2.1共价键（第二课时）-高二化学人教版2019选择性必修2课件

共价键必修知识：依据元素周期律，气态HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱微观上看，H与卤素原子形成的共价键有何异同？H—F、H—Cl、H—Br、H—I同：都是s-p

键，均为极性共价键异：卤素原子半径不同，电子云重叠程度不一致，因此共价键的强度不一共价键H—FH—ClH—BrH—I键能/(kJ·mol－1)568431.8366298.7结构决定性质原子半径不同（结构）影响共价键强度（性质）任务

1基于键能，认识共价键的强弱键能（离解能）：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量单位：kJ·mol-1条件：298.15K，101kPa（常温常压）共价键H—FH—ClH—BrH—I键能/(kJ·mol－1)568431.8366298.7共价键键能越大共价键断裂吸收能量越多共价键越牢固（分子越稳定）注意：键能可通过实验测定，大多通过推算，键能通常为平均值化学键键能（kJ·mol-1）C-C347.7C=C615C≡C812N-N193N=N418N≡N946N-O176N=O607O-O142O=O497.3成键原子相同时，键能强弱比较：单键键能＜双键键能＜三键键能依据键能，计算反应的焓变∆H(估算)＝∑E

(反应物总键能）－∑E

(生成物总键能）任务

2基于键长，认识共价键的强弱键长：构成化学键的两个原子的核间距（可通过晶体X射线衍射实验获得）单位：pm（1pm=10-12m）条件：分子中的原子始终处于不断振动之中，因此，键长只能是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。HClHBrHFHClHI化学键卤素原子半径（pm）键长（pm）键能（kJ·mol-1）H-F7192568.0H-Cl99128431.8H-Br

114142366.0H-I133162298.7共价键成键原子半径小共价键键长越小（键能越大）共价键越牢固（分子越稳定）化学键键长（pm）C-C154C=C133C≡C120化学键键长（pm）F-F141Cl-Cl198Br-Br228I-I267化学键键长（pm）H-C109H-N101H-O96H-F92一般而言，对于同种类型的共价键，成键原子的原子半径越大，键长越大一般而言，成键原子相同的共价键键长：单键键长＞双键键长＞三键键长化学键键长（pm）键能（kJ·mol-1）F-F141157Cl-Cl198242.7Br-Br228193.7I-I267152.7共价键成键原子半径越小共价键键长越小（键能越大）共价键越牢固（分子越稳定）F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律？反常：F的半径小，F-F的键长短，当两个F形成共价键时，核间距小，排斥力大，因此键能小。任务

3基于键角，认识分子的空间构型键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角（可通过晶体X射线衍射实验获得）CO2C2H2BeCl2键角为180°的直线形分子键角为120°的平面形分子键角为104.5°的V形（角形）分子H2OC2H4键角为109°28′的正四面体CCl4键角为107°18′的三角锥形分子NH3键角是描述分子空间结构的重要参数，分子的