂化”；“铵盐”写成“氨盐”；“羧基”写成“酸基”等。解题技巧选择题解答要领①首先要看清选择题，粗略估计选择题解答的占时多少。②其次再仔细审题，找出关键字、词，分析题目所给条件，目标联想所学内容，寻求解题突破口。③利用比较分析、去伪存真、淘汰筛选出正确选项。如：正确、不正确、最大、最小、可能、一定、少量、过量等。四个选项要全看，选中目标要有一个理由。④及时谨慎涂卡，做到符号标准，深浅得当，不漏涂、不错行，真正做到万无一失。填空题的解答要领①抓住关键题示，如题示条件、数据、量值、范围、反应、定律或理论等，找准突破口。②及时接受信息，用信息处理新问题。③分析题设要求，首先找准问题的因果关系：要回答什么？题目给我什么？然后用简明、准确的文字或方程式表述。此类试题书写规范、文字表达准确，认真非常重要！第三篇以下知识点是必考的，你准备好了吗？知识点1STSE问题【知识要点】围绕与化学应用相关的社会热点设置选项，判断其中的化学基本原理，体现科学精神与社会责任。热点事件的关注：新型冠状病毒的防治、资源的可持续发展、新能源的开发利用、臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂、pM2.5、重金属污染及其古典记载的化学物质。典型物质的关注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2等。【过关评价】1．以下说法正确的是_______________①用新能源汽车代替燃油汽车可以减少大气污染②“绿色化学”的核心思想是应用化学反应原理对环境污染进行治理③晶体硅可制光导纤维④第19届亚运会特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料⑤研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇有助于实现该碳中和的目标⑥镁铝合金可用作飞船零部件材料知识点2物质的分类与变化【知识要点】①胶体是混合物，具有丁达尔效应②电解质与非电解质研究对象是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质不一定能导电，导电需要条件。③离子化合物与共价化合物判断共价化合物(酸、非金属氢化物及氧化物)中只含有共价键，没有离子键。含有共价键的物质不一定是共价化合物，如N2，Cl2等是单质，NaOH，Na2O2等是离子化合物。④化学变化“三馏”：蒸馏、分馏是物理变化，干馏是化学变化“四色”：焰色试验(反应)是物理变化，显色反应、颜色反应、指示剂变色是化学变化“五解”：潮解是物理变化，分解、裂解、电解、水解是化学变化“十八化”：熔化、汽化、液化、酸化是物理变化，氢化、硫化、风化、裂化、炭化、钝化、水化、风化、皂化、歧化、卤化、裂化、酯化、硝化是化学变化。注意：煤的气化和液化是化学变化。【过关评价】2．以下说法正确的是____________________①煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化②KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质③Na2O2中只含离子键，属于非电解质④葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体⑤HF、KF、NaOH、MgO中，只有HF属于共价化合物⑥盐类物质中一定含有金属元素知识点3四同概念【知识要点】同位素同素异形体同分异构体同系物对象原子单质化合物化合物同质子数元素种类分子式同类物质异中子数化学式、结构结构相差若干个CH2例子1H2H12C14CO2与O3红磷与白磷丁烷与异丁烷乙醇与二甲醚葡萄糖与果糖蔗糖与麦芽糖甲烷与丙烷甲醇与乙醇【过关评价】3．以下说法正确的是____________①16O2与18O2互为同分异构体②H2O和H2O2互为同分异构体③16N和16O互为同位素④维勒与李比希分别制得了氰酸银(AgCNO)和雷酸银(AgOCN)，两物质互为同分异构体⑤eq\o(\s\up5(131),\s\do2(53))I常被用于治疗甲状腺癌，“53”表示该核素的质量数⑥乙醇(CH3CH2OH)与乙二醇(HOCH2CH2OH)互为同系物知识点4物质的性质与用途【知识要点】俗名化学式应用苏打Na2CO3除去金属餐具表面油污小苏打NaHCO3治疗胃酸过多蔬松剂明矾KAl(SO4)2·12H2O净水剂(不是杀菌消毒)胆矾CuSO4·5H2O配制波尔多液绿矾FeSO4·7H2O补铁剂漂白粉Ca(ClO)2＋CaCl2消毒剂重晶石BaSO4钡餐物质应用物质应用氧化铝耐火材料硅制作芯片、太阳能电池板二氧化硫漂白(不是增白)防腐二氧化硅光导纤维二氧化氯消毒剂(具有氧化性)水玻璃粘合剂防火剂液氨致冷剂过氧化钠供氧剂漂白剂K2FeO4自来水杀菌消毒和去除悬浮杂质Na、K合金原子反应堆的热交换剂注意要点：物质的性质和用途要熟知，虽然性质和用途描述都正确，但是否有对应关系，要正确判断。【过关评价】4．以下说法正确的是________________①医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多②明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒③高铁酸钾具有强氧化性，常用于饮水的杀菌消毒④氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料⑤NaHCO3与碱反应，用于生产饼干、面包的疏松剂⑥ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒知识点5离子共存【知识要点】一、常见的附加条件①“无色透明”；②“酸性或碱性”（有各种不同的表述方式）；③“在××溶液中”。二、离子不能大量共存的情况离子互换反应氧化还原反应配合反应①生成沉淀：如Ag＋与Cl－②生成气体：如CO2－与H＋③生成弱电解质：如H＋与OH－、ClO－、CH3COO－；NHeq\o\al(＋,4)、OH－；Fe3＋和SCN－等Fe3＋与SCN－【过关评价】5．以下说法正确的是_______________①Fe3＋、SCN－、CO2－、K＋在溶液中可大量共存②无色溶液中存在Fe3＋、Cl－、K＋、NO－③强碱性溶液中存在K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－④与Fe反应产生气体的溶液存在Na＋、K＋、Cl﹣、SO2－⑤0.1mol·L－1AgNO3溶液可存在NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Cl－、SO2－⑥澄清透明的溶液中存在Cu2＋、K＋、SO2－、NO－知识点6离子方程式【知识要点】一、离子方程式书写①一是课本上的反应要熟记；②与量有关反应：过量问题——设不足量的反应物为1mol，再确定其他反应物的物质的量；定量问题——确定参加反应的离子及分子，再根据有关微粒的物质的量配平；③对于陌生反应，根据物质的酸碱性、氧化还原性及有关守恒原理书写。注意检查！二、离子方程式判断试题设置的陷阱主要有以下几种：违反客观性原理即写错生成物，如硫酸溶液与铁：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑违反规范性原理书写规则——化学式拆错（只有可溶的强电解质可拆——即三类物质可改：可溶性强酸、可溶性强碱和绝大多数可溶性盐三类物质！）违反守恒原理检查三个守恒——电荷守恒原理、质量守恒定律、电子守恒原理违反数量关系注意题中的用词——少量、过量漏写离子反应个别反应中四种离子均参加反应违反约分关系如H2SO4与Ba(OH)2的反应：2H＋＋SO2－＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H2O，2不能约去【过关评价】6．分析以下反应：有关反应及离子方程式如有错误请改正①铜与氯化铁溶液：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe②Cl2通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO③实验室制CO2：CO2－＋2H＋CO2↑＋H2O④钠与水反应：Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑⑤碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO－＋OH－＝CO2↑＋2H2O⑥硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓7．以下反应的离子方程式正确的是______________①NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋＝H2O＋CO2↑②NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO－＋NO＋2H＋③浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑④氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－⑤铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋NO－＝Cu2＋＋NO2↑＋H2O⑥MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCleq\o(,\s\up6(Δ))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O⑦氢氧化钙溶液能入过量二氧化碳：CO2＋OH－＝HCO－⑧向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋知识点7氧化还原反应【知识要点】【过关评价】8．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4＝3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．反应转移电子数为4C．N2H4中H发生氧化反应 D．N2H4是还原剂9．用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．该反应是复分解反应B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌知识点8物质的量【知识要点】【过关评价】10．以下说法正确的是____________①小明体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇4.27mmol·L－1”，表示该体检指标的物理量是物质的量浓度②1mol·L－1的NaClO溶液中含有Na＋的数目为NA③标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA④1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA⑤常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA⑥78g苯含有＞C＝C＜双键的数目为3NA11．完成下表：叙述判断正误并改正①二氧化硫的摩尔质量为64g②在标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L·mol－1③1个硫原子的质量为32g④氧在地壳中含量最多元素，1molO质量为16g·mol－1⑤0.1mol·L－1氯化铝溶液中，氯离子的浓度为3mol12．标准状况下，14g的下列气体中，体积为11.2L的是A．O2 B．H2 C．N2 D．Cl2知识点9化学用语【知识要点】①核素的表达：eq\o(\s\up5(A),\s\do2(Z))X——质子数(Z)、中子数(N)、质量数(A)之间的关系为A＝Z＋N②结构示意图：看清粒子是原子还是离子的结构示意图③电离方程式：离子符号规范、电荷要守恒④电子式：分清是离子化合物还是共价化合物，防止漏写孤电子对⑤结构式：一根短线代表一对共用电子对，碳为四价、氮为三价、氧为二价⑥模型：是球棍模型、空间填充模型(关注原子的相对大小及键角)⑦有机物分清是结构式、结构简式还是分子式官能团的书写和连接方式规范(—CHO不能错写成—COH)，双键、三键要写出；注意价键的连接方式(官能团—NO2是N原子连在苯环上)13．以下说法正确的是_____________①Al3＋的结构示意图：②KCl的电子式：K∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶③中子数为18的Cl原子：eq\o(\s\up5(18),\s\do2(17))Cl④HClO的电子式为⑤H2O的结构式为⑥(NH4)2SO4仅含共价键⑦氯化钙的电离方程式：CaCl2＝Ca2＋＋Cl2－⑧乙烯的结构简式：CH2CH2知识点10元素周期表、元素周期律【知识要点】记住递变性周期表中越朝左、下方向（←↓），金属性越强；越朝右、上方（→↑），则非金属性越强。[特别注意]同一主族元素自上往下，既有“相似性”、又有“递变性”！不能光考虑相似性！如第ⅢA族Al(OH)3有两性，位于同一主族下面的Tl(OH)3却没有两性，因自上而下金属性增强了。性质强弱判断依据元素金属性判断元素非金属性判断①根据元素在周期表中的位置；②单质与水或酸反应难易；③元素最高价水化物的碱性强弱；④根据组成原电池的电极情况；⑤根据金属间的置换反应判断；⑥根据同价离子的氧化性①非金属单质与H2反应的难易；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物的水化物的酸性；④非金属间的置换反应；⑤阴离子的还原性；⑥非金属与金属反应后金属的化合价；⑦两种非金属反应后产物中呈正价或负价。注意非金属性与非金属单质的熔点沸点、与酸的氧化性及与原子的最外层电子数均无关微粒半径大小比较★同周期从左→右，原子半径减小；同主族自上→下，原子或离子半径均增大。★电子数相同的离子：核电荷数越大，半径越小，如：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋化学键与化合物类型判断键、物离子键和离子化合物：一般是含金属元素的化合物＋铵盐离子化合物中可能有共价键，如NaOH、Na2O2共价键和共价化合物：一般全部由非金属元素组成的单质和化合物(例外：NH4Cl)元素推断的一般思路【过关评价】14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由Y、W组成的化合物只有一种C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．X、Z的最高价氧化物对应水化物之间能发生化学反应知识点11物质的转化【知识要点】一、金属元素及其化合物二、非金属元素及其化合物三、特殊的转化关系、特征反应条件与特征框图模式题眼内容特征反应条件①高温：铁系黄铁矿煅烧、炼铁、铁与水蒸气、铝热反应碳系制水煤气、制玻璃、制粗硅和精硅②催化剂：双氧水制O2③催化剂高温；SO2的催化氧化、氨的催化氧化④高温高压催化剂：合成氨④电解：NaCl、MgCl2、Al2O3⑤放电：N2与O2的反应特征框图模式①碳酸氢铵、碳酸铵、碳酸氢钠受热分解②③①NH3＋O2；②FeS2＋O2；③Cl2＋H2O④①Na2O2＋H2O/CO2；②CO＋H2O；③NH3＋NO特征转化关系⑴Aeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(D),\s\do4(→))),\s\do6())Beq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(D),\s\do4(→))),\s\do6())CANH3、C、S、N2、NaCl2O2CCO2－Al3＋OH－DO2FeCH2OH＋OH－SO2、CO2、H2SABCAl3＋Al(OH)3AlO－CO2HCO－CO2－SO2HSO－SO2－H2SHS－S2－⑵Aeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(OH－),\s\do4())),\s\do6(H＋))Beq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(OH－),\s\do4())),\s\do6(H＋))C⑶三角转化：⑷交叉型转化：特征工业反应制漂白粉；②硫酸工业；③硝酸工业；④硅酸盐工业；⑤Na、Mg、Al、Fe等冶炼四、金属的冶炼五、高中教材化工流程图从海水提取溴从海带中提取碘从海水提取镁从铝土矿制备铝氯碱工业工业制硝酸侯氏制碱法六、特别提醒物质转化问题的常见陷阱①Na在O2中燃烧生成Na2O②Al2O3(Fe2O3等)与H2O反应生成Al(OH)3[Fe(OH)3等]③Fe与盐酸反应生成FeCl3或Fe与Cl2反应生成FeCl2④电解NaCl溶液冶炼Na⑤点燃S生成SO3⑥N2与O2在放电条件下(或NH3与O2在催化剂催化下)直接生成NO2⑦SiO2与H2O反应生成H2SiO3(SiO2溶于盐酸生成SiCl4)⑧MnO2氧化稀盐酸生成Cl2常见的不能进行的转化关系⑴不溶性酸性氧化物（如：SiO2）与水不反应⑵不溶性碱性氧化物（如：MgO、CuO、Fe2O3等）与不水反应⑶Al、Fe与冷的浓硫酸、浓硝酸钝化，不能持续反应⑷CO2、SO2与BaCl2、CaCl2溶液不反应【过关评价】15．下列有关物质的制备或有关物质的转化关系中，合理的是__________①SiO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O),\s\do4(→))),\s\do4())H2SiO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NaOH(aq)),\s\do4(→))),\s\do5())Na2SiO3②苦卤制溴：卤水eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do5())溴水eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(热空气),\s\do4(→))),\s\do6())粗溴eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(SO2),\s\do4(→))),\s\do6())HBr(aq)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Cl2),\s\do4(→))),\s\do6())eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(分离提纯),\s\do4(→))),\s\do6())Br2③废铁eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(纯碱溶液),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(过量硫酸),\s\do4(→))),\s\do6())FeSO4(aq)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(蒸发结晶),\s\do4(→))),\s\do6())FeSO4·7H2O④Feeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do5(点燃))Fe2O3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(稀H2SO4),\s\do4(→))),\s\do5())Fe2(SO4)3⑤工业生产聚乙烯：石油eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(裂解),\s\do4(→))),\s\do6())C2H4eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化剂),\s\do4(→))),\s\do6())⑥工业制备纯碱：饱和食盐溶液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(选通NH3),\s\do4(→))),\s\do5(后通CO2))NaHCO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Δ),\s\do4(→))),\s\do6())Na2CO3⑦NOeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do5(放电))NO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O),\s\do4(→))),\s\do5())NO⑧SO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(CaCl2溶液),\s\do4(→))),\s\do5())CaSO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do4())CaSO4知识点12化学反应与电能及热量【知识要点】1．原电池考点①电极名称及发生的反应；②电极反应式；③电子流向(溶液中无电子通过)；④离子迁移方向；⑤能量转化方式；⑥反应现象、溶液pH变化。2．热量①熟记常见的放热反应(反应物总键能小于生成物总键能)和吸热反应；②知道以下过程吸热：断化学键、液氮气化、硝酸铵溶于水；③知道以下过程放热：生成化学键、浓硫酸溶于水、氢氧化钠固体溶于水；④根据图像判断反应的热效应。注意：物质的能量低其稳定性高。【过关评价】16．填空锌发生_______反应，其电极反应式为____________________正极电极反应式为____________________电池总反应式为___________________________________H＋向_____电极移动，电子由_____片经导线流入_____片该装置将________转化为______________工作一段时间后，溶液的颜色_______17．铝电池性能优越，Al－AgO电池可用作水下动力电源。电池总反应式为2Al＋2OH－＋3AgO＝2AlO－＋3Ag＋H2O。下列有关说法正确的是A．铝电极质量不变 B．AgO/Ag电极作负极C．电子从AgO/Ag电极以外电路流向铝电极 D．工作之后，溶液的pH增大18．物质的转化伴随着能量的变化。一定条件下，1mol石墨转化为金刚石，能量变化关系如图所示。下列说法正确的是A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少D．氯化氢和碳酸氢钠的反应能量变化趋势与上图一致知识点13化学反应速率及化学反应限度【知识要点】一、化学反应速率计算注意通常是物质的量浓度的变化除以时间(而题中往往给的是物质的量，务必关注容器的体积)应用工业生产中采用以下措施——加热、粉碎固体、搅拌、通不参加反应的气体等，以加快反应速率，同时使反应更充分注意某些反应中：①要适当增加浓度如铁与硫酸(铁浓硫酸发生钝化)；②含有浓硝酸、H2O2的反应，应适当升高温度，以防温度过高物质的分解速率加快或加快挥发二、可逆反应达到化学平衡状态的标志直接标志同一物质：υ(正)＝υ(逆)用不同物质表示时，一种物质为正反应速率，则另一物质必为逆反应速率，且速率之比等于化学计量数之比。即：EQ\f(υX(正),υY(逆))＝EQ\f(X的化学计量数,Y的化学计量数)★各组分的百分含量不随时间改变而变间接标志各组分的浓度不随时间改变而改变各物质的物质的量不随时间改变而改变各气体的压强不随时间改变而改变（若反应前后气体的总体积不变，则不行）气体的颜色不随时间改变而改变气体的密度不随时间改变而改变（若容器体积不变且所有物质均为气体，则不行）其他：如断键情况、温度是否改变等三、化学反应限度可逆反应达平衡时：①正逆反应速率相等(不等于0)；②各组分的含量保持不变(不是相等)；③反应物转化率不是100%，即某反应物辻量，另一反应物不可能完全转化【过关评价】19．2SO2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(催化剂),\s\do4())),\s\do5(Δ))2SO3ΔH＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应之一。下列说法正确的是A．增加O2的浓度对反应速率无影响 B．放热反应都不需要加热C．添加催化剂能加快反应速率 D．增大压强可以使SO2全部转化为SO3知识点14化学实验【知识要点】1．知识体系注意：记形状、用途、突破仪器的使用量筒平视、无“0”刻度、选择合适量程，读数如8.2mL(精度为0.1mL)。[特别提醒]用于量度液体体积，不能作反应器，绝对不能加热，也不能用于配制溶液或稀释溶液。温度计合适量程。测液体温度时，水银球不碰器壁；蒸馏时：水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处漏斗普通漏斗、长颈漏斗(制气时注液)、分液漏斗(梨形用于萃取分液、球形用于注液)。洗气瓶用于气体除杂，只能装液体，长进短出，不超2/3干燥管(及U形管)干燥或气除杂，只能装固体(无水CaCl2、碱石灰、P2O5)，粗进细出干燥管的创新使用：①组装防倒吸装置；②组装类似启普发生器装置几个上下分液时下液下出、上液上出；冷凝管下进上出化学药品不能用手接触；不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味；绝不能品尝药品试纸用石蕊试纸、淀粉­KI试纸检验气体性质时，先用蒸馏水润湿试纸，pH试纸不能润湿其他加热后的坩埚、蒸发皿不能直接用手拿，应用坩埚钳夹取2．常见物质的检验或对反应过程的证明物质检验方法离子的检验SO42－先加入盐酸(无明显现象)，再加BaCl2溶液，有白色沉淀Cl－加入AgNO3溶液产生不溶于HNO3的白色沉淀NH4＋加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体Fe2＋向溶液中先加入KSCN溶液，不变色；再加入合适的氧化剂（如Cl2、H2O2/H＋等），溶液变红色Fe3＋加入KSCN溶液，显红色Na＋K＋用洁净铂丝蘸取待检物，置于酒精灯火焰上灼烧，若焰色为黄色（透过蓝色钴玻璃，若焰色为紫色），则待检物中含Na＋(K＋)反应过程的证明二糖或多糖水解产物的检验二糖或多糖在酸性条件下(加入稀硫酸)水解，先用NaOH溶液中和其酸性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液(或银氨溶液)，加热(或水浴加热)，以检验葡萄糖的存在。4．气体制备与收集①会书写H2、CO2、O2、Cl2、NO、NO2气体制备方程式；②根据反应物状态及是否加热，理解气体发生装置；③根据气体的物理及化学性质，确定收集方法；④注意尾气处理(选择合适试剂或方法)5．化学实验装置识别重视课本的实验，如物质的性质实验、制备实验。一般从实验原理是否科学、实验装置图是否正确、除杂是否合理等角度判断选择。关注实验细节：如试剂的浓度要求、反应条件如要不要加热、防倒吸、除杂试剂的选择等。要从实验原理上去理解为什么要这样做！6．物质的分离提纯解题思路——通常根据样品的性质和状态来确定，具体如下：固体样品①加热(灼烧、升华、热分解)；②溶解、过滤、洗涤沉淀、干燥③溶解、加热蒸发结晶(或蒸发浓缩、冷却结晶)、过滤液体样品①分液(互不相溶的两种液体)；②蒸馏(互相溶解但沸点不同的液体)；③萃取(溶液中溶质转移到另一互不溶的溶剂中)与分液，萃取和分液常结合进行，但概念不能混淆常见混合物的分离与提纯方法①粗盐的提纯：溶解——加过量BaCl2(除SOeq\o\al(2－,4))、过量Na2CO3(除Ca2＋、Ba2＋)、过量NaOH溶液(除Mg2＋)——过滤——滤液中加入适量稀盐酸(调pH＝5～6)——加热蒸发结晶(当有较大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干)②海带(紫菜)中提取碘：海带(紫菜)烧成灰——加水溶解——过滤——滤液中通入氯气——加入四氯化碳，振荡(萃取)——分液——下层溶液进行蒸馏得到单质碘③乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇：加入饱和碳酸钠溶液，振荡，分液④不能混淆的除杂实验Cl2(HCl)饱和NaCl溶液洗气CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气7．化学实验方案的设计与评价应试策略解题的关键是对实验方案的理解、判断，才能作出正确的评价。关注：①某些离子的检验细节：如离子间的干扰问题、试剂的加入顺序、反应要不要加热；②某些反应产物的检验：如要不要除杂防干扰、要不要酸化或碱化；③物质性质的比较：如金属性、非金属性、氧化性、还原性等，实验中注意试剂选择、试剂浓度与用量或滴加顺序；④某些溶液的配制：防氧化等。此外还要注意实验操作与结论有无因果关系。【过关评价】20．有关以下装置说法正确的是___________________①除去氯气中的氯化氢⑤实验室制取并收集NH3⑨用于分离提纯物质②称量⑥蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体⑩分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5③向容量瓶中转移溶液⑦证明氨气极易溶于水⑪比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性④实验室制乙酸乙酯⑧实验室制氯气⑫制备并收集纯净CO2知识点15有机化学【知识要点】1．熟悉常见有机物的转化图2．考查甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的组成、结构、性质(物理及化学)、现象、检验、鉴别、用途有机物物理性质分子式结构简式球棍模型官能团化学性质甲烷___色___味气体CH4CH4无______反应氧化反应乙烯___色___味气体C2H4__________＞C＝C＜______反应加聚反应______反应苯___色特殊气味液体_______________无______反应______反应氧化反应乙醇___色___挥发液体C2H6O______________________反应______反应乙酸___色______性气味液体______________________弱酸性______反应3．重要的有机反应类型取代反应甲烷的卤代反应CH4＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())CH3Cl＋HClCH3Cl＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())CH2Cl2＋HCl苯的卤代反应＋Br2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(FeBr3),\s\do4(→))),\s\do6())＋HBr苯的硝化反应＋HNO3eq\o(\s\up3(eq\o(\s\up3(浓H2SO4),\s\do4(→))),\s\do4(Δ))＋H2O酯化反应CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(浓H2SO4),\s\do4())),\s\do6(Δ))CH3COOCH2CH3＋H2O酯的水解反应CH3COOCH2CH3＋H2Oeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(稀H2SO4),\s\do4())),\s\do6(Δ))CH3COOH＋CH3CH2OH加成反应烯的加成反应CH3CH＝CH2＋HCleq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化剂),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))CH3CHClCH3苯的加成反应＋3H2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Ni),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))加聚反应nCH3CH＝CH2eq\o(\s\up6(eq\o(\s\up3(催化剂),\s\do4(→))),\s\do3(Δ))氧化反应有机物燃烧CH4＋2O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(点燃),\s\do4(→))),\s\do6())CO2＋2H2O催化氧化2CH2＝CH2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化剂),\s\do4(→))),\s\do6())2CH3CHO2CH3CH2OH＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Cu),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))2CH3CHO＋2H2O强氧化剂CH2＝CH2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(KMnO4/H＋),\s\do4(→))),\s\do6())CO2CH3CH2OHeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(KMnO4/H＋),\s\do4(→))),\s\do6())CH3COOH4．有机方程式书写与判断（1）根据有机物结构，抓住断键点与成键点，书写方程式。（2）方程式书写常见的错误：错写反应条件＋Br2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())＋HBr反应条件与生成物不一致2CH3CH2OH＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(点燃),\s\do4(→))),\s\do6())2CH3CHO＋2H2O错写有机物结构CH2CH2＋Br2→CH3CHBr2＋HNO3eq\o(\s\up3(eq\o(\s\up2(浓H2SO4),\s\do4(→))),\s\do6(Δ))＋H2O漏写无机小分子CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(浓H2SO4),\s\do4())),\s\do6(Δ))CH3COOCH2CH3未理解反应的本质CH2＝CH2＋Br2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化剂),\s\do4(→))),\s\do6())CH2＝CBr2＋H25．关注石油和煤的综合利用及高分子材料①石油的分馏与裂化(裂化汽油含有不饱和烃)、裂解；②衡量一个国家石油化工水平的标志是乙烯的产量；③煤的干馏(得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气)、气化及液化，均为化学变化；④能区分天然高分子和合成高分子，知道高分子化合物是混合物。【过关评价】21．以下说法正确的是___________________①大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸②某些油脂常温时呈固态，可直接用于制作肥皂③Na2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒④乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性⑤CH3CH2OH＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化剂),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))CH3COOH＋H2O属于加成反应⑥乙烷的取代反应：CH3CH3＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())CH3CHCl2＋H2⑦苯可萃取碘水中的碘单质⑧黄酒在存放过程中会变酸，该过程中发生了酯化反应知识点16化工流程【知识要点】1．概述识别①箭头：进入的是投料（反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质的循环审题①审清工艺流程原料和目的（本流程要干什么？），可在方框旁写出有关物质的化学式②一定要看问题，有的条件可能隐含在问题中③会利用图（如溶解度曲线）、表（如氢氧化物沉淀的pH或溶解度表）回答问题，如pH范围的确定，物质的提纯中温度的应用（如给定溶解度，可能是用于结晶方法；给“沸点”数据可能是用于“蒸馏”）。答题稍看流程图后应直奔主题（按序号去答题），因为有些问题并不需要流程图中的信息就可作答；有些问题只需部分信息（根据所提问题去寻找），尤其不要纠缠无关信息；当无从下手时，反复围绕工业流程目的去打开思路；同时答题要精准、到位。2．操作原料预处理阶段研磨粉碎、喷洒可增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率溶解水浸：与水接触反应或溶解酸浸：在酸溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程碱浸：与碱溶液反应灼烧焙烧、煅烧使固体在高温下分解或改变结构，使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土等分离提纯阶段调节溶液pH除杂控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH控制温度加热加速溶解、加快反应速率。如在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物[如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓)等物质]，则要注意对温度的控制降温防止某物质在高温时会挥发或分解控制温度在一定范围内答题可以以下几点考虑：如使反应速度不致于太慢、防止反应物分解、防止副反应、使催化剂的催化活性最高等如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要根据它们的溶解度随温度升高而改变的情况，寻找合适的结晶分离方法(蒸发结晶或蒸发浓缩、冷却结晶)获得产品阶段洗涤(冰水、热水、乙醇等有机溶剂)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗无水乙醇的作用：除去固体表面的杂质；减少产品的损耗；使产品快速干燥（特别适合于带结晶水晶体等对热不稳定的晶体，其他晶体通常晾干、低温烘干）判断沉淀是否洗涤干净的方法检验沉淀所吸附的组成之外的离子，可根据该离子的性质检验：操作少许最后一次洗涤液于试管中，加入××溶液现象若无沉淀生成结论则说明沉淀已洗涤干净蒸发浓缩冷却结晶①从对热不稳定物质的溶液，获得晶体，常用此方法。②除杂：如除去KNO3中的少量NaCl循环操作与副产物利用物质的循环利用提高原料的利用率，降低生产成本对可逆反应可将未转化的反应物分离出来后送入反应器重新反应。如合成氨反应是可逆反应，分离氨后的尾气中还含有大量原料气N2和H2可送入合成塔，实施循环生产若某种物质在流程中既是辅助原料又是副产品(既流进又流出)，则考虑循环利用循环物质的确定副产品的判断【过关评价】22．①某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO及少量SiO2)，可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图：“酸溶”前需粉碎烧渣，其目的是__________________、__________________；滤渣是_________。②工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：步骤Ⅰ中，提高反应速率的措施有____________________________________________（写一条）；沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有____________（填化学式）。知识点17化学计算【知识要点】计算方法原理说明差量法质量差利用物质在反应前后的质量差求解根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。利用该法注意两点：①弄清差量的原因；②弄清差量与什么量成比例体积差利用气体物质在反应前后的体积差量求解守恒法质量守恒从宏观上看，化学反应前后的质量相等或反应前后茉种元素的质量相等是巧妙选择化学式或溶液中某两种数(如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数)相等，或几个连续(或平行)的方程式前后某微粒(如离子、原子、电子)的物质的量保持不变作为解题依据电荷守恒在电解质溶液中，由于整个溶液呈中性，所以阴、阳离子所带的电荷总量相等电子守恒氧化还原反应中得失电子总数相等，原电池中通过两极的电子数相等原子守恒反应前原子总数等于反应后产物以各种形式存在的总数关系式法粒子守恒从微观上看，化学反应前后同种元素的原子个数必然相等是计算中用来表示已知量与未知量成正比例关系的式子方程式叠加对循环反应(前一反应的某一产物，在后续反应后，又再生成，使反应循环下去)将方程式相加，消去循环项解题步骤审题明确解题目的和解题思路答题按照规范步骤和格式准确解答典型错误①原理分析不清楚，如：滴定反应原理、热重分析法图像分析②比例关系找不准，如：电子守恒、原子守恒、电荷守恒③计算过程或单位使用出错纯度的测定根据反应方程式或电子得失守恒、关系式法等，求出所制备主产物的量(可以是物质的量、质量等)，再除以样品总量(可以是质量、体积等)即得到样品的含量或纯度混合物组成成分的确定设A、B的物质的量分别为x和y，根据样品总质量列出一个方程，