2023年中考化学重难点突破-身边的化学物质8

中考化学重难点突破——身边的化学物质8一、单选题1．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A．烧碱、NaOH、碱、精炼石油B．干冰、CO2、酸、作制冷剂C．水银、Ag、单质、作体温计D．生石灰、CaO、氧化物、补钙剂2．下列实验现象的描述中，错误的是（）A．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量3．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是（）A．木炭 B．硫粉 C．镁条 D．铁丝4．容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生了化学反应，各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．X=2B．丙一定是该反应的催化剂C．乙一定是化合物D．甲和丁的相对分子质量之比为1：25．【阅读下面信息，回答下列小题】2021年，中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。2022年，又成功以二氧化碳和水为原料合成了葡萄糖和脂肪酸，这些研究为人工合成“粮食”提供了新路径。其中二氧化碳合成淀粉的实验流程如下：（1）关于人工合成淀粉技术的研究意义，下列说法错误的是（）A．实现了无机物到有机物的转化B．若人工合成淀粉投入工业化生产，可以解决世界粮食短缺问题C．人工合成淀粉、葡萄糖和脂肪酸有利于促进“碳中和”D．以二氧化碳和水为原料合成淀粉不遵循质量守恒定律（2）关于人工合成淀粉的实验流程，认识正确的是（）A．流程①中用太阳光分解水是理想的制氢方法B．淀粉和碳六化合物中氢元素的质量分数不相同C．流程②发生了化合反应D．淀粉属于糖类，在人体内可直接被吸收，提供能量6．氢化钙（CaH2）是一种常用的制氢材料，登山运动员常用其作为能源提供剂，它与水反应后的生成物是（）A．CaCO3和H2 B．CaO和H2C．Ca（OH）2和H2 D．Ca（OH）2和O27．分析下列化学反应，有关说法正确的是（）①②③CuO+COΔ_A．都放出热量B．三个反应均属于化合反应C．在一定条件下，CO和CO2可以相互转化D．上述三个反应涉及的物质中，只有CO具有还原性8．打赢蓝天保卫战，我们在行动。下列做法不属于防治大气污染措施的是（）A．控制噪音污染 B．治理工业污染C．管控扬尘污染 D．削减燃煤污染9．下列有关金属与合金的说法正确的是（）A．Si是地壳中含量最多的金属元素B．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝不如铁活泼C．金属都是银白色的D．合金的硬度、强度一般比组成它们的纯金属更好10．对于下列事实的微观解释错误的是（）A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的个数变多B．一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小C．氢气在氧气中燃烧生成了水——分子的种类改变D．6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶——分子间的空隙变小二、填空题11．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空：①铁原子；②3个硝酸根离子；③氧化钙中钙的化合价为价。12．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是g。（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体g，此时溶液的溶质质量分数45.8%（填“>”“<”或“=”）。13．化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：①活性炭②熟石灰③二氧化碳④纯碱请选择以上相应的化学式填空。（1）固态时可以用作灭火剂的是。（2）可以用于制备玻璃制品的原料的是。（3）可以除去冰箱中异味的是。（4）农业上用于改良酸性土壤的是。14．等质量的三种气体①②CO③，分别在足量的氧气中燃烧，则消耗氧气的质量由大到小的顺序为（填序号）。15．某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体的原理，设计了如图所示的实验。实验开始时，两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，一段时间后，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。回答下列问题：（1）写出实验中反应的化学方程式。（2）此实验证明：相对分子质量越大，分子的运动速率越填“大”或“小”。三、综合题16．NH4Cl､KNO3在不同温度时的溶解度如下表所示｡温度/℃01020304050607080溶解度/NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6KNO313.320.931.645.863.985.5110138169（1）在30℃时，KNO3的溶解度（填“>”“=”或“<”）NH4Cl的溶解度；（2）若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得KNO3晶体；（3）20℃时，将4克KNO3固体溶解在10克水中，所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（4）20℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为（精确到0.1%）｡17．如下图所示，室温下将60gNaOH固体加入50g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出5g固体。(忽略实验过程中水的损失)（1）丙溶液的质量是g，乙溶液中溶质的质量分数是。（2）上述实验说明NaOH溶解度曲线与上图中的(填“a”或“b”)相似。（3）能否判断乙中溶液是否饱和，(填“能”或“不能”)，请说出理由。四、实验探究题18．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，在加热的条件下，它能分解生成氧气和水。研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到100℃时就有较多氧气产生。小凯用下图所示装置及上述方法制得氧气，用带火星的木条直接在试管口检验，结果木条不能复燃。他经过思考找出了实验失败的原因，并对装置进行了改进，结果成功地完成了实验。（1）请你写出该反应的化学方程式；（2）木条不能复燃的原因是；（3）小凯查阅资料时发现：若在双氧水中加入少量二氧化锰固体，则该反应不需加热就可发生，你认为二氧化锰在这个反应中的作用是。19．小明做氧气性质实验。请回答下列问题：（1）A中木炭燃烧的化学方程式是。用A装置不可以验证质量守恒定律，原因是。（2）B中铁丝燃烧的化学方程式。实验中为了防止高温的熔融物掉落使瓶底炸裂，可采取的操作是。铁丝在空气中不能燃烧的主要原因是。（3）关于两个实验说法错误的是。（填字母）①都放出大量的热②均发生氧化反应③都能直接用于空气中氧气含量的测定

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钠可除去石油中的酸性物质，用于精炼石油，故符合题意；B.干冰是固体二氧化碳，化学式为：CO2，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，干冰升华吸热，可用作制冷剂，故不符合题意；C.水银是汞的俗称，化学式为：Hg，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，汞可用于体温计，故不符合题意；D.生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，腐蚀性较强不能作补钙剂，故不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据物质的俗名、化学式、类别、用途分析。2．【答案】A【解析】【解答】A.蜡烛燃烧过程中放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，用干冷烧杯罩在火焰上方，观察到有小水珠出现。生成二氧化碳和水属于实验结论，故A错误，符合题意；B.铁丝在氧气中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成黑色固体，故描述正确，不符合题意；C.红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量，描述符合题意，故描述正确，不符合题意；D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量，故描述正确，不符合题意；故答案为：A。

【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。3．【答案】D【解析】【解答】A.木炭在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，不会产生黑色固体，故A不符合题意；B.硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体，不会产生黑色固体，故B不符合题意；C.镁条在氧气中燃烧生成氧化镁是白色固体，故C不符合题意；D.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁是黑色固体，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】根据物质在氧气中燃烧现象分析。4．【答案】C【解析】【解答】A.由质量守恒定律可知，反应后丙的质量=4g+10g+3g+4g−6g−4g−8g=3g，即X的值为3，故不符合题意；B.由图和A可知，反应前后，物质丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，故不符合题意；C.反应后甲增加的质量=6g-4g=2g，反应后乙减少的质量=10g−4g=6g，丁增加的质量=8g−4g=4g，则甲、丁两物质属于属于生成物，乙物质属于反应物，且反应物种类一种，生成物种类两种，符合“多变一”的特征，属于分解反应，根据质量守恒定律，元素种类不发生改变，则乙物质一定是化合物，故符合题意；D.反应后甲增加的质量=6g−4g=2g，丁增加的质量=8g−4g=4g，则甲、丁两物质变化的质量比=2g：4g=1：2，化学反应中，物质的质量比等于物质的相对分子质量与化学就计量数的乘积之比，题目中没有明确反应中甲和乙的化学计量数的关系，所以无法判断甲、乙的相对分子质量的关系，故不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、根据质量守恒定律，反应汽化物质的总质量不变计算。B、根据化学反应中，反应前后物质的质量不变，可能为该反应的催化剂，也可能是杂质分析。C、根据化学反应中，反应物的质量不断增加，生成物的质量不断减少，结合分解反应的特点分析。D、根据化学反应中，物质的质量比等于物质的相对分子质量与化学就计量数的乘积之比分析。5．【答案】（1）D（2）A；B；C【解析】【解答】（1）A、该反应将二氧化碳合成了淀粉，将无机物转化为有机物，故说法正确，不符合题意；B、淀粉属于糖类，能为人体提供能源，则若人工合成淀粉投入工业化生产，可以解决世界粮食短缺问题，故说法正确，不符合题意；C、将二氧化碳合成淀粉、葡萄糖和脂肪酸，减少了二氧化碳的排放，有利于促进“碳中和”，故说法正确，不符合题意；D、所有化学反应均遵守质量守恒定律，故说法错误，符合题意。故答案为：D。（2）A、利用太阳光分解水，能节约能源，且没有污染，是理想的制氢方法，故符合题意；B、淀粉和碳六化合物中碳、氢、氧个数比不同，则氢元素的质量分数不同，该故符合题意；C、流程②为二氧化碳与氢气反应生成碳一化合物，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故符合题意；D、淀粉属于糖类，但淀粉在人体中需转化为葡糖糖后才能被人体吸收，故不符合题意。故答案为：ABC。

【分析】根据实验流程图，二氧化碳合成了淀粉，将无机物转化为有机物，二氧化碳合成淀粉、葡萄糖和脂肪酸，减少了二氧化碳的排放，结合化合反应的特点分析。6．【答案】C【解析】【解答】A、氢化钙与水反应，没有碳元素，不可能生成碳酸钙，A错，不符合题意；B、氧化钙还会与水反应，B错，不符合题意；C、氢化钙提供能源物质，氢气具有可燃性，可做燃料，C符合题意；D、氧气具有助燃性，不能提供能源物质，D错，不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据化学反应前后元素种类不变进行分析7．【答案】C【解析】【解答】A、①是吸热反应，说法不符合题意；B、③中反应反应物有两种，生成物也有两种，不是化合反应，说法不符合题意；C、①说明二氧化碳可以转化为一氧化碳，②说明一氧化碳可以转化为二氧化碳，说法符合题意；D、①反应体现了C的还原性，说法不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据燃烧放热，高温、加热的反应吸热分析；

B、根据化合反应是“多变一”的特点分析；

C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析；

D、根据各反应中反应物确定CO的可燃性和还原性分析。8．【答案】A【解析】【解答】A、控制噪音污染，不能防治大气污染，符合题意；B、治理工业污染，可以减少污染物的排放，保护空气，不符合题意；C、管控扬尘污染，可以减少空气中可吸入颗粒物的含量，保护空气，不符合题意；D、削减燃煤污染，可以减少二氧化硫等污染物的排放，保护空气，不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据大气污染的原因分析，由污染的原因确定做法是否有利于保护大气。9．【答案】D【解析】【解答】A.铝（Al）是地壳中含量最多的金属元素，故A不符合题意；B.铝比铁活泼，在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝常温条件下能与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故B不符合题意；C.金属不都是银白色的，如铜是紫红色，金是黄色，故C不符合题意；D.合金的硬度、强度一般比组成它们的纯金属更好，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A、地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。

B、根据金属铝的性质分析。

C、根据金属的性质分析。

D、根据合金的性质分析。10．【答案】A【解析】【解答】A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，符合题意；B、一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，不符合题意；C、氢气在氧气中燃烧生成了水是一个化学变化，分子的种类发生改变，不符合题意；D、6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据分子性质分析，分子体积、质量很小，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，不同种分子性质不同。11．【答案】Fe；3NO3-；【解析】【解答】①元素符号可以表示1个原子，则铁原子为：Fe。故答案为：Fe；②硝酸根离子带了1个单位的负电荷。在硝酸根前面的数字表示离子的个数。故答案为：3NO3-；③氧化钙的化学式为CaO，化合价应该标注在元素符号的正上方，且先写正负号，后写数字。故答案为：。

【分析】认清化学用语表达的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析12．【答案】（1）45.8（2）不饱和（3）14.2g；<【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线可知，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g。（2）根据溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，根据溶解度概念可知，60℃时，100g水与110g的硝酸钾形成饱和溶液。在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液；（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，溶液中的溶剂质量保持不变，仍为100g，根据溶解度概念可知，此时溶液中可溶的溶质质量为45.8g，可析出硝酸钾晶体的质量60g-45.8=14.2g，此时溶液的溶质质量分数=，小于45.8%，故填<。

【分析】（1）根据溶解度曲线图分析

（2）60℃硝酸钾的溶解度分析

（3）根据降温后硝酸钾的溶解度变小分析13．【答案】（1）③（2）④（3）①（4）②【解析】【解答】（1）固体二氧化碳俗称干冰，升华吸热，可以用作灭火剂，选③；（2）可以用于制备玻璃制品的原料的是纯碱（碳酸钠），选④；（3）活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味，可以除去冰箱中异味，故答案为：①；（4）氢氧化钙是碱，能和酸发生中和反应生成盐和水，农业上用于改良酸性土壤，故答案为：②。

【分析】根据所给各物质的性质确定其用途，由此选择对应物质分析。14．【答案】③>①>②【解析】【解答】由甲烷和氧气反应的化学方程式：可知，甲烷和氧气的质量比为：（12+4）∶（2×32）＝7∶28；由一氧化碳和氧气反应的化学方程式：可知，一氧化碳和氧气的质量比为：（2×28）∶32＝7∶4；由氢气和氧气反应的化学方程式：可知，氢气和氧气的质量比为：（2×2）∶32＝7∶56，所以，相同质量的甲烷、一氧化碳、氢气燃烧消耗氧气的质量氢气最多，一氧化碳最少，即③＞①＞②。

【分析】根据方程式中物质间质量比，利用等质量的甲烷、一氧化碳、氢气计算需要氧气的质量分析。15．【答案】（1）（2）小【解析】【解答】（1）浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与浓氨气挥发出来的氨气反应生成氯化铵，书写化学方程式注意配平；故答案为：HCl+NH3=NH4Cl。

（2）盐酸中溶质为HCl，相对分子质量为，氨水中挥发出分子为，相对分子质量为17，在A处先有白烟生成，说明氨分子先运动到A处与氯化氢分子接触反生反应，所以相对分子质量越大，分子运动速率越小；故答案为：小。

【分析】（1）氯化氢气体与的氨气反应生成氯化铵，写出化学方程式，要注意配平。

（2）根据题意，结合盐酸的相对分子质量，氨气的相对分子质量，进行分析。16．【答案】（1）>（2）降温结晶（3）饱和溶液（4）27.1%【解析】【解答】(1)由表格中溶解度数据可知，在30℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度；故填：>；(2)由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化铵的溶解度受温度的影响小一些，所以若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用降温结晶获得KNO3晶体；故填：降温结晶；(3)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则在该温度下，10g水中最多能溶解3.16g硝酸钾，所以20℃时，将3gKNO3固体溶解在10g水中所得溶液为不饱和溶液；故填：不饱和溶液；(4)20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g，所以20℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为；故填：27.1%。【分析】（1）根据表中数据判断；（2）根据物质的溶解度随温度的变化情况选择结晶方法；

（3）根据20℃时硝酸钾的溶解度分析判断；

（4）根据饱和溶液的溶质质量分数=进行计算。17．【答案】（1）105；54.5%（2）a（3）不能；不知道氢氧化钠的溶解度，而溶液中又无固体析出，无法判断是饱和溶液还是不饱和溶液【解析】【解答】(1)将60gNaOH固体加入50g水中搅拌后固体全部溶解，溶解过程放热，形成乙溶液溶液质量为60g+50g=110g，恢复至室温后，析出5g固体形成饱和溶液丙，溶液