高三化学复习知识清单（通用版） 知识清单01 物质的量

01物质的量知识清单一、基本公式及关系式1．基本公式：n＝＝＝＝（STP）2．浓度公式：c＝（1）溶液稀释或浓缩的计算：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变①公式：m1ω1＝m2ω2或c1V1＝c2V2②各量含义：m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数，c表示物质的量浓度，V表示溶液体积③注意：V1、V2的体积单位一致即可，不必都换算成L（2）溶液混合的计算：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变①总质量不变：m1ω1+m2ω2＝m混ω混②总物质的量不变：c1V1+c2V2＝c混V混（3）溶质的质量分数①定义式：ω＝×100%＝×100%②溶质质量分数和饱和溶液溶解度S的关系：ω＝×100%（4）物质的量浓度和溶质质量分数间的关系：c＝①c、ω、M为相互对应关系：为某种具体微粒的浓度、质量分数和摩尔质量②只表示溶液的密度3．密度公式：ρ＝（1）溶液密度：＝，单位：g/cm3（2）气体密度：＝＝（标准状况），单位：g·L－1（3）相对密度：D＝＝（气体A对气体B的相对密度）①某气体对空气的相对密度：D＝＝②某气体对氢气的相对密度：D＝＝4．混合物的平均摩尔质量：＝＝M1×a%+M2×b%+M3×c%……（1）n1%、n2%、……、ni%表示相应组分的物质的量分数（或体积分数、个数百分比）。但不表示质量分数，且它们的和等于1。（2）平均值的特点：Mmin＜＜Mmax（3）双组分混合的计算技巧——十字交叉法5．气体方程：PV＝nRT和PM＝RT（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数（2）阿伏加德罗定律推论①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比；②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比；③同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成正比；④同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比。6．化学反应中的计量关系（1）在任何情况下：化学计量数比＝物质的量之比＝分子数之比（2）同温同压下：化学计量数比＝气体体积之比（3）同温同容下：化学计量数比＝气体压强之比7．无机物化学式的计算（1）方法：计算各元素或原子团的物质的量之比（2）举例：n（A）∶n（B）＝a∶b，则化学式为AaBb二、容量瓶的使用1．容量瓶的结构与用途（1）忌用容量瓶溶解固体（2）忌用容量瓶稀释浓溶液（3）忌把容量瓶加热（4）忌把容量瓶当作反应容器（5）忌用容量瓶长期存放溶液2．容量瓶的读数（1）方法：看刻度线找凹液面，凹液面的最低点与刻度线相平。（2）俯视：溶液的体积偏低，浓度偏高（3）仰视：溶液的体积偏大，浓度偏低（4）注意问题①定容、摇匀后液面下降，不必滴加蒸馏水②容量瓶不必干燥，有少量蒸馏水对结果无影响③量取液体溶质的量筒不需要洗涤，否则所配溶液的浓度会高3．容量瓶的查漏4．容量瓶的选择（1）有规格，相匹配；无匹配，大而近①要配制250mL溶液，应当选用250mL的容量瓶。②配制480mL溶液，应先配制500mL溶液，然后再取出480mL即可。（2）要计算，按规格；结晶水，算在内三、配制一定浓度的溶液1．配制一定质量分数的溶液（1）配制步骤（2）实验图示（3）实验仪器①固体溶质：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒②液体溶质：烧杯、玻璃棒、量筒2．配制一定物质的量浓度的溶液（1）配制步骤：以配制1000mL0.5mol·L－1NaCl溶液为例（2）实验图示（3）实验仪器公用仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、××mL的容量瓶选用仪器固体溶质：托盘天平液体溶质：量筒或滴定管（4）配制溶液时的注意事项①溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。②转移溶液时必须用玻璃棒引流。③溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中。④移液后要先振荡均匀再定容。⑤定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。⑥定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相平。3．读数精度（1）用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求0.1g（2）用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求0.1mL（3）用滴定管量取液体溶质的体积时，数据要求0.01mL4．配制易水解的盐溶液（1）先加相应的冷酸或冷碱，防水解（2）再加水稀释到所需要的浓度5．误差分析（1）误差分析的思维流程（2）具体分析可能引起误差的一些操作因变量cnV称量称量前小烧杯内有水不变——无影响称量前天平指针偏右，称量后天平平衡偏大——偏高称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码偏小——偏低称量时砝码不干净，有铁锈或污迹偏大——偏高称量NaOH固体时间过长偏小——偏低用滤纸称量NaOH固体偏小——偏低洗涤未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净偏小——偏低用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中偏大——偏高配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水————无影响配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤偏大——偏高移液移液时有少量溶液溅出偏小——偏低定容定容时加水超过刻度线——偏大偏低定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线——偏大偏低定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线偏小——偏低溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容——偏小偏高定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分——偏小偏高容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出——偏小偏高定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降————无影响读数定容时俯视刻度线——偏小偏高定容时仰视刻度线——偏大偏低用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度偏小——偏低用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度偏大——偏高（3）视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线［图（a）］，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线［图（b）］，导致溶液体积偏小，结果偏高。四、阿佛加德罗常数的判断1．公式概念的规范性和适用范围（1）物质的量只适用于表示微观粒子，不能用来衡量宏观物质（2）摩尔质量是物质本身所固有的属性，与量的多少无关，在数值上等于相对原子（分子）质量，等于1mol该物质的质量，但是单位不同（3）基本公式既适用于单一物质，又适用于混合物质（4）在物质的量浓度公式中，V代表的是溶液的体积，而不是水的体积（5）气体摩尔体积①影响因素：只与温度和压强有关②适用条件：气体物质和标准状况（0℃、101kPa）③非标准状况下，Vm可能为22.4L·mol－1④标准状况下，常见的气体稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn有机气体C1~C4的烃、HCHO、CH3Cl特殊气体新戊烷常温为气体，标况为液体氟化氢常温为气体，标况为液体三氧化硫常温为液体，标况为固体⑤标准状况下，水的体积具有可求性⑥“分子体积”和“分子所占体积”的区别（6）必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少NA①缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA②缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA③缺少具体反应，如1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA④偷换概念：等物质的量不能代替具体的物质的量2．物质组成和结构（1）微粒中“三子”数的计算①没有特别说明，所给原子为普通原子原子HCNOCl符号HCNOCl②质量数＝质子数+中子数≈原子的近似相对原子质量③质子数＝各微粒质子数之和④中子数＝各微粒中子数之和⑤电子数＝各微粒质子数之和±电荷数⑥电中性微粒：中子、分子、原子和取代基（2）注意胶体的不确定性①胶粒数不确定②胶粒所带的电荷数不确定（3）特殊的分子组成①稀有气体都是单原子分子②氯仿的分子式为CHCl3③甘油的结构简式为2－－2④强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子⑤离子化合物AB中不含AB分子⑥高分子化合物注意其聚合度n⑦淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n⑧白磷的分子式为P4⑨在标准状况下，氟化氢的分子式为（HF）n（4）特殊的离子组成①共价化合物中不含离子②固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子③离子化合物XaYb中所含的离子非金属Y的价态最低负价非最低负价所含离子Xb+和Ya－Xb+和Yba－④酸式盐在不同状态下所含离子不同状态弱酸的酸式盐NaHCO3强酸的酸式盐NaHSO4固体Na+和HCO3－Na+和－熔融Na+和CO32－Na+和－水溶液Na+和HCO3－Na+、H+和SO42－⑤浓硫酸中微粒主要以硫酸分子存在⑥冰醋酸中微粒全部以醋酸分子存在⑦结晶水合物中的弱离子不水解（5）物质所含的化学键①共用电子对数即共价键数②注意某些有机物中含有的双键数有机物结构简式含双键数苯0硬脂酸C17H35COOH1软脂酸C15H31COOH1油酸C17H33COOH2亚油酸C17H31COOH3③注意同分异构体中所含化学键数目可能不同结构式1结构式2C2H6O碳碳键数10碳氢键数56碳氧键数12④同一通式，连接方式不同，化学键数目不同CnH2n链状结构环状结构碳碳单键数n－1n碳碳双键数10碳氢单键数2n2n⑤某些特殊物质中所含化学键物质白磷金刚石晶体硅SiO2石墨结构化学键数62241.5（6）微粒来源的多样性①溶液中除了溶质离子外，还含有水中的氢离子和氢氧根离子②溶液中除了溶质分子外，还含有水分子③酸溶液中，除了酸电离出的H+，还有水电离出的H+④碱溶液中，除了碱电离出的OH－，还有水电离出的OH－3．混合物中阿伏加德罗常数的判断（1）最简式相同的物质混合①一定质量的最简式相同的物质混合：按照最简式计算②一定物质的量的最简式相同的物质混合：极端假设求范围（2）摩尔质量相同的物质混合①一定质量混合：按照任意一种摩尔质量计算总物质的量②它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等4．计算转移电子数：看价态变化，注意自身氧化还原反应（1）1molNaxmolNa2O+ymolNa2O2~1mole－（2）1molMg~xmolMgO+ymolMg3N2~2mole－（3）O2~4e－；2Na2O2~1O2~2e－（4）1molCl2NaClO~1mole－（5）1molNO2HNO3~mole－5．常见的可逆反应或过程：反应不可能进行到底（1）属于化合反应的氧化还原反应①N2+3H22NH3②2SO2+O22SO3③CO2+C2CO（2）与水反应生成弱酸或弱碱的反应①CO2+H2OH2CO3②SO2+H2OH2SO3③NH3+H2ONH3·H2O（3）溶液中的变色反应①Fe3++3SCN－Fe（SCN）3②2Fe3++2I－2Fe2++I2（4）卤素单质参与的三类反应①卤素单质和水反应：X2+H2OHX+HXO（X代表Cl、Br和I）②卤素单质和H2反应：H2+X22HX（X代表Br和I）③特殊反应：PCl3+Cl2PCl5（5）弱酸和弱碱的电离过程①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4②强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH（6）弱盐离子的单水解反应（7）典型的有机可逆反应①烷烃、苯的同系物与卤素单质的取代反应②酸和醇的酯化反应③酯、油脂的酸性水解6．水解后溶液中离子数目的变化（1）一价弱阳离子：M++H2OMOH+H+①溶液中M+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度不变②溶液中OH－的浓度减小（2）一价弱阴离子：R－+H2OHR+OH－①溶液中R－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度不变②溶液中H+的浓度减小（3）多价弱阳离子：Xn++nH2OX（OH）n+nH+①溶液中Xn+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度增大②溶液中OH－的浓度减小③溶液中离子的总浓度增大（4）多价弱阴离子：Xn－+H2OHX（n－1）－+OH－①溶液中Xn－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度增大②溶液中H+的浓度减小③溶液中离子的总浓度增大7．常见的隐含反应（1）隐含的可逆反应：2NO2N2O4（2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化（3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解（4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电（5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系8．注意浓度变化引