长春市2022年高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是

A.该溶液呈碱性

B.它与H2s反应的离子方程式为：Cu2++S2-CuSI

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

2++2

D.在溶液中：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH)

2、80'C时，IL密闭容器中充入0.20molN2O4,发生反应NzChlZNChaH=+QkJ・mol”(Q>0),获得如下数据：

时间/S020406080100

c(NO2)/mol・I/i0.000.120.200.260.300.30

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K减小

-,-1

B.20~40s内，V(N2O4)=0.004mol-L-s

C.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15。kJ

3、不符合VDA族元素性质特征的是

A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成一1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

4、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZC>4,则下列判

断错误的是

A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得电子能力：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3->Y2>X"

5、已知HC1的沸点为-85C,则HI的沸点可能为()

A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃

233222

6、某溶液X含有K+、Mg\Fe\Al\Fe\Cl\CO3,OH,SiO3\NO3\SCh?一中的几种，已知该溶液中各离

子物质的量浓度均为0.2mol・L”(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CCh的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为

2.4g

7、已知常温下HF酸性强于HCN,分别向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液

C（X）

体积变化），溶液中（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

c（HX）

B.I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C.c点溶液中：c（Na+）＞c（X）=c（HX）＞c（OHj＞c（H+）

++

D.b点溶液和d点溶液相比：cb（Na）＜cd（Na）

8、火山爆发产生的气体中含有少量的臻基硫（分子式是：COS）,已知臻基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的

是（）

A.埃基硫是电解质

B.埃基硫分子的电子式为：

C.C＞O、S三个原子中半径最小的是C

D.埃基硫分子为非极性分子

9、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A.分散质粒子直径在1〜100nm间的分散系

B.能使淀粉-KI试纸变色的分散系

C.能腐蚀铜板的分散系

D.能使蛋白质盐析的分散系

10、工业上用酸性KMnCh溶液与乙苯CHK'H.）反应生产苯甲酸（;一（'（”>"）下列有关说法正确的是

A.乙苯是苯的同系物B.乙苯的所有原子均共平面

C.生产苯甲酸时发生的是取代反应D.乙苯不能与H2发生反应

11、下列模型表示的炫或烧的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（）

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（

A.标准状况下，22.4LSO3中所含的分子数为NA

B.0.1mol・L”的Na2cO3溶液中，CCh?-的数目小于O.INA

C.8.0g由Cu2s和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为O.INA

D.标准状况下，将2.24LCL通入水中，转移电子的数目为O.INA

13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A用伯丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+

用已知浓度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B测得c（NaOH）偏高

定管用蒸馆水洗涤后，直接注入HC1溶液

使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnCh溶石蜡油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后

D再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色淀粉未水解

沉淀出现

A.AB.BC.CD.D

14、已知：pOH=-lgc（OH）o室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH与微粒浓度

的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH»c(BOH)增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K=I"［。f(

C.P点所示的溶液中：c(CD>c(B+)

D.N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)-c(BOH)

15、《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。1C常用于测定文物的年代，1C作为示踪原子对研

究有机化学反应和生物化学反应更为方便。1C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于［C、］C、［C说法正确的

是()

A.质子数与质量数相同B.化学性质相似

C.互为同素异形体D.质子数与中子数相等

16、下列有关说法不正确的是()

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.用饱和Na2cCh溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

HjC—CH—CH,

C.的名称为2-乙基丙烷

GH,

D.有机物A<。一分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

17、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)+2H2(g).CH3OH(g)反应过程中的能量变

化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()

A.该反应的AH=+91kJ•mol

B.加入催化剂，该反应的AH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CHQH,则AH增大

18、夕-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溟发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有()

♦

A.2种B.3种C.4种D.6种

19、银-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生

氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化

放电

为氢能储存。已知银铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H20宣Fe(OH)2+2Ni(OH)如下列有关说法

A.电能、氢能属于二次能源

B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜

C.该装置储氢能发生的反应为：2H20充电2112T+(M

D.银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

20、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()

选项操作现象结论

测定等浓度的Na2c03和Na2s03溶液的

A前者pH比后者大非金属性：s>c

pH

滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊

B试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+

试纸置于试管口

用生烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

C熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然

D没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解

后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热

A.AB.BC.CD.D

21、有机物三苯基甲苯的结构简式为对该有机物分子的描述正确的是()

6

A.1~5号碳均在一条直线上

B.在特定条件下能与H2发生加成反应

C.其一氯代物最多有4种

D.其官能团的名称为碳碳双键

22、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)31+O2T+8Na+,则下列说法正

确的是

A.该反应中Fe2+是还原剂，Ch是还原产物

B.4molNazCh在反应中共得到8NA个电子

C.每生成0.2molCh,则被Fe2+还原的氧化剂为0.4mol

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

二、非选择题(共84分)

23、(14分)如图是部分短周期元素(用字母x等表示)化合价与原子序数的关系图。

化+8

合+6

价+4

+O2

2

4

6

根据判断出的元素回答问题：

(1)h在周期表中的位置是O

(2)比较z、f、g、r常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：>>>;比较r、m

的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>>;比较d、m的氢化物的沸点：>o

(3)x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)

实验室制取该物质的化学方程式为：.

(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：。

（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）

.铅蓄电池放电时正极反应式为式）

24、（12分）布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图：

Cl,MgCCH«：-CH、,D浓硫酸,

A(CH

78K光照乙醛H，-

凡/农硫酸

=定索件H△

K

布洛芬

CHUCHO

已知：①CH3cH2a7,JCH3cH2Mge1"•CH(H2cHe乩

OH

回答下列问题:

（DA的化学名称为G-H的反应类型为一,H中官能团的名称为一。

（2）分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为一。

（3）I-K的化学方程式为一。

（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构）。

①能与FeCb溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

Hj

9CH3

（5）写出以间二甲苯、CH3coe1和（CHGCHMgCl为原料制备CHCHCH、的合成路线:_（无机试剂

任选）。

25、（12分）以铭铁矿（含FeOCrzCh、AI2O3、SiCh等）为原料制备二草酸铭钾的实验步骤如图:

合KQrQt、

KC10,―?KQ溶液J悒花液由建N«C1部液

HiGCWHQ

无水乙静

N»1c6、NaOH产品

KrCrtCoOalFHQ

回答下列问题:

⑴“熔融”的装置如图，为蜗W的材质可以是（填“铁”“陶瓷”或“玻璃”）；FeOCrzCh与KCQ及Na2c03发生

反应，生成FezCh、KCkNazCrCh和CO2的化学方程式为

⑵熔融后的固体中含NazCrCh、FezCh、NazSKh、NaAKh、KCI等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8,

加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为，“调pH为7~8,加热煮沸半小时”的目的是

(3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为o

(4)步骤④包含的具体操作有—，经干燥得到K2O2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

-o-KC1

溶

♦NaCI

解

3cM)7

度

/

氤

1

080

060

:40

一3

)20

(5)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是.

(6)采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]・nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%o

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶体中n=.

26、(10分)银的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也

用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g)E|篝仝Ni(s)+4CO(g),实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4.

-----*尾气处理

PdCh溶液

已知：CO+PdC12+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔点-25℃,沸点43'C,60℃以上与空气混合易爆炸;

Fe(CO)s熔点-20℃,沸点103℃。回答下列问题：

⑴装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)装置C用于合成Ni(COM夹持装置略)，最适宜选用的装置为(填标号)。

(3)实验过程中为了防止________,必须先观察(填实验现象)再加热C装置。

(4)利用“封管实验”原理可获得(高纯银。如图所示的石英)玻璃封管中充有CO气体，则高纯银粉在封管的_______温

度区域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

(5)实验中加入11.50gHCOOH,C装置质量减轻2.95g(设杂质不参加反应)，E装置中盛有PdCh溶液100mL,则

PdCh溶液的物质的量浓度至少为mol-L'o

27、(12分)1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1一乙氧基蔡的过程如下：

已知：1一票酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数:

溶解度

相对分熔点沸点

物质状态

子质量

CC)CC)水乙醇

无色或黄色

易溶于乙

1一票酚144菱形结晶或96℃278℃微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172无色液体5.5℃267℃不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46无色液体-114.1℃78.5℃

溶

(D将72g1一蔡酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是o

(2)装置中长玻璃管的作用是：。

(3)该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____(选填“能”或“不能”)，简述理由_____________o

(4)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸储；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是(选填编号)。

a.①b.④c.②①③④

(5)实验测得1一乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1一乙氧基蔡的产量下

降可能的两个原因是o

(6)提纯的产品经测定为43g,本实验中1一乙氧基蔡的产率为

28、(14分)麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示:

已知：I.R—CH2OH>RCHO

0H

II.Ri-CHO+R-OCNa―

o

IVHgSOi

—CH—<^CHCH—C—CM

稀破酸

RNH

—c^o-~~~2C-N—R

H2O

请回答下列问题：

(1)D的名称是；G中含氧官能团的名称是.

(2)反应②的反应类型为；A的结构简式为。

(3)写出反应⑦的化学方程式：o

(4)X分子中最多有______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之

比为1：1：2：6的有机物的结构简式为»

(6)已知：。一NOz-Fe/HC1>Q—NHz。仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体

29、(10分)CuSCh和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

(1)CuSCh和CU(NO.3)2中阳离子基态核外电子排布式为，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为

(2)SO4?-的立体构型是,与SO4?一互为等电子体的一种分子为(填化学式)。

(3)往Cu(NCh)2溶液中通入足量N%能生成配合物[CU(NH3)4](NO3)2。其中NCh-中心原子的杂化轨道类型为

,[CU(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有»

(4)CuSCh的熔点为560℃,Cu(NO3)2的熔点为115'C,C11SO4熔点更高的原因是。

(5)利用CuSCh和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的CsO,其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1,0,0)；C为(,,1,1)0则D原子的坐标参数为、

222

它代表原子。

②若Cu2O晶体密度为dgpm、，晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数值NA=。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A、CuSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；

2++

B.C11SO4与H2s反应生成硫化铜和硫酸，H2s必须写化学式，反应的离子方程式为：CU+H2S=CUS；+2H,选项B

错误；

C.用惰性电极电解CuSCh溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C错

误；

2++2

I)、在溶液中，根据电荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4)+C(OH),选项D正确；

答案选D。

2、D

【解析】

A.正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；

Ac

B.根据。=一计算v(NCh),再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v(N2O4);

C.100s时再通入0.40molN2O4,等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动；

D.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/LxlL=0.3mol,结合热化学方程式计算吸收的热量。

【详解】

A.该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；

2mol/L12mol/L11

B.20〜40s内，u=—=0--0-=o.Q04molL.s',则u(N,O4)=-u(NO2)=0.002mol-L'-s-,B

△f20s2

项错误；

C.100s时再通入0.40molN2O4,相当于增大压强，平衡逆向移动，■.的转化率减小，C项错误；

D.浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.3mol/LxlL=0.3moL由热化学方程式

可知生成2moiNth吸收热量QkJ,所以生成0.3molNCh吸收热量0.15QkJ,D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题易错点为C选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气体，增大反应物浓度,

可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡的影响，同等程度地增大反应物浓度的

话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。

3、A

【解析】

A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；

B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；

C、VHA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；

D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。

答案选A。

4、A

【解析】

元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4,则元素非金属性X>Y>Z。

【详解】

A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：X<Y<Z,故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X>Y>Z,则气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3,故B正

确；

C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X>Y>Z,则原子得电子能力：X>Y>Z,故C正

确；

D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X>Y>Z,则阴离子的还原性：Z3->Y2->X,故D正

确。

故选Ao

5、C

【解析】

氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量

成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B,

常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0℃,排除D,C项正确；

答案选C。

6、D

【解析】

溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO,X中一定含有Nth-和还原性离子，应

为Fe2+,则溶液中一定不存在CO3\OH.SiO?.,它们都与Fe?+反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说

明X中原来就含有C1，加入氯化钢生成白色沉淀，则一定含有SO产，加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+,

则不能证明X中是否含有Fe3+,则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl,NO3\SO?",溶液中各离子物质的量浓度均

为0.20mol・L\结合电荷守恒分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，溶液X中一定不存在CCh%无色气体只能为NO,故A错误；

2

B.根据上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、CWNOy,SO?',一定不存在CO3%、OH\SiO3；溶液中各离子物质

的量浓度均为0.20mol・L-i,还应含有K+、Mg2\FeJ\AF+中的部分离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg2+,一定不

含Fe3+,故B错误；

22+

C.溶液X中所含离子有Fe2+、Cl\NO3\SO4\Mg,共5种，故C错误；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到O.OlmolFezCh和

0.02molMgO>二者质量之和为0.01molxl60g/mol+0.02moix40g/mol=2.4g,故D正确；

故选D。

【点睛】

正确判断存在的离子是解题的关键。本题的易错点是镁离子的判断，要注意电荷守恒的应用，难点为D,要注意加入

NaOH后生成的金属的氢氧化物，灼烧得到氧化物，其中氢氧化亚铁不稳定。

7、D

【解析】

A.纵坐标为°时即篇此时然吗静3昕)，因此直线I对应的K-直线U对应的Ka=10-由

cF

于HF酸性强于HCN,因此直线I对应A正确；

c(HF)

B.a点到b点的过程中HF浓度逐渐减小，NaF浓度逐渐增大，因此水的电离程度逐渐增大，B正确；

4ff

C.Ka(HCN)=10-9.2,NaCN的水解常数Kh(NaCN)=10->Ka(HCN),因此等浓度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN-)<c(HCN),c点是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN]

由于OH、H+来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH为9.2,C点溶液中存在：

c(Na+)>c(CN')=c(HCN)>c(OH>>c(H+),C正确；

D.由于HF酸性强于HCN,要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的NaOH,因此cMNa+)>Cd(Na+),D错误；

答案选D。

【点睛】

溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。

8、B

【解析】

A.埃基硫（COS）自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A项错误;

B.埃基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S,则COS的电子式为：能久::除，B项正确；

C.C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子

半径越小，则原子半径C>O,即半径最小的是O,C项错误；

D.埃基硫的结构式为O=C=S,但2个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D项错误；

答案选B。

9、A

【解析】

能产生“丁达尔效应”的分散系为胶体，据此分析。

【详解】

A、分散质的粒子直径在Inm〜100nm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；

B、能使淀粉一K1试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将P氧化成L,该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C、能腐蚀铜板，如FeCh溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；

D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸锈，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；

答案选A。

10、A

【解析】

A.苯和乙苯，都只含有一个苯环，结构相似，且分子相差2个C%,是同系物，A正确；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CH4,不能所有原子共

面，B错误；

C.乙苯在高铸酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C错误；

D.乙苯中的苯环能够与H2反生加成反应，D错误。

答案选A。

11、D

【解析】

表示苯,

醇和竣酸发生酯化反应生成酯和水,）表示甲烷,表示乙醛,

e1

表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇;

答案选D。

12、C

【解析】

A.标准状况下，SCH为固体，不能利用22.4L/mol计算所含的分子数，A不正确；

B.没有提供0.1mol-L-1的Na2cCh溶液的体积，无法计算C(V-的数目，B不正确；

C.8.0gCu2s和8.0gCuO所含铜原子都为O.lmol,则8.0g混合物所含铜原子的数目为O.INA,C正确；

D.2.24LCL通入水中，与水反应的CL的物质的量小于O.lmoL转移电子的数目小于(UNA,D不正确。

故选C。

13、B

【解析】

A.所给现象只能确定有Na+,不能确定是否有K+,确定是否有K+要透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，A项错误；

B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗2~3次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致

所耗盐酸的体积偏大，造成NaOH的浓度的计算结果偏高，B项正确；

C.酸性高镒酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和垃，不能确切指生成了乙烯，C项错误；

D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然

即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，D项错误；

所以答案选择B项。

14、C

【解析】

c(0H)n(OH)

A.BOH是弱碱,加水稀释时促进电离，溶液中BOH的微粒数减小，而OH-的数目增多，则溶液中T————(

c(BOH)n(BOH)

不断增大，故A正确；

c(B+)c(B1

B.N点-lg1~J=0,即c(BOH)=c(B+),则BOH的电离平衡常数Kb=7~~4xc(OH)=c(OH)=lxlO-48,故B正

c(BOH)c(BOH)

确；

C.P点的pOHVH溶液呈碱性，J5!|c(OH-)<c(OH-),根据电荷守恒可知：c(C「)Vc(B+),故C错误;

c(B,)

D.N点-1g=0,则c(BOH)=c(B+),根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(C1)+c(OH-)可知，c(H+)=c(CT)+c(OH)c(BOH),

c(BOH)

故D正确；

故答案为C。

【点睛】

c(B+)c(B+)

考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N点-lg=0,/；=1,

c(JBOH<)c(BOH)

c(B+)

此时pOH=-lgc(OH)=4.8,则BOH的电离平衡常数Kb=—xc(OH)=c(OH)=lxl()-•«,证明BOH只能部分电离,

c(BOH)

属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。

15、B

【解析】

根据原子符号的表示含义，［c、［C、［C三种原子的质子数都是6个，中子数分别是8、7、6,它们属于同位素，

由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B。

16、C

【解析】

A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A

正确；

B.乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2c。3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；

H.C—CH—CH,

C.选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基丁烷，故C错误；

GH,

D.该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所

有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。

故选C。

【点睛】

有机物中共面问题参考模型：①甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体

型。小结1：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。②乙烯型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子

被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，

至少有6个原子共面。③乙焕型：直线结构，当乙焕分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子

的原子一定和乙焕分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。④苯型：平

面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小

结4：结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。

17、C

【解析】

A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误；

B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；

C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；

D、生成液态CH30H时释放出的热量更多，AH更小，选项D错误。

答案选C。

18、C

【解析】

因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示I②；1分子该物质与2分子B。加成时，可以在①②的位置上发生加

为

成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Bn在①②发生1,4加成反应，另1分子

B。在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。

19、D

【解析】

A.电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；

B.电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜,

故B正确；

C.该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H2。充电2H2T+O2T，故C正确；

D.正极上发生得电子的还原反应，则银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D错

误。

故选：D。

20、B

【解析】

A.测定等浓度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。

【详解】

A.测定等浓度的NazCCh和Na2sCh溶液的pH,可比较HCCh.与HSO3-的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性

强弱，A错误；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NHJ,B正确；

C.加热AL表面的A1被氧化产生ALO”AI2O3是离子化合物，熔点高，包裹在A1的外面，使熔化后的液态铝不会滴

落下来，C错误；

D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因

此不会产生砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是B。

21、B

【解析】

A选项，1、2、3号碳或3、4、5号碳在一条直线上，2、3、4号碳类比为甲烷中的结构，因此2、3、4号碳的键角为

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