山西省2022届中考化学第一次冲刺模拟考试（一）含答案与解析

山西省2022年中考第一次冲刺模拟考试（一）

化学

（满分70分，化学与物理考试时间共150分钟）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.考试范围：中考全部内容。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140—16Na—23Cl—35.5

第I卷选择题（共20分）

一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项符合题目要求。答案涂在答题卡上）

1.每年6月5日为世界环境日。2021年中国的主题是“人与自然和谐共生”，该主题旨在

进一步唤醒全社会生物多样性保护的意识，牢固树立尊重自然、顺应自然、保护自然

的理念，建设人与自然和谐共生的美丽家园。下列行为不符合这一主题的是

A.植树造林，创建生态城市B.绿色出行，减少废气排放

C.焚烧落叶，降低处理成本D.文明施工，防治扬尘污染

2.开发和利用新能源是解决能源危机的重要方法。下列不属于新能源的是

A.地热能B.乙醇汽油

C.太阳能D.风能

3.氟化钠（化学式为NaF）是牙膏中常用的一种添加剂，能有效预防踽齿，其中氟元素的

化合价为

A.+2B.+4

C.+lD.-1

4.如图所示装置可以反映物质反应或溶解过程中热量的变化。下列物质反应或溶解时，

U形管中液面左高右低的是

选项液体固体

A水生石灰

B水硝酸钺

C稀盐酸镁粉

D稀盐酸木炭

5.车厘子，别名大樱桃（如图），色泽红艳光洁，玲珑如玛瑙宝石一般，味道甘甜。车厘

子中富含的烟酸（化学式为C6H5NO2）能有效对抗皮肤衰老。下列有关烟酸的说法正确

的是

A.1个烟酸分子中含有1个氧分子B.由碳、氢、氮、氧四种元素

组成

C.碳、氢元素的质量比为6:5D.其中氧元素的质量分数最

大

6.化学就在我们身边，只要用心就会发现。下列说法错误的是

A.碳酸钙可用作补钙剂B.霉变大米、花生蒸煮后也不

可食用

C.淀粉和葡萄糖都是有机高分子化合物D.食用加入铁强化剂的酱油

可预防贫血

7.科学家在深海海底发现了大量未来太阳能发电必需的元素——硅。确元素在元素周期

表中的部分信息如图所示，下列有关确的说法错误的是

A.属于非金属元素B.元素符号是Te

C.原子核外电子数为52D.相对原子质量为127.6g

8.化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。下列实验

能达到实验目的的是

滴花浓松酸的棉花

滤纸条酚酸试液试管

A.测定空气中氧气的含量B.证明分子是不断运动的

•CuSO4溶液

^FeCl,溶液-

棉

花

不

干

煤

剂

5%H,0,溶液

C.探究铁生锈的条件D.比较Cu?*、Fe"对H2O2

分解速率的影响

9.物质的鉴别与除杂是重耍的实验技能。下列实验方案不能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验方案

取样，灼烧，闻

A鉴别羊毛线和棉线

气味

B鉴别钱态原肥和磷肥观察颜色

除去NaSO溶液中少量加入过量的氢氧

C24

的CuS04化钠溶液，过滤

除去KCI固体中少量加水溶解、过滤、

D

的Mn（%蒸发结晶

10.K2cCh和KN03在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法不正确的是

温度/t20305()6080

K2CO3110114121126139

溶解度/g

KNO331.645.885.5110169

A.甲是硝酸钾的溶解度曲线

B.30℃时，可配制浓度相同的硝酸钾和碳酸钾两种溶液

C.t°C时，硝酸钾和碳酸钾两种溶液中所含溶质的质量相等

D.t应在60〜80之间

第II卷非选择题（共50分）

二、生活、生产应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分,

共16分。)

【关注生活现象】

11.山西的传统工艺美术历史悠久，如陶瓷、青铜器等在国内工艺美术族系中具有广泛

影响。烧瓷的过程中发生的是(填“物理”或“化学”)变化；青铜器中的铜主要

由硫酸铜溶液和铁反应制备，该反应的化学方程式为

12.厨房是家居生活的重要组成部分，其中蕴藏着丰富的化学知识。

(1)厨房中常见的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食

材是。

(2)下列厨房用品中，主要由有机合成材料制成的是(填字母序号)。

a.不锈钢菜刀b.涤纶围裙c.玻璃碗d.

纯棉抹布

13.建设“气化山西”，就是充分利用我省丰富的煤层气、焦炉煤气、煤制天然气和过境

天然气等清洁能源，满足人民群众的生产生活所需,实现能源的高效利用和低碳发展。

我省科技重大专项“低渗煤层煤层气分段压裂水平井增产技术研究”获得新突破，为实

现“气化山西''的目标提供技术支撑。煤层气的主要成分是甲烷，其化学式是

，其完全燃烧的化学方程式为

14.水是一种重要的资源。自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是

长期饮用硬水对身体有害，生活中我们可以采取的方法将其软化。

【关注生产实际】

15.黄铜是铜锌合金，在利用黄铜制造其他物品的过程中会产生大量的黄铜渣，主要含

有Zn、ZnO、Cu、CuO和杂质(杂质不溶于酸)。从黄铜渣中获得硫酸锌和金属铜的

生产流程如下图：

画

(1)粉碎和翻炒的目的是______________________________________________

(2)流程中得到蓝色溶液反应的化学方程式为

(3)固体D的成分是(填物质名称)；操作I的名称为

(4)将浓硫酸稀释成稀硫酸的方法是并用玻璃

棒不断搅拌。

三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7

分。)

16.臭氧

材料一：臭氧(。3)在常温常压下为淡蓝色气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，氧

化性比氧气更强。空气中含微量的臭氧能够净化空气；臭氧层中的臭氧能有效阻

挡紫外线，保护人类和地球上的生物不受强烈的紫外线辐射。

材料二：臭氧浓度较高时会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽等。长期

接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。臭氧还会破坏人体的免疫机能，致

使人的皮肤起皱、出现黑斑。实脸室常采用“碘量法”检验臭氧，其原理是臭氧与

碘化钾(KI)溶液反应生成碘(L)、氧气和一种碱。

材料三：工业上大量使用的臭氧通常由以下方法制得：

阅读文本，回答问题：

(1)臭氧的物理性质有(写出一条即可)，臭氧与氧

气的化学性质有很大的差异，原因是.

(2)“碘量法”检验臭氧的化学方程式为.

(3)臭氧对人类有利的作用是___________________________________(写出一条即可)。

(4)由氧气制得臭氧的过程中，根据臭氧和氧气的不同，将二者分离。

(5)氧气和臭氧是由同种元素组成的不同单质，二者互为“同素异形体”。请你再列举

出一对同素异形体：

四、物质组成与变化分析题体大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每

空1分，共6分。)

17.A-E是初中化学常见的五种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示(“一”表

示物质间相互反应，“一”表示一种物质能生成另一种物质)，其中A是人类从自然

界中提取量最大的金属，D是人体胃液中的一种酸。

A----------B

I)

(DA的化学式为；A与B能发生反应的原因是

__________________________________________________________________;该反应所属的

基本反应类型是.

(2)B与D反应的化学方程式是o

(3)若E由三种元素组成，且与其他物质所属的类别不同，则C与E反应的微观实质

是。

五、定量分析题(本大题共1个小题，化学方程式1分，共6分。)

18.工业盐酸中通常因含少量FeCb而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HC1的含量进

行如下实验。取某工业盐酸50g,滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，滴入NaOH

溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

(1)开始一段时间内没有沉淀产生的原因是

(2)求该工业盐酸中HC1的质量分数(写出计算过程)。

六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15

分。)

【基本实验】

19.同学们完成了氧气的实验室制取，并对相关问题进行思考和讨论。

ABC

(1)仪器a的名称是，用装置A制取氧气的化学方程式为

，实验前检查该装置气密性的方法是

(2)可用图中的装置_______(填序号)收集氧气。

(3)F中铁丝不燃烧的原因是.

【科学探究】

2().“水精灵”(如图)的主要成分为过碳酸钠(2Na2cO3SH2O2)、碳酸钠等，用热水溶解能

迅速产生活性气体，除去衣物、地毯、厨房用具等物品上的顽固污渍。某兴趣小组对

过碳酸钠产生了兴趣，在老师的指导下进行如下探究。

【查阅资料】

①过碳酸钠兼具Na2c。3与H2O2的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；

②碳酸钠在1744℃时才能分解产生C02

探究I:“水精灵”遇热水产生气体的成分

【作出猜想】小组同学经讨论一致认为“水精灵”遇热水产生的气体为02,不可能为

C02,理由是

【实验验证】取样于试管中，加入适量热水，塞上带导管的橡胶塞，将生成的气体通

入澄清石灰水中，发现澄清石灰水打开橡胶塞，将带火星的木条

，观察到，证明猜想正确。

探究n：碳酸钠等物质对过氧化氢分解速率的影响

【实验过程】相同温度下，向过氧化氢溶液中分别加入氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠,

一段时间后用传感器测定溶液中溶解氧浓度(一定体积水中所溶解氧气的质量)。

实验序号①②③④

l(K)g4%100g4%100g4%

100g4%山。2溶液、H2O2溶液、%。2溶液、

试剂

H/>2溶液1gNaCl固1gNa2C()31gNaOH

体固体固体

溶解氧浓度/

6.446.449.1110.97

(nig-L-')

［实验结论］由实验①®可知,Na+对过氧化氢的分解(填“有”或“没有”)影响；

由实验①③④可知，氢氧化钠和碳酸钠都能加快过氧化氢的分解速率。综上可知，

条件下过氧化氢的分解速率更快。

【拓展应用】

(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化镭制取氧气的化学方程式为

(2)过碳酸钠应________________保存。

参考答案

12345678910

CBDBBCDACC

一、选择题

1.C

［解析］焚烧落叶会产生大量污染物，且浪费资源，不利于人与自然和谐共生。

2.B

［解析］我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料，车用乙醇汽油是将乙醇和汽

油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料，汽油是由石油分储制得的，石油是化石

能源，乙静汽油不属于新能源。

3.D

［解析］根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，NaF中钠元素的化合价为

+1,则氨元素的化合价为-1。

4.B

［解析］根据题中“U形管中液面左高右低”可知，液体与固体物质接触后装置内压强减

小。生石灰与水反应放出大量的热，会使装置内压强增大，A不符合题意；硝酸镂溶

于水吸热，会使装置内压强减小，B符合题意；镁与稀盐酸反应产生氢气且放热，会

使装置内压强增大，不符合题意；木炭与稀盐酸不反应，装置内压强基本不变，D不

符合题意。

5.B

［解析］1个烟酸分子中含有2个氧原子，A错误；烟酸分子中碳、氢原子的个数比为

6:5,而烟酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12x6)：(1x5)：(14x1):

(16x2)=72：5：14：32,其中碳元素的质量分数最大，C、D错误。

6.C

［解析I碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，A正确；霉变大米、花生中含有黄曲霉

毒素，蒸煮不能将其破坏，故蒸煮后仍不可食用，B正确：淀粉属于有机高分子化合

物，葡萄糖属于有机小分子化合物，错误；人体缺铁会引起贫血，食用加入铁强化剂

的酱油可预防贫血，D正确。

7.D

［解析1碎带有“石”字旁，属于非金属元素，A正确；元素周期表单元格右上角的字母

表示元素符号，则部元素的符号是Te,B正确；元素周期表单元格左上角的数字表示

原子序数，原子序数=质子数=原子的核外电子数，则硫原子的核外电子数为52,C

正确；元素周期表单元格下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是个比值，单

位为“一“，符号为"1”,常省略不写，故碑的相对原子质量为127.6,D错误。

8.A

［解析］红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使集气瓶中压强减小，在大气压的作用下量筒

内的水被倒吸人集气瓶中，可通过进入集气瓶内水的体积得出空气中氧气的含量，A

能达到实验目的；浓盐酸具有挥发性，但酸不能使酚醐试液变色，故该实验无法证明

分子是不断运动的，B不能达到实验目的；左边试管中的铁钉只与水接触，不生锈，

右边试管中的铁钉只与空气接触，也不生锈，故该实验无法探究铁生锈的条件，不能

达到实验目的；硫酸铜、氯化铁的阴离子、阳离子均不相同，不符合单一变量原则，

故该实验不能比较Cu?+、Fe3+对H2O2分解速率的影响，D不能达到实验目的。

9.C

［解析］灼烧羊毛有烧毛发的焦糊味，灼烧棉线时无此气味，A能达到实验目的；钱态

氮肥是白色晶体，磷肥呈灰白色粉状，B能达到实验目的；氢氧化钠能与硫酸铜反应

生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，过滤后可将沉淀Cu(OH”除去，但过量的氢氧化钠会成

为新的杂质，不能达到实验目的；氯化钾能溶于水，二氧化镭不溶于水，因此加水溶

解、过滤、蒸发结晶后能得到纯净的氯化钾，D能达到实验目的。

10.C

［解析］从题中表格数据可知，随着温度的升高，硝酸钾的溶解度先是比碳酸钾小，后

来比碳酸钾大，故甲是硝酸钾的溶解度曲线，A正确；30℃时，可配制浓度相同的硝

酸钾和碳酸钾两种溶液，B正确；两种溶液的质量、浓度未知，不能确定两种溶液中

所含溶质的质量是否相等，C不正确；t℃时、硝酸钾和碳酸钾的溶解度相等，分析

表格数据可知，两种物质溶解度相等时的温度在60〜80℃之间，D正确。

II卷

二、非选择题

11.化学Fe+CuSO4FeSCU+Cu

［解析］烧瓷过程中有新物质生成，发生的是化学变化；铁和硫酸铜发生置换反应生成

铜和硫酸亚铁。

12.(1)青菜(2)b

［解析］

(1)大米和面粉富含糖类，食用油富含油脂，鸡蛋富含蛋白质，青菜富含维生素。

(2)不锈钢属于金属材料，涤纶属于有机合成材料，玻璃属于无机非金属材料，棉花

属于天然纤维。

13.CH4CH4+2O2CO2+2H2O

14.吸附水中的色素和异味煮沸

［解析］活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味；生活中常用煮沸的方法将硬水

软化，实验室中常用蒸储的方法将硬水软化。

15.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分

(2)CUO+H2SO=CUSO4+H2O

(3)铜和锌过滤

(4)将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水里

［解析］

(2)黄铜渣中的铜、锌在空气中加热分别生成氧化铜、氧化锌，氧化铜和氧化锌都能

与稀硫酸发生复分解反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，其溶液呈蓝色。

(3)①中加入过量稀硫酸，得到的蓝色溶液A中的溶质是硫酸铜、硫酸、硫酸锌，可

加入过量的锌除去溶液中的硫酸铜和硫酸，因此固体D的成分是铜和锌。

(4)稀释浓硫酸的正确方法是：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不

断搅拌。

16.(1)常温常压下是淡蓝色的气体(或有难闻的鱼腥气味等，合理即可)它们的分子构

成不同

⑵O3+2KI+H2OI2+O2+2KOH

(3)阻挡紫外线(合理即可)

(4)沸点

(5)金刚石和石墨(或红磷与白磷)

［解析］

(1)氧气和臭氧的组成元素相同，但二者的分子构成不同，因此二者的化学性质有很

大的差异。

(2)根据题中材料二“碘量法”检验臭氧的原理，结合质量守恒定律，可写出“碘量法”

检验臭氧的化学方程式：03+2KI+H20=l2+02+2K0Ho

(4)根据题中材料三信息可知，降温液化可将臭氧、氧气分离，是根据二者的沸点不

同。

17.(l)FeFe的金属活动性比Ag强置换反应

(2)AgNO3+HCl=AgCl|+HNO

(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

【素养落地】本题考查根据化学常识、物质的性质及转化关系进行物质推断的能力，

体现的核心素养是变化观念、证据推理。

［解析］A是人类从自然界中提取量最大的金属，则A是Fe；D是人体胃液中的一种

酸，则D是盐酸；B既可以与铁反应又可以与盐酸反应，则B是硝酸银；C可以与

铁反应，可判断C是酸、盐、氧气中的一种，又因为C可转化为盐酸，故C只能是

硫酸。若E由三种元素组成，且与其他物质所属的类别不同，则E是碱(氢氧化钠或

氢氧化钾等)，C与E反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

18.(1)氢氧化钠先与盐酸反应.....................................................................

(2)解：设50g该工业盐酸中HC1的质量为X。

NaOH+HC1NaCl+H2O(l分)

4036.5

80gx20%x.........................................................................................................................................