2.1共价键（第一课时）-高二化学人教版2019选择性必修2课件_第1页
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文档简介

共价键必修定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键。选必描述：两个原子元素的电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。如何基于微观视角（原子轨道）进一步理解共价键的形成？海特勒和伦敦鲍林现代价键理论（valencebondtheory,VBT）任务

1了解氢分子的形成过程核间电子云稀疏核间电子云密集成键过程中两个单电子以自旋方向相反的方式配对，体系能量最低VBT要点1：电子配对原理H↑1s1H↓1s1H↑1s1H↓1s1H↓1s1能否形成H3分子？共价键是电子对的共用，对于每个参与成键的原子来说，其未成对的单电子是一定的，所以共用电子对的数目也是一定的。一般而言，N、O、F能形成几个共价单键？N：1S22S22P3O：1S22S22P4F：1S22S22P53个2个1个共价键有饱和性，每个原子的成键总数或单键相连的原子数是一定的VBT要点2：饱和性σ键特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。s轨道“头碰头”重叠s轨道和s轨道在任何方向上均能达到最大重叠吗？任务2类比推理HCl、Cl2分子的形成过程H↑1s1Cl↑↓↑↓↑↑↓3s23p5x1s3ps轨道与p轨道与“头碰头”重叠共价键有方向性，原子轨道一定在对称性一致的情况下发生重叠，且重叠程度越大，核间电子的概率密度最大，共价键越稳定。VBT要点3：方向性——最大重叠原理后2种重叠方式对称性不一致Cl↑↓↑↓↑↑↓3s23p5Cl↑↓↑↓↑↑↓3s23p5x3p3pp轨道与p轨道与“头碰头”重叠原子轨道只能按照“头碰头”的方式重叠吗？任务3基于价键理论，认识π键的形成过程π键特征：原子轨道按“肩并肩”方式重叠（高中阶段一般指p电子云与p电子云），电子云呈现镜面对称。节面xzz

键特征：②重叠程度：

键>

键①镜像对称④键的稳定性：

键>

键

键的活泼性：

键<

键③键的强度：

键>

键任务4演绎推理N2分子中π键的形成过程↑↑↑↑↓2s2pN↑↑↑↑↓2s2pNp-pσ键p-pπ键px-px

σ键pz-pz

π键py-py

π键任务5分析并解释有机物分子中的成键情况1.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？乙烷乙烯乙炔σ键数目753π键数目0122.解释乙烯分子中π键的形成过程3.绘制乙炔分子中π键任务6归纳共价键的分类共价键按照电子云重叠方式σ键π键按照共价键的极性极性

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