陕西省渭滨中学2022学年高三二诊模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1.常温下，将盐酸滴加到Na4溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OlT)]与离子浓度变化的关系如图所示。

嚅或电喘

下列叙述正确的是

c(H,X)

A.曲线N表示pOH与怆章M两者的变化关系

clHXI

B.NaHX溶液中c(X2-)>c(&X)

C.当混合溶液呈中性时，c(Nat)=c(HX-)+2c(X2')

D.常温下，Na?X的第一步水解常数3=1.OXI。-"

2.电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为

90g/moL；"A—表示乳酸根离子）。则下列说法不正建的是

A.交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H4e-=ChT+4H+

C.电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6〜8,此时进入浓缩室的OIF可忽略不计。设200mL20g/L

乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的出在标准状况下的体积约为6.72L,则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变

化忽略不计）

D.浓缩室内溶液经过电解后pH降低

3.既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是

A.冰醋酸与NaOH溶液反应B.KNCh加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

4.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生该溶液中一定含有

A

成so?

向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，

B该溶液一定含有so产

品红溶液褪色

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是S02

将SO?通入NazCOs溶液中生成的气体，先通入足量的酸性

D说明酸性：H2S03>H2C03

KMnO,溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊

A.AB.BC.CD.D

5.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

,6和中含有的中子数均为

B.2gD2O2gH2*0NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4NA

D.常温下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的0匹离子数为O.INA

7.CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是（

CalanolideA

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中有3种含氧官能团

C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D.Imol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗ImolNaOH

8.下列离子方程式书写正确的是

2

A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

3+2+

B.Fe(NC>3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+I2

C.NaNOz溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2。

2+2

D.NaHCCh溶液中力口入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+2H2O+CO3

9.化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

10.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,

得到曲线如图，下列分析不合理的是()

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡向右移动

C.be段说明水解平衡向左移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

11.NazFeCh只在强碱性条件下稳定，易被出还原。以NaOH溶液为电解质，制备NazFeCh的原理如图所示，在制

备过程中需防止Feo』?•的渗透。下列说法不正确

NaO陈溶液

A.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

2

B.铁电极上的主要反应为：Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O

C.电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小

D.图中的离子交换膜为阴离子交换膜

12.依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀

A最终溶液变蓝氧化性：C12>Br2>l2

粉KI溶液

不能证明原溶液中

产生能使品红溶

向某无色溶液中滴加浓盐酸

B含有s(V-或HSO3

液褪色的气体

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，蔗糖水解产物没有

C得到蓝色溶液

加入新制氢氧化铜，加热还原性

向2mLO.Olmol/L的AgNCh溶液中滴加先产生白色沉

证明Ksp(AgI)<

D几滴同浓度的NaCI溶液后，滴加KI溶淀，后出现黄色

Ksp(AgCl)

液沉淀

A.AB.BC.CD.D

13.（实验中学2022模拟检测）配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）

A.用量筒量取浓盐酸俯视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

14.室温下，向100mL饱和的H2s溶液中通入SO2气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：2H2S+SO2=3S1+2H2。,

测得溶液pH与通入SOz的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B.该温度下H2s的Kal数量级为10-7

C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小

c（H2so3）

15.关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

A.装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe,++e-=Fe2+

C.装置②通电一段时间后石墨H电极附近溶液红褐色加深

D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

16.下列化学用语对事实的表述正确的是

I818

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：Ci7H35COOH+C2HsOHi^i^Ci7H3SCOOC2Hs+H2O

△

2-2-

B.向NazSiCh溶液中通入过量的SO2:SiOa+S02+H2O=H2SiO3；+SO3

C.由Na和Cl形成离子键的过程：NaG@：—*Na*［：C1：］-

-

D.已知电离平衡常数：H2CO3>HC1O>HCO3,向NaClO溶液中通入少量CO2：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+

CO32-

二、非选择题(本题包括5小题)

17.药物H(阿戈美拉汀)是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下：

0

已知：大时,炖。/伽>、.化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。

R.R,Ri8

回答下列问题:

(DA的名称为

(2)H中含氧官能团的名称为

(3)B的结构简式为

(4)反应③的化学方程式为

(5)⑤的反应类型是

(6)M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积之比为6:3:2:1,任写出三种满足上述条件的M的结构简式(不考虑立体异构)。

Br

(7)结合上述合成路线，设计以2—溟环己酮(°心))和冢基乙酸(NCCH2coOH)为原料制备(2)^CHzCN的合成

路线(无机试剂及有机溶剂任选)

18.有机物A(C10H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

□

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子炫基上的氢若被CI取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溟的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以发生的反应有(选填序号)

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应

(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是：、»

(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：

(4)E可用于生产氨苇青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2一甲基一1一丙醇和甲

酸在一定条件下制取Eo该反应的化学方程式是o

19.(衡水中学2022模拟检测)氨基甲酸铉(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭

火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸镂。反应式：

2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(S)AH<0。

(1)如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是.

(2)制备氨基甲酸镂的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸钱小晶体悬浮在四

氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)

①发生器用冰水冷却的原因是；液体石蜡鼓泡瓶的作用是

;发生反应的仪器名称是»

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是(选填序号)

a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干

(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是。

(4)取因部分变质而混有碳酸氢铉的氨基甲酸钱样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥，测得质量为L500g。样品中氨基甲酸铉的质量分数为。［已知

Mr(NH2C(X)NH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO3)=100]

20.碳酸镯咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镯难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷血症的治

疗。

I.碳酸镯可由LaCb和碳酸氢铁为原料来制备，避免生成碱式碳酸锄【La(OH)CO3],整个反应需在较低的pH条件下

进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸锄。

(1)仪器X的名称是O

(2)如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、氏等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是(填选项字母)。

(3)关闭活塞K2,,说明如下装置气密性良好。

(4)装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是一(填选项字母)。

A、NH4a固体和Ca(OH)2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCb和浓氨水

(5)实验装置接口的连接顺序是：a接—.为制得纯度较高的碳酸镯，实验过程中需要注意的问题是一。

II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢镀溶液，与氯化镯反应制备碳酸锄。

(6)精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是o

(7)制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镯的产率，可能的原因是o

III、碳酸翎咀嚼片中有效成分测量。

(8)准确称取碳酸镯咀嚼片ag,溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫胭酸铉混

合指示剂，用0.5mol・Lr,EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2y2-=LaY-+ZlT),消耗EDTA标

准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸锄(摩尔质量为458g/mol)的质量分数w=—.

21.元素周期表中WA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

23、三氟化溟(BrFj)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2O-»HBrOj+Br2+9HF+O2。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,每生成2.24LO2(标准状况)转移电子数为.

24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是

,相应的离子方程式是o

氯常用作饮用水的杀菌剂，且HC1O的杀菌能力比CKT强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Ch(g)Ch(aq)....................①

+

Cl2(aq)+H2O-HC1O+H+CF-…-②

HC1OH++CIO-....................③

其中Cl2(aq)>HC1O和C1(T分别在三者中所占分数(a)随pH变化的关系如图所示。

25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki=,由图可知该常数值为

26、在该体系中c(HClO)+C(C1O-)c(H+)-c(OFF)(填“大于”“小于”或“等于

27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季(填“好”或"差”)，请用勒夏特列原理解释

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【答案解析】

cHX-

NazX溶液中，X?-分步水解，以第一步水解为主，则Khi(X2)>Kh2(X2-)，碱性条件下，则pOH相同时，一>

C―)

喘"，由图象可知为与c(HX](HX)

NpOH1gC(H2X]

’,(的变化曲线,M为pOH与Ig变化曲线，当亚或

CIilA.I代)CI17AIc.P)

()

c(H2X}HX-)C(H2X

想而千。时,说明c"2-)或1,浓度相等，结合图像可计算水解常数并判断溶液的酸碱性。

【题目详解】

c(HX-)C(”,X)

A.由以上分析可知，曲线N表示pOH与1g，〈的变化曲线,故A错误；B.由曲线M可知，当1g/山-=°

c(X2-)c〈HX)

C(H2X)C(H,X)c(HX)

时，/w-'=LPOH=9,c(OH)=10-9mol^,则Kh2(X3)=/\xqOHAlxlO%由曲线N可知，当1g),二

2

c(HXc{HXrX-\

c(HX-)c(HX-)

时,44则的电离平衡常数

=04^7=1,pOH=4,c(OH)=10mol/L,Khi(X*)=4^7xc(OH)=lxl0,HX-

K1x10~14

2

Ka2=V^=--------才=1x10-1。，则NaHX溶液中HDC的水解程度大于电离程度，溶液中c(H2X)>c(X"),故B错误；C.混

合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),则当混合溶液呈中性时,

c(HX-)c(HX-)

c(Na+)=c(Cl)+c(HX-)+2c(X2),故C错误；D.由曲线N可知，当1g=0时,=1,pOH=4,

4^1

c(HX-)

c(OH)=104mol/L,则Khi(X2')=xc(OH)=lxl0\故D正确；故答案为D。

Tp77

2、C

【答案解析】

A.根据图示，该电解池左室为阳极，右室为阴极，阳极上是氢氧根离子放电，阳极周围氢离子浓度增大，且氢离子

从阳极通过交换膜I进入浓缩室，则交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜，故A正确；

B.根据A项分析，阳极的电极反应式为：2H2。-4e-=ChT+4H+,故B正确；

C.在阳极上发生电极反应：4OH-4e=2H2O+O2T，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2],根据电极反应方程式，则

有：2HA〜2H+〜1出，电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,产生氢气的物质的量

672L

=-----:---------=0.03mol,则生成HA的物质的量=0.03moix2=0.06mol,则电解后溶液中的乳酸的总质量

22.4L/mol

=0.06molx90g/moL+200xl0-3Lx20g/L=9.4g,此时该溶液浓度=%鲤=47g/L,故C错误；

0.2L

D.在电解池的阳极上是OH-放电，所以c(H+)增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，

电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜(交换膜II)从阴极进入浓缩室，这样：H++A=HA,乳酸浓度增

大，酸性增强，pH降低，故D正确；

答案选C。

3、C

【答案解析】

A.冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；

B.由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故B错误；

C.硝酸镂加入水中后，先溶于水，而镀盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中

和的逆反应，故盐类水解吸热，故C正确；

D.氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故D错误；

故选：C»

4、D

【答案解析】

根据物质的性质及反应现象分析解答。

【题目详解】

A.白色沉淀可以能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，故A错误；

B.溶液中可能含有HSO一故B错误；

C.具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，融入氯气也可以使品红褪色，故C错误；

D.先通入酸性高镒酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明

亚硫酸的酸性强于碳酸，故D正确。

故选D。

【答案点睛】

在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例如二氧化硫

和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸性高镒酸钾反应，二氧化碳不可以。

5、C

【答案解析】

A.二氧化硫密度比空气大；

B.类比浓硫酸的稀释；

C.操作符合过滤中的一贴二低三靠；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。

【题目详解】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误；

B.反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不

断搅拌，选项B错误；

c.转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项C正确；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。

答案选C。

【答案点睛】

本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方

法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。

6、B

【答案解析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；

B.DJ6O和H2”。的摩尔质量均为20g/mol,故2gH2照和D2O的物质的量均为O.lmoL而且两者均含10个中子，故

0.1molH2i8。和D2O中均含Imol中子即NA个，故B正确；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为。价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C

错误；

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误；

故答案为B。

7、D

【答案解析】

A选项，分子中有3个手性碳原子，手性碳原子用*标出，国S＞，故A正确，不符合题意；

Caluioli4cA

B选项，分子中有羟基、酸键、酯基3种含氧官能团，故B正确，不符合题意；

C选项，该物质含有羟基，且连羟基的碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，含有碳碳双键、苯环可发生加成反应,

故C正确，不符合题意；

D选项，该物质中含有酚酸酯，Imol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2moiNaOH,故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

手性碳原子是碳原子周围连的四个原子或原子团不相同为手性碳原子，1mol酚酸酯消耗2mol氢氧化钠，1mol竣酸

酯消耗Imol氢氧化钠。

8、C

【答案解析】

A、过量的SCh通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH=HSO3,故A错误；

B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现

亚铁离子，故B错误；

+2+

C、NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,

故C正确；

2+

D、NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液发生的反应为：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,故D错误.

故选C。

9、C

【答案解析】

A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正

确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；

C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选C。

10、C

【答案解析】

A.根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进

了水解，说明水解是吸热反应，故A正确;

B.ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故B正确；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OUHCO3-+OH-和水的电离平衡H2OWH++OH，，二者均为吸热反应，be段

中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误；

D.随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此

水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；

故选C。

【答案点睛】

本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。

11、C

【答案解析】

由电解示意图可知，铁电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成FeCV：电极反应式为Fe—6e-+8OH-=

FeO?+4H2O,银电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH-,根据题

意NazFeCh只在强碱性条件下稳定，易被还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFeCh与H?

反应使产率降低。

【题目详解】

A项、银电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH-,氢气具有还原性，根据题意NazFeCh只

在强碱性条件下稳定，易被H2还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFeCh与电反应使产率降

低，故A正确；

B项、阳极上铁失电子发生氧化反应生成FeCVl电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO4*+4H2O,故B正确；

C项、银电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2t+2OH",由于有OH”生成，电解一段时间后，Ni

电极附近溶液的pH增大，故C错误；

D项、铁是阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=Fe€>42-+4H2O,Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e=

H2t+2OH,氢氧根离子向阳极移动，图中的离子交换膜应选用阴离子交换膜，故D正确。

故选C。

【答案点睛】

本题考查电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。

12、B

【答案解析】

A.由于加入的氯水过量，加入KI后，r会被过量的C12氧化生成能使淀粉变蓝的12,所以无法证明Br2和L的氧化性

强弱关系，A项错误；

B.能够让品红溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S20^,不一定是so；或HSO；；如果使品红溶液褪色的是CL,那么溶液中可能含有CIO-或C10「综上所述，B项

正确；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水

解后的溶液调至碱性，再加入新制CU(OH)2,加热后才会生成砖红色的CU2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱

性，故C项错误；

D.由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄

色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和AgCl的Kp的大小关系；D项错误；

答案选B。

13、C

【答案解析】

根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高.

【题目详解】

A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；

B、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；

C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故C选；

D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选。

故选：C»

【答案点睛】

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响.

14、C

【答案解析】

A.由图可知，a点表示SCH气体通入112mL即0.005mol时pH=7,溶液呈中性，说明SCh气体与H2s溶液恰好完全

反应，可知饱和H2s溶液中溶质物质的量为O.OlmoLc(H2S)=0.1mol/L,a点之前为H2s过量，a点之后为SO2过量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B.由图中起点可知O.lmol/LH2s溶液电离出的c(H+)=10・4/moI/L,电离方程式为IhSUlF+HS、HS^H++S2-；以第

1x1n-41

一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2s的自^2*^力0〃、第一中学2。22模拟检测〉2,数量级为10色故

0.1-1()71

B错误；

C.当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2so3)=01mol/L,因为H2sO3酸性强于H2S,故此时溶液中对应

的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；

D.根据平衡常数表达式可知=与，,a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当

c(H2so3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2气体达饱和时，c(H+)就不变了，仆1也是一个定值，叁的值保持不变，故D错误；

c(H2so3)

答案选C。

15、C

【答案解析】

A.该装置是原电池，由于Fe比Cu活泼，所以铁作负极，铜作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上Fe3+得

电子发生还原反应，电池总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,选项A错误；

B.该装置是原电池，铁作负极，负极上Fe失电子生成Fe2+,电极反应式为：Fe-Ze^Fe2^选项B错误；

C.氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷，所以氢氧化铁胶体粒子向负电荷较多的阴极移动，因此装置②中石墨H电极附近溶

液红褐色加深，选项C正确；

D.由电流方向判断a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时粗铜作阳极，所以c为粗铜，d为纯铜,

选项D错误；

答案选c。

16、C

【答案解析】

A.硬脂酸为G7H35COOH,含有竣基，与C2H5*OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化

学方程式为Cl71135coOH+C2H5I8OH普鳖iCl7H35coi80c2H5+H2O,故A错误；

△

2

B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO3+2SO2+2H2O=H2SiO31+2HSO3,故B错误；

C.氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，C1得到电子，则Na和C1形成离子键的过程：

\a•:fNT[：CI：J,故C正确；

D.弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：

CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO3,故D错误；

故答案为Co

二、非选择题（本题包括5小题）

0

勺

17.（xx第一中学2022模拟检测）苯甲醛酸键、酰胺键]:

0

HjCO人9

QufH，c（&

+H2O消去反应

OCX：HOCXXJH,OCX'H

5H.：fcH,H式3/H

y\）OCHY

HCOO^%AOOCHh、cH,

OCX：HCCXiCHj

NaOH/H2。）

【答案解析】

已知化合物B分子式为C4H4。3,有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个。原子参与成环；考虑到B与A反

O

应后产物C的结构为的结构即为OoC生成D时，反应条件与已知

O

°D经过反应③后，分子式中少了1个H2O,

【题目详解】

(1)由A的结构可知，其名称即为苯甲醛;

(2)由H的结构可知，H中含氧官能团的名称为：酸键和酰胺键;

(3)B分子式为C4H4)3,有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环；考虑到B与A反应后产物

的结构简式即为巧\

C的结构为

HR、/

(4)D经过反应③后，分子式中少了1个H2O,且E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为为60

O

所以反应③的方程式为：出8_]JHfO」I+H2O;

>H3CO

o

(5)F经过反应⑤后分子结构中多了一个碳碳双键，所以反应⑤为消去反应;

(6)M与C互为同分异构体，所以M的不饱和度也为6,去除苯环，仍有两个不饱和度。结合分子式以及核磁共振氢

谱的面积比，可知M中应该存在两类一共3个甲基。考虑到M可水解的性质，分子中一定存在酯基。综合考虑，M

OOCH

CH,

的分子中苯环上的取代基个数为2或3时都不能满足要求；如果为4时，满足要求的结构可以有:

OCX'CHj

5时，满足要求的结构可以有:

(7)氨基乙酸出现在题目中的反应④处，要想发生反应④需要有机物分子中存在埃基，经过反应④后，有机物的结构中

会引入-CH?CN的基团，并且形成一个碳碳双键，因此只要得到环己酮经过该反应就能制备出产品。原料相比于环

己酮多了一个取代基浸原子，所以综合考虑，先将原料中的瘦基脱除，再将澳原子转变为埃基即可，因此合成路线为:

【答案点睛】

在讨论复杂同分异构体的结构时，要结合多方面信息分析；通过分子式能获知有机物不饱和度的信息，通过核磁共振

氢谱可获知有机物的对称性以及等效氢原子的信息，通过性质描述可获知有机物中含有的特定基团；分析完有机物的

结构特点后，再适当地分类讨论，同分异构体的结构就可以判断出来了。

H,C0HjC0

18、①②④竣基碳碳双键、