备战2022年中考化学一轮总复习流程题分类专练中考流程题之综合题2-物质的循环利用

中考流程题之综合题2-物质的循环利用（解析版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2020·镇江市江南学校九年级月考）如图是某航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列关于飞行器座舱内空气更新过程的说法错误的是A．装置I的作用是将空气和CO2.H2O分离B．装置Ⅱ中氢气和二氧化碳发生了化学反应C．装置Ⅲ中水发生分解反应生成了H2和O2D．整个过程中可以循环利用的物质是CO2和H2O【标准答案】D【精准解析】A.通过分析题中的转化关系可知，进入装置I的是空气和二氧化碳、水，而出装置I，从左侧出来的是空气，下侧出来的是水，缺少二氧化碳，由于没有其他物质生成，所以从右侧出来的是二氧化碳，所以这一装置中发生的是物理变化，分离二氧化碳和水，故A正确；B.由图可知，进入装置II的是二氧化碳和氢气，出来的是碳和水，说明发生了化学变化，故B正确；C.通过分析题中的转化关系可知，装置III进入的是水，出来的是氢气和氧气，对应的反应为：，为“一变多”类型，为分解反应，故C正确；D.整个过程中可以循环利用的是水，而二氧化碳最后被转化为碳了，无法再次进入到循环中，所以二氧化碳是不可以循环使用的，故D错误。故选D。2．（2021·云南官渡·九年级期末）近年来，研究人员提出利用含硫物质循环实现太阳能的转化与存储，部分循环过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．该过程实现了能量的相互转化B．反应Ⅰ的化学方程式为C．反应Ⅱ中硫元素的化合价未发生变化D．该过程可实现H2SO4.SO2等物质的循环使用【标准答案】C【精准解析】A.根据循环过程图可知该过程中的能量转化包括：太阳能→热能→化学能→热能→电能，实现了能量的相互转化，故A说法正确；B.根据循环过程图可知，反应Ⅰ是硫酸分解生成二氧化硫、氧气和水，反应的化学方程式为，故B说法正确；C.反应Ⅱ中二氧化硫和水在催化剂作用下生成硫和硫酸，硫元素的化合价由+4价转变为0价和+6价，发生变化，故C说法不正确；D.H2SO4在反应Ⅱ中是生成物，在反应Ⅰ中是反应物；SO2是反应Ⅰ、Ⅲ的生成物，在反应Ⅱ中是反应物，故该过程可实现H2SO4.SO2等物质的循环使用，故D说法正确。故选C。3．（2021·湖北黄冈·九年级月考）美国化学会发布的2018年科研圈九件大事，其中一件就是气候变化持续导致全球范围内的洪灾和干旱等自然灾害的发生以及地球整体温度上升。科学家不断呼吁减少碳排放，并对可能造成的危害做出更多警示。为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系，结合关系图，下列说法正确的是（）①化学变化中元素种类是守恒的②燃烧时化学能可以转化为热能和光能③二氧化碳也是种重要的资源④光能或电能可以转化为化学能⑤无机物和有机物可以相互转化A．①②③ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤【标准答案】D【精准解析】①化学变化中元素种类不变，说法正确；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能，说法正确；③根据图示可知二氧化碳也是种重要的资源，可用于生成液化石油气、汽油以及甲醇，说法正确；④水在光照和催化剂或者是电解条件下生成氢气，说明光能或电能可以转化为化学能，说法正确；⑤根据图示可知无机物（二氧化碳等）和有机物（甲醇）可以相互转化，说法正确。故选：D。二、填空题4．（2021·山西九年级模拟预测）2021年3月的全国两会上。“碳达峰”。“碳中和”被首次写人政府工作报告，我国承诺，力争于2030年前二氧化碳排放量达到峰值，之后逐步降低。如图是二氧化碳的捕集流程。温度/℃NaOH的溶解度/g0421051201093011940129分析过程，回答下列问题：（1）捕捉室中氢氧化钠溶液的溶质质量分数最高是___________（精确到1%）。（2）X的化学式是___________。（3）分离室中将物质分离的方法与实验室中的___________操作相似。（4）上述流程中发生分解反应的化学方程式是___________。（5）上述流程中可循环利用的物质是___________。【标准答案】（1）52%（2）Na2CO3（3）过滤（4）CaCO3CaO+CO2↑（5）NaOH溶液、CaO【分析】（1）捕捉室中氢氧化钠溶液的溶质质量分数最高是：，故填：52%。（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以X的化学式是Na2CO3，故填：Na2CO3。（3）根据分离固体和液体的方法是过滤，分离室中将物质分离的方法与实验室中的过滤操作相似；故填：过滤。（4）上述流程中发生分解反应是碳酸钙高温煅烧，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，所以方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；故填：CaCO3CaO+CO2↑。（5）循环利用的物质在前边的反应中是反应物，到了后面的反应中是生成物，由图示可知NaOH溶液和CaO可以循环利用，故填：NaOH溶液、CaO。5．（2020·苏州市金阊实验中学校九年级月考）印制线路板的生产原理是在一定规格的绝缘性基材上镀上铜膜，根据需要在铜膜上画出线路并在线路上覆盖涂层保护线路，然后将其余全部浸入氯化铁溶液将线路以外的铜腐蚀溶解而得，氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：（1）步骤②③中实验操作的名称是_________。步骤②实验操作前发生了两个反应：和_________。（2）步骤③中适量稀盐酸的标志是_________；发生反应的化学方程式是_________。（3）该生产过程中可以循环、回收利用的物质是_________。【标准答案】过滤不再产生气泡Cu、FeCl2【精准解析】(1)加入过量铁粉后能够使固体和液体分离的方法就是过滤；根据金属活动性顺序，过量铁粉与氯化铁，氯化铜发生化学反应，反应方程式分别为：和；(2)根据金属活动性顺序表可知，加入盐酸后，盐酸只和铁反应生成氢气，当不再产生气泡时说明铁已经反应完毕，故加入适量稀盐酸的标志是：不再产生气泡，反应的化学方程式是：；(3)步骤③产生的氯化亚铁经过一定条件回收利用，变为了氯化铁，故可以回收的物质为：FeCl2。【名师点评】熟练利用金属活动性顺序，理解并会处理实验流程图，提纯和回收利用金属。三、流程题6．（2021·山西九年级期末）侯德榜是我国著名的化工专家，他创造的“联合制碱法”大大提高了原料利用率，降低了成本，被人们称为“侯氏联合制碱法”，其部分生产流程如下图所示。分析流程，回答问题：（1）分离器的作用与实验室中的______________操作相同。（2）NaCl、NaHCO3.NH4Cl在不同温度时的溶解度如下表所示。温度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4结合上表分析，在碳化塔反应过程中NaHCO3晶体析出的原因是____________________；从分离器中得到的主要成分为氯化铵的溶液中______________（填“能”或“不能”）继续溶解NaHCO3。（3）煅烧炉中，在加热条件下发生分解反应的化学方程式为____________________。（4）该流程中循环利用的物质是____________________。【标准答案】过滤同一温度下碳酸氢钠的溶解度小不能H2O、CO2【分析】本题考查“侯氏联合制碱法”的部分生产流程。【精准解析】（1）由流程图可知，分离器可以分离固体和溶液，故作用与实验室中的过滤操作相同；（2）由表格数据分析可知，同一温度下碳酸氢钠的溶解度较小，故在碳化塔反应过程中NaHCO3晶体会析出；从分离器中得到NaHCO3晶体，说明主要成分为氯化铵的溶液是NaHCO3的饱和溶液，故其中不能继续溶解NaHCO3；（3）煅烧炉中，是碳酸氢钠在加热条件下发生分解反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，故化学方程式为；（4）由流程图分析可知，碳化塔中的反应H2O、CO2是反应物，煅烧炉中的反应H2O、CO2是生成物，故该流程中循环利用的物质是H2O、CO2。7．（2021·山东河东·九年级期末）金属镍可用于制造不锈钢等金属材料。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如图。（1）反应①中，说明X物质具有___________性。（2）石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，反应②中发生的主要反应的化学方程式___________。（3）反应④的化学方程式是___________。（4）在以上生产流程中循环使用的物质是___________。【标准答案】还原CO【精准解析】（1）反应①中，反应前是二氧化碳和X，反应后是一氧化碳和二氧化碳，可知X是碳，反应为二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，物质具有还原性；（2）石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，反应②中发生的主要反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式；（3）由流程图可知反应④是在加热条件下生成一氧化碳和金属镍，化学方程式是↑；（4）在以上生产流程中循环使用的物质是一氧化碳，既能参与反应，又能生成。8．（2021·黑龙江牡丹江·九年级月考）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产和废液处理过程：（1）步骤②中发生了两个反应，化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2和_____。（2）滤渣的成分有_____；过滤操作中玻璃棒的作用是_____。（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是_____。【标准答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu铁、铜引流氯化亚铁溶液【分析】由流程图可知废液的处理过程为：利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜，同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用。据此分析回答有关的问题。【精准解析】（1）过量的铁粉与氯化铜发生置换反应，得到金属铜和氯化亚铁；同时，铁粉与剩余的氯化铁溶液反应，把混合溶液全部转化为氯化亚铁溶液，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2和Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。（2）由上述反应可知，铁是过量的，有剩余，反应中铁能将铜置换出来，所以过滤得到的滤渣中含有铁、铜；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。（3）由流程可知，得到的氯化亚铁溶液经过处理后可形成氯化铁溶液，再用来处理镀铜的电路板，可循环利用。9．（2021·成都市石笋街学校九年级期末）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片（主要成分为钴酸锂（LiCoO2））中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。（1）操作1中，粉碎废极片的目的是______；（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）。（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为______。【标准答案】增大反应物之间的接触面积，使反应更充分、更快漏斗4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2【分析】（1）操作1中，粉碎废极片的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分、更快。（2）过滤时，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳。【精准解析】（1）操作1中，粉碎废极片的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分、更快。（2）实验室中完成操作2（过滤）时，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为：4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2。【名师点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．（2021·苏州高新区实验初级中学九年级月考）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程。沉淀池中发生的主要化学反应为：（查阅资料）在101kPa时，NH3.CO2的溶解度（气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中并换算成标准状况下的气体体积数）如表:温度/℃气体在水中的溶解度NH3CO2011301.713108701.194206800.878305300.665404000530502900.436602000.359（1）操作a的名称是__________________，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要__________________。（2）经操作a后得到的固体物质在煅烧护中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。该反应的化学方程式为__________________。（3）沉淀池中，先通入氨气，再通入二氧化碳的原因是__________________。（4）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为__________________。（5）请设计实验方案，判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3__________________。【标准答案】过滤漏斗NH3易溶于水，使溶液呈碱性，易于吸收溶解度小的CO2向少量的化肥于试管中，加入盐酸，若有气体生成，就说明有碳酸氢铵，若没有气体生成，就说明没有碳酸氢铵【精准解析】⑴、因为是固体和液体的分离，所以此操作为过滤；再进行过滤时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需漏斗。⑵、固体物质是碳酸钙，碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，所以其化学反应方程式为⑶、由氨气、二氧化碳溶解度表可知，氨气易溶于水，氨气溶于水后，使溶液呈碱性，有利于吸收溶解度小的二氧化碳。⑷、在沉淀池中，二氧化碳、水和氨气反应生成碳酸氢铵，所以其化学反应方程式为⑸、向少量的化肥于试管中，加入盐酸后，若有气体生成，就说明有碳酸氢铵，若没有气体生成，就说明没有碳酸氢铵，因为碳酸氢铵可以和盐酸反应生成氯化铵、二氧化气体和水。11．（2022·全国九年级专题练习）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。（1）大量CO2直接排放到空气中会导致______的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为______。（2）操作①的名称______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是______。（4）整个流程中可以循环使用的物质是______。（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是______。【标准答案】温室效应过滤漏斗Ca(OH)2氢氧化钠、氧化钙加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况【精准解析】（1）大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。由流程可知，捕捉室内反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。（2）操作①为分离固液的操作，名称为过滤；所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）反应前后元素种类不变，往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，则X为氢氧化钙Ca(OH)2。（4）整个流程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物也是生成物，故可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况。12．（2021·福建南安·九年级二模）今年两会上，碳达峰、碳中和首次被写人政府工作报告，我国承诺2060年实现碳中和，即二氧化碳“零排放”。以下是国内外专家提出转化二氧化碳的两种途径。Ⅰ、利用镁矿资源将CO2吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产示意图如下：Ⅱ、国内外利用CO2跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）。（1）人类活动排放CO2的主要途径有______等（写一个）。（2）为控制空气中CO2的含量，以下建议可行的是______。（填字母序号）A开发使用新能源B禁止使用化石燃料C大力植树造林D推广使用私家车E以CO2等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品（3）请写出上图中“CO2矿化”的化学方程式______。（4）CO2和氢气反应的化学方程式：，则X的化学式是______。【标准答案】交通运输、呼吸作用、化石燃料燃烧（或火力发电等合理答案）ACEH2O【精准解析】（1）人类活动排放CO2的主要途径有交通运输、呼吸作用、化石燃料燃烧、火力发电等；（2）开发使用新能源、大力植树造林、以CO2等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品都有机遇减少二氧化碳，不能绝对禁止使用化石燃料，推广使用私家车会增加二氧化碳的排放，故选ACE；（3）CO2矿化反应的化学方程式为：；（4）根据质量守恒定律，CO2和氢气反应的化学方程式：，X的化学式是H2O。故答案为：①交通运输、呼吸作用、化石燃料燃烧（或火力发电等合理答案）；②ACE；③；④H2O。13．（2021·福建省南安第一中学九年级一模）为响应国家号召，在2060年前实现“碳中和”。科学家们正在努力尝试通过各种方法将CO2转化或消耗。（1）已知碳元素的原子序数为6，其相对原子质量12.01，完成下图1所示的元素周期表和结构示意图的横线内容______、______、______。（2）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图2所示。①CO2和FeO在427℃发生反应的生成物是______。②写出Fe3O4在太阳能作用下反应的化学方程式______。（3）利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，部分流程图如下：①捕捉室反应的化学方程式______。②该流程中可循环利用的物质是______。【标准答案】612.014C.Fe3O4CaO和NaOH【精准解析】（1）左上角的数字表示原子序数，碳元素的原子序数为6，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳元素的相对原子质量为12.01，碳原子的最外层原子数为4，故填：6，12.01，4；（2）①CO2和FeO在427℃发生反应的生成碳和四氧化三铁，故填：C.Fe3O4；②Fe3O4在太阳能作用下反应生成氧化铁和氧气，反应的化学方程式为：；（3）①捕捉室是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；②由图可知，CaO循环到分离室中，NaOH循环到捕捉室中，CaO和NaOH可以循环利用，故填：CaO和NaOH。14．（2021·江苏洪泽·九年级二模）中国航天逐梦星辰大海，2021年4月29日“天和”号空间站核心舱成功发射，将开启空间站建造序幕，为后续关键技术验证和空间站组装建造顺利实施奠定了坚实基础。核心舱内的空气更新过程如下图所示。请分析回答：（1）在上图空气更新的过程中，C.H、O三种元素中的___________元素不参与循环利用。（2）从装置（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中可知：O2来自___________（选填“一种物质”或“两种物质”）。（3）装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为___________；装置（Ⅲ）中发生反应的基本类型为___________反应。【标准答案】C两种物质分解【精准解析】（1）由流程图可知，水、氧气既是反应物也是生成物，参与了循环；二氧化碳在装置II中生成的碳没有参与循环，故C.H、O三种元素中的C元素不参与循环利用。（2）从装置（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中可知：O2来自装置I中的空气、装置III中生成的氧气，有两种物质来源。（3）装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应生成碳和水，其反应的化学方程式为；装置（Ⅲ）中发生反应为水生成了氢气和氧气，符合一变多特点，属于分解反应。15．（2021·安徽包河·九年级三模）某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下：(1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合图1，提出一种可行的碳吸收方式：_______。(2)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。图2是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。①分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为_______。②用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有_______。(3)实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是_______。【标准答案】植树造林（合理即可）氢氧化钠溶液、氧化钙氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度太小，“捕捉”能力低【精准解析】（1）结合图1，一种可行的碳吸收方式是植树造林，故填：植树造林；（2）①分离器中，Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，故填：；②用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有氢氧化钠溶液、氧化钙，故填：氢氧化钠溶液、氧化钙；（3）工厂不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是氢氧化钙微溶于水，“捕捉”CO2的能力低，故填：氢氧化钙微溶于水，“捕捉”CO2的能力低。16．（2021·辽宁阜新·九年级模拟预测）海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下：离子Na+Mg2+Cl﹣浓度/（g/L）63.728.8144.646.4从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：（1）可用______鉴别海水是硬水还是软水。（2）写出由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中的化学方程式：贝壳生石灰石灰乳①______；②______。（3）流程中用石灰乳而不使用澄清石灰的原因是______。（4）写出流程中“反应2”的化学方程式：______。（5）上述流程中可循环利用的阳离子是______（填写符号）。【标准答案】肥皂水石灰乳中氢氧化钙的含量高于澄清石灰水中氢氧化钙的含量，有利于提高氢氧化镁的产率【精准解析】（1）可用肥皂水鉴别海水是硬水还是软水；（2）贝壳转经过高温可将其中的碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；氧化钙与水反应生成氢氧化钙实现生石灰转化成石灰乳，化学方程式为；（3）流程中用石灰乳而不使用澄清石灰的原因是石灰乳中氢氧化钙的含量高于澄清石灰水中氢氧化钙的含量，有利于提高氢氧化镁的产率；（4）反应2是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；（5）流程中可循环利用的物质是氯化钙，氯化钙中的阳离子是钙离子，故流程中可循环利用的阳离子是。17．（2021·南岸·重庆第二外国语学校九年级二模）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：（1）“滤液1”中除了Na+、外，还存在较多的离子是______（写离子符号）。（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为______。（3）“操作a”的名称是______。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是______（写化学式）。（4）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是______g。【标准答案】Cu2+、Cl-H2O+SO3＝H2SO4过滤NaCl99.5解：反应前后铜元素的质量相等，设可生成的CuCl质量最多为x。答:可生成的CuCl质量最多为99.5g。【精准解析】（1）由图可知，将氯化钠、硫酸铜溶解，过滤掉硫酸钠，“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是Cl-、Cu2+；（2）三氧化硫能与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4；（3）操作a实现了固液分离，故操作a是过滤；因为该过程中所用原料是CuSO4.NaCl、H2O，“反应”中有NaCl生成，故NaCl是可以循环利用的物质；（4）见答案。18．（2021·湖南娄底·九年级二模）下图是五种粒子结构示意图。（1）①A-E中属于原子的是_______(填序号)。属于同种元素的是_______。（2）2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标，对二氧化碳的排放提出了更高要求。“碳捕捉技术”是指通过定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用—如可用NaOH溶液来吸收CO2.其过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。请根据有关信息回答问题：①吸收塔中用NaOH溶液吸收CO2，使用氢氧化钠溶液喷雾的目的是_______。②“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是_______。③该流程中可以循环利用的物质有CaO和NaOH，此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是____反应。【标准答案】（1）CEAC（2）增大接触面积，便于充分吸收CO2过滤置换【分析】（1）质子数等于核外电子数的微粒是原子：CE；质子数相同的微粒是同种元素：AC（2）①氢氧化钠溶液喷出来的目的是为了增大与二氧化碳的接触面积，故填：增大接触面积，便与充分吸收二氧化碳；②反应分离环节是分离碳酸钙和氢氧化钠，属于固液分离，故采用的基本操作是：过滤；③该流程发生的反应有：氢氧化钠吸收二氧化碳、氧化钙和水反应（化合反应）、氢氧化钙和碳酸钠的反应（复分解反应）、高温煅烧碳酸钙（分解反应），故没有涉及的基本反应类型是置换反应。19．（2021·湖南临湘·九年级期末）如图是用粗硅（含CaCO3及不溶于酸的杂质）制备高纯硅（Si）的一种简易流程：（1）操作①的名称是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。（2）反应②的化学方程式是___________。（3）上述生产流程中，可以循环利用的物质是___________（填化学式）。【标准答案】（1）过滤引流（2）（3）HCl【分析】（1）通过操作①将固体和液体分离，故该操作的名称是过滤；该操作中玻璃棒的作用是引流；（2）根据提供的反应物、生成物及反应条件可写出反应②的化学方程式，四氯化硅和氢气在高温下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：；（3）流程中既能做反应物又能做生成物的物质可以循环利用，从图中可以看出上述生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。20．（2021·渠县崇德实验学校九年级期中）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为___________。（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是_____________。（3）下列有关叙述中错误的是（填序号）。A．该技术可有效减少碳排放B．能耗大是该技术的一大缺点C．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤D．“捕捉”到的二氧化碳可用与生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等【标准答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）氧化钙、氢氧化钠（3）C【分析】（1）捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）在循环的过程中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故填：氧化钙、氢氧化钠；（3）A.用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，从而减少碳排放，故选项正确；B.该过程中，需要高温，能耗较大，故选项正确；C.氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以采用过滤的方法分离，不需要经过蒸发结品的操作，故选项错误；D.二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱，故选项正确，故选：C。【名师点评】21．（2021·四川金牛·九年级开学考试）兴趣小组同学利用24.5g氯酸钾（KC1O3）制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰流程如下：（1）步骤一发生的反应类型为_________，二氧化锰在该反应中的作用________（2）操作A的名称为________，该操作中玻璃棒的作用________（3）实验结束后，理论上步骤四能够得到氯化钾的质量为多少？_______【标准答案】（1）分解反应催化作用（2）过滤引流（3）设加热24.5g氯酸钾生成氯化钾的质量为xx=14.9g答：实验结束后，理论上步骤四能够得到氯化钾的质量为14.9g。【分析】（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，则该反应为分解反应，二氧化锰是该反应催化剂，则二氧化锰在该反应中的作用起催化作用，故填：分解反应；催化作用；（2）操作A为固体和液体的分离，则操作A的名称为过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填：过滤；引流；（3）见答案。【名师点评】22．（2021·辽宁营口·九年级二模）二氧化碳是导致温室效应的气体也是一种宝贵的资源。Ⅰ、超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下：（1）石灰窑中发生反应的化学方程式为______。（2）“过筛”的原理基本类似实验室中的______操作。（3）乳化池中发生反应时通常会______（“吸收”或“放出”）热量。（4）碳化塔中通入CO2是为了将生浆池中的______转化为______（填化学式）。Ⅱ、为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如下：（5）已知反应②为化合反应，推断化合物甲中一定含有______元素。（6）该体系中可循环利用的物质是______。【标准答案】过滤放出Ca（OH）2CaCO3碳、氢、氧（或C.H、O）CO2（名称也可）【精准解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故反应方程式为。（2）过滤是将不溶性物质从溶液中分离出来的操作，故跟流程中的“过筛”原理相似，故填：过滤。（3）乳化池中发生的主要反应是氧化钙与水生成氢氧化钙的反应，该反应是放热反应，故填：放出。（4）乳化池经过过筛操作后得到的主要是石灰乳，主要成分是氢氧化钙，通入二氧化碳后发生反应生成碳酸钙，故填：Ca（OH）2；CaCO3。（5）化学反应前后元素的种类不变，反应物二氧化碳和氢气中含有的元素有碳、氢、氧三种元素，又知该反应为化合反应，故化合物甲中一定含有碳、氢、氧（或C.H、O）三种元素。（6）分析流程图可知，二氧化碳在流程中即是生成物，又是反应物，故该体系中可循环利用的物质是二氧化碳（或CO2）。23．（2021·山东烟台·中考真题）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。（1）氢能源开发。2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。①氢气作为新能源的优点是______（答一条）。②光伏发电可为电解水制氢气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下区应制取，同时生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式是______。③某种镁铝合金是一种储氢材料。制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是______。（2）CO2的“捕集”，下图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。①“捕集室”中发生反应的化学方程式是______。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是______。②整个设计流程中，可以循环利用的物质是______。（写化学式）（3）CO2的利用。①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素（CO（NH2）2）同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是______。②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，下列关于超临界CO2流体的说法正确的是______（填序号）。A．它是混合物B．它的化学性质与普通二氧化碳相同C．它的分子不再运动D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂【标准答案】热值高，无污染SiO2+2CSi+2CO↑空气中镁铝和氧气反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O增大了接触面，加快反应速度氢氧化钠和氧化钙1：2BD【精准解析】（1）①氢气作为新能源的优点是热值高，污染小，故填：热值高污染小。②SiO2和碳在高温条件下区应制取高纯硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒元素种类不变，可燃性气体为一氧化碳，化学方程式，故填：SiO2+2CSi+2CO↑。③某种镁铝合金是一种储氢材料。制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是空气中镁铝和氧气反应，故填：空气中镁铝和氧气反应。（2）①“捕集室”中氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点增大了接触面，加快反应速度，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；增大了接触面，加快反应速度。②整个设计流程中，可以循环利用的物质是氧化钙和氢氧化钠，故填：CaO和NaOH。（3）①CO2和NH3可以合成尿素【CO（NH2）2】同时生成水，尿素中碳、氮原子个数比为1：2，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是1：2，故填：1：2。②A．超临界CO2，由一种分子构成，它是纯净物，A错误。B．超临界二氧化碳和二氧化碳都是二氧化碳分子构成的，它的化学性质与普通二氧化碳相同，B正确。C．分子都在运动，C错误。D．超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，D正确。故选：BD。24．（2021·重庆九年级三模）随着我们国家的不断发展，人民环保意识越来越强烈，都希望“变废为宝”。现在某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。①步骤Ⅰ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为______。②步骤Ⅱ中产生的现象是______。③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是______。④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为______（用m和n的代数式表示）。【标准答案】有气泡生成，有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色铜、锌、氧化铜【精准解析】①步骤Ⅰ中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：；②某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，通过步骤Ⅰ、Ⅱ、III最后有铜生成，说明样品中有氧化铜，氧化铜与过量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则溶液A中有稀硫酸和铜，过量的锌粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，步骤Ⅱ产生的现象：有气泡生成，有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色；③若溶液C中只含有一种溶质，也只能是硫酸锌，也就是没有硫酸镁，那么原固体中不镁，由步骤Ⅰ由氢气生成，过滤后有铜，说明固体样品中有：铜、锌、氧化铜；④由质量守恒定律