【课件】碱金属元素++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第四章

物质结构

元素周期律

第一节

原子结构与元素周期表

第三课时

碱金属元素导入金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。所以可以说，原子结构决定元素的性质。同族元素之间内在的联系是什么呢？元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265【学习任务一】碱金属元素的结构特点LiNaKRbCs3111937551111123456问题一：在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？问题二：观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？【思考与讨论】P99碱金属元素从上到下原子的核电荷数依次增加，原子半径依次增大。最外层电子数都是1，电子层数依次增加。结构特点：①相似性：最外层电子数都为1。②递变性：从上到下核电荷数、电子层数、原子半径递增。2、碱金属的物理性质碱金属单质颜色（常态）密度（g·cm-3）熔点℃沸点℃Li银白色0.534180.51347Na银白色0.9797.81882.9K银白色0.8663.65774Rb银白色1.53238.89688Cs略带金色光泽1.87928.40678.4【学习任务二】碱金属元素的物理性质P101颜色硬度密度熔点延展性导热、导电性都是银白色（除铯外）较小较小较低良好良好密度熔点沸点逐渐增大（Na、K反常）逐渐减小逐渐减小物理性质特点：①相似性：②递变性：【学习任务三】碱金属元素的化学性质P100探究【问题与预测】1.回顾第二章Na有哪些化学性质？①与非金属单质反应：与氧气反应：新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗，失去金属光泽。在空气中点燃金属钠，钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。化学方程式：4Na＋O2===2Na2O或2Na＋O2Na2O2；②与水反应：浮于水面上（钠的密度小于水）、熔成一个小球（反应放热，钠的熔点低）、四处游动（生成气体）、发出嘶嘶声（反应放热，热的钠使水蒸发）、滴有酚酞的溶液变为红色（生成NaOH）。化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

③与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）、与某些盐等。2.结合Li、Na、K原子结构特点，预测Li、K可能具有的化学性质。结构特点：最外层都有1个电子→易失去1个电子→单质具有强还原性→元素均具有较强的金属性。预测化学性质：1.与非金属单质反应：与O2反应生成相应的氧化物（Li2O、K2O)与Cl2反应生成LiCl和KCl2.与H2O反应，能置换出H2O中的氢，反应通式为：2R＋2H2O==2ROH＋H2↑等(R表示碱金属Li、K，下同)。3.与非氧化性酸反应，生成H2，反应通式为：2R＋2H＋===2R＋＋H2↑。【实验和观察】1.观看K在空气中燃烧的视频，描述实验现象，比较K与氧气反应和Na与氧气反应实验现象的异同。实验现象：Na与氧气：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。K与氧气：发出紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），燃烧更加剧烈。实验结论：K、Na反应后，碱金属元素的化合价都是+1价。K与氧气反应比Na与氧气反应现象更加剧烈，说明K与氧气反应更容易，进一步说明K比Na活泼。【实验和观察】2..观看K与水反应的视频，描述实验现象，比较K与水反应和Na与水反应实验现象的异同，推测Li与水反应的现象。实验现象：Na与水：浮、熔、游、响、红。K与水：

，但K与水反应有轻微爆炸声并有火光。实验结论：现象相似，产物价态一致，但更剧烈。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑与水反应剧烈程度:K

Na

金属的活泼性:K

Na

>>浮、熔、游、响、红推测：Li与水反应现象与Na相似，但不如钠剧烈。化学性质特点：①相似性：能与O2、H2O等物质反应，反应后元素价态都为+1价为什么碱金属元素的性质具有这样的相似性？最外层电子数相同，都是1个电子，都易失去1个电子。结构决定性质，性质相似本质是结构相似。a.与氧气反应从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li与O2生成Li2O，Na与O2生成Na2O、Na2O2，K与O2生成K2O、KO2。b.与H2O(或酸)的反应从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能发生轻微爆炸，则Rb、Cs遇水会发生爆炸。②递变性：为什么碱金属元素从上到下反应现象越来越剧烈？能否从结构的角度加以解释？碱金属元素原子的最外层电子数都相等，但从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，单质还原性逐渐增强。碱金属化学性质的递变性总结与拓展Li↓Na↓K↓Rb↓Cs①从上到下，金属性递增②从上到下，单质的还原性越来越强，对应阳离子的氧化性越来越弱。③从上到下，与O2、H2O反应现象越来越剧烈④从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。一般情况下，元素的金属性强弱可以从其单质与水（或）酸反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断元素金属性比较①元素单质越容易从水或酸中置换出氢气,金属性越强。②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性