广东省2022年中考化学总复习学案-第二部分五、溶液

五、溶液1．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。2．认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，了解溶液在生产、生活中的重要意义。3．能说出一些常见的乳化现象。4．能举例说明结晶现象。5．了解饱和溶液和溶解度的含义。6．能进行溶质质量分数的简单计算。7．认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。年份试题类型知识点分值2017选择题溶质的质量分数、溶解度曲线4分2018选择题溶液概念、溶解度曲线5分2019填空题溶质的质量分数、溶解度曲线7分2020选择题溶质质量分数、溶解度曲线6分2021选择题溶质质量分数、溶解度曲线、配制一定溶质质量分数的溶液6分1．(2021·广东中考)实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是(A)A．烧杯 B．酒精灯C．铁架台 D．蒸发皿2．(2020·广东中考)20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是(C)A．KOH在水中解离出K＋和OH－B．一个K＋带一个单位正电荷C．该溶液的溶质质量分数为20%D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红3.(2021·广东中考)如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是(C)A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液4.(2020·广东中考)如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是(A)A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液D．60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液5.(2019·广东中考)如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：(1)溶解度随温度升高而降低的是_硫酸铈_；30℃时溶解度最大的是_硝酸钠_。(2)80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为__60%__。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有__增加溶质或减少溶剂或降低温度__(写一种)。(3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是配成高温下的硝酸钾饱和溶液、__降温结晶__、过滤、洗涤、干燥。6．(2017·广东中考)如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：(1)应称量__7.5__gNaCl，需加水__42.5__mL；(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应__继续向左盘添加氯化钠__；(3)取上述溶液10g加水稀释到__30__g，可得到5%的NaCl溶液。一、溶液的形成1．溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_均一_、_稳定_的_混合物_。2．特征：(1)均一性：溶液各部分的组成__相同__。(2)稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离。3．溶液的组成：溶液由溶质和__溶剂__组成。4．物质溶解时的吸、放热现象：溶解放热的物质有__NaOH__等，溶解吸热的物质有__NH4NO3__等，热效应不明显的物质有__NaCl__等。二、乳化和结晶1．乳化现象：洗涤剂把油污分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。洗涤剂所起的作用叫__乳化作用__。2．结晶的常见方法：(1)蒸发溶剂结晶：一般适用于__溶解度受温度影响较小__的物质，如从海水中提取食盐。(2)降温结晶：一般适用于__含溶质较多且溶解度随温度升高而增大__的物质，如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体。(3)升温结晶：一般适用于__溶解度随温度升高而减小__的物质，如从饱和氢氧化钙溶液中得到氢氧化钙。三、溶质质量分数1．概念：__溶质质量__与__溶液质量__之比。2．有关公式：①溶质质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%(既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)②溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝溶液的体积×溶液的密度③溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数④饱和溶液中溶质的质量分数＝eq\f(S,100g＋S)×100%⑤溶液稀释的计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变。即m浓×A%＝m稀×B%或m浓×A%＝(m浓＋m水)×B%m浓为浓溶液的质量、A%为浓溶液溶质的质量分数、m稀为稀溶液的质量、B%为稀溶液溶质的质量分数。四、饱和溶液和不饱和溶液1．判断：向溶液中加入少量溶质，观察能否溶解，若__不能溶解__，则溶液达到饱和，否则不饱和。2．饱和溶液和不饱和溶液的转化：(针对溶解度随温度升高而增大的物质)五、溶解度1．固体物质的溶解度：(1)概念：表示在一定__温度__下，某固体物质在_100__g_溶剂里达到_饱和_状态时所溶解的__质量__，溶解度的单位是克。(2)固体溶解度的“四要素”：①__温度__；②__100__g溶剂__；③__饱和状态__；④__溶质质量__。(3)影响固体物质溶解度的外界因素：主要是__温度__。多数固体的溶解度随温度的升高而__增大__；少数固体的溶解度随温度的升高变化不大，如__氯化钠__；极少数固体的溶解度随温度升高而__减小__，如__熟石灰__。2．气体的溶解度：(1)概念：气体的溶解度是指压强为101kPa和一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响气体溶解度的外界因素主要有：①__压强__；②__温度__。气体溶解度随着压强的增大而__增大__，随着温度的降低而__增大__。六、溶解度曲线(1)点：曲线上的点表示物质__在该温度时的溶解度__，交点表示两物质__在该温度时的溶解度相等__。(2)线：曲线表示物质的溶解度__随温度变化__的情况。(3)面：曲线下面表示溶液为__不饱和__溶液；曲线及曲线上面表示溶液为__饱和__溶液。溶液的组成与性质【例题1】(2021·株洲中考)下列关于溶液的说法中正确的是(A)A．溶液一定是混合物B．溶液一定是无色透明的C．溶液中只能含有一种溶质D．常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体(1)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可，因此均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水也均一、稳定，但不是溶液。溶液一般是澄清透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。(2)水是最常用的溶剂，不指明溶剂的溶液通常指的是水溶液。(3)溶液的组成中，溶质可以是固体、液体和气体。溶解度曲线及其应用【例题2】(2021·遂宁中考)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是(B)A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙(1)在溶质和溶剂确定的前提下，固体溶解度只受温度影响，熟悉固体溶质受温度影响的三种变化。(2)溶解度曲线三种位置的点所表示的意义：①曲线下方的点表示的溶液是不饱和溶液。②曲线上的点表示的溶液恰好是饱和溶液。③曲线上方的点表示的溶液是饱和溶液，并有固体存在。(3)通过溶解度曲线计算饱和溶液的溶质质量分数时，溶剂是100g，溶解度就是溶质的质量。(4)判断物质结晶或提纯的方法溶解度曲线升降情况结晶或提纯方法陡升型降温结晶(或冷却热饱和溶液)缓升型恒温蒸发溶剂下降型蒸发结晶(或加热)配制一定溶质质量分数的溶液(一)实验基本操作项目用固体和水配制用浓溶液和水配制操作步骤①计算；②__称量__；③__溶解__；④装瓶①计算；②__量取__；③混匀；④装瓶常用仪器__托盘天平__、烧杯、玻璃棒、__量筒__、胶头滴管、药匙烧杯、__量筒__、玻璃棒、胶头滴管玻璃棒的作用__搅拌，加速溶解___搅拌，使液体混合均匀_【提示】(1)溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中进行。(2)贮存时，将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签中包括药品名称和溶质的质量分数。(二)实验误差分析误差原因导致误差的错误操作溶质质量分数偏小溶质偏少药品中含有杂质或发生潮解；称量时药品和砝码放反了(使用游码)；天平称药品前，指针向左偏；称好的药品倒人烧杯时有部分撒在烧杯外面或沾在称量纸上；溶质未完全溶解就装瓶存放；量取浓溶液时俯视读数；量取的浓溶液溅出溶剂偏多量取溶剂时仰视读数；烧杯或试剂瓶中有少量水溶质质量分数偏大溶质偏多天平称药品前，指针向右偏；所用砝码已生锈或表面有污渍；量取浓溶液时仰视溶剂偏少量取溶剂时俯视读数；量取的溶剂倒入烧杯时有部分洒出【例题】(2021·岳阳中考)实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图。请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有__烧杯__、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)图示中正确的操作顺序为__②①⑤③④__(填序号)。(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是__加快溶解速率__。(4)取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水__20__g。【变式训练】(2020·泰安中考)农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是(D)A.实验操作顺序为④②①⑤③B.②中需称量NaCl的质量为16.0gC.选用100mL量筒量取所需水的体积D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大1．(2021·本溪中考)生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是(C)A．豆油 B．面粉C．蔗糖 D．泥沙2．(2020·衡阳中考)溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是(A)A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t℃时的不饱和溶液3．(2020·苏州中考)下列关于溶液的说法正确的是(C)A．溶液一定是无色透明的液体B饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强4.(2020·宜宾中考)取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是(C)A．NaCl B．NaOHC．NH4NO3 D．CaCO35．(2021·沈阳中考)在一定温度下，某固态物质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如图所示的变化，下列结论不正确的是(C)A．该温度下，固体物质的溶解度可能是30gB．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能大于3gC．溶液乙一定是不饱和溶液D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等6．小明从冰箱冷藏室(温度为4℃)取出一杯4℃的澄清石灰水，观察发现杯底有部分晶体未溶解，之后他盖上杯盖，在室温(温度为20℃)下放置一段时间后，关于这杯石灰水的描述正确的是(A)A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液B．之后杯底的晶体会有部分溶解进去C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D．室温时该石灰水溶液可能是不饱和溶液7．(2020·岳阳中考)某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是(A)A.配制过程中出现了两处操作错误B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g8．(2020·安徽中考)20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是(C)A．配制该溶液需要5gNaClB．该溶液为饱和溶液C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%9.(2021·潍坊中考)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是(D)A．t1℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a＝cD．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g10．(2021·株洲中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A.10℃时，甲的溶解度最大B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多11．(2020·汕尾模拟)无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液。(1)需硝酸钾__2.1__g，需水__147.9__mL(水的密度是1.0g·cm－3)。(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为__计算__、__称量__和__溶解__；配制过程中用到的仪器有__托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒__、药匙和胶头滴管。(3)若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为__＞__1.4%(填“＞”“＜”或“＝”)。12.(2021·怀化中考)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：(1)P点的意义是__t1__℃时，A、C两物质