初三化学下学期化学方程式复习-课件

初三化学下学期化学方程式复习-ppt课件目录contents化学方程式概述化学方程式中的反应物和产物化学方程式的配平化学方程式的计算化学方程式的应用01化学方程式概述0102化学方程式的定义化学方程式是化学反应的简化和抽象表示，通过它可以了解反应的本质和规律。化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及反应条件。反应物和生成物要用化学式表示，反应条件要注明。配平时，要使反应前后原子个数相等。气体符号、沉淀符号要正确使用。反应方程式必须以客观事实为基础，不能凭空臆造。01020304化学方程式的书写规则按照反应物和生成物的种类，可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。按照反应的剧烈程度，可以分为剧烈反应和缓慢反应。按照反应是否需要加热，可以分为吸热反应和放热反应。化学方程式的分类02化学方程式中的反应物和产物由同种元素组成的纯净物，如碳、铁等。单质化合物氧化物由两种或两种以上元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳、氧化铁等。030201反应物的分类产物的分类反应后只生成一种物质，如氢气与氧气反应生成水。反应后生成多种物质，如碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应后生成的物质中，大多数为无机物，如酸碱中和反应生成盐和水。反应后生成的物质中，大多数为有机物，如酯化反应生成酯和水。单一物质混合物无机物有机物反应前后物质的质量总和相等。质量守恒定律反应前后原子的种类和数目相等。原子守恒定律在氧化还原反应中，得失电子数相等。电子守恒定律反应物和产物的关系03化学方程式的配平电荷守恒定律化学反应前后，正负电荷总数相等。质量守恒定律化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。能量守恒定律化学反应前后，能量保持不变。配平的原理

配平的方法观察法通过观察反应物和生成物的原子个数，找出它们之间的比例关系，从而确定化学计量数。奇偶法利用反应物和生成物中原子个数的奇偶性进行配平。代数法通过代数运算，找出反应物和生成物之间的计量关系，从而确定化学计量数。配平的步骤列出反应物和生成物的化学式。根据电荷守恒定律，计算出反应物和生成物的电荷比。根据能量守恒定律，计算出反应物和生成物的能量比。根据质量守恒定律，计算出反应物和生成物的质量比。04化学方程式的计算化学反应前后，反应物的质量和与生成物的质量和相等。质量守恒化学反应前后，同种元素的原子个数保持不变。原子守恒在离子反应中，正电荷总数与负电荷总数相等。电荷守恒计算原理0102列出化学方程式写出化学反应的方程式，标明反应物和生成物的化学式、计量数和状态。确定反应物和生成物的质量根据题目给出的数据，确定反应物和生成物的质量。运用质量守恒定律根据质量守恒定律，计算出反应后生成物的质量。运用原子守恒定律根据原子守恒定律，计算出反应后生成物的分子个数。运用电荷守恒定律在离子反应中，根据电荷守恒定律，计算出反应后离子的电荷数。030405计算步骤计算$2Mg+O_{2}rightarrow2MgO$中生成物$MgO$的质量：设$Mg$的质量为$x$，则$O_{2}$的质量为$32x/24$，根据质量守恒定律，$MgO$的质量为$x+32x/24=1.25x$。计算$2H_{2}+O_{2}rightarrow2H_{2}O$中生成物$H_{2}O$的分子个数：设$H_{2}$的分子个数为$x$，则$O_{2}$的分子个数为$frac{x}{2}$，根据原子守恒定律，$H_{2}O$的分子个数为$x+x/2=1.5x$。计算$Na^{+}+OH^{-}rightarrowNaOH$中生成物$NaOH$的电荷数：设$Na^{+}$的电荷数为$x$，则$OH^{-}$的电荷数为$frac{x}{1}$，根据电荷守恒定律，$NaOH$的电荷数为$x+x/1=2x$。计算实例05化学方程式的应用化学方程式是化学工业生产的基础，用于描述反应过程和反应条件，指导生产流程和优化工艺参数。化学工业通过化学方程式，可以了解化肥的制造过程，如氮肥、磷肥和钾肥的生产，从而提高肥效和产量。农业肥料制造在生产中的应用化学方程式能够描述化学反应的微观过程，帮助科学家深入了解反应机理，为新材料的合成和药物研发提供理论支持。在化学分析中，化学方程式用于确定反应物和产物的种类和数量，从而进行定性和定量分析。在科学研究中的应用化学分析化学反应机理研究食品加工食品加工过程中涉及许多化学反应，如发酵、烹