新教材人教版高中化学必修第一册1

1.3氧化还原反应

—氧化还原反应...................................................-1-

二氧化剂和还原剂.................................................-8-

三氧化还原反应的配平与计算（提升课时）...........................-16-

一氧化还原反应

学习理解共45分

一、选择题（本题共6小题，每小题5分，共30分）

1.有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A.元素化合价升高的反应是还原反应

B.物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低

C.有电子转移的反应就是氧化还原反应

D.有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应

【解析】选C。元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素的化合价降低,

得到电子，发生还原反应。氧化还原反应中一定有电子转移，元素的化合价一定

发生变化。

【补偿训练】

下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）

A.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.在反应中一定所有元素的化合价都发生变化

C.某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原

D.置换反应一定是氧化还原反应

【解析】选D。A项，氧化还原反应中可以是同一种元素既被氧化又被还原，如：

--

Cl2+20H=C10+Cr+H20,错误；B项，如：CuO+H,^=Cu+H?O中氧元素的

化合价没有改变，错误；C项，元素在化学反应中由化合态变为游离态，化合价可

能升高被氧化，如C「一Cb，也可能降低被还原，如Fe?+—Fe,C错误。

2.（2021•临沂高一检测）下列反应中，一定发生电子转移的是（）

A.NH1HCO3=^=NH3t+CO21+H,0

△

B.2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20

C.Ca（0H）2+C0,=CaC031+H20

D.FeO+2HCl=H2O+FeCl2

【解析】选B。发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，判断反应是否是氧化还

原反应的关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化。B项，镒元素的化合价

由+7价降低为+2价，氯元素的化合价由一1价升高为0价，发生了电子转移，

其他选项中元素的化合价均无变化。

3.（2021•深圳高一检测）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献不涉

及氧化还原反应的是（）

A.《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”

B.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”

C.《周易参同契》中“胡粉投火中，色坏还为铅”

D.《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”

【解析】选B。“曾青得铁则化为铜”，Cu、Fe元素的化合价发生变化，为氧化

还原反应，故A不选；“凡石灰，经火焚炼为用”，发生碳酸钙的分解反应，没

有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B选；“胡粉投火中，色坏还为铅”，

胡粉为碱式碳酸铅，最终生成铅，存在元素的化合价变化，发生氧化还原反应，

故C不选；火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故D

不选。

4.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）

A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液

B.铁片置于硫酸铜溶液中

C.铁在氧气中燃烧

D.二氧化碳通入澄清石灰水中

【解析】选B。凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B、C属于氧化

还原反应，A、B、D属于离子反应。

5.（2021•成都高一检测）磷单质在反应4P+

3K0H+3H20=3KH2P02+PH：i（）

A.被氧化

B.被还原

C.既被氧化又被还原

D.既未被氧化又未被还原

0+10-3

【解析】选C。P-KH2P。2、P-PH3,P在反应中化合价从0价降到一3

价，被还原，同时从0价升高到+1价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。

6.（2021•武汉高一检测）照明弹内部有一个特别的照明装置，里面装着照明剂。

它包含金属可燃物、氧化剂和粘合剂等数种物质。金属可燃物主要用镁粉和铝粉

制成。镁粉和铝粉燃烧时，能产生几千度的高温、发射出耀眼的光芒。

将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式

为C（）2+2Mg电燃C+2MgO,该反应属于（）

①化合反应②分解反应③置换反应

④复分解反应⑤氧化还原反应

⑥离子反应⑦非氧化还原反应

A.①③⑦B.②③⑥

C.③⑤D.④⑥

【解析】选C。根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有

变化，也属于氧化还原反应。

二、非选择题（本题共1小题，共15分）

7.高锦酸钾外用片（或溶液），适应于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的

湿敷与清洗小面积溃疡。

（1）高锌酸钾外用片能够清洗小面积溃疡，应用了高镒酸钾的性。

（2）下面是高镐酸钾外用片的部分使用说明及注意事项，请思考：

［注意事项］

1.本品仅供外用，切忌口服。

2.本品水溶液易变质，故临用前用温水配制，并立即使用。

［药品相互作用］

不可与碘化物、有机物接触或并用，尤其是晶体。

①高铳酸钾水溶液易变质，临用前需用温水配制，并立即使用原因是

②高锦酸钾外用片不能与碘化物接触或并用，原因是

【解析】⑴KMnO,具有强氧化性，可与还原性物质（如碘化物等）发生氧化还原反应，

可用于杀菌消毒。

（2）①KMnO*易与空气中还原性物质反应。

②高锌酸钾有强氧化性，碘化物中「有还原性，两者之间容易发生氧化还原反应。

答案：（1）强氧化（2）①KMnOi易与空气中还原性物质反应

②KMnOi与「发生氧化还原反应

应用实践共35分

一、选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分）

8.（2021•青岛高一检测）下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）

A.S0;i―>H2SO4B.Cu—>Cu（N03）2

C.Fez。?—*"FeD.CO—••CO?

【解析】选C。元素化合价不变，不是氧化还原反应，A不选；Cu元素化合价升高,

被氧化，应加入氧化剂，B不选；Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C

选；C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，D不选。

9.（2021•广州高一检测）海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提漠

就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取漠的过程中，有如下反应：5NaBr+

NaBr03+3H2S04==3Br2+3Na2S0.,+3H20o与上述反应在原理上最相似的反应是

（）

A.2NaBr+Cl2=Br2+2NaC1

B.2KI+Br2==I2+2KBr

C.2H2S+S02=3SI+220

D.C12+H2O=HC1+HC1O

【解析】选Co在反应5NaBr+NaBrO：,+3H2S04==3Br2+3Na2S0,+3H20中，被氧化和

被还原的为不同价态的同一元素。臭），而且都生成同一价态的物质。在四个选项

中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素（硫），最后都生成单

质硫，两者原理最相似。

10.已知在碱性溶液中可发生如下反应：

-

2R（0H）3+3C10+40H-==2R0r+3C「+5HQ。则每生成1个R0：转移电子的个

数是（）

A.3个B.4个C.5个D.6个

【解析】选A。R的化合价升高，由+3—+6,每生成1个R07，转移3个电子。

11.海水中的氮循环如图所示，其中反应①〜⑤中属于氧化还原反应的有（）

NH20HNO3+5H+

细胞质NHj④

(Cytoplasm)

Lcctron

transfer

周质

NH：

N2+4H-

A.5个B.4个C.3个D.2个

【解析】选B。①中N元素的化合价均为一3价，无元素的化合价变化，为非氧化

还原反应；②中N元素的化合价由-1价降低为一2价，为氧化还原反应；③中N

元素的化合价由一2价升高为0,为氧化还原反应；④N元素的化合价由+3价降

低为一1价，为氧化还原反应；⑤N元素的化合价由+3价降低为0价，为氧化还

原反应。

【补偿训练】

2019年10月1日，我国举行了盛大的阅兵仪式，阅兵式上首次展示了东风-41洲

际导弹，它的射程可以覆盖地球的每一个角落，扬我国威，振奋人心。在导弹的

研制过程中，化学起到了功不可没的作用。它使用的一种燃料是偏二甲朋

CHJU和四氧化二氮，在火箭发射导弹时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出

大量的热，该反应的化学方程式：C2H8N2+2N204=3N2t+2C021+4H20f0下列叙

述错误的是（）

A.此反应是氧化还原反应

B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C.在反应中CzHN作氧化剂

D.1个分子反应，转移8个电子

【解析】选C。N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变

化，反应是氧化还原反应，A正确；偏二甲胧和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体

并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，B正确；N。中N元

素化合价降低，NQ是氧化剂，偏二甲胱中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲

肺作还原剂，C错误；岫0,中N元素化合价由+4降低到0价，则转移4X2=8个

电子，D正确。

二、非选择题(本题共1小题，共15分)

12.已知酒精(C2H50H)能与KZCROI和H?SO,的混合溶液在一定条件下发生如下反应:

2K,Cr2O7+3C2H50H+8H2S04=2K2S01+2Cr2(SO,)3+

3CH3COOH+11H2O

Cr2Or和Cr"在溶液中分别显橙色和绿色，用这一反应原理来检测司机是否酒后

驾车。

⑴该反应_______(填“是”或“不是")离子反应。

(2)该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是

⑶写出Cr2(S0,)3和KzCnO,的电离方程式:

Cr2(S0))3：

K2Cr2O7：

（4）你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车，并说明理由。

【解析】（1）该反应中有离子（CnO：、H+）参加反应，也有离子生成（Cr"）,所以

该反应是离子反应。（2）反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则该

反应是氧化还原反应。（3）两种物质均为电解质，可电离，遵循电荷守恒和原子守

+

恒，电离方程式分别为Cr2（SO）3=2Cr"+3SO；K2Cr2O7=2K+Cr,Or0

（4）Cr2Or和Cd+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即橙

色的CQO厂在酒精作用下转化为绿色的Cr''+,则能检查司机是否酒后开车。

答案：（1）是（2）是铭元素化合价降低，碳元素化合价升高（3）Cr2（SO/）3==2Cr3

++3SOf

+

K2Cr2O7=2K+Cr2Or

（4）能，橙色的Cm。：在酒精作用下转化为绿色的C产

迁移创新共20分

非选择题（本题共1小题，共20分）

13.自来水是指通过自来水处理厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人

们生活、生产使用的水。

自来水消毒大都采用氯化法，起先采用Ch进行消毒，但经过对理论资料的了解、

研究，发现二氧化氯（C10J在水处理等方面更高效、更安全。制备C10?有下列两种

方法：

方法一：2NaC103+4HCl=2C102t+C12t+2NaCl+2H20

方法二：ZNaClOs+HQ+HzSO'HZClO2t+02t+Na2SOl+2H2O

⑴地下水中含有很多的细菌、病毒等，5、C10?杀菌消毒是利用了它们的什么性

质？

（2）指出方法一中的被氧化、被还原的物质，分析盐酸在该反应中的作用。

⑶请分析方法二的反应中若有10个电子转移，则能产生几分子C102?

（4）在下面的化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

2NaC10：（+H2O2+H2SO4=2C102t+O2t+Na2S0l+2H,0

0~1+4~1

【解析】（1）C12-C1Cl-Cl杀菌消毒是利用了它们的强氧化性。（2）

+5+4-10

由方法一的反应知，NaClC^fClO2，被还原；HC1fCl2，被氧化，表现还原性;

HCl-NaCl,表现酸性。（3）反应中NaC10：LC102,C1的化合价降低1价，即得到1

个电子，若有10个电子转移，则能产生10分子CIO,。（4）用单线桥法标出电子转

移的方向与数目时应由FLO?指向NaC103,且转移电子数为20

答案：（1）强氧化性。（2）被氧化的是HC1,被还原的是NaClQ”盐酸在该反应中起

到还原性和酸性两个作用。

⑶10

-

（4）2NaC103+H202e2+H2S0,=2C1021+02f+Na2S0.1+2H20

二氧化剂和还原剂

【学习理解】共45分

一、选择题（本题共6小题，每小题5分，共30分）

1.（2021•茂名高一检测）下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）

A.浓H2SOLSO2B.KC103f。2

C.H2S-S02D.HCO；fCO?

【解析】选A。浓也SOLSO2,硫元素化合价降低,H2soi发生还原反应，需要加入

还原剂才能实现，故选A；KC10：；分解生成KC1和不需要加入还原剂就能实现,

故不选B；H2S-S02,硫元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实

现，故不选C；HCO；-C02,没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选

Do

2.（2021•聊城高一检测）已知反应0?+2H2s=2SJ+2H20,Na2S+I2=2NaI+SI,

4NaI+02+2H2SOI=2I2+2Na2S0,+2HQ,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是

()

A.02>I2>SB.H,S>NaI>H20

C.S>I2>02D.H20>NaI>H2S

【解析】选A。判断依据是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应

中是氧化剂，S是氧化产物，所以氧化性0»S；在第二个反应中氧化性L>S；在

第三个反应中氧化性02>12,所以A项正确。

3.在反应3N02+HQ=2HNQ,+N0中，发生还原反应和发生氧化反应的分子个数之

比为（）

A.3：1B.1：3C.1：2D.2：1

+4+5+2+4+2

【解析】选C。根据反应3N02+H20=2HN03+N0知，IN0?—IN0发生还原

反应，2<02-2HN0：；发生氧化反应，故发生还原反应和发生氧化反应的分子个

数之比为1：2。

4.每届奥运会田径项目都特别引人关注。

田径比赛上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，

同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KC103+6P==3P2（）5+5KCl,则下

列有关叙述错误的是（）

A.上述反应中C1的化合价由+5价变为一1价

B.P&是P被还原后所得的产物

C.该反应的氧化剂与还原剂的个数比为5：6

D.上述反应中消耗3分子P时，转移电子的数目为15个

【解析】选B。KC10,中K为+1价，。为一2价，所以C1为+5价，产物KC1中C1

为一1价，故A正确；反应物中P元素为0价，产物P2O5中P元素为+5价，化合

价升高，所以PQ为P被氧化后所得产物，故B错误；该反应中KClOs中C1元素

化合价降低，为氧化剂，P为还原剂，根据反应方程式可知氧化剂与还原剂的个数

比为5：6,故C正确；P为唯一还原剂，化合价升高5价，所以消耗3分子P时,

转移15个e,故D正确。

【补偿训练】

在6K0H+3ck=KC103+5KCl+3H2。的反应中，下列说法中正确的是（）

A.KC1是还原产物，KClOs是氧化产物

B.Cb是氧化剂，KOH是还原剂

C.KOH是氧化剂，CL是还原剂

D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5：1

【解析】选A。KC1Q,是氧化产物、KC1是还原产物，A正确；反应中C1由0价升

为+5价、0价降为一1价，Ck既是氧化剂又是还原剂，B错误，C错误；被氧化

的氯原子与被还原的氯原子个数比为1：5,D错误。

5.（2020•浙江7月选考改编）反应MnO2+4HCl（浓）工=MnCl2+Cl21+2H20中，

氧化产物与还原产物的个数之比是（）

A.1：2B.1：1C.2：1D.4：1

【解析】选B。由反应方程式可知，反应物MnO?中的Mn元素的化合价为+4价，

生成物MnCk中Mn元素的化合价为+2价，反应物HC1中C1元素的化合价为-1

价，生成物Ch中C1元素的化合价为0价，故MnCb是还原产物，C1,是氧化产物,

由氧化还原反应中得失电子守恒可知，N（C12）：N（MnCL）=l：1,B符合题意。

【补偿训练】

已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1（T+401r=2R0「+3C1"+

5H则R0「中R的化合价是（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒（化合价升降相等），反应中氯元素

化合价由+1——1（化学计量数为3）,因此R元素的化合价由+3升高到+6（化

学计量数为2）,由此判断D正确。（另解可以根据电荷守恒快速判断n=2,进而

确定R的化合价为+6价）。

6.（2021•常州高一检测）已知C02O3在酸性溶液中易被还原成Co'+,而C02O3、5、

FeCk、I?的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

B.3Cl2+6FeI2=2FeCl:!+4FeI3

C.CO203+6HC1=2COC12+C12t+3H2O

3+2+

D.2Fe+2r==2Fe+I2

【解析】选B。因为氧化性FeChXz,会发生2Fe3++2I-=2Fe?++l2,则还原性I

_

>FeCl2,所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，A正确，B错误，D项正确；根

据反应：CO203+6HC1=2COC12+C12t+3H20,得出氧化性是Co203>Cl2,和题意相

符合，反应可能发生，C正确。

【补偿训练】

下列叙述正确的是（）

A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能

C.在8限+35=即+6阳。反应中，氧化剂与还原剂个数之比是2：3

D.已知还原性：Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-=2Fe?++Br2不易进行

【解析】选D。Fe?+既有氧化性又有还原性，故A不对；只要是酸就有氧化性，故

B不对；C中的氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的个数之比是3：2,错误；氧

化还原反应中还原剂还原性必须大于还原产物的还原性，D正确。

二、非选择题（本题共1小题，共15分）

7.氟利昂，又名氟里昂，其在常温下都是无色气体或易挥发液体，常作制冷剂。

但由于二氯二氟甲烷等CFC类制冷剂破坏大气臭氧层，已限制使用。H用于合成氟

利昂等冷却剂，化学历史上首次用化学方法制得Fz的三步反应如下：

①KMnO1+KF+H202+HF―>K2MnF6++H20

（2）SbCl5+5HF=SbF5+5HCl

③2K别㈤+4SbF5=4KSbF6+2MnF;i+F21

请根据以上信息回答下列问题：

（1）反应①中空格上应填物质的化学式为。

⑵反应②是否为氧化还原反应（选填“是”“否”或“无法确定”）。

（3）反应③中的氧化剂为,被氧化的元素为o

【解析】（1）该反应是氧化还原反应，在反应中KMnO,作氧化剂得到电子，被还原

为LMnFe,不。,失去电子，被氧化为所以根据氧化还原反应的规律可知：缺项

是（2）在反应②中元素的化合价没有发生变化，所以该反应不是氧化还原反应。

（3）在反应③中KMiF。中的Mn化合价为+4价，反应后变为MnF：；中的+3价，化合

价降低，得到电子，作氧化剂；氟元素由反应前的一1价，变为反应后的。价，化

合价升高，失去电子，被氧化。

答案：⑴“⑵否⑶LMnRF

【应用实践】共35分

一、选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分）

8.（2021•广州高一检测）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO

+

使NH：完全转化为N”该反应可表示为2NH：+3C10~==N21+3Cr+2H+3H20o

下列说法中，不正确的是（）

A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B.反应过程中NH；得电子，C10-失电子

C.反应中每生成1分子反，转移6个电子

D.由此反应可知，C1CF的氧化性强于此

【解析】选B。C1元素的化合价由+1价降低为一1价被还原，N元素的化合价由

一3价升高为0价被氧化，故A正确；N元素的化合价由一3价升高为0价被氧化,

失电子，C1（T得电子，故B错误；N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，所

以反应中每生成1分子N”转移3X2X1个=6个电子，故C正确；由此反应可知,

C10一是氧化剂，风是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故D正确。

9.将S02气体与足量Fe2（S03溶液完全反应后，再加入KEnO,溶液，发生如下两

个化学反应：

3+2++

S02+2Fe+2H20=S0r+2Fe+4H

2+++3+

Cr20r+6Fe+14H=2C?+6Fe+7H20

下列有关说法正确的是（）

A.还原性Cr3+〉Fe2+〉S02

B.氧化性CnO：>SOf>Fe3+

C.Cr2Or能将Na2sO3氧化成Na2soi

D.两个反应中Fe2（S0.）3均作还原剂

【解析】选C。由两个氧化还原反应得：氧化性强弱顺序为>Fe3+>S0:，

还原性强弱顺序为S02>Fe2+>Cr",所以A、B错误，Fe2（S0,）3在第一个反应中作氧

化剂，第二个反应中是氧化产物。

10.（2021•青岛高一检测）硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO”它们都是大

气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO?的体积比为1：1,该厂采用NaOH

溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，

氮元素的化合价为（）

A.-3B.+1C.+3D.+5

【解析】选C。NO和NO?体积比1：1反应，生成一种盐，为归中反应。最终为+3

价，生成亚硝酸钠。

11.（2021•山西师大附中高一检测）NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下

NO、的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.降低NO,排放可以减少酸雨的形成

B.储存过程中NO,被氧化

C.还原过程中Ba（NO工作还原剂

D.通过BaO和Ba（N0；i）2的相互转化实现NO.的储存和还原

【解析】选C。大气中的NO*可形成硝酸型酸雨，降低NO,排放可以减少酸雨的形

成，A正确；储存过程中NO,转化为Ba（NO，，N元素价态升高被氧化，B正确；还

原过程中Ba（NO）转化为即氮元素化合价降低，作氧化剂；BaO转化为Ba（NO。2

储存NOx，Ba存O3）2转化为BaO、此和HO还原N0“D正确。

二、非选择题（本题共1小题，共15分）

12.某同学游泳时耳朵进水护理不当导致耳道化脓，医生诊断后认为他得了中耳

炎，建议他用双氧水来清洗耳道，从而帮助缓解化脓的情况的。双氧水就是我们

所说的过氧化氢，在生产和生活中有重要应用。

双氧水(过氧化氢)

双班水(过辄化氢)无色透明液体.是

就要的辄化剂.漂门剂,消毒剂制脱氧剂.

上要用于织物漂门,纸浆漂门.有+度水的

处理.电f行业中上要川作也跳板上含金H

部分表面脚控和碇品4比成电路的清洗.食

品加「热造方面有广泛用途

以下A至D四个涉及H?()2的反应(未配平)填空:

A.NaQ+HCl―>HA+NaCl

B.Ag2O+H2O2—>Ag+O2+H2O

C.H202—>H20+02

D.H202+Cr2(SO4)3+KOH―*K2CrO4+K2sol+H20

(1)H。仅体现氧化性的反应是(填字母，下同)，仅体现还原性的反应

是,既体现氧化性又体现还原性的反应是,玲。?既不作氧化

剂又不作还原剂的反应是o

(2)配平并用单线桥法标出D反应中电子转移的方向和数目：

该反应中氧化剂是,

被氧化的元素是,

还原产物是o

【解析】(1)反应NazOz+HCl—>HzOz+NaCl是一个非氧化还原反应，KA既不是氧

化剂又不是还原剂；反应Ag/O+IIA―*Ag+O2+H；!O4'，Ag?O被还原成单质银，H202

仅体现还原性，其中氧元素转化为0"反应HO-HQ+O,是过氧化氢的分解反应，

是一个自身氧化还原反应，HG既体现氧化性又体现还原性；反应HM+Cr2(S0)3

+KOH-KzCrOdLSOi+HzO中，H。中氧元素化合价由一1价变成一2价，化合价

降低，被还原，H。仅体现氧化性。

(2)CQ(S0)3中Cr的化合价为+3价，反应后生成LCrO”化合价变成+6价,H202

中氧的化合价为一1价，反应后生成一2价的0,根据氧化还原反应中得失电子守

恒和原子守恒，配平后的化学方程式为3H202+Cr2(SO.)3+10KOH=2K2CrO1+3K,SO1

+8H。该反应中，中。元素化合价降低，被还原，作氧化剂，还原产物是乩0；

被氧化的元素为Cr；用单线桥标出电子转移方向和数目为

6e-

I~~I

3H2o2+Cr2(SO,)3+10KOH—2K2CrO,1+3K2SO.,+8H20

答案：(1)DBCA

(2)

一「2K2Cr0.,+3K2S0.+8H20

H202CrH20

【迁移创新】共20分

非选择题(本题共1小题，共20分)

13.(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发

育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50kg的

健康人含铁2g,这2g铁在人体中以Fe?+和Fe"的形式存在。以下为常见的铁元

素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是o

A.FeB.Fe2+C.Fe"

(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌

物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO?,

曾多次发生过因误食NaNOz而中毒的事件，其原因是NaNO?把人体内的Fe?*转化为

Fe"而失去与结合的能力，这说明NaNO?具有性。下列不能实现上述转

化的物质是o

+

A.Cl2B.02C.FeCl3D.KMnO4(H)

⑶在Fe+4HN0：,(稀)=Fe(N03)：；+N0t+2HQ的反应中，HNQ；表现了性和

性，则生成1分子N0转移电子数为；56gFe参加反应时，被

还原的HNO：,为go

【解析】(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态

的粒子既有氧化性又有还原性。

(2)Fe?+—Fe"发生了氧化反应，故NaNO,具有氧化性。为了实现此转化也应选择

具有强氧化性的物质，FeCL与Fe"无中间价态，不能反

应，故Fe故3不能实现上述转化。(3)Fe和HNQK稀)的反应中，一部分HNOK稀)起

氧化作用而生成N0,另一部分则起酸性作用生成Fe(NO，。氮的化合价由+5降低

到+2价，生成1分子N0,转移3个电子；56gFe参加反应时，参加反应的HNOs

为252g,被还原的HNO3为252gX；=63g。

答案：（1）B（2）氧化C⑶酸氧化3个63

三氧化还原反应的配平与计算（提升课时）

【学习理解】共50分

一、选择题（本题共9小题，每小题4分，共36分）

1.实验室常用NaNO2和NH*C1反应制取反。下列有关说法正确的是（）

A.NaNOz是还原剂

B.NH（C1中N元素被还原

C.生成1分子用时转移6个电子

D.氧化剂和还原剂的个数之比是1：1

【解析】选DoNaNOz与NH.C1制取N?的反应为NaNO2+NH（Cl=NaCl+N2t+2H,0,

反应中NaNO?作氧化剂，NH。作还原剂，即NH。中N元素被氧化；反应中每生成

1分子N2,转移3个电子；反应中氧化剂（NaNOj与还原剂（NH£1）的个数之比为1：

lo

2.一定条件下，KC1Q,与I?发生下列反应：2KC1O3+I2=2KIO3+C12,下列推断正

确的是（）

A.该反应属于复分解反应

B.氧化性:I2>KC103

C.还原性:KC103>I2

D.还原剂为I2,氧化剂为KC103

【解析】选D。该反应属于置换反应，A错误。

+50+50

2KC103+I2=2KI03+Ch

氧化剂还原剂氧化产物还原产物

fKC103>KI03I2>C12

氧化性：＜还原性:

KC103>I2I2>KC10：i

3.已知反应6HCl+KC103=3Cht+KC1+3H2O,下列说法错误的是（）

A.HC1既显酸性又显还原性

B.KCIO3是氧化剂

C.被氧化与被还原的氯元素的原子个数比为5：1

D.KC1是还原产物

【解析】选D。反应中6个HC1参与反应，1个HC1作酸，5个HC1中C1元素的化

合价升高，则盐酸表现还原性和酸性，A正确；KClOs中C1元素的化合价由+5价

降低为0价，则KCIO3是氧化剂，B正确；由反应可知，5个C1元素失去电子被氧

化与1个C1元素得到电子被还原时，转移电子相同，则被氧化与被还原的氯元素

的原子个数比为5：1,C正确；根据A项分析，KC1是盐酸显酸性的产物，氯气既

是氧化产物又是还原产物，D错误。

4.（2021•茂名高一检测）下列说法正确的是（）

A.Mn02+4HCl=MnCl2+Cl2f+2H..0中，氧化剂和还原剂的个数之比为1：2

B.2H：：S+S（）2=3S+2HQ中，氧化产物和还原产物的个数之比为1：1

C.在5NHN0：；=4N2t+2HN03+9H*中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的

质量之比为3:5

D.3S+6K0H=2K2S+K2S03+3H,0中，被氧化和被还原的硫原子的个数之比为1：1

【解析】选A。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2f+240中,MnO2是氧化剂、HC1是还原

剂,氧化剂和还原剂的个数之比为1：2,故A正确；2H2S+S02=3S+2H2。中,H2s

中S元素化合价由-2升高为0,SO?中S元素化合价由+4降低为0,氧化产物和

还原产物的个数之比为2：1,故B错误；在5NHN）3=4N2t+2HN03+9Ha中，钱

根离子中氮元素化合价由-3升高为0,硝酸根离子中氮元素化合价由+5降低为

0,发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5：3,故C错误；3S+

6K0H=2K2S+K2S03+3H20S元素化合价由0升高为+4、由0降低为一2,被氧

化和被还原的硫原子的个数之比为1:2,故D错误。

5.（2021•成都高一检测）用高铁酸钠（N&FeO）对河湖水消毒是城市饮水处理的新

技术。

已知反应FezOs+NazCU氧为一1价）--NazFeOt+NazCK未配平），下列说法不正确的

是（）

A.岫2。2既是氧化剂又是还原剂

B.FezOs在反应中失去电子

C.配平后为Fe2O;i+3Na202=2Na2Fe04+Na20

D.N&FeOi能消毒杀菌是因其具有强氧化性

［解析］选Ao在反应Fe203+Na202（M^-l价）-Na^eO.+Na^中，Fe20A'的铁

元素失电子被氧化，化合价由+3价升高到+6价，故Fez。,是还原剂，Na。中氧

元素得电子被还原，化合价由一1价降到一2价，故Na?。?是氧化剂；由电子守恒和

原子守恒配平为Fe203+3NaQ2=2Na2Fe0」+Na20；N&FeO”中Fe处于高价态，具有

强氧化性，所以能用于自来水的杀菌消毒。

6.（2021•广州高一检测）等个数的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的量

最多的是（）

已知：

+-2+

MnO；+H+C1->Mn+Cl2t+%0（未配平）

CIO；+H++C「-Cl?t+此0（未配平）

+

C1O-+H+C1—>C12f+乩0（未配平）

Mn02+H'+Cr—>C121+HQ（未配平）

A.KC103B.KMnOtC.MnO2D.Ca（C10）2

【解析】选A。根据得失电子守恒可知，选项中个数相等的四种物质得电子，而

失电子，等个数的物质失去的电子越多，生成的氯气越多，A、B选项中，1分

子物质均失去5个电子，但是A选项中氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以A

正确。

7.含有氧化剂X0；的溶液与亚硫酸钠（Na2s。3）溶液恰好反应完全，已知Na2s。3被

氧化为Na2s0”已知X0；与Na2s。3的个数比为1：2,则还原产物中元素X的价态

是（）

A.+2B.-2C.+1D.0

【解析】选C。Na2sOs被氧化为NazSO,,化合价升高+6—（+4）=2；设X被还原后

的价态为y,则化合价降低总数为（+5—y）,由化合价升高总数等于降低总数：（6

-4）X2=（5-y）XI,y=+lo

8.（2021•南通高一检测）已知氧化性顺序为CUFeOS,则下列说法正确的是

（）

A.Fe可以和S在加热条件下生成Fe2s3

B.Ck和H2s相遇可发生反应：H2S+C12=2HC1+S

C.在酸性溶液中，Fe"和十一可以大量共存

D.Cb可以氧化Fe?+

【解析】选B。A项反应若发生则有氧化性S>Fe'+,与题干矛盾，A错；C项Fe计

可以氧化S3D项中Cb可将Fe"氧化为F*,不能氧化Fe"。

9.NaNO?是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高镒酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子

+

方程式是MnO］+N02+—>Mn'+NO.s+&0。下列叙述正确的是（）

A.该反应中NO；被还原

B.反应过程中溶液的pH变小

C.生成1molNaNOs需要消耗0.4molKMnO,

D.中的粒子是0I「

【解析】选C。该反应Mn元素化合价由+7价降为+2价，所以MnO；为氧化剂,

N0；为还原剂，失电子被氧化，故A项错误；根据元素守恒，电荷守恒知,

是仁，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B项、

D项错误；根据转移电子守恒得，生成1molNaN03需消耗KMnO,的物质的量=

1molX(5-3)

=0.4mol故C项正确。

7-2

二、非选择题（本题共1小题，共14分）

10.含放射性的⑶I的碘［⑶I］化钠口服液在临床医学上常用于治疗甲亢。某碘［⑶I］

化钠口服溶的说明书摘录（部分）如图，按要求回答下列问题。

【名称】碘［⑶I］化钠口服液

【成分和性状】本品为无色澄清液体。

主要成分：碘［⑶I］化钠

稳定剂：亚硫酸钠（适量）

【用法】口服

⑴稳定剂Na’S。、可起到防止「被氧化的作用，由此可推测还原性：SO：一

厂（填“＞，，，，＜"或，，="）。

⑵某反应体系中存在下列物质：L、Nai、Na2s0八Na2sO3、NaOH、H20,

上述反应体系中化学反应方程式为_____________________________________

⑶在水溶液中，Y0「和SO：发生反应的离子方程式:Y0「+3S0,-=Y-+3SO7

①Y0「中门=；②Y元素原子的最外层电子数是o

【解析】（1）在氧化还原反应中，还原性强的微粒先被氧化，稳定剂NazSQ,可起到

防止「被氧化的作用说明亚硫酸根离子易被氧化，所以亚硫酸根离子的还原性大

于碘离子；（2）碘具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，所以碘和亚硫酸钠溶液能发

生氧化还原反应生成碘化钠和硫酸钠，且该反应中氢氧化钠作反应物，同时该反

应中还生成水，所以其反应方程式为2NaOH+L+Na2sO3=Na2SO」+2NaI+HQ,（3）

根据电荷守恒的n=l,丫一最外层有8个电子，该离子是Y原子得到1个电子生成

的，所以Y最外层有7个电子。

答案：（1）＞